【化学】中考化学初中必备化学化学方程式的计算技巧全解及练习题(含答案)

【化学】中考化学初中必备化学化学方程式的计算技巧全解及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式为2Al2O3通电4Al＋3O2↑。

请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x232 2Al O4Al+3O204108x 1.08t通电204x=108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。

2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。

（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。

（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。

【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。

故答案为： （1）产生白色沉淀。

（2）不变； （3）78.8g 。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。

从该瓶试剂中取出100克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图。

(1)产生的二氧化碳气体是__________克；(2)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是_________？(写出计算过程) 【答案】4.4 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据图像可知生成二氧化碳的质量为4.4g ； (2)设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x ，2322=Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO 10644100g x4.4g↑⨯ 100gx106=4.4g 44x=10.6%。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7（2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。

【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。

【详解】（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ；（2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。

设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058x 10%5.8g↓⨯ 80x 10%=58 5.8g⨯ x=80g所以反应的全部的氢氧化钠的质量为（80g+80g ）×10%=16g ； 设生成的氯化钠的质量为y ，由于钠元素最终转到氯化钠得关系式为：N 4058.516gyaOH NaCl ～ 4016=58.5yy=23.4g所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为23.4g100%9.2%100g+80g+80g-5.8g⨯≈。

答：当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M 时溶液中氯化钠的质量分数为9.2%。

5．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。

请计算：（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？【答案】35% 7.3%【解析】【分析】【详解】（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为3.510gg×100%=35%（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g设所用稀盐酸的溶质质量分数是x22Zn+2HCl=ZnCl+H65736.5g100gx65：73= 6.5：100gxx=7.3%答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

【点睛】根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式HCl的下方不能直接写100g。

6．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。

现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。

（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。

（写出计算过程）【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%【解析】 【分析】根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g ，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g ，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g ，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g ，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。

【详解】（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g ，故填：三，18。

（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成的NaCl ，以及加入过量的CaCl 2溶液，因此含有的溶质为NaCl 和CaCl 2，故填：NaCl 、CaCl 2。

（3）由表可知第一次加入40g 氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g 。

设40g 氯化钙溶液中溶质的质量为x ；2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl111100x6g↓ 111x=1006gx=6.66g则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：6.66g100%=16.65%40g⨯ 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。

7．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL （密度为1.1g·mL -1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g 。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

（计算结果精确到 0.1%）______ 【答案】浓盐酸具有挥发性 5.3% 【解析】 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性。

（2）100mL （密度为1.1g·mL -1）的盐酸的质量为1100mL 1.1g?=L 0g m 11-⨯，大理石中含碳酸钙的质量为10g 80%=8g ⨯ 设参加反应的盐酸的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100738gx↑10073=8g xx=5.84g故该盐酸的溶质质量分数为5.84g100% 5.3%110g⨯≈ 【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量8．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

一定条件下，将CO 2转变成燃料甲醇(CH 3OH)的原理如下:2232CO 3H CH OH H O ++催化剂高温。

请计算:(1)甲醇中氢元素的质量分数____。

(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO 2?____ 【答案】12.5% 88吨 【解析】 【详解】（1）甲醇中氢元素的质量分数为14121416⨯+⨯+×100%=12.5%；（2）设消耗的二氧化碳的质量为x2232CO 3H CH OH H O 4432x64t4432=x 64t ++加热催化剂x=88t答：消耗的二氧化碳的质量为88t 。

故答案为：（1）12.5%； （2）88吨9．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g 石灰石样品放入盛有50g 稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g ，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。

【答案】25%【解析】【详解】石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g；设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 3.3g↑10044=x 3.3gx=7.5g该石灰石样品中杂质的质量分数=10g-7.5g100%=25% 10g⨯故填：25%。

10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。