元素周期表和元素周期律的应用完整版43页PPT
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元素周期表和元素周期律的应用课件
两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属 性最强的分别是什么元素？
提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周 期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上 角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素， 在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟 的非金属性最强。
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表和元素周期律的应用 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如 Al、Si 等)既能表现 金属 性，又能表现 非金属 性。
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的 原子结构和性质 提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找 半导体材料 。 ②在周期表中的 非金属 区域探索研制农药的材料。 ③在过渡元素中寻找 催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 [特别提醒] 元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有
1．科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，
它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，预
测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4 价
D．它的金属性比铅强
解析：由题意知，该元素位于ⅣA 族铅元素下面，金属性 比铅强，D 正确，B 不正确；因处于ⅣA 族，其原子最外层 有 4 个电子，A 正确；由ⅣA 族元素常见化合物(如 CO、 CO2、PbO2、PbSO4)可知 C 正确。 答案：B
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属 性最强的分别是什么元素？
提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周 期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上 角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素， 在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟 的非金属性最强。
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表和元素周期律的应用 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如 Al、Si 等)既能表现 金属 性，又能表现 非金属 性。
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的 原子结构和性质 提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找 半导体材料 。 ②在周期表中的 非金属 区域探索研制农药的材料。 ③在过渡元素中寻找 催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 [特别提醒] 元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有
1．科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，
它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，预
测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4 价
D．它的金属性比铅强
解析：由题意知，该元素位于ⅣA 族铅元素下面，金属性 比铅强，D 正确，B 不正确；因处于ⅣA 族，其原子最外层 有 4 个电子，A 正确；由ⅣA 族元素常见化合物(如 CO、 CO2、PbO2、PbSO4)可知 C 正确。 答案：B
《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT课件
金
和属_____________非__金之属间画一条虚线,虚线的左面是___
___元素,右面是_______元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。
2.元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示内容
①_增__强__ ②_减__弱__ ③_增__强__ ④_增__强__ ⑤_A_l_
⑥_S_i_
⑦_金__属__ ⑧_非__金__属__
B、Si、As、Te、At
(2)分界线的划分:沿着周期表中__________________
Al、Ge、Sb、Po
3.(2019·泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的 是( )
A.Y原子的电子总数是其K层电子数的4倍 B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应 D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中 最强的
铯 (4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是___元素
(氟放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是 ___元素;最后一个纵行是0族元素。
【巧判断】 (1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能 具有金属性。 ( ) 提示:×。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。
3.原子结构与元素性质的关系
4.元素性质与元素在周期表中位置的关系
【方法规律】元素推断的思路分析
【思考·讨论】 如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们 的相对位置?
元素周期表和元素周期律的应用完整ppt课件
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未 发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在 铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性 质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡 之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学 家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
(Ta)、钼(Mo)、
钨(W)等的单质，多具有
□18
__________等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器 材。
④人们还利用元素周期表寻找合适的 □19 __________材
料、□20 ____________材料等。
(3)在探矿领域的应用
地球上化学元素的分布与□21 ____________有着密切的关
系。
①相对原子质量较小的元素在地壳中含量
□22
____________，□23 ____________较大的元素在地壳中含量较
少；
②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量
□24
____________，原子序数是奇数在地壳中的含量
□25
__________；
③处于地球表面的元素多数呈现□26 ____________态，处
(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：
周期表的左下方是□5 ______________性最强的元素，是 □6 ____________元素；右上方是 □7 ____________性最强的 元素，是 □8 ____________元素；最后一个纵行是 □9
____________元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定
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知识点1 元素的金属性和非金属性 元素的化合价在周期 表中位置的关系
(Ta)、钼(Mo)、
钨(W)等的单质，多具有
□18
__________等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器 材。
④人们还利用元素周期表寻找合适的 □19 __________材
料、□20 ____________材料等。
(3)在探矿领域的应用
地球上化学元素的分布与□21 ____________有着密切的关
系。
①相对原子质量较小的元素在地壳中含量
□22
____________，□23 ____________较大的元素在地壳中含量较
少；
②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量
□24
____________，原子序数是奇数在地壳中的含量
□25
__________；
③处于地球表面的元素多数呈现□26 ____________态，处
(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：
周期表的左下方是□5 ______________性最强的元素，是 □6 ____________元素；右上方是 □7 ____________性最强的 元素，是 □8 ____________元素；最后一个纵行是 □9
____________元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定
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知识点1 元素的金属性和非金属性 元素的化合价在周期 表中位置的关系
化学课件《元素周期律》优秀ppt43 人教课标版
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__ 的必
然结果。
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
强
弱
最高价氧化物对应水化 碱性减弱，酸性增强 物的酸、碱性
非金属气态氢化物生成的 生成由难到易，稳定 难易和氢化物的稳定性 性由弱到强
酸性减弱，碱性增强
生成由易到难，稳定 性由强到弱
气态氢化物的还原性 还原性减弱
还原性增强
得、失电子能力的难易 失电子由易到难
得电子由易到难
★比较元素非金属性强弱的常用方法：
化学方程式
△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
科学探究:
现象
镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__ 的必
然结果。
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
强
弱
最高价氧化物对应水化 碱性减弱，酸性增强 物的酸、碱性
非金属气态氢化物生成的 生成由难到易，稳定 难易和氢化物的稳定性 性由弱到强
酸性减弱，碱性增强
生成由易到难，稳定 性由强到弱
气态氢化物的还原性 还原性减弱
还原性增强
得、失电子能力的难易 失电子由易到难
得电子由易到难
★比较元素非金属性强弱的常用方法：
化学方程式
△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
科学探究:
现象
镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
元素周期表和元素周期律的应用PPT课件
。
（3）元素Z在周期表中的位置是
，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示）。
解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 （1）碳元素的一种核素 可测定文物年代。 （2）NH4+是10e-微粒，0.5 mol NH4+含有电子0.5 mol×10NA=5NA。 （3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物 的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应 等来判断。 答案：（1）146C （2）5NA （3）第三周期第ⅦA族 Cl
例5 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列 说法，其中不正确的是 （ ） A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定 B.氢氧化铯是一种强碱 C.可能存在过氧化铯 D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面
解析：A对，碱金属的正盐比酸式盐稳定，故碳酸铯 比碳酸氢铯稳定。 B对，铯的金属性很强，所以氢氧化铯是一种强碱。 C对，因为存在过氧化钠，故可能存在过氧化铯。 D错，铯与钾同主族且排在钾下面，铯的金属性比钾 强，铯在金属活动性顺序中排在钾前面。 答案：D
A. L与R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率Q>L
C.氢化物的稳定性H2T<H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱
反应
解析：L和Q的化合价都为+2价，应为元素周期表第ⅡA 族元素，根据半径关系可知Q为Be元素，L为Mg元素；R 和T的化合价都有-2价，应为元素周期表第ⅥA族元素，R 的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为元素周期表第ⅢA族元素，根据 原子半径R<M<L可知M应和L（Mg）同周期，为Al元素。 综上分析，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。 A错，L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18。 B错，金属性Mg>Be，则Mg与酸反应更剧烈。 C错，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故 稳定性H2T>H2R。 D对，M与T形成的Al2O3是两性氧化物，溶于强酸、强碱。 答案：D