最新福建省化学竞赛预赛试题
福建化学竞赛试题答案
福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。
答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。
答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。
答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。
答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。
主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。
答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。
滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。
酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。
四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。
省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案
年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 得分一、 分 ()于酸性溶液中混合等物质的量的和，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？()用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
答：（） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
所余 将和() 作用生成() (分)生成、、，其物质的量比为 : : 。
(分) （）吸收释放出而进行漂白：(分)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
除掉()和钙盐： () (分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
除漂白过程中放出的：(分)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
二、（分）设计以银币（约含％）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。
答：第一步，将银币溶于并蒸发结晶，得和()混合晶体：↑() ↑ （共分，叙述分，方程式各分）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。
第二步，将混合晶体在 ℃加热分解，不分解，而()分解成，再用水浸取分解产物，过滤。
前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于后蒸发结晶得胆矾：茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
() ↑ ↑ ·(胆矾) （共分，叙述分，方程式各分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。
第三步，将上步滤液蒸发结晶，得产品。
（分） 三、（分）氮、磷、铋都是族元素，它们都可以形成氯化物，例如：、、和。
试问：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
() 为什么不存在及而有？ () 请写出、、水解反应反应方程式。
（）热电材料() 的性质在由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使由 变到 ，应在 () 中加碲多少克？頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
(相对原子质量： ， ) 答：（）氮为第二周期元素，只有、轨道，最大配位数为。
故只能形成不可能有。
（分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。
磷为第三周期元素，有、、轨道，既可以杂化轨道成键，也可以以杂化轨道成键，最大配位数为。
2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-1１分1-2２分1-3 １分1-4６分，每个反映方程式２分第2题（10分）2-1３分，每个１分2-2 ３分，每个１分2-3 4分，每个反映方程式1分第3题（10分）3-1５分，每个１分3-2５分第4题（10分）4-1２分4-2２分CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表达式中有6个成键电子，相称于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分4-4２分4-5 ２分第5题（10分）5-1６分5-2 ４分第6题（10分）6-1５分，每个１分6-2５分，每个１分第7题（10分）在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表达应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需对的标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分7-2 ５分第8题（10分）8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）9-1 8分，每个1分9-21分9-3 1分第10题（10分）10-1 1分10-2 9分，每个1分。
最新福建省化学竞赛预赛试题答案及评分标准
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
答案及评分标准
第1题（10分）
1-1１分
1-2２分
1-3 １分
1-4６分，每个反应方程式２分
第2题（10分）
2-2 ３分，每个１分
3-1５分，每个１分
第4题（10分）
4-1２分
4-2２分
CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表示式中有6个成键电子，相当于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相当于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分
4-5 ２分
5-1６分
5-2 ４分
第6题（10分）
在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表示应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分
7-2 ５分
第8题（10分）
8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）
9-1 8分，每个1分
9-21分
第10题（10分）
10-1 1分
10-2 9分，每个1分。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
2023年化学竞赛有机部分习题带答案版
2023年福建省化学竞赛预赛试题8、（2023福建预赛）写出下列转化中(a) ~ (j)所需的试剂和条件：8、(a)CH3MgI或CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H＋(b)H＋，Δ(C)HBr，过氧化物(d)NaC≡CH(e)H2/Pd-BaSO4，喹啉（或其它）(f)(1)B2H6或BH3(2)H2O2，OH－(g)HBr或PBr；Br2/P(h)NaCN（不能写成HCN）(i) H2O/H＋(j)CH3CH2OH/H2SO4，Δ9、（2023福建预赛）柠檬烯是存在于橙皮油和柠檬油中的一种天然烯烃，在铂催化下与过量的氢气反映，得到1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷。
若将柠檬烯与臭氧反映，再用H2O / Zn解决，则得甲醛和如下所示化合物A。
（1）写出柠檬烯及其氢化产物1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷的结构式；（2）化合物A在钯催化下与过量的氢气反映转变为化合物B，B用酸解决得到2个分子式均为C9H18O2的化合物C和D；C和D都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但都能使高锰酸钾溶液褪色。
请写出化合物B、C、D 的结构式。
（3）欲将化合物A转变为B，除催化氢化的方法外，还可用什么方法？请至少举一例，写出所需的试剂。
9、（1）（2）（3）LiAlH4；H3O+（或NaBH4；H3O+或Na/C2H5OH；H3O+）10、（2023福建预赛）甜味剂P4000，是目前已知最甜的化合物之一，它的甜度是蔗糖的4000倍，因具有毒性，故未能使用。
其合成方法有两种，一种是以苯为起始原料，另一种是以苯酚为起始原料。
具体合成路线如下：（1）写出上述合成路线中环节(a), (b), (c)所需的试剂及化合物E的结构式。
（2）用系统命名法命名化合物D和甜味剂P4000。
（3）方法二中的苯酚可由苯制备，请写出以苯为唯一的有机原料合成苯酚的方法。
（4）甜味剂P4000能与氢碘酸溶液在加热条件下发生反映，请写出所生成产物的结构式。
2023年化学竞赛初赛试题
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-11-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI在反映中的作用。
2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸取，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为什么能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反映式。
2-3-12-3-22-3-3第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发钞票属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数 6 cal g-1o C -1 ( 1 cal = 4.18 J)。
福建化学竞赛试题及答案
福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。
答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。
答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案
福建省高中学生化学竞赛（初赛）试题答案（05月28日8:00-11:00合计3小时）一二三四五六七八九十十一总分题号得分一、10 分(1)于酸性溶液中混合等物质旳量旳KBrO3和KI, 生成哪些氧化还原产物, 它们旳物质量旳比是多少？(2)用漂白粉漂白物料时, 常采用如下环节：将物料浸入漂白粉溶液, 然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中, 最终取出放在空气中干燥；试阐明每一步处理旳作用, 并写出有关旳反应方程式。
答: （1）6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O6 mol 5 mol 3 mol 5 mol所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2 (2分)KIO3+ 5KI + 3H2SO4= 3I2+ 3K2SO4 + 3H2O1/5 mol 1 mol 3/5 mol生成Br2.I2.KIO3, 其物质旳量比为3 : 3/5 : 24/5。
(2分)（2）吸取CO2释放出HClO而进行漂白: ClO+ CO2 + H2O = HClO + (2分)除掉Ca(OH)2和钙盐: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2分) 除漂白过程中放出旳Cl2: 4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl + 10H+ (2分)二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾旳简朴环节并写出有关旳化学反应方程式。
答: 第一步, 将银币溶于HNO3并蒸发结晶, 得AgNO3和Cu(NO3)2混合晶体:3Ag + 4HNO3== 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O△3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （共3分, 论述1分, 方程式各1分）第二步, 将混合晶体在200 ~ 300℃加热分解, AgNO3不分解, 而Cu(NO3)2分解成CuO, 再用水浸取分解产物, 过滤。
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2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。
1-1 写出化学反应离子方程式；
1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？
1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。
为什么？
1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。
写出化学反应方程式。
第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。
2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型；
2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？
2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。
第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。
3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式；
3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？
4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？
4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。
写出化学反应方程式。
4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。
4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。
第5题（10分）同温（300K ）、同体积（气相、液相体积均相同）的A 、B 两瓶液体中通入同量的CO 2(g)，其中，A 瓶液体为蒸馏水，B 瓶液体为石灰水。
5-1 哪一瓶液体溶解的CO 2(g)多？CO 2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？
5-2 往B 瓶中继续通入CO 2(g)，直到沉淀完全溶解。
试从化学平衡的有关公式：
θθln G RT K ∆=-定性解释上述现象。
已知，碳酸的离解常数：
CO 2(aq) + H 2O = H + + HCO 3- θ1K =4.5×10-7 HCO 3-(aq) = H + + CO 32- θ
2K =4.7×10-11
第6题（10分）根据结构化学的知识，回答下列问题： 6-1 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：
（a ）C 2H 2， （b ）NH 3， （c ）SO 2， （d ）NO 3-， （e ）[Fe(H 2O)6]2+
6-2 根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型：
（a ）CO 2， （b ）CH 4， （c ）PCl 5， （d ）XeO 4， （e ）ICl 4-
第7题（10分）本题计算所需相对原子质量或分子量：N，14.0；NH4Cl，53.5；NH4NO3，80.0；(NH4)2SO4，132.1
7-1 有一NH4Cl样品，可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种，分析其N含量为24.0%。
问混入的杂质为何物质，并计算NH4Cl的含量？
7-2 克氏定氮法是测量样品中N含量的一种化学分析方法。
准确称取某一含铵盐样品0.438g置于克氏定氮仪中，加入适量水溶解，加入过量的NaOH溶液后加热，释放出的氨气全部导入50.0mL0.100mol/LH2SO4溶液。
取下与氨气反应后的H2SO4溶液，加入3滴甲基橙指示剂，采用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定，到达终点时用去25.0mLNaOH溶液。
请写出滴定反应方程式，指出终点溶液颜色，计算样品中的含N量。
第8题（10分）分子式为C9H12的化合物A，在光照下与溴单质反应生成3种主要产物B，C和D。
A若在铁粉存在下与溴单质反应则只生成两种一溴化合物E和F。
B，C，D，E和F的分子式均为C9H11Br，其中C和D为手性分子。
本题立体结构式用虚线-楔线式表达，如：
虚线—楔线式
8-1 写化合物A—F的结构式，必要时用立体结构式表示。
8-2 B，C，D分别与氢氧化钠水溶液共热，B得到分子式C9H12O的化合物G，而C，D则得到H1，H2和I的混合物。
H1，H2是G的异构体；I的分子式为C9H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
请写出化合物G，H1，H2和I的结构式。
第9题（10分）天然香料紫罗兰叶醇的合成方法如下：
H 2C CH 2
O 2A
HC CH 2322H 3O +
C 2
Pd-BaSO 4喹啉D
SOCl 2
E
F
NaI 丙酮
Mg 无水乙醚
(1)CH 2=CHCHO
3+
H
紫罗兰叶醇
9-1 写出上述合成路线中A —H 的结构式；
9-2 用系统命名法命名紫罗兰叶醇。
9-3 将紫罗兰叶醇分子中的—OH 取代为—Cl ，所得产物分子量虽然增大了，沸点却比紫罗兰叶醇低，请简要解释其原因。
第10题（10分）化合物J 是药物合成的一个中间体：
CH 3
A
B
C
CO 2CH 3
324
H 2(1当量）CH 3COCl F
324
G
CH 3OH
24
H
I
H 2N Br
CO 2CH 3NO 2
J
10-1 请用系统命名法命名化合物J；
10-2 请写出上述合成路线中A—I所代表的试剂及必要的反应条件或中间产物的结构式。