专题一 化学用语正误判断
离子反应方程式的正误判断
离子反应方程式的书写及正误判断“离子反应方程式的书写及正误判断”类题型在高考中的再现率很高，并且失分率居高不下。
做这类题型可从以下方面入手进行检查，减少丢分。
一、正误判断：1.检查反应是否符合客观事实、错写产物。
2.检查拆分是否合理。
例如，固体或悬浊液均不能拆分。
3.检查反应是否遵循“三大守恒”。
特别是氧化还原反应的离子方程式是否符合电子守恒。
4. 检查反应是否有隐含条件。
看是否可发生氧化还原反应、看溶液酸碱性是否影响产物的存在形式。
5. 检查是否漏写部分离子反应。
6. 检查反应物或产物是否符合反应的配比关系。
7.检查“=”、“⇌”、“↑”、“↓”等符号是否得当。
8.检查是否忽略了题设条件及要求。
二、书写过程中注意的问题：1.叠合型（或连续反应型）：反应生成的离子因能和剩余（或过量）的反应物继续反应而与量有关。
可将过量的反应物与某生成物继续反应而叠合成另一离子方程式，也常将“过量的反应物是否还能与某生成物继续反应”作为判断离子反应方程式书写正误的依据之一。
（1）可溶性多元弱酸与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（或CO2不足） 2OH-+CO2==CO32-+H2O②碱不足（或CO2过量） OH-+CO2==HCO3-（2）可溶性多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（或CO2不足） 2AlO2-+3H2O+CO2==CO32-+2Al(OH)3↓②NaAlO2不足（或CO2过量） AlO2-+2H2O+CO2== HCO3-+Al(OH)3↓（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如在Na2CO3溶液加入稀盐酸，先生成酸式盐（NaHCO3），再生成CO2：①Na2CO3过量（或HCl不足） CO32-+ H+== HCO3-②Na2CO3不足（或HCl过量） CO32-+ 2H+== CO2↑+H2O（4）铝盐溶液与强碱溶液反应。
化学易错题专题训练一离子方程式正误判断含解析
离子方程式正误判断【错题纠正】例题1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(）①澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O②氧化镁与稀硝酸反应:O2－＋2H＋===H2O③硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓④碳酸钙溶于稀盐酸中:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑⑤硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg⑥氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O⑦锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑⑧醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O⑨稀硫酸滴在铜片上:Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑⑩稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓⑪稀硝酸滴在大理石上:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3⑫氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，②、④、⑥、⑧均错误;③漏写Mg2+与OH－反应，⑩漏写H＋与OH－反应,错误；⑤左右两边电荷不守恒，错误；⑨因为Cu的金属活动性弱,不能置换出氢气，错误；⑪反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O，错误.【答案】①⑦⑫例题2、(1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________ ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
(3)人体胃液中有胃酸（0。
2％～0。
4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片"或“胃舒平"给病人治疗。
高三化学一轮复习离子方程式的正误判断
(5)忽视物质用量， 如：“少量”、“过量”或“等量”。
【考点过关】 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( C ) A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：
－ 5I－＋IO3 ＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
1.钠和CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ 5.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： (× ) Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓
× × ×
6.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 7.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2HCO
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
× 2.Na2O2溶于水产生O2： 2O2-＋2H2O===O2↑＋4OH－ × 3.碳酸钠溶液显碱性：CO32- +H2O === HCO3－ ＋ OH－ × 4.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ×
（2015江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的
是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解： CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
氧化还原反应概念正误判断
氧化还原反应概念正误判断
1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)
2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√)
4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×) 7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)
8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO4 2-；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(√)
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高中化学《化学用语综合判断》基础练习题(含解析答案)
高中化学《化学用语综合判断》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是 （ ） A ．中子数为18的S ：1634SB ．H 2O 的电子式：C ．NaOH 的电离方程式：NaOH=Na ++H ++O 2-D ．钠离子的结构示意图：2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A ．乙醇的结构简式：C 2H 5OH B ．乙烯的最简式(实验式)：CH 2 C ．CSO 的电子式：D ．Cl -的结构示意图：3．下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ） A ．2N 的结构式为：N ≡NB ．4820Ca 与4020Ca 互为同位素 C ．24998Cf 原子核外有98个中子D ．2O 与3O 互为同素异形体4．15N 、N +5等均已被发现，下列说法正确的是（ ）A ．15N 的原子结构示意图为：B ．N +5中含35个电子C ．N +5中含共价键D ．15N 与14N 互为同素异形体5．下列物质对应的组成不正确的是（ ） A ．芒硝：Na 2SO 4•10H 2O B ．熟石灰：CaSO 4•2H 2O C ．胆矾：CuSO 4•5H 2OD ．小苏打：NaHCO 36．下列有关化学用语表达正确的是（ ）A ．二硫化碳的结构式S=C=SB ．硫离子的结构示意图C ．HCl 的电子式D ．丙烷的比例模型7．肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 制备。
下列有关微粒的描述错误的是（ ） A ．N 2H 4的结构式为B ．NaClO 的电子式为C ．Na +的离子结构示意图：D ．中子数为18的氯的核素：3517Cl8．实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：--23I (aq)+I (aq)I (aq)。
关于该溶液，下列说法正确的是（ ） A ．KI 的电子式为K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动9．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O B ．氧根离子的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U10．下列说法正确的是（ ） A ．乙炔的结构式：CH ≡CHB ．甲基的电子式：C ．邻二甲苯的结构简式：D ．描述的是π键的形成过程11．下列化学用语正确的（ ） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．次氯酸的结构式：H-Cl-O C ．中子数为16的磷原子：3116PD ．间硝基甲苯的结构简式：12．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A ．24998Cf +18O →266106Sg +10n 属于化学变化B ．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar C ．CC14的球棍模型为D ．Mg 和Cl 形成离子键的过程13．有关化学用语不正确的是（ ） A ．Cl -的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHC ．硫原子的结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：二、填空题14．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，请回答下列问题：(1)若m = 11，则该粒子所对应元素的符号为___________；(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则该粒子的符号为___________； (3)若m-n ＜10，则该粒子是一个___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
九年级化学专题复习微专题一 化学用语
①2N ②2Fe2＋ ③
④
⑤
A．①表示 2 个氮分子
B．②表示 2 个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为 Al2O3
D．由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7 g
二、填空与简答题 5．(2022省卷11题5分)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填 空。 (1)保持氦气化学性质的最小粒子__H__e__。 (2)地壳中含量最多的金属元素___A_l__。 (3)标出H2O中氢元素的化合价___＋_H_1用化学符号“2H”表示
C．2NO 表示两个一氧化氮
D．小苏打的化学式：NaHCO3
3．(2022 连云港)下列化学用语表示正确的是( D ) A．2 个钠原子：Na2 B．3 个氯离子：3Cl
－1
C．NaCl 中 Na 元素的化合价：NaCl
D．钠原子结构示意图：
4．(2022 黄冈/孝感/咸宁)关于下列符号或图示的说法正确的是( C )
微专题一 化学用语
一、选择题 1．(2022 岳阳)下列化学用语解释正确的是( D ) A．C60——60 个碳原子 B．2K——2 个钾元素 C．O2——氧气由 2 个氧原子构成 D．3H＋——3 个氢离子
2．(2020 兰州 15 题 2 分)下列化学用语正确的是( D )
A．3
个铵根离子
3NH
(4)写出如图所示粒子的符号__M__g_2_＋__。 (5)高铁酸钠由Na＋和FeO42－构成，则高铁酸钠的化学式为__N_a_2_F_e_O_4__。
6．(2022郴州)按要求用化学符号填空： (1)6个一氧化碳分子__6_C__O___。
(2)画出镁离子的结构示意图____________。 (3)4个硫原子____4_S___。 (4)目前世界年产量最高的金属是__F_e_____。 (5)过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价是____－__1__价。
中考化学易混易错判断(解析版)
中考易混易错判断专题01走进化学世界1．化学变化研究的对象是物质，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
(√) 2．物理变化与化学变化的本质区别是有无其他物质生成。
(√)3．物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有有化学变化。
(√)4．凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。
(×)5．物质的性质分为化学性质和物理性质，它们的区别是性质是否需要通过化学变化表现出来。
(√)6．闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
(√) 7．物质的变化、性质、用途之间的关系是性质决定变化，变化反映性质；性质决定用途，用途体现性质。
(√)8．与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向上盖好集气瓶。
(×)9．熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出白雾。
(×)10．与吸入空气相比，呼出气体中氧气和水的量减少，二氧化碳的量增多。
(×) 11．在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满试管底部。
(×)12．取用固体药品都用镊子，用过的镊子应立即用干净的纸擦拭干净。
(×)13．可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。
(×)14．取用不定量的液体药品时，一般用倾倒法，倾倒时瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的药品腐蚀桌面或者防止瓶塞被污染。
(√)15．取用定量的液体药品时，需要用量筒。
读数时，视线要与量筒内凹液面的最低点处保持水平。
(√)16．用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
(√) 17．用胶头滴管取用液体后，滴管不能平放或倒放，防止药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品。
(√)18．连接玻璃管和胶皮管时，暗暗用力把玻璃管插入胶皮管即可。
(×)19．加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的内焰固定加热。
化学用语的正误判断--2025年新高考化学真题题源解密(解析版)
化学用语的正误判断考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题分析2024年高考多个卷区的选择题中单独考查了化学用语的正误判断，涉及的化学用语的判断主要有两大类，第一类是表示微粒结构的化学用语，主要有电子式、电子排布图、电子云图、轨道表示式、分子结构模型、化学键类型、空间结构类型、有机物的结构表示方法、原子或离子的结构示意图、核素符号等，可以看出随着新高考的实施，对于表示微粒结构的化学用语的考查范围获得了极大拓展，难度也有所增加；第二类是表示物质变化的化学用语的判断，主要包括用电子式表示物质形成的过程、物质中化学键的形成过程；还有的卷区将两种类型再加上方程式，糅合在一道选择题中进行考查，如湖北卷第4题等。
试题精讲考向一 表示微粒结构的化学用语的判断1．（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是 A ．中子数为1的氦核素：12He B ．2SiO 的晶体类型：分子晶体 C ．2F 的共价键类型：p-p σ键 D ．3PCl 的空间结构：平面三角形【答案】C【解析】A ．中子数为1的He 核素其质量数为1+2=3，故其表示应为32He ，A 错误；B ．SiO 2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B 错误；C ．两个F 原子的2p 轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C 正确；D ．PCl 3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体型，PCl 3的空间结构为三角锥型，D 错误； 故答案选C 。
2．（2024·山东卷）下列化学用语或图示正确的是 A ．的系统命名：2-甲基苯酚B ．3O 分子的球棍模型：C ．激发态H 原子的轨道表示式：D ．p-p π键形成的轨道重叠示意图：【答案】A【解析】A ．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A 正确；B ．臭氧中心O 原子的价层电子对数为：622232−×+=，属于sp 2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V 形分子，球棍模型为：，故B 错误；C ．K 能层只有1个能级1s ，不存在1p 能级，故C 错误；D ．p-p π键形成的轨道重叠示意图为：，故D 错误； 故选A 。
专题一 物质的性质、组成和化学用语
仁一北
高三化学备课
C
)
二轮复习
专题一 物质的组成、性质和化学用语
3． 化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理、化学现象 的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 ( A ) A．氯化银在水中的溶解平衡 B．氢氧燃料电池中电极上的反应 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合 4． 下列变化中属于物理变化的是 ( D ) A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光 5． 下列变化不能说明发生了化学变化的是 A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化时释放出能量 C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
1． (2012·重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过 程中不涉及化学变化的是 ( D ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油
2． 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 ( A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
仁一北
高三化学备课
二轮复习
专题一 物质的组成、性质和化学用语
题组一 概念的判断与理解 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属氧化物均为碱性氧化物 (× ) (2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (× ) (3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 × ( ) (4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (× ) (5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 (× ) (6)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ( ×) (7)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 ( ×) (8)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 (√) (9)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成 (√) (10)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 (× )
题型02化学用语的正误判断-2023年高考化学真题解析
题型02 化学用语的正误判断2023年高考真题考向一表示微粒结构的化学用语的判断1．(2023·辽宁卷第2题) 下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：【答案】B【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；2．(2023·湖南卷第2题) 下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为818O，B正确；C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．KI的电子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；【答案】D【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O⇌HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。
常考知识点离子方程式的正误判断
常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判断。
【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。
大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。
化学方程式正误的判断
化学方程式书写正误的判断一、知识梳理1、书写化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律2、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和3、判断正误的方法（1）看是否以客观事实为基础（铁单质与稀酸反应生成二价的铁离子，铜与稀酸不反应等）（2）看是否配平，是否标明生成物状态（3）看反应条件是否正确（4）看反应类型是否正确4、四中基本反映类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB二、回顾中考1、（2015.南充）下列反应方程式书写正确的是（）A Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2OB CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4C 3Fe+202===Fe3O4D 2KNO3+CaCl2===2KCl+Ca（NO3）22、（2012.南充）下列有关反应类型的判断错误的是（）A. 2NaHCO3==2NaCl+H2O+CO2↑分解反应B. CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应C. H2+CuO Cu+H2O 置换反应D. 6CO2+6H2O ==== C6H12O6+6O2复分解反应3、（2013.南充）下列化学方程式书写正确的是（）A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O B．Fe2O3+CO═Fe+CO2C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑4、（2014.南充）下列化学方程式书写正确的是A．Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag B．2NaOH＋K2CO32KOH＋Na2CO3C．2H2O22H2↑＋O2↑ D．Fe2O3＋2H2SO42FeSO4＋2HO25、化学方程式书写正确的是（）A、22COOC==+B、2442HZnSOSOHZn+==+↑C、OHCaClOHCaHCl222)(+==+D、43223OFeOFe==+6、下列化学方程式书写正确的是（）MnO2A 、P 2+2.5O 2P 2O 5B 、2Mg + CO 22MgO +C C 、S+O 2SO 2↑D 、4Fe+3O 22Fe 2O 37、书写正确的化学方程式是（ ）A ．S + O 2 == SO 2B ．S + O 2 SO 2↑C ．S + O 2 ↑SO 2D ．S + O2SO 28、若用、分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。
江苏高考化学卷模板2化学用语正误判断
２．化学用语正误判断 2013．（2013·江苏·2）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：.C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀（U ）原子U 14692【答案】B 【解析】A ．丙烯的结构简式为CH 3CH ＝CH 2，C 3H 6是丙烯的分子式，A 错误；C ．氯原子的结构示意图为，C 错误；D ．中子数为146、质子数为92 的铀（U ）原子为U 23892，D 错误。
2012．（2012·江苏·2） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．F －的结构示意图： .C ．中子数为20的氯原子：Cl 2017D ．NH 3 的电子式：【答案】B【解析】A 项，错误，乙酸的结构简式为CH 3COOH ，C 2H 4O 2是乙酸的分子式；B 项，正确；C 项，错误，中子数为20的氯原子为Cl 3717； D 项，错误，NH 3 的电子式。
2011．（2011·江苏·2）下列化学用语表示正确的是（）A ．N 2的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】C 【解析】A 项，错误，N 2的电子式为；B 项，错误，S 2－的结构示意图为；C 项，正确，考察了原子的表示方式，左下角为质量数，左上角质量数=质子数+中子数，原子的选择来源于日本的核泄漏的天然放射性原子；D 项，错误，间羟基苯甲酸的结构简式为。
2010．（2010·江苏·2）水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是（ ）A ．H 2O 的电子式是B ．4℃时，纯水的pH=7C ．D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍.D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d(气态)＞d(液态)＞d(固态) 【答案】C 【解析】A 项，错误，H 2O 是共价化合物，电子式是；B 项，错误，K w (25℃)= c(H +)·c(OH －)=1×10－14，H 2O 的电离是吸热过程，K w (4℃)< 1×10－14，c(H +)=c(OH －)<10－7 mol ·L －1，pH>7；C 项，正确，1D 216O （O H 168221）~~~~（2×2+16）质量数~~~~（1×2+8）质子数；D 项，错误，d(气态）＞大于d(固态）＞d(液态），冰的密度比水小，相同质量体积就比水大，平均距离就大。
专题一 基础理论(4) 氧化还原反应
专题一基础理论（4）氧化还原反应1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2015·江苏）在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数。
[判断题] *对(正确答案)错（2）金属阳离子一定只具有氧化性。
[判断题] *对错(正确答案)（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
[判断题] *对错(正确答案)（4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
[判断题] *对错(正确答案)（5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
[判断题] *对(正确答案)错（6）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同。
[判断题] *对错(正确答案)（7）无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。
[判断题] *对错(正确答案)（8）Na2O2与水反应时，Na2O2只作还原剂。
[判断题] *对错(正确答案)（9）NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。
[判断题] *对错(正确答案)（10）（2015·江苏）若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
[判断题] *对错(正确答案)（11）（2016·海南）将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性。
[判断题] *对(正确答案)错2.【答案】①复分解反应； [判断题] *对(正确答案)错②化合反应。
[判断题] *对(正确答案)错1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） [单选题] *A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB.2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(正确答案)2.（2015·上海）（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是（） *A.2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O(正确答案)C.4NH3＋6NO===5N2＋6H2O(正确答案)D.3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H23.（2016·上海）O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（） [单选题] *A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4(正确答案)4.【答案】（1）H2S； [判断题] *对(正确答案)错（2）NO； [判断题] *对(正确答案)错（3）3H2S＋2HNO3===3S失3×2e－↓＋2N得2×3e－O↑＋4H2O； [判断题] *对(正确答案)错（4）3.6 g。
高考一轮复习常考易错的化学基本概念的正误判断.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理常考易错的化学基本概念的正误判断1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物3．组成混合物的元素一定是一种以上4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化21．只含一种元素的物质不可能发生化学变化22．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化23．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化24．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化25．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化26．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化27．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化28．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化29．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体30．H2S溶于水显酸性，是因为H2S2H＋＋S2－31．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电32．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO－333．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－434．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离35．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物36．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化37．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化38．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物39．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子40．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子常考易错的化学基本概念的正误判断1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
化学方程式正误的判断
化学方程式书写正误的判断一、知识梳理1、书写化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律2、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和3、判断正误的方法（1）看是否以客观事实为基础（铁单质与稀酸反应生成二价的铁离子，铜与稀酸不反应等）（2）看是否配平，是否标明生成物状态（3）看反应条件是否正确（4）看反应类型是否正确4、四中基本反映类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB二、回顾中考1、（2015.南充）下列反应方程式书写正确的是（）A Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2OB CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4C 3Fe+202===Fe3O4D 2KNO3+CaCl2===2KCl+Ca（NO3）22、（2012.南充）下列有关反应类型的判断错误的是（）A. 2NaHCO3==2NaCl+H2O+CO2↑分解反应B. CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应C. H2+CuO Cu+H2O 置换反应D. 6CO2+6H2O ==== C6H12O6+6O2复分解反应3、（2013.南充）下列化学方程式书写正确的是（）A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O B．Fe2O3+CO═Fe+CO2C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑4、（2014.南充）下列化学方程式书写正确的是A．Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag B．2NaOH＋K2CO32KOH＋Na2CO3C．2H2O22H2↑＋O2↑ D．Fe2O3＋2H2SO42FeSO4＋2HO25、化学方程式书写正确的是（）A、22COOC==+B、2442HZnSOSOHZn+==+↑C、OHCaClOHCaHCl222)(+==+D、43223OFeOFe==+6、下列化学方程式书写正确的是（）MnO2A 、P 2+2.5O 2P 2O 5B 、2Mg + CO 22MgO +C C 、S+O 2SO 2↑D 、4Fe+3O 22Fe 2O 37、书写正确的化学方程式是（ ）A ．S + O 2 == SO 2B ．S + O 2 SO 2↑C ．S + O 2 ↑SO 2D ．S + O2SO 28、若用、分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。
中考化学68道正误判断题分析详解
中考化学68道正误判断题分析详解1.酸能使紫色石蕊溶液变红,则使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸｡(×)【提示】显酸性的盐溶液也能使紫色石蕊溶液变红2.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同｡(×)【提示】浓硫酸因吸水而溶质质量分数变小,浓盐酸因溶质挥发而溶质质量分数变小,二者溶质质量分数变小的原因不同3.碱溶液一定显碱性,则显碱性的溶液一定是碱溶液｡(×)【提示】显碱性的溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液显碱性,但属于盐溶液4.中和反应一定有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应｡(×)【提示】有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物或碱与非金属氧化物反应生成盐和水,均不属于中和反应5.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,则氢氧化钠也可以｡(×)【提示】改良酸性土壤一般用氢氧化钙,氢氧化钠具有强腐蚀性且碱性太强,容易造成土壤局部碱性过强,使植物枯死6.浓硫酸用于干燥气体利用的是其脱水性｡(×)【提示】浓硫酸干燥气体利用的是其吸水性7.纯碱属于盐,其溶液不能使指示剂变色｡(×)【提示】碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,使紫色石蕊溶液变蓝8.所有的氮肥与碱混合研磨均放出氨气｡(×)【提示】只有铵态氮肥与碱混合研磨时才放出氨气,如尿素[CO(NH2)2]与碱混合研磨不会放出氨气9.中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应｡(√)10.向某固体中加入稀盐酸,有气泡产生,说明该固体中一定含有碳酸盐｡(×)【提示】能与稀盐酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐,也可能是较活泼的金属11.向某未知溶液中加入氯化钡溶液有沉淀产生,则该溶液中一定含有Ag+或SO42-｡(×)【提示】可溶性碳酸盐也能与氯化钡溶液反应产生沉淀12.盐中一定含有金属元素｡(×)【提示】盐中不一定含有金属元素,如NH4Cl13.棉花叶片发黄是缺少钾元素｡(×)【提示】植物叶片发黄是缺少氮元素的表现14.空气中氮气的质量分数约为78%｡(×)【提示】空气中氮气的体积分数约为78%15.氧气能支持燃烧,可用作燃料｡(×)【提示】氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料16.稀有气体在通电时发出不同颜色的光,属于物理变化｡(√)17.红磷燃烧放出大量的热,产生大量白雾｡(×)【提示】红磷燃烧产生大量白烟18.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体｡(×)【提示】铁丝在空气中只能发生红热现象,不能燃烧;在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体19.催化剂一定能加快反应速率｡(×)【提示】催化剂既能加快也能减慢反应速率20.分离液态空气制取氧气,属于化学变化｡(×)【提示】分离液态空气制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,过程中没有生成新的物质,属于物理变化21.加高烟囱可以减少工厂废气对空气的污染｡(×)【提示】加高烟囱不能减少SO2､NO2等有害气体的排放,不能减少工业废气对环境的污染22.碳单质燃烧只生成二氧化碳｡(×)【提示】碳单质不完全燃烧会生成一氧化碳23.冬天用煤取暖时,紧闭门窗防止热量散失,并在房中放一盆水以吸收一氧化碳｡(×)【提示】用煤取暖时,应保持良好的通风环境,防止CO中毒,CO难溶于水,放一盆水不能吸收CO24.将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,说明CO2显酸性｡(×)【提示】CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红,是因为CO2与溶液中的水反应生成H2CO3,H2CO3显酸性,能使紫色石蕊溶液变红25.金刚石､石墨和C60都由碳原子直接构成｡(×)【提示】金刚石､石墨由碳原子直接构成,C60是由C60分子构成的26.木炭､活性炭､焦炭､炭黑都是碳单质｡(×)【提示】木炭､活性炭､焦炭､炭黑的主要成分是碳单质,但它们中还含有其他成分,属于混合物27.除去CO2中混有的少量CO,可用点燃的方法｡(×)【提示】二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧,故CO2中混有少量CO时,CO不能被点燃除去28.CO2中混有HCl时,可用NaOH溶液除去HCl｡(×)【提示】CO2能与NaOH溶液反应,会除去CO229.将燃着的木条伸入集气瓶中,若木条熄灭,证明该气体是二氧化碳｡(×)【提示】不支持燃烧的气体不止二氧化碳一种,故不能用燃着的木条检验二氧化碳30.水中的钙､镁离子过多会造成水体富营养化｡(×)【提示】水中的氮､磷等营养元素含量过高会造成水体富营养化31.自然界的水都不是纯水｡(√)32.沉淀､过滤､吸附可以净化水,但均不能使硬水软化｡(√)33.自来水厂净化水时,常会向水中加入明矾等絮凝剂来除去水中的可溶性钙､镁化合物｡(×)【提示】向水中加入明矾等絮凝剂可除去水中的难溶性或不溶性杂质,不能除去水中可溶性的钙､镁化合物34.氢气在氧气中燃烧生成水,说明水是由氢元素和氧元素组成的｡(√)35.均一､稳定的液体都是溶液｡(×)【提示】溶液是均一､稳定的混合物,但均一､稳定的液体不一定是溶液,如水均一､稳定,但属于纯净物,不属于溶液36.溶液都是无色透明的｡(×)【提示】硫酸铜溶液显蓝色37.用汽油去除衣服上的油污利用了汽油的乳化作用｡(×)【提示】汽油可以用于去除油污是因为汽油可以溶解油污38.一定温度下,氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质｡(×)【提示】一定温度下,氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠,但可以溶解其他物质39.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液｡(√)40.有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小｡(×)【提示】饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后其溶质质量分数不变41.某溶液中的溶质可以是多种,但溶剂只有一种｡(√)42.溶液中只要有水,不管水的量多少,水都是溶剂｡(√)43.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度｡(×)【提示】搅拌只能加快物质的溶解速率,不能改变物质的溶解度44.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液｡(×)【提示】溶解度随温度的降低而增大的物质,其不饱和溶液降低温度后仍为不饱和溶液45.合金是混合物,属于合成材料｡(×)【提示】合金属于金属材料46.金刚石属于金属材料｡(×)【提示】金刚石是碳单质,不属于金属材料47.氧化铁属于合金｡(×)【提示】氧化铁是纯净物,不是合金48.铜与氧气在点燃的条件下生成氧化铜,现象为银白色固体变为红色｡(×)【提示】铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,现象为红色固体变为黑色49.金属与金属盐溶液发生反应后,所得溶液的质量比反应前溶液的质量都增大｡(×)【提示】金属与金属盐溶液发生反应后,所得溶液的质量不一定比反应前溶液的质量大,如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,反应后溶液质量减小50.细铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁｡(×)【提示】细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁51.由同种元素组成的物质一定是单质｡(×)【提示】氧气和臭氧混合后得到的是混合物52.冰水共存物为混合物,矿泉水是纯净物｡(×)【提示】冰水共存物中只含有H2O,属于纯净物,矿泉水中含有多种微粒,属于混合物53.氧化物一定含氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物｡(×)【提示】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如碳酸钙属于含氧化合物,但不属于氧化物54.化学反应中分子可分而原子不可分｡(√)55.分子可保持物质的化学性质,而原子不能｡(×)【提示】由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒｡分子､原子和离子均能保持物质的化学性质56.原子核都是由质子和中子构成｡(×)【提示】通常,原子核由质子和中子构成,但氢原子的原子核中没有中子57.稀有气体元素的最外层电子数一定是8个｡(×)【提示】稀有气体元素的最外层电子数一般为8,但氦元素原子的最外层电子数为258.有颜色改变的变化一定是化学变化｡(×)【提示】无色的O2加压变为淡蓝色的液氧,只是状态改变,没有其他物质生成,属于物理变化59.需要加热发生的变化一定是化学变化｡(×)【提示】水受热变成水蒸气,属于物理变化60.二氧化碳灭火只是利用了其物理性质｡(×)【提示】二氧化碳灭火既利用了其不燃烧也不支持燃烧的化学性质,也利用了其密度比空气大的物理性质61.有发光､放热现象的变化一定是化学变化｡(×)【提示】灯泡通电后发光､放热,属于物理变化62.所有的爆炸均属于化学变化｡(×)【提示】轮胎爆炸时,没有其他物质生成,属于物理变化63.根据质量守恒定律,2g冰融化可得到2g水｡(×)【提示】冰是水的固体状态,冰融化成水的过程中,没有其他物质生成,属于物理变化,不适用质量守恒定律64.3g镁和3g氧气充分反应会生成6g氧化镁｡(×)【提示】3g镁充分燃烧时会消耗2g氧气,生成5g氧化镁,即参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和65.铁钉生锈后的质量大于铁钉的质量,所以铁钉生锈的反应不遵循质量守恒定律｡(×)【提示】铁钉生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果,发生化学变化,故铁钉生锈后的质量大于铁钉的质量,但铁钉生锈的反应遵循质量守恒定律66.化学反应前后原子种类､数目一定不变,但分子数目可能发生改变｡(√)67.工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的反应属于置换反应｡(×)【提示】一氧化碳冶炼赤铁矿时反应的方程式为3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（条件高温）,不符合“单换单”的特点,不属于置换反应68.某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳､氢､氧三种元素｡(×)【提示】根据化学反应前后元素种类不变,该化合物与氧气反应生成二氧化碳和水,只能说明该化合物中一定含有碳､氢元素,可能含有氧元素。
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专题一化学用语正误判断
2014、2 、16
【最新考纲展示】
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
真题再现
1．(2013-2)下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U
2.(2012-2) 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2
B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子：2017Cl
D. NH3的电子式：
3. (2011-2)下列有关化学用语表示正确的是
A.N
2的电子式：
B.S2－的结构示意图：
C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D.邻羟基苯甲酸的结构简式：
4．（2010-2）水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
..
..
H:O:H
-+⎡⎤
⎢⎥
⎣⎦
B．4℃时，纯水的pH=7
C．16
2
D O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）5．2.下列有关化学用语使用正确的是：
A ．硫原子的原子结构示意图：
B ．NH 4Cl 的电子式：
C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80
D ．对氯甲苯的结构简式：
整理归纳：
要重视课本中所出现的相关微粒的结构示意图（电子式、结构式、原子结构示意简图、比例、球棍模型，包括反应式等），及有机官能团或结构（简）式的书写，关键是规范准确表达。
感悟：
强化训练：
6.下列有关化学用语表示正确的是 A ．Be 原子的结构示意图：+4
22
B ．乙酸的结构简式：
COOH
C ．中子数为16的硫原子：1632S
D ．NH 4Cl 的电子式：NH 4+Cl ······
··
记忆清单1
类型1规范使用化学术语和单位
1.纠正下列化学专有名词中的错别字
(1)无机：混和( 合)物、混( 浑)浊、质量守衡( 恒)、活性碳( 炭)、氨盐( 铵)、摧化剂( 催)、化学平恒(衡)、溶(熔)融、金钢( 刚)石、析( 吸)氧腐蚀
(2)有机：加层(成)反应、乙稀( 烯)、乙酸乙脂( 酯)、油酯( 脂)、戍烷( 戊)、甲笨(苯)
(3)试验：钳锅(坩埚)、研砵( 钵)、长茎(颈)漏斗、蒸溜(馏)、钠的颜(焰)色反应
2.纠正下列符号书写中的错误
(1)元素符号：镁mg(Mg)、锰mn(Mn)、铝AL(Al)、钴CO(Co)
(2)CO浓度的平方：c2CO或c(CO)2或c[CO]2(c2 (CO) )
(3)5个电子：5e(5e—)
(4)单位：摩尔moL(mol)、毫升ml(mL)、速度单位mol/L·s或mol/L/s( mol·L-1·s-1 ) 3.
4.请订正下面的错误。
(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。
(2)AlCl 3溶液呈酸性的原因：Al 3＋
＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋。
。
(3)NaOH 溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H ＋＋2OH －
===2H 2O 。
。
(4)工业合成氨反应：N 2＋3H 2————→高温 催
2NH 3。
。
(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al 2O 3=====高温
冰晶石
4Al ＋3O 2↑。
(6)NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液加热反应：NH ＋4＋OH －
=NH 3·H 2O 。
。
(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O 2＋2H 2O===4OH －＋4e －。
。
(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
。
(9)铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3=====△
Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
。
(10)1 g 肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ 。
反应的热化学方程式：N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ΔH ＝＋16.7 kJ 。
(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：
2Cu 2＋＋4OH －
===2Cu ＋O 2↑＋2H 2O 。
。
(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式： Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O 。
。
(13)铝—海水电池的负极反应式：Al －3e －＋4OH －===[Al(OH)4]－。
。
(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO 3= Na ＋＋H ＋＋CO 2－
3。
(15)HCO －3的水解方程式：HCO －3＋H 2O=H 3O ＋＋CO 2－
3。
。
(16)NaHSO 4熔化时电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－
4。
。
(17)NH 4Cl 溶液呈酸性的原因：NH ＋4＋H 2O =NH 4OH ＋H ＋。
。
(18)铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
。
(19)NH 4Cl 固体和消石灰加热制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O 。
。
(20)实验室制Cl 2：4HCl(浓)＋MnO 2===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
。
(21)实验室利用H 2O 2分解制O 2：2H 2O 2=====△
2H 2O ＋O 2↑。
。
(22)1 g 氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ ，热化学方程式可表示为
12H 2(g)＋14O 2(g)=====点燃
1
2
H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ 。
。