中考科学探究专题

中考实验探究题（一）1、小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。

主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：○1连接装置并检查装置气密性；○2加入药品和水；○3记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；○4由A向B中滴加试剂至过量；○5待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）;○6将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg。

（1）A仪器的名称为；（2）B中发生的反应的化学方程式为：；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉未状，其目的是：；（4）如何检验该装置的气密性：；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处上相平外，还应；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：。

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现酸的量不足，应中途加酸还是重新实验: ; 理由是。

2、下图（Ⅰ）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置（用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的1/10或更少，符合绿色化学的理念。

）对比图（Ⅰ）、图（Ⅱ）回答以下问题：（1）图（Ⅰ）中A、B的名称分别是、；若用D装置除去O2中的水蒸气，则D中应装入的液体是，气体应从口通入（填字母）。

（2）用图（Ⅱ）中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1~2小滴），相对用图（Ⅰ）仪器做实验的优点是（填序号）：○1节约药品用量○2能完全消除实验污染 ○3方便个人或家庭实验 ○4若需加热也能节约燃料 （3）图（Ⅰ）中的C 装置的作用相当于图（Ⅱ）中的装置 （填字母），它们在实验操作上的共同优点是通过控制 来控制反应速度。

（4）图（Ⅰ）中的C 装置和图（Ⅱ）中的“多用途U 型管”（是在U 型管中套入一个底部有小孔的具支试管）都可用于“固一液”反应制取气体。

若在反应中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C 装置 ；“多用途U 型管” 。

3、某化学探究小组用HCl 与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。

实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石；所用HCl 的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL （假设9.125%、18.25%的盐酸的密度为1g/cm ³；大理石中杂质不与盐酸反应）。

（1）反应原理：实验中的化学方程式 。

（2）提出假设，HCl 与大理石反应的剧烈程度与所用HCl 的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

（4）实验结论： 。

（5）绘制图像：实验○1中CO 2质量随时间变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验○2和○3 中CO 2质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）。

说明：可以用铅笔画曲线。

4、某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品的杂质不参加反应）。

查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H 2C 2OCO +CO 2 +H 2O通过讨论，同学们对这套装置有多种认识。

（1）第一小组的同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性；实验开始先加热 （填“A ”或“D ”）处，实验结束时，应 （填“先”或“后”）停止D 处的加热；从环保的角度讲，在E 装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。

（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁的反应产物，其中B 装置的作用 ；E 装置的作用 ；一氧化碳与氧化铁的化学方程式为 。

（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。

他们的测定方法是：称量氧化铁样品质量为10.0g,样品与玻璃管的总质量为60.0g ，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g 。

计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。

（4）第四小组的同学说：利用这套装置还有另一种测定样品中氧化铁质量分数的方法，即先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E 装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。

但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。

5、请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO 2、O 2、H 2。

【查阅资料】SO 2易溶于水，它能与NaOH 反应，生成Na 2SO 3。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O 2，则检验方法是 。

（2）乙同学认为是SO 2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。

写出SO 2与NaOH 反应的化学方程式 。

浓硫酸（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O 2和H 2，你认为方案中的安全隐患是 。

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出 ，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到的气体从a 通入，过一会儿点燃B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜反应时，产生的气体是 。

【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 物质。

（2）不通过称量，如何判断SO 2与NaOH 溶液发生了反应呢？有一同学设计了上图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO 2与NaOH 溶液发生反应的结论。

其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。

要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 。

6、科学探究是奇妙的过程。

某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与，并帮助完成下列内容：该同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去。

他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生。

（1）【提出问题】该气体的成分是什么？ （2）【猜想与假设】该气体可能是CO 2（4）【讨论与反思】已知白色碳酸盐有Na 2CO 3、K 2CO 3、CaCO 3、B aCO 3等。

他作了分类归纳：归纳1：该白色粉末是Na 2CO 3、K 2CO 3等可溶性物质。

归纳2：该白色粉末是CaCO 3、B aCO 3等不可溶性物质。

（5）【实验探究】实验步骤：○1取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解。

○2在○1中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀.结论:该粉末是。

请你思考判断：该同学做上述实验中。

是否有必要做第○2步？；为什么？。

（6）【计算分析】根据上述实验结论，该同学为确定白色粉末为何种碳酸盐，进行定量探究。

他称取白色粉末6.9g，与20g稀盐酸混合，刚好完全反应，此时称量溶液质量为24.7g。

求：○1反应中产生二氧化碳的质量；○2计算确定白色粉末是碳酸钠还是碳酸钾；○3反应前盐酸溶液的质量分数。

7、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室抽取CO2后残留的废液。

小红同学想探究废液中溶质的成分，请人一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。

【查阅与结论】①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可能看到的现象是。

【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经过处理直接倒入下水道，可能造成的危害是。

8、国家规定，从2008年6月1日起，在所有的商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋。

日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。

小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。

提出猜想：猜想1 该塑料袋用聚乙烯制成。

猜想2 该塑料袋用聚氯乙烯制成。

查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生。

无水CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色。

实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。

（1）写出有标号的仪器的名称：○1，○2。

（2）连接B、C装置时，正确的接口顺序是c(或b)接（填“d”或“e”），连接时应先将玻璃管用润湿，然后再将玻璃管插入胶皮管。

（3）在实验过程中，若B、C、D都产生明显现象，则B装置的作用是，C 瓶中可观察到的实验现象是，D瓶中发生反应的化学方程式是。

实验结论：猜想正确。

实验反思：（1）从化学学科的角度分析，你认为实行塑料购物袋有偿使用制度的好处是。

（2）连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述理由。

答：，理由是。

9、春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”。

小阳对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣。

他从资料上获悉：引燃头上通常含有S、KClO3、MnO2,等物质中的一种或几种；KClO3可与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KClO3+3NaNO2 == KCl+3NaNO3为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验：○1刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体。

○2取适量过氧化氢溶液放入试管，再加入上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。

○3往装有滤液的烧杯中加入过量NaNO2与AgNO3,不反应）回答下列问题:（1）灰黑色固体中含有，该固体在过氧化氢分解反应中起作用。

（2）步骤○3中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）。

（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味。

（4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有。

10、做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。

围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。

[提出问题]SO2是形成酸雨的主要物质。

由此想到，先用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2效果会怎样。