吉林省长春市第五中学高中化学必修一《专题三第二单元铁、铜的处理及应用铁铜及其化合物的应用》课件

高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案17 苏教版必修1

苏教版化学课必修1专题三第二单元铁、铜及其化合物的应用一、教材分析1、教学内容分析：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。

本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可从三方面着手：（1）引导学生从已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。

（2）把实验主动权交给学生，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。

从而强化学生自主参与实验探究的意识。

激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。

（3）最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。

2、学情分析学生在前面的学习中已经初步掌握了氧化还原反应及离子反应的相关知识，此外通过前面对钠、镁和铝的学习，学生已经掌握了这几种典型金属的性质，但对金属的学习方法仍有待指导。

与此同时，学生通过之前的实验练习，已经具备了一定的实验操作能力，能独立完成较简单的实验设计方案的基本流程。

二、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的性质及相互转变；3、使学生掌握Fe2+与Fe3+的鉴别方法；4、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

（二）能力目标1、通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。

2、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。

3、通过铁制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；（三）情感、态度、价值观目标1、从铁铜在国民经济发展中举足轻重的作用引入，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。

高中化学 3.2 铁、铜的获取及应用文本素材1 苏教版必修1

铁、铜的获取及应用
1.在现实中铁的炼制获取。

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑（高温）这个是在冶铁中运用到的最主要的化学原理之一，当然了，铁矿的种类不同，化学原理相似而又有所不同。

在具体操作中，程序自然复杂的多了，但归根结底是利用铁矿石在高炉里接受高温条件，并利用碳或者碳的化合物的还原功能还获取的。

2.在现实中铁的炼制获取。

在具体的获取中，工业上湿法炼铜运用广泛，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4这一置换反应是最为常见的反应之一。

我们在矿石中采集到的铜矿，通过特殊的方法，把铜矿转化为可溶于水的硫酸铜溶液，然后再利用置换反应提取出来，当然还有其他方法。

3.炼铁的应用。

炼铁的方法在中国古代就有，只不过经过几千年来劳动人民的摸索，把方法演练的更为成熟与方便而已。

现在工业上炼铁很多，用来铸造大型的建筑机器、零件、生产工具等等，在大型的冶铁厂都有，如果再加上现代的成熟工艺，如镀金等方法，更可以造成多种美丽的工艺品以及容器。

4.炼铜的运用。

在一炼铜技术不仅利用在工业冶炼上，同样也运用到实验室，以及电池的技术上，由于离子的运动造成带电物质的流动，从而产生电流，这也是电池原理之一。

现代铜的运用并不如铁广泛，但铜被大量运用在制造电线导体上，不仅导电能力强，而且更省电。

高中化学必修1-铁、铜的获取及应用

铁、铜的获取及应用一、铁的冶炼（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气（2）基本反应原理：3CO+ Fe 2O 32Fe+3CO 2（3）设备：高炉（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂：C+O 2高温CO 2 CO 2+C 高温2CO ②还原铁矿石： Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2③造渣（除脉石）： CaCO 3高温CO2+CaO CaO+SiO 2高温CaSiO 3 二、铜的冶炼1.湿法炼铜：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2.火法炼铜:3、生物炼铜生物开矿技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术。

先在矿床上开凿“注入矿井”和“回收矿井”，然后向矿井注入铁酸化细菌和硫磺酸化细菌以加速金属成分溶解，再通过“回收矿井”回收有价金属。

三、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。

铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。

四、化学性质 1、与非金属的反应 2Fe +3Cl 22FeCl 3 Cu +Cl 2CuCl 2 3Fe +2O 2Fe 3O 4 2Cu +O 22CuO 2、与盐酸的反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Cu + HCl →× 3、与盐溶液Fe+Cu 2+ = Fe 2++Cu 2Ag + + Cu = Cu 2++2Ag [注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。

③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。

④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。

五、Fe 2+、Fe 3+的鉴别1．观察溶液颜色：Fe 2+是浅绿色溶液；Fe 3+是棕黄色溶液。

2．与KSCN 反应：Fe 3+能与SCN -发生反应，使溶液变成血红色。

Fe 2+而不行。

（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黄铜矿粗铜精铜电解Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)33．与NaOH反应：Fe2+发生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色；而Fe3+立即产生红褐色沉淀。

高中化学必修一专题三第二单元铁铜的获取及应用

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以化合态的形式存在。

常见的铁矿磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。

此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。

二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用氧化还原反应，用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。

1．原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

2．设备炼铁高炉。

3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生二氧化碳，并放出大量的热量；二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁。

有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。

5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。

炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。

三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。

粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。

含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温工业炼铁中碳的作用是什么？作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。

Au 、Fe 、Zn 等杂质。

2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用纯铜作阴极即可得精铜。

电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。

高中化学必修一教案-3.2 铁、铜的获取及应用3-苏教版

《铁元素与人体健康》教学设计——补血剂中的活性成分的检验高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。

本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。

具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。

一、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。

铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。

教材选取铁这种金属是为了让学生认识金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。

本节课教材知识体系从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁离子及亚铁离子的检验及转化，并学会用其解决实际问题。

二、教学目标1.宏观辨识与微观探析：掌握Fe2+与Fe3+的检验及鉴别方法；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化2.变化观念与平衡思想：运用氧化还原理论分析Fe2+与Fe3+的相互转化；3.证据推理与模型认知：学会从信息提示与资料卡中，提取有用信息，并能合理利用解释化学问题；能根据实验证据推出合理结论；构建Fe2+与Fe3+的转化模型，运用模型解释化学问题；4.科学探究与创新意识：学习设计鉴别补血剂中的亚铁离子的实验方案，小组合作完成实验设计；5.科学精神与社会责任：了解铁元素与人体的紧密联系，体会化学与生活息息相关；三、教学重难点：补血剂中活性成分的检验实验设计、Fe2+与Fe3+的相互转化；四、设计思路素养是人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力与人性能力。

高中化学《铁铜的获取及应用》教案2 必修1

板书：二、铁的化学性质
1、与非金属
①与O2
Fe+O2=Fe2O3(缓慢氧化)
Fe+O2=Fe3O4(点燃)
提问：铁在Cl2中燃烧什么现象？并写出反应的化学方程式
②与Cl2
③与S
讲解：S的氧化性比Cl2，它与Fe反应生成+2价的化合物
板书：Fe+S=FeS
设疑：结合金属活动顺序表判断，铁能不能置换酸中的H2？
板书：2、与非氧化性酸的反应
演示：取两支试管，向其中一只中加入2mL的浓硫酸，另一只中加入浓硝酸，而后把两块金属铁分别放到浓硫酸溶液中，观察现象，分析原因？
实验
现象
原因
浓硫酸
浓硝酸
归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
过渡：3、盐溶液的反应
设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？
情感目标
培养学生正确的情感态度和价值观，增强社会责任感
教学重点
1、铁、铜的化学性质；2、Fe3+的检验
教学难点
铁、铜的化学性质
教学方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ实验分析法
教具准备
教学课件
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入：提起铁，在大家的印象中是什么样子的呢？
讲解：我们平时看到的铁都是混合物，含有碳。
纯净的铁是银白色的，质软。能被磁铁吸引的金属。
过渡：三、铜的化学性质
设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
(学生总结，教师板书归纳)
板书：1、与氯气等非金属单质的反应
Cu + Cl2=

高中化学必修1《铁、铜及其化合物的应用》说课稿

铁、铜及其化合物的应用说课稿一、教材分析1、教材的地位和作用铁、铜及其化合物的应用是高中化学必修Ⅰ专题3第二单元第二节的内容，是继矿物中的铝及其化合物学习之后，向学生介绍的另外两种重要的可从矿物中得到的基础材料。

学习本节内容，可为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基础。

2、教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，本节课的目标如下：（1）知识和技能①了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质。

②掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化，学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+。

（2）过程和方法①通过演示实验，锻炼观察的能力，学会分析问题的方法。

②通过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思维方法和学习方式。

（3）情感、态度和价值观通过本节铁铜这些常见元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的密切关系，学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题。

3、重点与难点重点：Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe2+、Fe3+的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化二、教学方法分析俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：对铁和铜的物理、化学性质的学习，采用回忆归纳法，学生通过生活中对铁铜的了解以及之前的学习，归纳它们的性质，然后老师做一定讲解与总结。

Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点，采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。

二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。

高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析

第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。

2．掌握铁、铜化合物的重要性质。

3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。

1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。

2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应，是一种还原性较强的金属。

3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。

4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。

5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。

铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。

色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。

③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。

色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。

(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化教案设计与反思

教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。

本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。

然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。

实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。

在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。

二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。

2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。

过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。

2．预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。

三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．实验探究方案的设计。

3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。

高中化学专题3第2单元铁铜的获取及应用教案苏教版必修1

第二单元铁、铜的获取及应用目标与素养：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼方法。

(宏观辨识与微观探析)2.了解铁、铜的主要性质及应用。

(宏观辨识与微观探析)3.理解Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及应用。

(宏观辨识与微观探析)4.掌握Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋的检验方法。

(科学探究与创新意识)一、从自然界获取铁和铜 1．铁、铜在自然界中的存在2.(1)铁的冶炼①原理：高温下用还原剂将化合态的铁还原为游离态的铁。

②设备：炼铁高炉，如图所示。

③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。

④冶炼过程。

微点拨高炉炼铁中各原料的作用：铁矿石——铁的来源；焦炭和空气——提供热量和还原剂CO ；石灰石——形成炉渣除去SiO 2。

(2)铜的冶炼①工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)的方法获得铜。

②生物炼铜法利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。

二、铁、铜及其化合物的应用1．铁及其化合物的性质和应用(1)铁的物理性质银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。

(2)铁的化学性质微点拨Fe和Cl2反应生成FeCl3、Fe和S反应生成FeS，反应产物与Fe和Cl2(或S)的用量无关。

(3)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。

②操作现象：加入KSCN溶液，溶液变成血红色。

③反应离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)Fe2＋、Fe3＋的相互转化2．铜及其化合物的性质和应用(1)铜的物理性质紫红色固体，具有良好的导电、导热性和延展性。

(2)铜的化学性质微点拨Cu和Cl2反应生成CuCl2，Cu和S反应生成Cu2S，反应产物与Cu和Cl2(或S)的用量也无关。

Cu在潮湿空气中形成“铜绿”的反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

(3)常见铜的化合物①CuO为黑色，与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

高一化学必修1专题3教学案例----铁铜及其化合物应用

高一化学必修1专题3第二单元教学案例----铁铜及其化合物应用在本节课的教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，最后找到解决问题的方法。

使学生在整个课堂教学中享受化学的美，感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。

高一化学必修1专题3第二单元教学案例----铁铜及其化合物应用一、课程标准《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：“能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝、铁、铜及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

”二、教材分析本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元。

本节课的重点是Fe2+、Fe3+的性质和Fe3+检验，难点是Fe2+、Fe3+的相互转化。

俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”，为了落实重点，突破难点，在本节课的教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，最后找到解决问题的方法。

使学生在整个课堂教学中感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。

关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，感受化学的美，培养学生的创新意识。

铁铜及其化合物应用之教学案例一、教学目标（一）知识和技能1、通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，学生能够认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用。

2、通过学生动手自己探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识。

3、能初步学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且学习如何评价方案。

（二）过程和方法1、通过相关探究活动了解探究学习的一般过程和方法。

2、通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。

（三）情感、态度和价值观1、创设探究问题的情景，活跃学生思维，激发学生的求知欲2、通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新意识和实践能力，并在学化学的同时学会发现化学中的美。

高中化学专题3第2单元铁铜的获取及应用__铁铜及其化合物的应用课件苏教版必修1

Fe3＋转化成Fe2＋
三价铁离子该加何种物质变成二价铁离子？请你设计实验证明。还原剂
Fe3＋金属单质：Fe、Cu Fe2＋
低价化合物：I－、S2－
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋ Cu2＋
2Fe3＋＋2I- ＝ 2Fe2＋＋I2
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S ↓
联系实际
应用
2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板
Fe3+与S2-、I-能否共存？ Fe2+与NO3-酸性条件下能否共存？
应用
1.实验室在配制FeSO4溶液时，常常加入少量铁粉，为什么? 4Fe2+ +O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
点燃
与盐酸反应与水反应
与盐溶液反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
不反应
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
回忆、整理生成下列铁、铜的重要化合物的化学反应。（氧化物、氢氧化物、盐类或其它）
FeO （？） Fe3O4 3Fe＋2O2＝Fe3O4；3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2 Fe2O3 4Fe＋3O ＝2Fe O ；2Fe(OH) △ 2 2 3 3＝2Fe2O3＋3H2O
化学1
铁的化学性质中等活泼的金属

高中化学必修1学案专题3第二单元第2课时铁铜及其化合物的应用

第2课时铁、铜及其化合物的应用一、铁及其化合物的性质和应用1．铁的化学性质铁是一种较为活泼的金属，能与多种非金属单质以及酸、某些盐溶液反应。

(1)与非金属单质的反应与Cl 2、O 2反应的化学反应方程式分别为2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

(2)与非氧化性酸的反应常温下，铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

(3)与某些盐的反应铁与CuSO 4、AgNO 3溶液反应的化学方程式为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4，Fe ＋2AgNO 3===2Ag ＋Fe(NO 3)2。

2．Fe 3＋的检验(1)试剂：KSCN 溶液。

(2)操作及现象：向含Fe 3＋的溶液中加入KSCN 溶液后，混合溶液变为血红色。

(3)离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。

3．Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化4.应用铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，铁的化合物应用十分广泛。

如氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂，磁性材料大多数是含铁的化合物，我国开发的透明氧化铁系列颜料属于纳米的材料，具有无毒、无味、高吸附性、高透明度、高着色力等优点。

二、铜及其化合物的性质与应用1．化学性质(1)与非金属单质的反应与Cl 2、O 2反应的化学方程式分别为Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

(2)与盐溶液的反应与AgNO 3、FeCl 3溶液反应，化学方程式分别为Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2，Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2。

2．应用铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。

铜盐能杀死某些细菌，常用硫酸铜做池水消毒剂。

稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。

高中化学必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用铁铜及其化合物

炼铁的主要反应过程
①产生还原剂： C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空气，焦炭）
②还原铁矿石： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （铁矿石）
③造渣（除脉石）： CaCO3
高温
=
CO2+CaO
高温
CaO+SiO2 = CaSiO3 （熔剂：石灰石）
铜的冶炼
1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
身体健康，只有在有良心和羞耻心的良好基础上，人的心灵中才会产生良知。良心，就是无数次发展为体验感受的知识，正是在它的影响下，必然会派生
羞耻心责任心和事业心。——苏霍姆林斯基
学习进步！
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝以前的金属，也可用于一些金属的精炼
通电
2NaCl 熔融 2Na＋Cl2↑
通电
MgCl2 熔融
Mg＋Cl2↑
2Al2O3
通电熔融
4Al＋3O2↑
学习活动二铁、铜的物理性质
共同点
不同点
具有金属光泽，纯净的单质铁为银白色，铁密度较大，熔质地较软的固体，可被
【考纲要求】
1．了解铁、铜等金属冶炼及其重要化合物的主要物理性质(B) 2．了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别（B） 3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ 和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法（B） 4．了解铁及其化合物的相互转化（B）
学习活动一铁铜的冶炼
步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol· L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。

高中化学专题3第二单元第二课时铁铜及其化合物的应用讲义含解析苏教版必修1

铁、铜及其化合物的应用1．铁丝在氧气中反应产生什么现象？写出反应的化学方程式。

提示：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3Fe ＋2O 2点燃,Fe 3O 4。

2．钢铁生锈需要什么条件？铁锈主要成分是什么？提示：钢铁与O 2、H 2O 同时接触、铁锈主要成分是Fe 2O 3。

3．将还原铁粉分别加入H 2SO 4、CuSO 4溶液分别发生哪种类型的化学反应，写出反应的化学方程式。

提示：置换反应。

Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铁的物理性质。

探究2 回忆已学过与铁有关的化学反应，体会铁的化学性质。

(1)与非金属单质反应，例如：与O 2、Cl 2反应的化学方程式分别是：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(现象：火星四射，生成黑色固体)；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟)。

(2)与盐(如CuSO 4)溶液反应，离子方程式为：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

(3)与酸(稀盐酸)反应，离子方程式为：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。

探究3 实验室中Fe 3＋的检验向FeCl 3溶液中，滴加KSCN 溶液，溶液由棕黄色变为血红色，反应的离子方程式为：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。

(1)铁是中学化学最常见的变价金属元素，表示为(2)Fe 3＋能被Fe 、Cu 、I －等还原为Fe 2＋，Fe 2＋能被Cl 2、H 2O 2、MnO －4等氧化为Fe 3＋。

(3)氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋。

[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P 63·T 7)为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液解析：选C FeCl 2变质产生Fe 3＋，检验Fe 3＋可选用KSCN 溶液。

苏教版高中化学必修一专题3 第二单元铁、铜的获取和应用课件(共20张PPT)

第二单元铁、铜的获取及应用
铁及其化合物的性质
导热性延展性、硬度较大
• 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简便的方法分离？
利用铁的铁磁性
一铁的物理性质
1.银白色,有金属光泽;质地较软；
2.能被磁体吸引;
3.是电和热的良导体;
（二）铁的化学性质：
按要求写反应方程式，并指出氧化剂和还原剂 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁与盐酸反应离子方程式 4.铁与稀硫酸反应离子方程式 5.铁与硫酸铜溶液反应
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为 Fe2+
学以致用
如何除去杂质，提纯下列各物质
足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉
规律小结：
Fe + 较弱的氧化剂
(如H+、Cu2+等)
Fe2+
Fe + 强氧化剂
Fe3+
(如Cl2、O2、H2O2等）
实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如第页* 何鉴别它们？
Fe2＋:浅绿色
直接观察法
Fe3＋:棕黄色
三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验
检验方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN溶液显色反应
不显红色
溶液呈血红色
与NaOH溶液反应
白色沉淀迅速
变灰绿色
最后呈红褐色
产生红褐色沉淀
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
第*
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设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。