四川省广安市高考化学二轮复习非选择题专项训练5信息给予型
四川省广安市高考化学二诊试卷
四川省广安市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH32. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：23. （2分）向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（）A . 白色沉淀B . 液体分层C . 无明显现象D . 黄绿色气体4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应5. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部二、解答题 (共4题；共24分)8. （8分） (2017高二上·资阳期末) 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为________，中心原子杂化方式为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：________（填化学式）元素⑥的电负性________元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于________区，其基态原子电子排布式为________．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________．9. （4分） (2015高一上·三台月考) 某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．（1）装置A中发生反应的离子方程式为________．（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为________（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3 ．现对C中的成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中固体物质全部完全溶解步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液a．如果b．如果步骤：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl 结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为________（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式________．10. （6分） (2016高二下·济宁期中) F的分子式为C12H14O2 ，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积之比为________．（2）写出反应④⑤⑥的化学方程式：④________；⑤________；⑥________．（3） F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________．①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3 ．11. （6分） (2017高一上·六安期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：________．（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：________；________；第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：________．（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：________．（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、。
2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试卷(有答案)
2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是( )A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（ ）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（ ）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3 ⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】： （14分）（每空2分）Ⅰ、（1） （2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】： （14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。
广安市2023-2024学年度高二化学试题
秘密启用前广安市2023-2024学年度上期期末教学质量检测高二化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成。
满分100分，考试时间75 分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共 42分)一、选择题(本题包括 14个小题，每小题3 分，共 42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是A.Na₂CO₃B. NH₄NO₃C. HClD. KBr2.体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸，与 NaOH 中和时两者消耗 NaOH 的物质的量A.醋酸多B.盐酸多C.相同D.无法比较3.下列化学用语的表达正确的是A.基态Cu的价电子排布式3d⁹4s²B.次氯酸的结构式:H-Cl-OC.基态硼原子最高能级的原子轨道形状为D.基态碳原子最外层电子轨道表示式为4.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.直接加入稀盐酸即可除去水垢中的 CaSO₄B.要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连C.明矾可用作净水剂是由于Al³⁺.水解后显酸性D.高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率5.二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O,其反应进程与体系能量如图所示。
下列说法错误的是A.反应①为吸热反应，总反应为放热反应B.反应②可表示为CO+2H₂=CH₃OHC.反应①的活化能比反应②的大D.反应②的速率小于反应①，是慢反应6.下列实验操作能达到目的的是7. CO₂与 H₂催化重整制取CH₄的反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-164.9 kJ/mol,下列关于该反应的说法正确的是A.2v正(CO2)=v逆(H2O),表明反应达平衡状态B.该反应放热，在任意温度下都能自发进行C.增大压强，平衡向右移动，平衡常数 K 增大D.升温可加快反应速率并提高 CH₄的平衡产率8.类比推理是化学中常用的思维方法。
2024届四川省广安中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析
2024届四川省广安中学高考全国统考预测密卷化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。
下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)2、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸3、下列说法正确的是A．同主族元素中，原子序数之差不可能为16B．最外层电子数为8 的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be4、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素X Y Z W最高正化合价+3 +1 +5 +7原子半径0.082 0.186 0.110 0.099则下列说法错误的是A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X5、将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)6、氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是A．B．C ．D ．7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2蓝色褪去还原性：I－＞SO2B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成K sp(AgI)＜K sp(AgCl)D用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D8、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AB．N A个P4()与N A个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1C．常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A9、化学与生产、生活、科技密切相关。
高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第讲 物质结构与性质跟踪训练含解析.doc
专题跟踪训练(十五)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。
[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。
(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。
[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋(4)3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
四川省广安市高考化学二诊试卷
四川省广安市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是（）A . 隔绝空气B . 降低温度C . 使水分解D . 使水变成水蒸气以挥发2. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D . Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O3. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列实验事实不能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。
下列说法中不正确的是（）A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol5. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32﹣的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2 NA6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。
四川省广安市高三化学第二次诊断性考试
广安市2014年高2011级第三次诊断考试理科综合化学试题理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Li 7第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是A.大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH>5.6）的主要原因；B.合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的；D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。
2．下列各组实验现象可用同一原理解释的是A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.白磷和液溴的保存过程中均要加适量的水（水封）D.向小苏打溶液中分别滴加偏铝酸钠溶液，氯化铝溶液均能产生白色沉淀，反应原理是相同的。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A.25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.等物质的量的-CH3,CD3+,14CH3-的中子数之比为6:8:9C.向2mol/L 1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO2，理论上可以得到100g沉淀。
D.将CO2气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数NA4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
四川省广安市高考化学二模考试试卷
四川省广安市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿2. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子3. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 符号为的原子常用于文物年代的测定B . CO2分子比例模型：C . H2O2的电子式：D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应4. （2分）下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色5. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 有机物的准确命名是（）A . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷B . 3,3,4-三甲基己烷C . 3,4,4-三甲基己烷D . 2,3,3-三甲基己烷6. （2分） (2018高二下·周口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+B . 一定条件下,0.2molSO2和0.1molO2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NAC . 7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子D . 6gSiO2中含有0.1NA个分子7. （2分） N—H键键能的含义是（）A . 由N和H形成1molNH3所放出的能量B . 把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C . 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D . 形成1个N—H键所放出的热量8. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
高考化学复习四川省广安市高三“二诊”试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理四川省广安市2015届高三“二诊”试题理科综合化学部分命题人：刘云审题：柏成贺永林卢朝跃刘云校对：周玲刘云理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．氟利昂和NO X都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸2.下列说法正确的是A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．需要加热的反应不一定是吸热反应D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体3．能正确表示下列反应离子方程式的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+ BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O4．下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是 选项实验操作及现象 实验结论 A 将Cl 2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl 2有还原性 B 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现蔗糖没有水解 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成蛋白质变性 D 铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2024学年四川省广安市广安区广安中学第二学期高三期末调研考试化学试题含解析
2024学年四川省广安市广安区广安中学第二学期高三期末调研考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：3I I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D2、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
下列说法错误的是A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量B．氧气要保证充足C．可以用空气代替氧气进行实验D．实验结束后固体质量大于ag3、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）A．H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑4、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油5、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥6、有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH38、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。
四川省广安市高考化学二模试卷
四川省广安市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·东莞期末) 下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是（）A . 回收废旧电池B . 提倡在农村使用沼气C . 增加化肥、农药的使用量D . 净化废水，实现水资源的循环利用2. （2分）还原性I->Fe2+>Br-。
向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（）A . I-、Fe3+、Cl-B . Fe2+、Cl-、Br-C . Fe2+、Fe3+、Cl-D . Fe2+、I-、Cl-3. （2分）结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（）A . 核外电子层数越多的微粒半径一定较大B . 由5R﹣+RO﹣+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第Ⅴ A族元素C . 元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区D . 既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子4. （2分）(2018·浙江选考) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A . pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)5. （2分） (2017高二上·宝应期中) 实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（）A . 石油的分馏B . 分离硝基苯和水C . 除去甲烷中的乙烯D . 制取并收集乙炔气体6. （2分） (2016高二下·淮南期中) 对于有机物的叙述中不正确的是（）A . 常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B . 能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C . 与稀硫酸共热能生成两种有机物D . 该物质的化学式是C14H10O97. （2分）(2020·东莞模拟) 中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
四川省广安市高考化学二模试卷
四川省广安市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2014·海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染2. （2分） (2016高一上·大名期中) 生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是（）A . 海水淡化是利用蒸馏的原理B . 用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离C . 酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高D . 海水晒盐使用了蒸发的原理3. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A . 金属铝B . 碱性氧化物C . 酸性氧化物D . 两性氧化物4. （2分）下列说法错误的是（）A . 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B . I3+离子的几何构型为 v形，中心原子的杂化形式为 sp2C . 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D . 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl5. （2分） (2019高二下·东城期末) “异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。
下列说法正确的是（）A . X的分子式为C3H8B . Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . CHP与CH3COOH含有相同的官能团D . 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮6. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化7. （2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A . 1-甲基-4-乙基戊烷B . 2-乙基戊烷C . 1，4-二甲基己烷D . 3-甲基庚烷8. （2分）由下列实验及现象能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦10. （2分）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是（）A . 氯化镁溶液B . 硫酸铝溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸亚铁溶液11. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
四川省广安中学2024届高三(最后冲刺)化学试卷含解析
四川省广安中学2024届高三（最后冲刺）化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C6H8O B．所有碳原子处于同一平面C．是环氧乙烷（）的同系物D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）2、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）A．在碳电极上所发生的电极反应B．在铁电极附近的溶液先变红色C．铁极与导线连接处的电流方向D．碳电极既不会变大也不会减小3、下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-4、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况5、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
四川省广安市武胜烈面中学校2024年化学高二上期末复习检测试题含解析
四川省广安市武胜烈面中学校2024年化学高二上期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在任何温度下，下列反应都不能．．自发进行的是A．2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞02、某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种3、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池4、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。
下列推理分析不合理的是( )A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJC．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等D．25 min时，正反应速率增大5、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A．食醋B．苏打C．蔗糖D．酒精6、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A．B．C．D．7、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①④ B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦8、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A．升高温度，化学平衡一定会发生移动B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况9、某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。
四川省广安市高考化学二轮复习选择题专项训练：5《实验分析型》(新人教版含解析)
选择题专项训练五实验剖析型1.向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入以下液体中的一种,经振荡 ,现象以以下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )① AgNO 3溶液② NaOH溶液③水A. ①②③B. ②①③C.③②①D.①③②2.实验是化学研究的基础。
以下对于各实验装置的表达中,正确的选项是 ( )A.装置①常用于分别互不相溶液体混淆物B.装置②可用于汲取 HCl 气体 ,并防备倒吸C.以 NH4HCO 3为原料 ,装置③可用于实验室制备少许NH 3D. 装置④ b 口进气可采集CO2、NO 等气体3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl 2↑ +3H2O,以下图,将少许试剂分别放入培育皿中的相应地点 ,实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上 ,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完整正确的选项是 ( )选项实验现象结论A滴有KSCN的 FeCl2溶液变红Cl 2拥有复原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液退色Cl 2拥有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl 2拥有漂白性D KI 淀粉溶液变蓝色Cl 2拥有氧化性4.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是( )选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的 Ba(NO 3)2溶液中通入 SO2有白色沉BaSO3难溶于淀生成酸B向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液 ,将润湿红色石蕊试纸试纸不变原溶液中无置于试管口蓝NC向 FeBr2溶液中加入少许氯水 ,再加 CCl 4萃取CCl 4层无Fe2+的还原性色强于 Br -向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟 ,冷却后再加没有红色淀粉没有水解D入新制 Cu(OH) 2,加热积淀生成生成葡萄糖5.以下相关实验原理或实验操作正确的选项是( )A. 用甲装置考证铜与稀硝酸的反响产物是NOB. 经过乙装置实现化学反响 :2Cu+O 2+4H +2Cu2++2H 2OC.用适当铜粉除掉 CuCl 2溶液中少许的 FeCl3D. 在乙酸乙酯样品中加入适当的乙醇加热,可除掉此中混有的少许乙酸-1-1滴后 ,再进行以下实验 ,此中可6.在5 mL 0.1 mol L·KI溶液中滴加0.1 mol L·FeCl3溶液5~6证明 FeCl3和 KI 的反响是可逆反响的实验(含现象 )是 ( )A. 滴加 AgNO 3溶液 ,察看有黄色积淀产生B. 加 CCl 4振荡后 ,基层液体为浅紫色C.加入 CCl 4振荡 ,基层液体为浅紫色 ;取上层清液 ,滴加 AgNO 3溶液 ,有白色积淀产生D.加入 CCl 4振荡后 ,基层液体为浅紫色 ;取上层清液 ,滴加 KSCN 溶液 ,溶液显红色选择题专项训练五实验剖析型1.B分析:氯气与AgNO3溶液、NaOH溶液、水作用时的现象分别为生成白色积淀AgCl;生成 NaCl 、NaClO; 与水形成浅黄绿色的新制氯水。
四川省广安市高考化学二轮复习 选择题专项训练5 实验
选择题专项训练五实验分析型1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②2.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述中,正确的是( )A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NC 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖5.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2OC.用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D.在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热,可除去其中混有的少量乙酸6.在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )A.滴加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀产生B.加CCl4振荡后,下层液体为浅紫色C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.加入CCl4振荡后,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色选择题专项训练五实验分析型1.B 解析:氯气与AgNO3溶液、NaOH溶液、水作用时的现象分别为生成白色沉淀AgCl;生成NaCl、NaClO;与水形成浅黄绿色的新制氯水。
【精品试卷】高考化学复习广安市高三“二诊”试题(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广安市2016届高三“二诊”试题理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H－1 Li—7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P—31 S－32 Cl－35. 5 Fe－56 Cu－64 Ca－40 Co—59第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．变性蛋白质不能食用B．可用甲醛浸泡海鲜C．SO2可以用来增白食品D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+3．下列操作或装置能达到实验目的是A B C D用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2比较不同催化剂对反应速率的影响A．．．A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的总数为N AB．室温下，31. 0g白磷中含有的共价键数目为1. 5N AC．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9 N AD．常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A5．检测酒后驾车的司机体内酒精含量的装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．该检测装置将化学能转化成了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极X的反应为H2O + C2H5OH – 4e－＝CH3COOH + 4 H＋C．电极Y是正极，且反应后该电极区pH减小D．酒精检测时的总反应O2 + C2H5OH −−→CH3COOH + H2O6．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确．．．的是A．饱和氯水中滴加0. 1 mol·L－1的NaOH溶液：c(H＋) ＋c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．向20 mL 0. 2 mol·L－1 H2S溶液中逐滴加入0. 2 mol·L－1 NaOH溶液30 mL溶液中存在以下关系：c(S2－)＋2 c (OH－)＝c (HS－)＋2 c (H＋)＋2 c (H2S) C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①>②D．常温下，向20. 00 mL 0. 100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0. 100 mol·L－1盐酸溶液的pH=7时：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)7．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反应，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用下图表示：已知M=n(H2O)/n(乙苯)，下列说法正确的是A．若不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小B．已知：化学键C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1412 348 612 436则上述反应的△H＝+288 kJ·mol－1C．A、B两点对应的平衡常数大小：K A< K B D．投料比的大小顺序：M1< M2< M3第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．(13分) 有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
广安市重点中学2024学年高考模拟(8)化学试题含解析
广安市重点中学2024学年高考模拟（8）化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．b 接外加电源的正极B ．交换膜为阴离子交换膜C ．左池的电极反应式为223N 6H O 6e 2NH 6OH --++===+D ．右池中水发生还原反应生成氧气2、2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl ＋CO 2通电CO ＋NaClO 。
下列有关化学用语表示错误的是( )A ．中子数为12的钠原子：2311Na B ．Cl －的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O=C=OD ．NaClO 的电子式：3、如表为元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中Y 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（ ） X Y Z W TA ．Y 的氢化物的沸点一定比X 氢化物的沸点高B ．Z 的氧化物对应的水化物酸性比W 的弱C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW44、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。
下列说法不正确的是实验 1 2 3 4 5 6 7溶液组成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3·H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3·H2OV/ml 12 433 347 160 14 401 349A．由实验2、3可得，4NH+浓度越大，镁和水反应速率越快B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应D．无论酸性条件还是碱性条件，4NH+都能加快镁和水的反应5、常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非选择题专项训练五信息给予型
1.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液与“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。
CuH 具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液与“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。
2.Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。
下面是实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理:Na2SO3+S Na2S2O3
制备海波的流程:
(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是。
A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触
B.防止亚硫酸钠溶解
C.控制溶液的pH
D.提高产品的纯度
(2)趁热过滤的原因是。
(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是。
(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是。
A.无水乙醇
B.饱和NaCl溶液
C.水
D.滤液
(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol·L-1的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定化学方程式:
I 2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为%。
3.铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。
铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:。
(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。
写出溶出铜的离子方程
式:。
(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反
应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
试写出上述过程中负极的电极反应:。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。
取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。
写出该反应的离子方程式:。
继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I 2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,平均消耗c mo l·L-1的Na2S2O3溶液V mL。
则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为。
非选择题专项训练五信息给予型
1.规范答题:(1)还原剂
(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
(3)H2
(4)CuH+3H++N Cu2++2H
2O+NO↑
解析:由CuSO4与“另一物质”反应生成CuH知,反应中铜元素价态降低,故“另一物质”是还原剂。
CuH中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反应时,被氧化而生成CuCl2、HCl。
CuH溶于盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。
CuH会被硝酸氧化成Cu2+与+1价氢。
2.规范答题:(1)A
(2)防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出
(3)直接蒸发结晶易使Na 2S 2O 3·5H 2O 熔化、分解
(4)A
(5)99.2
解析:(1)S 在乙醇中的溶解度大于水中,故实验开始时用1 mL 乙醇润湿硫粉有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触;(2)Na 2S 2O 3·5H 2O 的溶解度在20 ℃和70 ℃时分别为60.0 g 和212 g,故趁热过滤可以防止温度降低而使Na 2S 2O 3晶体析出;(3)Na 2S 2O 3·5H 2O 在40~45 ℃熔化,48 ℃分解,故直接蒸发结晶易使Na 2S 2O 3·5H 2O 熔化、分解;(4)Na 2S 2O 3·5H 2O 不溶于乙醇,故选乙醇比较
好;(5)Na 2S 2O 3·5H 2O 的纯度=
100%=99.2%。
3.规范答题:(1)3Cu+8HNO 3(稀)
3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O (2)Cu+H
2O 2+2H +Cu 2+
+2H 2O (3)Cu 2O 和Cu 2S 0.3
(4)2Cu+4OH -+CO
2-4e -Cu 2(OH)2CO 3+H 2O
(5)2Cu 2++4I -2CuI↓+I
2
100% 解析:(1)Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO 3)2、NO 、H 2O 。
(3)该反应中Cu 的化合价降低,氧化剂为Cu 2O 和Cu 2S 。
该反应中转移电子数为6e -,则生成1 mol Cu 转移1 mol 电子,故生成19.2 g Cu 时,转移电子0.3 mol 。
(4)铜在H 2O 、CO 2、O 2存在时锈蚀生成Cu 2(OH)2CO 3,负极反应为2Cu+4OH -+CO 2-4e -Cu
2(OH)2CO 3+H 2O 。
(5)根据2Cu 2++4I -2CuI↓+I 2、I 2+2Na 2S 2O 32NaI+Na 2S 4O 6可得关系式:Cu 2+~Na 2S 2O 3,则试样中CuSO 4·5H 2O 的质量为c mol·L -1V 10-3 L250 g·mol -1=cV g,故其质量分数为100%。