高中学业水平测试·化学 学业水平模拟检测卷(一)

学业水平模拟检测卷(一)(测试时间：90分钟评价分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5P 31一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列物质中，属于混合物的是()A．酒精B．碘酒C．水银D．黄金答案：B2．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。

下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是()A．生石灰B．明矾C．绿矾D．漂白粉答案：D3．下列各组物质是纯净的化合物的是()A．氧气B．汽油C．冰醋酸D．氯水答案：C4．钛酸亚铁(FeTiO3)可用来冶炼金属钛，其中钛元素的化合价是()A．－4 B．－2C．＋4 D．＋2答案：C5．如图图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质答案：B6．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NaOH B．MgCl2C．H2O D．Na2O2答案：C7．下列图示能正确表示磷的原子结构的是()A. B.C. D.答案：B8．将4 g NaOH溶解后配制成1 L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是()A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．1 mol/L D．10 mol/L答案：B9．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是()A．Cl B．SC．Na D．Mg答案：A10．某化合物为Mg m RO3·n H2O(m为正整数)，则元素R的化合价为()A．＋(4＋m) B．＋2(m＋2)C．＋(6＋m) D．＋2(3－m)答案：D11．为了区别0.1 mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是()A．将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液B．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液C．将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液D．测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液答案：C12．下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A．自然界中存在大量硅单质B．硅酸盐广泛用于光纤通讯C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．高纯硅是应用广泛的半导体材料答案：D13．下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使纸浆变白B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色答案：C14．下列试剂不能长期贮存在玻璃瓶中的是()A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氢氧化钠溶液D．浓食盐水答案：C15．标准状况下，某氮气的体积与12 g H2的体积相同，下列有关该氮气的描述中正确的是()A．氮气的质量是12 gB．氮气的物质的量是6 molC．氮气的体积为22.4 LD．氮气的密度与H2密度相等答案：B16．家用食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，它的官能团是()A．—COOH B．—CH3C．—OH D．—H答案：A17．除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是()A．在空气中加热B．加入足量的水，充分搅拌后过滤C．加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤答案：D18．下列各组物质中属于同分异构体的是()A．金刚石和C60B.126C与146CC．D．CH4与CH3CH3答案：C19．20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室能使氢在－268.8 ℃、1.013×107 Pa下变成能导电的固态“金属氢”。

关于氢的下列说法中，错误的是()A．氢是宇宙物质中含量最多的元素B．氢是名副其实的碱金属元素C．氢是无污染的新型能源D．固态“金属氢”汽化的过程属于物理变化答案：B20．下列说法正确的是()A．蛋白质溶液中加入食盐会出现白色沉淀B．目前世界上最重要的矿物燃料是乙醇C．葡萄糖在人体内氧化分解属于吸热反应D．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化答案：A21．关于反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，下列说法不正确的是()A．Cl2是氧化剂，反应中Cl2得到电子B．当1 mol Cl2完全反应时，有2 mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中Br－得到电子D．当1 mol NaBr完全反应时，有1 mol电子发生转移答案：C22．下列应急措施不正确的是( )A ．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗B ．误食重金属盐，立即喝足量牛奶紧急解毒C ．金属钠着火时，立即用水浇灭D ．发生一氧化碳中毒时，立即将中毒者移到通风处抢救答案：C23．10 L 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中含有SO 2－4的物质的量浓度是( )A ．1 mol/LB ．2 mol/LC ．3 mol/LD ．20 mol/L答案：C24．下列化学方程式书写正确的是( )A ．乙醇催化氧化为乙醛：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C ．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5 D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br答案：B25．如图所示的Cu-Zn 原电池，下列叙述正确的是( )A．氢离子在负极得电子B．锌为负极，发生氧化反应C．铜为负极，铜片上有气泡产生D．电子从铜极流向锌极答案：B26．对“10%食盐溶液”含义解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液答案：A27．常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液答案：B28．下列叙述正确的是()A．摩尔质量的单位是：g/molB．石英的化学式为：CaSiO3C．乙烯的结构简式为：C2H4D．氢氧化钠的电离方程式为：NaOH===Na＋＋O2－＋H＋答案：A29．0.5 mol O2的质量是()A．8 g B．16 gC．24 g D．32 g答案：B30．因为自然界的水含有很多杂质，要经过一定处理措施后才能饮用。

下列处理过程中发生了化学变化的是()A．过滤悬浮物质B．投药品，消毒杀菌C．用活性炭吸附杂质D．制成蒸馏水答案：B二、单项选择题Ⅱ(本题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将答案填在答题卡相应位置上。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)31．化学反应前后肯定没有变化的是()①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类。

A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④解析：保持物质化学性质的最小粒子是分子，所以化学变化就是分子之间的变化，原子的种类和个数没有改变，元素的种类也没有改变；根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变；五项中只有分子数目和物质的种类发生了变化。

答案：C32．人造地球卫星使用的高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

据此判断，氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：氧化银在反应中得电子，作原电池的正极，发生还原反应，被还原。

答案：B33．某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%.该样品中可能混有()A．碳酸氢铵B．硝酸铵C．氯化铵D．磷酸氢二铵解析：硫酸铵中N的质量分数为21.2%，所以杂质中N元素的含量应低于20%，只有碳酸氢铵中N元素含量(17.7%)低于20%，选A。

答案：A34．将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有()A．Fe(NO3)2B．Cu(NO3)2C．Fe(NO3)3D．HNO3解析：铁有剩余，稀硝酸反应完全，剩余的铁粉将生成的Cu2＋完全置换成Cu，溶液中无Cu(NO3)2，铁粉与Fe(NO3)3完全反应生成Fe(NO3)2，最终溶液中的溶质只有Fe(NO3)2。

答案：A35．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是() A．2.4 g Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N AB．常温常压下，1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AC．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AD．18 g H2O含有的电子数8N A答案：A36．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应充分发生。

下列说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零解析：化学平衡的标志是①正、逆反应速率相等，且不为0；②反应混合物中各成分物质的量不再发生改变。

当N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，表明反应已达平衡状态。

答案：C37．下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是() A．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色B．钠在空气中燃烧——黄色C．钾在空气中燃烧——绿色D．氢气在氯气中燃烧——苍白色解析：透过蓝色钴玻璃观察，钾燃烧的火焰颜色呈紫色。

答案：C38．下列实验操作完全正确的是()取的氯化钾固体应先放到烧杯中加蒸馏水溶解，不能放到容量瓶中溶解，B 错；制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液，而不是加FeCl 3固体，C 错。

答案：D39.如下图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )①NO ；②NO 2；③SO 2；④CH 4。

A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③解析：当集气瓶内的气体遇NaOH 溶液时，与NaOH 溶液反应，造成瓶内气压减小，外界大气压将烧杯内的水压入集气瓶内。

四种气体中能与NaOH溶液反应的有NO2、SO2。

答案：D40．根据陈述的事实，类推得出的结论正确的是()A．HCl的水溶液显酸性，则NH3的水溶液也显酸性B．常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生C．常温下铝易与氧气反应，则常温下镁也易与氧气反应D．氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中，则氧化铝也不能溶解在氢氧化钠溶液中解析：根据金属活动性顺序，铝的活动性比镁弱，常温下铝能与氧气反应，镁与氧气反应比铝更容易。