2020年高考化学必刷试卷07(解析版)

2020年高考化学必刷试卷07(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Zn 65 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2020届高三上学期第一次联考）铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

下列分析不正确的是A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失【答案】D【解析】A．过程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正确；B．溶液B已经呈酸性，检验SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正确；C．若省略过程Ⅱ，溶液中还有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3会与HCO3－发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故C正确；D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消失，故D错误；答案选D。

8．（郑州市2020届高三一模）下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH 溶液分液【答案】B【解析】A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；C选项，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；D选项，分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。

9．（广东省六校联盟2020届高三第二次联考）下列图示实验正确的是A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．乙酸乙酯的制备D．碳酸氢钠受热分解【答案】C【解析】A．温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，故A项错误；B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故B项错误；C．该装置可以制备乙酸乙酯，C项正确；D．加热固体试管口应朝下，故D项错误；故答案为C。

10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N AB．0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N A第 2 页共15 页C ．常温下，1 L 0.1 mol/L Na 2SO 3溶液中23SO -的数目一定等于0.1N A D ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有氯原子的数目为3N A 【答案】A【解析】乙烯和乙醛的分子式分别为C 2H 4、C 2H 4O ，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为1∶6，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为1-72%-12%=16%，100 g 该混合气体中氧元素的质量为16 g ，氧原子数为N A ，A 项正确。

Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，0.1 mol Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 0.1N A ，B 项错误。

Na 2SO 3溶液中23SO -会发生水解，1 L 0.1 mol/L Na 2SO 3溶液中c (23SO -)< 0.1 mol/L ，C 项错误。

标准状况下，CHCl 3为液体，22.4 L CHCl 3的物质的量不是1 mol ，D 项错误。

11．（四川省成都实验高级中学2020届高三12月月考）萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a 、b 的说法正确的是A ．a 中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B ．b 的分子式为C 10H 12OC ．a 和b 都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D ．只能用钠鉴别a 和b 【答案】C【解析】A 、a 中六元环上有5个碳上有氢，a 中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A 错误；B 、b 的分子式为C 10H 14O ，故B 错误；C 、 a 中的碳双键和b 中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a 、b 甲基上的氢都可以发生取代反应、a 中碳碳双键、b 中苯环都可以发生加成反应，故C 正确；D ．可以用钠鉴别a 和b ，还可以用溴水来鉴别，故D 错误；故选C 。

12．（绵阳市2020届高三第二次诊断性考试）磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C 6+Li 1-x FePO 4=6C+LiFePO 4 。

某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。

下列说法错误的是A ．放电时Li +脱离石墨，经电解质嵌入正极B ．隔膜在反应过程中只允许Li + 通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-x FePO4+xLi+D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料【答案】D【解析】放电时，Li x C6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：Li x C6-x e-=x Li++6C，其正极反应即在铝箔电极上发生的反应为：Li1-x FePO4+x Li++x e-=LiFePO4，充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，A．放电时，Li x C6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：Li x C6-x e-=x Li++6C，形成Li+脱离石墨向正极移动，嵌入正极，故A项正确；B．原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允许锂离子通过，B项正确；C．充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Li1-x FePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-x FePO4+x Li++x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-x e-= Li1-x FePO4＋x Li+，C项正确；D．充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；答案选D。

【点睛】可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负靠负”，放电时Li1-x FePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-x FePO4+x Li++x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-x e-=Li1-x FePO4＋x Li+。

13．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。

这五种元素组成一种离子化合物Q。

取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是A．简单离子半径：M>Y>Z第 4 页共15 页B．气态氢化物的热稳定性：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐【答案】D【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则R为H元素；Y和M 位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y应该位于第二周期，则Y为O元素、M为S元素；根据图像，生成的沉淀为氢氧化铝，铵根离子与氢氧根离子反应时沉淀质量不变，则Q中一定含有铝离子和铵根离子，化合物Q应该为NH4Al(SO4)2，结合原子序数大小可知X为N元素、Z为Al元素。

M、Y、Z分别为S、O、Al，硫离子含有3个电子层，半径最大，氧离子和铝离子都含有2个电子层，氧元素的核电荷数较小，离子半径较大，则简单离子半径：M>Y>Z，A正确；X、Y分别为N、O元素，非金属性：N<O，非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：Y>X，B正确；M为S元素，Z为Al元素，二者的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、氢氧化铝，硫酸为强酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z，C正确；R、X、Y、M分别为H、N、O、S元素，四种元素可以形成硫酸铵、亚硫酸铵等多种盐，D错误。

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

FeSO，26．（14分）富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。

富马酸在适当的pH条件下与4反应得富马酸亚铁。

已知：i.制备富马酸亚铁：①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌Na CO溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。

并将上述溶液移至100mL容器B中②加入23FeSO溶液30mL③安装好回流装置C，加热至沸。

然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入4④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。

冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀第 6 页 共 15 页⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量 请回答以下问题：（1）该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B 为__________(填字母)，C 为___________(填名称)。

（2）已知反应容器中反应物4FeSO 和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入23Na CO 溶液调节pH 的目的是______________________________________________；若加入23Na CO 溶液过量，溶液pH 偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。