贵州省贵阳市高中化学第三章金属及其化合物3.2金属化合物(第1课时)钠的重要化合物学案(无答案)1
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 新人教版必
解析 Na2O2 的电子式为 Na＋[··O······O······]2－Na＋，每个 Na2O2 中含有 2 个 Na＋、1 个 O22－，故 78 g 即 1mol Na2O2 固体中
阴、阳离子总数为 3NA，A 项错误；
，
故 7.8 g 即 0.1 mol Na2O2 与水反应转移 0.1NA 电子，B 项错
[对点即时练]
1．下列说法正确的是( ) A．78 g Na2O2 固体中阴、阳离子总数为 4NA B．7.8 g Na2O2 与水反应，转移 0.2NA 电子 C．Na2O2 与 CO2 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2，则 Na2O2 与 SO2 反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋ O2 D．将 Na2O2 投入到紫色石蕊中，溶液先变蓝后褪色
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物
1．了解 Na2O、Na2O2 的性质和用途。 2.掌握 Na2CO3、NaHCO3 的性质和用途。 3.了解焰色反应的应用及实验操作。
知识点 氧化钠和过氧化钠 [学生预习区]
1．氧化钠的性质
2．过氧化钠 (1)Na2O2 与水反应的实验探究
(2)Na2O2 的性质
(3)Na2O2 的用途：漂白剂、 □7 供氧剂 。
Na2O 与 Na2O2 都能与水反应生成 NaOH，所以 Na2O 与 Na2O2 都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
提示：不同意。Na2O2 不是碱性氧化物，碱性氧化物指 与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2 与盐酸反应时不仅 生成 NaCl 和水，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
A．0.2 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol
高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物高一化学
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知识(zhī shi)梳理·对点练
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知识点一 钠的氧化物
1．氧化钠的性质 氧化钠属于 1 _碱__性_______氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应： 2 __N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H________； (2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：3 _N_a_2_O__＋__C_O__2=_=_=_N__a_2_C_O__3 _； (3)与酸(如 HCl)反应： 4 _N_a_2_O_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O___。
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2．过氧化钠的性质
实验操作
实验现象
实验结论
①试管发烫，带火星
的木条 5 _复__燃_____； Na2O2 与水反应生成
②滴加酚酞后溶液先 8 __O_2_______，中间
6 __变__红____，然后 7 产物具有漂白性
___褪__色____
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解析：选 A A 项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应 相等；B 项，根据化学方程式，消耗盐酸为 2∶1；C 项，质量相 等时，物质的量不等，电离出的 Na＋的数目仍然不等；D 项，应 是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。
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[晨背重点语句]
2.“五个反应”
1.“三点差异”
人教版高中化学必修1第三章 第二节 几种重要的金属化合物(第1课时)《钠的重要化合物》说课教学设计
人教版高中化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物（第1课时）《钠的重要化合物》说课教学设计一、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，是高中阶段学生第一次接触元素化合物知识，是系统学习和深入研究元素化合物知识的开始。
本节内容为铝的化合物、铁的化合物的研究和学习提供研究思路和方法，为学习化学必修2的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠这三种钠的化合物又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
二、学情分析学生通过初中化学实验和必修1第一章化学实验的学习，已经具备了基本的动手实验的能力，也初步具备了一定的理论分析和探究能力。
在此前提下，可以让学生在本节课中用实验、观察、对比、归纳等方法, 进行亲自实践，通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用已有的钠的相关知识, 认识未知的钠的化合物的知识，解决新问题，产生新见解，从而培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
三、教法、学法和教学手段分析1．教法采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
2．学法采用观察现象→分析原因→得出结论→综合运用并进行实验探究、对比讨论的学习方法。
3．教学手段运用多媒体演示、学生演示实验、师生合作演示实验和学生分组实验优化课堂教学，目的是激发学生兴趣，增强知识的直观性。
四、教学目标分析1．知识与技能目标（1）掌握过氧化钠的性质及用途。
（2）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途。
2．过程与方法目标（1）利用分组实验和对比实验，逐步形成学生观察思考、分析问题的能力，从而提高学生的思维能力。
（2）通过实验探究，提高学生动手实验的能力。
3．情感、态度与价值观目标（1）通过实验探究与教学，使学生养成认真细致的科学态度和严谨求实的科学精神。
（2）通过趣味化学实验以及与生产、生活实际的联系等，拓宽学生视野，力求突出最新的化学观念和思想，激发学生学习化学的兴趣。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第1课时 钠的重要化合物 新人教版必修1
4．回答下列问题： (1)根据物质的分类方法，氧化物按组成可分为金属 氧化物、非金属氧化物，按性质可分为碱性氧化物、酸 性氧化物、两性氧化物等。 (2)以氧化钙为例，用化学方程式表示碱性氧化物所 具有的性质： ①CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ③CaO＋CO2===CaCO3。
答案：用镊子从煤油中取一块金属钠，去掉表面的石 蜡层或用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀在表面皿或玻 璃片上切绿豆粒大小的一块钠，其余的立刻放回原瓶。
2．将一小块钠放在玻璃片上，观察到有哪些现象？ 并写出相关反应的化学方程式。
答案：银白色的金属钠表面迅速变暗，一段时间后表
面变白、潮湿有小液滴，然后形成白色晶体，最后变成
成 NaOH 和 O2。反应
b．带火星的木条 的化学方程式为：
复燃பைடு நூலகம்
2Na2O2＋
c．试管外壁发热 2H2O===4NaOH＋O2
d．向溶液中滴入 ↑离子反应方程式为：
酚酞先变红色后 2Na2O2＋2H2O===4Na
褪色
＋＋4OH－＋O2↑
② 与 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。
①按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量的 Na2CO3、 NaHCO3 粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 Na2CO3 和 NaHCO3 同时倒入试管中。观察到的实验现象 是两个气球体积均膨胀。
②实验结论：碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混 合气球膨胀得快且大，碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳 酸钠与盐酸反应产生气体剧烈得多。
高中化学第三章金属及其化合物3.2.1钠的重要化合物教案新人教版必修1201712121111.doc
钠的重要化合物精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
人教版高中化学必修一3-2-1钠的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第1课时）一、说教材本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。
本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。
因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。
二、说目标（一）知识与技能1.掌握Na2O和Na2O2的性质和应用，掌握正确的实验操作技能和初步建立设计实验方案的意识和能力。
2.掌握Na2CO3、NaHCO3的相关性质以及鉴别它们的方法；培养学生观察能力、分析处理信息的抽象思维能力以及语言表达能力。
（二）过程与方法1.通过类比CaO与H2O、CO2的反应，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.通过对Na2O2分别与H2O、CO2反应产物的猜想、讨论，以及分组设计实验方案，合作实验验证猜想，归纳总结等学习Na2O2的相关性质，了解科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验的观察能力，初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。
3.通过对Na2CO3、NaHCO3性质的分组实验探究，学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性，分析处理信息的抽象思维能力以及语言表达能力。
（三）情感态度与价值观1.通过趣味实验，提高学生对学习化学的兴趣。
2.通过合作性实验探究培养学生善于与他人合作的良好心理品质以及培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；4.通过对过氧化钠、碳酸氢钠在现实生活中应用实例的了解，感受化学与人类生活密切相关，促使学生用化学的视角去关注生活、关注社会。
贵州省贵阳市高中化学第三章金属及其化合物3.2金属化合物第2课时钠的重要化合物学案无答案新人教版必修1201
第三章第二节金属化合物第2课时铝的重要化合物【学习目标】1．能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质，认识氧化铝和氢氧化铝的两性；2．准确记忆氧化铝和氢氧化铝与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式；3．能利用Al3+、AlO2-的性质制备纯净的Al(OH)3。
【学习重难点】Al(OH)3的制备。
【预习案】一、氧化铝（红宝石、蓝宝石）1.物理性质。
3.化学性质写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，Al2O3是氧化物。
二、氢氧化铝1.物理性质：白色胶状物质Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚，并能吸附。
2.化学性质：（1）Al(OH)3的两性向Al(OH)3沉淀中分别加入盐酸和NaOH溶液Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。
（2）Al(OH)3的不稳定性受热分解。
三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2是由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐（叫做复盐）。
KAl(SO4)2 ==== K+ + Al3+ + 2SO42-十二水合硫酸铝钾【KAl(SO4)2 ·12H2O】俗名明矾，明矾是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)（胶体），可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
【探究案】【探究点一】用Al3+、AlO2-的性质制备纯净的Al(OH)31.（1）向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象是：；发生反应的化学方程式为；发生反应的离子方程式为。
（2）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量，现象是：；发生反应的化学方程式为；发生反应的离子方程式为。
2.（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，现象是：；发生反应的化学方程式为；发生反应的离子方程式为。
（2）向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，现象是：；发生反应的化学方程式为；发生反应的离子方程式为。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 钠的重要化合物
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一、氧化钠和过氧化钠(ɡuò 思考交
yǎnɡ huà nà)
流
名称 化学式
色态
氧化钠
Na2O
白色(báisè)固体
过氧化钠
Na2O2
淡黄色固体(gùtǐ)
氧的价态 与H2O反应
－2
Na2O＋H2O=2NaOH
－1
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Cu
紫红(zǐhóng)
黄
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
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思考(sīkǎo)：钠露置于空气中如何变化？
钠长期(chángqī)放置在空气中最终转变为Na2CO3粉末
Na → Na2O→NaOH → NaOH 潮解→Na2CO3·10H2O →风化(fēnghuà)Na2CO3
O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 ↑
思考(sīkǎo)：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠 与酸反应， (ɡuò yǎnɡ huà nà)
除了生成盐和水外，还生成氧气。
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氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素价态
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
主2要021用/12/途11
可制烧碱
供氧剂、漂白剂
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二、钠的氢氧化物 --- (qīnɡ yǎnɡ huà wù)
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 钠的重要化合物教案 新人教版必修1
（例1、例2）
然后以小组为单位统一答案。
2派代表说答案
3其他组评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究性质的使用。
2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
提升
四总结提升
1Na2O2与CO2及H2O同时存在的反应顺序
2Na2O Na2O2分类
3Na2O2与CO2及H2O反应的双线桥
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
10分钟
3.
做
议
讲评
教辅P40
（例1、体验1）
（例2、体验2）
1突出计算技巧性
2突出性质的使用
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
3钠、钾的颜色
8.
课
后
反思
学习
目标
一、知识目标
1记住Na2O Na2O2Na2CO3NaHCO3的主要性质和用途
2描述焰色反应
二、能力目标
综合应用钠及其化合物的化学性质
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
教辅P39笃学一
P39笃学二
P39笃学一
1巡视做答情况
2评价自学结果
3板书本节重点
1课代表公布答案
3互批、订正答案
1重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2022学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 课时1 钠的重要化合物学案 新人教版必修1
学习资料2022学年高中化学第3章金属及其化合物第2节课时1 钠的重要化合物学案新人教版必修1班级：科目：课时1 钠的重要化合物目标与素养：1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
(宏观辨识与变化观念)2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。
(宏观辨识与变化观念）3．了解焰色反应的概念及应用。
(宏观辨识)一、钠的氧化物Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
1．Na2O的主要性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
写出下列反应方程式:(1）与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；（2）与酸性氧化物（如CO2）反应:Na2O＋CO2===Na2CO3；（3)与酸(如HCl)反应:Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质实验操作实验现象实验结论①试管发烫,带火星的木条复燃；②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性（1）与H2O反应:2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；（2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
微点拨：氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧的价态－2 －1颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生,具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性二、碳酸钠和碳酸氢钠1．主要性质（1)物理性质①热稳定性a．Na2CO3较稳定，受热难分解,但碳酸钠晶体（Na2CO3·x H2O）易风化（x≤10）。
b．NaHCO3不稳定，受热易分解,反应的化学方程式为2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O.②与酸（足量盐酸）反应(写化学方程式，后同)a．Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O.b．NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O.③与碱(氢氧化钠）反应a．Na2CO3与NaOH不反应。
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第三章第二节金属化合物
第1课时钠的重要化合物
【学习目标】
1．能写出过氧化钠与水、CO2反应的化学方程式；
2．理解碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及相互转化；
3．准确记忆焰色反应的操作,能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
【学习重难点】碳酸钠与碳酸氢钠的比较。
【预习案】
一、氧化钠与过氧化钠
1.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。
2.Na2O2与水的反应方程式为；Na2O2与CO2的反应方程式为。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质
2.化学性质（1）①Na2CO3的水溶液中滴加酚酞，变红色，说明Na2CO3溶液显性；
②NaHCO3的水溶液中滴加酚酞，变红色，说明NaHCO3溶液显性；
③相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性强弱关
系：；
（2）①Na2CO3的水溶液中滴加足量盐酸，发生反应的离子方程式
为。
②NaHCO3的水溶液中滴加盐酸，发生反应的离子方程式
为；
（3）①NaHCO3的水溶液中滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式
为。
②NaHCO3受热分解的化学方程式
为。
三、焰色反应
1.定义：很多_________或它们的________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。
2.操作：（1）洗---将铂丝（或光洁的铁丝）用洗净；
（2）烧--将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与；
（3）蘸-- ；
（4）洗---再用洗净铂丝，并在火焰上灼烧至。
3.焰色反应属于物理变化。
钠: 色,钾: 色(观察时要透过 ), 铜:绿色。
【探究案】
【探究点一】氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠也是碱性氧化物吗？
2.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠溶于足量且等质量的水中,所得溶液的质量关系如何？
溶质质量分数呢？
【探究点二】碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
【思考】（1）如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？
(2）已知Na2CO3+ CO2+H2O2NaHCO3,如何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3？将二氧化碳通入碳酸钠饱和溶液中,可能有什么现象？
2.碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应。
(1)等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应, 生成二氧化碳的物质的量的关系怎样？
(2)等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应,生成二氧化碳的物质的量的关系又怎样？（3）向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,有什么现象？向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸呢？
【思考】现有两瓶无色溶液，分别为Na2CO3溶液和盐酸，试不用其它任何试剂加以区分。
请写出反应的化学方程式和离子方程式。
【探究点三】“差量法”计算。
将19gNaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体的质量为15.9g，
则混合物中Na2CO3的质量分数为。
【当堂检测】
1.下列物质热稳定性最强的是（）A.石灰石 B.纯碱 C.小苏打 D.碳酸
2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）
A.只含Na＋
B.一定含Na＋，可能含有K＋
C.既含有Na＋，又含有K＋
D.可能含有Na＋，可能还含有K＋
3．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A.都是白色的固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
4．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
B.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3
C.与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
5．（双选题）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是（）
A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液，再加入Ca(OH)2溶液
C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生。