学业达标限时自测(十)

学业达标限时自测(十)(对应学生用书第105页)(限时40分钟)A 组 基础过关1．(2014·湖南怀化月考)下列叙述中正确的是( )A ．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B ．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C ．失去电子多的还原剂，还原性不一定强D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【解析】 氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定每一种元素都得到电子，故A 项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能作生成物，故B 项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C 项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO 4－具有氧化性，故D 项错误。

【答案】 C2．鉴别某溶液中是含有Br －还是含有I －，可以选用的试剂较适合的是( )A ．碘水、淀粉溶液B ．氯水、淀粉溶液C ．溴水、淀粉溶液D ．四氯化碳【解析】 Cl 2可将I 2进一步氧化成KIO 3，而Br 2只能将I －氧化成I 2，不能将I 2进一步氧化，故使用溴水更可靠。

【答案】 C3．(2014·湖南师大附中月考)某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，下列关于该反应的说法正确的是( )A ．该反应中，C 失去电子，被还原B ．该反应中，H 2得到电子，被还原C．该反应中，每转移2 mol电子生成1 mol H2D．该反应属于复分解反应【解析】该反应中，碳元素的化合价从0升高到＋2，C失去电子被氧化，A项错误；氢元素的化合价从＋1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；1 mol C从0价变为＋2价，失去2 mol电子，2 mol H从＋1价变为0价，得到2 mol 电子，生成1 mol H2，C项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。

【答案】 C4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色【解析】氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫色，上层近无色。

【答案】 B5．(2014·江苏连云港高一期中)下列实验过程中，不会产生气体的是()【解析】A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr 反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

【答案】 C6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)。

向甲中加淀粉溶液和新制氯水，溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －【解析】 向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I －，溶液显橙色，证明甲中含Br －(溴水显橙色)；再加丙溶液，颜色无明显变化，表明丙中不含I －。

【答案】 B7．在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，则与1 mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为( )A ．30 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol【解析】 P ＋4bO 2―→Pb 2＋得2e －Cr 3＋―→12Cr ＋62O 72－失3e － 根据得失电子守恒，与1 mol Cr 3＋反应需PbO 2 1.5 mol 。

【答案】 B8．氯化碘(ICl)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：ICl ＋H 2O===HCl ＋HIO ，下列有关ICl 的叙述中，不正确的是( )A ．在很多反应中ICl 是强氧化剂B ．ICl 与水反应时既作氧化剂又作还原剂C ．ICl 与AgNO 3溶液反应会生成AgCl 沉淀D ．ICl 与NaOH 溶液反应时，生成NaCl 和NaIO【解析】 据信息，氯化碘化学性质很像卤素单质，所以应具有较强的氧化性，A 项正确；分析氯化碘与水的反应ICl ＋H 2O===HCl ＋HIO 可知，无元素化合价变化，所以属于非氧化还原反应，B 项错误；C 项可看做氯化碘先与水反应后生成的Cl －，再与Ag ＋反应生成沉淀，C 项正确；D 项正确，也可看做氯化碘先与水反应生成两种酸，再与NaOH 反应生成两种盐(类似氯气与水的反应)。

【答案】 B9．在Fe 2＋、Al 3＋、H ＋、Cl －等粒子中只有氧化性的是______，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是______。

【解析】 Al 3＋、H ＋分别呈现元素的最高价态，因此只有氧化性；Cl －中氯元素呈现－1价，是最低价态，只有还原性；而Fe 2＋中铁元素呈现＋2价，是中间价态(还有0价、＋3价等)，因此Fe 2＋既有氧化性又有还原性。

【答案】 Al 3＋、H ＋ Cl － Fe 2＋B 组 能力提升10．(2014·浙江杭州期末)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －，②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，③2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2。

由此判断下列说法错误的是( )A ．铁元素在反应①和③中均被氧化B ．反应②中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化C ．氧化性强弱顺序：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2D ．还原性强弱顺序：I －>Fe 2＋>Br －>Cl －【解析】 反应①中Fe 2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe 3＋作氧化剂，在反应中被还原，故A 项错误；反应②中Cl 2作氧化剂，当1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化，B 正确；由反应①可知，氧化性：Br 2>Fe 3＋，还原性：Fe 2＋>Br －；由反应②可知，氧化性：Cl 2>Br 2，还原性：Br －>Cl －；由反应③可知，氧化性：Fe 3＋>I 2，还原性：I －>Fe 2＋，故C 、D 项均正确。

【答案】 A11．(2014·山东济宁期末)金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，其是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。

该反应分两步进行。

第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤【解析】 第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应，其中NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的也是分解反应，所以③④⑤均正确。

【答案】 D12．(2014·湖北黄冈中学月考)常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤【解析】反应X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋中，X是还原剂，具有还原性；Y3＋是氧化剂，具有氧化性；X被氧化为X2＋；Y3＋被还原为Y2＋；Y2＋是还原产物，具有还原性。

X2＋为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Y3＋的氧化性比X2＋的强。

【答案】 C13．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()析、推断能力。

a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；c处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。

【答案】 D14．从验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________。

【解析】(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，要验证氯气的氧化性强于碘，只要证明发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2即可。

由于淀粉遇I2变蓝，故若实验中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有I2生成，可证明氯气的氧化性强于碘。

(2)氯气通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

(3)要验证溴的氧化性强于碘，只要证明发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2即可。

C中发生的反应为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，故C中溶液含有Br2，打开活塞b，将少量的C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变成紫红色，说明D中有I2生成，即发生了反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2，则可证明溴的氧化性强于碘。