2019-2020学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.4分子间作用力分子晶体素材苏教版选修3.doc
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.4分子间作用力分子晶体素材苏教版选修3
第四单元分子间作用力分子晶体氢键形成对物质性质的影响氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。
例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。
能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。
氢键的存在，影响到物质的某些性质。
1. 熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
分子内生成氢键，熔、沸点常降低。
例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
2. 溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
HF 和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
3. 粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。
例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
4. 密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。
nHF(HF)n 。
其中n可以是2，3，4…。
这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。
分子缔合的结果会影响液体的密度。
5. 氢键形成对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加，分子内氢键对物质的影响则反之。
以 HF 为例， F 的电负性相当大，电子对偏向 F，而 H 几乎成了质子，这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时，产生一种特殊的分子间力——氢键. 表示为···· : F－H····F－H两个条件：(1)与电负性大且 r 小的原子(F， O， N)相连的 H ；（2）在附近有电负性大， r 小的原子(F， O， N)。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质4分子间作用力课时练习含解析2
分子间作用力(40分钟70分)一、选择题（本题包括8小题,每小题5分,共40分)1。
(2020·成都高二检测）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述正确的是()A.该分子呈平面三角形B。
该分子为非极性分子C.它的沸点比PCl3的低D。
因为N—Cl键的键能大，所以NCl3沸点高【解析】选C。
NCl3中N原子的价电子对数为=4,孤电子对数=1,所以该分子为三角锥形,由于3个N—Cl极性键的排列不对称,所以该分子为极性分子。
NCl3与PCl3的组成和结构相似,相对分子质量NCl3小于PCl3，所以范德华力NCl3小于PCl3，沸点NCl3低于PCl3.NCl3的沸点与N—Cl键的键能无关。
2.在水中,水分子可彼此通过氢键形成（H2O)n的小集团。
在一定温度下（H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体.（H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是（)A。
（H2O）n是一种新的水分子B。
（H2O）n仍保留着水的化学性质C。
1 mol （H2O)n中有2个氢键D.1 mol (H2O）n中有4 mol氢键【解析】选B。
（H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O）n不是一种新的分子,（H2O）n 仍保留着水的化学性质。
(H2O)n中每个氢原子分享一个氢键，折合每摩尔水有2 N A个氢键(N A为阿伏加德罗常数的值)，当n=5时，1 mol (H2O）5所含氢键数相当于5 mol H2O分子含有的氢键数,应为10 N A个。
3。
(双选)(2020·南京高二检测)下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）A。
Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3B。
KCl溶于水C.将液溴加热变为气态D.干冰升华【解析】选C、D。
Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键；KCl溶于水,会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力;干冰升华破坏的是分子间作用力。
鲁科版高中化学选修3-3.3知识总结：微粒间作用力与物质性质
专题3微粒间作用力与物质性质整合提升知识网络
专题讲评
一、化学键的比较
二、范德华力与氢键比较
三、晶体类型及性质
四、物质熔沸点的判断
原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属性越强，熔沸点越高，反之越低。
分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，反之越低（具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高）。
1.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
2.
在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
3.烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，一般随着分子里碳原子数的增多，熔沸点升高。
4.同分异构体：同分异构体链烃及其衍生物的同分异构体随支链增多，熔沸点降低。
5.相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量的增
大，熔沸点升高，官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。
6.
晶体类型不同时一般规律为：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体有高有低。
五、常见晶体的结构类型及分析
数之比为1∶。
《分子间作用力》教案公开课
书设计一、范德华力的存在二．分子间作用力的类型四．范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大,，其熔沸点越高一、氢键的成因：H—X键具有强极性，“裸露”质子二、氢键的相关知识1.氢健的形成条件：2.氢键的定义：3.氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）4.氢键对物质的性质的影响：5.说明：氢键与范德华力之间的区别6.氢键可以在分子之间形成，也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。
做笔记[课堂练习]1．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）A、分子间距离B、极性键C、分子之间的作用力D、离子键被破坏2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、离子键B、范德华力C、极性键D、非极性键3．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强4．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发5.下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、极性键B、非极性键C、离子键D、氢键7.下列说法不正确的是（）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中8.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（）A、水比硫化氢气体稳定B、水的熔沸点比硫化氢的高C、氯化氢气体易溶于水D、0℃时，水的密度比冰大。
新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键共价晶体第2课时共价晶体教师用书苏教版选择性
第2课时共价晶体学习任务1．能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系。
2．能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
一、共价键键能与化学反应的反应热1．共价键的键参数(1)键能在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。
键能的单位是kJ· mol－1。
(2)键长两个原子形成共价键时，两原子核间的平均间距。
(3)共价键的影响因素键长越短，键能越大，共价键就越稳定。
2．键能与化学反应热的关系ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能若ΔH>0，则该反应为吸热反应；若ΔH<0，则该反应为放热反应。
1．利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] 键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI2．甲醇是一种绿色能源。
工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)＋CO(g)―→CH3OH(g) ΔH(1)已知几种键能数据如下表：化学键H—H C—O C≡O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 则2H23－1[解析] (1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差。
ΔH ＝(436×2＋1 076－413×3－343－465)kJ/mol＝－99 kJ·mol－1。
[答案] －99二、共价晶体1．共价晶体简介(1)概念所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体。
(江苏专用)2020版高考化学专题九第3讲微粒间作用力与物质性质课件
②影响因素 a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____大____。 b.离子的半径：离子的半径越____小____，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越___稳__定___，且熔点越____高____，硬度越____大____。 名师助学：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 ②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小 的“平行六面体”。
【方法归纳】 晶体类型的5种判断方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
_________。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点
很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较
①原子晶体：
小
短
大
高 如熔点：金刚石____＞_____碳化硅____＞_____硅。
②离子晶体： a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越___多__，离子半径越__小___，则离子间的作用力就 越 __强___ ， 其离 子 晶 体的 熔 、 沸 点 就越 __高___ ， 如 熔点： MgO__＞__MgCl2__＞__NaCl __＞__CsCl。 b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越__大__，形成的离子晶体越__稳__定__， 熔点越__高__，硬度越__大__。 ③分子晶体： a.分子间作用力越__大__，物质的熔、沸点越__高__；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常 的__高__。如H2O__＞__H2Te__＞__H2Se__＞__H2S。
新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力pptx课件鲁科版选择性必修2
重难探究·能力素养全提升
探究1 范德华力对物质性质的影响
问题探究 下图中列出了部分卤族元素单质的变化的原因是什么?
提示 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服 分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,熔、沸点就越高。 2.碘单质中存在几种作用力?当碘单质发生三态变化时破坏的是什么作用?
(2)氢键的表示形式。 ①通常用 X—H…Y 表示氢键,其中X—H表示氢原子和X原子以
共价键 相结合。 ②X—H…Y中H和Y原子核间的距离比范德华半径之和小,但比共价键键 长(共价半径之和)大得多。氢键的作用能是指X—H…Y分解为 X—H 和
Y 所需要的能量。
2.氢键形成的条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素具有较大的 电负性 和较小的 原子半径 。 X、Y原子一般是 氮 原子、 氧 原子和 氟 原子。
基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
一、分子间作用力 1.分子之间存在着多种 相互作用 ,人们将这些作用统称为分子间作用 力。分子间作用力比化学键弱得多,其中最常见的一种是 范德华力 。 2.范德华力 (1)定义:分子间普遍存在的一种 相互作用力 ,它使许多物质能以一 定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特点:范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,范德华力的作用 能一般只有 2~20 kJ·mol-1,而化学键的键能一般为 100~600 kJ·mol-1。 (3)实质。 范德华力的实质也是电性作用,它没有 饱和性 和 方向性 。
3.氢键对物质性质的影响 氢键不属于化学键 (1)氢键的作用能一般不超过 40 kJ·mol-1 ,比化学键的键能
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
(新)高中化学教材目录--苏教版
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必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第4单元分子间作用力分子晶体课件苏教版选修
共价键键能越大， 分子稳定性越强
【特别提醒】 (1)氢键不属于化学键，氢键是大小介于范德华力和化学键之 间的一种特殊作用力。
(2)稀有气体中无化学键，只存在分子间作用力。 (3)共价键强弱决定分子的稳定性，而范德华力影响其熔、沸点高低。
2.氢键的饱和性和方向性 (1)饱和性：以H2O为例，由于H—O—H分子中有2个O—H键，每个H原子均
①的子质如CC②理FC组物质的F影性4l2＜4＜＜成质量熔响质CC和，的、溶lB2沸结随增解＜r4；点构相大度Br升相 对 ， 等2＜高似 分 物 物I2。，① 在 沸 的 熔 HH② 在 沸C2分 分， 点 溶 、 ， 点Ol，＞使 升 解 沸 使 降子 子NH物 高 度 点 物 低间 内H2S质 ， 增 ： 质氢 氢3，＞的 在 大 的键 键HP熔 水 ， 熔的 的HF＞3、 中 如 、存 存；
[核心·突破]
1.范德华力、氢键和共价键的比较
概念
分类
特征 强度 比较
范德华力 物质分子之 间普遍存在 的一种相互 作用力
无方向性、 无饱和性
氢键 由已经与电负性很大的原子 形成共价键的氢原子与另一 个电负性很大的原子之间的 作用力
分子内氢键、分子间氢键
有方向性、 有饱和性
共价键
原子间通过共用 电子对所形成的 相互作用
知 识 点 一
学
第四单元 分子间作用力 分子晶体
业 分层测 Nhomakorabea评
知 识 点 二
1.了解范德华力的类型，掌握范德华力大小与物质物理性质之间的辩证关系。 2.初步认识影响范德华力的主要因素，学会辩证的分析方法。 3.理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。(重点) 4.掌握分子晶体的结构特点与性质。
高中化学：一轮总复习课件：微粒间作用力与物质的性质
随分子极性和相对 分子质量的增大而 因素 增大 分子间氢键使物质熔沸点 随范德华力的增大， 升高、硬度增大、水中溶 性质 物质的熔沸点升高、 解度增大；分子内氢键使 影响 溶解度增大 物质熔沸点降低、硬度减 22 小
(考查微粒间作用力与性质)C、 Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其 化合物在材料、医药等方面有重要应用。请 回答下列问题：
11
续表
化学键 类型 共价键 非极 极性键 配位键 金属键 性键 离子化合 非金属单质；共价化合 金属单质 物 物 和合金 离子键
形成 物质 形成 晶体 键的 强弱
特点
离子晶体
分子晶体或原子晶体
金属晶体
离子电荷 金属阳离 越高，半 键长越短，键能越大， 子电荷越 径越小， 共价键越牢固，含有该 大，半径 离子键就 键的分子越稳定 越小，金 越强 属键越强 无方向性 无方向性 有方向性和饱和性 和饱和性 和饱和性
新课标版高中化学选修3专题3 第四单元 第一课时 范德华力
专题三微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体第1课时范德华作用力一、学习目标1. 了解范德华力的概念及其成因。
2. 了解范德华力的特点及其对物质物理性质的影响，能用分子的相对分子质量比较判断范德华力的大小，从而强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
二、学习过程（一）自主学习，梳理内容要点一、分子间作用力1. 定义：把聚集在一起的的作用力。
2. 实质：是一种，它比化学键。
3. 分类：和是最常见的两种分子间作用力。
二、范德华作用力1. 范德华作用力的概念：是分子之间普遍存在的一种，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。
2. 范德华力的成因a.取向力当极性分子和极性分子相互接近时，它们的固有偶极的同极相斥而异极相吸，就使得极性分子按一定方向排列，因而产生了分子间的作用力，这种力叫。
分子极性越强，取向力越大。
这种力只存在于极性分子与极性分子之间。
b.诱导力当极性分子和非极性分子相接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，而产生诱导偶极，然后诱导偶极与极性分子固有偶极相互吸引。
这种由于诱导偶极而产生的作用力，称为。
这种力产生于极性分子与非极性分子之间，当然极性分子与极性分子之间也互相诱导，因而也有这种力。
c.色散力从统计观点看，非极性分子没有极性，但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着，在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这种偶极叫。
对大量分子，这种瞬时偶极的存在就成为经常性的，这种靠瞬时偶极产生的作用力叫色散力。
3.范德华力的特点①范德华力存在于固态﹑液态﹑气态的任何微粒之间。
无性和性。
①范德华力比化学键得多。
①主要影响物质的等物理性质。
4.范德华力对分子构成的物质性质的影响①分子的物质，其相对分子质量越大，则越大，物质的熔沸点；（如：I2＞Br2＞Cl2＞F2）。
①范德华力对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理性质有决定性的影响。
2019_2020学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体课件苏教版选修3
解析：选 B。范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华 力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A 错误；化学键是 微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力， B 正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C 错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量， D 错误。
2．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( ) A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯 一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅影响物质的部分物理性质 解析：选 D。范德华力是一种分子间作用力，因此范德华力 不会影响物质的化学性质，只影响物质的部分物理性质。
范德华力只影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的 化学性质。 2．氢键对物质性质的影响 (1)氢键对物质熔、沸点的影响 ①分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时， 除破坏普通的 分子间作用力外，还需要破坏分子间的氢键，消耗更多的能 量，所以存在着分子间氢键的物质一般具有较高的熔点和沸 点。
例如：ⅤA～ⅦA 族元素的氢化物中，NH3、H2O 和 HF 的熔、 沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔、沸点高，这种反常现 象是由于它们各自的分子间形成了氢键，如图所示。
解析：由 s 轨道最多可容纳 2 个电子且 5 种元素都为非金属 元素可得：a＝1，b＝c＝2，即 A 为 H，B 为 C，C 为 O。由 D 与 B 同主族，且为短周期非金属元素得 D 为 Si；由 E 在 C 的下一周期且 E 为同周期中电负性最大的元素可知 E 为 Cl。 (1)①、②、③、④分别为 CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中 H2O2 中含有 O—O 非极性键，其他均为极性键。 (2)C 的氢化物为 H2O，H2O 分子间可形成氢键，是其沸点较 高的重要原因。
2019-2020学年度高中化学 专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力3分子间作用力素材
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高中化学专题一第二单元微粒之间的相互作用力3分子间作用力素材______年______月______日____________________部门知识点3：分子间的作用力详解：化学键是两个直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，分子间的作用力存在于分子之间，由于分子之间的距离大，作用力明显变小，远小于化学键的作用力。
分子间的作用力在中学阶段主要有分子间作用力和氢键。
（1）分子间作用力：①定义：分子间存在的能使分子聚集在一起的相互作用力，称为分子间作用力。
分子间作用力是由范德华首先发现的，所以又叫范德华力；②特点：a.分子间距离的大小影响着分子间作用力的大小，如气体分子间的距离很大，几乎不存在分子间作用力。
b.相对分子质量的大小是影响分子间作用力大小的重要因素。
例如，同是卤族元素，组成和结构相似，但分子间作用力却相差很大；③形成条件：分子间作用力普遍存在于由分子构成的物质中，如100℃的水变成水蒸气还要吸收热量等现象都表明分子间作用力的存在．（2）氢键：①定义：与吸电子能力强的原子（如N、O、F等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对更大程度地偏向于吸电子能力强的原子，从而氢原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的原子核，它很容易受到相邻分子中负电性强、半径小的原子中孤对电子（原子中不参与成键的电子对）的吸引。
像这种分子间，不同分子中的原子之间产生的相互作用叫氢键；②特点：存在于分子间，作用力较弱，远比化学键弱，但比分子间作用力强．常见的能形成氢键的物质有HF、H2O、NH3、酒精等，因此它们的熔、沸点等明显高于组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。
引申思考：化学键与分子间的作用力是有着明显差别的，用下表来进行比较会更清楚它们之间的异同。
微粒间作用力组成微粒存在作用力影响范围化学离子键阴、阳离子离子化合物强离子化合物的化学性质键共价键原子共价化合物、离子化合物、非金属单质强单质、化合物的化学性质分子间的作用力分子间作用力分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质氢键分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质，某些化学性质（如酸性等）【典型例题】例1. 关于氢键的下列说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键题析：C点拨：水在固态和液态时分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，因此A，B选项都有误．氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此D选项错误．归纳提示：氢键不是化学键，但对物质的物理性质有较大的影响，这种现象在自然界中广泛存在，随处可见，因而要弄清楚氢键的实质及与其他粒子之间相互作用的联系．例2. 据元素周期表知识回答下列问题：（1）PH3分子与NH3分子的构型（填写“相似”或“不相似”），P－H （填“有”或“无”）极性。
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2019-2020学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.4分子间
作用力分子晶体素材苏教版选修3
氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。
例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。
能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。
氢键的存在，影响到物质的某些性质。
1. 熔点、沸点
分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
分子内生成氢键，熔、沸点常降低。
例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
2. 溶解度
在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
HF 和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
3. 粘度
分子间有氢键的液体，一般粘度较大。
例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
4. 密度
液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。
nHF(HF)n 。
其中n可以是2，3，4…。
这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。
分子缔合的结果会影响液体的密度。
5. 氢键形成对物质性质的影响
分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加，分子内氢键对物质的影响则反之。
以 HF 为例， F 的电负性相当大，电子对偏向 F，而 H 几乎成了质子，这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时，产生一种特殊的分子间力——氢键. 表示为···· : F－H····F－H
两个条件：
(1)与电负性大且 r 小的原子(F， O， N)相连的 H ；
（2）在附近有电负性大， r 小的原子(F， O， N)。
氢键的特点
1.饱和性和方向性
由于 H 的体积小， 1 个 H 只能形成一个氢键，由于 H 的两侧电负性极大的原子的负
电排斥，使两个原子在 H 两侧呈直线排列。
除非其它外力有较大影响时，才可能改变方向。
2.氢键的强度
介于化学键和分子间作用力之间，和电负性有关。
--- F－H ···· F O —H ···· O N－H····N
E/kJ·mol-1 28.0 18.8 5.4
3. 氢键对于化合物性质的影响
分子间存在氢键时，大大地影响了分子间的结合力，故物质的熔点、沸点将升高。
CH3CH2-OH 存在分子间氢键，而分子量相同的 H3C-O-CH3无氢键，故前者的 b.p. 高。
HF、HCl、HBr、HI ，从范德华力考虑，半径依次增大，色散力增加， b.p. 高，故b. P. 为 HI > HBr > HCl，但由于 HF 分子间有氢键，故 HF 的b.p. 在这里最高，破坏了从左到右 b.p. 升高的规律。
H2O， NH3由于氢键的存在，在同族氢化物中 b.p. 亦是最高。
H2O 和 HF 的分子间氢键很强，以致于分子发生缔合，以(H2O)2、 (H2O)3、(HF)2、(HF)3 形式存在，而 (H2O)2排列最紧密，4℃时， (H2O)2比例最大，故4℃ 时水的密度最大. 可以形成分子内氢键时，势必削弱分子间氢键的形成.。
故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。