青海省2021版高二下学期期中化学试卷(理科)
青海省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(I)卷
青海省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同2. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（）A . Fe3+B . PC . CrD . Cu3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CCl4B . BF3C . NH3D . PCl54. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷5. （2分）“辛烷值”可用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A . 1,1,3,3-四甲基丁烷B . 2,2,4-三甲基戊烷C . 2,4,4-三甲基戊烷D . 2,2,4,4-四甲基丁烷6. （2分）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A . 激光B . 焰色反应C . 燃烧放热D . 原子吸收光谱7. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列说法中正确的是（）A . 离子化合物中可能含有共价键B . 共价化合物中可能含有离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 只含共价键的物质一定是共价化合物8. （2分）根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A . 白磷（P4）易溶于CS2 ，但难溶于水B . NaCl易溶于水，也易溶于CCl4C . 碘易溶于苯，微溶于水D . 卤化氢易溶于水，难溶于CCl49. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾10. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（）A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB . 12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键12. （2分）下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A . 原子核外电子有六种运动状态B . L能层p能级只有一个空轨道C . L能层有两个未成对的电子D . 最外层p能级电子数与次外层电子数相等13. （2分）(2018·大兴模拟) 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是（）A . 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB . 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C . 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D . 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:114. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A . KBrB . N2C . HBrD . NaOH15. （2分）美国科学家威廉·诺尔斯、柏林·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。
青海省2021年高二下学期化学期中考试试卷
青海省2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2-离子结构示意图：3. （2分）是某有机物与H2发生加成反应后的产物。
该有机物不可能是（）A .B .C . 乙醛的同系物D . 丁醛的同分异构体4. （2分）下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（）A . 苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B . 乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）C . 苯、乙醇、四氯化碳（水）D . 苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）5. （2分） (2018高二下·温州期中) 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，符合题意的解释为（）A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B . 苯环受侧链影响易被氧化C . 侧链受苯环影响易被氧化D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化6. （2分） CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （异丁烷）的关系是（）A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同位素D . 同一种物质7. （2分） (2015高二下·广州期中) 根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4二甲基2乙基己烷B . 3，5，5三甲基庚烷C . 3，3，5三甲基庚烷D . 3，3，5三甲基﹣庚烷8. （2分）某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）A . 4处B . 3处C . 2处D . 1处9. （2分）某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（）A . C9H12B . C17H20C . C20H30D . C12H2010. （2分）(2018·宿州模拟) 工业制备苯乙烯的原理：。
青海省2021年高二下学期期中化学试卷(理科)
青海省2021年高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）对下列各组物质关系的描述中正确的是（）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体2. （2分） (2016高二下·上饶期中) 据报道，学生中使用涂改液比例很高，经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，对人体有害，其中成份中就有CH2Cl2等物质．下列有关说法中不正确的是（）A . 如果涂改液不小心沾到手上时，可以用水洗去B . 物理性质上，二氯甲烷沸点较低C . 中小学生最好不要使用或慎用涂改液因为涂改液危害人体健康、污染环境D . 二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体3. （2分） (2018高三上·唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱4. （2分） TBC的一种标准谱图如图所示，它是（）A . 核磁共振谱B . 质谱C . 红外光谱D . 紫外光谱5. （2分）下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙烯与氯化氢的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙炔和氯气的加成反应6. （2分） (2017高二上·盐城期末) 金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A . 绿原酸的分子式为C16H8O9B . 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子C . 1mol绿原酸最多与4molNaOH反应D . 1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A . +C2H5Cl→ +HClB . +C2H5OH→ +H2OC . +CH2=CH2→D . → +HBr9. （2分）下列有关醛类的说法中，正确的是（）A . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇B . 能发生银镜反应的有机物一定是醛C . 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上10. （2分）近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（）A . C100H100B . C100H80C . C100H60D . C100H4011. （2分）苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（）A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应12. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C13H20OB . 该化合物可发生聚合反应C . 与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验D . 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO213. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体14. （2分）有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是（）①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A . ①②B . ①②③C . ②③D . ①②③④15. （2分）下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（）A . CH3OHB . CH3CH2CH2OHC .D .16. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 发生银镜反应B . 与NaOH水溶液反应C . 催化剂作用下与H2反应D . 与乙酸发生酯化反应17. （2分）以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏用于分离液态有机混合物B . 燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团18. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质不能发生加成反应C . 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应D . 该物质分子式为C9H10NO219. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A . 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B . 浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C . 在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D . 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素20. （2分）(2018·漳州模拟) TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
青海省2021版高二下学期期中化学试卷(I)卷
青海省2021版高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·佛山期中) 有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（）A . a和d是同分异构体B . b和c是同系物C . 可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD . 只有b和c能发生取代反应2. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（）。
A . 同温同压下，相同体积的N2和H2B . 10 g H2和10 g O2C . 9 g H2O和0.5 mol Br2D . 22 g CO2和3.01×1023个N23. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上4. （2分） (2016高三上·大连期中) 正丁烷二氯取代物有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1306. （2分） (2016高一上·汉中期中) 两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A . Zn、FeB . Zn、AgC . Al、CuD . Mg、Al7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . : 3—甲基—2—乙基戊烷B . ：3—甲基—2—丁烯C . : 2—甲基丁酸D . ：1，5—二甲苯8. （2分） (2015高二下·汕头期中) 下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（）A . 甲醇B . 乙炔C . 乙醇D . 乙醛9. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A . 硝基苯B . 异丁烷C . 苯D . CH3－CH＝CH－CH310. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 互称为同分异构体的物质不可能（）A . 具有相同的相对分子质量B . 是同系物C . 具有相同的通式D . 具有相同的分子式11. （2分） (2017高二上·平罗期末) 在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：413. （2分） (2016高二下·济南期末) 中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基14. （2分）由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）与溴水反应产物结构简式正确的是（）A . CH2Br﹣CH2﹣CH2BrB . CH3﹣CBr2﹣CH3C . CH3﹣CH2﹣CHBr2D . CH3﹣CHBr﹣CH2Br15. （2分） (2018高二下·广州期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O2 ，具有弱酸性B . 分子中只含有羟基一种官能闭C . 该分子不存在顺反异构D . 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应二、非选择题 (共6题；共44分)16. （11分） (2019高二下·杭州月考) 根据要求填空：（1）写出有机物的名称________。
青海省2021版高二下学期期中化学试卷
青海省2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是（）A . X单质的固体是分子晶体B . Y单质能与某些金属氧化物反应C . Y单质能与酸反应，但不能与碱反应D . X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子2. （2分）下列各能层，不包含p能级的是A . N能层B . M能层C . L能层D . K能层3. （2分）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 电负性：④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①4. （2分）下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（）A . 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： OB . 过氧化钠的电子式：C . 氧原子的电子排布图：1s22s22p4D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O5. （2分） (2015高二下·广平期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体6. （2分） (2017高二上·河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（）A . [Cr(H2O)6]Cl3B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC . [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O7. （3分） (2018高一上·和平期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NAC . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA8. （2分） (2018高三上·台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA9. （2分） (2018高三上·莆田期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC . 1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NAD . 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO 离子数的总和一定为3NA10. （2分） (2016高三上·桓台期中) 下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO2Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu（OH）2CO3CaCO3A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列有关电解质的说法，正确的是（）A . 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B . 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C . 水溶液能导电的化合物不一定是电解质D . 难溶物质肯定不是电解质12. （2分） (2018高一上·无锡期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）A . Cl-B . SO42-C . OH-D . Na+13. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+14. （2分）在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2 ，再加入含有0.01molX2O72﹣的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+ ，则反应后X元素的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +515. （2分）下列说法中错误的是（）A . 淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物B . 单糖是不能发生水解的最简单的糖类C . 分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质D . 淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等16. （2分） (2018高一上·惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H217. （2分） (2016高二下·汕头期末) 目前用量最大，用途最广的合金是（）A . 钢铁B . 塑料C . 铝合金D . 青铜18. （2分）有六种微粒分别是1940X、2040Y、1840Z、1940Q+、2040K2+、2040M，它们所属元素的种类为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种19. （2分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）丙丁戊A . 原子半径：丙＜丁＜戊B . 金属性：甲＞丙C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D . 最外层电子数：甲＞乙20. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O2二、非选择题 (共3题；共13分)21. （2分） (2015高一上·江都月考) 在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl2 完全反应，生成3.200mol AClx ，则x=________，A的摩尔质量为________ g•mol﹣1 ．22. （5分） (2017高一下·孝感期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．（1）过氧化氢的电子式：________；（2）从图1中选择氧气的制备装置________，反应前需要的操作是：________；（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）________；（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是________;a．S在常温下为固体而Cl2为气体b．H2S不如HCl稳定c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．23. （6分） (2017高二下·莆田期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：（1） AY2是一种常用的溶剂，为________分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在________个σ键．（2） X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于________晶体．（3） X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号作答）．（4） Z的基态原子核外电子排布式为________．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共3题；共13分) 21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、。
青海省2021版高二下学期期中化学试卷
青海省2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣NO2C . ﹣OHD . ﹣COOH2. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上3. （2分）(2018·河西模拟) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同5. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛6. （2分）化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A . 煤的干馏、煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径B . 酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量7. （2分） (2016高二上·焦作期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物8. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB＜HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp （CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸A . AB . BC . CD . D10. （2分）区别花生油和煤油，可用的试剂是（）A . 水B . 酚酞试液C . 烧碱溶液D . 硫酸溶液11. （2分）(2016高二下·兴国月考) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物12. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间13. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化14. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B . 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C . 人们发现了118种元素，即共有118种原子D . H2和D2互为同位素15. （2分） (2017高二下·南阳期末) 吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 能发生银镜发应B . 分子式为C10H10NO2C . 1mol该物质最多可与5mol H2反应D . 吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应16. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 由C，H，O三种元素组成的化合物8.8g，完全燃烧后得到CO2 22.0g，H2O 10.8g，该化合物的实验式是（）A . C5H6OB . C5H12OC . C5H12O2D . C5H10O二、非选择题 (共4题；共34分)17. （9分） 2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．（1）写出反应的反应类型：④________⑥________（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①________，⑤________；（3）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：________；写出物质L的结构简式：________（4）写出下列反应的化学方程式：C→D：________；F→G：________．（5） H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：________．i．能发生水解反应 ii．分子中只含有两个甲基iii．不含环状结构．18. （7分） (2016高二上·洛阳开学考) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验：Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式________．②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是________．（2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是________；②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式________．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象________，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是________②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=________mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）19. （9分）(2017·江南模拟) 烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH（1） A的名称为________；检验D中无氧宫能团的方法是________．（2）B→C，D→E的反应类型分别是________、________．（3） C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为________．（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为________．（5） D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________．①是苯的一元取代物②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2（6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：________．20. （9分） (2018高三上·东莞期末) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：己知：（1） G中官能团的名称为________、________。
青海省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(理科)
青海省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O，HNO3B . 碱：NaOH，Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2OC . 碱性氧化物：CaO，Na2O，FeO，Mn2O7D . 盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO32. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1 ，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率主要取决于反应②的快慢B . 反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）C . NOBr2是该反应的催化剂D . 该反应的焓变等于akJ•mol﹣13. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO34. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列化学用语错误的是（）A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6. （2分）下列关于化学反应速率说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为0.8mol•L﹣1•S﹣1 ，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol•L-1D . 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O8. （2分）在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为2∶3∶29. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣10. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L﹣1•s﹣1B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L﹣1D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）11. （2分）(2017·崇明模拟) 下列各式表示水解反应的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C . HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+D . HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣12. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）A . 加入盐酸的体积大于10 mLB . c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加入盐酸的体积等于10 mLD . c（NH4+）＜c（Cl﹣）13. （2分）在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A . 反应混和物的浓度B . 正、逆反应速率C . 反应混和物的压强D . 反应混合物中各物质的百分含量14. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：2M⇌NB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍15. （2分） (2017高二上·吉林期末) 将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A . b＞a=d＞cB . a=b＞c＞dC . a=b＞d＞cD . c＞a=d＞b16. （2分）(2015·蒙山模拟) 下列说法正确的是（）A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C . 在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c （SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）17. （2分） (2018高二上·大庆期中) 已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2020高二上·新乡期末) 化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（）A . 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B . 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C . 用 NaHCO3粉末作灭火剂D . 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体19. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 mol·L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:120. （2分） (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A .B .C .D .21. （2分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。
青海省2021版高二下学期期中化学试卷
青海省2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键3. （2分）(2018·成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。
下列利用元素周期律的相关推测错误的是（）A . Ts为金属元素B . 原子半径:Ts>Br>OC . Ts的主要化合价-1、+7D . 酸性:HClO4>HTsO44. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键5. （2分）氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′，而甲烷是正四面体，键角等于109°28′，键角差别是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子6. （2分）对σ键的认识不正确的是（）A . σ键不属于共价键，是另一种化学键B . s﹣sσ键与s﹣pσ键的对称性相同C . 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子8. （2分）下列说法正确的是（）A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子9. （2分）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A . 正是氢键的存在，冰能浮在水面上B . 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C . 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD . 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°10. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥11. （2分）(2018·新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
青海省2021年高二下学期期中化学试卷(I)卷
青海省2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是（）A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V32. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。
则选用的电极是（）A . 纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B . 铁作阳极，铜作阴极C . 石墨作阳极，铂作阴极D . 含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极3. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .4. （3分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=C（CH3）﹣CH=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯B . 1，3，4﹣三甲苯C . CH3CH2C≡CCH2 CH（CH3）2 6﹣甲基﹣3﹣庚炔D . 2﹣甲基丁烷5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（）A . 1molB . 1.5molC . 2molD . 2.5mol6. （2分）纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A . X可能是金属铜B . Y不可能是氢气C . Z可能是氯化钠D . Z可能是三氧化硫7. （2分）某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动8. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列反应中产生气泡速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关实验操作正确的是（）A．配制0.1mol/L NaOH 溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体C．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下·六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯11. （2分）我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2 ，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol ﹣1 ．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol﹣1B . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol﹣1D . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣112. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和水D . 溴和四氯化碳13. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O14. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g．在①H2②CO③CO和H2的混合气④C6H12O6（）A . 均不符合B . 只有①②C . 只有①②③D . 全部符合15. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同16. （2分） (2018高二下·九江开学考) NA为阿伏加德罗常数的值。
青海省2021年高二下学期期中化学试卷
青海省2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·西城模拟) 下列各图与表述一致的是（）A . 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B2. （2分）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。
下列说法正确的是（）A . 4s时c（B）为0.78 mol/LB . 该反应AH>0C . 830℃达平衡时，A的转化率为20%D . 1200℃时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.54. （2分） (2016高一下·南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等5. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应6. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-7. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大8. （2分） (2016高二上·商州期中) 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P﹣P）=a kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=b kJ•mol﹣1、E（P=O）=c kJ•mol﹣1、E（O=O）=d kJ•mol﹣1 ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A . ﹣（6a﹣12b﹣4c+5d）kJ•mol﹣1B . ﹣（﹣6a+12b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1C . ﹣（﹣4a+6b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1D . ﹣（4a﹣6b﹣4c+5d）kJ•mol﹣19. （2分） (2016高三上·大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 ，下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②10. （2分） (2015高二上·株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（）①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ③④11. （2分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ12. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）13. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。
青海省2021版高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
青海省2021版高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电2. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等4. （2分） (2019高二上·扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示5. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动6. （2分）工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等7. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。
青海省2021年高二下学期期中化学试卷
青海省2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列物质的类别对应正确的是（）A . 酚类B . 芳香化合物C . 醛类D . 酯类2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质化学式正确的是（）A . 硫酸铵：NH4SO4B . 氯酸钾：KClC . 氢硫酸：H2SD . 氨气：NH43. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA4. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（）A . 某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣B . 某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C . 某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有H+D . 某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有CO32﹣5. （2分）下列关于有机物的命名中不正确的是（）A . 2﹣二甲基戊烷B . 2﹣乙基戊烷C . 2，3﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基己烷6. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷7. （3分） (2015高二下·周口期中) 《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 分子中最多有23个原子共面C . 分子式为C14H8Cl5D . 1mol该物质最多能与5mol H2加成8. （2分）分子式为C7H16 ，分子中含有三个甲基（﹣CH3）的同分异构体的数目是（）A . 5B . 4C . 3D . 29. （2分）已知碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，25°C和101kpa时，C4H8、C2H4和C3H8组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气．除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中C2H4的体积分数为（）A . 75%B . 50%C . 5%D . 12.5%10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关系互为同分异构体的是（）A . 35 Cl和37 ClB . CH3CH2OH和CH3OCH3C . CH3CH3和CH3CH2CH3D . H2O和H2O211. （2分）常见的有机反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤加聚⑥水解⑦还原．其中能在有机化合物中引入﹣OH的反应类型有（）A . ①②③④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ②⑥⑦12. （2分） (2017高二上·南昌期末) 某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分）下列叙述错误的是（）A . 用金属钠可区分乙醇和乙醚B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛14. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B . 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D . 乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成15. （2分）分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（）A . 100B . 95C . 88D . 80二、填空题 (共6题；共34分)17. （5分）根据问题填空：（1） 3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为：________（2）写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式________（3）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式：________（4）名称为：________（5）名称为：________．18. （4分） (2016高二下·沈阳期中) （R、R′、R″是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基．由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构．今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D．1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸．1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸．请据此推断B、C、D、E的结构简式为：B________、C________、D________、E________．19. （1分） 1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2 ， A分子结构中无支链或侧链，若A 为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为________．20. （6分） (2019高三上·蚌埠期中) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。
青海省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
青海省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . AlCl3B . NaAlO2C . Al（OH）3D . Na2CO32. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NAB . 在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2 ，则转移6NA个电子C . 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NAD . 在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA3. （2分）“脑黄金”可谓是家喻户晓，其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为（）A . (C25H51COO)3C3H5B . (C25H39COO)3C3H5C . (C26H41COO)3C3H5D . (C26H47COO)3C3H54. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（）A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L5. （2分）某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）A . IIAB . IIBC . VIIID . IB6. （2分） (2016高二上·西安期末) 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A . 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣xMO2═LiMO2+C6Li1﹣xB . 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大C . 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D . 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li7. （2分）常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。
青海省2021年高二下学期化学期中考试试卷
青海省2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（）A . 是否具有规则的几何外形B . 是否具有固定组成C . 是否具有美观对称的外形D . 内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列2. （2分）下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（）A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点3. （2分）下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（）A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品4. （2分） (2018高二下·集宁期中) 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl5. （2分） (2019高二下·辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4C . 1s22s2→1s22s12p1D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y6. （2分） HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个（）A . 3B . 4C . 5D . 127. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成8. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF9. （2分）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A . 金属键具有方向性与饱和性B . 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C . 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D . 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光10. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列有关金属晶体判断正确的是（）A . 简单立方、配位数6、空间利用率68%B . 钾型、配位数6、空间利用率68%C . 镁型、配位数8、空间利用率74%D . 铜型、配位数12、空间利用率74%11. （2分） (2019高一下·白山期中) 某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A . LiB . SiC . AlD . K12. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl213. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl14. （2分）下列物质中，只有共价键的是（）A . Ca（NO3）2B . KOHC . H2OD . NH4F15. （2分）晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。
青海省2021版高二下学期化学期中考试试卷
青海省2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）不属于化学科学研究的项目是（）A . 研究质子、中子的结构B . 寻找新的性能良好的材料C . 开发新能源D . 治理环境污染2. （2分） (2017高一下·成都期中) 化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（）A . 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B . 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素C . 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D . 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应3. （2分） (2017高二上·平罗期末) 如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（）A . 使紫色石蕊变红B . 与钠反应C . 发生酯化反应D . 发生氧化反应4. （2分） (2017高二下·郑州期末) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。
下列说法中正确的是（）A . 环戊二烯中的所有原子共平面B . 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C . 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D . 金刚烷的一氯代物有6种5. （2分） (2018高一下·厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是（）A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类6. （2分）下列各有机化合物的命名正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3二丁烯B . 3﹣丁醇C . 甲基苯酚D . 2﹣甲基丁烷7. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸8. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能9. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应10. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O11. （2分） (2018高一下·成都期末) 2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
青海省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷
青海省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（）A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B . 大力推广并充分利用太阳能C . 合理、安全开发利用氢能、核能D . 能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液3. （2分）在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A . 0.04 mol/（L•s）B . 0.12 mol/（L•s）C . 0.4 mol/（L•s）D . 1.2 mol/（L•s）4. （2分） (2016高一下·任城期中) 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量6. （2分） (2018高一上·长沙期中) 不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_ (未配平)，下列说法中正确的是（）A . 在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB . 该反应配平后H+的化学计量数为6C . 该反应右边横线上的产物为OH-D . 该反应的氧化剂为H2C2O47. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（）A . 影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B . 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C . 升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快D . 使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快8. （2分）(2018·东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S89. （2分） (2017高二上·汉台期末) A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．A . A＞B＞CB . B＞C＞AC . C＞A＞BD . B＞A＞C10. （2分） (2016高一下·广州期末) 反应A+3B2⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1 ④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1该反应进行的快慢顺序为（）A . ②＞④＞③＞①B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③=②＞①D . ②＞③=④＞①11. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨12. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④13. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO314. （2分）铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B . 适当增大硫酸的浓度C . 对反应溶液进行加热D . 增大外界压强15. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023C . 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）16. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+17. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH18. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。
青海省2021年高二下学期期中化学试卷
青海省2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列操作或试剂的选择不合理的是（）A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸2. （2分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol 某烃后测得生成的CO2体积为13.44L（标准状况），生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（）A . 6B . 5C . 4D . 33. （2分） (2015高三上·广州期中) 某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X，Y和Z均能使溴水褪色B . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO24. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列分离提纯方法不正确的是（）A . 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B . 分离溴苯和水，常用蒸馏法C . 提纯含有碘的食盐，常用升华法D . 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法5. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应6. （2分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤7. （2分） (2016高二下·兴国月考) A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2 ．则该混合醇中不可能含有（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇8. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，3﹣二甲基丁烷9. （2分）下列实验能成功的是（）A . 将浓硫酸和乙醇混合加热140℃制乙烯B . 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，产生砖红色沉淀C . CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D . 苯和浓溴水反应制溴苯10. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔：C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－11. （2分）有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。
青海省2021年高二下学期期中化学试卷
青海省2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量2. （2分）下列关于化学反应速率说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为0.8mol•L﹣1•S﹣1 ，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol•L-1D . 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显3. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等4. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后，以下表示正确的是（）A . 电流表指针不发生偏转B . Al、Pt两极有H2产生C . Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变5. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度6. （2分）相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图) （）A .B .C .D .7. （2分） (2019高三上·长春期末) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A 同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深非金属性：C>SiB 两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触玻璃棒之间产生白烟浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+D 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ，振荡，静置上层液体呈紫色氧化性：Br2>I2A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列说法正确的是（）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 分子中键长越短键能一定越大，则分子越稳定C . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9. （2分）下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3﹣、CNO﹣C . CO32﹣、NO3﹣、BeCl2D . SiF4、SiO44﹣、SO42﹣、PO43﹣10. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定11. （2分） (2016高三上·武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤13. （2分） (2017高一下·惠州期中) 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 ，该元素的气态氢化物化学式可表示为（）A . HRB . H2RC . RH3D . 不能确定14. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ③④⑤⑦⑧⑨B . ③⑥⑦⑧C . ③⑥⑦⑧⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨15. （2分）(2018·江津模拟) 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是（）A . 1molA最多能与4mol H2发生加成反应B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2molC . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应16. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣乙基丙烷D . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷17. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 乙醇可以制饮料C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保18. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解19. （2分） 5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。
西宁市2021年高二下学期期中化学试卷(理科)
西宁市2021年高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（）A . 硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物B . 食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐C . 硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体D . 氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质2. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有机物的分类正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . CH3CH(CH3)2属于链状化合物3. （2分）有关下列微粒的化学用语正确的是（）A . CS2的电子式为：B . Ca2+的离子结构示意图为：C . HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OD . 质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为：4. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A . CH3﹣CH=CH2B .C . CH3﹣CH3D .5. （2分）以下有机物命名错误的是（）A . 1，1，2，2-四溴乙烷B . 2-甲基-3-丙醇C . 2-甲基-1，3-丁二烯D . α-氨基-β-苯基丙酸6. （2分） (2018高二上·安平期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡7. （2分） (2016高二下·右玉期中) 以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）A . CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Cl CH2BrCH2BrC . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2BrD . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br8. （2分） (2015高二下·大名期中) 向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A . 0.24 molB . 0.21 molC . 0.16 molD . 0.14 mol9. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A .B .C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl10. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物11. （2分） (2016高二下·成都期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ．下列有关说法正确的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD . 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣12. （2分） (2015高二下·莆田期中) 根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（）A . C3H9OB . C7H15OC . C3H10 OD . C4H7NO13. （2分） (2017高二上·福建开学考) 制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯与氯气反应C . 乙烯与氯化氢反应D . 乙炔与氯化氢反应14. （2分）用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）①2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑；②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑；③2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑④2H2O 2H2↑+O2↑A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④15. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是（）A . 丁烯B . 苯乙烯C . 1,3-丁二烯D . 乙烯16. （2分） (2018高二下·惠州期中) 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
青海省2021年高二下学期化学期中考试试卷
青海省2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2-丙醇的结构简式：2. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的电子式为B . 乙烯的球棍模型为C . 乙烯分子是空间平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH23. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2OA . AB . BC . CD . D4. （2分）下列关于蛋白质的说法错误的是（）A . 蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命B . 任何一种蛋白质只含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素C . 肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质D . 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关5. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置制取氨气B . 用装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用装置稀释浓硫酸D . 用装置除去CO2中的HCl6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇7. （2分） (2016高二下·合肥期中) 明矾净水的作用是（）A . 除去水中氯离子B . 除去水中钙离子C . 除去水中悬浮D . 消毒杀菌8. （2分） (2017高二下·湖州期中) 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A . 淀粉尚有部分未水解B . 淀粉已完全水解C . 淀粉没有水解D . 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解9. （2分） (2016高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NAB . 1 molNH4+所含的质子数是10NAC . 51 g NH3所含原子数为3NAD . 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等10. （2分）工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法11. （2分）下列有关醛类的说法中，正确的是（）A . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇B . 能发生银镜反应的有机物一定是醛C . 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上12. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于苯的叙述中正确的是（）A . 苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B . 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C . 苯分子中6个碳碳化学键完全相同D . 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色13. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（）A O2CO2NaOH溶液洗气B FeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发D KCl K2CO3盐酸溶液蒸发A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为15. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法中错误的是（）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . ②③C . ③④D . ①②③16. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A . HCl和浓H2SO4B . Cl2和氯水C . Cl2和NaHCO3溶液D . SO2和NaHCO3溶液17. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . 谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D . 在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应18. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g19. （2分）下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是（）A . 苯甲酸B . 甲酸C . 葡萄糖D . 乙醛20. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是（）A .B .C . (CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH3D . CH2=CHCH=CHCH=CH221. （2分） (2018高一下·宁波期中) 有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为（）A . 1∶1B . 2∶1C . 3∶1D . 4∶122. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A . ①②③B . ①②③④C . ①②③⑤D . ①②③④⑤23. （2分） (2017高一下·郑州期末) 某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L （标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（）A . 0.9gB . 4.5gC . 9.0molD . 13.5mol24. （2分）下列反应属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD . 2C6H6+15O212CO2+6H2O25. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：二、填空题 (共2题；共3分)26. （1分） (2020高二下·奉化期中) 下列各组物质① H2O和D2O ②乙烷和庚烷③ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C ⑤C2H4和C3H6 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦金刚石和石墨⑧ 和互为同系物的是________；（填序号，下同）互为同分异构体的是________；是同一物质的是________。
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青海省2021版高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·商都期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系2. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A . 可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4. （2分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B . 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D . 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t /min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2OB . 向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C . 漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD . 将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-8. （2分） (2016高二上·娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）A . 改变汽车尾气排放压强B . 提高反应温度C . 在尾气排放处使用催化剂D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气9. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCOB . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NOC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、COD . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO10. （2分） (2017高二下·新津开学考) 在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（）时间/min n（X）/mol n（Y）/mol n（Z）/mol00.200.60010a1a20.2513b10.45b215d1d20.30A . 前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（L•min）B . 保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3 mol/LC . 若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%D . 若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）11. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－12. （2分）(2018·孝义模拟) 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是（）A . a>2B . 醋酸的电离平衡常数：Ka=C . b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D . a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a13. （2分）某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（）A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大14. （2分） (2018高二上·长春月考) 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是（）A .B .C .D .15. （2分）(2016·浦东模拟) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B . a、c两点溶液中水的电离程度相同C . b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）16. （2分） (2016高二下·娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）17. （2分） (2017高二上·万州期末) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T118. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL19. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的醋酸加水稀释，减小B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性20. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（）A .B .C .D .21. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣22. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＜K2C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ，则 PC=PD＞PB二、解答题 (共4题；共30分)23. （8分） (2017高二上·惠阳期中) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率________ mol•（L•min）﹣1；该反应的平衡常数表达式K=________．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________．a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．24. （6分） (2015高二上·海南开学考) 在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．（2）加入固体NaF，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．（3）升高温度，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．25. （9分） (2016高二下·眉山期中) 按要求填空（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积．（3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）________氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m________n．（4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是．A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管．26. （7分） (2017高二上·荆门期末) 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．（1） a点正反应速率________（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是．A . O～1minB . 1～3minC . 3～8minD . 8～11min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）．（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________．参考答案一、选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、解答题 (共4题；共30分) 23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、。