铝和氢氧化钠反应3分钟说课PPT
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铝与氢氧化钠溶液的反应课件
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。
课件1：铝与氢氧化钠溶液的反应PPT20张
之比,等于
之比。
(3)化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的
量之比=各物质微粒数目之比。
(4）化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子
数目关系和质量关系外,还可以表示它们的物质的量 关1 系mo,如l HH2与2 +1Cml2ol C2lH2完Cl全可反表应示生成2 mol HCl
1. 根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
2. 应注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系。 (2)单位问题:上下一致,左右相当。 (3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算 。如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进 行有关计算。
3. 化学计算中的常用方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直 接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。 ①根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学 方程式,根据量的关系写出关系式。 如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求 生成沉淀的量。
课件1：铝与氢氧化钠溶 液的反应PPT20张
2020/9/24
学习目标
1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确 书写化学方程式和离子方程式。 2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
课程导入
学习探究 一、铝片与盐酸和氢氧化钠溶液反应的对比
有气泡冒出 慢慢溶解
爆鸣
有气泡冒出 慢慢溶解
爆鸣ห้องสมุดไป่ตู้
则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。 ②根据原子守恒确定关系式:上述例子中也可直接 根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。
(2)守恒法 化学反应的实质是原子的重新组合,依据质量守恒定 律,在化学反应中存在一系列守恒关系,如质量守恒 、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解 题的方法叫做守恒法。 ①质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变, 在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。
高一化学ppt课件 铝与氢氧化钠溶液的反应课件
22.4L
V (H2) 22.4L V (H2)
3、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：① Al的物质的 量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的 体积。
解：
n( Al) =
m(Al) M(Al)
2 mol n(NaOH) 2mol =
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。
4．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量 的关系。 （2）单位应上下一致，左右相当。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1 2 1 0.1mol n (HCl) n (H2)
1
2
=
0.1 mol n(HCl)
1
1
=
0.1 mol n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
V(H2) =
0.4 mol 0.5L
13.44 L
= 0.8 mol/L
答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的 物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。
1.铝既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝与氢氧化钠溶液的反应(与“反应”相关文档)共5张PPT
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应， 铝遇到碱时能不能发生反应呢？
实验
在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象 。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支 试管口，有什么现象发生？
第1页，共5页。
铝与氢氧化钠溶液的反应:
铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能 西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？
跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、
碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸
考 、碱性的食物？为什么？ 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄 在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
Al与盐酸反应 Al与NaOH溶Байду номын сангаас反应
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应， 铝遇到碱时能不能发生反应呢？
实验
在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象 。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支 试管口，有什么现象发生？
第1页，共5页。
铝与氢氧化钠溶液的反应:
铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能 西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？
跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、
碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸
考 、碱性的食物？为什么？ 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄 在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
Al与盐酸反应 Al与NaOH溶Байду номын сангаас反应
铝和氢氧化钠溶液反应 ppt课件
知识探究：铝与碱性溶液反应
结论
铝可以和碱 性NaOH溶 液反应。
生成的气 体是H2。
方程式：铝与碱性溶液反应
Al与NaOH溶液反应方程式：
2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (偏铝酸钠）
实验探究：与碱反应是铝的特性
实验探究：
取三支试管，分别加入相同长度的铁片，铝片， 铜片(打磨后)。向试管中分别加入等量2mol/L的 NaOH溶液，震荡，观察现象。
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
化学与生活：铝制品餐具
资料：
根据调查显示；铝盐可能导致人的记 忆力丧失（老年痴呆）。世界卫生组织提 出人体每天的摄铝量不应该超1mg/kg， 一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不 会超过这个量。专家建议：不能用铝制餐 具长时间存放或蒸煮酸性、碱性物质。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应该超1mgkg一般情况下一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量
铝和氢氧化钠溶液反应
普通高中课程标准实验教科书化学必修一
铝与氢氧化钠溶液反应
授课人：孙盛楠
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
实验验证：与碱反应是铝的特性
有气泡产生 无现象 无现象 与氢氧化钠反应是铝特殊的化学性质
小结：
一、铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
二、铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
铝和氢氧化钠反应分钟说课(共9张PPT)
度价值
增强学生探究精神，体会通过实 验现象得出结论的过程
观
教学重难点
教学重点
•铝与氢氧化钠的反应 •铝的特殊两性
教学难点
•反应产物的分析 •方程式的书写
教法和学法指导
教 法
学 法
讲授法 实验探究法
自主学习法 分析归纳法
合作探究法
回忆旧知导入新课
教 小组合作实验探究
学
巩固练习知识强化
过
课堂总结情感升华
程
铝和氢氧化钠反应分钟说课
1课程标准2源自教材分析34
教学目标
5 教学重难点
6 教法和学法指导
7
教学过程
结合实验，认识到 课
铝不仅可以与酸反 程
应还可以碱反应的 标
特殊性
准
1、本节课是铝金属的学习，教 对但也于有之它前的钠特学殊习性有共同之处，材分 2、为后面铝的化学物学习 析
作铺垫
学 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，
前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
情 2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也
分 能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物
中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易
正确书写出来。
析
知识与技 理解铝的两性，并能够分析实验现
能 象及正确写出反应方程式
教
过方情程法感与态通 确 现过得象小 出 分组实析合 验 本作 现 质完 象 的成 ， 方实 逐 法验 渐， 养讨 成论 通分 过析 实正 验 学目标 21理22书理1铝理通1111理 铝结1211结 1通理1通理铝1、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、解写解和解过解和合合过解过解和为学为通学学学本学学为本学学学本铝 出 铝 氢 铝 小 铝氢 实 实小 铝 小 铝 氢后生后过生生生节生生后节生生生节的来的氧的组的 氧验验 组的组的氧面已面小已已已课已已面课已已已课两。两化两合两 化，， 合两合两化铝经铝组经经经是经经铝是经经经是性性钠性作性 钠认认 作性作性钠的对的合对对对铝对对的铝对对对铝，，反，完， 反识识 完，完，反化金化作金金金金金金化金金金金金并并应并成并 应到到 成并成并应学属学完属属属属属属学属属属属属能能分能实能 分铝铝 实能实能分物的物成的的的的的的物的的的的的够够钟够验够 钟不不 验够验够钟学 化 学 实 化 化 化 学 化 化 学 学 化 化 化 学分分说分，分说仅仅，分，分说习学习验学学学习学学习习学学学习析析课析讨析 课可可 讨析讨析课作性作分性性性，性性作，性性性，实实实论实 以以 论实论实铺质铺析质质质对质质铺对质质质对验验验分验 与与 分验分验垫有垫现有有有于有有垫于有有有于现现现析现 酸酸 析现析现一象一一一之一一之一一一之象象象正象 反反 正象正象些，些些些前些些前些些些前及及及确及 应应 确及确及了学了了了钠了了钠了了了钠正正正得正 还还 得正得正解生解解解学解解学解解解学确确确出确 可可 出确出确了也了了了习了了习了了了习写写写实写 以以 实写实写，能，，，有，，有，，，有出出出验出 碱碱 验出验出前比前前前共前前共前前前共反反反现反 反反 现反现反一较一一一同一一同一一一同应应应象应 应应 象应象应课轻课课课之课课之课课课之方方方，方 的的 ，方，方题松题题题处题题处题题题处程程程逐程 特特 逐程逐程对的对对对，对对，对对对，式式式渐式 殊殊 渐式渐式钠得钠钠钠但钠钠但钠钠钠但养性性 养养的出的的的也的的也的的的也成成成学铝学学学有学学有学学学有通通通习的习习习它习习它习习习它过过过为两为为为的为为的为为为的实实实本性本本本特本本特本本本特验验验堂知堂堂堂殊堂堂殊堂堂堂殊现现现课识课课课性课课性课课课性象象象的，的的的的的的的的分分分学只学学学学学学学学析析析习是习习习习习习习习本本本做生做做做做做做做做质质质了成了了了了了了了了的的的铺物铺铺铺铺铺铺铺铺方方方垫中垫垫垫垫垫垫垫垫法法法，的，，，，，，，，偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确
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人教版普通高中课程标准实验教科书 化学*必修1
3.1 金属的化学性质
——铝与氢氧化钠溶液的反应
1
课程标准 教材分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教法和学法指导 教学过程
2
3 4 5 6 7
结合实验，认识到 铝不仅可以与酸反 应还可以碱反应的 特殊性
课 程 标 准
1、本节课是铝金属的学习， 教 对于之前钠学习有共同之处， 材 但也有它的特殊性 分 2、为后面铝的化学物学习 析 作铺垫
过程与 方法
通过小组合作完成实验，讨论分析 正确得出实验现象，逐渐养成通过 实验现象分析本质的方法
情感态 度价值 观
增强学生探Hale Waihona Puke 精神，体会通过实 验现象得出结论的过程
教 学 目 标
教 学 重 难 点
•铝与氢氧化钠的反应
教学重点
•铝的特殊两性
教学难点
•反应产物的分析
•方程式的书写
教法和学法指导
教 法 讲授法 实验探究法 学 法 自主学习法 分析归纳法 合作探究法
学 情 2、通过小组合作完成实验分析现象，学 生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只 分 是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到， 析 方程式不容易正确书写出来。
1、学生已经对金属的化学性质有一些了 解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学 习做了铺垫，
知识与 技能
理解铝的两性，并能够分析实验 现象及正确写出反应方程式
回忆旧知导入新课
教 学 过 程
小组合作实验探究 巩固练习知识强化
课堂总结情感升华
3.1 金属的化学性质
——铝与氢氧化钠溶液的反应
1
课程标准 教材分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教法和学法指导 教学过程
2
3 4 5 6 7
结合实验，认识到 铝不仅可以与酸反 应还可以碱反应的 特殊性
课 程 标 准
1、本节课是铝金属的学习， 教 对于之前钠学习有共同之处， 材 但也有它的特殊性 分 2、为后面铝的化学物学习 析 作铺垫
过程与 方法
通过小组合作完成实验，讨论分析 正确得出实验现象，逐渐养成通过 实验现象分析本质的方法
情感态 度价值 观
增强学生探Hale Waihona Puke 精神，体会通过实 验现象得出结论的过程
教 学 目 标
教 学 重 难 点
•铝与氢氧化钠的反应
教学重点
•铝的特殊两性
教学难点
•反应产物的分析
•方程式的书写
教法和学法指导
教 法 讲授法 实验探究法 学 法 自主学习法 分析归纳法 合作探究法
学 情 2、通过小组合作完成实验分析现象，学 生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只 分 是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到， 析 方程式不容易正确书写出来。
1、学生已经对金属的化学性质有一些了 解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学 习做了铺垫，
知识与 技能
理解铝的两性，并能够分析实验 现象及正确写出反应方程式
回忆旧知导入新课
教 学 过 程
小组合作实验探究 巩固练习知识强化
课堂总结情感升华