2018届高考化学三轮冲刺氧化还原反应的基本规律选择题模拟预测专练
2018届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试(四)化学试题及答案
绝密★启用前试卷类型：A山东省高考仿真模拟冲刺卷（四）理科综合化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题。
每小题5分，只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP变大C．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强8．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．①②⑤D．②④⑤9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ） A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋10．下列实验能达到目的的是 （ ） 实验目的 证明铁生锈过程中空气参与反应 证明非金属性 Cl ＞C ＞Si 制取BaSO 3， 并吸收尾气从碘水中分离出碘选项A B C D11．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 （ ） A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：O H CO OH HCO 2-23--3+=+B ．25℃时，pH ＝8的0.lmol ·L －1NaX 溶液中由水电离出的c （OH -）=1×10-8mol ·L －1C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 3·H 2O 溶液中，c （NH +4）前者小于后者D ．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c （H +）+c （NH +4）=c （Cl -）+c （OH -）12．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A ．向0.02 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中加入等体积0.01 mol ·L －1 NaOH溶液，测得溶液中c （CH 3COO －）＞c （Na ＋），则水的电离程度比纯水的大B ．在pH ＝2的醋酸溶液中加入等体积c （酸）＝2mol ·L -1的某酸溶液后，混合溶液的pH 一定会减小C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m 倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n D．对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大13．将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. 第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. 第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题五 Word版含答案
52018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23Mg —24Al —27Si —28P —31S —32Cl —35.5K —39Fe —56Cu —64Zn —65Ag —108I —127Ba —137第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2014年10月，中山大学颜光美课题组发现一种叫做M1的天然病毒，它能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，其直径大约为 70 nm 。
下列说法不正确的是()A ．M1病毒中的C 、H 、O 、N 、S 元素最有可能以共价键结合B ．M1病毒在高温下也具有生物活性C ．M1病毒溶液能产生丁达尔效应D ．M1病毒在生物体内水解的最终产物中含有氨基酸【答案】 B【解析】 A 项，M1病毒是以共价键结合成的高分子物质，所以M1病毒中的C 、H 、O 、N 、S 元素以共价键结合，正确；B 项，高温条件下蛋白质失去活性，所以M1病毒在高温下失去生物活性，错误；C 项，M1病毒的直径大约为70 nm ，所以M1病毒溶液能产生丁达尔效应，正确；D 项，蛋白质水解生成氨基酸，正确。
2．标准状况下，某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.Vmnb mNAB.Vmmb nNAC.VmnNA mbD.nbNA Vmm【答案】 A【解析】设n g 该混合气体含有的分子数为x 个，则有m g ∶b ＝n g ∶x ，x ＝n g×b m g ＝nb m；n g 该混合气体的物质的量为n ＝N NA ＝nb mNA ，体积为V ＝n ×V m ＝nb mNA ×V m ＝Vmnb mNA，A 项正确。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题四 Word版含答案
42018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢，但误与氯混合使用，两种化学物质作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生才会令池水变绿。
下列有关漂白剂的说法正确的是()A．漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B．过氧化氢是离子化合物C．漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D．漂白剂和双氧水一起使用，效果更佳【答案】A【解析】B项，过氧化氢属于共价化合物，错误；C项，漂白剂属于混合物，过氧化氢属于纯净物，错误；D项，漂白剂和双氧水一起使用，会发生化学反应，消毒杀菌效果降低，错误。
2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，转移0.05N A个电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存【答案】B【解析】A项，氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，错误；B 项，设量少的NH 4Al(SO 4)2的物质的量为 1 mol ，在溶液中能电离出 2 mol SO 42－、1 mol Al 3＋和 1 mol NH 4＋，故所需的Ba 2＋的物质的量为 2 mol ，由于Ba(OH)2过量，故Al 3＋要转化为AlO 2－，所需的OH －的物质的量共为 5 mol ，故离子方程式为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋5OH －===2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，正确；C 项，由水电离出的H ＋浓度为10－13 mol·L －1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中，Fe 2＋不能存在；在酸性溶液中，Fe 2＋能被NO 3－氧化而不能共存，错误；D 项，葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，错误。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题13(含答案)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（13）1、下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥【答案】D2、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A．实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C．定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D．配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1【答案】B【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D 错误。
3、向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC．根据图象可计算a=6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol4、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。
2018届高考化学三轮冲刺--硫和氮押题模拟训练(含解析)
三轮冲刺 -- 硫和氮押题模拟训练一、选择题1、以下指定反响的离子方程式正确的选项是+NO3 2+ 2A．将铜插入稀硝酸中： Cu+4H+2 ===Cu +2NO↑+HO B．向 Fe (SO) 溶液中加入过度铁粉：3+ 3+Fe +Fe===2Fe2 4 32 4 3溶液中加入过度氨水 Al 3+ 2 3 NH4C．向 Al (SO) +3NH·H O===Al(OH)↓+3 D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】 C【分析】 A、反响原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反响的离子方+ - 2+程式为 3Cu+8H+2NO ===3Cu +2NO↑+4HO，A 错误； B、电荷不守恒，3 2向 Fe (SO ) 溶液中加入过度铁粉应为：3+ 2+ ，B 错误； C、2Fe +Fe===3Fe2 4 3氨水是弱碱不可以溶解氢氧化铝，则向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过度氨水的离子方程式为 Al 3++3NH·H2O===Al(OH)3↓+3 NH4，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应当用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+===H2SiO3↓，D错误。
答案选C。
2、以下图，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在本来的地点，则原试管中NO体积为 ( )A．6 mL B ．12 mLC．16 mL D ．18 mL【答案】 B【分析】：此类题可用NO 和 O2溶于水的关系式：4NO＋ 3O2＋2HO===4HNO3解题。
当V(NO)∶V(O2) ＝4∶3时，混淆气体完整与水反应，无气体节余；当V(NO)∶V(O2)≠4∶3时，可能O2节余或NO节余。
据题意可推知O2节余，且节余量与原NO体积同样。
设原试管中NO 为 x mL，则有4∶3＝ x∶(21－x)，解得 x＝12。
2018高考化学一轮复习氧化还原反应
课时6 氧化还原反应【课前自测】1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】D+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NHA. 2Na+2NH 32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HCl NH4ClD. 3SiH 4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是()A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。
已知：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。
(1)标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2(2)该反应中的氧化剂是。
(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD考点一氧化还原反应基本概念[氧化还原反应的基本概念]【例题1】(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D 【题组训练1】1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应【答案】A2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是()A.B.C.D. 【答案】B3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】C4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题4
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（4）1、下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。
3、向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336mLC．碘元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10-2N A【答案】D4、下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．离子半径：X<Y<Z<WD．含W的盐溶液可能呈碱性【答案】D6、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。
2018届高三化学第三轮高考预测试题 精品优选公开课件
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样 本时，传感器上产生的电流大小相同
【答案】B
【解析】由待测气体及产物的化合价可知NO2、Cl2作正极，CO、H2S作负极， A项错误；由H2S氧化后产物为H2SO4可知，电解质 溶液为酸性，电极中不 能有OH−，C项错误；D项，H2S中1个S的化合价升高8、而CO中1个C的化 合价只升
21
累了吧，轻松一下
一个化学家，一个物理学家和一个地质 学家沿着海滩散步，忽然物理学家说他要测 量一下海的深度，就跳到了海里；地质学家 说他要看看海底，也随后跳了下去，化学家 等了一会不见他们出现，于是得出结论：物 理学家和地质学家在海水中是可溶的。
22
共55张
23
预计在2018年的高考试题中还会在选择题 中出现，与第II卷形成互补，增大考查面；有 可能还会以表格和装置图的形式出现，以中学 化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考 查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、 物质的检验分离提纯等，考查点会多样化，在 稳定的基础上追求创新，更全面的考查学生的 实验能力。
2018届高三化学第三轮总复习 2018年高考化学试题预测
乾坤未定，都是黑马； 逐春秋，勤苦为舟； 莫回头，壮志将酬。
共55张
2
3
近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化
学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分
析问题的能力提出了较高要求。本专题知识在
高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中
。预测在2018年的高考命题中该部分仍是命
通过时，电子转移4mol
D．该分析仪可用于分析空气中
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题2(含答案)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（2）1、下列说法正确的是A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B3、一定量的CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1:2。
则V 可能为A．9.0 L B．18.5L C．25.7L D．36.8L【答案】C4、下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B．浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。
故选B。
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C6、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是A．该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB．电极B 附近的HNO3浓度增大C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+D．该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）【答案】C7、已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
2018年高考化学命题猜想与仿真押题 氧化还原反应 Word版含解析
1．下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案B解析反应中SO2是还原剂，溴是氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。
A项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误；B项，反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，正确；C项，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，错误；D项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误。
2．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1∶2的是( ) A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2C．SiO2＋3C===SiC＋2CO↑D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案B3．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。
下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③【答案】B【解析】标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。
2018年全国卷高考化学总复习《氧化还原反应的基本概念和规律》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《氧化还原反应的基本概念和规律》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物消毒杀菌34．水热法制备3423234462是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂C．x＝2D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质7．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶28．下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性9．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．2Fe2++I2=2Fe3++2I－D．H2O2+SO2=H2SO410．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O11．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂12．检查司机是否酒后开车的化学反应方程式如下2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 =2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O橙色绿色下列说法正确的是（）A．3mol C2H5OH发生反应有12mol电子转移B．Cr2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物C．酒后司机测试时显橙色D．CH3COOH是还原产物13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2==2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+14．现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（）A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl15．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O②MnSO4 + ZnSO4 + 2H2O电解MnO2 + Zn + 2H2SO4下列说法不正确．．．的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用二、填空题：1．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。
高考化学三轮冲刺模拟练习1(2021年整理)
2018届高考化学三轮冲刺模拟练习1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学三轮冲刺模拟练习1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018届高考化学三轮冲刺模拟练习1的全部内容。
2018届高考化学三轮冲刺模拟练习1一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯答案B解析氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，B正确;酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，C错误;石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获得烯烃类有机物,D错误。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应答案D解析A项，为乙醇的分子式；B项应用“定一移二"法分析，共4种同分异构体；C项，乙酸是共价化合物；D项，错误!。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．1 mol 18O中含有的中子数为9N AB．常温下,32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N AC．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A答案B解析 1 mol 18O中含有的中子数为10N A，A项错误；氢氧化铁胶体微粒是大量Fe（OH）3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于N A,C项错误；Na2O2由Na＋、O错误!构成，78 g（1 mol） Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3N A，D项错误。
【备战2019年高考】2018-2019年高三化学三轮冲刺氧化还原反应专题练习
氧化还原反应考点一氧化还原反应概念辨析—————[失分防范]————————————正确理解氧化还原反应中的九个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、SO2－4；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2＋HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
(7)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。
如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
(8)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(9)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。
如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 中氧化性：浓HNO3＞稀HNO3。
[题组训练·考能]1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M。
关于该反应的说法中错误的是( )。
A．氧化剂是H3AsO3B ．每生成0.1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为0.3 molC ．M 为OH －D ．SnCl 2－6是氧化产物解析 H 3A ＋3sO 3―→A 0s ，As 的化合价降低，故H 3AsO 3是氧化剂，A 正确；由A 项分析可知，每生成0.1 mol As 反应中转移电子的物质的量为0.3 mol ，B 正确，酸性环境中不可能生成OH －，C 错误；由S ＋2nCl 2―→S ＋4nCl 2－6可知，SnCl 2－6是氧化产物，D 正确。
【备战2019年高考】2018-2019学年高三化学三轮冲刺氧化还原反应的基本概念和规律基础排查演练(教师版)
氧化还原反应的基本概念和规律1．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应2．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
则下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeO2－4是氧化产物C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质4．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．下表中对应关系正确的是()7.下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O8.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂9．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁10．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是() A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂11．双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是( )A ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ B ．H 2O 2＋Cl 2＋2OH －===O 2＋2Cl －＋2H 2OC ．2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．5H 2O 2＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O12．为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2”反应中Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化。
2018新高考人教版高考化学三轮训练专题三氧化还原反应 Word版含答案
专题三氧化还原反应高频考点一氧化还原反应的相关概念及其关系考法考查氧化还原反应的相关概念及其关系1．(1)[2015课标全国Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓溶液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为________________________________________________________________________。
(2)[2015课标全国Ⅱ，28(4)]用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
A．明矾B．碘化钾C．盐酸D．硫酸亚铁【答案】(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)D【解析】(1)在反应中I－被氧化为I2，则MnO2中＋4价Mn被还原为＋2价，结合反应介质为硫酸溶液可知该反应的还原产物为MnSO4。
(2)明矾与亚氯酸盐不反应，A不符合题意；碘化钾与亚氯酸盐反应生成碘单质，而碘单质有毒，B不符合题意；加入盐酸，亚氯酸盐转化为亚氯酸，不能达到除去亚氯酸根的目的，C不符合题意；加入硫酸亚铁，亚氯酸盐被还原为Cl－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能起到净化水的目的，故D符合题意。
2．[2016湖南长沙雅礼中学一模，5]对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．P是氧化剂B．氧化性：H2O2＞Na2H2P2O6C．1 mol H2O2反应，转移电子 1 molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3【答案】B【解析】A项，该反应中，P元素由0价升高到＋4价，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，则P是还原剂，H2O2是氧化剂，错误；B项，Na2H2P2O6是氧化产物，据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”可知，H2O2的氧化性强于Na2H2P2O6，正确；C项，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，故 1 mol H2O2反应得到2 mol 电子，错误；D项，据化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋4，错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应的基本规律选择题1．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（）A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2OD．HNO3、HCl、Fe2【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的规律。
A．氧气一般只有氧化性，钾只有还原性，氯气既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气与水反应时，既有氧化性又有还原性，故B错误；C．二氧化氮、二氧化硫、水均既有氧化性又有还原性，故C错误；D．硝酸只有氧化性，盐酸、Fe2+均既有氧化性又有还原性，故D错误。
故答案为：A。
2．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是（）A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e−C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强SO-D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O2HI＋2H＋＋24【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应的规律。
白色沉淀是CuI，4I−+2Cu2＋I2+2CuI↓。
A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在，故A正确。
B．滴加CuSO4溶液时，Cu的化合价的变化为+2→+1，每生成1 mol CuI转移1 mol e−，故B正确。
C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强，故C正确。
D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O2I−SO-，故D不正确。
＋4H＋＋243．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。
工业制备高铁酸钾的反FeO-＋Cl−＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO−＋OH−→24（）A．高铁酸钾中铁显＋6价FeO-C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于24之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B【解析】本题主要考查氧化还原反应的规律。
A．高铁酸钾中铁显＋6价，故A正确。
B．由FeO-，故B不正确。
C．上述反应中氧上述反应可知，氧化剂ClO−的氧化性强于氧化产物24化剂ClO−中Cl的化合价的变化为+1→−1，还原剂Fe(OH)3中Fe的化合价的变化为+3→+6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C正确。
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。
4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应)①G Q+NaCl ②Q+H2O X+H2↑③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。
由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析②：H2O中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析③：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。
综上所述，A项正确。
5．将一定量的Cl2通入体积为40 mL、浓度为7.5 mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO−物质的量ClO-物质的量0.03 mol，下列说法不正确的是（）为0.06 mol和3A ．该反应的离子方程式为5Cl 2 +10OH−7Cl −+ 2 ClO −+3ClO -+ 5H 2OB ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3C ．上述苛性钾溶液中含有0.3 mol 的KOHD ．反应后生成的ClO −和3ClO -两种离子在一定条件下均有氧化性 【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应、氯气的性质。
由题意可知，ClO −和3ClO -中氯元素的化合价均升高，则另一种含氯元素的离子一定是Cl −。
A ．反应的离子方程式为：5Cl 2 +10OH −7Cl −+2ClO −+3ClO -+5H 2O ，正确；B ．由A 中方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶3，错误；C ．苛性钾溶液中KOH 的物质的量为0.04 L×7.5 mol/L=0.3 mol，正确；D ．ClO −和3ClO -两种离子中氯元素化合价均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确。
答案选B 。
6．某离子反应中涉及H 2O 、ClO −、+4NH 、H +、N 2、Cl −六种粒子。
其中N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是A.该反应的还原剂是Cl −B.消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强 【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应规律。
N 2的物质的量随时间变化增大，所以N 2是生成物，相应地3ClO −+2+4NH 3H 2O+2H ++N 2↑+3Cl −。
A.该反应的还原剂是+4NH ，故A 错误。
B.N 的化合价变化为：−3→0，消耗1 mol 还原剂+4NH ，转移3 mol 电子，故B 错误。
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C 错误。
D.反应后溶液的酸性明显增强，故D 正确。
7．已知：2Fe + 3Br 22FeBr 3，Fe 2+的还原性大于Br −。
现有16.8 g 铁和0.3 mol Br 2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl 2。
下列叙述不正确的是（ ） A ．当a =0.1时，发生的反应为2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl −B 当a =0.45时，发生的反应为2Fe 2++4Br −+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl −C ．若溶液中Br −有一半被氧化时，c (Fe 3+)∶c (Br −)∶c (Cl −) =1∶1∶3D 当0＜a ＜0.15时，溶液中始终满足2c (Fe 2+)+3c (Fe 3+)+c (H +)=c (Cl −)+c (Br −)+ c (OH −) 【答案】C【解析】本题主要考查离子方程式的书写。
根据题意，16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol ，发生反应2Fe + 3Br 22FeBr 3铁有剩余，剩余的铁刚好发生反应Fe +2Fe 3+3Fe 2+，得到0.3 mol FeBr 2溶液，由于Fe 2+的还原性大于Br −，因此Fe 2+先反应，向该溶液中通入Cl 2时，若溶液中Br −有一半被氧化时：因此c (Fe 3+)∶c (Br −)∶c (Cl −) =0.3 mol ∶(0.6 mol −0.3 mol) ∶(0.3 mol+0.3 mol)=1∶1∶2，故C 错。
答案选C 。
8．已知：①SO 2+I 2+2H 2OH 2SO 4+2HI ；②向含有HCl 、FeCl 3和BaCl 2的溶液中通入足量的SO 2，产生白色沉淀；③将FeCl 3溶液滴在淀粉−KI 试纸上，试纸变蓝色。
现有等物质的量的FeI 2、NaHSO 3的混合溶液100 mL ，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是（ ） A ．FeI 2的物质的量浓度约为1m ol·L −1B ．完全反应时转移电子0.2 molC ．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe 2+，最后被氧化的离子是I −D ．反应后，溶液中大量存在的离子有Na +、H +、24SO -和Fe 3+ 【答案】A【解析】由①知，还原性强弱顺序为SO 2>I −；由②知，还原性强弱顺序为SO 2>Fe 2+；由③知，还原性强弱顺序为I −>Fe 2+，故还原性强弱顺序为SO 2>I −>Fe 2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为3HSO ->I −>Fe 2+。
向混合溶液中通入Cl 2的过程中，首先氧化3HSO -，然后氧化I −，最后氧化Fe 2+，C 错误；加入KSCN 溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe 3+生成，则有较多的Fe 2+没有被氧化，D 错误；3HSO -和I −均完全反应，由于溶质的物质的量相等，所以n (FeI 2)=0.1 mol ，c (FeI 2)=1 mol·L −1，A 正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48L÷22.4 L·mol −1=0.4 mol ，B 错误。
9．已知2Fe 3++2I −I 2+2Fe 2+、2Fe 2++Br 22Br −+2Fe 3+。
现向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）①氧化性：Br 2>Fe 3+>I 2 ②原溶液中Br −一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe 2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe 2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl 4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe 2+、Br −均被完全氧化A ．①②③④B ．①③④⑤C ．②④⑤D ．①②③④⑤ 【答案】B【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe 3+>I 2、Br 2>Fe 3+，故①正确；向溶液中滴加KSCN 溶液变为红色说明溶液中含有Fe 3+，则说明溶液中无I −存在，又氧化性Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2，氯气的量不确定，则Br −不一定被氧化，故②错误，③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe 3+，但不能确定是否所有的Fe 2+均被氧化为Fe 3+，故④正确；上层溶液中若含Br −，则产生淡黄色沉淀，若含I −，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl −，即溶液中的Fe 2+、Br −均被完全氧化，故⑤正确。