【2019-2020】高考化学一轮复习专题氨的实验室制法及铵盐的性质每日一题
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
高三化学一轮复习——氨气 铵盐综合复习
高三化学一轮复习——氨气铵盐综合复习1．氨的分子结构和物理性质2.氨的化学性质深度思考(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3·H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。
若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。
不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。
答案2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3．铵盐及NH＋4检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH＋4的检验步骤未知液――→OH －呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
深度思考(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ； ② 。
答案 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(2)完成下列方程式，思考NH ＋4的性质①在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： ，体现 。
②实验室常用饱和氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)加热来制取氮气： ，体现 。
答案 ①NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑NH ＋4水解呈酸性②NH 4Cl ＋NaNO 2=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O NH ＋4的还原性4．氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置→↓净化装置→用碱石灰干燥↓ 收集装置→用向下排空气法。
收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3↓验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生实验室制取氨的其他方法(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1()(7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√题组一氨、铵盐的性质实验1．(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热。
2019-2020年高中化学第二册必修氨 铵盐 (I)
2019-2020年高中化学第二册必修氨铵盐 (I)课堂教学过程【复习】写出以下反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向及数目。
⑴氨与水反应；⑵氨的催化氧化【新课】4．氨的实验室制法分析：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－结论：用铵盐和碱反应可制得氨气。
⑴药品：______________________⑵条件：__________________⑶原理：______________________________________________________思考：根据反应物的状态和反应的条件应选择什么样的装置？根据氨气的物理性质应采取什么方法收集？⑷装置：发生装置：固固加热型（与制取________的发生装置相同）收集装置：向下排空气法。
演示：氨气的制取。
思考：①能否用NaOH固体代替Ca(OH)2固体？为什么？______________________________________________________________________________②试管口一团棉花的作用。
____________________________________________③如何检验氨气已收满？______________________________________________④装有氨气的集气瓶应如何放置在桌子上？为什么？_____________________________________________________________________________⑤如何获得干燥的氨气？______________________________________________(干燥氨气不能选用无水氯化钙）⑥用水吸收氨气还需要哪些仪器？为什么？__________________________________________________________________________________5．氨的用途（注意用途与性质的关系）⑴工业：制______________________________________________等。
高三化学一轮复习氨气和铵盐练习含答案
氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。
过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
铵盐,氨气的实验室制法
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
➢其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ ➢如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如：
5NH4NO3 △ 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
或2NH4NO3 △ O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应
NH4Cl + NaOH △ NH3↑+ NaCl+H2O 反应实质：NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3+H2O
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
Байду номын сангаас
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体 2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl ➢与NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑互为可逆 反应么？
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥
贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + （固）
Ca(OH)2 （固）
△
2NH3↑+
CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固 △ 气体
3、收集：向下排空气法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
2019年高考化学一轮复习专题氨的实验室制法及铵盐的性质每日一题
氨的实验室制法及铵盐的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气【参考答案】D1）制取氨气时所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。
因为在加热过程中，NH4NO3可能发生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。
2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。
3）氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2可以吸收NH3。
NH的检验4）+41．下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO23．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题：（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
氨和铵盐-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
②简述产生喷泉的原理：_氨__极__易__溶__于__水__，__使__烧__瓶__内__的__压__强__迅__速__减__小____。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________ _不__能__被__水__吸__收__，__烧__瓶__内__压__强__不__减__小__，__故__不__能__产__生__倒__吸__现__象___。
②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________ _打__开__止__水__夹__，__用___手__(或__热__毛__巾__等___)将__烧。瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空 气排出，使氨与烧杯中的水接触
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的 量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
易错辨析
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( × ) × 2.现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ) 3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) 4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g 中加蒸馏水；打 开k1，关闭k2、k3，加热 b，水蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减 小，小于外界大气压，故g 中蒸馏水倒吸进入 c 中，然后打开 k2 放掉水，重复操作2～3 次，即可达到洗涤目的。
2019-2020年高考化学一轮复习 第四节 氨 铵盐教学案
2019-2020年高考化学一轮复习第四节氨铵盐教学案一、内容及其解析1．内容：氨气的实验室制法和铵根检验方法。
了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
2．解析：通过实验了解氨的性质和制法，联系实际了解氨的用途．本节课的重点是氨的性质和制法。
二、目标及其解析1．目标（1）通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
（2）进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。
（3）氨气的实验室制法和铵根检验方法。
了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
2．解析（1）通过分析实验的现象，使学生能更好的理解氨的性质；（2）联系实际让学生更好的了解氨的重要性及用途。
三、教学问题诊断分析由于涉及到的方程式很多学生记忆起来有困难，教学中要引导学生理解记忆。
四、教学支持条件分析为了帮助学生记忆有关方程式，本节课准备在实验操作的支持下，帮助学生建立知识网落，使学生能够更好更快的掌握有关知识。
五、教学过程设计（一）教学基本流程预习导学问题1、什么叫氮的固定？一、氨的性质1、氨的物理性质问题1.氨的物理性质如何？氨的物理性质：2．氨气的化学性质：（1）与水的反应问题2.实验现象分析：实验体现氨气的什么性质易溶于水烧瓶中的溶液为什么会变红氨溶于水显碱性如果变红的原因是生成OH－，那么OH－来源于什么物质NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-思考交流：1、比较氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？在氨水中存在哪些分子和离子？氨气、液氨、氨水、铵离子的比较色、态、味物质种类组成粒子主要化学性质氨气NH3液氨NH3氨水分子：NH3、H2O氨水显弱碱性NH3·H2O离子：NH4+、OH-等问题引领描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质，完成下述有关反应的离子方程式：设计意图：巩固复习稀H2SO4的性质。
联系内化浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
氨和铵盐练习题及答案
氨和铵盐练习题及答案典型例题】类型一、氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。
A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。
【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。
由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。
氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。
NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。
【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。
举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+【答案】C、D【变式2】下列不．属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D【变式3】下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。
高三化学一轮复习氨气和铵盐练习含答案
氨气镂盐小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸A.①②B,③④ C.①④ D.②③9我国清代?本草纲目拾遗?中记载药物鼻冲水〞,写道： 贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使一.选择题 1.以下关于自然界中氮循环〔如以下图〕的说法不正确的选项是〔 制曲蛋白屈分解A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 2.在以下反响中表示 NH 3既有复原性又有碱性的反响是 〔〕 A.NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 Pt A _ A C.4NH 3+5O 2 4NOT+6H 2O3.以下关于氨气的用途表达不正确的选项是 B.8NH 3+ 3Cl 2 N2T+ 6NH 4Cl D.2NH 3+3CuO^=3Cu+N 2 忏 3H 2. A.作制冷剂 B.制造硝酸 〔 〕 C.制造化肥〔硫俊、碳俊、尿素等〕 D.制造氮气 4.用浓氯化钱溶液处理过的舞台幕布不易着火. 其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化俊分解吸收热量,降低了温度 ④氯化俊 泄气,那么药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅.……虚弱者忌之.宜外用,勿服. 这里的鼻冲水〞是指〔〕A.硝酸C.醋10类比法是化学学习过程中一种重要方法 ,以下类比关系正确的选项是〔A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B.Cl 2、B 「2、I 2都具有强氧化性,都能将铁氧化成+3价的铁盐C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反响 ,和硝酸反响都只生成盐和水D.卤水 〕11.实验室中某些气体的制取、 收集及尾气处理装置如以下图所示 〔省略夹持和净化装置〕.仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 5以下有关物质用途的表达中,不正确的选项是〔 A.液氨用作制冷剂 C. AgI 用于人工降雨 B.氮气用作保护气 D.白磷用于制备磷酸、平安火柴等 选项 a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A浓氨水CaO NH 3 H 2OB 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 「C稀硝酸 Cu NO 2 H 2OD浓硫酸Na 2SO 3SO 2NaOH 溶液12.在给定条件下,以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 6.以下关于红磷和白磷的说法正确的选项是〔 ①红磷没有毒性而白磷剧毒 ②白磷和红磷都易溶于水 ③白磷可用于制造平安火柴 ④少 量白磷应保存在水中 ⑤取用少量白磷时,应用镣子夹取,将其放在玻璃片上,用小刀切取 所需白磷 ⑥枯燥的红磷放在空气中变湿,说明红磷易潮解 ①FeS 2 f SO2 " H 2SO 4② SiO 2 - SiCl4一A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥ NtOHCnq)CO ③Al 2.3^^~"--NaAlO 2(aq)^i Al(OH) 3④ Fe 2O 3……一M H C/色 石蓑丸⑤2 mol L 1 盐酸 -------- 4 cl2 ---------- " Ca(ClO) 2 高纯硅△FeCl 3(aq) ^无水 FeCl 37.汽车排放的尾气中含有 NO 2, NO 2是城市大气污染的主要污染物之一, 在日光照射下,NO 2 发生一系列光化学烟雾的循环反响,从而不断产生.3,加重空气污染.反响过程为 ⑥CuSO4(aq) ------------ " Cu(OH)2 悬浊液 Cu 2O ①2NO 2—-> 2NO+2O,②2NO + O 2—-> 2NO 2 ,③.+.2—->0 3.以下对该反响过程及产物A.①③⑥B.②④⑥C.③④⑤D.①③⑤表达正确的选项是 〔 〕 A. NO 2起催化剂作用 C. NO 2只起氧化剂作用8.取一只盛某种溶液的烧杯, B . NO 起催化剂作用 D. O 3与.2为同分异构体 13.汽车尾气含氮氧化物〔NO x 〕、碳氢化合物〔C x H y 〕、碳等,直接排放容易造成① ② ③ ④纸蝴蝶上的喷洒液七1,潴 酚Mt 酚Mt 七1,潴 放在纸蝴蝶的下方 红色.下表的组合中,能够实现上述变化的是 〔如右图〕.过一会儿,发现纸蝴蝶变为 〔 〕 ______________________________ 不少汽车都安装尾气净化装置 〔净化处理过程如图〕. A .尾气造成 雾霾〞与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程,氮氧化物 〔NO x 〕被复原C. Pt-Rh 催化剂可提升尾气净化反响的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效限制雾霾 14.以下说法正确的选项是〔 〕卜列有关表达错误的选项是〔 co NQ,雾霾〞.因此, 〕豌A. CO, NO, NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B . NO可用于某些疾病的治疗C. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N215如下图,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管, 直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散,那么两个t管内溶液物质的量浓度之比为〔〕①实嘛室制取并收集NH3②吸收NH5③检查装置气密性④利甫排生气法雌co：A.①④B.②④C.②③D.①③17.保护环境,就是保护人类自己. 〞以下环境问题与产生的主要原因不相符①臭氧空洞〞主要是大量使用氟氯代燃等引起的②光化学烟雾〞主要是由NO、NO2等引起的③酸雨〞主要是由空气中CO2浓度增大引起的④白色污染〞主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤厄尔尼诺〞现象由空气中CO2浓度增大引起的⑥温室效应〞主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦赤潮〞主要是由水体中P、N等元素过量引起的A.只有①② B,只有②③⑤ C.全部D.只有③18某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL该气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,那么此气体的组成为〔〕A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N219.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的枯燥管,最后收集到的气体是〔〕A.氧气B .二氧化氮C.二氧化氮和氧气 D ,二氧化氮和一氧化氮2025%氨水的密度为0.91 g cm-3, 5%氨水的密度为0.98 g cm-3,假设将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是〔〕A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算21固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,那么以下有关说法中,不正确的选项是〔〕A. NH 5中既有离子键又有共价键B. NH 5的熔沸点高于NH3C. NH 5固体投入少量水中,可产生两种气体D. 0.1 mol NH 5中含有5 mol N-H键22常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的以下实验设计不能到达目的的是〔〕选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3〔或Na2SO3〕溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3〔或Na2CO3〕溶液、酸TKMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊23.为落实五水共治〞,某工厂拟综合处理含NH 4N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分〕,设计了如下流程:以下说法不正确的选项是〔〕A.固体1中主要含有Ca〔OH〕2、CaCO3、CaSO aB. X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD,处理含NH4废水时,发生反响的离子方程式为：NH 4 + NO 2===N2?+ 2H2O24.封管试验〞具有简易、方便、节约、绿色等优点.观察以下四个封管试验〞夹持装置未画出〕,判断以下说法正确的选项是〔〕A.加热时,a上部聚集了固体NH4CI,说明NH4CI的热稳定性比拟好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深25.为了除去工业Br2中微量的C12,可向工业Br2中.工业废气过量石皮乳捕获产物NaOH.客•液NabKK溶液.无污染气体A,通入HBr B ,参加Na2CO3溶液 C.参加NaBr溶液D.参加Na z SO a溶液1. (1)以下说法错误的选项是 _________ 一A.所有的钱盐都能与烧碱共热生成氨气B.钱盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性C.在盛有硫酸亚铁俊［(NH 4)2Fe(SO4)2］溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.硝酸钱受热易分解爆炸,实验室常加热氯化钱与氢氧化钙的混合物制备氨气E.一氧化氮结合血红蛋白的水平比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧F.把带火星的木条伸入充满NO2和02混合气体(NO2和.2的物质的量之比为4 ： 1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧G该消毒液加白醋生成HC1O ,可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO = HC1O+ CH 3COO(2)以下物质能一步转化的是：① H2S-SO2 ② S - SO ③ H2SiO3-CaSiO3 ④ NH3一NO2⑤ N2— NO2 ⑥ NaCl — NaHCO3 ⑦ Fe 一FeS3 ⑧ Al 一A2S32.①铝粉在1 000 c时可与N2反响制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合, 有利于AlN的制备,其主要原因是.②模拟侯氏制碱法原理,在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料,装置见图示匡凶a通入b通入纳米材料为.3.联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反响的电离方程式联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为.清北班：联氨是一种常用的复原剂.向装有少量AgBr的试管中参加联氨溶液,观察到的现象是.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧, 预防锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的 .2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是.4.某兴趣小组用以下图装置探究氨的催化氧化.1 5⑴氨催化氧化的化学方程式为.(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热,该反响是 (填吸热"或放热〞反响.(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入;假设取消3,在4 中仅观察到大量白烟,原因是.(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置 (填装置代号)；化合物X为(只写一种),Na2O2的作用是.5.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按以下图装置进行实验(夹持仪器已略去).实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响：2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H , 2O(1)装置①中发生反响的离子方程式是 ;(2 )装置②的目的是 ,发生反响的化学方程式(3)实验应预防有害气体排放到空气中, 装置③、④、⑥中盛放的药品依次是(4)实验的具体操作是：先检验装置的气密性, 再参加药品,然后(此操作的目的是 ),最后滴加浓硝酸; 的单质；E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体；M为红褐色沉淀.(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是6.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程：立即加热氧化铜.反响完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.以下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.甲小组测得：反响前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反响后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V i L.乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g.洗气后装置后况下的体积V2L0请答复以下问题: 请答复以下问题：(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族.(2)A在B中燃烧的现象是.(3)D+EE^B的反响中,被氧化与被复原的物质的物质的量比是(4)G+4M 的离子方程式是.(5)Y受热分解的化学方程式是.8.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.(1)SCR(选择性催化复原)工作原理：(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在卜表空格中.(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是.为此,乙小组在原有实验的根底上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积, 得出合理的实验结果.该药品的名称是.7.以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如以下图所示(局部产物及反响条件已略去). A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素①尿素［CO(NH 2)2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反响的化学方程式:.②反响器中NH 3复原NO2的化学方程式:.③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在.2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成:.④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g mol-1)含量的方法如下：取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v〔mL C1 mol L-1 H2SO4溶(2)检查A装置气密性的操作是,实验装置实验药品制备原理甲小组. 氢氧化钙、硫酸俊反响的化学方程式为①___________________ ..乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：代化处理后的尾气(N0p0二等)试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置, (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL C2 mol L-1NaOH溶液恰好中和,那么尿素溶液中溶质的质量分数是.8. (1) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准?戊兄),向反响后的溶液中参加 1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,以下说法不正确的选项是( ).A:该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B:该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC: NO 2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D:得到2.54g沉淀时,参加NaOH溶液的体积是600mL(2)在某100ml的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L,向该混合液中参加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )A .0.15 mol/L B. 0.225 mol/L C.0.35 mol/L D .0.45 mol/L(3)物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反响,反响结束后锌没有剩余,那么复原产物为？答案：选择：CBDBD AAABC DACBA CDBCC DABBC1.BC ⑧2.C NH4C1分解产生的HCl能够破坏Al外表的AI2O3薄膜CO2 NH3 CaCO33.N2H4 + H2O 可逆N2H5+ + OH- N2H6〔HSO4〕2固体逐渐变黑,并有气泡产生1用量少,不产生其他杂质催化剂4.答案〔1〕4NH3 + 5O2===== 4NO + 6H2O〔2〕放热〔3〕浓H2SO4 生成的NO 与O2 反响生成NO2 , NO2与水反响生成HNO3 , NH3与HNO3反响生成了NH4NO3〔4〕 1 NH4C1与HC1反响生成氧气20. 〔15 分〕〔1〕 Cu - 4H- - 2NOr-ii^〕= C11-* - 2NO2f - 〔2 5^〕i〔2〕将转化为X.□分1 ITO + -NQ 仁分〕.〔3〕3侬/L■输硝酸、裱硝战,氢氧化祐溶渣〔各1分,共3分〕1⑷翻开弹簧夹逋入CO；一最时间,关闭弹簧央,将装苴⑤中导营末端伸入倒置的哪内〔2分〕赶走装置中空气〔:氧气】仁分〕*〔5〕装置③中液面上方气号仍为无色.装苴④中海面上方气障由无色受榴保色「分〕"6.连接导管,将导管插入水中；加热事关,导管口有气泡产生；停止加热,导管内有水回流△并形成一段稳定的水柱⑶①〔NH4〕2SO4+Ca〔OH〕2^=2NH3 T +2HO+CaSO4 〔2分〕②B 〔2分〕③氢氧化钠溶于氨水后放热, 增加氢氧根浓度, 使NH3+H2O—= NH3 H2O—= NH4 +OH向逆反响方向移动,加快氨气逸出〔2分〕⑷5V1：7〔m1—m2〕〔2分〕⑸浓硫酸吸收了未反响的氨气,从而使计算的氨的含量偏高〔2分〕碱石灰〔氢氧化钠、氧化钙等〕〔2分〕6.答案〔1〕三' 建［〔2〕产生苍白色火焰〜,、3.仃01〞广+6足.=刈淅--a〔西一1（3）一•1. 〔4〕――' Y ''' +(5)4F心— . 上qmqTTQT7.(1)①CO(NH2)2+H2O XO2+2NH 3 ②8NH3+6NO2 -------------------------- 7N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O—2(NH 4)2SO4 ④-。
一轮复习氨和铵盐
1
2
②写出浓氨水与B反应的化学方程式。 NH3· 2O＋CaO = NH3↑＋Ca(OH)2 H (4)若用右图制取氨气则试管中的试剂通常是 NH4Cl+Ca(OH)2 (NH4)2CO3/NH4HCO3 _____________，还可以是________________ 3 碱石灰 B中试剂是_______，试管中能否用氯化铵？ 原因是?（用化学方程式表示） NH4Cl = NH3↑+HCl↑ NH3+HCl=NH4Cl
高温
4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 ________________________________ (4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 NH4＋ 、______ 离子。 NO3－ ______
【小结】 NH3的性质
与水反应
①刺激性气味 ②极易溶于水 (1:700) ③ρ＜ρ空气 ④极易液化
△ 答案 (1)NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋ －
【练习1】按要求写出下列反应的离子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 (2)在NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因。 (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热 (5)NH4HCO3与NH3· 2O反应 H
与氧化剂反应 体现还原性与酸、酸性Fra bibliotek化物反应 与盐反应
NH3
实验室制法
1.加热固态铵盐和碱的混合物。 2.加热浓氨水。 3.浓氨水中加固态碱性物质。
【知识盘点二】
氨盐
【练习】下列有关铵盐的叙述不正确的是( B D ) A.铵盐都易溶于水，且都含有离子键和共价键。 B.铵盐加热都分解，且分解时都产生NH3 C.铵盐与强碱混合共热，都产生NH3 D.等物质的量的NH3· 2O与HNO3反应所得溶液的PH=7 H
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
2020新课标高考化学一轮复习名师精品氨和铵盐
2020新课标高考化学一轮复习名师精品氨和铵盐题组一 氨气的制备及其性质 1．有关氨的讲法不正确的选项是( D )A ．NH 3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性B ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH 5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
在NH 5中的` 各原子均具有稀有气体的稳固结构，那么以下对NH 5的描述中不正确的选项是 ( B )A ．NH 5属于离子化合物B ．NH 5属于共价化合物C ．NH 5与水的反应是氧化还原反应D ．NH 5与NH 3溶于水后均呈碱性3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的 胶头，以下与实验事实不相符的是 ( A )A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉4．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：⎪⎪⎪⎪制取N 2—制取H 2—→气体混合→合成氨→氨吸取→氨氧化 实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气______、 氢气b 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还能够干燥气体、操纵氢 气和氮气的流速。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸取氨，可不能(〝会〞或〝可不能〞) 发生倒吸，缘故是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。
(4)用乙装置吸取一段时刻氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶 内，能使铂丝保持红热的缘故是氨的催化氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观看 到的现象是有红棕色气体产生。
高考化学一轮复习4.5氨和铵盐(练)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题4.5 氨和铵盐（练）☞基础题1．有关氨的说法不正确的是( )A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．德国人弗里茨·哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是( )A．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟B．氨水显酸性C．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原4．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( )A．含有1 mol NH3分子B．含有NH3和NH＋4物质的量之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 molOH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为D。
5．制备干燥氨气所需的药品是( )A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸D．NH4Cl固体，碱石灰，消石灰7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定【答案】C（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________________________。
2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐讲案(含解析)
2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐讲案（含解析）复习目标：1、掌握氨及铵盐的物理化学性质2、了解氨的实验室及工业制法。
基础知识回顾： 一、氨 1、物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
液氨与氨水的区别2、分子结构电子式： 三角锥形 。
3、氨的化学性质（1）与水的反应NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH +4+OH - 氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH +4 、OH -、H +。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解 。
（2）氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为：NH 3+HCl=NH 4Cl 。
②与CO 2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3（3）NH3的还原性①氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O②与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4x NH3+6NO x =(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白烟）（4）与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ AlCl3溶液生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2］++OH-+2H2O4、制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
2019年高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：氨和铵盐
氨和铵盐一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D2．已知反应：HCl + NH3 = NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是（）A．反应后瓶内压强是反应前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42 gC．生成物的分子数目为0.1 N AD．反应结束后，两个集气瓶很容易分开【答案】B3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A．反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素C．反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用D．反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl【答案】A4．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B5．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气【答案】C6．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B7．【2017届江西省兴国中学等四校高三上联考一】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为（）A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/LC．mol/L D．mol/L【答案】B8．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）【答案】C9．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）（）A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：310．标准状况下，将体积为V L 的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm ﹣3。
2019-2020年高三化学一轮复习考点17氨和铵盐测标题
2019-2020年高三化学一轮复习考点17氨和铵盐测标题一、单选题：（每题6分，共60分）1．“10%的氨水”的正确解释是A．100g氨水中含10gNH3•H2O B．100g氨水中含10gNH3C．将10gNH3溶于水形成100g溶液 D．将10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液2．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl产生1molN2时，被氧化的氨是A．8mol B．4mol C．17g D．34g3．将25 % 的氨水与5%的氨水等体积混合所得氨水的质量分数A．等于15% B．大于15 % C．小于15% D．无法估算4．（xx·广东理综化学卷，T9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是5．缓缓地将氧气通入盛有浓氨水的锥形瓶中，迅速把红热的铂丝（催化剂）接近液面，此时瓶中不可能发生的反应是A．N2+O2=2NO B．NO+O2=2NO2C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．NH3+HNO3=NH4NO3A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D．无法确定7．（xx全国卷1）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8．（xx上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
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【2019-2020】高考化学一轮复习专题氨的实验室制法及铵盐的性质每日一题
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
【参考答案】D
（1）制取氨气时所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。
因为在加热过程中，NH
NO3可能
发生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。
（2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。
（3）氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P
O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2
可以吸收NH3。
NH的检验
（4）+
1．下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
3．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A．Cl2B．O2
C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式____________________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用是______________________________________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是_________________________________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。
1．【答案】A
2．【答案】D
【解析】氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A正确；强碱稀释10n倍，pH 减小n个单位，而将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱，B正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，D错误。
3．【答案】（1）分液漏斗
（2）BC
（3）还原3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D （5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）
9n 11.2m
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