内蒙古开来中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题
2018-2019学年高二下学期期末考试 化学试题
2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤【答案】D【解析】【详解】①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。
2.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出热量，但属于物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，故D错误；故选A。
3.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：K M＞K NC. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。
4.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。
内蒙古开来中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
内蒙古开来中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A. Cu 24H SO V浓→CuSO 432Ba(NO )→溶液Cu(NO 3)2B. Cu →V空气CuO 3HNO −−−−−→稀Cu(NO 3)2 C. Cu 3HNO −−−−−→稀Cu(NO 3)2 D. Cu 3HNO →浓Cu(NO 3)2【答案】B 【解析】【详解】A.铜和浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，CuSO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+Cu(NO 3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸，所以不符合条件，故不选A ；B. 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O ，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故选B ；C. 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，NO 有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选C ；D. Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，NO 2有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选D 。
故选B 。
2.下列物质①HCl 溶液 ②H 2O ③C 2H 5OH 都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是 A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>①>② D.②>③>① 【答案】A 【解析】【详解】①HCl 溶液 、②H 2O 、③C 2H 5OH 都能与Na 反应放出H 2，但其中钠反应的速率是不同的，HCl 是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H +)最大；水是弱电解质，其中的c(H +)较小；乙醇是非电解质，不通电离出H +，故产生H 2的速率排列顺序是①>②>③，选A 。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
内蒙古高二下学期期末化学试卷
内蒙古高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：2. （2分）油脂水解后的一种共同产物是A . 硬脂酸B . 甘油C . 软脂酸D . 油酸3. （2分） (2018高二下·枣庄期末) 双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述错误的是（）A . 双酚A能与碳酸钠溶液反应，能与FeCl3溶液发生显色反应B . 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3C . 反应①中，1mol双酚A最多消耗4molBr2D . 反应②的产物与足量钠反应放出1molH24. （2分）下列有关说法正确的是（）A . C3H5Cl的链状同分异构体有6种（考虑顺反异构）B . 能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C . 分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有4种D . 丙烯分子内所有原子都在同一个平面5. （2分） (2017高二下·赣州期中) 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C11H10O3B . 该有机物含有4种官能团C . 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOHD . 该有机物不能发生消去反应6. （2分） (2016高二下·娄底期末) 如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C，H，O，N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A . 分子式为C3H7O2NB . 能发生取代反应C . 能通过聚合反应生成高分子化合物D . 该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应7. （2分） (2017高一上·乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳8. （2分）下列说法正确的是（）A . 最简式相同的各物质必定互为同分异构体，互为同分异构体的物质最简式也相同B . 组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体C . 有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互为同系物D . 分子式相同的不同有机物，一定是同分异构体9. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗10. （2分） (2016高二上·桃江期中) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O11. （2分） (2018高一下·湖州期中) 某气态烷烃是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是（）C . C4H10D . C5H1212. （2分） (2019高二下·临河期末) 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
【精准解析】内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
C. 阿伏加德罗常数数值上等于 0.012Kg C 所含的碳原子数
D. 阿伏加德罗常数是指 1mol 的任何粒子集合体中含有的粒子数
【答案】D
【解析】
【详解】A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故 A 错误； B、阿伏伽德罗常数的数值近似为 6.02×1023，故 B 错误；
C、阿伏伽德罗常数是指 0.012 千克 12C 所含的原子数，故 C 错误； D、阿伏加德罗常数是指 0.012 千克 12C 所含的原子数，是指 1mol 的任何粒子的粒子数，故
C.
D.
【答案】D 【解析】 【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，
因此应该使用
；答案选 D。
2. 下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）。
A. 烧杯
B. 试管
C. 烧瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故 A 不合题意；
B、试管能直接加热，故 B 正确；
化学试卷
时间：100 分钟
分值： 100 分
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 O 16 N 14
一．选择题（共 35 个小题，每小题 2 分，共 70 分。在每小题给出的选项中，
只有一项符合题意）
1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的
容器上的是
A.
B.
2
+H2↑
【答案】C 【解析】
【详解】A. Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+电荷不守恒、得失电子数不相等，A 错误； B. NH4HCO3 溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液，铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均参 加了反应，B 错误； C. 碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O，C 正 确；
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开来中学学年度第二学期期末考试高二化学试卷考试时间：分钟可能用到的相对原子质量：一、单选题(共小题,每小题分,共分) .工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )．()．()．()．().下列物质①溶液、②、③ 都能与反应放出，其产生的速率排列顺序正确的是( )．①>②>③．②>①>③．③>①>②．②>③>①.不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是( )．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中．分别在这两种物质的溶液中，加入溶液．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水.下列关于()的制备能够成功的是( )．向溶液中逐滴加入溶液．向溶液中逐滴加入氨水．先将装有溶液的长滴管插入溶液液面下，再挤出溶液可制得()白色沉淀．取适量新配制的溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入溶液.将投入溶液中，可观察到的现象是 ( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为具有漂白性，所以溶液褪色．①④．②③．①③．仅②.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )．溶液()，选用适量的溶液．溶液()，应通入过量的气体．粉末()，将混合物在氧气中加热．溶液()，加入适量()溶液，过滤.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生气体，则两份铝片的质量之比为（）．一定为∶．可能为∶．一定为∶．可能为∶.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）．．浓．．.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）．青铜．金刚砂() ．硬铝．生铁.生铁的熔点是～℃，则可推断纯铁的熔点是（）．℃．℃．℃．℃.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是（）．强度高．不易生锈．密度小．导电、导热性好.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）．铁粉．铜粉．锌粉．（）.某溶液中含和各，向其中逐滴加入·的溶液至过量，下列关系图正确的是（）．．．．.下列有关钠的化合物说法正确的是（）．将浓溶液滴加到饱和溶液中制备（）胶体．用加热法除去固体中混有的．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，一定没有．可用于呼吸面具中氧气的来源.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体．将金属钠放入溶液中，可观察到大量红色的铜析出．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量.表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）．焰色反应是化学变化．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察．利用焰色反应可区分与固体.某溶液中含有、＋、＋、种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )．＋．＋．．.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )．→→→．→→()→．→→()→．→→()→().下列有关物质的性质与用途不对应的是( )．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料．食品工业中用作焙制糕点的膨松剂．溶液能与反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板．明矾能生成()胶体，可用作净水剂.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②溶液中滴入溶液并在空气中放置一段时间③溶液中滴入溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．②③①④．③②①④．③①②④．①②③④.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )．和盐酸．和．和硫酸．和.下列反应的离子方程式书写正确的是( )．铝片放入氢氧化钠溶液中：＋－＋↑．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：＋－＋．向溶液中加入过量溶液：＋＋－()↓．溶液中滴入过量的氨水：＋＋·()↓＋.有关铝及其化合物的说法错误的是( )．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( )．熔化的是铝．熔化的是．熔化物滴落．熔化物迅速燃烧.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(·)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉．固体中一定有，控制是为了使＋转化为()进入固体．从溶液得到·产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解．若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到·.要证明某溶液中不含＋，而可能含有＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量(＋)溶液③加入少量溶液．①③．③②．③①．①②③.向含有 ()的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
下列说法不正确的是( )．当＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡．当恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在．当向溶液中加入氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：＋＋＋＋＋－()↓＋↓．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大.目前世界上用量最大、用途最广的合金是( )．铁合金．铝合金．铜合金．钛合金.由、、、四种金属中的两种组成的混合物与足量的盐酸反应产生，则混合物中一定含有的金属是( )．．．．二、实验题.（分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：()方法一中，装置的作用。
方法二中，装湿棉花的作用。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：。
.（分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。
指明使用镁条和氯酸钾的目的是。
（）某同学用图乙装置进行铝热反应。
取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加溶液，溶液未见红色。
为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。
① 试剂应选择，试剂应选择 (填序号)。
．稀盐酸．氧化铁．溶液．氨水② 写出反应Ⅱ的离子方程式。
③ 设计简单实验证明的成分是而非。
④ 上述实验应灼烧至质量不变，则能证明质量不变的标志是。
⑤ 若最终红色粉未的质量为，则该“铁块”的纯度是。
三、推断题.（分）～分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知为固态氧化物，是红褐色难溶于水的沉淀，且、、、、、六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（）、、、、、六种物质中所含的同一种元素的名称是。
（）反应①的化学方程式为。
反应③的离子方程式为。
反应⑧的化学方程式为。
（）反应⑥过程中的现象是。
（）发生反应后生成的高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占。
四、化工工艺题.（分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：请回答下列问题：()在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)。
()物质最好使用下列物质中的（填选项序号）。
．．．()除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在范围之间。
()物质可直接用作氮肥，则的化学式是。
()除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂()，写出该反应的离子方程式：。
.（分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：()上述流程图中，可循环利用的物质是。
()流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有。
()流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为。
()用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应。
()工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是。
学年度第二学期高二化学期末考试答案一·选择题二·实验题、()提供水蒸气提供水蒸气()在溶液中＋被未反应的铁粉完全还原为＋、（）引发铝热反应（）① ② ③ 足量稀硫酸几滴(少量)高锰酸钾溶液溶液紫红色未褪去④连续两次灼烧质量相差不大于⑤三、推断题、（）铁元素（）＋＋（）（）＋＋（）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色四、化工工艺题、()加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等() ()～() () () ()＋－＋－＋－＋、()和二氧化碳 ()、氯化钠和碳酸钠()氨气不但溶解度大，而且氨气的水溶液呈碱性，可增大二氧化碳的溶解度，获得更多的碳酸氢铵- 11 - / 11。