【全国百强校】河南省林州市第一中学2016届高三9月教学质量监测考试化学试题解析(解析版)
河南林州一中2015～2016学年下学期期中考试高一化学试题及答案
林州一中2015～2016学年下学期期中考试高一化学2016.4 考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修①第一章(50%)、第二章(50%)。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被各国科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法错误．．的是A.该反应是复分解反应B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaClD.金刚石属于非金属单质2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.墨水、铜、氨气 C.熟石灰、液态氧、豆浆B.烧碱、白磷、胆矾 D.生石灰、干冰、空气3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论错误．．的是A.NaCl是电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液可以导电4.当分散剂是水或其他液体时，胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体在一定条件下能稳定存在D.胶体的分散质粒子直径在1～1OOnm之间5.下列电离方程式错误．．的是6.下列离子方程式正确的是A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C.氧化铜与稀硫酸反应：D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：7.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是8.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是9.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是1O.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5 : 3B.5 : 4C.1 : 1D.3 : 511.一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50.0g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 ml，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为12.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C.若温度和压强相同，两种气体的密度之比D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比13.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
林州市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学化学试题及答案
化学试卷第I 卷（选择题共48 分）一、选择题（每小题2 分，共48 分。
每小题只有一个选项最符合题目要求）1．根据气象台天气顶报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．焰色反应B．碘的升华C．液溴的挥发D．淀粉遇碘变蓝3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氧氧化钠溶液4．标准状况下①6．72LCH4②3．01×1023个HCl分子③13．6gH2S ④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质星②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞④＞③＞②5．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关N A的叙述中．正确的是（）A．1mol任何物质所含的微粒数均为N AB．14g氮气所含的N 原子数为N AC．标准状况下22．4L水所含的H2O分子数为N AD．在钠与氧气的反应中，lmol钠失去电子的数目为2N A6．用NaCl固体配制0．1mol/L的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5．85gNaCl固体溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果7．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-===CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3OH-===Al(OH)3↓D ．实验室用大理石和稀醋酸制取CO 2:CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2O8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-B ．Cu 2+、Cl -、NO 3-、OH -C ．H +、Na +、CO 32-、NO 3-D ．H +、SO 42-、NO 3-、OH -9．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）① 铁和水蒸气反应② 过氧化钠和水反应③氯气和水反应④ 二氧化氮和水反应3NO 2+H 2O ===2HNO 3+NOA ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④10．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．2Fe+4H 2O==Fe 2O 3+4H 2B ．3NO 2+H 2O ===2HNO 3+NOC ．Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3+H 2OD ．Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。
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（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
g。
18（13分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下
：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片
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说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56
）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度
600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的
选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
12．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)?ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋=SO2↑＋ H2O
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可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40K:39Ba:137 S:32一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。
下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3C．K2CrO4D．CrCl2【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸根带2个负电荷，根据正负价代数和为0可知Cr元素的化合价是+3价，A错误；B、氧元素是-2价，则Cr元素是+3价，B错误；C、K和O分别是+1和-2价，则根据正负价代数和为0可判断Cr是+6价，C正确；D、氯元素是-1价，则Cr是+2价，D错误，答案选C。
考点：考查元素化合价判断2、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述不正确的是A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成【答案】B【解析】试题分析：A、根据化学式可判断丁烷是由碳、氢两种元素组成的，A正确；B、根据化学式可判断1分子丁烷是由4个碳原子和10个氢原子构成，B错误；C、根据化学式可判断丁烷中碳、氢元素的质量比＝48：10＝24∶5，C正确；D、根据化学式可判断丁烷分子由碳原子和氢原子构成，D正确，答案选B。
考点：考查物质组成的有关判断3、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．还原性【答案】C【解析】试题分析：物质的化学性质需要通过化学变化体现，则A．物质的可燃性需要通过化学反应才能体现，A错误；B．物质的不稳定性需要通过化学反应才能体现，B错误；C．物质的挥发性不需要通过化学反应才能体现，挥发性是物质的物理性质，C正确；D．物质的还原性需要通过化学反应才能体现，D错误，答案选C。
【全国百强校】河南省林州市第一中学2016届高三9月教学质量监测考试物理试题解析(解析版)
一、选择题：本题共14小题，在每题给出的四个选项中，1-11题，每小题只有一个选项符合要求，12-14题，每小题有多个选项符合要求，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有错选的得0分 1人类对落体运动的认识经历了差不多两千多年的时间，下列有关落体运动的说法不正确的是（ ） A 、亚里士多德认为物体下落的快慢由其物重决定B 、如果完成排除空气的阻力，落体运动就成为自由落体运动C 、考虑空气阻力的影响，较轻的物体下落的快一些D 、伽利略在研究落体运动时用到了理想斜面实验 【答案】C考点：考查了物理学史【名师点睛】对物理学的发展史要了解，特别是一些物理学家对物理学史的贡献更应当了解，属于物理常识，做此类问题，要多记忆，2汽车在平直公路上做刹车实验，若从t =0时起汽车在运动过程中的位移与速度的平方之间的关系，如图所示，下列说法正确的是（ ）A 、t=0时汽车的速度为10m/sB 、刹车过程持续时间为5sC 、刹车过程经过3s 的位移为7.5mD 、刹车过程汽车加速度大小为210/m s 【答案】A【解析】试题分析：根据图像可得20.110x v =-+，因为不牵涉时间，所以对比公式222v v ax -=即220122v x v a a=-，可得2010.1,1022v a a=--=，解得25/a m s =-，010/v m s =，故A 正确D 错误；汽车刹车过程中时间02v t s a-==，B 错误；汽车经过2s 停止，因而刹车过程经过3s 的位移和2s 的位移相同，故00102v x t m +==，所以C 错误； 考点：考查了匀变速直线运动规律的应用【名师点睛】根据位移x 与速度的平方v 2之间的关系图线，结合速度位移公式得出初速度、加速度大小，根据速度时间公式求出刹车过程持续的时间，根据位移公式求出刹车过程中的位移，关键理清图象斜率表示的物理意义，注意汽车速度减为零后不再运动3如图甲所示，斜面体静止在粗糙的水平面上，斜面体上有一小滑块A 沿斜面匀速下滑，现对小滑块施加一竖直向下的作用力F ，如图乙所示，两种情况下斜面体均处于静止状态，则下列说法错误的是（ ）A 、施加F 后，下滑块A 受到的滑动摩擦力增大B 、施加F 后，小滑块仍以原速度匀速下滑C 、施加F 后，地面对斜面体的支持力增大D 、施加F 后，地面对斜面体的摩擦力增大 【答案】D考点：考查了共点力平衡条件的应用【名师点睛】在处理共点力平衡问题时，关键是对物体进行受力分析，然后根据正交分解法将各个力分解成两个方向上的力，然后列式求解，如果物体受到三力处于平衡状态，则可根据矢量三角形法，将三个力移动到一个三角形中，然后根据角度列式求解4某航母跑道长160m ，飞机发动机产生的最大加速度为25/m s ，起飞需要的最低速度为50m/s ，飞机在航母跑道上起飞的过程可以简化为匀加速直线运动，若航母沿飞机起飞方向以某一速度匀速航行，为使飞机安全起飞，航母匀速运动的最小速度为（ ）A 、10m/sB 、15m/sC 、20m/sD 、30m/s 【答案】A考点：考查了匀变速直线运动规律的应用【名师点睛】在分析匀变速直线运动问题时，由于这一块的公式较多，涉及的物理量较多，并且有时候涉及的过程也非常多，所以一定要注意对所研究的过程的运动性质清晰，对给出的物理量所表示的含义明确，然后选择正确的公式分析解题5如图所示，质量为M 的长木板位于光滑水平面上，质量为m 的物块静止在长木板上，两者之间的滑动摩擦因数为μ，现对物块m 施加水平向右的恒力F ，若恒力F 使长木板与物块出现相对滑动，则恒力F 的最小值为（重力加速度为g ，物块与长木板之间的最大静摩擦力等于两者之间的滑动摩擦力）、A 、mg μB 、Mg μC 、(1)m mg M μ+D 、(1)Mmg mμ+ 【答案】C 【解析】试题分析：以物块m 为研究对象，根据牛顿第二定律可得1F mg ma μ-=，以长木板为研究对象，根据牛顿第二定律可得2mg Ma μ=，若两者出现相对滑动，故有12a a ≥，联立解得(1+)mF mg Mμ≥，故C 正确；考点：考查了牛顿第二定律的应用【名师点睛】解决本题的关键能够正确地受力分析，运用牛顿第二定律进行求解，注意临界状态和整体法、隔离法的运用，当AB 保持静止，具有相同的加速度时，F 达到最大值时，A 、B 间的摩擦力达到最大静摩擦力．根据牛顿第二定律求出F 的最大值6如图所示，质量为m 的小球被固定在轻杆的一端，在竖直平面内做半径为R 的圆周运动，运动过程中小球受到空气阻力的作用，设某一时刻小球通过轨道的最低点，此时轻杆对小球的拉力为7.5mg ，此后小球继续做圆周运动，经过半个圆周通过最高点时轻杆对小球的支持力为0.5mg ，小球在此半个圆周运动过程中克服空气阻力所做的功为A 、4mgR B 、2mgRC 、mgRD 、2mgR 【答案】C考点：考查了圆周运动，动能定理【名师点睛】圆周运动在最高点和最低点沿径向的合力提供向心力，根据牛顿第二定律求出最高点和最低点的速度，再根据动能定理求出此过程中小球克服空气阻力所做的功，运用动能定理解题要确定好研究的过程，找出有多少力做功，然后列动能定理表达式求解7质量为0.1kg 的小球从空中某高度由静止开始下落到地面，该下落过程对应的v-t 图像如图所示，小球与水平地面每次碰撞后离开地面时的速度大小为碰撞前的34，小球运动受到空气阻力大小恒定，取210/g m s ，下列说法正确的是（ ）A 、小球受到空气阻力大小0.3NB 、小球上升时的加速度大小为218/m sC 、小球第一次上升的高度为0.375mD 、小球第二次下落的时间为 【答案】C 【解析】考点：考查了牛顿第二定律，速度时间图像【名师点睛】在速度时间图像中，需要掌握三点，一、速度的正负表示运动方向，看运动方向是否发生变化，只要考虑速度的正负是否发生变化，二、图像的斜率表示物体运动的加速度，三、图像与坐标轴围成的面积表示位移，在坐标轴上方表示正方向位移，在坐标轴下方表示负方向位移8如图所示，在同一竖直线上不同高度处同时平抛a 、b 两小球，两者的运动轨迹相交与P 点，ab 两小球平抛的初速度分别为1v 、2v ，a 、b 两小球运动到P 点的时间分别为12t t 、，不计空气阻力，下列说法正确的是（ ）A 、1212t t v v <<、B 、1212t t v v <>、C 、1212t t v v >>、D 、1212t t v v ><、 【答案】D 【解析】试题分析：两小球做平抛运动，从图中可知a 球下落的高度比b 球的大，在竖直方向上做自由落体运动个，故根据公式212h gt =可得t =，所以可得12t t >，在水平方向上做匀速直线运动，两者的水平位移相同，所以根据xv t=可得12v v <，故D 正确； 考点：考查了平抛运动规律的应用【名师点睛】解决本题的关键知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，明确运动的时间由高度决定，初速度和时间共同决定水平位移9如图所示，一质量为M 的光滑大圆环，用一细轻杆固定在竖直平面内，套在大环上质量为m 的小环（可视为质点）处于静止状态，现轻微扰动一下，小环从大环的最高处由静止滑下，重力加速度大小为g ，当小环滑到大环的最低点时，下列说法正确的是A 、大环对小环的弹力为3mgB 、大环对小环的弹力为4mgC 、轻杆对大环的弹力为Mg+5mgD 、轻杆对大环的弹力为Mg+6mg 【答案】C考点：考查了机械能守恒，圆周运动【名师点睛】解决本题的关键搞清小环做圆周运动向心力的来源，运用牛顿第二定律进行求解，先根据动能定理求解出小环滑到最低点时的速度．根据牛顿第二定律求出小环运动到最低点时，大环对它的支持力，再用隔离法对大环分析，求出大环对轻杆的拉力大小10如图所示，倾角为30°的斜面上，质量为m 的物块在恒定拉力作用下沿斜面以加速度2ga =（g 为重力加速度）向上加速运动距离x 的过程中，下列说法正确的是（ ）A 、重力势能增加mgxB 、动能增加4mgxC 、机械能增加mgxD 、拉力做功为2mgx【答案】C 【解析】试题分析：物块上升的高度为2x ，因而增加的重力势能为12P E mgx ∆=，A 错误；根据动能定理可得增加的动能为12k E ma x mgx ∆=⋅=，B 错误；根据能量守恒定律可得P k E E E ∆=∆+∆，故增加的机械能为E mgx ∆=，C 正确；由于斜面是否光滑未知，因而不能确定拉力的大小，不能得到拉力作用的功，D 错误； 考点：考查了功能关系，动能定理【名师点睛】解决本题的关键要掌握常见的功与能的关系，知道重力势能变化与重力做功的关系、动能变化与合外力做功的关系，了解功能原理11如图所示，在倾角30θ=的光滑斜面上，物块A 、B 质量分别为m 和2m ，物块A 静止在轻弹簧上面，物块B 用细线与斜面顶端相连，A 、B 紧挨在一起，但A 、B 之间无弹力，已知重力加速度为g ，某时刻将细线剪断，则剪断细线的瞬间，下列说法错误的是（ ）A 、物体B 的加速度为2g B 、物块A 、B 之间的弹力为2mg C 、弹簧的弹力为3mg D 、物块A 的加速度为3g 【答案】A考点：考查了牛顿第二定律的瞬时性【名师点睛】抓住剪断细线的瞬间弹簧的弹力不变，结合牛顿第二定律进行求解，掌握整体法和隔离法的灵活运用，剪断细绳前，隔离对A 分析，根据共点力平衡求出弹簧的弹力大小，剪断细线的瞬间，弹簧的弹力不变，对整体分析，求出整体的加速度，隔离分析求出A 、B 间的弹力大小12如图所示，甲、乙两颗卫星以相同的轨道半径分别绕质量为M 和2M 的行星做匀速圆周运动，甲卫星的向心加速度、运行周期、角速度和线速度分别为1111a T v ω、、、，乙卫星的向心加速度、运行周期、角速度和线速度分别为2222a T v ω、、、，下列说法正确的是A 、12:1:2a a =B 、12:1:2T T =C 、12:1:ωω=D 、12:v v =【答案】AC 【解析】试题分析：根据2Mm G ma r =可得2Ma G r =，故12:1:2a a =，A 正确；根据公式2224Mm r G m r T π=可得2T =12::1T T =，B 错误；根据公式22MmG m r rω=可得12:1:ωω=，C 正确；根据22Mm v G m r r=可得v =12:v v =，D 错误； 考点：考查了万有引力定律的应用【名师点睛】在万有引力这一块，设计的公式和物理量非常多，在做题的时候，首先明确过程中的向心力，然后弄清楚各个物理量表示的含义，最后选择合适的公式分析解题，另外这一块的计算量一是非常大的，所以需要细心计算13如图为玻璃自动切割生产线示意图，图中，玻璃以恒定的速度可向右运动，两侧的滑轨与玻璃的运动方向平行，滑杆与滑轨垂直，且可沿滑轨左右移动，割刀通过沿滑杆滑动和随滑杆左右移动实现对移动玻璃的切割，移动玻璃的宽度为L ，要使切割后的玻璃长为2L 的矩形，以下做法能达到要求的是（ ）A 、保持滑杆不动，使割刀以速度2v沿滑杆移动 B 、滑杆以速度v 向左移动的同时，割刀以速度2v沿滑杆滑动 C 、滑杆以速度v 向右移动的同时，割刀以速度2v 沿滑杆滑动 D 、滑杆以速度v 向右移动的同时，割刀以速度2v沿滑杆滑动 【答案】CD考点：考查了运动的合成与分解【名师点睛】掌握平行四边形定则的应用，注意割刀一个分运动必须与玻璃速度相同，是解题的关键，根据运动的合成与分解的规律，结合矢量的合成法则，确保割刀在水平方向的速度等于玻璃的运动速度，即可求解14如图甲所示，静止在水平面上的物体在竖直向上的拉力F 作用下开始向上加速运动，拉力的功率恒定为P ，运动过程中所受空气阻力大小不变，物体最终做匀速运动，物体运动速度的倒数与加速度a 的关系如图乙所示，若重力加速度为g ，下列说法正确的是（ ）A 、物体的质量为物体的质量为00Pv a B ．空气阻力大小为()000P a g v a -C ．物体加速运动的时间为0v a D ．物体匀速运动的速度大小为0v 【答案】ABD考点：考查了功率，牛顿第二定律的应用【名师点睛】做本题的关键是知道物体在竖直方向上在额定功率下做变加速运动，根据牛顿第二定律求的1v与a 的关系式，结合乙图即可判断，当拉力等于重力和阻力时速度达到最大 二、实验题：本题共2小题，共15分15某同学利用如图所示装置测量小木块与接触面间的滑动摩擦因数，已知小木块与斜面和水平面的滑动摩擦因数相同，小木块由斜面上的A 点静止下滑，经过B 点到达水平面上的C 点静止，A 、C 两点间的水平距离为X ，小木块可视为质点，回答下列问题：（1）小木块质量为m ，重力加速度大小为g ，若滑动摩擦因数为μ，由A 点运动到C 点过程中，克服摩擦力做功与x 之间的关系式为f W =__________（2）为尽量简便的测量小木块与接触面间的滑动摩擦因数，下列哪些物理量需要测量？ A 、小木块的质量m B 、斜面倾角θ C 、A 、B 两点间的距离D 、A 、C 两点间的竖直高度差hE 、A 、C 两点间的水平距离x （3）利用上述测量的物理量，写出测量的滑动摩擦因数μ=___________；（4）小木块运动到B 点时，由于与水平面的作用，竖直方向的分速度将损失，将导致测量的滑动摩擦因数与实际滑动摩擦因数相比，其值将________（填“偏大”“相等”或“偏小”） 【答案】（1）mgx μ（2）DE （3）hx（4）偏大考点：测量动摩擦因数实验【名师点睛】根据摩擦力做功表达式，结合几何长度与三角知识关系，即可求解；根据动能定理，重力做功与摩擦力做功之和为零，即可求解；根据0mgh mgx μ-=，即可求解动摩擦因数的值；根据减小的重力势能，并没有完全由摩擦力做功转化为内能，从而确定求解16某同学要探究弹力和弹簧伸长的关系，并测量弹簧的劲度系数k ，做法是先将待测弹簧的一端固定在铁架台上，然后将最小刻度是毫米的刻度尺竖直放在弹簧一侧，并使弹簧另一端的指针恰好落在刻度尺上，当弹簧自然下垂时，指针指示的刻度数记作0l ，弹簧下端每增加一个50g 的砝码时，指针示数分别记作12345l l l l l 、、、、，29.8/g m s =，（1）下表记录的是该同学测出的5个值，其中0l 未记录以砝码的数目n 为纵轴，以弹簧的长度l 为横轴，根据表格中的数据，在如下坐标纸中作出n-l 图线（2）根据n l-图线可知弹簧的劲度系数k=________________N/m （3）根据n l-图线可知弹簧的原长l=___________cm【答案】（1）如图所示（2）28（3）1.70（1.60-1.80）（3）把n l-图线延长，与l轴的交点即为弹簧的原长，所以可得01.70l cm=考点：探究弹力和弹簧伸长的关系【名师点睛】弹簧测力计的原理是在弹簧的弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比．对于实验问题，我们要充分利用测量数据求解可以减少误差三、计算论述题：（本题共4小题，共计39分，解答时请写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数据计算的题目，答案中必须明确写出数值和单位）17宇航员站在一星球表面的某高度处，沿水平方向抛出一个小球，经过时间t，小球落到星球表面，测得抛出点与落地点之间的距离为L，若抛出时的初速度增大到2，已知两落地点在同一水平面上，该星球的半径为R，万有引力常量为G，若在该星球上发射卫星，求卫星的第一宇宙速度【解析】考点：考查了万有引力定律的应用【名师点睛】根据平抛运动的规律，知初速度增大到2倍，则水平位移也增大2倍，结合几何关系求出小球落地的高度，通过平抛运动竖直方向上的运动规律求出重力加速度的大小，结合万有引力等于重力求出月球的质量M ，然后结合22Mm v G m R R=求解第一宇宙速度 18如图甲所示，有一块木板静止在足够长的粗糙水平面上，木板质量为M=4kg ，长为 1.4l m =；木板右端放着一小滑块，小滑块质量为m =1kg ，可视为质点，现用水平恒力F 作用在木板M 右端，恒力F 取不同数值时，小滑块和木板的加速度分别对应不同数值，两者的a F -图像如图乙所示，取210/g m s =，求：（1）小滑块与木板之间的滑动摩擦因数1μ以及木板与地面的滑动摩擦因数2μ（2）若水平恒力F =27.8N ，且始终作用在木板M 上，当小滑块m 从木板上滑落时，经历的时间为多次【答案】（1）10.4μ=、20.1μ=（2）t =2s【解析】试题分析：（1）由图乙可知，当恒力25N F ≥时，小滑块与木板将出现相对滑动，以小滑块为研究对象，根据牛顿第二定律得，11mg ma μ=，代入数据解得10.4μ=．以木板为研究对象，根据牛顿第二定律有：122F mg m M g Ma μμ--+=（）， 则()1221mg m M g a F M Mμμ++=-， 结合图象可得()1294mg m M gM μμ++-=-，解得20.1μ=．考点：考查了牛顿第二定律，摩擦力的计算【名师点睛】由图可知，当恒力25N F ≥时，小滑块与木板将出现相对滑动，滑块的加速度，结合牛顿第二定律求出滑块与木板间的动摩擦因数，对木板研究，根据牛顿第二定律得出加速度的表达式，结合图线求出木板与地面间的动摩擦因数．根据牛顿第二定律分别得出滑块和木板的加速度，根据位移之差等于L ，结合运动学公式求出经历的时间19如图所示，一不可伸长的轻绳上端悬挂于O 点，另一端系有质量为m 的小球，现将小球拉到A 点，（保持绳绷直且水平）由静止释放，当它经过B 点时绳恰好被拉断，小球平抛后落在水平地面上的C 点，地面上的D 点与OB 在同一竖直线上，已知O 点离地高度为H ，重力加速度大小为g ，不计空气阻力影响，求（1）轻绳所受的最大拉力大小（2）调节绳子的长短，当地面上DC 两点间的距离s 取最大值时，此时绳的长度为多大【答案】（1）3mg （2）02H l =【解析】试题分析：（1）从A 到B ，由机械能守恒定律得：21 2mv mgl =，小球下摆到B 点时，绳的拉力和重力提供向心力， 由牛顿第二定律的：2v F mg m l-=，解得：3F mg =根据牛顿第三定律F F '=得轻绳所受的最大拉力为3mg ；（3）设此时绳子的长度为0l ，从A 到B 的过程中，有20012mgl mv = 绳子断后，小球做平抛运动，运动时间为t ，竖直方向：2012H l gt -=，水平方向，DC 间距离：0x v t =，代入数据解得：x =； 由数学知识可知，当02H l =时，DC 间的距离最大． 考点：机械能守恒，牛顿第二定律，平抛运动【名师点睛】掌握运用运动的合成与分解的方法处理平抛运动问题，能根据竖直面内圆周运动最高点和最低点小球所受合力提供圆周运动向心力讨论绳所受拉力大小问题，掌握规律是解决问题的关键20如图所示，传送带与两轮切点A 、B 间的距离为20l cm =，半径为R =0.4m 的光滑的半圆轨道与传送带相切于B 点，C 点为半圆轨道的最高点，BD 为半圆轨道的直径，物块质量为m =1kg ，已知传送带与物块间的动摩擦因数0.8μ=，传送带与水平面间的夹角37θ=，传送带的速度足够大，已知sin 370.6=，cos370.8=，210/g m s =，物块可视为质点，求：（1）物块无初速度的放在传送带上A 点，从A 点运动到B 点的时间（2）物块无初速度的放在传送带上A 点，刚过B 点时，物块对B 点的压力大小（3）物块恰通过半圆轨道的最高点C ，物块放在A 点的初速度为多大【答案】（1）t=10s （2）48N B N '=（3）A v =/s考点：考查了牛顿第二定律，机械能守恒定律，动能定理，圆周运动【名师点睛】根据牛顿第二定律求出物块的加速度，结合位移时间公式求出物块从A到B的时间．根据速度位移公式求出在B点的速度，结合径向的合力提供向心力求出支持力的大小，从而根据牛顿第三定律求出压力的大小．根据牛顿第二定律求出C点的速度，对B到C的过程运用机械能守恒定律求出B点的速度，再根据速度位移公式求出A点的速度：。
【全国百强校】河南省林州市第一中学2016-2017学年高二5月调研考试化学试题(解析版)
河南省林州市第一中学2016-2017学年高二5月调研考试化学试题选题人：王明明审题人：秦保成一、选择题（每题3分，共54 分）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N AB. 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5N AC. 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为N AD. 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N A【答案】D【解析】A. 标准状况下，戊烷不是气体，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数多于0.1N A，故A错误；B. C2H6O 可能是乙醇也可能是二甲醚，0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目可能为0.5N A或0.6N A，故B错误；C. 醋酸钠溶液中醋酸根离子要水解，1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数少于N A，故C错误；D. 标准状况下，2.24L16O2的物质的量为0.1mol，3.6g18O2的物质的量为0.1mol，含有氧原子均为0.2N A，故D正确；故选D。
2. 下列的实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL 高锰酸钾溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸【答案】A【解析】试题分析：量筒只能读数到0.1ml，B不正确；托盘天平只能读数到0.1g，C不正确；用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 mol / L盐酸，D不正确，答案选A。
考点：考查常见仪器读数的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
侧重对学生基础知识的巩固和检验，有助于调动学生的学习兴趣，该题的关键是记住常见仪器的构造和读数要求，然后结合题意灵活运用即可。
精品解析：河南省八市重点高中2016届高三9月教学质量监测考试化学试题解析(解析版)
考试范围：必修1、必修2、选修4。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨【答案】C【解析】试题分析：洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑。
考点：物质的物理性质2．下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H - Cl-OC．原子结构示意图：D．的电子式：【答案】D【解析】考点：基本化学用语3．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为B．加入NaOH时发生的反应可能为：C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开【答案】B【解析】试题分析：A、氧化铁不是黑色的，错误，不选A；B、通过物质中铁离子和亚铁离子的比例为2:1，和氢氧化钠反应后生成四氧化三铁，正确，选B；C、分散系是电中性的，错误，不选C；D、分散质粒子是直径约为9.3 nm，能透过滤纸，错误，不选D。
考点：铁的氧化物的物理性质，分散系的性质4．下列操作中，后者最终能被漂白的是A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2 02加入到KMnO4溶液中C．将足量SO2通人紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中【答案】A【解析】试题分析：A、鲜花中有水，氯气遇到鲜花形成的次氯酸会漂白鲜花，正确，选A；B、过氧化氢使高锰酸钾褪色，是因为过氧化氢的还原性，不是漂白性，错误，不选B；C、二氧化硫只能使紫色石蕊试液变成红色，错误，不选C；D、漂白液和硫酸铁不反应，错误，不选D。
河南省林州市第一中学2017-2018学年高三9月月考化学试题 Word版含解析
河南省林州市第一中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题（解析版）1．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A.Na+、K+、SO-24、HCO-3B.Cu2+、K+、SO-24、NO-3C.Na+、K+、Cl-、NO-3D.Fe3+、K+、SO-24、Cl-【解答】答案C，由于氢离子能够与碳酸氢根离子反应，所以A项不满足，B中铜离子使溶液呈蓝色，D中铁离子使溶液呈黄色。
2．在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是A.反应放出的热量为0.04a kJB.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动C.平衡时H2O的转化率为40%D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡【解答】答案C：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol则有（0.2-x）：x=3：2 解得x=0.08mol，A．反应放出的热量为0.08akJ，A项错误；B．该反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，B项错误；C.平衡时H2O的转化率为0.08mol÷0.2mol×100%=40%，C项正确；D.浓度保持不变反应才达到平衡状态，平衡状态和四种物质之间的浓度无关，D项错误；答案选C。
考点：考查影响化学平衡的因素，平衡转化率的计算等知识。
3．氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2）2]A．互为同系物 B．互为同分异构体C．都是共价化合物 D．都是有机化合物【解答】答案B：氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2）2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，答案选B。
【全国百强校】河南省林州市第一中学2016届高三生物周周练(二)
2015-2016学年度林州一中高三周练试卷生物(二)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．下列哪一组物质的基本组成单位相同A.植物的纤维素和生长素B.动物的糖原和抗体C.人的胰岛素和性激素D.细菌的核区DNA和质粒2．如图为某家族的遗传系谱图,请判断下列说法中错误的是A.该遗传病不可能是并指或抗维生素D佝偻病B.若该遗传病为白化病,则9号是杂合子的概率为1/2C.若该遗传病为红绿色盲(基因用B、b表示),则4号可能的基因型为X B X bD.若8号同时患白化病和红绿色盲,则10号是正常女孩的概率为3/83．如图是大肠杆菌DNA复制模型,下列叙述错误的是A.两条子DNA复制的方向与亲本DNA解旋的方向相同B.该DNA复制过程需要多种酶共同参与C.该模型中,碱基配对类型与转录和翻译过程有差异D.从图中DNA连接酶可知,有一条子代DNA链是分段复制的4．在水池中沉水生活的丽藻,其细胞内的K+浓度比池水中的K+浓度高1 065倍。
据此判断下列说法正确的是A.随着池水中富营养化程度的提高,K+进入丽藻加快B.池水中好氧细菌大量繁殖时,K+难以进入丽藻C.池水中厌氧细菌大量繁殖时,K+难以进入丽藻D.池水中鱼虾较多时,K+难以进入丽藻5．蝗虫精母细胞常被制作为观察减数分裂的永久装片,如图为蝗虫精母细胞减数分裂某一时期的显微照片。
下列叙述正确的是A.是减数第一次分裂的前期B.是减数第一次分裂的中期C.姐妹染色单体发生了互换D.结束后,同源染色体发生联会6．下列关于胚胎工程的说法不正确的是A.胚胎移植技术能解决某些不孕症者的生育问题B.在对囊胚阶段的胚胎分割时要将内细胞团均等分割C.通过体外诱导胚胎干细胞分化培育供移植的组织器官D.受体母畜必须经过免疫学检验以防止排斥外来的胚胎第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明7．(本题10分)下表为某植物叶片发育过程中,影响光合作用速率的相关指标的变化。
河南省林州市第一中学高二化学9月月考试题
河南省林州市第一中学2018-2019学年高二化学9月月考试题考试时间：100分钟第I卷（选择题）一、单选题1．下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B． K2O的电子式：C． HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO22．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强3．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T14．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。
则a为（）A．1 B．2 C．3 D．45．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D ．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的6．室温下，向a 点（pH=a ）的20．00mL 1．000mol •L -1氨水中滴入1．000mol •L -1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）A ．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B ．b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c （NH 4+）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +）C ．c 点时消耗盐酸体积V （HCl ）＜20．00mLD ．a 、d 两点的溶液，水的离子积K w （a ）＞K w （d ） 7．电解质溶液的酸度(用AG 表示)定义为c(H +)与 C(OH -)比值的对数，即AG=lg )()(-+OH c H c 。
河南省安阳市林州一中2016届高三(上)暑假检测化学试卷(一)(解析版)
2015-2016学年河南省安阳市林州一中高三（上）暑假检测化学试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅2．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．有机物CH2=CHCH（CH3）CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯取代物有3种B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯相同C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．CH2Cl2是纯净物，说明甲烷是正四面体形结构而不是平面正方形结构3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10N AB．200mL0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，由于CO32﹣水解，所以阴离子数目小于0.1N A C．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Cl﹣、NH4+、AlO2﹣、SO42﹣B．常温下，pH=14的溶液中：CO32﹣、Na+、S2﹣、AlO2﹣C．室温下，水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、I﹣、NO3﹣5．如图是锂﹣空气电池放电和充电时的工作示意图．下列说法正确的是（）A．该电池放电时，图中电极a是正极，c是负极B．该电池放电时，水性电解质pH不变C．当给该锂﹣空气电池充电时，c极应接电源的负极D．当给该锂﹣空气电池充电时，b极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑6．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣17．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）•c（H+）增大二、解答题（共3小题，满分43分）8．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一滴定法用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．A．硫酸B．盐酸C．硝酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去，填序号）．方案二重量法，操作流程如下：（4）步骤②是否可以省略？，其理由是．（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、、冷却、称量．Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）步骤2中有一处明显不合理的地方是，趁热过滤的理由是．（2）步骤3加热浓缩过程中，当时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是．9．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、Fe x O y和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图所示：（1）SiO2制备粗硅的化学方程式为．（2）溶液B 中加氨水生成Al （OH ）3 的离子方程式为 ．在空气中灼烧固体Al （OH ）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）．（3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ；该反应中每生成2mol 氮化铝，N 2得到电子的物质的量为 mol ．（4）某实验小组用CO 还原法定量测定Fe x O y 的组成，称取m g 样品进行定量测定．①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， （请按正确顺序填入下列步骤的标号）．a ．点燃酒精灯b ．打开分液漏斗活塞c ．停止加热，充分冷却d ．关闭分液漏斗活塞e ．收集气体并检验纯度②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng ，则Fe x O y 中x ：y= ．若实验中Fe x O y 未被充分还原，则x ：y 的值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．10．CO 2 和CO 与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．（1）CO 2可用NaOH 溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液与0.1mol •L﹣1NaHCO 3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c （CO 32﹣） c （HCO 3﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol •L ﹣1Na 2CO 3 溶液中c （OH ﹣）﹣c （H +）= [用含c （HCO 3﹣）、c （H 2CO 3）的关系式表示]．（2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c （H 2CO 3）=1.5×10﹣5 mol •L ﹣1．若忽略水的电离及 H 2CO 3 的第二级电离，则H 2CO 3⇌HCO 3﹣+H +的平衡常数K= ．（已知：10﹣5.6=2.5×10﹣6）（3）常温下，0.1mol •L ﹣1NaHCO 3 溶液的pH 大于8，则溶液中c （H 2CO 3） c（CO 32﹣）（填“＞”“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）．（4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO 2的体积分数，他查得CaCO 3、BaCO 3的溶度积K sp 分别为4.96×10﹣9、2.58×10﹣9．小李应该选用的试剂是 ．（5）一定条件下，将2molH 2O （g ）和2molCO 充入容积固定的1L 密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H 2O ⇌2H 2+O 2…①，2CO+O 2⇌2CO 2…②．请回答下列问题： ①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是 （填序号，K 1指反应①的平衡常数，K 2指反应②的平衡常数）．A ．K 1、K 2B ．K 1、c （CO 2）C ．K 2、c （O 2）②请在图中，画出反应过程中c （O 2）的变化曲线．三、[化学---选修2：化学与技术]11．氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．（1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有对化学平衡状态有影响．（2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以为催化剂，压强在，温度在．（3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择：（填序号），其反应的化学方程式为．（4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是．（5）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O但在实际生产中常用纯碱代替烧碱，也能发生类似反应，且放出CO2，试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：①；②．四、[化学---选修3：物质结构与性质]12．金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用．（1）写出铜原子价电子层的电子排布式：．（2）铜粉可以做成焰火，燃烧时，火焰发出绿色的光，请你用原子结构的知识解释发光的原因：．（3）图1是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为．（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线确定出胆矾的结构，其结构可用图2表示，胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用是和．（5）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．（6）某种含Cu2+的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有个σ键，其中碳原子的杂化方式是．五、[化学---选修5：有机化学基础]13．有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下已知以下信息：①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D 和F的苯环上的一氯代物都只有2种．②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应③回答下列问题（1）A的分子式为，其名称为．（2）A→B的反应类型是；鉴别A和B可用的试剂是．（3）B→C的化学方程式为．（4）G的结构简式为．（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．2015-2016学年河南省安阳市林州一中高三（上）暑假检测化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅【考点】金属的电化学腐蚀与防护；物理变化与化学变化的区别与联系；硅和二氧化硅．【分析】A．聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；B．煤的气化、液化都是化学变化；C．铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀；D．二氧化硅是光导纤维的主要成分．【解答】解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．铁在潮湿空气中形成原电池发生电化学腐蚀，其负极反应是Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握塑料的老化、煤的气化和液化、铁的腐蚀等知识是解答的关键，题目难度不大．2．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．有机物CH2=CHCH（CH3）CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯取代物有3种B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯相同C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．CH2Cl2是纯净物，说明甲烷是正四面体形结构而不是平面正方形结构【考点】常见有机化合物的结构；乙烯的化学性质；苯的结构．【分析】A．根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体；B．苯分子中无碳碳单键和碳碳双键，而是介于碳碳单键与双键之间的一种特殊的键；C．乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色；D．如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．【解答】解：A．机物CH2=CHCH（CH3）CH2CH3和氢气加成后的产物为CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，该分子中含有4种H原子，一氯代产物有4种同分异构体，故A错误；B．苯分子中无碳碳单键和碳碳双键，而是介于碳碳单键与双键之间的一种特殊的键，跟乙烯不同，故B错误；C．乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不相同，故C错误；D．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10N AB．200mL0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，由于CO32﹣水解，所以阴离子数目小于0.1N A C．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、结合碳酸根的第一步水解的产物分析判断；C、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol；D、铁与稀硫酸反应后变为+2价．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9N A个，故A错误；B、200mL0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液中发生水解反应CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，所以液中阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol 电子即0.2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Cl﹣、NH4+、AlO2﹣、SO42﹣B．常温下，pH=14的溶液中：CO32﹣、Na+、S2﹣、AlO2﹣C．室温下，水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、I﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铵根离子与偏铝酸根离子发生双水解反应；B．该溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应；C．室温下，水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与酸性和碱性溶液反应；D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子、亚铁离子．【解答】解：A．NH4+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．常温下pH=14的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，CO32﹣、Na+、S2﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．室温下，水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或奇异果干离子，HCO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．5．如图是锂﹣空气电池放电和充电时的工作示意图．下列说法正确的是（）A．该电池放电时，图中电极a是正极，c是负极B．该电池放电时，水性电解质pH不变C．当给该锂﹣空气电池充电时，c极应接电源的负极D．当给该锂﹣空气电池充电时，b极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，该电池反应式中元素化合价变化为：Li元素由0价变为+1价，O元素化合价由0价变为﹣2价，所以Li作负极，氧气作正极，充电时，正极与电源正极相连为阳极失电子发生氧化反应，负极与电源负极相连为阴极得电子发生还原反应．【解答】解：A．放电时，该电池反应式中元素化合价变化为：Li元素由0价变为+1价，O 元素化合价由0价变为﹣2价，所以a是负极，c是正极，故A错误；B．放电时，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故B错误；C．充电时，正极与电源正极相连为阳极失电子发生氧化反应，所以正极c极应接电源的正极，故C错误；D．该锂﹣空气电池充电时，c极应接电源的正极为阳极，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理和电解池原理是解答本题关键，再结合电极反应式解答，注意电极反应式的书写，难度中等．6．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）•c（H+）增大【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠；B、加入氯化铵固体，根据铵根离子水解显示酸性来确定平衡的移动方向；C、水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，根据移动方向确定离子浓度的变化；D、水的离子积是温度的常数，温度不变，水的离子积不变化．【解答】解：A、碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠，实质是二氧化碳消耗氢氧根离子，促使平衡正向移动，所以碱性减弱，溶液pH减小，故A正确；B、加入氯化铵固体，根据铵根离子水解显示酸性，消耗氢氧根离子，平衡正向移动，故B 正确；C、水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸氢根离子浓度增加，碳酸根离子浓度减小，比值变大，故C正确；D、水的离子积是温度的常数，加入NaOH 固体，温度不变，水的离子积K W不变化，故D 错误．故选D．【点评】本题考查水解平衡常数及影响水解平衡的因素，难度不大，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．二、解答题（共3小题，满分43分）8．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一滴定法用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．A．硫酸B．盐酸C．硝酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去，填序号）．方案二重量法，操作流程如下：（4）步骤②是否可以省略？否，其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量．（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在，趁热过滤的理由是减少溶质损失．（2）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】Ⅰ．（1）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；（2）酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸；（3）酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管；由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量；（4）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水；（5）操作④是过滤得到红褐色沉淀，通过洗涤灼烧，冷却称量得到铁元素的量，计算得到补血剂中铁元素的含量；Ⅱ（1）步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+．溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．（2）加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；【解答】解：（1）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（2）酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原性要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸，故答案为：A；（3）酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，故答案为：B；由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量；（4）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，若去掉步骤②，二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量，故答案为：否，二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量；（5）操作④是过滤得到红褐色沉淀，通过洗涤、灼烧，冷却、称量得到铁元素的量，计算得到补血剂中铁元素的含量，故答案为：灼烧；Ⅱ、（1）步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+．溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；故答案为：应该铁屑过量，否则溶液中可能有Fe3+存在；减少溶质损失；（2）加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面的水；故答案为：浓缩至液体表面出现晶膜；硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分；【点评】本题考查了实验步骤的分析判断，物质制备的实验设计方法，性质验证，晶体析出方法的应用，题目难度中等．9．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、Fe x O y和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图所示：（1）SiO2制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．。
高三理综(化学部分)升学质量检测试题-人教版高三全册化学试题
河南省林州市第一中学2016届高三升学质量检测理综化学部分7．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩8．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O 和O－H 键的键能分别为436、496 和462kJ·mol－1,则a 为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1309．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.3N AB．室温下，1LpH＝13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO3==△===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A10．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH,已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 +NO2－,下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－=Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－,H2O 中的H 被M 还原D．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液11. 下列离子方程式的书写正确的是（）12.已知酸性K2Cr2O7 溶液可与FeSO4 反应生成Fe3+和Cr3+。
河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题(含解析)
【答案】B
【解析】
【详解】A。 NH3(g)+ O2（g) N2(g）+ H2O（g） ΔH=—a kJ·mol-1,水是气体，不能表示燃烧热，故不选A；
B。 C6H12O6（s）+6O2(g） 6CO2（g)+6H2O(l) ΔH=—b kJ·mol—1，生成二氧化碳气体和液态水,能表示燃烧热,故选B;
③H2(g)+1/2O2（g）=H2O(l) △H3=-285。8kJ/mol,
将热化学方程式2×②+③×2-①得：2C（s）+2H2(g)+O2（g）=CH3COOH（l),
则△H=2△H2+2△H3-△H1=2×（—393。5kJ/mol)+（-571。6kJ/mol）-（—870。3kJ/mol)=—488.3kJ/mol。
3。 已知下列热化学方程式：
（1)CH3COOH (l)+2O2（g） == 2CO2(g）＋2H2O （l) ΔH1＝－870。3 kJ·mol—1
（2）C （s)+ O2(g） == CO2（g) △H2＝-393。5 kJ•mol—1
（3）H2（g) + O2（g） == H2O (l） △H3＝-285。8kJ·mol-1
A。 ΔH1〉ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3〈ΔH2
C。 ΔH1〈ΔH2<ΔH3D. ΔH1〉ΔH3〉ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】稀醋酸是弱酸,电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28。65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28。65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0。5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大,所以ΔH1〉ΔH3>ΔH2,故选D。
河南省林州市第一中学2016-2017学年高一3月调研考试化学试题含答案
一、迭择题（每题3分,共48分）1．下列有关元素周期表的说法中,正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行,分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（)A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24．已知aA+、bB2+、cC-、dD2—四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力:D＞C5．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（)A．铍（Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体9．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大,已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E 为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。
河南省林州市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27第I卷(选择题共42分)一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列说法错误的是A.任何化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.能量变化是化学反应的基本特征之一2、随着科技的发展，研究物质的方法越来越多，N3-、N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中正确的是A. N5+和N3-相差16个电子B.O3与O4属于不同的核素C.C60属于共价化合物D.H2与H3属于同素异形体3、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti的原子核内，中子数不可能为A.30B.28C.26D.244、电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池原理设计了如图所示的装置。
下列说法错误的是A.X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出B.X和Y用导线连接时，银棒上发生的电极反应为Ag++e-==AgC.X和Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜，再经电解质溶液移向银D.无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色5、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的炭与CO 2反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.铝片与稀H 2SO 4反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应6、 关于下列图示的说法中正确的是A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置通过排空气法收集CO 气体C.图③所示装置可用于探究温度对H 2O 2分解反应速率的影响D.图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H 2的物质的量也相同7、 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s) + 3CO 2(g)，下列说法正确的是 A.升高温度，反应速率减慢B.某温度下达到平衡时， )()(2CO n CO n 不再随时间而变化 C.增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO 的浓度D.当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=08、 可逆反应：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L -1·min -1 ②υ(B)=0.6 mol·L -1·min -1③υ©=0.35 mol·L -1·min -1 ④υ(D)=0.4 mol·L -1·min -1该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是A.①②③④B.②①④③C.④①②③D.②④①③9、 对于放热反应：H 2+Cl 22HCl ，下列说法中正确的是A.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C.断开1 mol H —H 键和1 mol C1—C1键所吸收的总能量大于形成2 mol H —C1键所放出能量D.该反应中，化学能只转变为热能10、将等质量的镁球和铜球用导线连接在一铁棒上，平行插入CuSO 4溶液中（如图），一段时间后，关于两球高度的说法正确的是A.左端高B.右端高C.一样高D.无法确定11、总结是一种重要的学习方法，某兴趣小组得出结论：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HC1易被氧化④气态HC1比气态H2S稳定⑤盐酸的酸性比H2S 的酸性强。
河南省林州一中2019-2020学年高二化学上学期9月月考测试题(带解析)
河南省林州一中2019-2020学年高二化学上学期9月月考测试题（含解析）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A. 该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；B. 该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C. 该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的转化率减少，故C错误；D. 催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡时间，故D正确；答案选C。
【点睛】由4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H= -1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。
2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB. （50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于amL【答案】C【详解】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50–a)mL，故选C。
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考试范围：必修1、必修2、必修4。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32 Fe－56第I卷一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1．《汉书》中―高奴县有洧水可燃‖，沈括在《梦溪笔谈》对―洧水‖的使用有―予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世‖的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A．―洧水‖的主要成分是油脂B．―洧水‖的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨【答案】C【解析】试题分析：洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑。
考点：物质的物理性质2．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H – Cl－OC．原子结构示意图：D．NH4＋的电子式：【答案】D考点：基本化学用语【名师点晴】《高考考纲》明确要求熟记并正确书写常见元素的符号、离子符号，正确书写化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。
新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注。
3．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH－= Fe3O4 + 4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开【答案】B考点：铁的氧化物的物理性质，分散系的性质【名师点晴】胶体是一种常见的分散系。
胶体考查的热点是：分散系有关概念的理解，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质与应用。
命题主要集中在对胶体的制备，胶体的性质和胶体的提纯。
主要是以选择题形式呈现，解题关键是把握胶粒直径范围在1nm到100nm之间，因此胶体具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析、凝聚等特性。
4．下列操作中，后者最终能被漂白的是A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2O2加入到KMnO4溶液中C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中【答案】A【解析】试题分析：A、鲜花中有水，氯气遇到鲜花形成的次氯酸会漂白鲜花，正确；B、过氧化氢使高锰酸钾褪色，是因为过氧化氢的还原性，不是漂白性，错误；C、二氧化硫只能使紫色石蕊试液变成红色，错误；D、漂白液和硫酸铁不反应，错误。
考点：物质的漂白性，二氧化硫的性质，过氧化氢的性质5．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A、由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；B、操作I和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，故所有仪器有差异，错误；C、滤液Z中均含有氯化亚铁，所有c为氯气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。
考点：铁的化合物的性质6．下列与滴定实验有关的说法中正确的是A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高【答案】B考点：中和滴定的实验操作和注意事项7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AB．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N AC．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子D．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1N A【答案】B【解析】试题分析：A、因为氯气不足，所以转移电子数由氯气数量为标准进行计算，得出当有0.1摩尔氯气反应时转移0.2摩尔电子，错误；B、乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，故氢原子总数为0.6摩尔，正确；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化，错误；D、标准状况下氟化氢不是气体，而是液体，错误。
考点：阿伏伽德罗常数的判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的―陷阱‖；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
8．氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：，则a:b等于A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4【答案】A考点：原子守恒9．下述实验可以达到预期目的的是【答案】D考点：影响平衡的因素，碘盐的成分，有机物官能团的性质10．已知饱和酸(A)与足量的乙醇(B)在一定条件下生成酯(C)，若M(C）=M(A)+56且A分子比B分子多3 个碳原子，则上述反应生成的C最多有A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】A【解析】试题分析：乙醇的相对分子质量为46，所以酸为二元酸，分子中有5个碳原子，所以为戊二酸，戊二酸有4中同分异构体，所以生成的酯最多有4种结构。
考点：醇和酸的性质和结构11．下列离子方程式正确的是A．向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：Fe2++2H++ NO3—＝Fe3++NO2↑+H2OB．向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓++CO32—+2H2OC．铝与稀硫酸反应：Al +2H+＝Al3+ +H2↑D．向NH4 Al(SO4)2加入少量的NaOH溶液：NH4+ + NaOH ＝NH3·H2O【答案】B【解析】试题分析：混合后浓硝酸变成稀硝酸，还原产物为一氧化氮，错误；因为碳酸氢钠过量，氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确；C、不满足电荷守恒，错误；D、铝离子先和氢氧化钠反应，错误。
考点：离子方程式的判断【名师点晴】对于复分解反应，一般按―以少定多‖的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
书写与―量‖有关的离子方程式时，要具体问题具体分析，特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
12．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2 个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Z>YB．氢化物的稳定性：X>ZC．Y单质可用于钢轨的焊接D．原子半径大小顺序：X<Y<Z<W【答案】D考点：元素周期表和元素周期律的应用【名师点晴】考纲明确要求：了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的重要工具。
因而受到了命题专家和学者的青睐。
在每年的高考命题中都是必考的重要内容而且占了很高的分值。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
13．已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)F－(aq)+H2O(l)ΔH＝－67.7 kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是A．HF电离：HF(aq）H＋(aq）+F－(aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJC．中和热均为57.3 kJ/molD．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，将①式减去②式得HF(aq）H＋(aq）+F－(aq）△H=-10.4KJ/mol，错误；B、氟离子水解是氟化氢中和反应的逆反应，故为吸热，正确；C、只有强酸与强碱反应的中和热才是57.3KJ/mol，错误；D、因为①反应为可逆反应，故实际放出的热量小于6.77KJ，错误。
考点：盖斯定律，中和热的定义，可逆反应的特征【名师点晴】《高考考纲》明确要求：了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。
14．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n + 7nH2O－24ne－= 6nCO2↑+ 24nH+D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g【答案】C考点：原电池和电解池的原理的应用【名师点晴】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。