普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

1.从冰到水蒸气的相变过程，其∆H和∆S为（）。

答案:

均为正值

2.下列物质中，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓均为0的是（）。

答案:

氧气

3.用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是（）。

答案:

定温、定压、不作非体积功

4.25 ℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0L水中放入2 mol

NaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为（）。

答案:

∆S＞0，∆G＜0

5.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。

答案:

单位体积内活化分子总数增加

6.升高温度，使反应速率加快的本质原因是（）。

答案:

活化分子的百分数增加

7.改变反应速率常数k的方法是（）。

答案:

升温和加入催化剂

8.对于基元反应：2A(g)＋B(g) = 2C(g)，若将体系的压力由原来的100 kPa增

大到200 kPa，则正反应的速度为原来的（）。

答案:

8倍

9.温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率

增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（）。

答案:

三级反应

10.难溶电解质MnS、CuS、PbS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，其主

要原因是（）。

答案:

溶度积K sp不同

11.在硫酸钡的饱和溶液中，加入适量的稀硫酸溶液，则硫酸钡的溶解度

（）。

答案:

减小

12.下列说法正确的是（）。

答案:

欲使钙离子沉淀最完全，选择草酸钠作沉淀剂效果比碳酸钠好

13.混合气体中含气体A 1 mol，气体B 2 mol，气体C 3 mol，混合气体总压力

为200 kPa，则其中B的分压接近下列哪个值（）。

答案:

67 kPa

14.将0.1 mol/L的氨水(p K b＝4.75)和0.1 mol/L的氯化铵溶液等体积混合，再

稀释一倍，则溶液的pH是（）。

答案:

9.25

15.一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不变，久置后这两杯中

（）。

答案:

纯水几乎都转移到糖水杯中

答案:

增加

17.下列属于可逆电池的是（）。

答案:

蓄电池

18.下列叙述正确的是（）。

答案:

为了保护地下管道(铁制)，可以采用外加电流法并将其与外电源的负极相连19.

20.关于歧化反应的正确叙述是（）。

答案:

同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应

21.下列原子轨道不存在的是（）。

答案:

2d

22.3d轨道半充满4s轨道有2个电子的元素是（）。

答案:

Mn

23.下列物质BaO、MgO、NaCl的晶体熔点的高低顺序是（）。

MgO＞BaO＞NaCl

24.下列电子构型中，第一电离能最小的是（）。

答案:

O

25.

答案:

26.下列物质能在酸性介质中稳定存在的是（）。

答案:

27.中心离子配位数是指（）。

配位原子的总数

28.下列物质中既有离子键，又有共价键，同时还有配位键的是（）。

答案:

29.能够影响电极电势值的因素是（）。

答案:

还原型浓度

温度

氧化型浓度

30.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。

答案:

电子云是电子运动的统计结果，它好像形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边

电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)

电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度

31.反应A(s)＋B(g) → C(g)，∆H＜0，今欲增加正反应速率，下列措施中有利的

为（）。

答案:

使用催化剂

升温

增大B的分压

32.下列化合物分子中含有离子键和共价键的有（）。

答案:

氟化铵

硝酸钾

氯化铵

33.H、G、S 均是状态函数，且它们的绝对值不可知。

答案:

错误

34.纯理想气体物质的标准状态是气体的分压为100 kPa、温度为298.15 K的

状态。

答案:

错误

35.焓减熵增的反应在任何温度下均可自发进行。

答案:

正确

36.放热化学反应都能自动进行。

答案:

错误

37.

答案:

错误

38.反应的∆H就是反应的热效应。

答案:

错误

39.化学反应的标准平衡常数值越大，其反应速率越快。

答案:

错误

40.当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应速率常数在数值上等于反应的

速率。

答案:

正确

41.化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速率越快。

答案:

错误

42.质量作用定律适用于任何反应。

答案:

错误

43.在某一气相反应体系中引入惰性气体，该反应平衡不一定会改变。