高一化学上册阶段检测试题2
高一化学上学期第二次阶段测试试题高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次阶段测试试题时间90分钟总分值 100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:3一、选择题(每题 3 分，共 54 分)。
〔在每题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将正确的选项填写答题卡上相位置上〕1．以下各组物质或概念之间，不符合如下图关系的是( )2．以下各组混合物的别离或提纯方法不正确的选项是( )A．用水来别离CCl4和苯的混合物。
B．用渗析法别离Fe〔OH〕3体和FeC13溶液的混合物C．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3D．用蒸馏法别离乙醇和水的混合物3．如以下图所示：2个甲分子反生成1个丙分子和3个乙分子，以下判断不正确的选项是( )A．反生成的丙物质属于单质B．参加反的甲物质属于化合物 C．该反子的种类发生了改变D．根据质量守恒律可推知，1个乙分子中含有2个A原子4．以下各组离子在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下能发生氧化复原反的是( )A．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－C．K＋、Na＋、Cl－、CO32－D．Na＋、K＋、S2－、SO32－5．N A为阿伏加德罗常数，以下7项表达中正确的有几项( )①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将FeCl3的饱和溶液〔含Fe Cl3 0.1 mol〕参加沸水充分作用制成体，其中含有体粒子数目为 0.1 N A④状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a2N A⑤状况下，4 L四氯化碳含碳原子数为0.1 N A⑥g Na与O2在一条件下完全反生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.1 N A个⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．1项 B．2项 C．3项 D．4项6．硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如下图，现有硫选项X Y Z例氧化物化合物纯洁物A 硫酸铜盐纯洁物B 置换反氧化复原反离子反C 碱性氧化物氧化物化合物D 体分散系混合物X Y Z酸〔浓度为c1 mol·L－1、密度为ρ1 g·cm－3〕、氨水〔浓度为c2 mol·L－1、密度为ρ2g·cm－3〕各一份，以下关于硫酸与氨水的说法错误的选项是( )A.向100 g氨水中参加蒸馏水稀释成0.5c2 mol·L－1，那么参加水的体积为100 mL。
高一化学上学期第二阶段考试试卷(含解析)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校高一化学上学期第二阶试试卷可能用到的相对原子质最： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56一、选择题〔只有一个正确答案，每题3分计48分〕1.以下事实与体性质有关的是〔〕①豆浆参加盐卤做豆腐②在河流入易形成沙③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A．①②④⑥B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．【答案】A【解析】【考点位】考查体的性质以及用【点晴】体的主要性质有：①体的稳性介于溶液和浊液之间，在一条件下能稳存在，属于介稳体系。
②丁达尔效：可见光束通过体时，在入射光侧面可看到光亮的通路的现象，这是体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和体。
③聚沉：使体凝聚形成沉淀析出的现象，常用方法有：①加热或搅拌；②参加电解质溶液；③参加带有相反电荷的体粒子。
④电泳：由于体粒子带有电荷，在电场作用下，体粒子在分散剂中作向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
2.以下有关氧化复原反的表达中正确的选项是〔〕A．当反中有一种元素被氧化时，一有另一种元素被复原B．氧化复原反中的反物，不是氧化剂就一是复原剂C．某元素从游离态变为化合态，该元素一被氧化D．反中不一所有元素的化合价都发生变化【答案】D【解析】试题分析：A．反2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，A错误；B．根据Cl2+H2O═HCl+HClO知，氯气既是氧化剂又是复原剂，但水既不是氧化剂又不是复原剂，B错误；C．当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被复原，C错误；D．反2H2S+SO2═3S ↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，那么反中不一所有元素的化合价都发生变化，D正确；答案选D。
考点：考查氧化复原反及常见的化学反3．以下各组离子一能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-【答案】C【解析】考点：考查离子共存正误判断4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，gNa变成Na2O2时，失去0.2N A个电子B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子C．500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有N A个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时,1L氮气含有N A个氮原子【答案】B【解析】试题分析：A．常温常压下，gNa是0.1mol，变成Na2O2时，失去0.1N A个电子，A错误；B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子，B正确；C．500mL0.2mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol，含有0.1N A 个Na+离子，C错误；D．在20℃、1.01×105Pa时，1L氮气的物质的量不是0.5mol，那么含有的氮原子的物质的量不是1mol，D错误。
2022-2023学年北京市第五中学高一上学期第二次阶段检测化学试题(解析版)
北京市第五中学2022-2023学年高一上学期第二次阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高【答案】C【详解】A．合金属于混合物，A错误；B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，B错误；C．合金属于金属材料，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，铝合金的熔点比金属铝低，D错误；故选C。
2．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
下列物质可用作该饮料中的电解质的是A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4D．CO2【答案】C【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．葡萄糖溶于水溶液中或在熔融状态下不导电，是非电解质，故B错误；C．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，C正确；D．CO2溶于水溶液中或在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误；故答案为：C3．下列关于物质用途的说法不正确．．．的是试卷第2页，共20页A ．CaO 用作食品脱氧剂B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料【答案】A【详解】A.氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，故A 错误；B.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故B 正确；C.次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故C 正确；D.氧化铁是红棕色的粉末，常用作油漆红色颜料，故D 正确； 故选A 。
2020-2021学年江苏省如皋中学高一上学期第二次阶段考试化学试题
江苏省如皋中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试试题总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于合金的说法中不．正确的是（ ） A ．生铁和钢都属于铁合金B ．铝合金是目前用途广泛的合金之一C ．稀土金属可以用于生产合金D ．在我国使用最早的合金是钢 2．下列变化属于化学变化的是（ ） A ．焰色试验 B ．钢铁腐蚀C ．汽油挥发D ．锻压金属3．反应2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不．正确的是（ ） A ．中子数为8的碳原子：14 6CB ．Na +的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O ＝C ＝OD ．Na 2O 2的电子式：Na :O ····:O ····:Na4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料 B ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸张 C ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D ．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥5．某溶液加入铝片可以产生H 2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．Na ＋、Fe 3＋、SCN －、Cl－C ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Fe 3＋、HCO －3、Cl－6．下列图示方法能完成相应实验的是（ ）A ．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．用图②在实验室制取Cl 2C ．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D ．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色 7．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．光照条件下，HClO 分解生成Cl 2 B ．加热时，S 与Cu 反应制取CuSC ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2D ．高温条件下，Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H 2 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2O B ．向醋酸中加入少量CaCO 3粉末：2H ＋＋CaCO 3=== Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba 2+＝BaSO 4↓D ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．FeCl 210．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．S(s)----→O 2点燃SO 3(g)------→H 2O(l)H 2SO 4(aq) B ．NaBr(aq)------→Cl 2(g)Br 2(aq)-------→NaI(aq)I 2(aq) C ．Fe 2O 3(s)-------→HCl(aq)FeCl 3(aq)-------→Cu(s)Fe(s) D ．NaCl(aq)------→CO 2(g)NaHCO 3(s) -----→加热Na 2CO 3(s) 11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（ ）A．NaOH的碱性强于Al(OH)3B．Mg能与热水反应，Al与热水很难反应C．HClO4的酸性强于HBrOD．H2O的稳定性强于H2S12．短周期元素中，W元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；X元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；Z元素原子最外层有1个电子，Z的阳离子与X的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．Y＞Z＞X＞W B．Z＞X＞W＞YC．W＞Z＞Y＞X D．X＞W＞Y＞Z13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
高一上阶段测二化学卷(答案解析)
【精品】湖南省长沙一中高一上阶段测二化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000 美元。
下列材料中哪种可用于飞机制造业( )A．Mg—Al合金B．黄铜(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金D．生铁(Fe—C合金)2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．分散质粒子都能通过滤纸D．都呈红褐色3．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强4．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．7.8gNa2O2晶体中含有0.2N A个阳离子、0.2N A个阴离子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-C．Fe2+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-7．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②A12O3③ Al(OH)3④ AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部9．下列除去杂质的方法，正确的是( )A．除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠：加入氯化钙溶液，充分反应后，过滤B．除去镁粉中的少量铝粉：加入氨水，充分反应后，过滤C．除去FeC12溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgC12：加入适量NaOH溶液，过滤10．300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成是两溶液体积之和)( )A．0.4mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．烧碱溶液B．KSCN试剂C．氨水D．盐酸12．向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
高一上学期第二次阶段考试化学试题
吉林省延边朝鲜族自治州汪清县第四中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标志。
下列物质贴错了包装标签的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。
最佳的操作顺序是（）A．①③④⑤①②B．④③⑤①②C．③⑤④②①D．④⑤③⑤①②4．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是A．A B．B C．C D．D5．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB．标准状况下，5．6L CCl4含有的分子数为0．25N AC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1．5N AD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为N A6．下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol·L-1NaCl溶液B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液C．5L0.4mol·L-1NaOH溶液D．2L0.25mol·L-1Na3PO4溶液7．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
高一化学上学期阶段性测试试卷试题解析版
B．根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；
C．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量-Cu元素的质量；
C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；
D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。
D、反应后固体总质量为：16g+2g-0.05mol×（44g·mol－1+28g·mol－1）=14.4g，故D正确；
故选A。
4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
D．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-生成CO2与CO的总质量；
【详解】由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=5.00g/100g·mol－1=0.05mol，n（CO）=1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，
A、产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的物质的量=（0.05mol×2+0.05mol）=0.15mol，（16g/80g·mol－1-0.05×2）×64g·mol－1=6.4g。
2.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
高一上阶段考二化学卷(答案解析)
【精品】河北石家庄辛集中学高一上阶段考二化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．钠长期放置在空气中，最终会变为A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO3 2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大3．以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④4．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火①干冰灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①② B．①②③ C．②③ D．④5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O36．欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 mL水中应投入金属钠的质量为A．10.5 g B．11.5 g C．21 g D．23 g7．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( )A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶18．应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A．水溶性B．热稳定性C．与酸反应D．焰色反应9．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38 gB．4.58 gC．4.16 gD．4.41 g10．1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH 、Na2CO311．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A．1∶1∶0 B．6∶9∶0C．3∶4∶1 D．3∶3∶212．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤13．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是A． B．C． D．14．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3与Fe3O4的物质的量之比是A．1∶2∶1 B．2∶1∶1C．1∶3∶1 D．1∶1∶315．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。
高一化学上册阶段检测试题
第一学期阶段检测试题高一化学考试时间：60分钟满分：100分相对原子质量：Ｈ-1 C-12N-14O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共48分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4 B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油2．下列各选项中，后者不属于前者的是（）A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH3．下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SO4＝2H+ + SO42-B．Al2（SO4）3＝2Al3+ + 3 SO42-C．NaHCO3＝Na ++ H+ + CO32-D．Ba（OH）2＝Ba2+ + 2 OH-4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面5．关于物质分类的正确组合是6．在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa,下列对该溶液的说法中不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 该溶液中含有35.5g Na2SO4C.配制1 00ml该溶液需用7.1g Na2SO4D.量取100ml该溶液倒入烧杯中, 烧杯中Na+的物质的量为0.1mol7．下列物质容易导电且属于电解质的是（）A. 熔融的氯化钾B. 铜C. 硫酸铜溶液D. 无水乙醇8．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质D．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质9．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应: Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑B．氧化钠与盐酸反应: O2－+ 2H+H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+ 2H+CO2↑+H2OD．Ca(OH)2溶液与少量小苏打溶液反应: Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O10．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（）A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-11．下列化学方程式中，能用离子方程式：H++ OH-＝H2O表示的是（）A．Mg（OH）2 + 2 HCl ＝Mg Cl2 + 2 H2OB．2 NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2 H2OC．Ba（OH）2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2 H2OD．2 HCl + Cu（OH）2＝CuCl2 + 2 H2O12．用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是（）A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡13．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（A．NO3- 、4 a B．SO42- 、4 a C．OH- 、4 a D．SO42- 、8 a14．要从BaCl2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是（）A.K2CO3、稀盐酸 B. Na2CO3、稀盐酸 C. Na2CO3、稀硫酸 D.NaOH、稀盐酸15．aLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ bg，则溶液中SO42＿的物质的量浓度为（）mol/LA .56b/a B. 3b/a C. 3b/112a D. b/56a 16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB．32 g氧气含的原子数目为NAC．5.6 g铁与足量盐酸反应生成标准状况下H2的体积为2.24LD．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA二．填空题（共45分）17．(6分)写出下列物质的电离方程式：⑴CuCl2⑵NaHCO318．（6分）现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，某实验需用350mL 2mol/L的Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3固体的质量为，选择的容量瓶的规格为。
高一上学期第二学段质量检测化学试题
山东省微山县第二中学2020-2021学年高一上学期第二学段质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．I-→I2C．SO32-→SO2D．HCO3-→CO32-3．以下不属于氯气用途的A．消毒杀菌B．制漂粉精C．制盐酸D．制食盐4．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应5．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O26．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C ．非金属氧化物都是酸性氧化物D ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A ．雾是一种胶体B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．发生丁达尔现象D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9．下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A ．2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB ．2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SOC ．+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO -D ．、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO 10．在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．CO 32-B ．Ag ＋C ．SO 42-D ．Al 3＋11．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A ．失去电子的反应为还原反应B ．含有氧元素的物质是氧化剂C ．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D ．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13．根据反应：O 2＋2H 2S=2S↓＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2=2NaI ＋S↓，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4=2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )A ．O 2＞I 2＞SB ．H 2S ＞NaI ＞H 2OC ．S ＞I 2＞O 2D ．H 2O ＞NaI ＞H 2S14．用98%的浓硫酸配制2mol·L -1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是 A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D ．定容时俯视刻度线观察液面 15．某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x<4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A ．HCl →H 2B ．CO 2→COC ．Br -→Br 2D ．Fe 2O 3→Fe 17．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
2021年高一化学上学期段考试卷(二)(含解析)
2021年高一化学上学期段考试卷（二）（含解析）一、选择题：（每小题只有一个答案．每小题2分，共50分）1．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列属于非氧化还原反应的是（）A．C+O2CO2B．C aCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑2．（2分）（xx秋•越城区校级月考）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．置换反应：是否有单质参加B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性3．（2分）（xx秋•越城区校级月考）当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（）A．原子数B．体积C．质子数D．中子数4．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与为同一核素5．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（）A．用萃取法把碘水中的碘与水分离B．用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaClC．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水6．（2分）（xx秋•常州校级期中）设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5N A7．（2分）（xx秋•龙凤区校级期末）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应8．（2分）（xx秋•平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀9．（2分）（xx•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（）A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒（xx秋•越城区校级月考）下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是（）10．（2分）A．H2SO4B．Cl2C．蔗糖D．CO211．（2分）（xx秋•越城区校级月考）实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过（）A．水、浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4C．饱和NaCl溶液、浓H2SO4D．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO412．（2分）（xx秋•越城区校级月考）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（）A．AB型B．A2B型C．AB2型D．A2B3型13．（2分）（xx秋•越城区校级月考）三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是（）A．三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14C．每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15N AD．三聚氰胺的摩尔质量为12614．（2分）（xx春•七里河区校级期中）下列实验操作中现象、结论均正确的是（）操作现象结论金属甲比乙活泼性强A 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中乙溶解，甲上有H2气放出B 向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、上层溶液显紫色原溶液中有I﹣静置C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3弱CO2气体A．A B．B C．C D．D15．（2分）（xx秋•潞西市校级期中）某结晶水的化合物的化学式为X•n H2O，X的相对分子质量为 M．若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g．则 n的计算式为（）A．B．C．D．16．（2分）（xx•碑林区校级一模）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：117．（2分）（xx秋•越城区校级月考）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断（）A．可能有Na2CO3B．一定有Na2SO4C．一定无NaCl D．一定有K2SO418．（2分）（xx•海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19．（2分）（xx•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L20．（2分）（xx秋•金水区校级期末）已知3.0g AO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是（）A．A原子的摩尔质量32g/molB．AO32﹣的摩尔质量为60C．3.0g AO32﹣的物质的量是0.02molD．A元素的相对原子质量为1221．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算22．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列实验操作中错误的是（）A．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中B．蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近C．使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净D．分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出23．（2分）（xx秋•越城区校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（）A．溶液中的Ca2+总数不变B．溶液中 OH﹣数目增加C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变24．（2分）（xx秋•越城区校级月考）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A．75.2mL B．85.5mL C．90.8mL D．100mL25．（2分）（xx秋•越城区校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49%C．若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，则应用量筒量取该硫酸125.0mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L二、填空题：（共34分）26．（6分）（xx秋•越城区校级月考）（1）实验室制取Cl2的化学方程式为．（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为．在接电源（填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl2．27．（6分）（xx秋•越城区校级月考）为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法．（1）CO（CO2）试剂，操作方法的名称．（2）Cu粉（Zn粉）试剂，操作方法的名称．（3）自来水（Fe3+）操作方法的名称．28．（10分）（xx秋•越城区校级月考）实验室配制500mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，请回答下列问题．（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na2CO3•10H2O晶体g．（3）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3•10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）．A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 E．记录称量结果（4）下列操作对配得的溶液无影响的是（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是（填序号）．①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液．②容量瓶未烘干就用来配制溶液．③定容时俯视刻度线．④定容时仰视刻度线．⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外．⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出．29．（12分）（xx秋•越城区校级月考）一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是．（2）化合物XY2的摩尔质量是．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为和（写元素符号）．请写出 Y的离子结构示意图为．（4）已知X元素有a X、b X、c X三种原子，Y元素有e Y、f Y 两种原子，则它们能够形成种XY2分子．三、计算题（共16分）30．（8分）（xx秋•越城区校级月考）已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是．（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是．（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是．（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是．31．（8分）（xx秋•越城区校级月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行下列实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量．xx学年浙江省绍兴一中高一（上）段考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个答案．每小题2分，共50分）1．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列属于非氧化还原反应的是（）A．C+O2CO2B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．解答：解：A．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．2．（2分）（xx秋•越城区校级月考）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．置换反应：是否有单质参加B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性考点：化学基本反应类型；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物；B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；C．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；D．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质．解答：解：A．有单质参加的反应不一定属于置换反应，例如氢气与氧气反应生成水，有单质参加，但是不属于置换反应，故A错误；B．仅含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的化合物，只含O，属于混合物，故B错误；C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒度的大小，故C正确；D．电解质不一定导电，导电的也不一定是电解质，例如铜导电但是既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学基本的概念，题目难度不大，掌握各个概念的内涵和外延是解题关键，注意对基础知识的积累．3．（2分）（xx秋•越城区校级月考）当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（）A．原子数B．体积C．质子数D．中子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：当氢气和和氦气的质量比为1：4时，则二者物质的量之比=：=1：2．A．氢气分子含有原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，含有氦原子物质的量等于氦气的物质的量；B．二者所处条件下的气体摩尔体积不确定；C．氢气分子与氦气分子都含有2个质子；C．氢气分子不含中子，氦气含有中子．解答：解：当氢气和和氦气的质量比为1：4时，则二者物质的量之比=：=1：2．A．氢气分子含有原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，含有氦原子物质的量等于氦气的物质的量，二者含有原子总物质的量之比=1×2：2×1=1：1，故A正确；B．物质的量一定情况下，温度、压强影响气体的体积，二者所处条件下的气体摩尔体积不确定，不能确定二者体积关系，故B错误；C．氢气分子与氦气分子都含有2个质子，且氢气、氦气的物质的量之比为1：2，故含有质子数之比为1：2，故C错误；D．氢气分子不含中子，氦气含有中子，二者含有中子数不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量计算、微粒数目计算，难度不大，注意稀有气体为单原子分子，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．4．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与为同一核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．质子数=核外电子数；C．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．解答：解：A．92235U原子核中的中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故A错误；B．92235U原子核外有143个电子，原子核电荷数=质子数=核外电子数=92，故B错误；C．92235U和92238U是铀元素的两种核素，二者互称同位素，故C正确；D．92235U和92238U是铀元素的两种核素，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素的核素、同位素的概念理解，难度不大，熟悉原子结构中的等式关系的应用即可解答．5．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（）A．用萃取法把碘水中的碘与水分离B．用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaClC．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；B．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；C．大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能；D．色拉油中混有的一定量的水，不互溶，分层．解答：解：A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择苯或四氯化碳等用萃取法把碘水中的碘与水分离，故A正确；B．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl，冷却结晶析出硝酸钾，故B正确；C．大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能，则经过滤后，分成豆浆和豆渣，故C正确；D．色拉油中混有的一定量的水，不互溶，分层，则利用分液法除去色拉油中混有的一定量的水，故D错误；故选D．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•常州校级期中）设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀有气体是单原子分子；B、质量换算物质的量，结合甲烷是10电子微粒计算判断；C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；D、四氯化碳标准状况不是气体．解答：解：A、常温常压下，稀有气体是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为N A，故A正确；B、8g甲烷物质的量==0.5mol，分子中含有的电子数为5N A，故B正确；C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故C正确；D、四氯化碳标准状况不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单．7．（2分）（xx秋•龙凤区校级期末）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、酸性氧化物有的不溶于水；C、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物；D、不成盐氧化物和酸、碱都不反应．解答：解：A、非金属氧化物可以是不成盐氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物有的不溶于水，如SiO2难溶于水，属于酸性氧化物，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故C正确；D、不成盐氧化物和酸、碱都不反应，如NO、CO等既不与酸反应也不与碱反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质分类的方法和依据，主要考查特征物质的性质和匪类特殊性，掌握基础是关键．8．（2分）（xx秋•平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．解答：解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D．点评：本题考查了胶体的制备、性质和应用，较简单，理解概念便可．9．（2分）（xx•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（）A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作使用的仪器进行比较，可得到均可用到的仪器．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选D．点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握化学基本操作所用的仪器、实验步骤、注意事项等问题．（xx秋•越城区校级月考）下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是（）（2分）10．A．H2SO4B．Cl2C．蔗糖D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，溶于水后溶液导电说明溶于水与水反应生成了电解质，据此解答．解答：解：A．H2SO4属于电解质，故A错误；B．Cl2是单质，不是电解质，故B错误；C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，但是蔗糖水溶液也不导电，故C错误；D．CO2在水溶液和熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质，但是二氧化碳与水反应生成的碳酸为电解质，能够电离产生自由移动的离子而导电，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质、非电解质的概念，题目难度不大，审题时注意题干的要求、把握非电解质概念是解题关键，注意对基础知识的积累．11．（2分）（xx秋•越城区校级月考）实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过（）A．水、浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4C．饱和NaCl溶液、浓H2SO4D．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4考点：氯气的化学性质；气体的净化和干燥．专题：卤族元素．分析：收集干燥纯净的氯气，应除去混有的HCl气体，然后干燥即可．解答：解：氯气与水、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液均发生反应，只有饱和NaCl溶液可抑制氯气的溶解，且吸收HCl，然后利用浓硫酸干燥氯气即可收集干燥纯净的氯气，故选C．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握氯气中的杂质为HCl、水蒸气为解答的关键，侧重混合物除杂及气体收集的考查，题目难度不大．12．（2分）（xx秋•越城区校级月考）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（）A．AB型B．A2B型C．AB2型D．A2B3型考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素；B元素原子核电荷数为16，所以B是硫元素，根据二者的化合价判断．解答：解：A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素；B元素原子核电荷数为16，所以B 是硫元素，Na为+1价，S的负价为﹣2价，所以二者形成化合物为Na2S，即A2B型；故选B．点评：本题难度不是很大，根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数，考查学生分析解题的能力．13．（2分）（xx秋•越城区校级月考）三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是（）A．三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14C．每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15N AD．三聚氰胺的摩尔质量为126考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：三聚氰胺的分子式C3H6N6，相对分子质量为126，原子个数比值为3：6：6，以此可确定元素的质量之比，以此解答．解答：解：A．三聚氰胺的分子式C3H6N6，为纯净物，故A错误；B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为3×12：6：14×6=6：1：14，故B 错误；。
【高中教育】最新高一化学上学期阶段考考试试题二
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高一化学上学期阶段考考试试题二______年______月______日____________________部门高一级化学科试题全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35。
5 Mn-55第一部分选择题共46分一、单项选择题(本题包括15小题，1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分；且每小题只有1个选项符合题意)1．关于物质的类别，下列说法正确的是( )A。
食盐水、糖水、冰水都属于混合物B。
烧碱、消石灰都属于碱C。
KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2．下列叙述正确的是（）A。
金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B。
元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C。
某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐D。
有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液．萃取．蒸馏 B．萃取．蒸馏．分液C．分液．蒸馏．萃取 D．蒸馏．萃取．分液4．下列电离方程式书写正确的是（）A．把CaO固体放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．加热NaHSO4固体至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．把Al2(SO4)3固体放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4D．把NaHCO3固体放入水中：NaHCO3===Na＋＋ HCO3－5．下列变化需加入还原剂才能完成的是( )A．MnO2→MnO42- B。
HCO3-→CO2C。
HNO3→NO D。
Br-→Br26．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Mg2＋、K＋、CO、NO－37．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 称量10 g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是（）①Ca（OH）2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热．A。
2021-2022年高一上学期第二学段段中考试化学试题含答案
2021-2022年高一上学期第二学段段中考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨2．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A.焰色反应为化学变化B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 D.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+5．下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）A.FeCl3和NaOH B.NaHCO3和HCl C.Na2CO3和HCl D. NaHCO3和NaOH6．要使Al2(SO4)3溶液的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A. NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液7．下列变化不能经过一步实验直接完成的是（）A. Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlO2－D. Al3+→Al(OH)38．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强9．两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌10．下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：D. Na跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑11．2.1gCO在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A. 7.2gB. 4.2gC. 2.1gD.3.3g12．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaAlO2和盐酸 D. AlCl3和氨水13．Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)314．要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入少量氯水②加入少量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③15．有关Na2CO3和NaHCO3的比较不正确的是（）A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3生成的CO2多B.两者的水溶液都是呈现碱性，可以使无色的酚酞变红色C.加热时，Na2CO3难分解，但NaHCO3容易分解D.同温度下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大16．14g NaHCO3和7.8g Na2O2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（）A. Na2O2和NaHCO3B. NaHCO3和Na2CO3C. NaOH和Na2CO3D. 只有Na2CO317．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
高一化学上学期第二学段考试试卷
虾对市爱抚阳光实验学校一中度高一化学必修上学期第二学试试卷12021-1-18本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Al：27 Ba：137 K：39 Zn：65 Cl：3一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕C．不能透过滤纸 D．有丁达尔效2．环境保护是我国的一项根本国策。
污染已成为人类社会面临的重大威胁，为了减少酸雨的产生可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤能源〔〕A．③⑤B．①③④⑤ C．①②③D．②③④⑤3、互联上报道：“目前上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重〞。
我国政府已启动了“酱油补铁工程〞。
这里的铁是指〔〕A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 铁单质D. 铁元素4、以下物质中，不属于合金的是〔〕A．硬铝 B．黄铜 C． D．水银5、氯仿〔CHCl3，非电解质〕在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气〔COCl2，非电解质〕，化学方程式为2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化选用的试剂是〔〕A、水B、酚酞溶液C、NaOH溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液6．除去镁粉中的少量铝粉，可选用〔〕A、硫酸B、氨水C、盐酸D、氢氧化钠溶液7．向浓盐酸中滴加浓H2SO4时，会有白雾生成。
以下表达不属于导致产生该现象的原因是〔〕A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低8．以下物质能将Fe3+转化为Fe2+的有①制氯水②.铁③铜④稀硫酸A ①②③B ③④C ②③D ①②③④9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
高一化学上学期第二次阶段检测试题(2021学年)
河南省登封市2０１7－2０18学年高一化学上学期第二次阶段检测试题编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(河南省登封市２017-２0１8学年高一化学上学期第二次阶段检测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河南省登封市2017—２０１8学年高一化学上学期第二次阶段检测试题一、单选题(2０× 3分)1、化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是( )A。
利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境ﻫB。
凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,均不可食用ﻫC。
为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用ﻫＤ.提倡人们购物时尽量不用塑料袋,是为了减少白色污染2、下列说法中,正确的是( )Ａ.明矾净水、血液渗析、盐卤点豆腐等应用都与胶体的性质有关B.生石灰、硝酸、纯碱、石灰石分别属于氧化物、酸、碱和盐C.干冰、空气、乙醇分别属于混合物、纯净物和有机物Ｄ．食盐水、泥浆、雾分别属于溶液、胶体和浊液３、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下图对应的操作规范且不影响实验结果的是( ）ﻫＡ。
称量 B.溶解Ｃ.转移溶液Ｄ。
定容4、下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( ）ﻫＡ。
火药使用B。
粮食酿酒Ｃ.转轮排字D。
铁的冶炼５、能将氯水、盐酸、氯化钠、氢氧化钠四种无色溶液区分开来的一种试剂是( )A。
硝酸银溶液ﻫＢ。
稀硫酸ﻫC。
紫色石蕊试液ﻫ D.饱和石灰水６、有关氯水的下列叙述正确的是( )A．新制氯水中只有和分子ﻫB。
高一化学上册段考检测试题
第一次段考化学试题(可能用到的相对原子质量：H : 1 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 S: 32 )一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1 、下列关于金属钠的物理性质的叙述中，不正确的是A．质软，可用刀切割B．熔点小于100°CC．比煤油的密度还小D．银白色的金属2、钠着火时,应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火A．二氧化碳灭火器B．泡沫灭火器C．水D．细砂土3、钠应用在电光源上，可制造高压钠灯，是因为A．钠是活泼金属 B．钠燃烧时产生黄色火焰C．钠发出的黄光射程远，透雾能力强 D．钠是电的良导体4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体5、下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是A．活性炭 B．氯气、C、漂白粉D．酸性的Na ClO溶液6、若发生液氯泄漏，下列措施中错误的是A．打电活向有关部门报告 B．组织群众往地势较高的地方转移C．用石灰水喷洒 D．组织群众顺风转移7、摩尔是表示A．物质的量的多少 B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位 D．物质的质量单位8、下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98g B．lmolH2O的质量是18g/molC．Cl2的摩尔质量是35．5g/mol D．1molN2的质量是28g9、下列说法正确的是A．1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4升 B．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C．标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D．同温同压下，相同体积的H2、O2,其质量比为1︰1610、容量瓶上需标有：①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度⑥酸式或碱式等项中的A．①②③ B．①③⑤ (：．②④⑥ D．③⑤⑥11、配制250mL0．5mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨250mL容量瓶⑩蒸发皿，需要用到的仪器有( )。
{高中试卷}高一化学第一学期第二次阶段测试卷[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学第一学期第二次阶段测试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/e1b85e2a04a1b0717ed5dd2d.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期第二次阶段测试卷高 一 化 学分值 ：100分 时间：90分钟 命题：朱勤 审题：陈廷俊相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23Mg －24 Al －27 Fe －56本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第II 卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、下列关于金属的叙述中，正确的是A.所有金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属都能和氧气直接化合D.金属元素在自然界都是以化合态存在的 2、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部3、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2 溶液 C ．盐酸 D ．氨水 4、下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH -══ 2AlO 2-+ H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH -══ Al(OH)3↓ C ．金属铝溶于盐酸中62Al H +══2Al 3++3H 2↑ D ．铁与稀硫酸反应：2Fe+ 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑5、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④钠周围蓝色沉淀部分变黑；⑤有蓝色沉淀产生；⑥析出大量红色的铜；⑦小球在溶液中沉浮；⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。
A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C ．①②③⑥⑧D ．②⑥⑦6、用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A 只有Na +B 一定有Na +，可能含有K +C 既含有Na +，又含有K +D 可能含有Na +或K +中的一种 7、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
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第一学期阶段检测试题
高一化学
考试时间：60分钟满分：100分
相对原子质量：Ｈ-1 C-12N-14O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共48分）
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．水和CCl
4 B．溴和CCl
4
C．酒精和水 D．汽油和植物油
2．下列各选项中，后者不属于前者的是（）
A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3
C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH
3．下列电离方程式书写错误的是（）
A．H2SO4＝2H+ + SO42-B．Al2（SO4）3＝2Al3+ + 3 SO42-
C．NaHCO3＝Na ++ H+ + CO32-D．Ba（OH）2＝Ba2+ + 2 OH-
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中不正确的是（）
A．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
5．关于物质分类的正确组合是
6．在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa,下列对该溶液的说法中不正
确
的
是
(
)
A.该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 该溶液中含有35.5g Na
2SO
4
C.配制1 00ml该溶液需用7.1g Na
2SO
4
D.量取100ml该溶液倒入烧杯中, 烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
7．下列物质容易导电且属于电解质的是（）
A. 熔融的氯化钾
B. 铜
C. 硫酸铜溶液
D. 无水乙
醇
8．下列叙述正确的是（）
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质
C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质
D．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
9．下列离子方程式正确的是
（）
A．钠与水反应: Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑
B．氧化钠与盐酸反应: O2－+ 2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+ 2H+CO2↑+H2O
D．Ca(OH)2溶液与少量小苏打溶液反应: Ca2+ + OH－+ HCO3－
CaCO3↓+ H2O
10．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（）
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
11．下列化学方程式中，能用离子方程式：H++ OH-＝H2O表示的是（）
A．Mg（OH）2 + 2 HCl ＝Mg Cl2 + 2 H2O
B．2 NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2 H2O
C．Ba（OH）2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2 H2O
D．2 HCl + Cu（OH）2＝CuCl2 + 2 H2O
12．用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是
（）
A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅
拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡13．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（
A．NO3- 、4 a B．SO42- 、4 a C．OH- 、4 a D．SO42- 、8 a
14．要从BaCl
2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl
2
和 NaCl晶体，在一
系列的操作中应选用的试剂是（）
A.K
2CO
3
、稀盐酸 B. Na
2
CO
3
、稀盐酸 C. Na
2
CO
3
、稀硫酸 D.NaOH、稀
盐酸
15．aLFe
2(SO
4
)
3
溶液中含Fe3+ bg，则溶液中SO
4
2＿的物质的量浓度为（）mol/L
A .56b/a B. 3b/a C. 3b/112a D. b/56a 16．用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N
A
B．32 g氧气含的原子数目为N
A
C．5.6 g铁与足量盐酸反应生成标准状况下H
2
的体积为2.24L
D．2 L 0.1 mol·L－1 K
2SO
4
溶液中离子总数约为1.4 N
A
二．填空题（共45分）
17．(6分)写出下列物质的电离方程式：
⑴CuCl
2⑵NaHCO
3
18．（6分）现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，某实验需
用350mL 2mol/L的Na
2CO
3
溶液，则需称量Na
2
CO
3
固体的质量为，
选择的容量瓶的规格为。
19．（9分）请将正确的序号填入空白处。
下列物质中：
⑴属于电解质的是⑵属于非电解质的是⑶属于单质的是
①空气②铜③硫酸钡④石墨⑤乙醇⑥SO
2⑦H
2
SO
4
⑧CaO
⑨盐酸⑩熔融的NaOH
20．（14分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的，而且表示了离子反应。
向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的数目减少，离子的数目增加，离子的数目没有变化，反应的离子方程式是。
21．（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味
气体逸出。
根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A、；B、；C、；D、；
⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：；
三．计算题（7分）
22．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生
成4.48L氢气（标准状况下）。
求：
⑴参加反应的铁的质量
⑵该稀硫酸的物质的量浓度？
试卷答案
+ HCO3-
18. （2分+2分=4分）106g 500mL
19．答案：3、7、8 、10；5、6；2、4
20．（14分）Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ ，化学反应，同一类型的。
___Cu2+_，___Na+__ ，SO42-__，__ _Cu2++ 2OH-_ ＝Cu(OH)2 。
21．（10分）
⑴A、BaCl2；B、AgNO3；C、Cu SO4；D、Na2CO3；
⑵ CO32-+ 2 H+＝CO2↑+ H2O ；
三．计算题（8分）
22．解：n(H2)=4.48L/(22.4L/mol)=0.2mol
)= 0.2mol
由反应知n(Fe)= n(H
2
（ mFe)=0.2mol×(56g/mol)=11.2g
n(H
2SO
4
) = n(H
2
)= 0.2mol
c(H
2SO
4
) = 0.2mol/(0.1L)=2mol/L（其它合理解法也给分。