鲁科版必修1第三节《化学中常用的物理量-物质的量》学案1
化学13《化学中常用的物理量——物质的量》学案(鲁科版必修1)(第1课时)
第3节化学中常用的物理量——物理的量【学习目标】1.了解物质的量及其单位----摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
第 1 课时【预习导学】2.什么是物质的量在国际单位制中物质的量的单位是什么物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系3.什么叫摩尔质量物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系【知识回忆】阅读【联想质疑】初中化学计算是根据量和未知量之间的质量关系进行计算的C + O2 == CO2宏观上： 12克32克44克微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子一滴水〔约0.05ml〕大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢【自学落实】一．物质的量及其单位--------摩尔1、物质的量和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的根本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量,通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子〔如__________________〕以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数________________________________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号_______表示，其近似值为____________________。
鲁科版必修1第三节《化学中常用的物理量-物质的量》word学案
第三节化学中常用的物理量——物质的量第一课时主备韩洪聪一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量【自主研学】：（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“”，符号：，单位：。
（2）．物质的量的意义：①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。
②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。
2．物质的量及其单位——摩尔（简称：，符号：）【自主研学】：（1）．1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
（2）．0.012Kg 所含的碳原子数约为（试计算之，其中一个的质量约为1.993×10-26Kg）。
（3）．阿伏加德罗常数：国际上规定。
1mol 任何微粒的微粒数与＿＿＿＿＿所含的碳原子数相等．实验表明，0.012Ｋg12Ｃ所含的碳原子数为_________。
6.02×1023mol-1称为___________。
由此看来，就是定义“1mol”的标准。
【质疑激趣】：1mol含有6.02×1023个，2mol含有2×6.02×1023个，则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？【自主研学】：由此，3.01×1023个O2的物质的量为，9.03×1023个铁原子的物质的量为。
2molH2O中含有个水分子，含个氢原子，含有个电子。
鲁科版必修1化学中常用的物理量-物理的量学案
鲁科版必修1：第一章:第3节化学中常用的物理量——物理的量设计人：莱芜四中吕荣海（第3课时)【学习目标】1、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
2、掌握物质的量在化学计算中的应用。
【自学重点】物质的量浓度定义，一定物质的量的溶质的溶液配制方法【自学方法】仔细观察实验，了解一定物质的量的溶质的溶液配制方法【预习导学】1、什么叫物质的量浓度？如何表示一定体积、一定物质的量浓度的溶液组成？2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？四、物质的量浓度（一）物质的量浓度1、定义：___________________________________________________________________,叫做溶质B的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号：________________；常用单位：_____________________。
3．物质的量浓度数学表达式：__________________________________________________________________4．注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，单位常用_________________；（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。
无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。
5．分析不同溶质的溶液中微粒的种类及数目。
例如1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以________________存在，其中各离子的物质的量分别是_____________________________________________________，从其中取出100mL溶液，溶质的物质的量浓度是_______________，以上各微粒的物质的量浓度是________________________________________________________________。
化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量第1课时学案
化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量第1课时学案【诊断反馈】1、构成物质的基本微粒有、、。
2、硫酸的化学式，硫酸分子中H、S、O三种原子的个数比为。
3、用H2O2制取O2的化学方程式为，各物质间的分子个数比为，各物质之间的质量比为。
【导学过程】思考：给你所有可能用到的实验室仪器，能否测出一瓶水的体积？能否测出一瓶水的质量？能否测出一瓶水中含有的水分子数目？阅读：课本“联想•质疑”【一】物质的量及其单位—摩尔1、物质的量是用来衡量的物理量。
用字母来表示2、物质的量的单位名称是，用字母来表示。
1mol所含的微粒数与相等，数值为。
3、称为阿伏加德罗常数，符号：，单位思考：如果用摩尔做单位来表示宏观的物质，是否实用？4、物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N A)间的关系可变化为、练习：2mol是个；3.01×1023个是mol;1.204×1024个H合molH巩固练习：1、判断以下说法的正误。
①1mol氢②1molCO2③1mol苹果④摩尔是七个基本物理量之一⑤摩尔是物质的质量单位注意：①“物质的量”四个字不能分，不能删减，与“质量”“体积”等一样。
②物质的量只能用于微观粒子〔原子、分子、离子、质子、中子、电子〕③用摩尔时必须指明具体的粒子2、完成课本“迁移•应用”能力提升：1.①1molH2SO4中含有个硫酸分子，含氧原子mol,含硫原子mol，含氢原子mol，含氧原子个,含硫原子个，含氢原子个②0.5molNaOH中含Na+个；③1molAl2(SO4)3中含molAl3+、molSO42—1molNa+中含有mol质子，mol电子④1mo1Mg变成1molMg2+失去mol电子2.以下说法正确的选项是()A.1molO2中含有6.02×1023OB.1mol氧含有6.02×1023OC.1molCaCl2里含有3mol离子D.1molH+中含有的H+数为N A3.以下说法正确的选项是〔〕A.1molNa2SO4里含有1molNa+和1molSO42—B.0.5molCl2里含有1molClC.1molH2O中含有8mole—.0.1molCO2和0.1molO2所含有的氧原子数目相等。
化学必修1鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量教案
1.3 化学中常用物理量——物质的量 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．“一个中心”必须以物质的量为中心。
“物质的量(n )”为一固有名词，是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，用摩尔(mol)作单位，1mol 的标准是0.012 kg 12C ．所含的碳原子数；我们把1 mol 任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数，记为N A 。
知识拓展 理解“以物质的量为中心”这句话就必须记住以下公式：n ＝m M ＝N N A ＝VV m ＝cV (溶液)，同时我们也应该注意在使用V m 时尤其是在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
2．“两个规律”两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗定律。
我们把同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律，又称之为“四同定律”。
3．“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系，如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。
(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，两者只有当摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上才相等。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系，后者是前者在具体运算中应用时所取的一个近似值。
4．“四个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的体积的多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液的体积有关)。
5．物质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n ＝mM ， c ＝n V ，即c ＝m MV 。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用公式：n ＝V22.4 L·mol －1，求出溶质的物质的量；再运用V (溶液)＝mρ求出溶液的体积，其中m 为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V (溶液)的单位为L ；最后用物质的量浓度公式计算。
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第1课时) 学案
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量（第1课时）学案第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课堂合作探究问题导学一、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)之间的关系活动与探究1物质的量(n)微粒数目(N)计算表达式[用物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)表示]1 mol O2 mol CO2 0.5 mol Na＋______ Mg 9.03×1023个镁原子______ H2SO43.01×1023个硫酸分子______ Ca2＋1.806×1024个钙离子思考与交流(1)能否说“1 mol小麦”或“1 mol苹果”？(2)含有9.03×1023个44 44 g原子的CO2的物质的CO2CuS160 160 gO4H3P98 98 gO4H2S98 98 gO4N228 28 g根据上表中的数据，你能发现什么规律？思考与交流(1)2 mol SO2的质量是多少克？(2)24.5 g H2SO4的物质的量是多少？物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系计算关主要应用注意事项系式(公式)n＝NN A 在n、N和N A中，已知任意两项求第三项求n或N时：概念性问题用N A；数字性问题用6.02×1023mol－1，有时还要加“约”字n＝mM ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M后求M rM的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg ①在m、M、N A和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类当堂检测1．以下说法正确的是()A．二氧化碳的摩尔质量是44 gB．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023D．氦气的摩尔质量是4 g·mol－12．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1D．32 g·mol－14．(1)1.204×1024个H2含________ mol氢气分子。
化学：1.3《化学中常用的物理量--物质的量》导学案 (鲁科版必修1)
化学：1.3《化学中常用的物理量--物质的量》导学案（鲁科版必修1）学习目标：1．了解物质的量及其单位----摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
通过“迁移•应用”从物质的量的角度认识物质的微观构成。
2．通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，认识摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。
3．通过活动探究，了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4．通过交流研讨，学会从物质的量的角度认识化学反应。
学习重点、难点：重点：物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的物质的量浓度等概念的建立；难点：对物质的量及其单位----摩尔的理解。
课时安排：本节计划三课时，第一课时：物质的量及其单位--摩尔第二课时：摩尔质量和气体的摩尔体积第三课时：物质的量浓度教学过程：第一课时物质的量及其单位--摩尔[预习]计量物质常用的量有哪些？这些量能否使我们方便的知道它们所含的微观粒子数？[学习] 阅读教材20—21页，完成下列问题：1、“物质的量”是什么？其单位是什么？2、阿伏加德罗常数是如何定义的？数值是多少？单位是什么？3、物质的量n、阿伏加德罗常数N A、微粒数N之间的关系是什么？[知识点]１．0.012 kg 12C所含12C原子数是。
２．＂物质的量＂是的物理量。
３．物质的量的单位是（简称，符号）。
⑴１mol Fe指个Fe，１mol Ｎa指个Ｎa。
⑵１mol O2指个O2,而不是６.02×1023个O,其中含有的O个数应当是个。
⑶1 mol H2O是指个H2O ,其中含有个H和个O，即含有 mol H和mol O。
[课下练习]1. 下列关于摩尔的说法中，正确的是（）（A）摩尔是物质的量的数量单位（B）摩尔是物质量的单位（C）摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量（D）摩尔是物质的量的单位2．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）（A）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子（B）0.012 kg 12C中含有6.02×1023个C（C）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧（D）1 molNe含有6.02×1024个电子3.下列那种物质所含原子数与0.2 molH3PO4所含原子数相等（）（A）0.4mol H2O2（B） 0.2mol H2SO4（C）0.8mol NaCl （D） 0.3mol HNO34.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )（A）a/4b mol-1 (B) b/4a mol-1 (C) a/b mol-1 (D) b/a mol-15、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的事（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11(A)①和④ (B)②和③ (C)④和⑤ (D)①②③④⑤第二课时摩尔质量和气体摩尔体积[复习]回忆物质的量n、阿伏加德罗常数N A、摩尔等几个概念的含义。
高一化学鲁科版必修一1.3化学中常用的物理量——物质的量 学案设计
第1节认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量学习目标1．了解物质的量及其单位。
2．了解物质的量与微观粒子数、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
知识梳理1．物质的量(1)概念：用0.012 kg_______中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用___表示。
(2)应用范围：________，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。
(4)单位：摩尔(mol)。
2.阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg 12C所含的碳原子数为________。
__________称为阿伏加德罗常数，用N A 表示。
(2)单位：______。
3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数目(N)的关系：n＝NN A。
4．摩尔质量(1)概念：_____________的物质所具有的质量，用____表示，单位：_______。
(2)与物质的量的关系：n＝mM。
(3)与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的______________(或______________)。
重点剖析知识点一物质的量及单位1．物质的量(1)物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
(2)它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。
2．物质的量的单位——摩尔知识点二物质的量、微粒个数、摩尔质量、物质的质量之间的关系计算关系式(公式) 主要应用注意事项n ＝N N A在n 、N 和N A 中，已知任意两项求第三项求n 或N 时：概念性问题用N A ；数字性问题用6.02×1023 mol －1 n ＝mM在M 、n 和m 中，已知任意两项求第三项M 的单位取g·mol－1时，m 的单位取g ；M 的单位取kg·mol－1时，m 的单位取kg在m 、M 、N A 和N 中，已知任意三项求第四项与N 有关的问题莫忽视微粒的组成和种类[(1)阿伏加德罗常数(N A )是一个准确数值，一般使用近似值6.02×1023，其单位是mol －1。
高中化学 1.3.2.化学中的常用的物理量—物质的量学案 鲁教版必修1
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量——物质的量第2课时【学习目标】1、了解气体摩尔体积（相应单位为g•mol-1、L•mol-1）的含义。
2、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的互相关系进行计算【学案设计】[导入]请说出固体、液体、气体在聚集状态方面各有何性质？（体积和形状）通过阅读教材表1-3和表1 -4及文字分析讨论一下问题：[问题组]1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？2、1mol不同微粒的质量是否相同？3、1mol不同微粒的体积是否相同？4、决定物质体积大小因素有哪些？一、物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：(在微粒数相同的条件下)固体和液体：气体：2、在压强和温度相同时，微粒数相同的不同气体体积有何规律？二、气体摩尔体积1、定义：2、公式3、单位：4、注意事项三、物质的量在化学方程式中的计算2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ΔV（气）存在下列定量关系①化学计量数之比： 2 1 3 2②物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol③标准状况下各反应物的体积比、生成物间物质的量的关系44.8L 22.4L 3mol 2mol 67.2 L注意理解：左右关系对应，上下单位一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应) [例题]（2002年广东）标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度[变式训练]：（2003．全国．7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在标况下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数[变式训练]：N A为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol下列说法正确的是1、16g甲烷所含有的电子数目为10N A2、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N A3、标准状况下，22.4L单质氯气所含有的原子数目为2N A4、常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子约为10×6.02×1023个5、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10236、标准状况下，22.4L甲苯( 液体) 所含的分子数约为6.02×10237、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×10238、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同9、2g氢气所含原子数目为N A10、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A11、17g氨气所含电子数目为10N A12、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A13、标准状况下，0.3mol三氧化硫（固体）中含有氧原子数为0.3N A14、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等15、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶116、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×102317、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L18、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A19、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.02×1O23个氧原子20、标准状况下22.4 LH2中含中子数为2N A小结个人易错知识点：。
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第1课时) 学案-教育文档
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课堂合作探究问题导学一、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)之间的关系(1)能否说“1 mol小麦”或“1 mol苹果”？(2)含有9.03×1023个原子的CO2的物质的量为______。
(3)0.5 mol Mg2＋中含有____ mol质子和__________个电子。
1．物质的量物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等，它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol大米，1 mol锌粒”等。
2．摩尔使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号、化学式的特定组合。
如“1 mol Cl”表示1摩尔氯原子，“1 mol Cl2”表示1摩尔氯气分子，“1 mol Cl－”表示1摩尔氯离子。
但如果说：“1 mol 氯”，指代不明，不清楚指的是氯原子、氯分子还是氯离子，故表示错误。
二、摩尔质量思考与交流(1)2 mol SO2的质量是多少克？(2)24.5 g H2SO4的物质的量是多少？物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系当堂检测1．以下说法正确的是( )A ．二氧化碳的摩尔质量是44 gB ．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C ．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023D ．氦气的摩尔质量是4 g·mol －12．x g H 2O 中含有y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A ．9x /y mol －1B ．9y /x mol －1C ．x /y mol －1D ．y /x mol －13．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g·mol －1D ．32 g·mol －14．(1)1.204×1024个H 2含________ mol 氢气分子。
高中化学 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案 鲁科版必修1
第3节化学中常用的物理量——物质的量1．物质的量及其单位——摩尔(1)物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
相关参考：基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
【例1－1】下列对物质的量的理解，正确的是( )A．物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本的物理量解析：理解物质的量的时候，一定要注意它是一个物理量，是以摩尔为单位来衡量某种物质所含微粒数目多少的物理量。
我们不能将物质的量简单地理解为“物质的数量”或“物质的质量”等，C项中没有说明物质的量为一物理量。
答案：D(2)摩尔规定1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg碳原子(12C)所含的原子数相等，并规定用摩尔作为物质的量的单位。
0.012 kg碳原子(12C)所含的原子数约为6.02×1023个。
综上可知，1 mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023个，在理解和使用摩尔时应注意以下几点：①12C是碳元素原子的一种，其原子核内有6个质子和6个中子。
②这里的“微粒”包括分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合。
③在使用摩尔时要用化学式指明微粒的种类。
如“1 mol H2”“2 mol OH－”“1 mol Fe”均正确，而“1 mol氢”欠妥，让人模糊，无法确定是氢原子、氢分子还是氢离子，而“1 mol H”就非常明确，指的是1 mol 氢原子。
2021高中化学 1.3.1 物质的量学案 鲁科版必修1(1)
第3节化学中经常使用的物理量——物质的量第1课时物质的量学习目标定位：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的大体含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的彼此关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
知识点一物质的量及其单位——摩尔【探讨活动】1．你明白哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。
常见的物理量及其单位2．请填写以下物理量的意义：(1)物质的冷热程度用____________表示。
(2)物质占有空间范围的大小用______表示。
(3)物质运动的快慢用______表示。
3．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？试探上述问题，完成以下填空：(1)概念：用________________中所含的碳原子数量作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数量多少的物理量，用____表示。
(2)单位：______；简称：____；符号：______。
(3)应用范围：____________。
如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(4)意义：把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个大体物理量之一。
4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。
5．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方式适合吗？【学以致用】1．以下说法中不正确的选项是( )A．物质的量确实是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数量的物理量D．物质的量是含有必然数量粒子的集体2．以下有关摩尔的表达正确的选项是( )A．表示物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位知识点二阿伏加德罗常数【探讨活动】1．每一个大体物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔那个“粒子集体”的标准是多少呢？2．已知一个12C原子的质量是×10－26 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。
高中化学 1.3.3.化学中的常用的物理量—物质的量学案 鲁教版必修1
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量第3课时物质的量浓度【学习目标】1、了解理解物质的量浓度（mol•L-1）含义。
2、配制溶液的过程【学案设计】溶液的配制及分析1、物质的量浓度定义：____________________________________________________________单位：____________符号：______________表达式：____________[例题]将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？〔练习〕1、将8g氢氧化钠溶解在50毫升溶液里，该溶液的物质的量浓度为多少？2、将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？3、将7.1g硫酸钠溶解配成50毫升溶液，求钠离子的物质的量浓度。
〔问题解决〕配置250mL0.200mol/LnaCl溶液，需要多少克NaCl固体？2、一定物质的量浓度的溶液的配制实验室中要配制100毫升氯化钠溶液，其溶质的物质大量为0.4mol，该如何配制？（1）用到的仪器有：_________________________________________________（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：（3）实验中可能出现的误差分析：（4）如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？〔例题〕1、用已称取的5.85gNaCl配制100mL标准溶液的正确操作步骤是_____________A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中C.选择100mL容量瓶并检查是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处G.把容量瓶盖好，反复摇匀2、下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________ （2）没有冷却就进行移液________（3）没有洗涤烧杯________（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________（5）定容时俯视刻度线________（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________〔变式训练〕1、对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（）（1）使用容量瓶前检查它是否漏水（2）容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗（3）配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（4）配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（5）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次2、配制250mL 1.0mol/L的H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需要18mol/L的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。
鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第1课时 教学设计1
第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量第一课时教学设计1【教学目标】知识与技能：1.使学生了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
初步学会从物质的量角度认识具体物质与具体化学反应。
过程与方法：1.通过层层引导推进引入物质的量的概念的过程，培养学生演绎、归纳、推理的能力。
2.通过观察图表，小组讨论等活动，培养学生发现规律，灵活思维的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生认真、仔细、严谨的科学态度和探究精神，感受到科学研究过程的艰辛和喜悦；2.培养学生探究和合作学习的精神，激发学生学习化学的兴趣，，感受合作和学习的乐趣；3.体验用化学知识解决生活中困惑的喜悦，感受化学知识的力量。
【教学过程】[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？［建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。
前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］模型一：直接计量（方法一）模型二：引入中间物理量换算（方法二～方法八）[联想·质疑]如何数出一克水中含有的水分子数?［讲述］一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
也就是第三节所讲述的内容。
［讲述、媒体显示］第三节化学中常用的物理量――物质的量一、物质的量及其单位—摩尔摩尔质量[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：［讲述、媒体显示］C + O2 == CO2宏观上： 12克 32克 44克微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？［媒体显示］宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。
2013鲁科版必修1第三节《化学中常用的物理量-物质的量》word学案1
2013鲁科版必修1第三节《化学中常用的物理量-物质的量》word学案1【学习目标】1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等的含义2、按照物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系进行有关的运算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
练习1、下列结论正确的是（）A．摩尔是七个差不多物理量之一 B.每摩尔物质含有NA 个指定粒子C．1molCl确实是指1mol氯 D.氢氧化钠的摩尔质量为4 0g练习2、下列讲法正确的是（）A. 6.02×1023称为阿伏加德罗常数B. 物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体C. 标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4LD. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度。
二、阿伏加德罗定律1、内容_______________________________________________2、阿伏加德罗定律的推论（能够由P V = nRT推导）（1）同温同压下：V1 / V2 = ________（2）同温同体积下：P1 / P 2 = ______________（3）同温同压下：ρ1 /ρ2 = ______________练习3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（）A. p(Ne) > p(H2) > p(O2)B. p(O2) > p(N e) > p(H2)C. p(H2) > p(O2) > p(Ne) D . p(H2) >p(Ne) >p(O2)三、溶液配制1、配制一定溶质质量分数的溶液用固体NaCl配制100 g 10％NaCl溶液，请叙述①实验步骤_______________________________②所用的仪器________________________________________2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，请叙述①简要实验步骤______________________________________________ ___________②按实验中使用的先后顺序用到的仪器有：_____________________ _______________________________（2）若用98.3％的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器有_______________3、配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是（偏高偏低无阻碍）：（1）称取NaOH时刻过长或用滤纸称量________；（2）未冷却至室温而注入定容________；（3）定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出________；（4）定容时仰视刻度线________；（5）定容摇匀后液面下降低于刻度线________；（6）若称量固体溶质时操作无误，然而所用的砝码生锈________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
鲁科版必修1第三节《化学中常用的物理量-物质的量》学案1——物质的量
【学习目标】1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等的含义
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标
况下）之间的相互关系进行有关的计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【基础自学】
C．1molCl就是指1mol氯 D.氢氧化钠的摩尔质量为40g
练习2、下列说法正确的是（）
A. 6.02×1023称为阿伏加德罗常数
B. 物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体
C. 标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L
D. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度。
二、阿伏加德罗定律
1、内容_______________________________________________
2、阿伏加德罗定律的推论（可以由P V = nRT推导）
（1）同温同压下：V1 / V2 = ________（2）同温同体积下：P1 / P2 = ______________ （3）同温同压下：ρ1 /ρ2 = ______________
练习3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（）
A. p(Ne) > p(H2) > p(O2)
B. p(O2) > p(Ne) > p(H2)
C. p(H2) > p(O2) > p(Ne) D . p(H2) >p(Ne) >p(O2)
三、溶液配制
1、配制一定溶质质量分数的溶液
用固体NaCl配制100 g 10％ NaCl溶液，请叙述
①实验步骤_______________________________
②所用的仪器________________________________________
2、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，请叙述
①简要实验步骤_________________________________________________________
②按实验中使用的先后顺序用到的仪器有：
____________________________________________________
（2）若用98.3％的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器有
_______________
3、配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是（偏高偏低无影响）：
（1）称取NaOH时间过长或用滤纸称量________；
（2）未冷却至室温而注入定容________；
（3）定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出________；
（4）定容时仰视刻度线________；
（5）定容摇匀后液面下降低于刻度线________；
（6）若称量固体溶质时操作无误，但是所用的砝码生锈________。
【合作探究、讨论展示】
1、将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的
质量分数为（） A．6W % B. 3W % C.大于3W % D. 小于3W %
2、已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L,试判断溶质的
质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为(乙醇的密度比纯水的密度小) （）
A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L
C．小于8.26mol/L D．无法判断
【能力提升】
1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2、O3气体，当这两个容器内温度和气体
密度相等时，下列说法正确的是（）
A. 两种气体的压强相等
B. O2比O3的质量小
C. 两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
2、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）
A. 同质量、不同密度的N2和CO
B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6
D. 同压强、同体积的N2O和CO2
3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 9 g D2O中含有的电子数目为5N A
B. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
C. 1mol CH4所含共价键总数为4N A
D. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N A
4、N A代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是（）
A、10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2N A个电子
C、标准状况下,分子数为N A的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D、一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物
质的量不同
5、下列说法正确的是（）
A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—离子总数为6.02×1023
B. 标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1N A
C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A
D. 标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 N A
6、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的
密度为d g / ml 则此溶液的物质的量浓度为：（）
A．Vd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240)
C．1000 VdM / (MV+2240) D. MV / M(V+0.1)2240
7、V ml密度为ρg/ ml的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的
质量分数为 W % ,物质的量浓度为c mol / L,那么下列关系式正确的是：（）
A. m = VρW / 1000
B. c = 1000ρW / M
C. W% = ( cM/1000ρ )%
D. c = 1000m / VM
8、配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液：
⑴应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O ) g ( 5克以下用游码)
⑵若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为： g
⑶使用下列仪器时的第一步操作是:
容量瓶托盘天平
⑷下列操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是：（）
A 、转移过程中有少量溶液溅出 B、容量瓶洗涤后未经干燥处理
C、观察液面时视线偏高
D、摇匀后立即观察，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线再摇匀【当堂检测】
1、设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是.
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A
Fe
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A3
2、下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
高三化学一轮复习学案答案编号3
2.（1）n1/n2（2）n1/n2（3）M1/M2
练习3.D
三、1.①(1)计算需氯化钠固体10.0 g,水90.0 mL(2)用托盘天平称量10.0 gNaCl固体于烧杯
中(3)用量筒量取90.0 mL水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌使NaCl固体完全溶解，即得所需配制的溶液
②托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒
2. （1）①计算→称量→溶解→恢复至室温→转移到250 mL容量瓶→洗涤→定容→摇匀
②托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
3. （1）偏低（2）偏高（3）偏高（4）偏低
【合作探究、讨论展示】1、D 2、A
【能力提升】
1.D
2.A
3.C
4.A
5.C
6.B
7.D
8.（1）14.3 （2）5.7 （3）检查容量瓶是否漏水；调零（4）A、D
【当堂检测】1、C2、C。