水解和电离

水解和电离高考题汇总
2014年四川卷6、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A 、O.l mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中
c(Na +)＞c(CO2- 3)＞c(HCO-3)＞c(OH -)
B.20 mLO.1mol/LCH 3COONa 溶液与10mL0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，
所得溶液中
c(CH 3COO —)＞c(Cl -)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl -)＋c(H +)＞c(NH+ 4)＋c(OH -)
D.O.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH -)＞c(H +)＋c(CH 3COOH)
2013年四川卷5.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）
．．．
A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)= ·L —1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH
－) =c(H ＋)
2012年四川卷10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +) = c(Cl -) + c(ClO -) + c(OH -)
B ．pH = 8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +) > c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)
C ．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl -) = c(NH 4+) > c(OH -) = c(H +)
D ．0.2mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：
2c(H +) – 2c(OH -) = c(CH 3COO -) – c(CH 3COOH)
2015年成都一诊
2015年德阳一诊
11．室温下，取O ．2mol ／L H2 A 溶液与xmol ／L NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y ，下列推断不正确的是
A ．当x=0．2，则混合溶液中y 可能大于7或小于7
K W
1X10－9
B．当x=0．2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A卜)+c(OH一)
C．当x-0．3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2一)>c(H’A一)>c(OH一)>c(H+) D。

当x=0．4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2一)
2011年全国二卷
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误
．．的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
2012年全国卷二
11、已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A、a = b
B、混合溶液的PH=7
C、混合溶液中，c (H+)=Kw mol/L
D、混合溶液中，c (H+) + c (B+) = c (OH—) + c (A—)
2013年全国卷二
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
2014年全国卷二
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③。