河南省林州市第一中学2019-2020学年高二4月月考(实验班)化学试题
河南省林州市第一中学2019-2020学年高二3月线上调研考试化学试题化学(解析版)
河南省林州市第一中学2019-2020学年高二3月线上调研考试试题一、单选题（每题2分，共50分）1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）A、Bi元素的质量数是209B、Bi元素的相对原子质量是209.0C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子答案 B解析B项，周期表中最下方给出的是相对原子质量，由图可知该元素的相对原子质量是209.0，故B项正确；A项，周期表中没有给出该元素的不同核素的质量数，只给出了该元素的相对原子质量，故A项错误；C项，6p亚层有三个轨道，Bi元素6p上的三个电子会占据尽可能多的轨道，即三个电子分别占据三个轨道，因此6p亚层有三个不成对的电子，故C项错误；D项，由图可知该元素最外层第六层有五个电子，但能量不全相同，2个6s亚层，3个6p亚层，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
2.下列各项叙述中，正确的是（）A、、、的电负性随原子序数的增大而增大B、价电子排布为的元素位于第四周期第族，是区元素C 、和轨道形状均为哑铃形，能量也相等D、氮原子的最外层电子排布图：答案 B解析A、同主族元素从上到下，电负性减小，则、、的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B、价电子排布为的元素有个电子层、最外层电子数为，位于第四周期第族，最后填充电子，是区元素，故B正确；C、离原子核越远，能量越高，轨道能量低于，故C错误；D、利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误。
3.下列各项叙述中，正确的是（）A、镁原子由转变为时，原子释放能量，由基态转化成激发态B、价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是区元素C、所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D、原子的电子排布式是答案 C解析A、基态的电子排布式为，能量处于最低状态，当变为时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B、价电子排布为的元素最外层电子数为，电子层数是，最后一个电子排在轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是区元素，故B错误；C、所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D、原子的电子排布式是：，半充满轨道能量较低，故D错误。
河南省安阳市林州第一中学2019-2020学年高三化学测试题含解析
河南省安阳市林州第一中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1参考答案：C2. 下列叙述中，不正确的是A．在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2OD．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为 0参考答案：D3. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5molH2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。
河南省林州市第一中学2019-2020学年高二9月月考化学试题(解析版)
河南省林州市第一中学2019-2020学年高二9月月考试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()A. C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1【答案】D【解析】碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。
根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12＝131.28kJ，因此选项D正确，A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态，答案选D。
2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。
向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3<ΔH2C. ΔH1<ΔH2<ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH2【答案】D【解析】【详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。
河南省林州市第一中学2019-2020学年高二3月线上调研考试化学试题(实验班) Word版含答案
2018级实验班月考化学试题一、单选题1.下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（）A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B、只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D、原子轨道伸展方向与能量大小是无关的2.下列说法正确的是（）A、氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的B、“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C、玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D、原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着答案 B解析氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱解释却遇到了困难。
原子中电子的运动区域没有确定的半径。
3.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是。
下列说法正确的是（）A、两粒子的1s能级上电子的能量相同B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同答案 C解析A、虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；B、同是3p能级，氯离子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；C、电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；D、硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。
4.（核磁共振）、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关，的叙述正确的是（）A 、与有相同的中子数B 、电子排布式为C 、与互为同位素D 、的电子排布式为答案C解析A．中子数=质量数-质子数，则中子数=13-6=7、中子数=15-7=8，所以二者中子数不同，故A错误；B．原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，电子排布式为，故B错误；C．与质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D．原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，的电子排布式为，故D错误。
2020-2021学年河南省林州市第一中学高二下学期第二次月考化学试题 解析版
林州市第一中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)1.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )A ． K+、Na+、MnO、SO B． Na+、CO、AlO、Cl-C ． K+、Na+、Cl-、Br- D． K+、Cl-、Ba2+、HCO2.Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣===Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A． 1 mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC． 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6N AD． 30 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A4.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl ④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤5.将含有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为()A． 98 B． 116 C． 158 D． 2786.a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
则三种烃可能是()A． CH4、C2H4、C3H4 B． C2H6、C3H6、C4H6C． CH4、C2H6、C3H8 D． C2H4、C2H2、CH47.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为()A． 56.4% B． 49.8% C． 45.4% D． 15.6%8.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)9.下列说法正确的是()A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH)＞c(OH﹣)=c(H+)B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)10.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH）＞c （H+）＞c（OH﹣）11.取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
河南省林州市第一中学高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
河南省林州市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是A. 为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响B. 碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用C. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥D. 使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用【答案】C【解析】A错，化肥施用过多会破坏土壤的结构；B错，碳铵化肥不可以和碱性草木灰混合使用，会发生反应，失去肥效；C正确；D错，长期使用同一品牌，虫子会有抵抗能力；2．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实能够支持这个结论的是( )A.已经制得了I2O5等碘的氧化物B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价C.已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等离子化合物D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3离子【答案】C【解析】金属性的强弱，表现为完全失去电子的能力的大小、有阳离子产生，因此，是否表现正价不足以说明表现金属性，因为非金属元素也有正价。
A、B中的I2O5、IBr、ICl都是共价化合物，I在其中是正价，不足以说明呈现金属性，A、B错。
C中的I（NO3）3、I（ClO4）3+阳离子，I完全失去了电子，显示是某金属性，故C对，而D 3·2H2O是离子化合物，存在I中存在平衡I 2+I-I-3，I2没有表现正价，更没有失去电子，故D错。
3．下列含有相同元素的化合物组是A.O2 O3B.CO CO2C.KCl ALCl3D.NaHCO3、NaHSO4【答案】B【解析】试题分析：A、氧气和臭氧都是单质，不是化合物，错误；B、CO和二氧化碳都是含C、O两种元素的化合物，正确；C、氯化钾和氯化铝含有一种相同元素Cl，错误；D、NaHCO3、NaHSO4中含有的元素种类不完全相同，C与S元素不同，错误，答案选B。
2019-2020学年河南省安阳市林州一中高二(下)月考化学试卷(4月份)
2019-2020学年河南省安阳市林州一中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括20小题．每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程2．（3分）下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源3．（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g 气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸4．（3分）已知下列热化学方程式Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1＝﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（）A．﹣441.8 kJ•mol﹣1B．﹣254.6 kJ•mol﹣1C．﹣438.9 kJ•mol﹣1D．﹣260.4 kJ•mol﹣15．（3分）在一密闭容器中发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列判断正确的是（）A．升高反应温度对反应限度无影响B．改变H2的浓度对正反应速率无影响C．保持体积不变，充入N2反应速率增大D．保持压强不变，充入N2反应速率减小6．（3分）t℃时，卤化银（AgX，X＝Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p（Ag+）＝﹣lgc（Ag+），p（X﹣）＝﹣lgc（X﹣），利用pX ﹣pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系。
高二上学期化学开学考试实验班试题(解析版)
C．由图可知，2min到4min内平均反应速率最大，C错误；
D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝ =0.09mol·L－1·min－1，D正确。
答案选C。
A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大
C.反应开始2min内平均反应速率最大
D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌粒改为锌粉，增大了反应物之间的接触面积，反应速率增大，A正确；
D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝ ，错误；
答案选C。
2.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝ mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了 mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为 mol/(L·min)，B不正确；C、根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确.
河南省林州市第一中学高二化学下学期第二次月考试题
河南省林州市第一中学2020—2021学年高二化学下学期第二次月考试题一、选择题(共20小题,每小题3分，共60分)1.在常温下,某无色溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10—14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A． K+、Na+、MnO、SO B． Na+、CO、AlO、Cl—C． K+、Na+、Cl—、Br—D． K+、Cl—、Ba2+、HCO2。
Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点.电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4.列说法正确的是( ）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时,阴极反应式为Li++e﹣===Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液3。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1的AlCl3溶液中,含Al3＋数小于N AB．标准状况下,将2。
24 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC． 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6N AD． 30 g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A4。
在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl ④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤5。
将含有一个羟基的化合物 A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11。
85 g,并回收到未反应的 A1。
3 g，则A的相对分子质量约为（)A． 98 B． 116 C． 158D． 2786.a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压),体积共缩小2a mL。
则三种烃可能是( ）A． CH4、C2H4、C3H4 B． C2H6、C3H6、C4H6C． CH4、C2H6、C3H8 D． C2H4、C2H2、CH47。
河南省林州市第一中学2019_2020学年高二化学9月月考试题(含解析)
河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A. C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1【答案】D【解析】碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。
根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12＝131.28kJ，因此选项D正确，A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态，答案选D。
2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。
向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3<ΔH2C. ΔH1<ΔH2<ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH2【答案】D【解析】【详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。
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河南省林州市第一中学2019-2020学年高二4月月考（实验班）化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、填空题1. 油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。
(2)、、都是重要的有机反应中间体。
中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。
(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。
(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。
(5)氢卤酸（）的电离过程如图。
和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。
二、原理综合题2. 第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。
（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_________________________。
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4?H2O 晶体。
在Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42-、H 2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________，其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。
（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。
Ni(CO)4易溶于_____________________ （填编号）。
a . 水 b. 四氯化碳 c.苯 d. 硫酸镍溶液三、填空题3. 已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。
分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。
(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。
(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。
a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子d．因N—Cl键的键能大，故稳定4. 铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
四、单选题5. 下列各组元素属于P区的是（）A．原子序数为1、2、7的元素B．、、ClC．O、S、P D．Na、Li、Mg6. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H的是2A．核内无中子的原子B．外围电子构型为3s23p4的原子C．核外电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p27. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )A．B．C．D．8. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能②容易失去电子转变为，表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为而不是A．①③B．②③C．③④D．①②③④9. 甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是( )A．甲醛分子中有4个σ键B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的O原子为sp杂化D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面10. 等电子体之间结构相似、物理性质也相近，根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体，下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．和B．和C．和D．和11. 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低。
下列判断不正确的是（）A．分子稳定性低于分子，因为键键能高B．分子中P是杂化C．沸点低于沸点，因为键键能低D．分子呈三角锥形12. 下列说法中不正确的是（）A．一般情况下，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍C．s—s σ键与s—p σ键的电子云的成键方式相同D．分子中有一个σ键，2个π键13. 下列各种说法中错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子14. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化15. 许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法正确的是（）A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为616. 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均选项分子空间构型杂化方式孤电子对数A NH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对B CCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对C H2O V形sp2杂化O含有两对孤电子对D CO32-三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对A．A B．B C．C D．D17. 下面说法中，正确的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在、和中都存在配位键C．丙烯（）分子中3个碳原子都是杂化D．和都是正四面体分子且键角都为18. 下列说法正确的是（）A．分子中σ键与π键的数目比为且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．和均为V形的极性分子C．①②③④⑤中存在配位键的是①②⑤D．和的中心原子均为杂化19. 某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。
下列推断不正确的是（）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键20. 下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱21. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对22. 利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤23. 下列事实与氢键没有关系的是（）A．比更难分解B．HF的熔、沸点高于HClC．酒精可以和水以任意比例互溶D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛24. 下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )A．HF H2O NH3CH4B．CH4NH3H2O HFC．H2O HF CH4NH3D．HF H2O CH4NH325. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl26. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键27. 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是A．HCl和NH3B．BeCl2和N2C．CH4和C2H4D．CS2和H2O28. 下列现象与氢键有关的是（）①的熔、沸点比的高②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤比稳定⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值A．①②③④⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥29. 元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是( )A．S B．Fe C．Si D．Cl30. 下列关于范德华力的叙述正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力31. 下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．由图可知酸性：，是因为分子中有1个非羟基氧原子。