第2节溶液组成的表示

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溶液组成的表示教学案

溶液组成的表示教学案

第六章溶解现象第二节溶液组成的表示方法(第1课时)【教学目标:】1.溶液的组成,溶质、溶剂与溶液三者的关系;2.掌握一种溶液组成的表示方法;3.能进行溶质质量分数的简单计算;4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【重点:】溶液的组成,溶质质量分数的简单计算。

【难点:】溶液的组成,溶质质量分数的简单计算。

【教学过程:】一、溶液的组成1、溶液是由和组成的。

被溶解的物质叫做,溶解溶质的物质叫做。

2、溶液、溶质、溶剂之间的量的关系溶液的质量= +溶液的体积______溶质体积 + 溶剂体积(填“=”或“≠”)2.水、酒精、汽油是常用的溶剂;3.除特别说明,一般人们所说的溶液都是指水溶液。

注:溶质、溶剂的判断根据名称。

“溶质的溶剂溶液”,溶质在前,溶剂在后,如:碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂。

如未说明溶剂,则溶剂为水。

②如固体、气体溶于液体,固体、气体为溶质,液体为溶剂。

③两种液体组成的溶液,量多的为溶剂,量少的为溶质。

若有水,无论量多少,水都是溶剂。

1.溶质质量分数指与之比。

(常用百分数表示)2.公式:溶液中溶质质量分数=×100%=×100%注:①单位要统一;②溶质的质量必须是溶解的那部分的质量,没有溶解的不能算在内;③用百分数表示;④溶液的质量是指该溶剂质量和全部溶质(可能一种可能多种)质量之和。

⑤如物质与水发生反应,则溶质为生成物,应用化学方程式算出生成物的质量、反应后的溶液质量,再代入公式计算。

溶质质量=溶液质量=例1:求4g氢氧化钠固体溶解在46g水中得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数?例2:向溶质质量分数为20%的蔗糖溶液中加5g蔗糖,再加20g水,求所得溶液的溶质质量分数【随堂练习】:1.说出下列溶液中的溶质、溶剂:糖水、;稀硫酸、;澄清石灰水、;硫酸铜溶液、;碘酒、;质量分数为75%乙醇溶液、;2. 溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是( )A .溶液都是无色、透明的液体B .溶液中只能有一种溶质C .溶液中各部分密度不同D .溶液中各部分性质相同3.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g ,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( )A .1.5mLB .2mLC .3mLD .4mL4.酒精(C 2H 5OH )的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为 ( )A .23%B .46%C .55%D .72%5.将10 g NaCl 完全溶解于100 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数( )A 、等于10%B 、大于10%C 、小于10%D 、无法比较6.从1 L10%的NaOH 溶液中取出100 mL ,这100 mL 溶液中溶质的质量分数为( )A 、90%B 、1%C 、11.1%D 、10%7.50 g 15% 的氯化铵溶液中,含氯化铵的质量为( )A 、42.5 gB 、7.5 gC 、4.25 gD 、75 g8.下列硝酸钾溶液中,硝酸钾质量分数最大的是( )A 、20 g 硝酸钾溶于80 g 水中B 、80 g 硝酸钾溶液中含硝酸钾20 gC 、19 g 水中溶解了6 g 硝酸钾D 、40 g 硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10 g9.常温下,向100 g 质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5 g 氯化钠粉末,完全溶解后,溶液中蔗糖的质量分数将( )A 、不变B 、增大C 、减小D 、无法判断10.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。

[修改稿]第二节 溶液组成的表示

[修改稿]第二节 溶液组成的表示

第二节溶液组成的表示苏州立达学校薛磊chemxue@溶液溶质溶剂:被溶解的物质。

:溶解溶质的物质。

溶质、溶剂判断的一般方法:•两个“通常”:通常把量多的作为溶剂;通常不指明溶剂的,溶剂是水;•一个“习惯”:习惯上,有水存在,无论水有多少,水都是溶剂请你试着判断出下列各溶液中的溶质与溶剂。

练习稀盐酸石灰水医用消毒酒精氯化铁溶液碘酒溶质溶剂思考与讨论•溶液中的溶质一定是固体吗?有可能是液体或气体吗?•水是常见的溶剂,是不是所有的物质都能溶于水形成溶液?•某一溶液中是不是只能含有一种溶质?海水的主要溶质:NaCl、MgCl2、CaCl2等死海the Dead Sea 盐分含量大,密度大实验1 观察鸡蛋的沉浮组次水的质量食盐的量沉或浮备注1200g10 g2200g20 g3200g30 g4200g40 g……………………实验2•请各位同学任意选择实验桌上提供的一种溶液,利用所给的试剂或仪器,将其溶液中溶质的浓度减小,并观察现象。

生活中判断溶液浓或稀的一般方法•密度的大或小•颜色的深或浅高锰酸钾溶液等•气味的浓或淡•味道的浓或淡……食盐溶液等醋酸溶液等溶液组成的定量表示•溶液的溶质质量分数:溶质质量与溶液质量之比。

%100⨯=溶液质量溶质质量)溶液的溶质质量分数(ω溶液中溶质质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越高。

•冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。

用400 克甘油溶解在100 克水中,配制的甘油溶液效果最佳。

该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?•在农业生产中,有时用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液选种。

若要配制100kg 溶质质量分数为15%的食盐溶液,需要食盐(NaCl)和水各多少千克?1、溶液是由溶质与溶剂组成的。

2、溶液中溶质含量的粗略判断通过这节课的学习,我们知道了:3、溶液组成的定量表示%100⨯=溶液质量溶质质量)溶液的溶质质量分数(ω。

我的第二节 溶液组成的表示(1)质量分数概念

我的第二节 溶液组成的表示(1)质量分数概念

实验1:小明将3.0g蔗糖溶于20.0mL水中; 实验2:小刚将5.0g蔗糖溶于50.0mL水中。 问题一:小明和小刚要进行哪些操作? 问题二:小明说:“我的糖水甜”,小刚说: “我的糖水甜“。那么你认为 哪一个更甜?
3.0g蔗糖溶于20.0mL水 V.S 5.0g蔗糖溶于50.0mL水
根据生活经验,说出你的结论与理由?
3、请你来判断: (1)在100g水中溶解20g食盐,其溶质的质 量分数为20% × (2)100gNaCl溶液里含有17gNaCl,若向其 中加入3gNaCl,使其完全溶解,则溶质的质 量分数变为20% × 对于溶质质量分数计算一定要注意什么? (3)从100g质量分数为20%的NaCl溶液中取 出10g溶液,则取出溶液中溶质的质量分数 为2%。 × 从溶液中取出一定溶液,什么量是不变的?
3g 5g
20g 50g
23g 55g
13% 9.1%
由数据可看出,实验1的糖水更浓、更甜一些。
二、溶液组成的定量表示 (1)粗略表达:浓溶液或稀溶液 (2)精确表示:溶质质量与溶液质量之比叫 做溶质质量分数,用ω 表示。 请同学们写出溶质的质量分数表达式: m(溶质) ω(溶质)= m(溶液) ×100% m(溶质) 或= ×100% m(溶质)+m(溶剂)
交流与讨论:
现有10%的硝酸钾溶液,经下列一些变化后, 分别有什么变化?
加水 蒸发少量水 加少量溶质 减少溶质
从100g10%硝酸钾溶液 中取出30g,剩余溶液
溶质 溶剂 溶液 溶质的质 质量 质量 质量 量分数 减小 不变 增加 增加 增大 不变 减少 减少
增加 不变 增加 增大 减小 不变 减少 不变 减少 减少 减少 减少
一、溶液的组成 溶质 被溶解的物质 1、溶液 溶剂 溶解溶质的物质 2、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 二、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数:m(溶质)与m(溶液)之比。 溶质质量 溶质的质量分数(ω)= 溶液质量 ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 2.溶液的溶质质量分数的基本计算

第三单元 第二节 溶液组成的

第三单元 第二节 溶液组成的
C、150 g食盐溶液中含有26 g食盐D、将10 g水加入10 g30%的蔗糖溶液中
2、现向50g、20%的食盐水中加入150g、10%的食盐水,求混合后溶液中溶质的质量分数是多少?
当堂检测:p68挑战自我1、2、3、4题
小结
【学生】1、质质量分数的简单计算
2、配制溶质质量分数的溶液的方法。
复备
布置作业
课时练习。学习检测
教学反思
2、若溶质的量不变,溶剂的量增加,溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化?
3、若溶质的量增加且完全溶解,溶剂的量不变,溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化?
4、若溶质的量减少,溶剂的量不变,溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化?
总结溶质的质量分数的定义
溶质质量与溶液质量之比。
换为公式:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
M浓×a%浓=M稀×b%稀
M水=M浓-M稀
在线测试1、2、3题
三、溶液的配制
【活动天地】:配制溶质质量分数一定的溶液
与同学合作,配制150克16%的氯化钠溶液。
讨论实验步骤,避免实验的盲目性。
1、计算所需的溶质质量和溶剂体积;
2、称量和量取所需的溶质和溶剂;
3、把溶质溶解在溶剂中;
4、把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴好标签。
本课时使用课件进行辅助教学;实验仪器
教学过程
一、溶液组成的定量表示
【实验天地】:
1、称取8克白糖加到烧杯中,再加入40毫升水,搅拌,使白糖溶解。
称取10克白糖加到烧杯中,再加入50毫升水,搅拌,使白糖溶解。
做实验并讨论下列问题:
1、若溶质的量不变,溶剂的量减少,溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化?

第6章_第二节溶液组成的表示教案

第6章_第二节溶液组成的表示教案

第6章溶解现象一、教学目标1、知识与技能(1)知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂;(2)能够指出某些溶液中溶质的状态;(3)能进行溶质质量分数的简单计算;(4)学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法(1)通过实验使学生理解,有溶质质量分数,积极主动的与他人交流,能清楚有关对溶质,溶剂的理解。

(2)积极主动与他人进行交流和讨论,形成良好的学习习惯和学习方法;(3)通过创设问题情景,提高分析问题与解决问题的能力。

3、情感态度与价值观(1)通过对溶质,溶剂的理解,培养学生辨正地分析问题;(2)以计算为载体以生活实际为基础培养学生,理论联系实际的情感态度。

二、教学重点、难点重点:溶质质量分数的计算难点:溶液的配制的计算三、课前准备(1)做好实验的准备。

(2)教师做好有关投影片的制作和葡萄糖注射液的标签五、板书设计:第二节溶液组成的表示一、溶液的组成溶质溶液溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1.溶质质量分数的概念:溶质质量与溶液质量之比2.计算公式:溶质质量溶质的质量分数= ——————×100%溶液质量三、溶液的配制步骤:(1)计算(2)称量(量取)(3)溶解六、本节练习第二节溶液组成的表示一、选择题:1、溶剂不是水的溶液是()A、碘酒B、澄清石灰水C、稀硫酸D、硫酸铜溶液2、下列各组中,前者不是后者溶质的是()A、氢氧化钠,氢氧化钠溶液B、碘,碘酒C、氯化氢,盐酸D、生石灰,石灰水3、下列溶液中,溶质是固体的是()A、75%的消毒酒精B、医用葡萄糖溶液C、37%的盐酸D、98%的硫酸溶液4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升,则此5 毫升盐酸的质量分数是()A、10%B、1%C、0.1%D、0.5%5、现有36%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)50克,稀释成10%的稀盐酸,应选用的一组仪器是()A、量筒、烧杯、玻璃棒B、托盘天平、量筒、玻璃棒C、量筒、药匙、玻璃棒D、托盘天平、量筒、烧杯6、配制一定质量分数的溶液,正确的操作顺序是()A、称量(量取)、溶解、计算B、溶解、计算、称量(量取)C、计算、称量(量取)、溶解D、称量(量取)、计算、溶解二、填空题:7、30克蔗糖全部溶于90克水中,将此溶液平均分为三份。

第二节 溶液组成的定量表示

第二节 溶液组成的定量表示

器名称)。 (4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 胶头滴管
(填仪器名称)。
化学
6.(2017绥化节选)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签
如下。
品名:盐酸 化学式:HCl
相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38% 体积:500 mL
根据标签计算。 (1)这瓶盐酸的质量为 595 g。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为 100 g 10 g

100 g 5%+10 g 100% 13.6%
(2)增加10 g氯化钠后,溶质的质量分数为 100 g+10 g

(3)增加10
g氯化钠和10
g水后,溶质的质量分数为
100 100
g 5%+10 g+10 g+10
g g
化学
溶液配制误差分析
可能原因 药
误差

天平
仪器使用 量筒

烧杯

结果偏高 结果偏低
称量前天平 指针偏右
①量水时俯视读 数;②量好的水倒 入烧杯时溅出

①固体药品中含 有水分;②固体药 品中含有杂质;③ 固体药品转移时 损失
①称量前天平指 针偏左;②称量时 药品和砝码放颠 倒(使用游码)
量水 时仰 视读 数
写出计算过程)
答案:(1)2%
(2)解:设稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98%=x×10%,x= 50 g 98% =490 g,需要水的质量=490 g-50 g=440 g。
10% 答:要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸需要水 440 g。

溶液组成的表示》课件1(改)

溶液组成的表示》课件1(改)
溶质质量 溶液质量 ×100%
食盐水
盐水的溶质质量分 数 ? ? ? ?
1.有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶 液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确 定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解:这瓶溶液中溶质的质量分数为:
2.8g
20g
×100%= 14%
答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
计算:所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液: 溶液质量为:9g/90%=10g
溶液质量为:10g-9g=1g
需加入水的质量:90-9-1=80g 配制方法:取90%的浓盐酸10g,在加 入 80g水。
拓展视野:
无土栽培
练习:
1、若要配制100Kg质量分数为15%的 食盐溶液,需要食盐和水各多少Kg? 2、配制10%的H2SO4溶液500ml,需 98%的浓H2SO4多少克?水多少ml? ( 10%的H2SO4密度:1.03g/ml, 98%的浓H2SO4密度:1.84g/ml)
小结:
1、溶液的组成; 2、溶质质量分数的计算; 3、配制溶液的步骤。
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4,若 向其中加入3g无水CuSO4,使其完全溶解, 则溶质的质量分数变为20 %
我来独立完成
1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20%的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间 的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下,向100g5%的氯化钠溶液中加入 5g硝酸钾粉末完全溶解后,氯化钠的溶质质量分 数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无 法确定

药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度

药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度

正常人血清中Ca2+的物质的量浓度? 解:已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度:溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)(简称浓度)。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习:
4. 将4.0g NaOH(摩尔质量为40.00g/mol)溶于水配成
500ml NaOH溶液,求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习:
6. 浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84 kg/L,计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据:稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习:
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml,应怎样配制?
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法:用量筒量取95%酒精395ml,加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数:溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同,体积分数可用小数或百 分数表示,药学上常用符号%(ml/ml)表示。
课堂练习:
溶液中蔗糖的质量分数是多少?

九年级化学第三单元第二节 溶液组成的定量表示优秀课件

九年级化学第三单元第二节  溶液组成的定量表示优秀课件
量是〔 20 〕g
二、溶质质量分数的计算 类型
1.根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2.稀释的计算 3.增浓的计算
1.根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例:在农业生产中,常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
Байду номын сангаас
解:溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设:需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答:g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1.在30℃时,将10g食盐溶解在40g水中,
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖, 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗?
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖, 搅拌,使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖, 搅拌,使蔗糖溶解。 思考: 1、上述所得的两杯糖水,哪杯更“甜〞?判断 依据是什么? 2、如果你的结论是通过计算获得的,你列出的 算式与其他同学一样吗?
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕,稀释时所用水的体积约为


硫酸溶液的质量=500ml ×

第7章 探索溶解现象第2节 溶液组成的表示(课件)2024-2025九下化学沪教

第7章 探索溶解现象第2节 溶液组成的表示(课件)2024-2025九下化学沪教

溶解
用玻璃棒不断搅拌(加速固体溶解),使氯化钠完全溶解
转移
将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签备用加速固体溶解
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析根据溶质质量分数可知:溶质质量偏大或溶剂质量偏小 溶质质量分数偏大;溶质质量偏小或溶剂质量偏大 溶质质量分数偏小。
误差原因
影响
溶质质量
溶剂质量
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精(液态)

氢氧化钠溶液
氢氧化钠(固态)

硫酸铜溶液
硫酸铜(固态)

氯化钠溶液
氯化钠(固态)

盐酸
氯化氢(气态)

碘酒
碘(固态)
酒精
典例1 配制下列溶液时,所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
对溶液中溶质质量分数的理解1.溶液的溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2.溶液具有均一性,故溶液中各部分的溶质质量分数都相等;溶液具有稳定性,一种溶液长期放置,只要外界条件不变,其溶质质量分数不变。
浓度的其他表示方法1.溶质的体积分数:如医用酒精中乙醇的体积分数为(指每100体积的溶液中含75体积的酒精)。2.溶质质量与溶液体积之比:可以用、或等为单位,如临床生物化学检测中生理盐水浓度为(指生理盐水中含有氯化钠)。
不变
偏小
偏大
溶解用的烧杯未干燥
不变
偏大
偏小
误差原因
影响
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
装瓶

子长县二中九年级化学下册第6章溶解现象第2节溶液组成的表示第2课时溶液溶质质量分数的有关计算课件沪教

子长县二中九年级化学下册第6章溶解现象第2节溶液组成的表示第2课时溶液溶质质量分数的有关计算课件沪教

(3)小民所取蒸馏水的体积如下图3所示,那么该实验小组原计划配制的氯化钠溶液
中溶质质量分数1为8%
(水的密度为1 g/mL)。
休息时间到啦
同学们,下课休息十分钟。现在是休息时间,你们休 息一下眼睛,
看看远处,要保护好眼睛哦~站起来动一动,久坐对身 体不好哦~
结束语
同学们,你们要相信梦想是价值的源泉,相信成 功的信念比成功本身更重要,相信人生有挫折没 有失败,相信生命的质量来自决不妥协的信念, 考试加油!奥利给~
100g 200g
100g 10% ×100%=20%,符合题意。
100g 0.5
答案:D
【重点难点提示] 1.溶液稀释前后,溶质的质量不变。 2.关于溶液浓缩(无溶质析出),将原溶液蒸发掉部分溶剂,溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量 不变。 3.与浓溶液混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。 【易错易混警示] 1.在溶质的质量分数计算中代入的量是物质的质量,而不是物质的体积,而且计算中应注 意溶质的质量分数是一个百分数。 2.如果将溶质质量分数减小一半,加入溶剂的质量应是原溶液质量的一倍;假设将溶质质 量分数扩大一倍,蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一半。 3.溶于水的物质一般分三种情况:第一种如NaCl等这种既不与水反映,也不含结晶水的物 质,它溶于水后形成的溶液就是该物质的溶液;第二种物质一旦溶于水会与水发生反映,这 样所得溶液的溶质是新生成的物质;第三种情况:结晶水合物溶于水后,结晶水进入溶剂,所 得溶液的溶质是结晶水合物中无水化合物部分。
一定温度
标准:
100克溶剂(一般指水)
溶液对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点: (1)条件:一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度时, 溶解度没有意义。 (2)标准:100 g溶剂。

溶液组成的表示2

溶液组成的表示2

三、在一定溶质的质量分数的溶液中,加入溶质或溶剂,求所得溶液中溶 质的质量分数 典型 例题 例3 80g15%的硝酸钠溶液中,加入 20g 硝酸钠全部溶解,求此硝酸钠 溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为 80×15%+20g,溶液质量为 80+20g。则:
典型 例题
例4
80g15%的硝酸钠溶液中,加入 20g 水,求此硝酸钠溶液中溶质的
质量分数。 简析:溶质质量为 80×15%,溶液质量为 80+20。则:
四、 同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合, 求混合后溶质的 质量分数 典型 例题 例5 将 10%的硝酸钠溶液 100g,与 25%的硝酸钠溶液 200g 混合,求 混%+200×25%g,溶液质量为 100+200g,则:

教学课题:第二节 溶液组成的表示(2) 本课题教时数:3 教学目的: 1.知识与技能: 本教时为第 2

教时 教学日期: 月 日
①进一不掌握溶液的组成,熟悉常见溶液的溶质和溶剂; ②掌握一些简单的溶质质量分数的计算。 2.过程与方法: ①学生通过讨论交流和实验探究,掌握溶质质量分数的计算; ②学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工,逐步 形成良好的学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观: ①培养学生的合作意识以及勤于思考、 严谨求实、 勇于创新和实践的科学精神。 ②让学生养成积极探索、勇于创新的好习惯。 教学重点、难点: 教学重点:的溶质质量分数的计算 教学难点:的溶质质量分数的计算 教学方法:例题讲解→学生练习 实验准备: 仪器: 药品: 教学过程: 溶液中溶质的质量分数各种计算类型,包括一些较难的计算题,只要 能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式, 并能灵活的将各种计算类型中的 有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中,各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下:
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第6章溶解现象
第2节溶液组成的表示(1)
【知识梳理】
1.所有的溶液都是由和组成的,溶液的质量等于质量与
的质量之和,但溶液的体积小于体积与的体积之和。

2.溶液中溶质与溶剂的确定
(1)当固体或气体溶解于液体当中(它们之间不发生反应),为溶质,为溶剂;
(2)当两种液体(它们之间不发生反应)相互溶解时,常把称为溶质,
称为溶剂;当有水存在时,不论水的量有多少,水都称为;(3)没有指明溶剂的溶液,溶剂一定为。

3.溶质质量分数就是。

其中,溶质的质量= 。

溶液的质量= 。

4.某瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%,表示的含义为:
(1);
(2)。

【课堂作业】
1.下列四种蔗糖溶液中,蔗糖的质量分数最大的是
A.15g蔗糖溶于85g水中 B.150g水中溶解蔗糖30g
C.一定量蔗糖溶于80g水即制成100g蔗糖溶液 D.85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖2.溶质质量分数为25%的某溶液,其中溶质与溶剂的质量比为
A.1:3 B.1:5 C.4:1 D.5:1
3.把100g质量分数为20%的食盐水分成两份,每一份溶液与原溶液相比,以下说法不正确的是
A.溶液的质量为原来的一半 B.溶质的质量为原来的一半
C.溶剂的质量为原来的一半 D.溶质的质量分数为原来的一半
4.在100g10%的食盐水中加入100g水,则所得溶液
A.溶剂质量不变 B.溶剂质量增加一倍
C.溶质质量分数变为原来的一半 D.溶液质量不变
5.一定温度下,某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8,则200g该蔗糖溶液中含蔗
糖的质量为
A.40g B.50g C.160g D.150g
6.下列混合物中,属于溶液且溶质是单质的是
A.稀硫酸
B.泥水
C.碘酒
D.牛奶
7.消毒酒精中酒精的体积分数为70%~75%,则消毒酒精中的溶剂是
A.水 B.酒精 C.酒 D.说不定
8.冬季,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润.质量分数为80%的甘油溶液护肤效
果最好.配制80%的甘油溶液500g,所需甘油的质量为
A.80g B.40g C.400g D.100g
9.一装有水的烧杯中,悬浮着一个塑料小球,现向烧杯中加入少量的食盐固体,则小球

A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法判断
10.填表
11.讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况(填“变小”“变大”或“不变”)。

(1)向某100g蔗糖水中加入2g的蔗糖,蔗糖全部溶解,溶质质量分数;
(2)将某100g蔗糖水加热蒸发,未有蔗糖析出,溶质质量分数;
(3)从某100g蔗糖水中倒出20g溶液后,所剩80g溶液的溶质的质量分数;
12.在80g15%的硝酸钠溶液中加入20g水或20g硝酸钠,计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质质量分数
【拓展提高】
13. 10gNaCl完全溶解于90mL水中(水的密度为1g/mL)
(1)所得溶液中溶质的质量分数为;
(2)所得溶液平分成4份,则每份溶液的溶质的质量分数为;
(3)第一份溶液中加入2gNaCl(NaCl全部溶解)则所得溶液中溶质的质量分数为;(4)第二份溶液中加入2g水,则所得溶液中溶质的质量分数为;(5)第三份溶液加热蒸发掉2g水,则所得溶液中溶质的质量分数为;。

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