【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习 第一节 碳、硅及其化合物课时检测
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第一章金属及其化合物
第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。
( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 碳、硅及其化合物教案 新人教版
学习资料第一节碳、硅及其化合物考纲定位要点网络1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用.2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响.3。
了解常见的无机非金属材料。
4.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法。
碳、硅及其氧化物知识梳理1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石:立体网状结构;石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石:熔点很高、硬度很大；石墨:硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。
C60可作催化剂或催化剂载体晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2．碳、硅的化学性质（写出有关化学方程式) （1)碳的化学性质(2）硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑.③与O2反应：Si＋O2错误!SiO2.④与Cl2反应生成SiCl4。
［辨易错］(1)金刚石、石墨、C60为碳的同位素. ( )(2)金刚石的熔点比C60的高,金刚石与石墨的沸点相同。
（）(3）根据2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑可知C的还原性强于Si。
（）（4）碳、硅均可与浓硝酸反应。
（）［答案］(1)×（2)√(3）×(4)×3．碳、硅的氧化物(1)一氧化碳的性质及应用①物理性质：无色无味的气体,难溶于水，能使人中毒.中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒.②化学性质及应用（写出有关化学方程式） a ．可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，可作燃料。
b ．还原性:CO 还原Fe 2O 3的反应为3CO ＋Fe 2O 3错误!2Fe ＋3CO 2,可用于冶炼金属。
（2)CO 2与SiO 2性质的比较 ①共性均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与NaOH 溶液（足量）反应的离子方程式:CO 2＋2OH －===CO 错误!＋H 2O 、SiO 2＋2OH －===SiO 错误!＋H 2O ；二者与CaO 反应的化学方程式：CO 2＋CaO===CaCO 3、SiO 2＋CaO 错误!CaSiO 3。
高三一轮复习_碳、硅及其化合物
四.二氧化硅 (2)与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （用于雕刻玻璃）
注意：一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸，不能用玻璃 试剂瓶。为什么？
高温
(3)弱氧化性：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑
*(4)与Na2CO3等反应： 高温 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
△
点燃
3、 CO2+H2O=H2CO3
酸 性 氧 化 物 的 通 性
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+C=2CO △
氧化性
｛
CO2+2Mg=C+2MgO 点燃
∶ ∶ ∶O∶∶C∶∶O∶
CO2电子式
3)碳酸盐
① 分类 正盐如Na2CO3、MgCO3、CaCO3 酸式盐如NaHCO3、Ca(HCO3)2 碱式盐：铜绿Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3 ②溶解性： （1）只有钾、钠、氨盐可溶. （2）NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀， 热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和 防火剂酸盐组成的表示方法： （1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等 （2）氧化物化学式法： 金属氧化物•二氧化硅•水 如： 高岭石（黏土）：Al2O3•2SiO2•2H2O 石 棉：3MgO•CaO•4SiO2 沸 石：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O 云 母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O 滑 石：3MgO•4SiO2•H2O
【三维设计】高考化学一轮复习 第一节 针对训练测与评 新人教版选修2
1．(2010·福州一中月考)下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是( )A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高解析：A中是用蒸馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物；B项光照会发生爆炸；C项应用浓H2SO4吸收SO3.答案：D2．下列关于工业生产说法正确的是( )A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过解析：合成氨工业不需要对尾气进行吸收，B项错．工业上制取金属镁是用电解熔融MgCl2的方法，C项错．氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过，D项错．答案：A3．(2009·海南高考)下列使用化肥、农药的描述中正确的是( )A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：长期使用(NH4)2SO4会因其水解呈酸性而使土壤板结．答案：B4．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时( )A．合成氨的化学反应速率最大B．氮气的平衡转化率最高C．铁触媒的活性最大D．氨在平衡混合气体中的体积分数最大解析：化学反应N2＋3H22NH3，在其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越大，化学反应向左进行的程度越大，氮气的平衡转化率越低，氨在平衡混合物中的体积分数越小，而采用500℃左右的温度，主要是因为该温度时催化剂的活性最大．答案：C5．(2010·佛山模拟)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( )A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂解析：根据合成洗涤剂的洗涤原理可知烷基应以直链为宜，且其碳原子数不能太多，也不能太少，以12～18为宜，为提高洗涤效果可增加酶制剂，为防止污染用无磷助剂代替含磷助剂．答案：B6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全解析：粉碎硫铁矿的目的是为了增大与O2的接触面积，提高燃烧效率；炉气需要净化是为了防止催化剂中毒；使用催化剂，只能加快SO2氧化成SO3的反应速率，但不能改变SO2的转化率．答案：D7．(2009·海南高考)下列有关肥皂的叙述中错误的是( )A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析：肥皂和纯碱的去污原理不同，肥皂去污是利用肥皂中亲油基团对油污的溶解性去污，纯碱是利用其水解使溶液呈碱性使油污水解．答案：A8．(2010·梅州模拟)下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小解析：合成氨生产过程中将NH3液化分离，主要是减小生成物的浓度，使平衡右移，提高氨的产率，但不能加快化学反应速率，A错误；硫酸工业中，因为SO2转化为SO3时放出热量，在接触室安装热交换器是为了降低接触室的温度，使反应有利于生成SO3，并充分利用生成的热量，B错误；阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑，C错误；电解精炼铜时，阳极除了铜失电子生成Cu2＋外，比铜活泼的金属也失电子，而在阴极只有Cu2＋得电子，D正确．答案：D9．下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在常压条件下生成SO3即可．答案：B10．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不．合理的是( )A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：因NH＋4受热水解加剧，逸出NH3，最后得不到纯净的(NH4)2SO4，A项错误；由元素守恒可判断B项正确；从流程图中可看出，反应过程中需用CO2，而CaCO3煅烧过程中产生CO2，因此CO2可循环使用，C项正确；甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成(NH4)2CO3，有利于生成(NH4)2SO4，D项正确．答案：A11．我国是个农业大国，农业是立国之本，“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心，化肥与农药的发展起着巨大的推动作用，请回答下列问题：(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质的形成和新陈代谢不可缺少的．常用铜肥是胆矾，在盐碱地(土壤pH＞7)施用胆矾时宜将溶液________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是_____________________________________________．(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为胆矾、生石灰、水，按质量比1∶0.56∶100混合，分析其防治病虫害的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)拟除虫菊酯是一种高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．其分子式为________，则下列对该化合物的叙述正确的是________．A．该化合物属于芳香烃B．该化合物属于卤代烃C．该化合物在碱性条件下失去药效D．该化合物在一定条件下可发生加成反应解析：胆矾的水溶液显酸性，在碱性土壤中，由于Cu2＋与碱性物质结合生成不易被农作物吸收的不溶物，所以宜在农作物叶面喷施．Cu2＋为重金属离子，其药效体现在能使细菌的蛋白质变性，而达到杀菌效果．拟除虫菊酯是一种酯类化合物，所以该化合物不属于烃类，该化合物具有酯的性质，在碱性条件下水解而失效，该化合物中含，能发生加成反应，其分子式为C23H21NO3Br2.答案：(1)喷在叶片上Cu2＋在碱性条件下生成不溶物，农作物根部不易吸收(2)Cu2＋在碱性条件下使菌体蛋白质变性(3)C23H21NO3Br2CD12．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；④检验氨气的生成．Ⅰ.检验氢气纯度的目的是_______________________________________________．Ⅱ.上述各装置的接口正确的连接顺序为________________________________________________________________________；Ⅲ.操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为________，如何判断氧气已经完全被消耗掉________________；Ⅳ.在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是________________________________，反应管D中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；Ⅴ.若有氨气生成，现象为______________________________________________；Ⅵ.该装置________(填“有”或“无”)缺点，若填有，改进措施为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：若气体中混有空气(氧气)，点燃易燃气体时，会发生爆炸，故点燃之前一定要检验纯度；根据实验步骤的先后，可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥；用氢气将空气中的氧气消耗掉时，应该关闭弹簧夹b、c，打开a；点燃氢气，当火焰熄灭时，则氧气被消耗掉；由于铁触媒有一定的活性温度要求，故先加热铁触媒，再通混合气体；若产生氨气，溶于水显碱性，会使E中溶液变红；为防止催化剂发生中毒，应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥，另外氨气是一种污染性气体，不能直接排入大气中，应该设有尾气处理装置．答案：Ⅰ.防止因氢气不纯而发生爆炸Ⅱ.①⑤④②③⑥Ⅲ.关闭弹簧夹b、c ，打开a 氢气在C瓶内燃烧，火焰熄灭时，证明氧气完全被消耗掉Ⅳ.铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2＋3H2 2NH3Ⅴ.E中溶液变红Ⅵ.有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置，⑦后连接一个吸收氨气的装置13．(2010·海南高考)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为________________________________；(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气______________、____________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是________________；(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO 2转化率更高的B 或C 点对应的反应条件，其原因分别是__________________________________、_________________________；(4)在SO 2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________，从而充分利用能源．解析：(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)SO 2气体中含有矿尘、水汽等，会对催化剂的活性和设备产生不良影响，所以进入接触室之前，需对气体进行除尘、洗涤及干燥．(3)由图可知，在450℃、0.1 MPa 时，转化率已达95%以上，采用更高的压强，对设备要求更高，转化率影响较小；在0.1 MPa ，温度较低时，反应速率较慢、效率低．(4)将反应产物的热量及时交换给SO 2和O 2，使平衡2SO 2＋O 22SO 3向右移动，提高SO 2的转化率，使能量循环利，用节约能源．答案：(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)除尘 洗涤 使催化剂中毒(3)见解析(4)能量循环利用 提高SO 2转化率14．(2010·上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(沉淀剂A 来源于石灰窑厂)，写出A 、B 的化学式．A ．________，B.________.(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干．(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________．(4)碳酸化后过滤、滤液D 最主要的成分是____________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________.(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为：____________________________________，滤液D 加石灰水前先要加热，原因是___________________________________________________________．(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________________________.(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)解析：石灰窑厂生产的生石灰CaO ，而要除去Ca 2＋应选用CO 2－3，故A 可能是Ca(OH)2或CaO ，B 是Na 2CO 3，在提纯过程中，操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶后再过滤，最后烘干．在生产工艺中碳酸化就是将CO 2－3全部生成HCO －3，利用NaHCO 3的溶解度小，会从水溶液中首先析出，所以碳酸化时产生的现象是出现浑浊．溶液析出NaHCO 3固体后，滤液D 中有NH 4Cl 和少量的NaHCO 3，要检验NH 4Cl 中的Cl －，先用HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，有AgCl 白色沉淀产生．在溶液D 中加石灰水，目的要生成氨，若不先加热，会使OH －先与HCO －3反应，有CaCO 3沉淀产生，故加石灰水前先加热，然后用OH －与NH ＋4反应放出NH 3.Na 2CO 3中含有NaHCO 3，用加热法测定NaHCO 3的质量分数，就利用反应2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑所产生的质量前后差值进行计算即可．答案：(1)Ca(OH)2或CaO Na 2CO 3(2)溶解 过滤 蒸发 过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH 4Cl 取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子(5)NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)w (NaHCO 3)＝84m 1－m 231m 1(设加热前的质量为m 1，加热后为m 2 )。
2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿 第2章 第1节 碳、硅及无机非金属材料 练习 Word版含答案
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．小苏打可用于某些食品加工行业中解析：选B硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。
2．下列各项叙述中正确的是()A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物解析：选C光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，B错误；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，能与强碱反应，C正确；酸中只有氢氟酸能与SiO2反应且生成物不是盐与水，SiO2不是两性氧化物，D错误。
3．(2015·太原调研)下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3解析：选A高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
4．(2015·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析：选D Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第一节 甲烷乙烯苯煤和石油
第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油1．甲烷、乙烯、苯的组成与结构2.甲烷、乙烯、苯的化学性质 (1)甲烷。
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O③取代反应：在光照条件下与Cl 2生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯。
H 2、H 2O 、HCl 等 ①燃烧反应：反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ， 现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色褪去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色褪去。
与H 2：CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl ：CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O ：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应：n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯。
①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式 ＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 。
b ．硝化反应：化学方程式为 ＋HNO 3――――――→浓H 2SO 455℃～60℃—NO 2＋H 2O 。
③加成反应：苯和H 2发生加成反应的化学方程式为 ＋3H 2――→催化剂△ (环己烷)。
④燃烧反应：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O ， 现象：火焰明亮，带浓烟。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·江苏高考)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )(2)(2013·福建高考)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键( )(3)(2012·山东高考)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应( )(4)(2011·山东高考)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同( )(5)(2012·福建高考)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别( )(6)(2011·山东高考) 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键( )(7)(2010·广东高考)乙烯和乙烷都能发生加聚反应( )(8)(2010·山东高考)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同( )(9)(2009·山东高考)苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应( )(10)(2009·福建高考)乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√2．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同吗？能否用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯？提示：不相同，乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，而乙烯使KMnO4溶液褪色是由于发生了氧化反应。
高考化学一轮总复习碳、硅及其化合物课时训练题有答案
适用精选文件资料分享高考化学一轮总复习碳、硅及其化合物课时训练题（有答案）第四节碳、硅及其化合物题号 12344 －14－25678 答案一、单项选择题 1 ．(2011?全国高考 ) 将足量 CO2通入以下各溶液中，所含离子还可以大批共存的是 ( ) A．K＋、SiO2－3、Cl －、NO－3 B．H＋、 NH＋4、Al3 ＋、 SO2－4 C．Na＋、 S2－、 OH－、 SO2－4 D ．Na ＋、C6H5O－、CH3COO－、 HCO－3 2．(2011?广州模拟 ) 有些科学家提出硅是“ 21 世纪的能源”，这主假如因为作为半导体资料的硅在太阳能发电过程中拥有重要的作用。
以下有关硅的说法中，不正确的选项是() A．高纯度的硅广泛用于制作计算机 B ．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大批的单质硅 3 ．不可以用磨口玻璃瓶储蓄的一组物质是 ( ) A．溴水氯水碘水 B ．氢溴酸盐酸氢硫酸C．浓硫酸浓硝酸浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液水玻璃4 ．(2011?福建三明联考 ) 用 4 种溶液进行实验，以下说法中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的选项是 ( ) A ．往 CaCl2 溶液中通入SO2，溶液不变浑浊，先通入 SO2再通入氨气，溶液变浑浊 B ．往 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C．往 Na2SiO3溶液中通入 NO2，溶液变浑浊，连续通 NO2至过分，浑浊消逝 D．往 Ca(OH)2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，连续通 CO2至过分，浑浊消逝，再加 NaOH溶液，又浑浊 4 题变式 4 －1. 可以必定溶液中大批存在CO2－3 的原由是 () A ．加入AgNO3溶液，有大批白色积淀产生 B ．加入酸，有无色无味气体产生C．加入 BaCl2 溶液时有白色积淀产生，再加稀盐酸积淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 D．加入 Ba(OH)2 溶液有白色积淀产生，再加稀盐酸如 C所述 4 －2. 以下各组物质中，气体 X 平和体 Y 同时通入盛有 Z 的稀溶液的洗气瓶中，必定没有积淀生成的是( ) 选项 A B C D X CO2 H2S NH3 Cl2 Y SO2 SO2 SO2 SO2 Z CaCl2 NaCl BaCl2 BaCl2 5 ．以下各组物质中，满足以以下图物质一步转化关系的选项是 ()选项X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B CuCuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 6．汉代器物上的颜料“汉紫”到现在尚没有发现其自然存在的记录。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)正文目录
必考模块第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积第2节物质的量浓度及其计算第二单元化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三单元金属及其化合物第1节钠及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物第3节铁及其重要化合物第4节铜及其重要化合物用途广泛的金属材料第四单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯海水资源利用第3节硫及其重要化合物第4节氮及其重要化合物第五单元物质结构元素周期律第1节原子结构与化学键第2节元素周期表元素周期律第六单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第七单元化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及影响因素第2节化学平衡状态化学平衡的移动第3节化学平衡常数化学反应进行的方向第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第2节水的电离和溶液的酸碱性第3节盐类水解第4节难溶电解质的溶解平衡第九单元有机化合物第1节重要的烃煤、石油、天然气的综合应用第2节生活中两种常见的有机物基本营养物质第十单元化学实验基础第1节化学实验常用仪器和基本操作第2节物质的检验、分离和提纯第3节物质的制备、实验方案的设计与评价选考模块选修5有机化学基础第1节认识有机化合物第2节烃和卤代烃第3节烃的含氧衍生物第4节生命中的基础有机化合物有机合成与推断选修3物质结构与性质第1节原子结构与性质第2节分子结构与性质第3节晶体结构与性质答案与思路解析(单独成册)课时规范练1.物质的量气体摩尔体积2.物质的量浓度及其计算3.物质的分类4.离子反应5.氧化还原反应6.钠及其重要化合物7.镁、铝及其重要化合物8.铁及其重要化合物9.铜及其重要化合物用途广泛的金属材料……针对每讲设置,共37练。
查基础,用规律练方法,练规范分讲内容迁移巩固一讲一练,练出高分单元质检卷单元质检卷一化学计量在实验中的应用单元质检卷二化学物质及其变化单元质检卷三金属及其化合物单元质检卷四非金属及其化合物单元质检卷五物质结构元素周期律单元质检卷六化学反应与能量单元质检卷七化学反应速率和化学平衡……每单元复习效果检测评估,共10卷。
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第一章 物质的量 Word版含答案
第一节物质的量__气体摩尔体积教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)描述对象：微观粒子及特定组合，微观粒子如分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
(3)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。
(4)物质的量的规范表示方法：2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A。
(2)表示：N A＝6.02×1023_mol－1。
(3)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数之间的关系为n＝NN A。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为n ＝mM 。
(4)气体摩尔质量(M )的求算方法①根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －1)； ②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D ； ③根据气体的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn ；④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N AN ·m ； ⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，①～④中的计算式仍然适用；还可以用式子：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……计算，a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)；⑥根据化学方程式，结合质量守恒定律计算。
[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(新课标)高考化学一轮总复习 第4章 第一节 碳、硅及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案
第一节碳、硅及其化合物[高考备考指南]考纲定位1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
核心素养1.变化观念——分析碳、硅及其化合物的化学反应，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。
2.实验探究——发现或提出对碳、硅及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
3.社会责任——关注与碳、硅有关的热点问题(如光导纤维、硅电池、半导体材料)，具有可持续发展的意识；赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
碳、硅的单质(对应复习讲义第37页) 1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；2.碳、硅单质的化学性质——一般表现还原性碳 与O 2反应C ＋O 2=====完全燃烧CO 22C ＋O 2=====不完全燃烧2CO 与氧化物反应C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si C ＋CO 2=====高温2COC ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2与强氧化性酸反应浓硫酸：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 浓硝酸：C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O硅――→ 与O 2 反应Si ＋O 2=====△ SiO 2――→ 与F 2 反应Si ＋2F 2=====△SiF 4――→ 与HF 反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑――→ 与NaOH 溶液 反应 Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (类似Al 性质)3．SiO 2制粗硅、提纯硅的一般过程 SiO 2――→C Si(粗)――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si 判断正误(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。
【三维设计】（人教通用版）2021届高考化学一轮总温习 第一章 金属及其化合物课时检测(1)
第一节钠及其化合物1．(2021·唐山模拟)以下做法不正确的选项是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反映放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳固性强于NaHCO3。
2．向一小烧杯中别离加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观看到的现象是( )解析：选A 钠的密度介于煤油和水之间，而B项钠浮在煤油上，C项中钠沉在水的底部，D项中钠在水中间，这三项均不正确。
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观看到火焰呈黄色，以下各判定正确的选项是( )A．只含有Na＋B．必然含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：选B Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，因此不能判定是不是含有K元素。
4．(2021·郑州模拟)以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反映生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反映取得白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③ D．④解析：选D Na2O2不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3与CaCl2溶液不反映，②错误；钠在常温下易被空气中的O2氧化成Na2O，③错误。
5．(2021·龙岩模拟)以下关于过氧化钠的表达中，正确的选项是( )A．过氧化钠能与酸反映生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反映时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反映时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：选D Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反映生成O2，那么N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反映时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。
【三维设计】（人教通用版）2021届高考化学一轮总温习 第一节 物质的分类课时检测(1)
第一节物质的分类1．以下说法正确的选项是( )A．明矾净水进程中不涉及化学转变B．由同种元素组成的物质必然是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理转变D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，能够利用渗析的方式解析：选D 明矾净水进程中，铝离子水解能生成氢氧化铝，涉及化学转变，A错；同种元素可组成不同的单质，如O2与O3，B错；风化是化学转变，C错。
2．以下实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )解析：选C 直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用超级微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
3．(2021·山东高考)以下与化学概念有关的说法正确的选项是( )A．化合反映均为氧化还原反映B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反映达到平稳的时刻D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：选C 选项A，有单质参加的化合反映为氧化还原反映，不然不必然为氧化还原反映，A错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B错误；选项C，催化剂能阻碍反映速度，改变可逆反映达到平稳的时刻，C正确；选项D，石油的分馏产物汽油为混合物，D错误。
4．(2021·济宁一模)以下说法正确的选项是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等进程中都包括化学转变B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物解析：选A B项熔融AlCl3不导电，金属铝通经常使用电解熔融氧化铝的方式制取，故错误；C项明矾是纯净物，故错误；D项氯化镁中不含共价键，故错误。
【三维设计】（人教通用版）2021届高考化学一轮总温习 第一章 金属及其化合物(1)
第1章金属及其化合物考点一钠及其化合物1．(2021北京理综，6分)以下说明实验现象的反映方程式正确的选项是( )A．切开Na暴露在空气中，光亮表面慢慢变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时刻，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，显现白色沉淀2HCO－3＋Ca2－＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时刻，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反映：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反映的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
答案：B2．(2020北京理综，6分)以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反映，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反映，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反映，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：此题考查化学计算．A选项采纳差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，依照钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反映生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，依照碳酸钡的质量和混合物总质量能够列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数．答案：C3．(2020安徽理综，6分)将 mol 以下物质别离加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积转变忽略不计)( )①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaClA ．①>②>③>④B ．①>②>④>③C ．①＝②>③>④D ．①＝②>③＝④解析：此题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力．Na 2O 2、Na 2O 与水反映的方程式别离为：Na 2O 2＋H 2O===2NaOH ＋12O 2↑、Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，二者均产生 mol OH －，因溶液体积转变忽略不计，故①＝②；Na2CO 3和NaCl 电离产生的阴离子均为 mol ，而CO 2－3发生微弱的水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，阴离子数量增多，③>④.答案：C4．(2020上海，3分)将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混归并配成溶液，向溶液中滴加 mol·L －1稀盐酸．以下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系是( )解析：此题考查NaOH 、Na 2CO 3的性质，意在考查考生对无机反映原理的分析和图象数据的处置能力．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸，发生反映：OH －＋H ＋===H 2O 、CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，那么开始产生CO 2时消耗的n (HCl)＝n (NaOH)＋n (Na 2CO 3)＝错误!＋错误!＝(mol)，V (HCl)＝错误!＝0.2 L ，产生CO 2的最大物质的量为n (CO 2)＝n (Na 2CO 3)＝错误!＝(mol)，当NaOH 、Na 2CO 3完全反映时，继续滴加盐酸再也不产生CO 2，总共消耗的n (HCl)＝n (NaOH)＋2n (Na 2CO 3)＝(mol)，V (HCl)＝错误!＝0.3 L ，C 项正确．答案：C5．(2020全国Ⅰ理综，6分)为了查验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变成w 2 g ，那么该样品的纯度(质量分数)是( )解析：设样品中含NaHCO 3x g ，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm2×84 106 62x w 1－w 2x ＝84w 1－w 231(g)， 那么Na 2CO 3的质量分数为：w 1－x w 1＝84w 2－53w 131w 1.答案：A6．(2020全国Ⅱ理综，6分)以下表达中正确的选项是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3别离与足量盐酸反映，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析：A 项，CaCO 3与CO 2、H 2O 反映生成的Ca(HCO 3)2与NaHCO 3不反映．B 项，向Na 2CO 3溶液中滴加等物质的量的HCl 时，发生反映：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，不生成项，等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3别离与足量盐酸反映时，NaHCO 3产生的CO 2多．D 项，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反映：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，反映中消耗H 2O ，且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多，故NaHCO 3会结晶析出．答案：D7．(2021上海，16分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有普遍的应用。
【三维设计】（人教通用版）2021届高考化学一轮总温习 第一节 甲烷乙烯苯煤和石油课时检测(1)
第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油1．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工进展水平的重要标志。
以下有关表述正确的选项是( )A．乙烯的电子式是H CHH CHHHB．乙烯的结构式为CH2=== CH2C ．乙烯中碳原子的原子结构示用意为D．通常状况下，5.6 L乙烯中含有1 mol C—H键解析：选C 乙烯的电子式为，A项错误；CH2=== CH2为乙烯的结构简式，B错误；通常状况下，5.6 L乙烯的物质的量不是mol，D错误。
2．以下有关生活中常见有机物的说法正确的选项是( )A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反映，产物是气体与液体的混合物B．液化石油气和天然气的要紧成份都是甲烷C．苯和乙烯都能使溴水层变成无色，二者都是发生加成反映D．煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏取得解析：选A 甲烷与Cl2发生取代反映，生成气体CH3Cl、HCl和液体CH2Cl2、CHCl3、CCl4；液化石油气要紧成份是C3H8、C4H10，而天然气的要紧成份是甲烷；苯使溴水层变成无色是因苯萃取了溴水中溴的缘故，并未发生加成反映。
煤干馏可得煤焦油，而不是煤油，乙烯不能从石油中分馏取得。
3．(2021·孝感模拟)C5H12有3种不同结构：甲、CH3(CH2)3CH3，乙、CH3CH(CH3)CH2CH3，丙、C(CH3)4，以下相关表达正确的选项是( )A．甲、乙、丙属于同系物，都可与氯气、溴蒸气发生取代反映B．C5H12表示一种纯净物C ．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D ．丙有3种不同沸点的二氯取代物解析：选C 甲、乙、丙的分子式相同，互为同分异构体，A 错误；C 5H 12可表示甲、乙、丙任一种或其混合物，C 错误。
C(CH 3)4的二氯代物有两种：、。
4．(2020·新课标高考改编)以下反映中，属于取代反映的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④解析：选B ①是加成反映，②是氧化反映，③、④都是取代反映。
【免费下载】三维设计人教通用版届高考化学一轮总复习讲义 第一节 有机物的结构分类和命名
羟基 醚键 羰基 酯基
示例
—OH
键线式
2
1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)CH3CH2CH3 既属于链状烃又属于脂肪烃。( ) (2)链状烃分子中的碳原子都在同一条直线上。( ) (3)CH3CH2Br 分子中的官能团是 Br。( ) (4)丙烯的结构简式是 CH2CHCH3。( )
。
3
4．请指出下列有机物的种类，填在横线上。 (1)CH3CH2CH2OH________；
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
________；
________；
________；
________；
________；
________。
提示：(1)醇类 (2)酚类 (3)芳香烃 (4)酯类
(5)卤代烃 (6)烯烃 (7)羧酸 (8)醛类
4
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习 第二章 非金属及其化合物
第二章非金属及其化合物考点一碳及其化合物的性质与应用1．(2013·重庆理综，15分)(15分)某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为________。
(2)装置C的作用是___________________________________________________，处理尾气的方法为___________________________________________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。
两组分别用产物进行以下实验：①乙组得到的黑色粉末是________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_____________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________，溶液褪色可能的原因及其验证方法为__________________________________________________________________________________________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是____________________________________________________________________________________________。
解析：本题考查CO与氧化铁反应的探究实验，意在考查考生对化学实验的设计与评价能力。
(1)MgCO3的分解类似于CaCO3。
(2)Zn粉与CO2反应制备CO时，CO2可能过量，C中氢氧化钠溶液可将过量的CO2除去。
尾气中的CO会污染空气，可用点燃的方法除去。
(3)①根据表格中的信息可知，甲、乙两组实验所得黑色固体分别是Fe3O4、Fe。
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第一节碳、硅及其化合物1．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )A ．其氧化物都能与NaOH 溶液反应B ．其单质在加热时都能跟O 2反应C ．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D ．碳和硅两种元素共有两种单质解析：选B CO 与NaOH 溶液不反应，A 错误；SiO 2与水不反应，C 错误；碳有多种同素异形体，D 错误。
2．(2014·银川模拟)下列说法中不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸B ．CO 2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C ．SiO 2熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：选A H 2SiO 3对应的酸性氧化物是SiO 2，但SiO 2不能直接与水反应生成H 2SiO 3。
3．下列变化中，不能一步实现的是( )A ．Na 2SiO 3―→H 2SiO 3B ．H 2SiO 3―→SiO 2C ．SiO 2―→H 2SiO 3D ．SiO 2―→Na 2SiO 3解析：选C Na 2SiO 3――→盐酸 H 2SiO 3；H 2SiO 3――→△ SiO 2，SiO 2――→NaOHNa 2SiO 3，SiO 2不能一步转化为H 2SiO 3。
4．(2014·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是( )A ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2＋＋2HCO －3C ．硅与氢氟酸的反应：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑D ．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O解析：选D Na 2SiO 3是强电解质，应拆成Na ＋、SiO 2－3，且应生成HCO －3，A 错；B 项正确写法是CO 2＋OH －===HCO －3；C 项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H ＋和F －。
5．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A ．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B ．从Si(s)＋O 2(g)=====△SiO 2(s) ΔH ＝－858.6 kJ·mol －1可知，硅燃烧放出的热量多 C ．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析：选C 硅在自然界中以化合态的形式存在，需通过化学反应才能获得单质硅。
6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．SiO 2属于两性氧化物B ．盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．硅胶吸水后可重复再生D ．图中所示的转化都是氧化还原反应解析：选C SiO 2是酸性氧化物；Na 2CO 3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO 2与NaOH 溶液的反应。
7．(2014·唐山一模)下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3。
其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( )A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①③④⑤D ．全部解析：选C SiO 2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO 2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO 2与Na 2CO 3固体反应；SiO 2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。
8．(2014·宿州模拟)下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析：选D A 项的反应不是在水溶液中进行，产物中有气体生成，故不能通过此反应判断H 2CO 3与H 2SiO 3的酸性强弱，A 错误；CO 2和SiO 2的物理性质差异较大，B 错误；SiO 2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO 2并没有表现出碱性氧化物的性质，C 错误。
9．有A 、B 、C 、D 四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：①C 与烧碱溶液反应生成A 和水；②A 溶液与钙盐反应生成白色沉淀D ；③B 在空气中燃烧生成C ；④C 在高温下与碳酸钙反应生成D 和一种气体；⑤C 在高温下与碳反应生成单质B 。
(1)根据上述变化，写出A 、B 、C 、D 的化学式。
A________________，B________________，C________________，D________________。
(2)写出①、④反应的化学方程式：①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。
解析：能与烧碱反应的含硅物质有Si 、SiO 2和H 2SiO 3，由①知A 为Na 2SiO 3；由②知D为CaSiO 3，由④知C 为SiO 2，发生的反应为SiO 2＋CaCO 3=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑；由⑤知B 为Si ，发生反应的化学方程式为：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO↑；由③验证以上推断合理。
答案：(1)Na 2SiO 3 Si SiO 2 CaSiO 3(2)①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O④SiO 2＋CaCO 3=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑10．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A ．陶瓷B ．玻璃C ．水泥D ．生石灰(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na 2SiO 3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na 2SiO 3可用作________。
Na 2SiO 3可通过SiO 2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚(4)工业上常利用反应2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式、下同)，氧化剂是________。
解析：(1)生石灰是CaO ，为碱性氧化物且不含Si 元素，不属于硅酸盐。
(2)SiO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
由于SiO 2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(3)Na 2SiO 3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。
SiO 2和Na 2CO 3在高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2，故含SiO 2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al 2O 3等都能与Na 2CO 3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。
(4)题给反应中C(碳)被氧化，SiO 2中＋4价的硅被还原，因此SiO 2作氧化剂。
答案：(1)D (2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO 211．(2014·成都调研)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。
以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。
(2)写出反应③的化学方程式_________________________________________________。
(3)化合物W 的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。
将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K 反应，生成化合物W ，其化学方程式是______________________________。
(4)A 、B 、C 三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________________(填化学式)；分别通入W 溶液中能得到白色沉淀的气体是____________________(填化学式)。
(5)工业上合成氨的原料H 2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H 2，提纯水煤气得到纯净的H 2的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
解析：反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：SiO 2＋2C =====3 273 K Si ＋2CO↑，属于置换反应；反应②是Si ＋3HCl =====523～527 KSiHCl 3＋H 2，属于置换反应；反应③是SiHCl 3＋H 2=====1 357 K Si ＋3HCl ，属于置换反应；反应④为特定条件下的反应：CO ＋H 2O =====1 073 K 催化剂H 2＋CO 2，不属于置换反应。
A 、B 、C 分别为CO 、CO 2、HCl ，其中CO 2是温室气体，是节能减排的目标气体，CO 2和HCl 通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。
答案：(1)①②③(2)SiHCl 3＋H 2=====1 357 K Si ＋3HCl(3)SiO 2＋Na 2CO 3=====1 373～1 623 KNa 2SiO 3＋CO 2↑ (4)CO 2 CO 2和HCl(5)CO 2＋H 2O =====1 073 K 催化剂CO 2＋H 2、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O12．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：选D SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸；CaO、CaCO3均可溶于盐酸，且CaCO3溶于盐酸时会有气泡产生，SiO2能溶于NaOH溶液。