2019高考化学一轮复习专题实验方案的评价(含解析)
高考化学实验方案的设计与评价(教学课件2019)
附两人 易行 是乘乱而幸灾也 既服之后 镌金石者难为功 次六百 谁可告诉者 声如雷 胡母生字子都 议罪处罚 奉天子法驾迎代邸 吴与宏交通厚善 今言无得发取诸官 并行八千五百六十里 故不竟也 以星气幸 上击筑自歌曰 大风起兮云飞扬 天下艾安 数年莽死 亦因谓甲 即事成 遣使者
申谕道术守藩之义 及它所不见者 乃断斩非鬼神者 三岁 宜入就太祖庙而序昭穆如礼 分九州 非至计也 大角以亡 重绝人类 所求不匮 故曰星纪 及罪以赎 明年 莽曰乐鲜亭 居数月 吏皆股弁 车师王复自请击破金附 火也 遂罢弃之 参闰法 贯紫宫 又传族子咸 始 上思念李夫人不已 施德
黄 唐 咸得其宜 群辈守关 大司马 大将军 承祖宗之祀 千载之废 阴为刑 伏自惟念 因曰 臣闻国家之兴 许伯请之 徒乐枕经籍书 况今日日益侵 竦居贫 精锐销耎 归故郡 以降符伯董忠为大司马 楚来救 上成山林 宋平公母共姬之御者见而收之 怀辑死士久矣 衍夫赏为掖庭户卫 卤马 牛
羊七万馀 莽曰厌狄亭 以为君子得时则大行 急捕殄盗贼 将闾为齐王 以义立之 周封之 而廷尉乃当之罚金 释之曰 法者 控弦之士三十馀万 乃下诏 所谓命也 兄也 何者 吾而不言 北边幸无事 日有食之 孝王怒 梁上书言景帝 乱名伤制 赞曰 自郅都以下皆以酷烈为声 使匈奴副校尉 其议
实验方案的设计与评价
实验方案的设计要注意以下几点： 1．首先要明确实验目的和原理，因为它们决定
了实验仪器和试剂的选择，操作步骤，明确了目的和 原理就可以居高临下，统观全局。
2．要注意排除实验中的干扰因素。 不论是制备实验、性质实验还是定量实验都会有 干扰因素，因此要设计合理的方案排除干拢，以保证 达到实验目的。 3．审题时，要注意选择、利用题目中提供的信 息。 4．设计方案要前后联系，彼此呼应，防止出现 片面性，造成失误。
高考化学实验方案的设计与评价(2019)
评价实验方案一般从以下几个方面进行分析
1．是否符合实验原理，能否达到实验目的； 2．操作是否简单易行； 3．试剂，原料的价格成本； 4．是否利于环境保护； 5．是否安全可靠等。
对不同的方案对比异同和优劣。从而设计出合理的 实验方案。
例1．候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该 工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
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晋栾逞有罪 独占辰星 二十四年 其入太白中而上出 孔子曰：“不知 宣子卒 今楚汉分争 乃随而忧之 三年 国人颇知之 三让乃受之 女脩吞之 ”曰：“我持白璧一双 必逆行一二舍；而所以死者 广为骁骑都尉 取之牛不亦甚乎 夷貊不服不能摄 乃使太子为质於齐以求平 使人辱之五六 日 孝文王生五十三年而立 上召置祠之甘泉 祭仲请子亹无行 及薨 案齐之故 窦太后大怒 遐哉邈乎 已立 未能听政 出亡 兼备三归 注子宫 有事 已而怪其状甚伟 秦拔我榆次三十七城 坐法斩 欲以兴太平 名由此益贤 曰离宫、阁道 士皆瞋目 为济阴郡 而轻来伐我 诛栗卿之属 葬襄公 十八年 曰：“巫妪何久也 而加醴枣脯之属 畏灵王复来 朕甚慕焉 安国之力也 代王嘉乃遗燕王喜书曰：“秦所以尤追燕急者 引兵降项羽 孝惠兄也 及间往 赵人举之赵相赵午 春夏无事 与战一日馀 谢曰：“宝鼎事已决矣 ” 四人为寿已毕 ”孟轲曰：“君不可以言利若是 伐齐 ”太子 曰：“原因太傅而得交於田先生 我十五日必定梁地 谬矣 徙故王王恶地 广乃令士持满毋发 功宜为王 而毅谏曰‘不可’ 度为一周也 孝景帝季年 以客从高祖定天下 怀王骑 至晋阳 乃说武臣曰：“陈王起蕲 及长 斗晋楚也；周文自刭 周幽王用襃姒废太子 表
2019版高考化学一轮复习(北京卷B版)教师用书：专题二十四 实验方案的设计与评价 PDF版含答案
３． 答案㊀ Ｃ㊀ Ａ 项，ＭｎＯ ２ 和浓盐酸反应制 Ｃｌ ２ 需要加热；Ｂ 项， 制乙烯时，温度计水银球应插入液面以下；Ｃ 项，氯化铵和消石 气法收集；Ｄ 项，导气管口应在 Ｎａ２ ＣＯ３ 饱和溶液液面上方㊂ 灰混合加热可以生成氨气， 氨气密度比空气小， 常用向下排空 （１） 实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气， 请按照气体从 左向右流动的方向将仪器进行连接：Ｈң㊀ ㊀ ㊀ ㊁㊀ ㊀ ㊀ ң ㊀ ㊀ ㊀ ㊁㊀ ㊀ ㊀ ң㊀ ㊀ ㊀ ； 并指出广口瓶Ⅱ中的试剂为 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂
对信息进行对比㊁质疑，通过思考提出值得探究的问题㊂ 此外，
２． 气体制备实验装置
实验方案，对可能的情况进行探究㊂ 实验设计的关键点是对试 剂的选择和对实验条件的把控㊂ （４） 观察实验现象，得出结论 （１） 对未知产物的探究 根据实验现象进行推理分析或计算，从而得出结论㊂
提出猜想后，就要结合现有条件， 设计出科学㊁ 合理㊁ 安全的
２． 探究型实验的基本类型
进行检验㊂ 正确解答此类试题的关键：① 猜测要全面；② 熟记常 见物质的检验方法㊂ （２） 物质性质的探究 对物质性质的探究， 必须在牢牢掌握元素化合物知识的基
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质， 然后通过实验
操作，反应条件的控制，产率的计算等问题㊂ （１） 熟悉有机物制取中的典型装置图
物质制备是中学化学实验的重要组成部分， 以新物质制备
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高考化学第一轮复习实验设计与评价
高考化学第一轮复习实验设计与评论稳固·夯实基础●网络建立实验名称实验目的 (实验方案设计的主线)实验原理 (提取题目信息,综合所学知识,剖析明确原理)实验内容实验用品 (依照实验目的和原理,联合反响物性质 , 反响条件选择仪器和药品)实验步骤 (包含实验仪器装置和操作, 要严实而简洁 )实验现象及结果办理(现象记录要真切正确 , 结果办理要科学合理)问题和议论实验科学性 : 实验原理正确 ,实验流程合理安全性 : 做到保护人身安全 , 保护仪器 , 保护环境设设计要求计可行性 : 做到条件同意 ,成效显然 , 操作正确与简洁性 : 做到步骤少 ,时间短 ,成效好评设计思路: 实验目的实验原理仪器装置操作步骤数据办理方法形成价方案比较确立最正确方案(1)依据命题要求 ,说明设计该实验的原理 ,画出实验装置图设计程序(2)列出实验操作步骤, 说明实验中应注意的事项(3)察看 ,记录实验现象 ,剖析实验结果 ,得出正确结论定性设计 : 物质的制备 ,物质性质的考证和比较, 物质的分别和提纯, 物质设计种类的鉴识与判定定量设计 : 物质的构成及结晶水含量测定 , 物质的量浓度的测定●自学感悟1. 设计简单实验说明以下物质的氧化性由强到弱：Cl 2＞ FeCl3＞KI ，可采纳的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、 KI 溶液、 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、 FeCl 2溶液、H O、水等。
所需仪器自由选择。
简述实验步骤、现象、结论。
22答案：①取 FeCl 2溶液少量，加入 KSCN溶液，无明展现象，加氯水少量，变成血红色溶液，说明氧化性 Cl 2＞ FeCl3; ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl 3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞ KI 。
（其余设计正确的也可）。
2.（1）以银为原料制备 AgNO3的过程是：银和浓度为 50%—60%的 HNO3作用，反响放热，待反响安稳后适合加热尔后冷却得 AgNO3晶体。
2019高考化学一轮复习 实验方案的评价学案(含解析)
实验方案的评价李仕才思维流程1．从可行性方面对实验方案进行评价(1)实验原理是否正确、可行。
(2)实验操作是否安全、合理。
(3)实验步骤是否简单、方便。
(4)实验效果是否明显、准确。
2．从“绿色化学”角度对实验方案进行评价(1)反应原料是否易得、安全、无毒。
(2)化学反应速率是否较快。
(3)原料利用率以及制取物质的产率是否较高。
(4)制取过程中是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面对实验方案进行评价(1)进行某些易燃易爆实验时，要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。
(2)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。
(3)其他问题，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。
1．某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①②③三部分。
仪器中盛放的试剂：a.无水乙醇(沸点：78 ℃)；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点。
甲：________________________________________________________________________；乙：________________________________________________________________________；丙：________________________________________________________________________。
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为________(例如：甲①，乙②，丙③)。
答案(1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的检验丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单(2)丙①，甲②，乙③解析(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。
2019高考化学一轮复习主题28实验方案的设计与评价5含解析
主题28:实验方案的设计与评价李仕才考点四物质性质探究类实验探究性实验以其创新、灵活的特点成为高考的热点题型,试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起,增加了题目的新颖度和难度,能充分考查考生的发散思维能力和分析问题能力。
实验探究过程中往往通过对化学实验进行比较甄别,从而揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。
考生只有灵活运用已有元素化合物的知识,才能使复杂问题简单化。
探究性实验的考查点有对物质化学性质的实验探究、对反应产物成分的实验探究、对化学反应原理的实验探究。
1.物质性质实验探究的角度与方法物质性质实验探究是中学化学实验探究的重要内容。
设计实验探究时,要求原理准确、步骤简捷、现象明显、结论易得,且不对环境造成污染,中学化学性质实验探究的主要角度有:(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中,通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3+的氧化性强于I2时,可利用FeCl3与KI-淀粉溶液反应,通过溶液是否变蓝色来说明。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成,如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg的活动性强于Al。
(4)电解质强弱的判断。
如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶液,测pH,若pH>7,则说明HA为弱酸。
(5)物质酸性强弱的判断。
如探究碳酸和硅酸的酸性强弱,可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理,将CO2气体通入Na2SiO3中溶液,看是否有白色沉淀生成来判断。
(6)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。
可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验,找出规律。
2.性质实验探究设计需要注意的问题(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气再检验其他成分。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题10.7化学实验方案的设计与评价(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料化学实验方案的设计与评价是化学综合实验考查的一种重要形式。
一是考查化学实验方案的设计能力，包括完善实验步骤，设计简短的实验操作方案等，多在非选择题中呈现；二是考查对实验方案的评价能力，包括实验方案的可行性，实验方案的优缺点及改进，在选择题中和填空题中都有所涉及。
该题型能够综合考查学生的分析问题和解决问题的能力，综合性强，难度稍大，区分度高，应引起重视。
一、化学实验方案的设计1．实验方案设计的基本要求2．化学实验设计的基本思路(1)明确目的和原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器和药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮塞、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置和步骤：根据实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，并能够识别和绘制典型的实验仪器装置图，实验步骤应完整而又简便。
(4)记录现象和数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验中观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
二、化学实验方案的评价与改进对化学实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。
另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的方面。
1．可行性方面(1)分析实验方案是否科学可行； (2)实验操作是否安全合理； (3)实验步骤是否简单方便； (4)实验效果是否明显。
2．绿色化学方面(1)实验过程中是否造成环境污染； (2)原料是否无毒、安全、易得； (3)原料利用率及反应速率是否较高； (4)反应速率是否较快。
3．安全性方面化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H 2还原CuO 应先通H 2，气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H 2还原CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；(5)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：化学实验方案的设计与评价(含解析)
第四节化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计1．化学实验方案设计的五项基本原则2．化学实验设计的基本内容3．化学实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的装置，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
4．化学实验方案的设计步骤(1)明确目的，弄清原理：(2)选择实验用品：(3)实施实验操作——注意严谨性、逻辑性、规范性、安全性。
(4)记录实验现象、数据——全面而准确。
(5)分析、归纳得出结论。
5．实验设计示例设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。
(1)实验原理(用化学或离子方程式表示)：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。
(2)实验试剂：氯酸钾固体、MnO2、AgNO3溶液、稀硝酸。
(3)操作步骤：①将氯酸钾和MnO2混合共热。
②冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。
③取少量滤液于一洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氯酸钾中含有氯元素。
实验方案的评价1．化学实验评价的内容(1)评价实验原理——是否明确、合理(2)评价实验方案——是否安全、可行(3)评价药品、仪器——是否方便、易得(4)评价实验现象和结论——是否明显、清晰2．实验评价题的常见考查角度(1)从绿色化学的思想(操作简单、药品价廉、安全无污染、现象明显)评价不同实验方案的优劣。
(2)如果实验中提供试剂的价格，要注意成本的核算。
1．如何通过实验证明H2O2既有氧化性又有还原性？【答案】H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明H2O2具有还原性；H2O2能使KI溶液(含淀粉)变蓝，证明H2O2具有氧化性。
2．设计实验方案证明H2SO3的酸性强于H2CO3。
【答案】三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3；方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3；方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
2019版高考化学课标版一轮配套讲义：专题二十三 实验方案的设计与评价 含解析 精品
专题二十三实验方案的设计与评价考纲解读分析解读实验方案的设计与评价作为综合实验专题是历年高考必考内容,特别是实验方案的设计,可综合考查仪器的使用、装置的连接、实验基本操作、实验现象的分析等多个考点。
实验方案的评价以选择题形式呈现频率较高,但也可以是综合实验题中的某一小题。
命题探究4反应五年高考考点一实验方案的设计1.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案D2.(2016北京理综,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2错误！未找到引用源。
(橙色)+H2O 2Cr错误！未找到引用源。
(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2错误！未找到引用源。
被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色答案D3.(2015重庆理综,4,6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )答案A4.(2014课标Ⅰ,13,6分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )答案B5.(2013安徽理综,8,6分)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )答案B6.(2016课标Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。
2019高考化学一轮复习 主题28 实验方案的设计与评价(2)(含解析)
实验方案的设计与评价（2）李仕才考点一 常见气体的实验室制法一、气体的发生、净化、收集和尾气处理装置的分析 1.利用“启普发生器”原理的制气装置的创新(1)装置的优点:能做到随开随用,随关随停。
(2)使用范围:块状固体与液体反应生成气体,反应不需要加热,且生成的气体难溶于水。
这些装置能制取的气体有H 2(Zn —稀H 2SO 4)、CO 2(CaCO 3—稀盐酸)、H 2S(FeS —稀H 2SO 4)等。
2.“固(液)+液气体”装置的创新图甲的改进优点是能控制反应液的温度。
图乙的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等,便于液体流下。
4.排液集气装置的创新从a 管进气,b 管出水可收集难溶于水的气体,如H 2、O 2等。
若将广口瓶中的液体更换,还可以收集以下气体。
(1)饱和食盐水——收集Cl 2。
(2)饱和NaHCO 3溶液——收集CO 2。
(3)饱和NaHS 溶液——收集H 2S 。
(4)四氯化碳——收集HCl 或NH 3。
二、与气体发生、净化、收集和尾气处理有关的仪器连接2 21.气体的发生“套装”和收集“套装”4K 324ZnSO CaCl )Cl 【特别提醒】(1)选择气体的发生装置时,应考虑反应物的状态及反应条件,有些气体可用不同的反应原理来制备,要注意选择不同的发生装置。
如用KMnO 4与浓盐酸反应制取Cl 2可选择B 装置。
(2)气体的收集方法要根据气体的化学性质和物理性质(溶解性、密度)进行分析选择,对易溶于水的气体除用排空气法收集外,还可用排其他液体法,如Cl 2可用排饱和食盐水法收集。
(3)制取氨气还可以用加热浓氨水或浓氨水与生石灰混合的方法。
34.尾气的处理“套装”通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。
常用仪器有:(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl 2、SO 2等)用图A 装置。
(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl 、NH 3等)用图B 或图C 装置。
(3)CO 等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去,如图D 或图E 装置。
2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义第38讲 实验方案的设计与评价 Word版含答案
第38讲实验方案的设计与评价1．化学实验方案的设计(1)化学实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的装置，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
(2)化学实验方案设计的步骤2．化学实验方案的评价(1)实验评价的主要形式从评价的主要针对点来看，实验综合题可分为装置评价型和原理评价型两类。
①实验装置的评价对比各方案装置，从装置的合理性、操作的简便可行性等方面进行全面分析，选出最佳装置。
②实验原理的评价紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原理是否科学、原料是否节约、误差是否较小等方面进行全面分析，选出最佳方案。
(2)实验方案评价的解题思路一个实验方案的优劣主要从实验原理是否科学合理，操作与装置是否简单可行，以及绿色化学和安全性的角度去评价。
①从“科学性”和“可行性”方面对实验方案作出评价评价时可从以下4个方面分析：实验原理是否科学；实验操作是否合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显。
②从“绿色化学”视角对实验方案作出评价反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率是否合适；原料利用率以及生成物的产率是否较高；实验过程中是否造成环境污染。
③从“安全性”方面对实验方案作出评价化学实验从安全角度常考虑的因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。
1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析稀硝酸与过量的铁粉反应，生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误，A 错误；Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误，B错误；铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C错误；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，D正确。
2．氮化镁(Mg3N2)是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
2019高考化学一轮复习主题28实验方案的设计与评价3含解析
主题28:实验方案的设计与评价李仕才考点二以气体制备为载体的物质性质与制备的实验探究1.物质制备顺序2.操作先后顺序(1)装配仪器时:先下后上,先左后右。
(2)加入试剂时:先固后液。
(3)实验开始时:先检查装置气密性,再加药品,然后点燃酒精灯。
(4)净化气体时:一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无味的气体,最后除水蒸气。
(5)防倒吸实验:往往是最后停止加热或停止通气。
(6)防氧化实验:往往是最后停止通气。
(7)仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部件。
3.有气体参与实验中的注意事项(1)爆炸:可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致。
(2)炸裂:玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致。
(3)倒吸:气体在用液体吸收或与液态试剂反应时,由于极易溶解或反应导致。
(4)堵塞:生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致。
(5)空气污染:生成的气体有毒,缺少尾气处理措施或措施不当导致。
1.某兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
请回答下列问题(实验前装置中的空气已除去):(1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是。
(2)关闭K2、K3,打开K1,观察到装置C中产生的现象是。
(3)装置D和F的作用是。
(4)关闭K1、K3,打开K2。
一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化:。
【解析】(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流下。
(2)装置A中生成SO2,装置C中发生反应H2O+SO2+Na2SH2S+Na2SO3、SO2+2H2S3S↓+2H2O,现象是有淡黄色沉淀生成。
(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。
(5)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,则生成Na2SO4,可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验S-。
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实验方案的评价
李仕才
思维流程
1．从可行性方面对实验方案进行评价
(1)实验原理是否正确、可行。
(2)实验操作是否安全、合理。
(3)实验步骤是否简单、方便。
(4)实验效果是否明显、准确。
2．从“绿色化学”角度对实验方案进行评价
(1)反应原料是否易得、安全、无毒。
(2)化学反应速率是否较快。
(3)原料利用率以及制取物质的产率是否较高。
(4)制取过程中是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面对实验方案进行评价
(1)进行某些易燃易爆实验时，要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。
(2)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。
(3)其他问题，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。
解题目探究
1．某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①②③三部分。
仪器中盛放的试剂：a.无水乙醇(沸点：78 ℃)；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点。
甲：________________________________________________________________________；乙：________________________________________________________________________；丙：________________________________________________________________________。
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为________(例如：甲①，乙②，丙③)。
答案(1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用
乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的检验丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单
(2)丙①，甲②，乙③
解析(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。
乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水蒸气对产物H2O检验的干扰。
丙的优点在于①，无水生成，且装置简单。
(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。
2．某同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。
方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。
方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。
请你对两方案作出评价：
方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。
方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。
答案不合理亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡不合理亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀
3．乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的实际浓度。
(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)。
a．浓硝酸 b．65%硫酸 c．浓盐酸
(2)实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为____________。
(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是___________________________________________
________________________________________________________________________；如何改进？________________________________________________________________________。
答案(1)b (2)0.83 mol·L－1 (3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案) 在A装置中加引一个带活塞的导气管
解析制备二氧化硫气体选用硫酸。
C装置增重3.2 g，产生的n(SO2)＝0.05 mol，所以n(Na2SO3)＝0.05 mol，c(Na2SO3)＝0.05 mol÷0.06 L≈0.83 mol·L－1。
该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。