电离与水解
电离和水解的关系
电离和水解的关系
电离和水解是分子中的化学反应，它们之间存在一定的关系。
电离就是把分子中的原子电子脱除而形成离子，而水解是把分子中的原子电子进行重新排列，形成新的化合物，这两者之间有着密切的联系。
电离和水解是发生在分子中的重要化学反应，它们都会引起分子内部的不稳定，使得原子电子结构发生变化，从而产生新的离子或化合物。
因此，电离和水解之间存在着一定的联系。
首先，电离是化学反应中的一种，它的反应原理是原子电子结构发生变化，从而分裂出离子，也就是说，它是把分子中的原子电子脱除而形成离子。
相应地，水解也是一种化学反应，它会将分子中的原子电子重新排列，形成新的化合物。
它们都会造成分子内部发生不稳定，从而产生新的离子或化合物。
因此，电离和水解之间存在着一定的联系。
其次，电离和水解之间也存在着反过程的关系。
电离是把分子中的原子电子脱除而形成离子，那么，反过来，如果把离子放在一起，它们就会结合成分子，而这就是水解的过程，即原子电子重新排列形成新的化合物。
因此，
电离和水解之间存在着反过程的关系，两者之间是相互联系的。
最后，电离和水解之间还存在着能量的关系。
电离和水解是一种化学反应，它们都需要能量的消耗，其能量来源可以是外界的太阳能、化学反应的热量等。
而且，当发生电离或水解时，它们也会释放能量，比如说，当离子在水中结合成分子时，就会释放出能量，而这也是它们之间的关系。
总结起来，电离和水解之间存在着一定的关系，它们都会引起分子内部的不稳定，使得原子电子结构发生变化，从而产生新的离子或化合物；它们之间还存在着反过程的关系，发生电离或水解时，都会消耗和释放能量。
高三化学-水解和电离
高三化学-水解和电离work Information Technology Company.2020YEAR电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
第13讲_电离与水解
第13讲_电离与⽔解由于酸根的⽔解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电⼒⼤于⽔解，如果溶液是碱性，那么⽔解⼤于电离。
或者你要通过背来记住谁的⽔解强，谁的电离强。
在中学化学中,只需要知道以下⼏种情况就可以了. 1. NaHCO 3溶液：HCO 3-的⽔解程度⼤于电离程度,溶液呈碱性; 2. NaHSO 3溶液：HSO 3-的⽔解程度⼩于电离程度,溶液呈酸性;3. NaHSO 4溶液：HSO 4-只电离,不⽔解,溶液呈酸性;4. NaH2PO 4溶液：H 2PO 4-的⽔解程度⼩于电离程度,溶液呈酸性;5. Na 2HPO 4溶液：HPO 42-的⽔解程度⼤于电离程度,溶液呈碱性;6. 在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度⼤于醋酸根的⽔解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨⽔和氯化铵混合溶液中,⼀⽔合氨的电离程度⼤于铵根离⼦的⽔解程度,溶液呈碱性.2011年⾼考化学⼀轮讲练析精品学案第13讲弱电解质的电离电离平衡1．掌握电解质、⾮电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2．掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
4. 了解⽔的电离及离⼦积常数；5. 了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的⽅法，能进⾏pH 的简单计算⼀、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义溶于⽔后⼏乎完全电离的电解质溶于⽔后只有部分电离的电解质化合物类型离⼦化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度⼏乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，⽆电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（⽔分⼦不计）只有电离出的阴阳离⼦，不存在电解质分⼦既有电离出的阴阳离⼦，⼜有电解质分⼦实例绝⼤多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
水解与电离
水解与电离电离是物质（电解质）本身在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
水解则是针对含有弱酸根或弱碱离子的盐类而言，其与水发生的复分解反应，是酸碱中和的逆反应。
能水解的物质一般都是弱电解质，电离程度越弱，其相应弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大。
（一）区分性从进行两过程的物质类别来看，水解的物质是盐类，而电离平衡针对的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水等。
从实质上来看，盐类水解本质是盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的 H+或 OH－结合生成弱酸或弱碱等弱电解质，从而促进水电离的过程。
其特征为：盐类水解反应是中和反应的逆过程，由于中和反应进行较彻底，是放热反应，故盐类水解反应一般进行的不彻底，程度小且吸热。
电离是指电解质溶于水或受热熔化时，离解出自由移动离子的过程。
其中弱酸、弱碱、水等弱电解质在水溶液中只能部分电离，而大部分仍以分子的形式存在，即弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
研究盐类水解时，最后得出规律：谁弱谁水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。
弱电解质电离程度越弱，则对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大。
电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为 -13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是 13.6eV（即 2.18 ×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．水解物质与水发生的复分解反应。
（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+ H2O ←═→ CH3COOH + OH-②弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3· H2O + H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
电离平衡常数和水解平衡常数关系
电离平衡常数和水解平衡常数关系
若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。
若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。
在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。
可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。
2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。
生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。
Kh也可以衡量反应进行程度的。
Kh越大，表示水解程度越大。
可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。
3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。
水解方程式和电离方程式的区别
水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别一般情况下，水解与电离都是解离过程，但两者又有着本质的区别。
一、原理不同原理不同。
水解反应是水分子（ H＋）在溶液中分解生成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水的反应；而电离是水的分子（ H ＋）或者H离子（ H＋）在溶液中分解生成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水的反应。
二、条件不同方程式内容不同。
水解的条件是水分子（ H＋）在溶液中完全解离成氢离子（ H＋）和氢氧根离子（ OH－）；而电离的条件是水分子（ H＋）或者H离子（ H＋）在溶液中部分解离成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水；水电离的方程式为： OH－＋H＋==H+＋OH－。
结果形成不同。
水解时，水解反应中水的化合价降低，离子键断裂，化合物分解成离子化合物；电离时，电离反应中水的化合价升高，离子键断裂，水被分解成氢离子（ H＋）和氢氧根离子（ OH－）。
三、应用范围不同。
水解是在水溶液中发生的化学反应，可以发生在酸、碱、盐溶液中，应用于中和酸、碱、盐，也常用于食品的保存、营养素的提取、农药等的除去，也用于生物大分子的提取和精制等方面。
而电离只能在水溶液中进行，用于鉴定、提纯、去除水溶性杂质等，例如在检测钠离子、镁离子等金属离子时。
四、书写形式不同。
水解反应的化学方程式用分子式表示；而电离方程式中，在分子式的右上角写明被测离子，在分子式的左下角写明生成物。
水解方程式和电离方程式的联系从物质的水溶液中，以分子或离子的形式电离出某些元素的化学反应来考虑，这样的反应叫做电离反应。
水解反应和电离反应之间具有密切的联系，电离方程式与水解方程式互相联系。
操作方法不同。
水解反应中，分子式的上下同时有标明该反应生成物和反应物的化学式；电离方程式则只需要在分子式的左下角标明反应物和生成物。
水解方程式和电离方程式的转化将电离方程式和水解方程式代入化学式中，利用等效平衡原理，由水解反应电离方程式，可以推导出水解方程式，反之亦然。
电离和水解
电离和水解
电离和水解是有机物分子中的原子间关系破坏，从而产生更小的离子或者分子团体的一种化学反应。
电离是指有机物分子中的原子间共价键断裂，产生两个或多个离子，这种反应可以用来分离有机物中的离子或分子团体，也可以用来识别有机物中的原子组成，并把它们分离出来。
水解是指在水作用下，有机物分子中的原子间共价键断裂，形成氢离子H + 和其他离子。
水解反应通常发生在受水的作用，如有机分子中的水合物，例如醇、酮、醛等，或者有机物分子中的键类似于醇和醛的键，如羧酸等，都会发生水解反应。
电离和水解反应都是催化剂反应，催化剂可以加速反应的速度，使反应过程更快更有效。
电离反应通常使用强酸或强碱作为催化剂，而水解反应则使用水或氢氧化物作为催化剂。
电离反应可以将有机物分子中的原子或分子组成分离出来，以便进行精确分析。
水解反应有助于破坏有机物中的共价键，可以改变有机物的性质，使得有机物更容易反应，从而促进新物质的生成。
电离反应和水解反应都是重要的有机化学反应，它们不仅可以对有机物进行分离和识别，而且还可以用来制备新物质，促进有机物的合成反应。
电离和水解的区别
电离和水解的区别
电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离
子的过程。
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种。
电离只适用于经典物理和玻尔模型，使原子和分子电离完全确定性，即每一个问题，始终有一个明确的和可计算的答案。
水解的应用非常广泛，例如碱水解的应用，自从人类首次行走在地球上，人类遗体通常是埋葬或火化。
水解和电离都是物质与水之间的互相作用，水解呢，可理解为和水的复分解反应，就是和水的氢氧根或氢离子反应，使反应的氢离子或氢氧根浓度减少，所以水解促进水的电离，电离呢！比如水吧，理解上说呢，就是物质本身的分解反应，比如说水，电离出氢哗氦糕教蕹寄革犀宫篓氧根和氢离子，它的深层的概念也不需要知道！
又比如说HCL电离时产生氢离子和氯离子，虽然是和水有关系，但理解可认为就是它自己的反应！当然HCL电离出的7氢离子增大了溶液中氢离子的浓度，水的电离就会受到抑制！还有注意硫酸氢钠，
这种东西比较特殊在有水的情况下，它电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在融熔状态下，它只电离出钠离子和硫酸氢根离子！。
水解和电离的例子
水解和电离的例子
水解和电离是化学反应中常见的两种过程。
水解反应是一种化学反应，其中水分子与另一化合物发生反应，导致该化合物分解。
这个过程通常涉及到强电解质分解成弱电解质的反应。
例如，当氯化铁（FeCl3）与水反应时，会生成氢氧化铁（Fe(OH)3）和盐酸（HCl）。
这个反应可以表示为：FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + 3HCl。
在这个反应中，水分子参与了氯化铁的分解，生成了氢氧化铁和盐酸。
电离则是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
这个过程是可逆的，即离子可以在水中重新组合成原来的电解质。
例如，硫酸铜（CuSO4）在水溶液中会电离成铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
这个反应可以表示为：CuSO4 → Cu²⁺ + SO₄²⁻。
在这个反应中，没有水分子的参与，硫酸铜直接分解成了铜离子和硫酸根离子。
请注意，以上两个例子都是简化的化学反应表示，实际的反应过程可能更为复杂。
同时，不是所有的化合物都会发生水解或电离反应，这取决于化合物的性质和条件。
化学水解电离知识点总结
化学水解电离知识点总结一、化学水解的概念1. 化学水解是指物质在水或者酸性条件下发生水解反应，分解成更简单的物质或者离子的过程。
水解反应可以是酸催化或者碱催化的。
2. 化学水解是一种重要的化学反应，应用广泛。
例如，碳酸氢钠在水中水解产生碳酸钠和二氧化碳；酯在碱性条件下水解成醇和钠盐；蛋白质在酸性条件下发生水解而蛋白质分解成氨基酸。
3. 化学水解的反应速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度、催化剂，溶液的PH值等。
二、化学水解的影响因素1. 温度：化学水解反应的速率随温度的升高而增加，符合阿伦尼乌斯方程。
一般来说，每升高10摄氏度，反应速率会增加大约2倍。
2. 酸碱性条件：酸催化的水解反应和碱催化的水解反应具有不同的机理和速率。
酸性条件下，通常是由质子提供催化作用，例如，葡萄糖在稀硫酸中发生水解反应。
碱性条件下，通常是由羟基离子提供催化作用，如酯在碱性条件下的水解反应。
3. 反应物的浓度：反应物的浓度越高，化学水解反应速率越高。
这是因为反应物的浓度越高，有效碰撞的概率也越高。
4. 催化剂：催化剂可以促进化学水解反应的进行，通过提高反应物的活化能降低反应速率。
催化剂可以是酸、碱、金属离子或者酶等。
5. 溶液的PH值：溶液的PH值对化学水解反应也有很大的影响。
在酸性条件下，一些酯类物质更容易发生水解；在碱性条件下，酸性物质更容易发生水解。
三、化学水解的应用1. 化学水解在化工生产中有广泛应用。
例如，纤维素、淀粉等天然高分子化合物的生产中都需要进行化学水解来获得单糖、葡聚糖等单体物质。
2. 化学水解在生物工程中也有着重要应用。
通过水解，可以将生物质转化成可燃气体或者生产生物柴油。
3. 化学水解在生物技术、医药制药等领域也有重要应用。
例如，通过酸水解可以将蛋白质分解成氨基酸，然后再制备多肽药物。
四、化学电离的概念1. 化学电离是指物质在水溶液中，被溶解成离子的过程。
通常是指电解质在水中产生离子。
2. 化学电离是一种重要的化学现象，大部分物质在水中都会发生电离，形成离子和非离子物质。
电离和水解
电离和水解电离和水解是化学反应的主要类别，它们是发生变化的重要过程，是一种能够用于获得能量的重要化学反应。
它们分别属于电解质和非电解质的水解反应。
电离是电解质分子水解反应的过程，它可以使电解质分子拆分成多个带有正电荷的离子；而水解是类似非电解质物质分子水解反应的过程，可以使其分子拆分成多个产物（包括少量水）。
电离电离是一种将特定物质分子拆分成多个带有正电荷的离子的反应。
它是利用电源（例如电池）把正电荷和负电荷之间的电位差产生的过程。
电离发生时，发电池端的正电荷的诱导电场会拉动电解质物质的正电荷，使其分子拆分成多个带有正电荷的离子；而负电荷端的电位差会拉动物质分子的负电荷，使其分子拆分成多个带有负电荷的离子。
电离过程中，获得的热量是电池端和负电荷端电位差产生的，可以用于分子的安定和发生变化。
电离的应用电离的主要应用有：用于分离细胞液中的离子，如钠、钾、钙等离子；用于离子交换法提取金属离子，如铜离子；用于酸碱中和，可以形成碱金属氢氧化物；用于分离不同结构的离子；将可溶性物质拆分成其各自的离子，如氯化物、硫酸盐、硝酸盐等；用于水池、水箱、水槽等水体处理，可以清除水中的有机物和无机物等。
水解水解是一种将特定分子拆分成多个产物（包括少量水）的反应。
它是利用水分子的能量拆分物质分子的过程，与水的氧原子之间的电荷交换通过氢键产生能量。
当水解反应发生时，水分子的能量便会转移到物质分子上，使其形成一个稳定的结构；同时，水分子也会把分子拆分为若干产物，如少量水。
水解的应用水解的主要应用有：用于水体处理，可以清除水中的有机物和无机物；用于农业中，可以发挥释放肥料中的有效元素的作用；用于食品加工，具有发酵和保藏食品的作用；用于电子行业，可以提高电子元件的稳定性；用于医药行业，可以提取激素等药物；用于化学行业，可以进行复杂反应产物的分离等。
结论电离和水解是常见的化学反应，也是能量转化的重要过程。
它们分别属于电解质和非电解质的水解反应，它们的反应机理和产物不同。
电离方程式和水解方程式的区别
电离方程式和水解方程式的区别在研究及探究有关化学方程式时，经常会遇到“电离方程式”和“水解方程式”。
它们是化学反应中定义相对独立和能够根据预期得到明确结果的不同方程式。
电离方程式和水解方程式有许多相似之处，但也有一些重要的差异，熟知它们的差异有助于理解及预测化学反应的结果。
电离方程式是反映反应中电子转移的化学反应方程式。
电离反应通常是指碱性物质与酸性物质之间发生反应，其中碱性物质接受电子，酸性物质则分离出电子。
对于电离方程式来说，离子形式的原子或分子会产生新的离子，改变化学性质。
电离方程式除了反映离子的转移外，还反应水分子的作用，即一些水分子会接受或分离出电子，从而影响整个反应的最终平衡态。
水解方程式是指水分子参与到反应过程中，改变物质的机构，形成不同的离子。
在水解方程式中，多余的电子会接受水分子中的极性，形成新的离子，使原来没有极性的物质变得有极性。
水解方程式很清楚地反映了水分子作为反应过程中物质组成及性质改变的成分，并且是通过水分子参与到反应过程中形成新的元素，从而使得物质中的活性物质发生变化。
电离方程式和水解方程式有着许多相同的特征，比如都可以用来描述同类元素的反应，也可以用来描述混合态反应，并且都可以用来表示电子转移反应。
但也有许多不同之处，比如电离方程式可以表示离子间的反应，武水解方程式也可以，但它只能表示没有水参与的反应。
另外，电离方程式表示的是水参与到反应中时，形成的结果；而水解方程式则表示没有水参与时，形成的结果。
最后，电离方程式表示的是以离子形式发生变化的物质，而水解方程式表示的是以分子形式发生变化的物质。
从上述分析可以看出，电离方程式和水解方程式虽然有许多类似的特征，但也存在一些重要的不同。
电离方程式描述的是离子反应，而水解方程式则描述的是没有水参与的反应；电离方程式反映的是电子在反应中的转移及平衡，而水解方程式则表明水分子在反应中的作用，帮助改变物质的构造。
熟知电离方程式和水解方程式的区别，可以帮助更好地理解及预测化学反应的结果。
电离和水解方程式
九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl - HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3H C O H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。
什么是酸碱盐的电离和水解
什么是酸碱盐的电离和水解酸碱盐的电离和水解是化学领域中的基础概念。
酸碱盐指的是化合物，可分为三类：酸盐、碱盐和盐。
酸碱盐的电离和水解涉及到它们在水溶液中的化学反应及其产生的离子种类和行为。
一、酸碱盐的电离酸碱盐在水中溶解时会发生电离反应，产生溶液中的离子。
酸性盐会产生酸性离子，碱性盐会产生碱性离子，而盐则会产生中性离子。
这里以氯化钠为例进行说明。
氯化钠（NaCl）在水中溶解时，会产生钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
这是因为水分子具有极性，能够将盐中的离子分离出来。
这种电离形成的离子可在溶液中自由运动，导致溶液具有电导性。
二、酸碱盐的水解酸碱盐的水解是指其在水中发生化学反应，产生酸碱性物质的过程。
下面以硼酸钠（Na2B4O7）为例进行说明。
硼酸钠在水中发生水解反应，产生硼酸（H3BO3）和氢氧化钠（NaOH）。
这是由于水分子与盐中的离子发生反应，使盐的结构发生改变。
水解反应可进一步导致溶液的酸碱性变化。
三、酸碱盐的应用与意义1. 酸碱盐在生活中应用广泛。
例如，氯化钠被用作食盐，碳酸氢钠（小苏打）被用作烘焙中的发酵剂。
2. 酸碱盐的电离和水解反应是理解酸碱性质和化学平衡的基础。
它们在探索物质性质和反应机理方面具有重要意义。
3. 酸碱盐的电离和水解也与环境保护密切相关。
例如，部分盐类的水解反应会增加水体的酸碱度，导致水生生物的生存环境受到影响。
总结：酸碱盐的电离和水解是化学中重要的概念和现象。
通过水中的电离反应，酸碱盐能够产生对溶液酸碱性质起决定作用的离子。
水解反应进一步改变溶液的酸碱性，并在生活和科学研究中有着广泛的应用与意义。
《物质的分散系》溶液中的电离与水解
《物质的分散系》溶液中的电离与水解在我们日常生活和化学研究中，溶液是一种极其常见且重要的物质分散系。
而在溶液中，电离和水解这两个过程扮演着至关重要的角色。
首先，咱们来聊聊电离。
电离简单来说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
比如说，氯化钠（NaCl）在水溶液中会电离成为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
这就好像是一个原本团结的“大家庭”，在特定条件下分散开来，各自独立行动。
大多数的强酸、强碱和盐在水溶液中能完全电离，我们把这类物质称为强电解质。
像盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、硫酸钠（Na₂SO₄）等，它们在溶液中几乎一瞬间就完成了电离，离子自由地在溶液中穿梭。
而与之相对的是弱电解质，它们在溶液中只能部分电离。
比如说，醋酸（CH₃COOH）在水溶液中，只有一部分分子会电离出氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻），大部分还是以分子的形式存在。
这就像是一个犹豫不决的群体，只有一部分人勇敢地迈出了第一步，而其他人还在观望。
电离的程度会受到多种因素的影响。
温度就是其中之一，一般来说，温度升高，电离程度会增大。
就好比给这个“大家庭”加热，让大家更容易分散开来。
溶液的浓度也会产生影响。
对于弱电解质，浓度越小，电离程度越大。
想象一下，在一个宽敞的空间里，大家更容易自由活动，分散开来。
说完电离，咱们再来说说水解。
水解是盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
比如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会和水电离出的氢离子（H⁺）结合，形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），从而使溶液呈现碱性。
这就好像是外来的离子“抢夺”了水分子中的一部分，导致溶液的性质发生了变化。
氯化铵（NH₄Cl）溶液中的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合，形成一水合氨（NH₃·H₂O），使溶液呈现酸性。
水解反应也是一个动态平衡的过程。
电离常数与水解常数的公式
电离常数与水解常数的公式电离常数和水解常数这俩概念，在化学学科里可有着重要的地位呢！咱们先来说说电离常数。
电离常数，简单来说就是衡量电解质在溶液中电离程度的一个指标。
比如说，弱酸或者弱碱在水溶液中并不是一下子就完全电离的，而是有个过程，电离常数就能反映出这个过程的难易程度。
咱就拿乙酸（也就是醋酸）来说吧，它在水溶液中是部分电离的，电离方程式是 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。
它的电离常数 Ka 就等于 [CH₃COO⁻][H⁺] / [CH₃COOH] 。
这里的 [ ] 表示的是物质的浓度。
再来说说水解常数。
水解常数呢，是用来描述盐类在水溶液中水解程度的。
比如说碳酸钠（Na₂CO₃）是一种盐，它在水溶液中会发生水解，碳酸根离子（CO₃²⁻）会结合水电离出的氢离子（H⁺），生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子（OH⁻）。
它的水解常数 Kh就等于 [HCO₃⁻][OH⁻] / [CO₃²⁻] 。
给大家分享一件我曾经在课堂上的小趣事。
有一次上课，我在黑板上写下了一个电离常数的表达式，然后问同学们这个式子能说明什么。
结果有个同学站起来特别自信地说：“老师，这说明这个物质电离得特别厉害！”我笑着问他：“那你仔细看看式子中的各项，真的能这么简单就得出这个结论吗？”然后同学们都开始七嘴八舌地讨论起来。
最后大家终于搞明白了，式子中的浓度比值才能真正反映出电离的程度。
咱们继续说啊，电离常数和水解常数之间其实是有着密切联系的。
通过它们，我们可以判断溶液的酸碱性，还能比较不同物质的酸性或者碱性的强弱。
比如说，我们知道氯化铵（NH₄Cl）是一种强酸弱碱盐，铵根离子（NH₄⁺）会发生水解。
通过水解常数，我们就能知道它水解产生的氢离子浓度，从而判断溶液是酸性的。
在实际应用中，电离常数和水解常数也非常重要。
比如在化工生产中，要控制反应条件，让反应朝着我们期望的方向进行，就得考虑到这些常数。
水解常数和电离常数的关系
水解常数和电离常数的关系
水解常数和电离常数没有关系。
水解常数和电离常数两者没有关系。
水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
电离和水解逆反应
电离和水解：化学反应中的逆过程电离和水解是化学反应中非常重要的过程，人们通常更加关注这两种化学反应的正向过程，即粒子从中性物质中释放出来的过程。
但是，电离和水解的逆过程同样有其重要性和独特性。
本文将详细介绍电离和水解的逆反应和相关知识点。
首先，让我们回顾一下电离和水解的正向过程。
电离是指原来中性分子或离子失去或获得电子，成为带电离子的过程。
水解是指水溶液中的离子或分子通过水分子获得或失去质子的过程。
这两个过程十分重要，因为它们可以影响溶液的酸碱性质和溶解度。
接着，我们来看一看电离和水解的逆反应。
电离的逆反应是指带电离子重新结合成中性分子或离子的过程。
水解的逆反应是指水分子为离子或分子提供或接收质子，使它们重新生成中性化合物的过程。
这两个逆反应之所以重要，是因为它们可以帮助我们理解化学反应的动态平衡和反应速率。
当我们将电离和水解的正向过程反转时，就得到了它们的逆反应。
电离和水解的正向和逆反应之间存在着动态平衡，当反应达到一定程度时，正向和逆反向就会达到动态平衡。
在动态平衡状态下，两种化学反应的速率相等，净速率为零。
而当物质的状态发生变化时，动态平衡又会重新建立，即正向和逆向反应又会重新开始。
除此之外，电离和水解的逆反应还可以用来计算溶液的离子浓度和酸碱度等参数。
例如，可以通过计算水分子获得或失去质子的速率常数，来计算溶液中氢离子和羟离子的浓度和溶液的pH值。
综上所述，电离和水解的逆反应不仅是化学反应中重要的一环，而且也是掌握化学基础知识必不可少的部分。
在学习化学时，除了了解化学反应的正向过程，也应该着重学习和理解逆反应，从而更好地掌握化学反应的动态平衡和反应速率。
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电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―)理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na ＋+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―+2c(CO32―)书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋)(Na＋,S2―守恒)C(HS―+2c(S2―)+c(H)==c(OH―)(H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―＋H2O H2S＋OH―HS―H＋＋S2―H2O H＋＋OH―从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
现将此类题的解题方法作如下总结。
二、典型题――溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡［点击试题］0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________解析：在H2S溶液中有下列平衡：H2SH＋+HS―；HS―H＋+S2―。
已知多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，但两步电离都产生H＋，因此答案应为：c(H＋)>c(HS―)>c(S2―)>c(OH―)弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)>C(一级电离离子)>C(二级电离离子)>C(水电离出的另一离子)同样的思考方式可以解决弱碱溶液的问题2、弱碱溶液［点击试题］室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)下面我们以弱酸强碱盐为例，来介绍一下能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较的解题方法3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)解析：在CH3COONa溶液中：CH3COONaNa＋+CH3COO―，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―；而使c(CH3COO―)降低且溶液呈现碱性，则c(Na＋)>c(CH3COO―)，c(OH―)>c(H＋)，又因一般盐的水解程度较小，则c(CH3COO―)>c(OH―),因此A选项正确。
一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)［点击试题］在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是______解析：在Na2CO3溶液中，Na2CO3==2Na＋+CO32―，CO32―+H2O HCO3―+OH―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―。
CO32―水解使溶液呈现碱性，则C(OH―)>C(H＋)，由于CO32―少部分水解，则C(CO32―)>C(HCO3―)，HCO3―又发生第二步水解，则C(OH―)>C(HCO3―)，第二步水解较第一步水解弱得多，则C(HCO3―)与C(OH―)相关不大，但C(H＋)比C(OH―)小得多，因此C(HCO3―)>C(H＋)。
此题的答案为：C(H＋)<C(HCO3―)<C(OH―)<C(CO32―)<C(Na＋)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)［随堂练习］在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS －)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)［点击试题］判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系解析：因NaHCO3==Na ＋+HCO3―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―，HCO3―H＋+CO32―。
HCO3―的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且C(OH―)>C(CO32―)。
由于少部分水解和电离，则C(Na＋)>C(HCO3―)>C(OH―)>C(H＋)>C(CO32―)。
二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)［随堂练习］草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)下面再让我们利用上述规律来解决一下强酸弱碱盐的问题［点击试题］在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。
1、强酸与弱碱混合［点击试题］PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________解析：PH==1的HCl，C(H＋)==0.1mol/L，PH=13的NH3〃H2O，C(OH―)==0.1mol/L，则NH3〃H2O的浓度远大于0.1mol/L，因此，两溶液混合时生成NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水过量，且C(NH3〃H2O)>C(NH4Cl)，则溶液的酸碱性应由氨水决定。
即NH3〃H2O的电离大于NH4＋的水解，所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：C(NH4＋)>C(Cl―)>C(OH―)>C(＋)。
需要我们注意的是，强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。
2、强碱与弱酸混合［点击试题］PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。
将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是()A、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)B、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)C、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)D、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)［点击试题］判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系解析：因NaHCO3==Na ＋+HCO3―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―，HCO3―H＋+CO32―。
HCO3―的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且C(OH―)>C(CO32―)。
由于少部分水解和电离，则C(Na＋)>C(HCO3―)>C(OH―)>C(H＋)>C(CO32―)。