高考化学计算解题策略例析
化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
高考化工流程题的解题策略
(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写新情景方程式； （2）滤渣的成分； （3）滤液的成分； （4）核心反应条件的控制和原因； （5）选择化学除杂试剂及原因； （6）调PH值的范围及试剂的选择； （7）常用的分离方法、实验操作及相关实验仪器；
（8）流程中的物质转化和循环；（9）有关平衡的问题；（10）相关化学计算
【例如】已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH（如下表所示） Fe(OH)3 2.7 ~ 3.7 Fe(OH)2 7.6 ~ 9.6 Mn(OH)2 8.3 ~ 9.8 问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
答：先加双氧水把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节3.7≤＜8.3
高考化工流程题的解题策略
碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，通过过滤除去不溶物。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，通过过滤除去不溶物。
【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？ 粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。
高考化工流程题的解题策略
高考化工流程题的解题策略
二、解答化工流程题
（三）、控制反应条件（重要） 1、调节pH值：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
高考化工流程题的解题策略
二、解答化工流程题
（二）样品的预处理 ： 粉碎、煅烧、溶解等 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质
(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解 (C)改变矿样的结构，使其在后面处理中更易溶解。 ③溶解：（有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸） 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，通过过滤除去不溶物。
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究一、答题策略1.审题明确，把握题型在高中化学考试中，往往会出现选择题、填空题、计算题、简答题、解答题等不同类型的题目。
在做题时，学生首先要仔细审题，明确题目的要求和内容，依据题目类型合理安排答题时间和答题思路。
对于选择题和填空题，要注重题目中的关键信息，认真选择答案或填写答案；对于计算题，要掌握好计算步骤和方法；对于简答题和解答题，要准确理解题目要求，合理组织答题结构，清晰表达答案。
2.抓住关键点，抓重点，突出难点高中化学知识体系庞大，题目中涉及的知识点也较多，学生在答题时应该抓住题目中的关键点，抓重点，突出难点。
需要加强复习的知识点，一定要在答题中加以突出，恰当利用公式、化学方程式、实验数据等方式论证和支持自己的答题。
这样不仅能够提高答题效率，还能够在有限的时间内完成高分题目的答题。
3.条理清晰，言之有物无论是简答题还是解答题，都需要考生对知识点有清晰的逻辑认识及条理化的表达。
在答题时，应该先列出要点，建立逻辑框架，然后一步步展开答题内容，做到言之有物。
不要在答题中出现错综复杂的情况，要保持答题文字简练明了，逻辑性强，这样有利于提高答题质量。
二、解题技巧1.积累实验经验，提高实验操作能力高中化学中，实验是不可或缺的一部分。
学生们应该多参与实验，积累实验经验，提高自己的实验操作能力。
只有亲自动手，才能更好地理解实验中的原理和规律，才能更好地运用实验原理解答相关问题。
2.勤于总结，善于归纳高中化学知识点繁多，学生需要勤于总结，善于归纳。
对于每种类型的题目，在解题时，学生应该从题目中提取相关的知识点，进行归纳总结，这样有利于快速解题并对知识点有更深刻的记忆。
3.善用工具书，培养查阅习惯在学习化学过程中，学生应该善用化学工具书，培养查阅习惯。
化学工具书可以帮助学生快速找到相关知识点和解题方法，遇到困难时及时查阅工具书可以很好地解决问题。
4.多练习，提高应试能力解题是一个复杂的过程，要求学生能够在有限的时间内准确、快速地做出答案。
化学平衡常数在高考试题中的考查视角及解题策略
水蒸气呢? 因 为 乙 烯 和 水 蒸 气 的 化 学 计 量 数 之 比 为
１∶４,两者物质 的 量 的 比 值 始 终 为１∶４,如 果 是 乙 烯 的
物质 的 量 分 数 为 ０
３９,则 水 蒸 气 的 物 质 的 量 分 数 为
所 以,该 条 件 下,水 蒸
０
３９ 的 ４ 倍,显 然 是 不 合 理 的 ．
极其独特的 作 用 ．
因 此,化 学 平 衡 常 数 作 为 考 查 学 生
知识和能力的载体,成为近几年高考试题中的新宠儿 ．
１ ２０２０ 年高考化学平衡常数题统计
随着新课程改革的不断 推 进,全 国 高 考 呈 现 了 多
元化的命题方式,在 ２０２０ 年 全 国 高 考 中,化 学 学 科 共
有 １０ 套 试 卷,其 中 教 育 部 考 试 中 心 命 制 ５ 套,分 别
×
４ ０
０３９３
该题把图象和 计 算 有 机 地 结 合 起 来,考 查 了
图１
根据图中点 A (
４４０K,
０
３９),计算该温度时反应
学生从化学平衡移动的视角分析曲线变化
的平衡常数 Kp ＝
和利用“三段式”计 算 A 点 平 衡 时 各 反 应 物 和 生 成 物
方法 １ 假设 n(
CO２ )和 n(H２ )的物质的 量
n(
N２O４),则２－
２
α＝３
α,求出 NO２ 转化率α＝０
４,平衡时 n(
NO２ )＝
９３
方法与技巧
需 要 特 别 注 意 的 是,由
１
２ mo
l,n(
N２O４)＝０
４ mo
l．
于 恒 温 恒 容 条 件,平 衡 时 的 压 强 发 生 了 变 化 不 再 是
2020年高考化学提分攻略06 有机实验(含答案解析)
题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
高考化学试题类型及答题策略
高考化学试题类型及答题策略高考化学试题类型及答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
高考化学平衡试题的解题策略 - 福建高中新课程
高考化学平衡试题的解题策略山西省榆社中学张维青化学平衡理论是中学化学的重要理论,也是高考试题中的的热点与难点.在高考试题中,由于化学平衡试题较好地考察了同学们的思维想像能力、逻辑推理能力、以及化学计算能力,从而得到命题者的青睐.如何解答好这部分试题呢?我认为在掌握基础知识的同时,要学会运用三大解题策略。
一. 极限解题策略1.在达到化学平衡时,任一物质的质量或浓度都大于零(即任意物质的量极限为零).2.可逆反应的最大极限为不可逆反应,即反应物的转化率的极限为100%.例1(2010年高考新课程卷26题,14分)物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。
若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
解析：（1）“G为砖红色沉淀”是本题的突破口，因此此题可以用逆向推断的方法做。
不难看出，F生成G的反应是醛基的检验，所以，F为CuSO4;从B→D→E，可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等。
因为B→D的转化需用催化剂，可判定B为SO2，D为SO3，E为H2SO4。
当然，可能有的同学总想弄清A是什么，从题目来看，A应为Cu2S（化学方程式见人教版必修2，89页）。
（2）考察学生对电解精炼铜原理的认识。
【解题策略】18个化学模型口诀速解高考题型
一、氧化还原反应方程式的书写【模型口诀】失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。
【模型思考】1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。
2．书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。
第二步：利用电子守恒进行配平。
配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。
若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。
如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。
二、离子方程式正误的判断【模型口诀】牢记“三死一灵活”，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不【模型思考】1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。
“一灵活”是指反应是否符合客观实事。
2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。
3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。
三、化学方程式的书写【模型口诀】吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。
【模型思考】有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：第一步：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。
第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。
四、化学平衡移动【模型口诀】审清特点与条件，再用勒夏原理判。
平衡程度比大小，建立模型解决它。
【模型思考】化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。
题型11 化学反应速率一轮复习和化学平衡图像题的解题策略-5 -2024版高考化学完全解读含答 案
题型11 突破高考卷题型讲座化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略1.(2022·全国乙卷·28节选)已知:2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH>0在1 373 K、100 kPa反应条件下,对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar 混合气,热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。
(1)n(H2S)∶n(Ar)越小,H2S平衡转化率,理由是。
(2)n(H2S)∶n(Ar)=1∶9对应图中曲线,计算其在0~0.1 s之间,H2S分压的平均变化率为kPa·s-1。
2.(2021·江苏卷·14)NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。
将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.其他条件不变,升高温度,NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变,在175~300℃范围,随着温度的升高,出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃D.高效除去尾气中的NH3,需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂3.(2022·山东卷·20节选)利用γ-丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应,涉及反应如下:已知:①反应Ⅰ为快速平衡,可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响;②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行,故H2压强近似等于总压。
回答下列问题:(1)以5.0×10-3 mol BL或BD为初始原料,在493 K、3.0×10-3 kPa的高压H2氛围下,分别在恒压容器中进行反应。
化学平衡常数常考题型及解题策略
例 1. (2017年 高 考 新 课 标 I卷 2 8 题 ，节选）（3 ) H 2S
与 C 0 2 在高温下发生反应:H ^ g ) + C 0 2(g ) # C 0 S (g) + H 20 ( g )。在 610 K 时 ，将 0. 10 m o l C 0 2 与0.40 m o l H 2S 充 人 2.5 L 的 空 钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数 为 0.02。
解题策略:溶液中存在的电离平衡、水解 平 衡 、溶解
平衡均遵循化学平衡原理,溶液中离子平衡常数是化学
平衡常数的一种特殊形式。只要把离子平衡常数表达
式写准确，带 人 溶 液 中 相 应 的 粒 子 浓 度 问 题 便 迎 刃 而
解 。同时，特别注意利用好溶液中粒子间存在的三大守 恒 ：电荷守恒、物 料 守 恒 （原 子 守 恒 ）、质 子 （H + ) 守 恒 。
2.8 x l 0 _3„
解题策略:牢 记 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 ：对可逆反应
a A (g ) + i B (g ) ^ c C (g ) + r f D ( g ) 尺= [ C r [ D ]rf/
([A ]°[B ]6) 。特别注意表达式中各物质的浓度必须用
达 到 平 衡 时 的 浓 度 ，固 体 或 纯 液 体 均 不 出 现 在 平 衡 常 数
三 、关于电解质溶液中离子平衡常数的考查
例 3. (2017年 高 考 江 苏 卷 2 0 题 ，节 选 ）（2 ) H3As0 4
水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH 的关系如图2
所示。
解析:(2 )②由 H3As0 4
+ H*，可得 H3As0 4
化学计算型试题特点及例题分析
化 学计算 型试题特点 及 例题分析
磺 山东 省滕 州市 第 一 中学西校 柴 勇
高考 中的化 学计算型试题 主要有 选择 、 空 、 填 简答 、 全
过程计算等基本题 型 ， 细细分析 ， 以发现 以下命题特点 。 可
一
解析
ＮＯ、 ＮＯ２Ｏ２ Ｈ Ｏ可发 生 以下反 应 ： 、 和
（）由 化 学 方 程 式 可 知 ：Ｆ ～ ６ Ｑ ～ １Ｆ 抖 ～ １ ３ｅ Ｓ ２ｅ １Ｆ ２ ｅ＋～ ２ ２ 一， 以样 品 中 Ｆ Ｓ 的 质 量 分 数 是 ： Ｃｒ０； 所 ｅ２
反应可知 ： ｌ Ｏ与 （ ７ ｍｏ Ｏ 反应生成 ７ ｌ ７ｍｏ Ｎ ｚ 告ｚ ｌ２ ） ｚ ｍｏ
向该容 器的一侧 充 满 ＮＯ和 ＮＯ 向 另一 侧 充 满 Ｏ ， ， 然
后将 该容 器倒 置 于水 中 ， 出隔板 ， 撤 气体 全部 溶 解 。假
设 产物不 扩散 ， 容 器 内所得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 （ ） 则 ｆ
大 小 的 范 围 为 （ ）
应）
掺 蓠
Ｓ ２ Ｆ 。 ＋２ Ｏ—＝ Ｓ ； Ｏ ＋２ ｅ＋ Ｈ２ ＝ Ｏ 一＋２ ｅ＋ Ｈ＋； ＝ Ｆ 。 ＋４
Ｃ２ 一 ｒｏ； ＋６ ｅ十 １ Ｈ＋＝ ２ ｒ Ｆ ＋ ４ ＝— Ｃ 。 ＝ ＋＋６ ｅ＋＋７ Ｏ Ｆ。 Ｈ２
（ ）样 品 中 Ｆ Ｓ 的质量 分数 是 （ 设 杂质 不 参加 反 １ ｅ 假
（ ）若 灼烧 ６ｇＦ Ｓ 产 生的 Ｓ 全 部转 化 为 Ｓ 气 ２ ｅ ２ Ｏｚ Ｏ。
Ａ ｏ ｃ赤 ・＜＜
Ｂ壶 ＜ ・ 痴
ｃ＜ ． ｃ 去＜
Ｄ ＜ ． ｃ ＜
体 时放 出 ９ ８ Ｊ热 量 ， 生的 Ｓ 与 水 全部 化 合 生成 ． ３ｋ 产 Ｏ。
元素化合物知识应用题解题策略(化工流程)剖析
请回答下列问题 (1)为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石 粉碎成细颗粒 _________________________ 处理。
第二阶段：原料分离提纯阶段
第二阶段（原料分离提纯阶段）例题
例题(2015年全国卷Ⅰ理综，27题节选) 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
题型地位
元素化合物知识应用题是一类旨在考查考生运用 元素化合物知识、化学反应原理及相关实验知识来解决 工业生产中实际问题能力的题型。 因为这类试题的内容既与工业生产和生活实际紧 密联系，又反映的都是化工领域的最新科技成果；既能 理论联系实际，体现学以致用的思想，又能发挥试题的 教育引导作用，所以备受出题人青睐，在近年来的各类 高考题中经常出现，并且所占的比重特别大，一出就是 一个大题，15分。 虽然这类题出现频率高、分值大，但是因为涉及的 内容新颖、陌生度高、知识面广、综合性强、区分度高， 所以很多考生在它面前是望而生畏，不知所措。
以磷石膏矿为原料制轻质 CaCO3
上海 /23
工业制过氧化钙CaO2
高三化学二轮复习精选内容——
元素化合物知识应用题解题策略
东宝中学高三化学组
考纲要求
1、了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、 材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。 了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有 关计算。 3、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 4、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性 质及应用。 5、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。 6、掌握化学实验的基本操作。 7、能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 8、了解控制实验条件的方法。
“化学反应速率和化学平衡”高考复习策略探究
“化学反应速率和化学平衡”高考复习策略探究化学反应速率和化学平衡是化学学科中非常重要的概念，对于复习这两个知识点，我们可以采取以下策略：1. 梳理知识框架：我们需要梳理化学反应速率和化学平衡的知识框架，包括基本定义、影响因素、计算方法等内容。
可以利用教材、课堂笔记等资源，整理出完整的知识体系。
2. 理解概念：理解概念是复习的基础。
可以通过思维导图、总结笔记等方式，将关键概念进行梳理和整理，加深理解。
可以通过阅读相关参考书籍、搜索相关的网络文章，从不同角度和层面理解概念。
3. 刷题巩固：针对化学反应速率和化学平衡的相关题目进行刷题。
可以从高考真题、模拟试题、习题册等渠道获取大量的题目进行练习。
刷题的目的是加深对知识点的理解，增强解题能力和应用能力。
4. 做思维导图：化学反应速率和化学平衡的概念复杂，同时涉及到大量的反应方程式、化学式等，可以将这些知识进行归纳总结，做出思维导图，清晰地展示出各个概念之间的联系和对应的计算步骤，以便更好地理解和记忆。
5. 寻求帮助：如果在复习过程中遇到了难以理解或者疑惑的地方，可以向老师、同学或者家长寻求帮助。
师生互动、同学讨论等方式可以帮助我们更好地理解和掌握知识点，解决问题。
6. 进行实验操作：化学反应速率和化学平衡是实验化学中的重要内容，与实际实验相结合可以更加深入地理解这两个概念。
可以进行简单的实验操作，观察反应速率的变化和平衡状态的特点，加深对实验现象和原理的理解。
7. 多角度分析问题：在解题过程中，可以从不同角度进行分析，思考问题的本质和原因。
对于化学反应速率和化学平衡的影响因素、计算方法等问题，可以尝试从不同的角度出发，进行多角度思考和分析。
复习化学反应速率和化学平衡的策略包括梳理知识框架、理解概念、刷题巩固、做思维导图、寻求帮助、进行实验操作和多角度分析问题等。
通过有计划、有针对性的复习，可以更好地掌握这两个重要的知识点，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
210806414_高考化学反应原理综合题分析及其备考策略
Science &Technology Vision科技视界0引言化学科学的主要任务在于认识生活中各种各样的独特反应，想要对化学反应本质及其规律有更深刻的了解，那就要学好化学反应原理相关知识。
化学反应一般都有普遍的规律，例如能量的转换、反应进行的方向、反应所能达到的限度、反应进行的速率快慢等内容都需要通过学习化学反应原理知识而得到解决。
化学反应原理在历年高考题中占有重要地位。
化学反应原理综合题难度偏大，对化学学科核心素养的考查要求较高[1]。
通过对历年高考化学反应原理综合题的分析，总结出精细考点及考查规律，并对此进行详细的教学计划，给出有针对性的备考策略，以提高学生在化学学科的学习效果。
1分析高考化学反应原理综合题的意义1.1培养学生化学学科素养,完成化学课程标准化学反应原理是整个高中学习过程中的难点与重点，此内容在高二的学习中，让很多学生理解起来非常困难，因为其相似的概念与结论，使得学生常常出错，这也是培养学生化学学科素养的必要性所在，这就要求学生要运用理性思维进行分析，从根本上进行突破，将抽象化的概念具体化。
总结学生常易出现的错误问题并进行诊断，提高学生的化学学科素养。
1.2提高学生学习效率,建立完善的解题模式古云：“知己知彼，百战不殆。
”深入剖析历年高考真题，从出题者基于的理论知识出发，进行分类整理，总结全国卷高考真题的出题习惯与发展方向。
刚开始学生的知识体系是零散的、是不完整的，学生的思维模式是单一的、不全面的[2]。
因此教师需要帮助学生探索化学反应原理题中的内在联系，帮助学生建构起完整的、立体的解题模式，深入浅出、将难点逐一攻克。
1.3激发学生学习兴趣,提高教师教学幸福感学生是课堂的主人，教师是课堂的主导者。
让每一节课堂变成学生喜爱的课堂，就需要教师花心思去DOI :10.19694/ki.issn2095-2457.2022.29.45高考化学反应原理综合题分析及其备考策略肖可心王良(吉林师范大学化学学院,吉林四平136000)【摘要】化学反应原理知识是高中化学选修四的内容,化学反应原理综合题是历年高考的必考题型。
高三化学学科的备考策略与经验分享
高三化学学科的备考策略与经验分享高三是每个学生备战高考的关键年份，对于化学这门科目的备考，制定科学的策略和分享经验是非常重要的。
本文将为大家介绍一些高三化学备考的有效策略和经验分享。
一、系统学习与整理知识点化学是一门基础性科学，知识点繁多而且相互关联，因此系统学习和整理知识点是备考的基础。
可以根据教材的章节结构，将知识点进行分类、整理和归纳，形成层次清晰的知识框架。
同时，可以使用思维导图、笔记等工具，将知识点之间的联系和规律进行总结，方便复习和记忆。
二、注重解题技巧和思维训练化学高考试题一般要求综合运用知识点进行解答，因此注重解题技巧和思维训练是非常重要的。
首先，要熟悉各种题型的解题思路和解题方法，掌握常见的解题技巧。
其次，要注重训练分析问题和解决问题的能力，培养综合思考和推理能力。
可以多做一些完形填空、选择题和化学计算题，不断总结解题思路和方法，提高解题的准确度和速度。
三、多做模拟试题和历年真题做模拟试题和历年真题是检验知识掌握程度和考试技巧的有效方法。
可以根据学校的模拟考试安排，定期完成模拟试卷。
在做完试卷后，要认真分析自己的错题和不会做的题目，找到解题思路和解题方法的问题所在，进行针对性的复习和训练。
同时，要多做历年真题，了解高考试题的出题特点和命题思路，提前适应考试形式。
四、合理安排复习计划和时间高三是紧张而充实的一年，化学备考要合理安排复习计划和时间。
可以按照知识点的难易程度和考试的权重，制定每天的复习计划，并设定明确的复习目标和时间安排。
可以利用晚自习、周末和假期集中复习，制定周长和月度的复习计划，确保每个知识点都得到充分复习和消化。
此外，要合理安排休息时间，保持良好的身体和心理状态，避免过度压力影响复习效果。
五、参加集体学习和讨论集体学习和讨论是相互促进和共同进步的途径。
可以组织同学们进行集体学习和讨论，相互解答疑惑和分享经验。
通过与他人的交流和讨论，可以加深对知识点的理解和记忆，同时也可以开阔思路和提高解题能力。
高中化学酸解离度计算题解策略
高中化学酸解离度计算题解策略高中化学中，酸解离度计算是一个重要的考点。
掌握解题策略，可以帮助学生提高解题效率，更好地理解和应用相关知识。
本文将介绍一些常见的酸解离度计算题目，并提供解题策略，希望能对高中学生及其家长有所帮助。
一、酸解离度的概念和计算公式酸解离度是指酸分子在溶液中解离成离子的程度，通常用解离度α表示。
对于一元强酸（如HCl），其解离度等于离子浓度与酸的初始浓度之比；对于一元弱酸（如CH3COOH），其解离度等于离子浓度与酸的初始浓度之比的平方。
一般来说，酸解离度的计算公式为：α = [H+]/[HA]其中，[H+]表示氢离子浓度，[HA]表示酸的初始浓度。
二、强酸的解离度计算强酸的解离度计算相对简单，只需根据酸的初始浓度和离子浓度的关系进行计算。
例如，有一瓶浓度为0.1mol/L的HCl溶液，求其解离度。
根据公式，解离度α等于[H+]/[HA]，而强酸完全解离，所以[H+]的浓度等于酸的初始浓度，即0.1mol/L。
因此，解离度α等于1。
三、弱酸的解离度计算对于弱酸的解离度计算，需要考虑到酸的解离平衡反应。
例如，有一瓶浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液，求其解离度。
首先，根据公式，解离度α等于[H+]/[HA]的平方。
其次，需要根据酸的解离平衡反应写出平衡常数表达式。
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+平衡常数Kc等于[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]。
根据酸解离度的定义，[H+]等于α×[HA]，[CH3COO-]等于α×[HA]，[CH3COOH]等于(1-α)×[HA]。
将这些代入平衡常数表达式中，可以得到：Kc = α×α×[HA]/[(1-α)×[HA]] = α²/ (1-α)由于酸的解离度很小，即α≪1，可以将1-α近似为1，简化计算公式：Kc ≈ α²根据题目中给出的酸的初始浓度，代入上述公式即可计算出解离度α的近似值。
高中化学气体密度计算题解题策略
高中化学气体密度计算题解题策略在高中化学的学习中，气体密度计算题是一个常见的考点。
这类题目要求我们根据给定的条件，计算气体的密度。
虽然这类题目看似简单，但是在解题过程中需要注意一些技巧和方法。
本文将介绍一些解题策略，帮助高中学生或他们的父母更好地应对这类题目。
首先，我们需要明确气体密度的定义。
气体密度是指单位体积的气体所含质量的大小，通常用公式ρ = m/V表示，其中ρ表示气体的密度，m表示气体的质量，V表示气体的体积。
在解题过程中，我们需要根据已知条件计算出气体的质量和体积，然后代入公式进行计算。
其次，我们需要注意单位的转换。
在计算气体密度时，常用的质量单位是克（g），而体积单位可以是升（L）或者立方厘米（cm³）。
如果题目给出的单位与我们计算时使用的单位不同，就需要进行单位的转换。
例如，如果题目给出的质量单位是千克（kg），我们需要将其转换为克（g）才能进行计算。
接下来，我们需要根据题目的给定条件，确定计算所需的数据。
通常，题目会给出气体的质量、体积和温度等信息。
在计算气体密度时，我们需要注意温度的单位。
一般来说，气体的密度与温度有关，因此我们需要将温度转换为摄氏度（℃）或者开尔文（K）。
除了上述的基本解题策略外，我们还可以通过举例来进一步说明。
假设题目给出如下条件：某气体的质量为2克，体积为10升，温度为25摄氏度。
我们可以按照以下步骤进行计算：1. 将质量转换为克：2克 = 2000毫克 = 2000克。
2. 将体积转换为立方厘米：10升 = 10000立方厘米。
3. 将温度转换为开尔文：25摄氏度 = 25 + 273.15 = 298.15开尔文。
4. 代入公式ρ = m/V进行计算：ρ = 2000克 / 10000立方厘米 = 0.2克/立方厘米。
通过以上计算，我们得出该气体的密度为0.2克/立方厘米。
这样，我们就成功解答了这道气体密度计算题。
通过以上的解题策略和举例，我们可以总结出以下几点要点：1. 清晰理解气体密度的定义，并掌握其计算公式。
高中化学酸碱解离度计算题解策略
高中化学酸碱解离度计算题解策略高中化学中，酸碱解离度计算题是考试中经常出现的一种题型，对于学生来说，掌握解题策略是非常重要的。
本文将介绍一些解题的技巧和方法，帮助高中学生或他们的父母更好地应对这类题目。
首先，我们需要了解酸碱解离度的概念。
酸碱解离度是指酸或碱在水溶液中发生离解的程度，通常用离解度（α）来表示。
离解度的计算需要根据给定的物质浓度和酸碱的化学方程式来进行。
解题时，首先要仔细阅读题目，理解题目所给的条件和要求。
例如，题目可能给出了酸或碱的浓度，要求计算其离解度。
接下来，我们可以按照以下步骤进行解题：1. 确定酸碱的化学方程式：根据题目所给的酸碱物质，写出它们的化学方程式。
例如，对于硫酸（H2SO4），其离解方程式为H2SO4 → 2H+ + SO4^2-。
2. 计算离解度：根据离解方程式，我们可以知道酸或碱的离解度与生成的离子的浓度有关。
根据题目所给的浓度，可以计算出生成离子的浓度。
例如，如果题目给出了硫酸的浓度为0.1mol/L，那么根据离解方程式，H+的浓度为0.2mol/L，SO4^2-的浓度为0.1mol/L。
离解度的计算公式为：离解度（α）= 生成离子的浓度 / 初始物质的浓度。
在这个例子中，离解度为0.2 / 0.1 = 2。
3. 判断是否需要考虑离解度：有些题目可能要求考虑离解度，而有些题目则不需要。
在解题时，要根据题目的要求来决定是否需要计算离解度。
如果题目没有明确要求，可以先计算出生成离子的浓度，然后根据需要再计算离解度。
除了以上的基本解题步骤，还有一些常见的考点和解题技巧需要注意。
例如，有些题目可能会给出酸或碱的浓度和pH值，要求计算离解度。
在这种情况下，可以根据pH值反推出H+或OH-的浓度，然后再计算离解度。
另外，有些题目可能会给出酸或碱的离解度和浓度，要求计算pH值。
在这种情况下，可以根据离解度反推出生成离子的浓度，然后计算pH值。
总之，高中化学酸碱解离度计算题需要掌握一定的解题策略和技巧。
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2019高考化学计算解题策略例析选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。
以下是化学计算解题策略例析，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：
例1、30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为( )
A.9 mol/L
B.8 mol/L
C.5 mol/L
D.10 mol/L
【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(2)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O
可以设参与反应(1)的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3x mol，再设参与反应(2)的Cu为y mol，则反应生成的NO2气体为2y mol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组：(x+y)64=5.12，[(2/3)x+2y]22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A.
解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片
一样，均为5.12/64=0.08摩，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有20.08=0.16摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO2，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L 气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物)，现有气体2.24L，即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A
【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。
查字典化学网希望通过化学计算解题策略例析帮助大家掌
握化学计算解题方法，希望对大家有帮助。