天津市2015届高三上学期月考(1)化学
天津市天津一中2015届高三上学期第二次月考语文试题
天津市天津一中2015届高三上学期第二次月考语文试题高三2013-02-05 15:24天津市天津一中2015届高三上学期第二次月考语文试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(39分)一、基础（15分）1. 下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是（）A. 躯壳(qiào )锃亮(zâng)失怙（hù）无依天气闷（mân）热B. 渐(jiān)染背（bēi）负期期艾艾（ài）扺掌而谈(zhǐ)C. 按捺( nà )胡诌（zōu）万事亨（hēng）通众擎（qíng）易举D. 禁(jīn) 受潜（qiǎn）伏影影绰（chuὸ）绰供（gòng）认不讳2. 下列各组词语，有两个错别字的一项是A．调剂旗竿顶梁柱头昏脑涨 B．脉搏迷底大拇指栽赃陷害C．凑和伶俐一滩泥韦编三绝 D．趟水发轫一柱香恭贺新禧3. 依次填入下列句子横线处的词语，最恰当的一项是你幸福吗？网络上热议，电视里追问，人人感受不同，这实在是一个无法简单回答的问题。
然而，在中起共识：幸福，源于个人感受，更系于国家发展。
放眼中国实践，以人为本的科学发展观的正是人民对幸福的呼唤。
人们不再像过去那样迷恋GDP增长，注重人在发展中的位置，认识到破坏生态、浪费资源的发展不可持续。
A.众说纷纭凝聚回应更B.众口一词聚集反应却C.众说纷纭聚集反应更D.众口一词凝聚回应却4．下列各句中，加点熟语使用正确的一项是A. 今年各类蔬菜丰收，价格全面走低，全国多地蔬菜粉墨登场，出现滞销B.我国奢侈品消费在短短20年间跃居世界前列，不仅世人瞠目结舌，连我们自己也不免被吓一跳。
C. 《舌尖上的中国》以富有草根气息的语调，把中国饮食文化讲述得栩栩如生，这既让国人兴奋不已，也向世界发出了一张“中国名片”。
D. 城管部门连发4条新规，加大对“三车”违规的执法力度，对渣土车监管从敲边鼓变。
天津市新华中学2015届高三上学期第三次月考语文试卷
天津市新华中学2015届高三上学期第三次月考语文试卷高三2013-01-10 13:20天津市新华中学2015届高三上学期第三次月考语文试卷一、基础知识（每小题3分）1. 下列词语中加点的字，读音完全相同的一组是A. 愠色熨帖蕴藏月晕B. 剽窃骠勇缥缈饿殍C. 桎梏卷帙栉比鸷鸟D. 龃龉伛偻给予参与2. 下列各组词语中，没有错别字的一项是A. 因势力导无与伦比一副对联清规戒律B. 孤注一掷额手称庆安排就序鞭辟入理C. 一轰而散群策群利迭宕起伏一枕黄粱D. 唇枪舌剑俯首帖耳和盘托出皇天后土3. 依次填入下列各句横线处的词语，恰当的一组是（1）科学传播不可能起到立竿见影的效果，如果谁这样想，谁就会_______科学，最终将会危害科学。
（2）近几年我国出土了大量先秦时期的典籍，使我们有可能对过去被判为伪书的作品重新加以_____________。
（3）每年赛季开始之前，足球队有关人员都要________欧洲各国，耗费大量精力和财力去请外援。
A. 误解甄别周游B. 曲解鉴别周游C. 误解鉴别漫游D. 曲解甄别漫游4. 下列各句中加点成语使用恰当的一句是A. 人代会下午3时开幕，不到2时，人民大会堂的台阶上就站满了严阵以待的记者。
B. 一段时间以来，有些历史题材的影视作品，把历史当作一个任人装扮的小姑娘，涂脂抹粉，翻云覆雨，弄得面目全非。
C. 荒诞喜剧是一种反传统的戏剧流派，它没有戏剧冲突，故事情节支离破碎，人物语言颠三倒四。
D. 在个人利益和集体利益发生矛盾时，应该坚决舍弃个人利益，决不应该畏首畏尾。
5. 下列各句中，没有语病且句意明确的一组是A. 统计资料表明，本世纪初，西部已有42.2％的正副级教授退休，这使得短缺的西部人才雪上加霜。
B. 在东北林区特别是大兴安岭南麓，大面积毁林开荒尽管已得到了控制，但林区非法耕地交易十分猖獗，已成为当前威胁森林安全的严重问题。
C. 一般行文之误，容易被人发现。
但数字与专名之误，由于多半不易识别，因此更应当留神。
天津市第一中学2015届高三四月考化学试卷 Word版含答案.pdf
第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56 1、在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为NA B．标准状况下，由H2O2生成O2转移的电子数目为0.NA C．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA ．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32— B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝2Fe2＋ + I2 D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－下列有关说法正确的是I2+I— B．物质的量浓度相等的H2CO3Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14如图所示，集气瓶内充满Cl2CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时电子从X极流入aPt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 molN3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图离子氧化能力M＋>N3＋>H＋图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化则N≡N的键能为946kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) δH＝180 kJ/mol 6、下列说法正确的是（ ）．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释溶液中c(OH-)均增大 D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题
天津市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，1—10题每题3分，11—20题每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Cu：64 Fe：56 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，液氨很容易气化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤ D．②③⑥3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-C．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、F －D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、HS－4．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH-− 6e- == LaNi5 + 6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极从以上表格中判断以下说法中正确的是（）A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H++SO42—D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱6．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
天津市十三中2015届高三第一次月考化学试题 Word版含答案
十三中高三第一次化学月考一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.食品卫生与身体健康密切相关。
下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪⑤用小苏打作发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A. ①②③④⑥B. ①②③④⑤⑥C. ①②③④⑤D. ①②③④2. 向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．Na2SiO3B。
BaCl2C。
FeCl3D。
NaAlO23.盛放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是A 浓硫酸B 浓氢氧化钠溶液C 饱和氯水D 氯化钠溶液4. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃5. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A. 碳粉和氧气反应B. 细铁丝在氧气中燃烧C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中D. 铜和硝酸反应6. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组是( )A K+,Na+,AlO2-,SO42-B Mg2+,Al3+,NO3-,SO42-C Na+,K+,SO42-,MnO4-D NH4-,Na+,I-,NO3-7. 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液8. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4+ +HCO3-B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O9. 下列实验不能达到目的的是（）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘10. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
【天津版】2015届高三上学期月考(1)化学Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.51. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 0.1 mol·L－1高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇分子D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－8. 下列有关说法正确的是A. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9.10.A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋C.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11. 下列有关实验的做法正确．．的是A. 蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
2015天津一模 天津市五区县2015届高三教学质量调查试卷 化学及答案
天津市五区县2015年高三质量调查试卷（一）化学参考答案及评分标准1.A2.D3.C4.B5.B6.A7．（14分）（1）第二周期V A族（1分）（2分）H2O、NH3、CH4（2分）（2）B（1分）碱石灰（1分）（3）N2 + 6e-+ 8H+＝2NH4+（2分）正（1分）（4）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O（2分）（5）5Cl2＋10NaOH = 2NaClO＋NaClO3＋7NaCl＋5H2O（2分）8．（18分）（1）2-甲基-1-丁烯（2分）羟基、羧基（2分）（2）②⑤⑥（2分）氢氧化钠溶液，加热（1分）（3）每个1分2种（1分）（4）C （2分）（5） （2分）（6） 12种（2分）9.（18分，每空2分）(1) 分液漏斗 C ＋4HNO 3(浓) △CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2) 铜片逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝吸收D 中未反应完的NO ，以免污染空气(3) 产生无色气体并在液面上方变为红棕色5NO －2＋2MnO －4＋6H ＋===5NO －3＋2Mn 2＋＋3H 2O (4)在C 、D 之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶(或装碱石灰或无水CaCl 2的干燥管。
或者把C 装置换成装有碱石灰的干燥管。
答案合理即可给分。
）(5) ①AD ②90.56%10．（14分，除了注明外，每空2分）（1）TiO 2(s) +2C(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(s)+2CO(g) ΔH ＝–80 kJ·mol －1C CH 3CH 2 OHCOOH CH 3浓H 2SO 4 △ CH 3CH=CCOOH+H 2O CH 3 CH C CH 3 CH 3 COOH [ ] n （2分）（2）①＜（1分）② 0.04 mol·L-1·min-1 100/9③＜（1分）C点的CO的转化率比A点大，故C的混合气体的物质的量小，而总气体的质量相同，故C点的平均摩尔质量大④（只要能够画出变化的趋势即可得分，若画在原平衡线之上不得分，虽然画在原平衡线之下，但变化趋势向上的也不得分）将产物甲醇液化转移出去或增加H2的物质的量等。
2014-2015学年天津市六校联考高三(上)第一次月考化学试卷
2014-2015学年天津市六校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意）1．（2分）（2015•铜川模拟）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．食盐中所加含碘物质是KI•洛阳一模）如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2﹣＞S2﹣＞C1﹣B．热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．（2分）（2014秋•天津月考）一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）A．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D．在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀5．（2分）（2014秋•天津月考）下列过程最终无沉淀产生的是（）A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液B．过量CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液6．（2分）（2015•分宜县校级三模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I27．（2分）（2011•东湖区校级一模）X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法中正确的（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径8．（2分）（2014秋•天津月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3N AD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3N A9．（2分）（2015•漳州校级二模）下列离子方程式正确的（）A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O10．（2分）（2013秋•潍坊期末）用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理A．A B．B C．C D．D11．（2分）（2015•漳州校级二模）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石不如石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH （aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H212．（2分）（2013•汕头一模）下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气13．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在14．（2分）（2014秋•湘阴县校级月考）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验15．（2分）（2013•河南二模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015•柳州一模）某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b17．（2分）（2014秋•天津月考）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+18．（2分）（2016春•湖北校级月考）下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量19．（2分）（2013•亭湖区校级二模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）．下列有关说法正确的是（）A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B．工段②中的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸20．（2分）（2014秋•天津月考）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100%②c=③ρ=④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A．①③B．②③C．②④D．①④二、解答题（共5小题，满分60分）21．（12分）（2014秋•天津月考）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，序是______ （用元素符号表示）．（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______；B的结构式为______；化合物ZY中存在的化学键类型为______．（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为______．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是______（用化学式表示）．（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______．检验溶液中R3+常用的试剂是______，可以观察到的现象是______．22．（10分）（2015春•海南校级月考）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是______和______．（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为______（填字母）．A．Br﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．HCO3﹣（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式______，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是______．（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______．23．（12分）（2014秋•兴庆区校级期末）已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：（1）写出电解M溶液①的化学方程式______．（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃，101KP），请写该反应的热化学方程式______．（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式______．（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为______；其用途为______．（写出一种即可）（5）写出反应⑤的化学方程式______．（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数______．（用N A表示阿伏加德罗常数）24．（12分）（2014秋•天津月考）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28 SO2+Fe2O3，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．（2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①：实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2装置制取氧气的化学方程式______．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象______．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．25．（14分）（2014秋•天津月考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．（1）Fe电极为______（填“M”或“N”）；电解时______（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是______．（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是______；阴极附近的沉淀有______．（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为______．（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为______L（标准状况）．（5）已知某含Cr2O72﹣的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg•L﹣1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg•L﹣1．处理该废水1 000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为______kg．2014-2015学年天津市六校联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意）1．（2分）（2015•铜川模拟）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．食盐中所加含碘物质是KI【分析】A、氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重；C．静电除尘就是运用灰尘的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果；D．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．【解答】解：A、“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B 正确；C．静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．在食盐中所加含碘物质是碘酸钾（KIO3），故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了常见的污染与防治，资源的使用等，难度不大，根据所学知识即可完成．【分析】A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．【解答】解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．•洛阳一模）如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2﹣＞S2﹣＞C1﹣B．热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4【分析】A．非金属性越强，阴离子还原性越弱；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性大小为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se＞S＞Cl，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重对元素周期表结构、元素周期律内容的考查，注意掌握元素周期律的内容，能够根据元素周期律判断元素具有的化学性质．4．（2分）（2014秋•天津月考）一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）A．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D．在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀【分析】A．正极上氧气得电子；B．酸性条件下，正极上氢离子得电子；C．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀；D．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀．【解答】解：A．正极上氧气得电子，则钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B．酸性条件下，正极上氢离子得电子，则在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀，故B正确；C．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀，则为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的负极相连接，与正极相连不能被保护，故C错误；D．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀，则在海轮外壳上附着一些锌块，形成原电池时Zn 被腐蚀，铁被保护，所以可以减缓海轮外壳的腐蚀，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．5．（2分）（2014秋•天津月考）下列过程最终无沉淀产生的是（）A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液B．过量CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液【分析】A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液反应生成硫酸氢铵与氢氧化铝；B．二氧化碳与氯化钙不反应；C．氯气具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；D．过量CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液，生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．过量CO2通入CaCl2溶液不反应，不会产生沉淀，故B正确；C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2，氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．过量CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，产生白色硅酸沉淀，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确离子反应发生的条件及物质的性质是解题关键，注意硅酸为沉淀．6．（2分）（2015•分宜县校级三模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．7．（2分）（2011•东湖区校级一模）X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法中正确的（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答．【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，A．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故A正确；B．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误；C．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误；D．当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误，故选：A．【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．8．（2分）（2014秋•天津月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3N AD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3N A【分析】A、pH计算氢离子浓度，依据n=cV计算溶质物质的量；B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移N A个电子，阳极溶解的铜小于32g；C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量；D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I﹣，当有1mol Fe2+被氧化时转移N A 个电子；2mol I﹣被氧化时转移2N A个电子；该反应转移电子的数目至少为3N A；【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L，1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.01N A，故A错误；B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移N A个电子，阳极溶解的铜小于32g，故B错误；C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量，故C错误；D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I﹣，当有1mol Fe2+被氧化时转移N A 个电子；2mol I﹣被氧化时转移2N A个电子；该反应转移电子的数目至少为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液浓度计算，气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析，题目难度中等．9．（2分）（2015•漳州校级二模）下列离子方程式正确的（）A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O【分析】A．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；B．双氧水具有氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；C．醋酸为弱电解质，保留化学式；D．电荷不守恒．【解答】解：A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故A错误；B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；C．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故C错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意掌握离子方程式的书写原则，书写的离子方程式需要符合守恒关系，题目难度不大．10．（2分）（2013秋•潍坊期末）用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫和亚硫酸钡溶液反应生成硫酸钡；B．品红溶液具有漂白性；C．酸能使紫色石蕊试液变红色；D．二氧化硫被强氧化性物质氧化．【解答】解：A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应而有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，所以解释错误，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；故选A．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，但二氧化硫的漂白性不稳定，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点．11．（2分）（2015•漳州校级二模）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石不如石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH （aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2【分析】A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．生成物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）；B、由反应吸热，可知金刚石和石墨的能量的高低，从而知道稳定性；C、弱电解质电离吸热；D、比较反应热时要带着正负号比较．【解答】解：A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．生成物中H2→H2O（液），故A错误；B、由C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0可知反应吸热，故石墨的能量低于金刚石，而能量越低，物质越稳定，故金刚石不如石墨稳定，故B正确；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．而醋酸为弱酸，电离吸热，故反应热△H＞﹣57.4kJ/mol，故C错误；D、反应2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）是碳的完全燃烧，放出的热量多，故△H1小，而2C（s）+O2（g）=2CO（g）是碳的不完全燃烧，故△H2大，故D错误．。
天津市天津一中2015届高三上学期第二次月考 语文
天津市天津一中2015届高三上学期第二次月考语文高三2014-01-19 10:58天津市天津一中2015届高三上学期第二次月考语文本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、（15分，每小题3分）1．下列词语中加点的字读音错误最多的一组是（）2．下列词语中有两个错别字的一组是（）A．吊书袋精兵简政闲情逸志万事俱备，只欠东风B．互联网遮天避日莫逆之交言者无罪，闻者足戒C．蒸馏水直抒胸意察言观色螳螂捕蝉，黄雀在后D．洽谈会德艺双馨征稿启事二人同心，其力断金3、依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是（）① 眼看签订的竣工日期快到了，可是工程量太大，难以按约交付使用，公司领导紧急从其他工地了三百人，确保工程按时竣工。
② 青少年的思想比较，有负面影响的活动还是不宜参加，“经风雨，见世面”的说法固然不错，但是不能不考虑让他们经什么样的“风雨”。
③ 水到了摄氏零度以下会结冰，这也是客观规律，不会随人的主观意志而变化，除非变换客观条件。
A．调动单纯肯定 B．调集简单一定C．调动简单肯定 D．调集单纯一定4．下列有关文学常识的表述不正确的一项是（）A．《史记》、《汉书》、《后汉书》与《三国志》被称作前四史，它们与《资治通鉴》一样都是被称为“正史”的二十四史的组成部分。
B．到宋代，词发展到极盛时期，苏轼以诗为词，拓宽了题材，开阔了意境，一扫以前文人词的柔弱气息，开创豪放一派。
辛弃疾、张孝祥均为豪放派词人。
C．“满纸荒唐言，一把辛酸泪。
都云作者痴，谁解其中味”是清代作家曹雪芹对《红楼梦》创作甘苦的自我感叹。
D．《三国演义》原名《三国志通俗演义》，也称《三国志演义》，是我国第一部章回小说，也是我国最有代表性的长篇历史演义小说。
5．下列各句中，没有语病的一句是（）A．就解读三中全会教育改革问题，潘杰表示，小学低年级不留书面作业，可以给孩子留有更多时间接受素质教育，启蒙独立思考能力，发掘更多的特长和创造力，更加多元地健康成长。
天津市第一中学高三上学期第一次月考化学试题 解析版 Word版含解析
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷1 至2页，第II卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
天津市七校2015届高三4月联考化学(附答案)
天津市七校2015届高三4月联考化学化学试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷两部分,满分100分第Ⅰ卷(共36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16Na —23 Al —27S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Ag —108 I —127 P-311.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 A ．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B ．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2.下列有关化学用语表示正确的是 ①乙烯的最简式：CH 2=CH 2 ②对甲基苯甲醇的结构简式： ③Cl －的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：⑤羟基的电子式：O H⑥原子核内有20个中子的氯原子： ⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋⑧ 的名称：1,3-二甲基-2-丁烯 A ．①④B ．④⑤C ．③⑦D ．②⑧CH 32017 Cl3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO 2B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B.pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaAlO 2三份溶液中的c(Na +）：②＞③＞①C.0.1mol •L -1的硫化钠溶液中：c （OH -）=c （H +）+c （HS -）+c （H 2S ） D.右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c （OH -）=c （H +）+c （CH 3COO -）+2c （CH 3COOH ）5.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C.1L 0.1mol/L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe 3＋＋SO 42-＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓6.某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应浓氨水生石灰甲乙 丁冰水热水A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
天津市宝坻一中2015届高三(上)第二次月考化学试卷 (Word版含解析)
2014-2015学年天津市宝坻一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）下列关于阿伏加德罗常数（N A）的说法中正确的是3．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀4．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c（CH3COO﹣）/ c （Na+）一定减小的是（）5．（3分）（2011秋•牙克石市校级期中）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理HBr+HBrOH6．（3分）（2011秋•贺兰县校级期末）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热9．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是10．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣②c（H+）=0．lmol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42﹣③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣④水电离的c（H）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣3+++﹣﹣11．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）③1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）+2﹣12．（3分）（2014秋•封丘县校级期末）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④混合气体平均分子量．13．（3分）（2012秋•佛山校级期中）在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol．再14．（3分）（2013秋•椒江区校级期中）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）15．（3分）（2013秋•周村区校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）16．（3分）（2014秋•封丘县校级期末）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ•mol﹣1实验测得反应在起17．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应：3A （g）+2B（s）C （g）+D（g）；△H＞0．在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处．下列有关说法正确的是（）19．（3分）（2012秋•瑞安市期末）向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：．30min时降低温度，40min时升高温度．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣120．（3分）（2013•南昌校级四模）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol ﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）21．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）（1）25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010．请回答下列问题：①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）；②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．A．B．C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c（OH﹣）③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25℃，AgCl的K sp=1.8×10﹣10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol•L﹣1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是（用序号连接）（3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1，单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=（4）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是．①A、C两点的反应速率：A＞C②A、C两点气体的颜色：A深、C浅③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C④由状态B到状态A，可以用加热方法（5）若利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L﹣1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是．正极反应式是（6）室温下NaHCO3溶液的pH7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示），NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是．22．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为，该温度时氨水的电离平衡常数K=．（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水的电离程度最大的是．（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有．A．c（H+）•c（OH﹣）B. C. D.（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O 两种形式）．A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH﹣）B．点c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）C．点d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）（5）滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为．23．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．（1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=kJ/mol．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H ＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：K=试判断K1K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（H2）（逆）=）3v（N2）（正）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2．再向容器中按物质的量之比为1：3：2 通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度（填增大，不变或减小，下同），NH3的体积分数．24．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属，离子有相同化合价．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题：（1）A的化学式为．（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为．（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为．（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为．（假设溶液体积不变）25．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果．2014-2015学年天津市宝坻一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）下列关于阿伏加德罗常数（N A）的说法中正确的是3．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀4．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c（CH3COO﹣）/ c （Na+）一定减小的是（）5．（3分）（2011秋•牙克石市校级期中）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理HBr+HBrOH6．（3分）（2011秋•贺兰县校级期末）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热22H9．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是10．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣②c（H+）=0．lmol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42﹣③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣④水电离的c（H）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣3+++﹣﹣11．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）③1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）+2﹣×12．（3分）（2014秋•封丘县校级期末）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④混合气体平均分子13．（3分）（2012秋•佛山校级期中）在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol．再14．（3分）（2013秋•椒江区校级期中）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）15．（3分）（2013秋•周村区校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）O16．（3分）（2014秋•封丘县校级期末）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ•mol﹣1实验测得反应在起=2mol/L热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol17．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应：3A （g）+2B（s）C （g）+D（g）；△H＞0．在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处．下列有关说法正确的是（）K=，温度不变平衡常数不变，充入适量氢气，浓度与温度不变，则==19．（3分）（2012秋•瑞安市期末）向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣1计算20．（3分）（2013•南昌校级四模）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol ﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）21．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）（1）25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010．请回答下列问题：①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）；②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．A．B．C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c（OH﹣）③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是ADA．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25℃，AgCl的K sp=1.8×10﹣10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol•L﹣1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③（用序号连接）（3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1，单质硫的燃烧热为296kJ•mol ﹣1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=﹣1185 KJ•mol﹣1（4）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是④．①A、C两点的反应速率：A＞C②A、C两点气体的颜色：A深、C浅③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C④由状态B到状态A，可以用加热方法（5）若利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L﹣1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．正极反应式是2O2+8e﹣+8H+=4H2O（6）室温下NaHCO3溶液的pH＞7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是C（Na+）＞C（HCO3）＞C（OH）＞C（H）＞C（CO32﹣）．中，如果该酸是强酸，则实际上则，则减小，相同溶液中：减小，故浓度为OO22．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，该温度时氨水的电离平衡常数K= 10﹣5．（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水的电离程度最大的是d．（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有ACD．A．c（H+）•c（OH﹣）B. C. D.（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O 两种形式）D．A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH﹣）B．点c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）C．点d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）（5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为．= =10）不断减小，K===10X=，．23．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．（1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ/mol．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H写出该反应的平衡常数表达式：K=试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是bc（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（H2）（逆）=）3v（N2）（正）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2．再向容器中按物质的量之比为1：3：2 通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度增大（填增大，不变或减小，下同），NH3的体积分数增大．24．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属，离子有相同化合价．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题：（1）A的化学式为Cu（NO3）2．（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑．（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L．（假设溶液体积不变）O=0.02mol=0.2mol/L25．（3分）（2014秋•宝坻区校级月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%．（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．××故答案为：×。
2015届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)
佛山一中2015届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是A ．在酸性溶液中：Ba 2+、K +、SO 42―、Cl ―B ．含有大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NH 4+、SO 42―C ．使甲基橙变黄的溶液中：Na +、I ―、CO 32―、OH ―D ．无色溶液中：K +、Cl ―、Cr 2O 72－、HCO 3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。
天津市滨海新区2015届高三上第一次月考化学试题及答案
天津一、选择题（每小题只有一个选项，共50分）1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①错误！未找到引用源。
②Al ③错误！未找到引用源。
④错误！未找到引用源。
⑤错误！未找到引用源。
⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部3.下列方法不能够生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCC..向NaAlO2溶液中通入CO2D. l向AlCl3溶液中滴加氨水4.在无色透明的溶液中能大量共存的是A.HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－5.在明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－D.全部为AlO2－6.要除去错误！未找到引用源。
中混有的错误！未找到引用源。
，最好的方法是( )A.用NaOH洗涤、过滤B.用错误！未找到引用源。
加热还原C.用CO加热还原D. 用盐酸洗涤过滤7.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )。
A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶28.将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．5 mol·L－1NaOH溶液D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液9.下列关于铁的叙述正确的是( )。
天津市河东区2015届高三化学一模考试试题
word1 / 4河 东 区 2015 年 高 考 一 模理综试卷〔化学局部〕化学分第1卷、第2卷，第1卷1至2页，第2卷3至6页，总分为100分。
答卷前考试务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。
答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
第1卷〔选择题 共36 分〕本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1O:16N:14 Cu:64 此题包括6小题，每一小题6分，共36分。
每一小题只有一个选项符合题意 1．化学与人类生产、生活密切相关，如下有关说法不正确的答案是．．．．．．．A ．“海水淡化〞可以解决“淡水供给危机〞，向海水中参加净水剂明矾可以使海水淡化B ．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2. 如下关于元素与其化合物的说法正确的答案是A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反响B ．NaHCO 3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂C ．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体D ．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3．关于如下各实验装置的表示中，不正确的答案是A ．图①可用于实验室制备少量Cl 2或NH 3B ．可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C ．实验室也可以用装置③收集HCl 气体D ．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出4．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结 构如右图，如下关于该物质的说法正确的答案是 A ．其分子式为C 15H 18O 4B ．既能发生加聚反响，又能发生缩聚反响C ．分子中含有2个手性碳原子D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反响，又能使酸性KMnO 4溶液褪色5．下表是在一样温度下三种酸的一些数据，如下判断正确的答案是A ．在一样温度，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K 1＞K 2＞K 3=0.01B ．室温时，假设在NaZ 溶液中加水，如此c(〔Z －)/[c(HZ)• c(OH －)]的比值变小，假设加少量盐酸，如此比值变大C ．等物质的量的NaX 、NaY 和NaZ 的混合液，c(X －)+c(Y －)－2c(Z －)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z －)<c(Y －)<c(X －) D ．在一样温度下，K 5＞K 4＞K 36．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
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天津市2015届高三上学期月考（1）化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.51. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 0.1 mol·L－1高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇分子D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－8. 下列有关说法正确的是A. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9.10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋C.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11. 下列有关实验的做法正确．．的是A. 蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2D. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸18．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．可发生氧化、取代和加成反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子19．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷20．下列各项反应对应的图像错误的是A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共5题，共60分。
21. (14分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①写出反应的化学方程式__________________________________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________②下列收集Cl2的正确装置是。
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是___________。
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_______________________________________________。
(2)工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。
其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的___________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去② ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。
处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍22.（12分）A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。
它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出D物质在工业上的两种用途_____________；____________。
(2) 写出反应①的化学方程式______________________________。
(3) 写出反应②和③的离子方程式②_____________________________________；③_____________________________________。
(3)将I溶于足量盐酸，请写出检验其中低价态阳离子的试剂___________________和现象_______________________23.（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是(2)酸性KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式__________________________________________________________________(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是24. (9分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A. 立即补加B. 冷却后补加C. 不需补加D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号）。
A.41%B.50%C.61%D.70%25. (15分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示，G的合成路线如下图所示：已知：参考答案21.(1)① MnO2 + 4HCl(浓)=△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）1:2 （1分）②C（1分）③Cl2、HClO、ClO－（3分）④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，静置。
发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。
（3分）（2）BaCl2（1分）Na2CO3（1分）2 .5（2分）22. (1) 冶炼Al 耐火材料（2分）(2) 8Al + 3Fe3O4 = (高温)9Fe + 4Al2O3（2分）(3) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3-（2分）(4)K3[Fe(CN)6]（2分）蓝色沉淀（2分）23. 每空2分(1) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(2) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(3) 将Fe2+氧化为Fe3+并形成Fe(OH)3沉淀除去(4) ①有黄绿色气体生成②除去MnO4-24. （1）冷凝管（1分）（2）防止暴沸（1分）B（1分）（3）（1分）（4）检漏（1分）上口倒出（1分）（5）吸收水（1分）（6）C（2分）25. 每空2分（6）3分。