沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解 教案
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解 教案设计
【教学过程设计】教师活动学生活动性中：是：部分学生【思考回答】，酸在溶液中【引言】，中性是：不一定部分学生-+ [ H呈酸性；]>[ OH],使溶液，酸性呈碱性或也可能，中在碱溶液-+ [ H性；呈]<[ OH],使溶液碱中酸碱被视为疑问】:盐可以产【生的和生碱在那么由酸和发中反应产生酸现道会呈，它的溶液难和的产物定否中的盐水溶液，是一是？性者碱性或+-H溶], 使液]=[ O？呢性呈中 [ H【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。
引发学生学习兴趣，产生寻求新知识，出实俗话说，践真知。
态状习学入进松轻，机动的。
们我验实用是还验来检吧同【引导回顾】：溶液呈现本质原因，引导酸碱性的本质碱呈的现性【引导回因顾，】引酸：导溶原液学生从离子分析，角度思考分析思，学从生离角子考度【答】：分析醋酸钠溶液思考回的情况。
况情的醋答酸】钠：【溶思。
考分液析回生发否液之中是结合。
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中生是合会结发之溶液否醋酸钠完全电离成醋酸根离子离根酸醋钠离完酸全成电子醋和钠离子，水部分电离成氢离子和钠离子，水部分电离成氢离子同类种不，情况就同，那不问【提出题】:既然盐的不，情不同况，同那提:既【出问盐的题】然种类就和氢氧根离子。
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式方。
出总并的得反应程+-COO COONa== CH+ Na CH+- 33COO CHCOONa== CH+ Na33 【得出结论】：溶液中[H+]减小.水的电离平衡+ +【得出结论】：溶液中[H+]减小.水的电离平衡--+[OH]动，反应方向移就不断地向正O === H + OH H-+-2O === H + OH H[OH]动，反应方向移就不断地向正2-+]>[[OH]>[[O。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》83沪科课标教案教学设计
盐类的水解教学设计【教学目标】1、知识与技能：⑴掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。
⑵理解盐类水解的特点和规律。
⑶进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作2、过程和方法⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。
【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理【教学方法】实验探究、启发、多媒体辅助教学【教具准备】多媒体课件，0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3，PH试纸,玻璃棒,表面皿等【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？要知道答案，请看盐类的水解。
（板书课题）二、盐类的水解思考并回答温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题【课程讲解】（活动探究）盐溶液的酸碱性请同学们思考如何验证以下六种溶液的酸碱性?Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl、KNO3、CH3COONa、Na2CO3问：你知道PH试纸的使用方法吗？安排活动：分组、探究、填表（第一行）、发言【总结】盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也不相同讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？（投影）盐溶液酸碱性与盐类别关系表问：你能从中找出什么规律吗？（问）NaF溶液呈酸性、碱性还是中性？设问：为什么醋酸钠溶液显碱性？思考、讨论以下问题：①醋酸钠溶液中含有哪几种离子？②哪些离子可能相互结合？③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？（投影显示）醋酸钠水解的过程并（板书）CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？（学生活动后屏幕显示）（板书）NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解（板书）1、定义：2、盐类水解的条件：生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解。
沪科版化学高一下册-7.3.2 盐溶液的酸碱性与盐类的水解 教案
盐类的水解课题1 盐溶液的酸碱性与盐类的水解盐类的水解教学设计【教学目标】1、知识与技能：⑴掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；⑵理解盐类水解的特点和规律。
⑶进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作2、过程和方法⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。
【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理【教学方法】实验探究、启发、多媒体辅助教学【教具准备】多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、AlCl3、KNO3,PH试纸,玻璃棒,表面皿等【教学过程】【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？要知道答案，请看盐类的水解。
（板书课题）二、盐类的水解思考并回答温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题【课程讲解】（活动•探究）盐溶液的酸碱性请同学们用pH试纸验证以下六种溶液的酸碱性?AlCl3、 NH4Cl、 NaCl、KNO3、CH3COONa、Na2CO3问：你知道pH试纸的使用方法吗？学生回答：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所测溶液，点在试纸的中央，再与标准比色卡比对. (让学生掌握pH试纸的使用方法)安排活动：分组、探究、填表（第一行）、发言回答问题：CH3COONa、Na2CO3溶液PH﹥7,都呈碱性，AlCl3、 NH4Cl溶液PH﹤7,都呈酸性，NaCl、KNO3溶液PH=7,都呈中性由实验得结论，培养学生合作探究学习的能力。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》74沪科课标教案教学设计
1盐类的水解教学设计一.教学目标1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
二.教学重点、难点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律。
判断盐溶液的酸碱性三.教学过程（一）探究溶液的酸碱性【新课导入】将酸和碱按照强弱可以分为强酸弱酸和强碱弱碱，盐可以分强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐，那盐是显酸性碱性还是中性，通过测NaCl，Na2CO3，NH4Cl，CH3COONa，AlCl3五种溶液的PH来确定溶液的酸碱性。
学生开始实验。
学生通过实验回答各种盐溶液的酸碱性，并通过生成盐的酸和碱的强弱来确定盐的类型。
引出问题：盐既不能电离出H+，也不能电离出OH—，为什么盐溶液会有不同的酸碱性呢？接着分析NH4Cl显酸性，CH3COONa显碱性的原因。
（二）盐溶液的酸碱性的原因1.CH3COONa溶液呈碱性的原因1、在CH3COONa溶液中哪些物质发生了电离2、它的溶液中有哪些离子3、哪些离子可以结合成弱电解质4、生成弱电解质以后对水的电离平衡有哪些影响？CH3COONa===CH3COO--+Na++H2OH++OH-c(H+)＜c(OH—)CH3COOH CH3COO—+H2OCH3COOH+ OH—CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH【解释】CH3COONa溶于水时电离出CH3COO—与水电离出的H+结合生成少量弱2电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡正向移动，溶液中OH—随之增大，达到新平衡时，c（H+）〈c（OH—），溶液呈碱性。
2.NH4Cl溶液呈酸性的原因（1）在NH4Cl溶液中有哪些物质发生了电离？（2）在NH4Cl溶液中有哪些离子？（3）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（4）生成弱电解质对水的电离平衡有没有影响？怎么影响？NH4Cl===NH4++Cl-+H2OOH-+H+c(H+) >c(OH—)NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl【解释】NH4Cl溶于水时电离出NH4+与水电离出的OH—结合生成少量弱电解质NH3.H2O，消耗了溶液中的OH—使水的电离平衡正向移动，溶液中H+增大，达到新平衡时，C（H+）＞C（OH—），溶液呈酸性。
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解 教案设计
【教学过程设计】【引导回顾】：溶液呈现酸碱性的本质原因，引导学生从离子角度思考分析，溶液之中是否会发生结合。
【提出问题】:既然盐的种类不同，情况就不同，那我们就先以醋酸钠为例进行分析。
【板书】：二、实验分析CH3COONa== CH3COO -+ Na++H2O === H+ + OH-CH3COOHCH3COONa + H2O == CH3COOH+NaOHCH3COO- + H2O == CH3COOH +OH-【评价】：对学生的思考归纳能力及积极表现做积极评价。
【思考回答】：分析醋酸钠溶液的情况。
醋酸钠完全电离成醋酸根离子和钠离子，水部分电离成氢离子和氢氧根离子。
在教师引导下，主动书写电离方程式，并得出总的反应方程式。
【得出结论】：溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH-]增加。
在新平衡中，[OH-]>[H+]，所以溶液显碱性。
学生学会主动迁移知识，学会运用所学解决新问题。
【引导回顾】：溶液呈现酸碱性的本质原因，引导学生从离子角度思考分析，溶液之中是否会发生结合。
【提出问题】:既然盐的种类不同，情况就不同，那我们就先以醋酸钠为例进行分析。
【板书】：二、实验分析CH3COONa== CH3COO -+ Na++H2O === H+ + OH-CH3COOHCH3COONa + H2O == CH3COOH+NaOHCH3COO- + H2O == CH3COOH +OH-【评价】：对学生的思考归纳能力及积极表现做积极评价。
【思考回答】：分析醋酸钠溶液的情况。
醋酸钠完全电离成醋酸根离子和钠离子，水部分电离成氢离子和氢氧根离子。
在教师引导下，主动书写电离方程式，并得出总的反应方程式。
【得出结论】：溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH-]增加。
在新平衡中，所以溶液显碱性。
学生学会主动迁移知识，学会运用所学解决新问题。
[OH-]>[H+]。
沪科版化学高一下册-7.3.1 盐溶液的酸碱性---盐类的水解 教案
盐溶液的酸碱性---盐类的水解教学目标知识与技能：1、理解盐类水解的实质2、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程：【引入新课】1.我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐一定显中性吗？2.大家知道碳酸钠的俗称吗？(纯碱、苏打)，它的类别应属于盐类，为什么叫它为“碱”呢？【提出问题】盐溶液到底显何性？酸+ 碱== 盐+ 水（中和反应）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？活动一：探究盐溶液的酸碱性分别测以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。
3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因【引入】我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
【板书】第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【板书】强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中：H2O H+ + OH–当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？[动画演示]醋酸钠和氯化铵水解微观过程【思考与交流】填写下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子(不要忘记水及电离)及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
沪科版高中化学高一下册7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解教案设计
课题教课目的教课方案方案盐类的水解知识与技术〔1〕经过研究剖析，学生能理解盐类水解的实质，能解说强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
〔2〕学生经过比较、分类、归纳、归纳等方法能够得出盐类水解的规律，揭露盐类水解的实质。
〔3〕学生能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
过程与方法〔1〕经历实验研究的过程，学生进一步学会进行科学察看、操作与研究的方法，展开察看、剖析、综合的思想能力；〔2〕经过试试使用微粒观去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象，进一步学习应用微观粒子理论解说化学现象的方法。
感情态度价值观1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，相互启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
3〕初步展开个性与共性，对峙一致的科学辩证观。
知识根基剖析学习盐类的水解以前学生已经学习了包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统在内的化学均衡原理，在此根基上持续深入讨论电解质在水溶液中的电离行为；学生也已经知道酸、碱溶液体现酸碱学生状况剖析性的实质原由。
2.认知剖析依据皮亚杰认知展开理论，高二学生大多处在16、17岁，他们已经广泛具备了抽象思想的能力，能够进行较高级的抽象与归纳，学生拥有丰富的想象力和创建力，有较强的成就欲念，盼望用所学知识解信心中的“为何〞。
3.非智力要素学生连续学习两章崭新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知 识形象，且难度较大，这使学生心理上不免产生必定的疲备感和恐惧感，在学习上会增添难度。
而高二的学生化学学习的兴趣较浓重，喜爱科学研究，所以比较合适经过科学研究的方式进行教课。
【教课要点】教课重难点【教课难点】教课过程〔包含教师活 动、学生活动、 设计企图等， 一定表达信息技术的应用〕盐类水解的过程和实质 盐类水解的实质及应用见下页【教课过程设计】教师活动【前言】在酸溶液中，+-使溶液呈酸性；+ [H]>[OH], +在碱溶液中，+-使溶液呈碱性；[H]<[OH],那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，能否必定是[H +]=[OH -],使溶液呈中性呢？【评论】同学们议论纷纷，看法各不同样。
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解 教案设计
激发学生兴趣
培养学生的逻辑思维能力
板块2：探寻盐类的水解的本质
板块2：探寻盐类的水解的本质
“盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ，咱们共同讨论一下，从溶液中的粒子间的相互作用角度进行比较分析”
“参考教材的55页的表格进行思考、分析”
思考、讨论
对照表格分析
【情感态度价值观】
（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解பைடு நூலகம்实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）
学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。
小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。
通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。
通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。
PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗？”
沪科版高一下7.3《盐溶液的酸碱性》教案
7.3盐溶液的酸碱性一．教课目的1、知识与技术（1）知道盐类水解的看法（2）初步理解盐类水解的规律（3）稳固用 pH 试纸丈量溶液 pH 值的方法2、过程与方法经过对盐溶液的酸碱性的测定，提高实验着手能力、逻辑推理和综合归纳能力。
3、感情态度与价值观在研究盐溶液酸碱性过程中，建立“事物之间的联系和转变”的辩证唯心主义认识看法二、教课要点、难点：教课要点：盐类水解的实质及其规律的理解教课难点：盐类水解的实质三、教课过程【引入】老师来给大家变个小魔术：NaHCO3和 Al 2(SO4)3混淆，察看现象。
【目的】设疑，激发学生学习兴趣。
【学生实验】取一支干净的试管，加入镁粉和AlCl 3溶液，察看现象。
【现象】试管内产生大批气泡。
【设疑】产生的气体是什么？针对这个实验，你有什么疑惑的地方吗？【学生1】为何镁粉和水在AlCl 3的存在下，迅速反响生成氢气？【学生2】纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，加入AlCl 3怎么也会呈酸性呢？【学生3】水中的氢离子浓度增大的原由是什么？【指引】试管中能够产生大批气泡，推断试管中溶液的酸碱性？【教师】终究是否是这样呢？我们用事实说话。
【学生实验】用pH 试纸测 AlCl 3溶液的 pH 值。
【教师】实验结果说明AlCl 3 溶液为酸性，而不是中性。
是否是只有AlCl 3溶液特别呢？【点题】我们今日这节课就来学习盐溶液的酸碱性。
【板书】 7.3 盐溶液的酸碱性【学生实验】用pH 试纸测定浓度均为0.1mol · L -1的 NH 4 3 3Cl、 KNO 、CH COONa 、 NaCl 、Na CO 、 Al (SO4) 、 Na SO 、 FeCl 、 Na S 溶液的 pH，记录测定结果。
2 3 2 3 2 4 3 2【教师】你有什么发现？【学生】不是全部的盐溶液的pH 值为中性。
【指引】面对这么多的数据，我们应当如何来剖析？第一步要做什么？【学生】分类NaCl 、 KNO 3、 Na 2SO4中性CH COONa 、 Na CO 、 Na S 碱性、3 2 3 2FeCl 、 Al (SO ) 、 Cu(NO ) 酸性3 24 3 3 2【教师】盐能够理解为是酸和碱发生中和反响后的产物。
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐溶液的酸碱性 教案设计
7.3盐溶液的酸碱性学习目标：1、理解盐类水解的实质，2、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，3、知道盐类水解的离子方程式。
重点和难点：常见正盐溶液酸碱性判断，盐类水解的实质一、温故知新：1、常温下中性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7酸性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7碱性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 72、从强弱角度考虑酸可分为__________ 、___________，从强弱角度考虑碱可分为_________、____________，那么酸和碱中和反应生成盐的类型可分为____________________ 、______________________、____________________ 、____________________。
二、反馈练习1、2、3、溶液中电离出的某种跟水电离出的或结合生成的反应，叫做盐类水解反应。
4、盐类水解的规律：强酸弱碱盐溶液呈性强碱弱酸盐溶液呈性强碱强酸盐溶液呈性有才水解，无不水解，越越水解5、下列溶液肯定呈酸性的是（）A、含H+的溶液B、c(H+)>10－7mol·L－1的溶液C 、PH<7的溶液D 、c(OH －)＜c(H +)的溶液6、下列物质的水溶液中，()()c OH c H -+>的是 （ ） A 、Na 2CO 3B 、FeCl 3C 、Al 2(SO 4)3D 、NH 4Cl7、0.1mol/L 的下列盐溶液中能使酚酞试液变红的是 （ ） A ．CH 3COONa B ．NaNO 3 C ．NH 4Cl D ．NaCl 8、氯化铵溶液中C(NH 4+) : C(Cl -)的比值A 、大于1B 、小于 1C 、等于1D 、无法确定 9、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO 32- +H 2O ⇌H 2CO 3+OH- B.Fe 3++3H2O ⇌Fe (OH) 3↓+3H +C.CH 3COO -+H 2O ⇌CH 3COOH+OH-D.NH 4 ++H 2O ⇌NH 3•H 2O10、常温下，纯水中存在电离平衡：H2O ⇌H ++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H +)增大，应加入的适当物质是( )。
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解的因素与应用 教案设计
影响盐类水解的因素及应用
☆指导思想与理论依据
为创建开放的学习环境并提高化学课堂教学实效性，在《盐类水解》这节课中，我努力从教学设计、教学活动、学习手段等方面实现多样化，力争突破传统的、封闭的教学方式，使学生能够主动有效地参与到教学中来，并激发学生学习研究的兴趣，使学生的主体地位和发展需求得到充分尊重。努力践行在课堂教学中引进开放性、实效性教学，培养新型人才。
越热越水解
(3)溶液酸碱度
展示练习
二、盐类水解的应用
展示盐类水解应用的几种情况
（一） 配制溶液
（二） 泡沫灭火器
（三） 明矾净水（KAl(SO4)2·12H2O）
（四） 草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混
强调重点难点
布置课后作业
学生思考并书写水解方程式
学生思考讨论
学生积极思考并记忆
学生作答
学生根据平衡移动原理填表
40分
基本上能认真听课，积极进行课堂学习活动。
30分
能认真听课，并进行课堂学习活动。但有分神的现象。要教师约束。20分
在教师的约束学习活动不佳。
15分或以下
作业
完成
20分
按时保质保量独立完成，并有独特见解。
20分
按时保质保量独立完成。
15分
基本能按时完成。
10分
有不交作业或抄袭等的现象。
5分或以下
小组
活动
40分
积极参加小组活动，有独立见解，动手、动口、动脑能力强，与同学合作愉快。40分
积极参加小组活动，爱动手、动口、动脑能力强，与同学合作愉快。
35分
能参加小组活动，与同学合作愉快。30分
达不到以上要求。
20分或以下
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》103沪科课标教案教学设计
第三章第三节盐类的水解(学案)一、实验探究：盐溶液的酸碱性pH试纸的使用:1.测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水湿润。
2.用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。
3.温馨提示：每次用过的玻璃棒用蒸馏水洗涤干净，再用滤纸擦干思考讨论1.盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？2.盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？巩固练习：我们来试一试1.下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2SB．Ba(NO3)2C．CuSO4D．KCl2.等物质的量浓度、等体积的醋酸与KOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定二、探究溶液的酸碱性原因为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、NaCl为例展开分组讨论。
提示：请大家交流如下问题（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）（4）对水的电离平衡有何影响？实验方法盐的溶液PH溶液的酸碱性用PH试纸CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2（SO4）3溶液NaCl溶液Na2SO4溶液盐的溶液溶液的酸碱性盐的类型CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2（SO4）3溶液NaCl溶液Na2SO4溶液1、对CH3COONa溶液的分析2.对NH4Cl溶液溶液的分析3.NaCl溶液呢？三．盐类的水解1.概念在盐溶液中，盐电离出的_______________离子跟水所电离出的___或____结合生成_____________的反应叫做盐类的水解。
2.水解的条件：（1）、_____________（2）、_______________.3.水解的实质：生成弱电解质,______了水的电离，使溶液中_____与_____不相等4.盐类水解特点5.盐类水解规律:有___才水解；无___不水解；谁___谁水解；都___都水解；谁___显谁性；都___显中性。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》108沪科课标教案教学设计
微课教学设计
授课教师姓名张静
学科
化学
教龄
14
微课名称
盐水解的实质视频长度
5.18min
录制时间2017.6
知识点来源学科：
化学
年级：
高二
教材版本：沪教版7.3
知识点描述
主要讲解了盐发生水解的过程，得出盐水解的实质。
预备知识
听本微课之前需了解的知识：盐与酸、碱的复分解反应原理。
教学类型
讲授型
启发型
练习型
适用对象
高二、高三
设计思路
从学生较熟悉的盐与酸、碱的反应原理入手，复习其反应原理，引导学生知识迁移，总结分析盐类水解的原理及实质。
教学过程
内
容
时间
一、片头
大家好，本节微课重点讲解盐水解的实质。
30秒以内
二、正文讲解
第一部分内容：
盐与酸、碱的反应原理，是溶液中盐电离出的弱酸根结合强酸提供的H+生成弱酸，弱碱根结合强碱提供的OH-生成弱碱的过程。
50
秒
第二部分内容：
知识迁移，将盐溶于水后，盐中的弱酸根结合水提供的H+生成弱酸，弱碱根结合水提供的OH-生成弱碱的过程，就是盐水解的过程。
150
秒
第三部分内容：
总结盐水解的过程，得出盐水解的实质。
70
秒
三、结尾
给出一道练习题，对本讲的内容进行简单应用，巩固提升。
60
秒
自我教学反思
本节微课讲解了一堂课中的一个知识点内容，很难做到知识
前后的整体性，达到一个全面掌握的效果，但主要目的只是想在短时间里让学生掌握清楚一个知识点，当然还有很多地方需要思考。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》80沪科课标教案教学设计
【知识与技能目标】（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
【过程与方法目标】（1）通过探究实验，提高动手操作能力。
（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。
【情感态度价值观目标】（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点:盐类的水解的实质和规律教学难点:盐类的水解的实质教学媒体:多媒体设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。
教具准备:1．CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、蒸馏水。
2．试管、玻璃棒、pH试纸教学过程:【设疑】1、新闻链接：被蜜蜂蛰了下，差点要了命！设问：当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？要了解这些化学原理，需要我们来共同学习《盐类的水解》。
【导入新课】“同学们，在我们的印象中，酸是呈酸性的，碱是呈碱性的。
那么盐类的酸碱性如何呢？【学生实验】“我们发现：这六种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，为了探索这不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？”思考、作答：“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，可以重新对盐类进行分类吗？盐溶液CH3COONaNH4ClNaClNa2CO3Al2（SO4）3Na2SO4pH溶液的酸碱性｛强酸弱酸｝强碱弱碱1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.弱酸强碱盐｛4.弱酸弱碱盐[学生小结]盐的组成与溶液的酸碱性的关系盐的类型溶液酸碱性小结：1.盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。
2.盐的分类：强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐3.盐的酸碱性有规律过渡：为什么盐溶液会显酸性或碱性？以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性? [引导]通过引导学生分析，解决有关问题[想一想]水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?[问]四种离子中哪些可结合生成弱电解质?[问]对水的电离平衡有何影响?结果怎样?[思考]写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：写出NH4Cl溶液显酸性的原因追踪CH3COONa和NH4Cl水解的过程，分析归纳盐类水解的定义、条件、实质、规律【板书】1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子与水店里出来的H+或OH-结合成弱电解质，使溶液中c(H+)和c(OH-)不相等，因而这类盐的溶液呈现不同的酸碱性。
沪科版化学高一下册-7.3.1 盐溶液的酸碱性 教案
7.3盐溶液的酸碱性第一课时【教材分析】本课时是沪教版高一化学第七章《研究电解质溶液的性质》第三节内容。
《盐溶液的酸碱性》是化学基础理论知识，电解质理论的组成部分。
同时也是电解质的电离、水的电离、溶液酸碱性、强弱电解质、平衡移动原理等知识的综合与拓展。
本内容分为两课时，第一课时能从组成上判断出盐的类型，理解盐类水解的概念，理解盐类水解过程的实质，并能书写水解方程式。
第二课时书写盐类水解离子方程式，掌握盐类水解的影响因素，根据勒夏特列原理解释水解平衡的移动，掌握盐类水解在生产生活中的应用。
本课为第一课时，其中盐类水解过程的实质是本节课的重难点。
《高中化学教学基本要求》对盐类水解学习水平的要求为B和C。
具体内容：盐类水解的原理（B）；常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液呈不同酸碱性（B）;水解的应用（C）。
【学情分析】学生对于盐类的认识主要是初中阶段酸碱盐的分类，比较的简单，没有抽象的微观认识。
在学习了电解质的电离、水的电离、溶液酸碱性原理、平衡移动原理等相关基础知识后，以实验探究为载体，让学生透过化学实验深入探究内在化学原理，培养学生对物质和反应宏观辨析到微观探究的转变思考能力。
【设计思路】环节一，复习旧知，进一步理解决定溶液酸碱性的实质。
环节二，新课导入，实验探究，归纳盐的组成与盐溶液酸碱性之间的关系。
环节三，微观探析，盐类水解过程的实质。
环节四，认知建模，分析盐溶液呈酸碱性的一般模式，并加以应用。
【教学目标】1.让学生通过盐的组成能够判断盐的类型。
2.让学生通过实验探究归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性之间的关系。
3.让学生通过微观探析理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液呈不同酸碱性的原因。
4.让学生尝试书写水解方程式。
【教学重难点】盐类水解过程的实质【教学流程】【教学反思】。
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7.3 盐类水解
[设计思想]
本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。
本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。
因此教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。
一．教学目标
1．掌握盐类水解的概念与实质
2．在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。
3．在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。
二．教学重点和难点
1．重点
盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。
2．难点
水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法。
三．教学流程
四．教学案例1．教学过程
本节课的教学设计针对的是一般中学学生的学情。
设计的假设依据是：学生已经比较好地掌握了强、弱电解质、水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。
由此假设出发，认为学生已经掌握了探究的必要知识储备，因此教学设计中安排了比较多的学生活动：学生实验I、II；学生讨论I、II、III等等。
如果在教学过程中发现学生的知识储备不够，教师应及时给与提示，变学生活动为师生活动，加强教师的指导作用，同时，也通过在学习盐类的水解过程中运用过去学过的知识而强化对这些知识的掌握。