高三一轮复习教学案分层练习烃第四课时有机物的燃烧规律及有机计算
2019高考化学一轮复习简单有机物复习辅导教案最新修正版
2019高考化学一轮复习简单有机物复习辅导教案授课主题简单的有机物复习教学目的掌握有机化合物的基本性质，掌握官能团的特性教学重难点掌握官能团的特性教学内容讲---练---测有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)结构简式CH4 CH2＝CH2或(官能团)结构特点单键，链状，饱和烃双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应）一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状空间结构正四面体(证明：其二氯取代物只有一种结构)六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。
2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O（淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+Cl2−→−光CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2−→−光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−→−光CHCl3+HCl CHCl3+Cl2−→−光CCl4+HCl注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多；③取代关系：1H~~Cl2；④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高中化学的基础知识和重要概念。
2. 强化学生对化学知识的理解和记忆。
3. 培养学生的问题分析和解决能力。
4. 提高学生的化学实验操作技能。
教学内容：1. 有机化学：- 结构与性质：键的极性、溶剂极性、分子间力、酸碱理论等。
- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃。
- 功能性组：醇、酚、酸、酯、醛、酮等。
- 聚合物：合成、性质和应用。
2. 配位化学：- 配位键的形成条件和特点。
- 配合物的命名、结构和性质。
- 配位化学反应的类型和机理。
3. 电化学：- 电解质、强弱电解质和非电解质。
- 电解过程和电解方程式。
- 电池和电解概念。
4. 化学实验：- 安全操作规范。
- 实验仪器的使用和操作技巧。
- 实验数据的处理和分析。
- 实验报告的撰写。
教学步骤：第一课：有机化学复习1. 复习有机化学的基础知识和重要概念。
2. 分组讨论，解决有机化学的习题。
第二课：配位化学复习1. 复习配位化学的基础知识和重要概念。
2. 配合物的命名和结构的练习。
第三课：电化学复习1. 复习电化学的基础知识和重要概念。
2. 电解过程和电解方程式的练习。
第四课：化学实验技巧培训1. 学生通过观看化学实验视频和操作实验仪器进行实践训练。
2. 学生进行化学实验数据处理和实验报告撰写。
教学方式：1. 讲授：学习基础知识和重要概念的讲授。
2. 讨论：小组讨论解决问题和习题。
3. 实践：实验和实验数据处理的实践训练。
教学工具：1. 教科书和教学课件。
2. 视频教学资源。
3. 化学实验器材和材料。
教学评估：1. 通过日常小测和作业来检查学生对知识点的掌握情况。
2. 通过学生的参与讨论和习题解答来评估学生的问题分析和解决能力。
教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和探究，加深对化学知识的理解和应用。
2. 提供化学实验和实践的机会，增强学生的实验操作技能。
【化学】2020届高三一轮复习精品教学案+分层练习烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律高中化学
【化学】2020届高三一轮复习精品教学案+分层练习烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律高中化学第一课时甲烷的性质与〝四同〞规律【考纲要求】1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质缘故。
碳原子彼此连接的可能形式。
2．把握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。
3．把握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。
教与学方案【自学反馈】1．甲烷的结构和性质(1)分子组成和结构：化学式为, 电子式为；结构式为；甲烷的分子空间结构：，键角为。
(2)电子式、结构式、结构简式、分子式概念比较2．甲烷物理性质3．甲烷化学性质(1)取代反应〔卤代〕这也是烷烃共同具有的一个性质。
A.方程式：B．反应规律：C．取代反应与置换反应的区不反应中物质的特点条件反应特点(2)氧化反应——仅能在空气或氧气中燃烧(3)加热分解反应：4.烷烃的结构和性质1．通式2．结构特点：3．性质(1)物理性质：(2)化学性质：①稳固性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性：③取代反应：均可与卤素发生取代反应。
④裂化反应：5.同分异构体书写规律和步骤6.烷烃的命名的方法【例题解析】【例1】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有：A．2种B．3种C．4种D．许多种解题思路:易错点:【例2】关于烃命名正确的选项是：A．4—甲基—4,5—二乙基己烷B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷解题思路:易错点:【例3】在有机物分子中,假设某个碳原子连接4个不同的原子或基团,那么这种碳原子称为〝手性碳原子〞，如右图所示, 假设同一个碳原子上连着两个C=C键时，极不稳固，不存在。
某链烃C7H10的众多同分异构体中，(1)含有〝手性碳原子〞，且与足量H2发生加成反应后仍具有〝手性碳原子〞的有五种，它们的结构简式分不是：①②③④；⑤。
(2)含有〝手性碳原子〞，但与足量H2发生加成反应后不具有〝手性碳原子〞的结构简式是。
高考化学第一轮复习 专题 烃学案 鲁科版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题烃【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第3节烃1、烃概述2、烷烃的性质。
3、烯烃和炔烃的性质。
4、苯及其同系物的化学性质。
二. 教学目的：1、了解烃的概念及结构特点。
2、掌握烯烃、炔烃的命名规则。
3、掌握烷烃、烯烃、炔烃及苯和苯的同系物的化学性质。
三. 重点和难点：1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
2、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构与性质的关系。
3、烯烃和炔烃的命名。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、烃的化学性质。
2、不同类别烃的性质与结构的关系。
3、烃的命名。
五. 知识要点：1、分子里碳原子跟碳原子都以___________结合成___________，碳原子剩余的__________跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为____________________，烷烃的主要化学性质有__________和__________。
2、烯烃是分子中含有__________的__________链烃的总称，分子组成的通式为_________，最简式为__________。
烯烃的主要化学性质：__________，__________，__________，简单地记为__________三字。
3、乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔_______________________。
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是_________________，__________________。
5、炔烃典型的化学性质有：（1）____________________，（2）____________________，（3）____________________。
其通式是____________________。
6、苯分子呈____________，分子中碳碳键是一种介于____________之间的特殊的键，不存在单双键交替，性质稳定。
烃的燃烧学案及练习
烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
高中化学燃烧的规律教案
高中化学燃烧的规律教案
教学内容：燃烧的规律
教学目标：使学生了解燃烧的基本原理和规律，掌握相关知识点。
教学重点：燃烧的定义、条件、类型及相关规律。
教学难点：燃烧的机理及燃烧产物的确定。
教学方法：讲解、示范、讨论、实验。
教学过程：
一、引入问题：什么是燃烧？你知道燃烧有哪些条件吗？
二、讲解燃烧的基本定义：燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生化学反应，产生的反应
过程。
三、讲解燃烧的条件：燃烧必须具备燃料、氧气和着火点三个条件。
缺一不可。
四、讲解燃烧的类型：燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
五、讲解燃烧的规律：燃烧的规律包括燃烧速度与反应物浓度、温度、表面积等因素有关。
六、进行燃烧实验：通过实验展示不同燃料在不同条件下的燃烧速度和产物。
七、总结：总结燃烧的规律及相关知识点，强化学生对燃烧的理解。
八、布置作业：请学生回答燃烧的类型、条件及规律的相关问题，并准备下节课的深入讨论。
教学反思：通过本次教学，学生对燃烧的定义、条件、类型及规律有了更加清晰的认识，
为后续深入探讨燃烧的机理打下了基础。
通过本次教学，使学生了解燃烧的基本原理和规律，掌握相关知识点，为学生将来认识和
探究更深层次的燃烧现象打下基础。
烃类燃烧的规律和相关计算
烃类燃烧的规律和相关计算江苏省靖江高级中学 马云云 214500关于有机物燃烧的相关计算，是中学有机化学基础中的常见题型，各种化学考试中的热点内容，更是许多学生容易产生混淆易错知识点。
这里我就烃类物质燃烧相关计算的解题规律方面，结合例题作以下几点归纳：一、等物质的量和等质量的不同烃完全燃烧时耗氧量及生成物（CO 2、H 2O ）量的比较。
分析烃类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。
“等物质的量”和“等质量”两种情况下判断的依据是不同的。
1．等物质的量的烃完全燃烧C x H y +(x+4y )O 2 →xCO 2+2yH 2O （1）规律： 当(x+4y)越大，耗氧量越大，且x 为主要决定因素。
一般x 越大，耗氧量越大，生成的CO 2量也越大；当y 越大时，生成的水量也越大。
（2）方法：当x 、y 均不同且一多一少时，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
例如等物质的量的C 2H 6和C 3H 2耗氧量相当，则比较C 2H 6和C 3H 4的耗氧量，相当于比较C 3H 2和C 3H 4，从而可以快速得出结论。
（3）注意：等物质的量的不同有机物燃烧时：第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质互为同分异构体。
例 1、1 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则X 与Y 之和可能是 （ ） A 、X+Y=5 B 、X+Y=7 C 、X+Y=11 D 、X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1 mol CxHy 的耗氧量为(x+4y)，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。
2．等质量的烃完全燃烧 分析C 、H 燃烧耗氧量：C ～ O 2 4H ～ O 2 12g 1mol 4g 1 mol（1）规律：等质量的烃完全燃烧，H%质量分数越高。
耗氧量越大，生成H 2O 量越大，生成的CO 2量越少。
高中化学 有机物燃烧规律 教案 教学设计
有机物燃烧规律一、教学目标：利用有机物燃烧规律解决实际问题二、教学重难点：1、等物质的量有机物燃烧规律2、等质量有机物燃烧规律3、气态烃燃烧前后体积变化规律三、教学方法：多媒体展示四、教学过程：【引入】绝大部分有机物可以燃烧。
在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题较多，如何快速解决这方面问题，下面对有机物燃烧的规律进行了一些归纳总结,从有机物完全燃烧的总反应式入手烃:烃的含氧衍生物C x H y O z ：【板书】一、等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x +y /4)的大小，在不写反应方程式的情况下，可以直接比较。
(x +y /4)越大，耗氧量越大； x 越大，生成CO 2越多；y 越大，生成H 2O 越多。
如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。
若符合C x H y (CO 2)m (H 2O)n 形式，再进行比较(x +y /4)【例题1】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是：A.C 3H 4，C 2H 6B.C 3H 6，C 3H 8OC.C 3H 6O 2,C 3H 8OD.C 3H 8O,C 4H 6O 2 答案：BD【例题2】下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是A ．乙烷（C 2H 6）和甲酸乙酯（C 3H 6O 2）B ．乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）C ．乙酸（C 2H 4O 2）和乙醇（C 2H 6O ）D ．乙烯（C 2H 4）和乙醇（C 2H 6O ）解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。
按照燃烧规律法采取转换形式：选项A ：C 2H 6和C 3H 6O 2—→转换C 3H 6O 2成C 2H 6·CO 2，耗氧量相同；或者C 3H 6O 2转化成C 3H 2·2H 2O选项B ：C 2H 2和C 2H 4O —→转换成C 2H 2·H 2O ，耗氧量相同；选项C ：C 2H 4O 2和C 2H 6O —→转换成C 2·2H 2O 和C 2H 4·H 2O ，耗氧量不同；选项D ：C 2H 4和C 2H 6O —→转换C 2H 6O 成C 2H 4·H 2O ，耗氧量相同；所以，答案为C 。
高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学
有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知） （5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量 知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式 （2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式 （5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式 知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。
（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。
（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。
知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化； 若y ＜4，燃烧后气体总体积减少 叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。
(2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。
建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。
其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。
PS：这个工作，没有任何其他人及书籍能够代替自己亲自动手完成!2、微观层面(1)落实基础知识，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)离子反应：(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、水平的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。
应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能：(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论平衡化学平衡：(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡：(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促动和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。
高中化学有机燃烧规律教案
高中化学有机燃烧规律教案教学目标：
1. 了解有机物燃烧的基本规律
2. 掌握有机物燃烧的化学反应方程式
3. 能够解释有机物燃烧释放能量的原因
4. 能够应用有机物燃烧规律解决相关问题
教学内容：
1. 有机物的燃烧过程
2. 有机物燃烧的化学方程式
3. 有机物燃烧释放能量的原因
教学准备：
1. 讲解PPT
2. 有机物燃烧实验装置
3. 有机物燃烧实验药品
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引出有机物燃烧的背景和重要性
2. 提出学生猜想：有机物燃烧后会释放什么？
二、讲解有机物燃烧规律（15分钟）
1. 讲解有机物燃烧的基本过程
2. 分析有机物燃烧的化学方程式
3. 解释有机物燃烧释放能量的原因
三、实验演示（15分钟）
1. 展示有机物燃烧实验
2. 观察燃烧过程并记录实验数据
3. 分析实验结果并讨论
四、练习与讨论（10分钟）
1. 学生解答相关问题
2. 学生进行有机物燃烧计算练习
3. 学生分组讨论有机物燃烧应用案例
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结有机物燃烧规律并梳理重点知识
2. 学生自我评价并提出问题
教学反思：
通过本节课教学，学生应该能够对有机物燃烧的规律有深刻的理解，并能够应用所学知识解决实际问题。
教学过程中要注重实验的展示与讨论，激发学生的学习兴趣，提高学生动手能力和实践能力。
同时，也要引导学生思考有机物燃烧对环境的影响，培养学生的环境保护意识。
一轮复习有机化学教案
一、有机物基础知识1、有机物：含碳元素的化合物,简称有机物;CO 、CO 2、H 2CO 3、Na 2CO 3、CaC 2、HCN 等属无机物,无机物和有机物之间没有截然的界限; ⑴有机物的种类繁多：①碳原子有4个价电子,可以形成4个共价键;②碳链长度可以不同,碳碳之间可以有单键、双键和三键,还可以成环等;③有机物普遍存在同分异构体现象; ⑵有机物和无机物的区别：性质和反应 有机物无机物溶解性多数不溶于水,易溶于有机溶剂,如油脂溶于汽油,煤油溶于苯;多数溶于水,而不溶于有机溶剂,如食盐、明矾溶于水;耐热性多数不耐热；熔点较低,400°C 以下;如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C 20H 42熔点36.4°C,尿素132°C;多数耐热难熔化；熔点一般很高;如食盐、明矾、氧化铜加热难熔,NaCl 熔点801°C;可燃性 多数可以燃烧,如棉花、汽油、天然气都可以燃烧;多数不可以燃烧,如CaCO 3、MnCl 2不可以燃烧;电离性 多数是非电解质,如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电;多数是电解质,如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质; 化学反应 一般复杂,副反应多,较慢,如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡;一般简单,副反应少,反应快,如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成;⑶有机物的分类：按中学所学内容2、官能团和基⑴基：分子去掉某些原子或原子团所剩下的原子或原子团;注意基与根的区别原子团的基又称为基团;基和基团都为电中性; 基和根的比较1 “基”指的是非电解质如有机物分子失去原子或原子团后残留的部分;2“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分;如：OH —、CH 3+、NH 4+等.两者区别：基中含有孤电子,不显电性,不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子,显电性, 大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在;如：—OH 的电子式为.O .....×H ,OH －的电子式为-×H ×.....O .;“等效氢”的概念及其应用★ “等效氢原子”判断原则： 1、同一碳原子上的氢原子等效；如：CH 4中的四个氢原子是连在同一个碳上的,所以四个氢原子是等效的,因此CH 4 只有一种氢 2、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；如： CH 3—C —CH 3 中的四个甲基上的12个氢原子是等效的,只有一种氢3如： CH 3—CH 3 又如中的18个H 原子是等效的,只有一种氢CH 3 CH 3镜面 镜面★“等效氢”的应用1、CH4 有一种等效氢,所以CH4的一氯取代物有种,甲基有种,即：；2、CH3—CH3有一种等效氢,所以CH3—CH3的一氯取代物有种,乙基有种,即：；3、CH3CH2CH3有种等效氢,所以CH3CH2CH3的一氯取代物有种,丙基有种,即：4C4H10 有种结构,共有种等效氢,所以C4H10的一氯取代物有种,丁基有种,即：⑵官能团能决定有机化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团碳碳双键>C=C<、碳碳叁键—C≡C—、卤原子—X、羟基—OH、醛基—CHO、羧基—COOH、酯基—COO—、氨基—NH2、酰氨基—CO—NH2、肽键—CO—NH—、硝基—NO2、磺酸基—SO3H等;烃基:烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基,用“R-”表示;烷烃基：烷烃失去氢原子后所剩余的部分;一价烷基通式为-C n H2n+13、有机物分子式的确定⑴最简式法通过测定有机物中各元素的质量分数,确定有机物的最简式,再依据有机物的分子量来确定分子式;①各元素的质量分数确定A．确定元素组成燃烧法：CO2用澄清石灰水检验mCO2→mCH2O 用无水硫酸铜检验mH2O→mH是否含O的判断:m有机物-mC-mH=0,则不含氧m有机物-mC-mH>0,则含氧B．确定最简式或质量分数nC：nH：nO= C%/12：H%/1：O%/16②测式量A．M=ρV m=ρ标况下B．M=DM1③确定分子式：先由各元素的质量分数求出最简式,再由Mr求出分子式;元素种类较少nC∶nH∶nO＝ωC/12∶ωH/1∶ωO/16⑵直接法：nX＝Mr·ωX /ArX⑶商余法若已知有机物的式量、耗氧量、电子数,均可据CH2的式量14、耗氧量、电子数8确定有机物的分子式;①某烃的式量是128,则其分子式为Mr÷12＝x……y ,分子式为CxH y,然后用替换法写出可能的分子式C～12H、O～CH4如：Mr＝58,58÷12＝4…10,C4H 10,C3H6O,C2H2O2②某烃1mol充分燃烧耗氧则=5,则此烃分子含5个CH2,其分子式为C5H10,4 H～C,可得变式C6H6③某烃分子中含42个电子,则42/8=5^2,6 H～C,可得变式C6H6注意：余2为烷烃,差2为炔烃,除尽为烯烃⑷燃烧通式法如烃的分子式可设为CxHy,根据烃的燃烧反应方程式,借助通式CxHy进行计算,解出x和y,最后得出烃的分子式;⑸平均分子式法：⑹已知最简式或质量分数 C ：H=n ：2n+2n 为奇数=n/2：n+1n 为偶数 H 达到饱和,最简式即为分子式;⑺范围判断式：已知式量范围,结合质量分数,确定某元素的原子个数,再确定分子量; ⑻结构简式的确定①根据特定的结构特点、性质或实验现象确定官能团的种类和数目②红外光谱：③核磁共振氢谱：不同化学环境中的H 原子的核磁共振氢谱图上的位置不同,且吸收峰的面积高度与H 原子数成正比; 二、有机化合物的命名 1、烷烃的系统命名法⑴ 选主链：就长不就短;选择分子中最长碳链作主链烷烃的名称由主链的碳原子数决定; ⑵ 定编号：就近不就远;从离取代基最近的一端编号; ⑶ 命名：①就多不就少;若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链;②就简不就繁;若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简单的取代基优先编号如两端编号相同时,则依次比较下一取代基位次,最先遇到最小位次定为最低系列,就从那一端编起;③先写取代基名称,后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之间以“,”相隔,阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连; 烷烃命名书写的格式：烷烃命名的规则①最长原则：应选最长的碳链做主链；②最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子编号；③最多原则：若存在多条等长主链时,应选择含支链较多的碳链做主链；④最低原则：若相同的支链距主链两端等长时,则依次比较下一取代基位次,最先遇到最小位次定为最低系列,就从那一端起对主链碳原子编号；⑤最简原则：若不同的支链距主链两端等长时,应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号; 2、含有官能团的化合物的命名 ⑴基本方法①选主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链; ②编号：从距官能团最近的一端开始编号; ③命名：由分子中的官能团确定母体;如：含碳碳双键的化合物,以烯为母体,化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名;支链为取代基,其他规则与烷烃相似;如：,叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 ,叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛 ⑵烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛和羧酸的命名 ①选主链：最长、最多原则的前提： ②编号：最近、最简、最低原则的前提：取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃简单的取代基 复杂的取代基 主链碳数命名 CH 3 CH 3—C —CH —CH 3CH 3 OH CH 3 CH 3—CH —C —CHO CH 3—CH 2 CH 3③写名称的不同点： ⑶酯的命名根据相应的酸和醇来命名,称“某酸某酯”; ⑷芳香族化合物的命名①烷基苯,将苯环作为母体,苯环侧链的烷基作为取代基,称“某苯” ②烯基苯或炔基苯,将烯或炔基作为母体,苯环当作取代基,称“苯某烯或炔” ③两个取代基,用邻,间,对来表示取代基在苯环上的位置;④三个取代基,用_1,2,3_来表示;⑤较复杂的苯衍生物,把官能团当作母体,苯环当作取代基; 不饱和烃的系统命名原则：1含有不饱和键的最长碳键为主链2不饱和键的位次最小 芳香烃的系统命名原则：取代基的位次之和最小; 卤代烃的系统命名CH 氯Br CH 3CH 2CH CH 2CH 231甲基戊烷溴CH 3CH 3CH CH 332甲基丁烷CH 3ClCl CH C CH 3CH 2Cl2CH 3二甲基丙烷2,2二氯1,3CH 3CH 2Br CH 2CH 2C CH 21BrBr 环已烯二溴1,612丁烯乙基溴4其它烃的衍生物的系统命名原则：官能团的位次最小三、同系物和同分异构体1判断同分异构体三注意：⑴必为同一类物质⑵结构相似有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目⑶同系物间物理性质不同化学性质相同;因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;2同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物; ①中学阶段要求掌握结构异构,以C 4H 10O 为例; ②常见的几种类别异构C n H 2n n≥3——烯烃、环烷烃C n H 2n-2n≥3——炔烃、二烯烃、环烯烃 C n H 2n ＋2O n≥2——饱和一元醇和醚C n H 2n O n≥3——饱和一元醛和酮C n H 2n O 2n≥2——饱和一元羧酸和酯C n H 2n －6O n≥7——酚、芳香醇、芳香醚 C n H 2n ＋1NO 2n≥2——氨基酸和硝基化合物C 6H 12O 6——葡萄糖和果糖 C 12H 22O 11——蔗糖、麦芽糖卤原子位次最小不饱和键位次最小,且第一个卤原子位次尽可能较小如：分子式为C 7H 8O 的有机物有5种:CH 3OH CH 3OH 、、OHCH 3CH 3O CH 2OH、、萘的一氯代物有2种Cl、Cl萘的二氯代物有10种、Cl ①②③④⑤⑥⑦Cl ⑧⑨⑩①～⑩指的是氯原子可能出现的位置,以下相同蒽的一氯代物有3种：①②③菲的一氯代物有5种:①②③④⑤邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种,间二甲苯苯环上的一氯代物有3种,对二甲苯苯环上的一氯代物有1种: ①CH 3H 3C 、②①CH 3CH 3、CH 3③②①CH 3同分异构体的书写☆主链由长到短,支链由大到小,位置由心到边,排列由对到邻到间 支链切勿放两端※按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写,也可按照官能团异构→碳链异构→ 位置异构的顺序书写,不管按照那种方法书写都必须防止漏写和重写; ⑴烷烃的同分异构体书写以C 7H 16为例 a.写出最长碳链b.写出少1个C 的主链,将该C 原子作为1个甲基连到主链上;c.写出少2个C 的主链,将2个C 作为一个1个乙基或2个甲基连到主链上;d. 写出少3个C 的主链,将3个C 作为1个丙基或异丙基,或1个甲基和1个乙基,或者3个甲基连到主链上;⑵烃基同分异构体书写：a.先写对应烃的同分异构体b.再在每种烃中分析去H 的种类-C 3H 7丙基： -C 4H 9丁基：-C 7H 7：⑶烯炔的异构碳架的异构和碳碳双键或叁键官能团的位置异构 如戊烯C 5H 10、戊炔C 5H 10⑷苯同系物的异构侧链碳架异构及侧链位置的异构 如C 9H 12有8种异构体：⑸烃的一元取代物的异构取代等效氢法卤代烃、醇、醛、羧酸都可看着烃的一元取代物;确定它们异构体可用取代等效氢法; 等效H 的判断：①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效 ②对称位置上的氢原子等效③同一C 上的相同取代基的氢原子等效如：新戊烷分子中的12个H 原子是等效的, 分子中的18个H 原子是等效的; ⑹烃的二元或三元取代物的异构①有序法定一移一先写出碳架异构,再在各碳架上依次先定一个官能团,接着在此基础上移动第二个官能团,依此类推,即定一移一;例1：二氯丙烷有 4 种异构体,它们的结构简式是 例2：苯丙醇胺PPA将-Ф、NH -OH 和-NH 2连在同自身在内的这些异构体的结构简式; 例3：它的一氯代物有 3 种,二氯代物有 15 种;②换元法例4：已知C 6H 4有 种异构体;将H 代替Cl例5：已知A n 溴代物与m 溴代物的异构体数目相同,则n 和m 必满足关系式 m+n=6⑺酯的异构 ①插入法将酯基插入烃的碳链中则为酯,此法也适用于醚和酮等;解法步骤： 第一步：先写去掉酯基余下组成烃的各可能的碳链结构；第二步：将酯基以两种不同的方向正向-COO-反向-OOC-分别插入第一步写出的各式的C —C 键中； 第三步：将酯基以反向分别插入第一步写出的各式的C —H 键中若以正向插入则得羧酸; 例1：写出分子式为C 5H 10O 2 且属于酯的的各种同分异构体的结构简式C 4 只有两种碳链,将酯基按正反两种方向分别插入C —C 键中,得5种酯；再将酯基按反向插入这两种碳架不同的C —H 键中,则得到4种甲酸酯;因此 C 5H 10O 2酯的异构体共有 9 种; ②拆分法酯可拆分为合成它的羧酸和醇酚;若已知酸有m 种异构体,醇有n 种异构体,则该酯的同分异构体有m×n 种;而羧酸和醇的异构体可用取代有效氢法确定;以C 5H 10O 2为例推异其属于酯的异构体数目及结构简式： 解析 甲酸丁酯 HCOOC 4H 9 异构体数为 1×4=4 种乙酸丙酯 CH 3COOC 3H 7 异构体数为 1×2=2 种 丙酸乙酯 C 2H 5COOC 2H 5 异构体数为 1×1=1 种 丁酸甲酯 C 3H 7COOCH 3 异构体数为 2×1=2 种 因此,分子式为C 5H 10O 2其属于酯的异构体共有 9 种;同理可知,C 3H 7COOC 4H 9 其中属于酯的同分异构体共有 2×4=8 种; 例2：分子式为 C 8H 8O 2 的异构体很多：1其中属于羧酸类,且结构中含有苯环的异构体的结构简式共有4种; 2其中属于酯类,且结构中含有苯环的异构体的结构简式共有6种; 3其中含有“-COO-”,且结构中含有苯环的异构体的结构简式共有10种; ⑻类别异构①常见类别异构C n H 2n n≥3：烯烃和环烷烃； C n H 2n －2 n≥3：二烯烃和炔烃；C n H 2n ＋2O n≥2：饱和一元醇和饱和一元醚；C n H 2n O n≥2：饱和一元醛、烯醇和环氧烷；n≥3饱和一元酮；C n H2n O2n≥2：饱和一元羧酸、饱和一元羧酸饱一元醇酯；C n H2n－6O n≥7：酚、芳香醇和芳香醚；C n H2n＋1O2N n≥2：氨基酸和硝基化合物;此外,还有几种特殊的同分异构体：C8H8：苯乙烯和立方烷；C6H12O6：葡萄糖和果糖；C11H22O11：蔗糖和麦芽糖；CH4N2O：尿素CONH22和氰酸铵NH4CNO HCO-NH-NH2例1：芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生,那么包括A 在内,属于芳香族化合的同分异构体数目是DA. 2B. 3C. 4D. 5⑼限制条件的同分异构体①基团“组装”类由规定的某些基团“组装”形成同分异构体时,按“先中间,后两边”的原则;例1.分子式为C5H12O的有机物分子中含有两个CH3－,两个－CH2－,一个－CH－,一个－OH,则其结构共有种,它们是例2.分子式为C4H6O6的有机物分子中含有两个羧基,两个羟基,且两个羟基不在同一个C上的同分异构体有几种②限制结构性质类先满足限制的结构单元,将剩余部分作为取代基;提留原子原子团法将余下的组成按碳架异构、类别异构、位置异构顺序写出符合要求各种同分异构体的结构;例3.分子量为84,通过加氢反应可以在分子中引入两个－CH2－的不饱和烃有种种种种例4.分子式为C8H8O2的有机物,含有苯环,且属于酯类的同分异构体有种种种种例5.分子式为C8H18的有机物分子中有4个甲基的结构有几种④同分异构体数目的判断方法◆记住已掌握的常见的异构体数;例如：⑴凡只含一个碳原子的分子均无异构,甲烷、乙烷、新戊烷看作CH4的四甲基取代物、2,2,3,3—四甲基丁烷看作乙烷的六甲基取代物、苯、环己烷、乙炔、乙烯等分子一卤代物只有一种;⑵丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；⑶戊烷、丁烯、戊炔有3种；⑷丁基-C4H9有4种；⑸己烷、C7H8O含苯环有5种；⑹戊基、C9H12有8种；⑺丁基有4种,丁醇、戊醛都有4种；⑻C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种将H替代Cl；⑼同一C 原子所连甲基上的氢原子是等效氢,处于镜面对称位置上的氢原子是等效;2、概念辩析⑴同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物;①判断方法：a.结构相似即必为同一类物质;含官能团的种类和数目同,分子式符合同一通式;但具有同一通式,不一定是同一类物质b.分子组成差一个或若干个CH2;含碳数不同,化学式一定不同c.同系物间物理性质不同,化学性质相似,因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;如：乙醇与丙醇为同系物,但乙二醇与丙三醇不属同系物;②同系物通式a n＝a1＋n+1d⑵同分异构：化合物具有相同的分子式,但结构不同的现象称为同分异构现象;具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体;①分子式必须相同;碳数同；不饱和度同；各元素原子个数同②结构不同;碳链骨架不同；官能团在碳链上位置不同；官能团不同技巧：在C 、O 、N 、Cl 等原子数对应相同的前提下,不饱和度相同的,分子式一定相同; 如：HO ClOCl是否同分异构体⑶同一种物质：两者分子式相同,结构也完全相同,则为同一种物质;判断两结构是否相同方法：①将分子整体翻转或沿对称要素面、线旋转后能“重合”者；②用系统命名法命名,所得名称相同者; 四、官能团的性质一、常见有机物官能团的性质1、烷烃C n H 2n+2⑴取代反应：RH + X 2RX + HX ⑵燃烧⑶受热分解：CH4 C + 2H 2,C 8H 18 C 4H 10 + C 4H 8 2、烯烃C n H 2n⑴加成反应：—C=C —+ HX —CH —C — X HX ：HCl 、HBr 、HCN 、HOH 等—C=C — + X 2 —C —C — X 2：Cl 2、Br 2、I 2、CN 2等X X ⑵加聚反应：n —C=C —催化剂 △C —C n⑶氧化反应：①燃烧 ；②KMnO 4溶液褪色3、炔烃C n H 2n-2 X X ⑴加成反应：—C C — + X 2 → —C=C — X X—C C — + 2X 2 → —C —C — X X⑵氧化反应：①燃烧 ；②KMnO 4溶液褪色 ⑶加聚反应：nCHCH催化剂 △CH=CH n 聚乙炔4、苯及其同系物C n H 2n-6⑴取代反应：与X 2、HO —NO 2等发生苯环上的取代 ⑵加成反应：⑶氧化反应：①燃烧②苯的同系物能使KMnO 4溶液褪色支链受苯环影响而变的活泼 5、卤代烃⑴碱性条件下水解：⑵消除反应：+O+C CH XNaOH2H +C C NaX6、醇 饱和一元醇C n H 2n+1OH光 高温 催化剂催化剂一定条件⑴与Na 等活泼金属反应：2ROH + 2Na → 2RONa + H 2↑ ⑵催化氧化：2RCH 2OH + O 2催化剂 △ 2RCHO + 2H 2O 醇氧化规律 2R-CHOH + O 2催化剂 △2 R-C-R’ + 2H 2OR’ O ⑶消去反应： —C —C —浓硫酸 170℃－C=C — ＋ H 2O 醇消去规律分子内脱水 H OH⑷酯化反应：ROH + R’-C-OR浓硫酸 △R’-C-OR ＋ H 2O⑸分子间脱水：2ROH浓硫酸 △R —O －R ＋ H 2O7、酚石炭酸 醚⑴氧化：在空气中易被氧化而显粉红色⑵弱酸性： 酸性：H 2CO 3＞苯酚＞HCO 3－⑶取代反应：Br33H ++OHBr 2OHBrBrBr用于苯酚的定性、定量检定⑷显色反应：酚类物质可与FeCl 3溶液作用,溶液变紫色⑸苯环上的加成：23H +OH OH8、醛C n H 2n O RCHO⑴还原反应加成反应：RCHO + H 2催化剂 △RCH 2OH⑵氧化反应：银镜反应：RCHO + 2AgNH 32OH△RCOONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O与新制CuOH 2悬浊液斐林试剂反应：RCHO+2CuOH 2→RCOOH+Cu 2O+2H 2O 催化氧化：2RCHO + O 2催化剂 △2RCOOH9、羧酸C n H 2n O 2 RCOOH⑴弱酸性：RCOOHRCOO - + H + 随着碳原子数增多,酸性减弱,溶解度减小;C 17H 35COOH 硬脂酸 C 17H 33COOH 油酸 C 15H 31COOH 软脂酸不溶于水,比水轻 ⑵酯化反应酸脱羟基醇脱氢甲酸 能发生银镜反应,可与新制CuOH 2反应 烯酸含C=C 能发生加成,加聚等反应 10、酯C n H 2n O 2 ⑴水解取代反应： C O R O R'①碱性条件下水解：OH++R'C OR O R'OHRCOO②酸性条件下水解：H 2O++R'C OR O R'OHRCOOH H+⑵甲酸酯HCOOR’含有醛基,还具有－CHO 的性质⑶烯酸酯例CH 2=CHCOOCH 3,含有C=C,有C=C 的性质,例加成,加聚等; 11、糖类：多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物葡萄糖：HOCH 2CHOH 4CHO 既含醛基,又含多个羟基;故葡萄糖既有醛的通性,又有多元醇的通性：单糖 1氧化反应：能发生银镜反应和与新制CuOH 2悬浊液反应,也能在体内完全氧化 C 6H 12O 6 2加成反应醛基与H 2 3酯化反应 4分解制乙醇果 糖：结构、性质不要求,但要掌握葡萄糖与果糖互为同分异构体;二糖 蔗 糖：1非还原性糖,即不含醛基 2水解得到一葡一果 糖 C 12H 22O 11 麦芽糖：1还原性糖,即含有醛基 2水解得到两分子葡萄糖; 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;类 淀 粉： 1非还原性糖 2水解最终得到葡萄糖3遇I 2变蓝色 多糖 纤维素：含有几千个单糖单元,每个单糖单元含有三个羟基;C 6H 10O 5n 1非还原性糖 2水解最终得到葡萄糖,但水解比淀粉困难;3酯化淀粉、纤维素的通式都为C 6H 10O 5n ,但两者并非同分异构体11、油脂⑴水解：酸性水解：碱性条件皂化反应：⑵加成：不饱和油加氢转化为脂肪,也叫油脂的硬化H 2C 17H 33COOCH 2C 17H 33COOCH C 17H 33COOCH 23+C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH C 17H 35COOCH 2硬化油,人造脂肪13、氨基酸⑴两性：－NH 2呈碱性,－COOH 呈酸性 CH 2COOH + HCl → CH 2COOH NH 2 NH 3ClCH 2COOH + NaOH → CH 2COONa ＋ H 2O NH 2 NH 2⑵脱水反应：形成肽键C HON例：H OOCH 2C OOH NH 2H 2+H 2N CHC CH 3OH OCH 2C O NH 2+CHC CH 3OH N14、蛋白质⑴盐析物理变化：蛋白质遇到某些盐非重金属盐浓溶液时,可发生凝聚而析出;提纯⑵变性化学性质：蛋白质遇到重金属离子或在加热、紫外线、X 射线、强酸、强碱、酒精、甲醛等作用下失去活性和溶解性;⑶颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3,微热,生成黄色沉淀; ⑷灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛气味; 检验蛋白质 ⑸水解：蛋白质在一定条件下水解产生α－氨基酸;五、常见有机物间的转化关系：六、有机合成中的官能团1、官能团的引入和转换1C=C 的形成： ①一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX ；②醇在浓硫酸存在的条件下消去H 2O ；③炔烃加氢；④烷烃的热裂解和催化裂化;2C ≡C 的形成： ①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去两分子的HX ；②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX ；③实验室制备乙炔原理的应用;3卤素原子的引入方法： ①烷烃的卤代；②α-H 的卤代；③烯烃、炔烃的加成HX 、X 2；④芳香烃与X 2的加成；⑤芳香烃苯环上的卤代；⑥芳香烃侧链上的卤代；⑦醇与HX 的取代；⑧烯烃与HO －Cl 的加成;4羟基的引入方法： ①烯烃与水加成；②卤代烃的碱性水解；③醛的加氢还原；④酮的加氢还原；⑤酯的酸性或碱性水解；⑥苯氧离子与酸反应；⑦烯烃与HO －Cl 的加成;5醛基或羰基的引入方法：①烯烃催化氧化；②烯烃臭氧氧化分解；③炔烃水化；④醇的催化氧化; 6羧基的引入方法：①羧酸盐酸化；②苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；③醛的催化氧化；④酯的水解；⑤－CN 的酸性水解；⑥多肽、蛋白质的水解；⑦酰氨的水解;其中苯环上引入基团的方法： 2、碳链的增减1增长碳链的方法：①通过聚合反应；②羟醛缩合；③烯烃、炔烃与HCN 的加成反应;2缩短碳链的方法：①脱羧反应；②烯烃的臭氧分解；③烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化；④苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；⑤烷烃的催化裂化;3、有机合成中的成环反应⑴酯成环—COO —：二元酸和二元醇的酯化成环；羟基酸的酯化成环 ⑵醚键成环—O —：二元醇分子内成环；元醇分子间成环 ⑶肽键成环：二元酸和二氨基化合物成环；氨基酸 ⑷不饱和烃：单烯和二烯加成成环、三分子乙炔加成生成苯 4、官能团的消除⑴通过加成反应消除不饱和键;⑵通过消去反应或氧化反应或酯化反应等消除羟基—OH ⑶通过加成反应或氧化反应等消除醛基—CHO 5、改变官能团的位置 6、有机合成中官能团的保护在有机合成中,某些不希望起反应的官能团,在反应试剂或反应条件的影响下而产生副反应,这样就不能达到预计的合烃 卤代烃 醇酚 醛 羧酸 酯 氧化氧化 卤代或加成 消去水解 取代还原水解酯化成目标,因此,必须采取措施保护某些官能团,待完成反应后再除去保护基,使其复原; 1保护措施必须符合如下要求①只对要保护的基团发生反应,而对其它基团不反应；②反应较易进行,精制容易；③保护基易脱除,在除去保护基时,不影响其它基团;2常见的基团保护措施①羟基的保护②对羧基的保护③对不饱和碳碳键的保护七、有机反应类型1、有机反应基本类型⑴取代反应：“有进有出,取而代之”①卤代反应：烷烃纯单质、光照芳香烃纯单质、催化剂苯酚溴水醇HCl②水解反应：卤代烃NaOH溶液酯NaOH溶液、稀硫酸二糖、多糖硫酸蛋白质酶③酯化反应：醇、羧酸④硝化反应：芳香烃⑤其他分子间脱水、Na与醇反应等⑥、成醚：浓H2O+ CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH32H2SO4 140℃⑵加成反应：“只进不出”1、加氢：CH2=CH2+H2CH3CH32、加卤素：CHBrBrCHCH21,4—加成CH2Br2+CH2CHCH2CH BrBrCH2CHCHCH21,2—加成3、加水：C H2=CH2+H2O CH3CH2O H CH≡CH+ H2O CH3CHO4、加HX：Cl CH3CHCH3HCl+CHCHCH3（一般氢多加氢）5、加HCN：CH≡CH+ HCN CH2=CHCN烯烃：X2、H2、HX、H2O炔烃：X2、H2、HX苯：H2醛、酮：H2⑶消去反应：“只出不进”,一种化合物生产不饱和化合物和小分子;卤代烃：NaOH醇溶液、加热醇：浓H2SO4、加热⑷氧化反应：在一定条件下,有机物加氧或去氢的反应1、烃及含氧衍生物的燃烧2、糖在体内的氧化3、烷烃的氧化如丁烷氧化法4、烯烃的氧化5、醇的氧化6、醛的氧化7、苯的同系物的氧化燃烧：催化氧化：酚、醇、醛、葡萄糖等加其他氧化剂：酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制氢氧化铜⑸还原反应：1、烯烃、炔烃、苯的还原2、醛、酮的还原3、硝基苯的还原H2O+3FeCl2+3NH2+3Fe+6HClNO 24、油脂的氢化烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、葡萄糖等加H2还原⑹加聚反应：烯烃、二烯烃①主碳链全部是C ②链节和单体元素组成相同聚丙烯：聚异戊二烯：聚乙丙烯：⑺缩聚反应：①主碳有非C原子②链节和单体元素组成相差一些小分子制聚酯：制多肽或蛋白质：8脱水反应H2O+nnCH2OH催化剂OHHCHOn+nCH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3CH2O CH3CH2 +H2OHCOOH CO↑+H2O9酯化反应10水解反应1、卤代烃水解2、油脂的水解3、酰胺的水解4、糖类水解5、多肽和蛋白质的水解十还原反应在一定条件下有机物加氢或去氧的反应十一裂化、裂解反应裂化：。
高三化学第一轮复习教案范文
高三化学第一轮复习教案范文教学设计的结构要根据具体的课程内容、教学任务和课堂学习的实际情形，要求我们灵活知道和处理教学设计的基本结构，对不同类型的课程进行多样化的安排。
今天作者在这里给大家分享一些有关于高三化学第一轮复习教案，期望可以帮助到大家。
高三化学第一轮复习教案最新范文1教学目标知识与技能1.知道爆炸的含义。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
进程与方法能公道运用燃烧的知识和灭火的原知道决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
情感、态度与价值观通过学习，逐渐建立防火、防爆的意识。
教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。
难点如何防火、防爆。
教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学进程一、导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是由于不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的侵害。
这节课我们来学习爆炸方面的知识。
二、推动新课爆炸师：物质具有燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?实验探究：粉尘爆炸。
(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。
从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，视察现象。
现象：产生了爆炸。
师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度到达了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引发爆炸。
师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸。
可能产生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。
师：由上可知，物质具有燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?生：氧气的浓度和接触面积。
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
高三化学第一轮复习教学计划和安排
高三化学第一轮复习教学计划和安排高三化学组2015.7一、指导思想认真研究“考纲”，仔细分析2015年各地高考化学试卷，广泛收集省高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。
通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。
突出知识的梳理，构建知识结构，夯实基础，加强主干知识的整合、迁移，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务，力争在2016年的高考中取得学科优胜奖。
二、第一轮复习时间、内容及总体思路：时间：2015年7月------2016年1月。
内容：解读考试说明，以教材为本整合知识点, 夯实基础为主要目标，以必修Ⅰ和必修Ⅱ为主线与选修模块《化学反应原理》、《有机化学基础》整合，进行系统的知识点的复习。
将两个选考模块当做必考进行复习。
为了使知识系统化、网络化、整体化，我们把高中四册书的内容按内在的联系稍做了一些调整，如必修二中与化学反应原理及有机化学部分内容重合的，在复习时按照必修及选修要求整合在一起进行深入复习。
总体思路：1、通过研究考纲把握高考导向，科学训练、着眼学生、着力课堂2、重在基础，吃透教材，善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系3、注重解题方法，善于总结，建构知识网络4、讲究讲课方法，立足实效、归纳技巧，勇于号脉高考5、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解教学三、基本情况分析：（一）教师情况分析本组有11位教师，其中8位在我校有送过高三的经历，具有丰富的教学经验，对教材把握比较熟练，工作扎实，积极肯干；年轻教师尽管经验上差一点，但谦虚好学，踏实肯干,富有活力. 为了更好实施老中青教师的传、帮、带工作，按照学校要求，我们组教师进行了拜师结对，崔岳云—陈巧云、李睿聪—李颖、刘永伟—时春红。
老教师肯带，年轻教师肯学，我们有竞争，更讲究合作，为着一个共同的目标团结合作，共建一个阳光和谐的团队。
高考化学一轮复习 专题59 有机物的燃烧规律学案苏教版
高考化学一轮复习专题59 有机物的燃烧规律学案苏教版一、有机物燃烧规律1、烃的燃烧规律用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式：⑴反应前后气体体积的变化(△V)：如果反应前后的温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，则①当△V=O时，时，y=4，即满足CxH4通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等。
②当△V＞0时，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少(只有C2H2)③当△V＜0时，，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6、C3H6、C3H8；等。
如果反应在100℃以下进行，水以液体存在，水的体积可以忽略不计，则即完全燃烧后减小的体积为上述结论仅与氢原子有关，而与碳原子的多少无关。
⑵相同质量的不同烃，完全燃烧时，所需氧气量的多少与氢原子所占质量分数成正比。
因为相同质量的碳和氢完全燃烧时，氢所需氧气的量是碳的3倍。
如比较质量相同的下列四种烃C4H6、C6H6、C2H6、C3H6完全燃烧时所需氧气量的多少，只需将它们变换为CH3/2、CH、CH3和CH2形式，即可得出C2H6；完全燃烧时所需氧气的量最多。
⑶具有相同最简式的有机物，只要总质量一定，不论它们以何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。
如烯烃的最简式是CH2，质量相同的几种烯烃完全燃烧，所需氧气的量一定相等。
⑷nmol的烃，完全燃烧时所需氧气的量等于n(X+Y/4）mol2、烃的含氧衍生物的燃烧规律用CXHYOZ来表示烃的含氧衍生物的通式，则燃烧的化学反应方程式为：⑴若即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)与反应生成的二氧化碳的物质的量相等时，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比一定是2：1，它的分子组成可表示为Cm(H2O)n⑵若(x+Y/4-x/2)>x，y>2z，即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)大于反应生成的二氧化碳的物质的量，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比大于2：1，说明部分氢原子转化成水分子时的氧原子需要氧气提供，则它的分子组成可表示为(CxHy)m(H2O)n⑶若即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)小于反应生成的二氧化碳的物质的量。
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第四课时有机物的燃烧规律及有机计算【考纲要求】1．通过反应方程式计算判断或确定烃及其衍生物的分子组成和结构。
2．通过烃或衍生物的燃烧反应，计算烃、耗氧量和产物之间的数量关系。
教与学方案【自学反馈】1.有机物完全燃烧的通式：烃：C X H Y+O2烷烃：C n H2n+2+ O2烯烃（环烷烃）：C n H2n+ O2炔烃（二烯烃、环烯烃）：C n H2n-2+ O2苯及同系物：C n H2n-6+ O2烃的含氧衍生物：饱和一元醇（醚）：C n H2n+2O+ O2饱和一元醛（酮）：C n H2n O+ O2饱和一元酸（酯）：C n H2n O2 + O22.有机计算的规律(1)有机物的质量一定时，烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与氢元素的含量成正比。
(2)有机物的质量一定时，完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
(3)同分异构体或最简式相同的有机物，质量一定时，燃烧时耗氧量相同。
【例题解析】【例1】分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:(A)的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________ (C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_) C n H4n-16m O m_________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
解题思路: 。
易错点: 。
【例2】有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式。
解题思路: 。
易错点: 。
【例3】海洛因和吗啡都是严格查禁的毒品，其中吗啡分子含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余的为氧；吗啡分子中含3个氧原子。
求：(1) 吗啡的相对分子质量是(2) 吗啡的分子式是解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.常温下由烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，已知(a)将1L混合气体充分燃烧，在同条件下得到2.5L CO2气体；(b)B分子中碳原子数比A分子多，且最多为4个.(1)求A、B所有可能的组合及体积比(2)1200C时取1L该混合气与9LO2混和充分燃烧，当恢复到1200C和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式。
思维方法: 。
展望高考:2.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：(1)A的分子式是，其结构简式是。
(2)写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是。
思维方法: 。
展望高考:【针对训练】A.基础训练1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯B.提高训练3.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6 C．C2H4C3H4D．C2H2C3H64.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A．1 B．2 C．3 D．45.取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____；H______；O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。
C.能力训练6.(A)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。
(B）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
（C）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
7.A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。
A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。
A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
(A)A、B的分子量之差为。
(B)1个B分子中应该有个氧原子。
(C)A的分子式是。
(D)B可能的三种结构简式是、、。
D.奥赛一瞥8.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。
将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定）(A)试写出通式为C X H Y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）(B)当m=2时，求该烃的分子式。
(C)若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表第四课时有机物的燃烧规律及有机计算【例题解析】1.【解析】A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案即:设醇的通式为C n H2n+2O,则有:。
同理可得出醛的碳原子数目为8；稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C即当碳原子数为10时，维持含碳的质量分数不变，则可推出分子式为C10H24O，再将16个氢换1个氧即得稠环芳香烃含氧衍生物的分子式。
⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子或通过列方程式计算得出：设含氧衍生物的通式为：C n H x O m则有【答案】(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)C n H4n-16m O m2.【解析】A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的水的物质的量也不变，说明A、B中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO2)n的形式。
【答案】A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数) ；C2H4O2,CH3COOH、HCOOCH33.【解析】先算出的吗啡的含氧量：1-71.58%-6.67%-4.91%=16.84%。
再计算出吗啡的相对分子质量：3×16÷16.84%=285。
C原子数=285×71.58%÷12=17H原子数=285×6.67%÷1=19N原子数=285×4.91%÷14=1【答案】(1)285(2)C17H19O3N[考题再现]1. (1)A B 体积比CH4 C4H8 1 ：1CH4 C3H6 1：3C2H6 C3H6 1：1C2H6 C4H8 3：1(2)A为C2H6，B为C4H8.2.(1)C5H12O4(2)C(CH2OH)4＋4CH3COOH C(CH2OCCH3)4＋4H2O(3)CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2O【针对训练】1.D2.D3.B4.D5.C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为5∶12∶4。
6.(A)7；（其他合理答案也可）(B)2n(C)＋n(N)＋2(C)2n(C)＋n(N)＋27.(A)42 (B)3 (C)C9H8O4(D)一8.(A)C X H Y + （X/2+Y/4+m/2）O2→O2+Y/2H2O+ X-m）CO2（B）m=2时，该烃为C4H8（C）C3H8 1/2 C4H61/3。