化学每日必背39-51(基本概念篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
2024年高中化学必背知识点归纳与总结
2024年高中化学必背知识点归纳与总结化学作为一门基础学科，对于高中学生来说是非常重要的一门学科。
在高中阶段，学生需要掌握化学的基本概念、化学元素的性质、化学反应以及化学实验等内容。
下面将对____年高中化学必背知识点进行归纳与总结。
一、基本概念1. 化学基本概念：物质、元素、化合物、分子、离子、原子等的基本概念。
2. 元素周期表：了解元素周期表的排列原则，以及常见元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电子亲和能等。
二、化学元素的性质1. 元素的周期性规律：了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等的变化规律。
2. 元素的化合价：掌握常见元素的化合价以及确定元素化合价的方法，如氢化物、氧化物、氯化物等。
三、化学反应1. 化学方程式：掌握化学方程式的书写方法，包括物质的符号、化学式以及反应条件等。
2. 化学反应的类型：了解常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。
3. 化学反应的平衡：了解化学反应平衡的条件和特点，以及影响反应平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
4. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义、影响因素，以及速率公式的应用。
四、化学实验1. 实验操作：掌握化学实验的基本操作技巧，如称量、加热、搅拌、过滤、蒸发、析出等。
2. 实验室安全：了解实验室的基本安全知识，如实验室常见的危险品、防护设施以及应急处理方法等。
3. 常用实验仪器：了解常用的实验仪器，如试管、烧杯、容量瓶、滴定管、温度计等，以及它们的使用方法和注意事项。
五、化学计算1. 摩尔质量和摩尔计算：了解摩尔质量的概念，掌握摩尔质量、摩尔质量计算和摩尔比的应用。
2. 溶液浓度计算：了解溶液的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等，以及浓度计算的方法。
3. 气体定律：了解理想气体状态方程、查理定律、玻意耳定律以及阿伏伽德罗定律，以及应用这些定律进行气体计算的方法。
六、化学知识与实际生活的联系1. 化学与环境保护：了解化学对环境的影响和化学在环境保护中的应用，如大气污染、水污染、固体废弃物处理等。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学必背基础知识点总结归纳
高中化学必背基础知识点总结归纳高中化学作为一门重要的自然科学学科，涉及到许多基础知识点。
在学习过程中，必须深刻掌握这些基础知识点，才能更好地理解和应用化学知识。
本文将对高中化学必背的基础知识点进行总结归纳，帮助广大学生更好地进行学习。
一、化学基本概念1.物质物质是指构成宇宙万物的各种物体、物质的总称。
它具有物理性质和化学性质。
物理性质包括质量、体积、密度、颜色、状态等。
化学性质包括化学变化的特征以及与其他物质发生反应时的特点。
2.元素元素是由一种原子构成的物质。
它是构成各种化合物的基本单位，具有自身特定的物理化学性质。
在元素周期表中，元素按原子序数排列，具有明确的物理化学性质和规律。
3.化合物化合物由两种或两种以上的元素以一定的化学组合方式结合而成。
它具有比元素更为复杂的物理化学性质。
常见的化合物包括水、盐、糖等。
4.分子分子是构成化合物的最小单位。
它是由两个或两个以上原子以共价键相连而成，具有自身的物理化学性质。
一些分子可以改变形状，这就决定了它们的功能和用途。
5.离子离子是带电的粒子，可以通过失去或获得电子而产生。
在某些化学反应中，离子发挥着重要作用。
常见的离子包括氯离子、钠离子、氢离子等。
二、化学计量1.化学反应式化学反应式是指化合物的反应式子，它包括反应物和生成物。
在化学反应中，各种物质的质量始终得到保留。
在计算化学反应时，必须熟练掌握化学反应式。
2.摩尔质量摩尔质量是指各种物质的摩尔质量，也就是每个分子的质量。
在进行化学计算时，必须熟练掌握化合物的摩尔质量。
3.摩尔比摩尔比是指两种物质的摩尔质量之比。
在反应中，化合物的摩尔比对于化学反应的进程具有决定作用。
对于计算化学反应的产物和反应物，必须熟练掌握摩尔比的计算、合理应用。
三、化学反应1.化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物浓度随时间的变化率。
它受到温度、浓度、反应物种类等因素的影响，对于反应的分析和控制非常重要。
2.化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定的状态，在该状态下反应物和生成物的浓度不再发生变化。
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结【学习方法】初中化学必背知识点总结一.基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值：某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
九年级化学上册必背知识点
九年级化学上册必背知识点：一、基本概念化学是一门从事物的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是构成所有物体的基本要素，可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的。
原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着核运动。
元素由具有相同质子数的原子组成。
二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数排列而成的表格，元素周期表的主要特点有周期性和分组性。
周期性表现在元素的物理和化学性质在周期表上有规律的重复出现。
分组性表现在元素按照相似的化学性质被归类到同一纵列。
三、原子结构原子的结构由核和电子组成。
原子核是由质子和中子组成的，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以不同而同属于同一元素的同位素。
四、离子和化合价离子是带有电荷的原子或原子团。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
离子在化学反应中通过电子的转移而形成。
化合价是元素形成化合物时得到或失去电子的数量，它决定了化合物的组成与性质。
五、化学反应化学反应是一种物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质形成。
化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力等。
化学反应可以分为实质反应和物质数量的关系。
实质反应是指化学反应中物质之间发生的变化，而物质数量的关系则是指反应物与生成物之间的比例关系。
六、化学键和分子式化学键是原子之间通过电子的共用或转移而形成的连接。
共价键是指两个非金属原子通过共享电子对而形成的化学键，离子键是指非金属和金属之间通过电子转移形成的化学键。
分子式表示化学物质中各元素的种类和数量，元素用符号表示，小写字母表示数目。
七、酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是指酸与碱反应时产生的盐水，其中酸和碱的氢离子和羟基离子结合形成水。
酸和碱的强弱用pH值来表示，pH值越小，酸性越强。
八、氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移的反应，其中氧化剂获得电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
高一化学考点必背知识点
高一化学考点必背知识点化学是一门理论与实践相结合的科学，对于学生来说，掌握化学的基本知识点是非常重要的。
本文将介绍高一化学考点必背的知识点，帮助学生在考试中取得好成绩。
一、化学的基本概念1. 原子：是一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由具有相同质子数的原子组成，可以用元素符号表示，如氢（H）。
3. 化合物：由两个或两个以上元素化学结合而成，具有独特的性质。
4. 分子：是化合物的最小单位，由两个或以上原子按一定比例结合而成。
二、化学方程式1. 反应物：参与化学反应的物质。
2. 生成物：反应过程中生成的新物质。
3. 反应条件：反应发生所需要的条件，如温度、压力等。
三、离子反应1. 离子：带电的原子或原子团。
2. 阳离子：失去电子的原子或原子团，带正电荷。
3. 阴离子：获得电子的原子或原子团，带负电荷。
四、化学键1. 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成的化学键。
2. 共价键：由共享电子形成的化学键，分为单共价键、双共价键和三共价键。
五、化学反应的类型1. 合成反应：两个或两个以上的物质合成一个新物质。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或两个以上的物质。
3. 双替反应：两个化合物中的离子重新组合形成两个新的化合物。
4. 氧化还原反应：氧化剂和还原剂相互作用，发生电子转移。
六、化学平衡1. 过程：化学反应发生与消失之间的变化过程。
2. 速率：反应物及生成物浓度变化的快慢程度。
3. 平衡态：反应物和生成物浓度保持不变的状态。
七、溶液的性质1. 酸性溶液：含有H+离子的溶液。
2. 碱性溶液：含有OH-离子的溶液。
3. 中性溶液：H+离子和OH-离子浓度相等的溶液。
八、常见化学元素与其性质1. 氢（H）：最轻的元素，可以与氧气发生剧烈反应。
2. 氧（O）：生物呼吸和燃烧必需的气体。
3. 氮（N）：构成氨基酸和蛋白质的重要元素。
4. 碳（C）：是有机物的基础，构成有机分子。
5. 铁（Fe）：金属元素，常见于钢铁和血红蛋白等物质中。
化学必背
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳在学习高中化学的过程中，有一些知识点是必须要掌握和背诵的。
这些知识点涵盖了化学的基础概念、重要定律和常见实验等内容，对于后续学习和理解化学知识有着重要的作用。
下面将对高中化学必背知识点进行归纳，帮助同学们更好地复习和掌握这些内容。
一、化学元素和元素周期表1. 化学元素的概念：化学元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子数相同）的原子组成的物质。
元素是构成所有物质的基本单位，可以通过元素周期表来分类。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是根据元素的性质和原子结构进行排列的。
主要分为周期和族，周期表示元素的主能级，族表示元素的化学性质。
根据元素周期表的排列规律，可以推断元素的性质和位置。
3. 常见元素的符号和名称：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）等是化学实验中常见的元素。
掌握这些元素的符号和名称，有助于快速识别和理解化学反应式。
二、化学键和化学反应1. 化学键的种类：化学键是原子之间的连接力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
不同种类的化学键具有不同的强度和性质。
2. 化学键的性质：化学键的形成和断裂是化学反应的基础。
了解化学键的性质和稳定性可以帮助理解分子结构和化学反应的进行过程。
3. 化学反应的类型：化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等不同类型。
每种反应类型有特定的表达方式和条件要求，需要掌握其特点和区别。
三、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念：在一定条件下，化学反应达到平衡状态，反应物和生成物的浓度保持一定比例。
平衡常数和平衡位置是描述化学平衡的重要参数。
2. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度等因素会影响化学反应的平衡位置和速率。
了解这些因素可以帮助控制和调节化学反应的进行。
3. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响，需要通过实验测定和分析。
四、酸碱中和和电化学1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当条件下会发生中和反应，生成盐和水。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳高中化学知识点归纳一、基本概念与定义1. 物质的量（Mole）- 定义：用于表示微观粒子数量的物理量。
- 符号：n- 单位：摩尔（mol）2. 摩尔质量（Molar Mass）- 定义：1摩尔物质的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 符号：M- 单位：克/摩尔（g/mol）3. 阿伏伽德罗常数（Avogadro's Number）- 定义：1摩尔物质中所含有的粒子数。
- 符号：NA- 数值：6.022 x 10^23 mol^-14. 气体摩尔体积（Molar Volume of a Gas）- 定义：在标准状况下，1摩尔气体所占的体积。
- 符号：Vm- 标准状况：0°C（273.15K），1大气压- 单位：升/摩尔（L/mol）5. 溶液的浓度- 定义：表示溶液中溶质含量的度量。
- 常见单位：摩尔/升（mol/L）二、元素周期表与化学元素1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列的行。
- 族：垂直排列的列。
- 元素的排列顺序：按原子序数递增。
2. 主族元素- 代表元素：氢（H）、氧（O）、钠（Na）、铝（Al）等。
3. 过渡元素- 特点：位于周期表的中间，通常具有不完全填充的d轨道。
4. 镧系元素和锕系元素- 特点：具有相似的化学性质和相似的电子排布。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 复分解反应2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的化学式- 系数表示反应物和生成物的摩尔比例- 条件：如温度、压力、催化剂等3. 化学方程式的平衡- 质量守恒：确保反应前后原子种类和数量相等- 电荷守恒：确保反应前后电荷总数相等四、化学键与分子结构1. 离子键- 定义：正负离子之间的静电吸引力。
- 例子：食盐（NaCl）2. 共价键- 定义：两个或多个原子通过共享电子对形成的化学键。
- 极性共价键：不同非金属原子间形成的共价键。
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。
在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。
一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。
这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。
以下列举几个例子：1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。
通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。
2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。
化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。
3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。
例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。
二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。
在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。
比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。
2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。
例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。
3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。
其一般的化学式为[MLn]m，其中M表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。
三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。
在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。
化学必背知识点
化学必背知识点化学作为一门学科，有许多重要的知识点值得我们背诵和掌握。
下面将介绍一些化学必背的知识点，帮助大家更好地理解和学习化学。
1. 元素周期表：元素周期表是化学的基础，它将元素按照原子序数的增加次序排列，并将相似性质的元素放在同一列，为我们理解元素的性质和变化提供了基础。
在学习化学的过程中，熟练掌握元素周期表的排列、元素的符号和元素的性质，是我们进行化学计算和实验的基础。
2. 化学键：化学键是化学物质中原子之间的连接方式，常见的包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而产生的，共价键是由电子对的共享形成的，金属键是金属元素之间的电子云共享。
了解和区分不同类型的化学键，有助于我们理解化学反应的进行和物质的性质。
3. 功、能和热力学：热力学是研究能量转化和物质变化的学科，涉及到能量的传递和转化。
了解能量的基本单位焦耳，以及功和能的关系，可以帮助我们理解化学反应中的能量变化。
同时，熟悉热容、焓、焓变等概念，可以帮助我们计算和预测化学反应的热力学性质。
4. 配位化学：配位化学是研究配位化合物的形成和性质的学科。
了解配位化合物的结构、配位数、配位键等基本概念，以及配体和中心离子之间的配位机制，可以帮助我们理解和解释配位化合物的性质和反应。
此外，熟悉配位化合物的命名规则，可以帮助我们准确描述和命名各种常见的配位化合物。
5. 平衡反应和化学反应速率：平衡反应是指反应物与生成物在反应过程中达到一定浓度比例后不发生进一步的可观察变化。
熟练掌握平衡反应的表示方式、平衡常数和平衡位置的计算方法，可以帮助我们预测和控制化学反应。
同时，了解化学反应速率的定义、速率常数和反应级数等概念，可以帮助我们理解反应速率的影响因素和反应动力学。
以上是一些化学必背的知识点，这些知识点涵盖了化学的基础和重要领域，掌握它们可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
希望通过背诵和理解这些知识点，能够提高我们对化学的学习兴趣，并在学习和实践中取得更好的成绩。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
(完整word版)初中化学必背手册
初中化学必背手册一.基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值：某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数8.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
初中化学必背知识点大全
初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态：固态、液态、气态。
固体具有定形、定体积、定质量；液体具有定形、变体积、定质量；气体具有无定形、变体积、变质量的特点。
2.物质的纯净与杂质：纯净物质由同一种物质组成，杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。
3.物质的混合和纯物质：混合物是由两种以上的物质混合而成，纯物质是由同一种物质组成。
4.物质的化学变化和物理变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物质的性质发生改变；物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，物质的性质没有发生改变。
5.物质的分解与合成：分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质，合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。
6.物质的溶解和溶液：溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
7.元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。
8.分子和原子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子；原子是构成物质的基本粒子。
9.原子的简单模型：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
10.元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。
二、常见元素类知识点1.卤素：氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。
2.稀有气体：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.队列金属：铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。
4.金属和非金属：金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属通常是不良导电体。
5.主要成分：地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。
三、化学反应类知识点1.化学反应：化学反应是指物质在一定条件下，原有物质消失，新的物质生成的过程。
2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
初中化学必背基础知识
初中化学必背基础知识一、基本概念1. 化学：研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
2. 物质：具有一定性质的实体。
3. 元素：由一种种原子组成的基本物质，它们不能再被化学分解。
4. 原子：由原子核、中子、电子构成的微粒，是最小的能独立存在的物质单位。
5. 原子核：原子中的核心，其质量和电荷数都有特定的数值。
6. 中子：原子核中的一种重粒子，其质量等于质子质量，电荷等于零。
7. 电子：原子外围的轻粒子，其质量约为质子的1800分之一，具有负电荷。
8. 原子序数：表示元素在周期表中的位置，也是元素的标志。
9. 原子量：指某种元素原子的质量，用克来表示，简写为u（u 表示unified）。
10. 化合物：由两种或两种以上元素组成，并以定型比例构成固定结构的物质。
二、电子模型1. 柯伊特-林分子模型：原子由运动的电子组成，电子围绕原子核运动。
2. 理想气体模型：某种气体是由一种元素组成的，其中每一个原子的电子数相等，其中每一个原子的电子都存在最外层。
3. 多中心电子模型：多中心电子模型认为，在某些构型中，原子中的电子不一定都只围绕一个原子核运动，它们可以同时围绕多个原子核运动。
4. 喷射电子模型：原子在喷射离子时，由外层发射一个电子，使原子电子数减少1，使原子电荷数增加1。
三、周期律1. 周期律：元素在周期表中按其原子序数排列，具有某种规律性，这种规律性就是周期律。
2. 六种周期律：（1）原子序数的增大；（2）电子配置的变化；（3）元素的化学性质的变化；（4）元素的物理性质的变化；（5）元素的反应性的变化；（6）元素的原子量的变化。
四、化学反应1. 化学反应：物质经原子移位、分子组合等变化而产生新物质的过程。
2. 化学反应类型：（1）合成反应；（2）分解反应；（3）变构反应；（4）重组反应；（5）氧化还原反应；（6）搅拌反应；（7）气体反应；（8）热分解反应。
3. 化学变化的规律：（1）守恒定律：物质的定义性和量不会在反应中发生变化。
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结化学作为一门重要的自然科学学科，是高中学习的必修课程之一。
在学习化学的过程中，必须掌握一些重要的知识点，这些知识点既是学习的基础，也是高考考试的重点。
因此，对于高中化学必背知识点的归纳与总结至关重要。
接下来，我将对高中化学必背知识点进行系统性的整理，以供同学们复习参考。
一、化学元素与周期表化学元素是构成一切物质的基本单位，化学元素根据其性质和原子结构被分类，并被整理在周期表中。
其中，第一周期元素是氢和氦，第二周期元素是锂、铍、硼等。
周期表中的元素按照原子序数排列，逐渐增大，形成周期性的规律。
二、化学键与化合物化学键是原子之间建立的一种相互作用关系，主要有共价键、离子键和金属键等。
化合物是由两种或两种以上的元素原子以一定的比例结合而成的物质。
如氧气（O₂）、水（H₂O）等都是化合物的代表。
三、化学反应与平衡化学反应是指物质之间发生转化的过程，其基本形式包括合成反应、分解反应、置换反应等。
化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，保持在一定的范围内。
四、酸碱与盐酸是指能够释放氢离子（H⁺）的化合物，碱是指能够释放氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
酸和碱反应形成盐和水的过程称为中和反应，在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水和盐。
五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中一种重要的反应类型，涉及到原子的氧化态的变化。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够使其他物质获得电子的物质。
六、电解与电极电解是指用电能将化学变化的过程，其中电极是位于电解质溶液中的能够导电的导体。
阳极是指通入外界电流的电极，阴极是指电解质上产生还原反应的电极。
七、酸碱滴定和溶液浓度酸碱滴定是通过逐滴加入滴定液和试样之间的反应来测定物质的浓度，滴定过程需要滴定管和指示剂。
溶液的浓度是指单位体积内溶质的质量或摩尔浓度，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
初一化学上册必背知识点归纳
初一化学上册必背知识点归纳
1. 化学的基本概念和性质:
- 物质的分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质、化学性质。
- 固体、液体和气体的性质比较。
2. 常见的物质及其性质:
- 水的性质：无味、无色、透明、占体积较小。
- 盐的性质：可溶于水、有味道、能导电。
- 油的性质：不溶于水、比较浮于水。
3. 物质的分离与纯净化:
- 过滤、沉淀、蒸馏是常见的物质分离方法。
- 物质的纯度与杂质的含量有关。
4. 物质的性质变化:
- 化学变化：发生变化的物质在化学性质上有所改变。
- 物理变化：发生变化的物质在化学性质上没有发生改变。
5. 元素与化合物:
- 元素是由同种原子组成的物质，化学符号表示。
- 化合物是由不同元素组合而成的物质。
6. 氧气的制法与性质:
- 加热过氧化锌、分解过氧化氢可以制得氧气。
- 氧气支持燃烧，能使燃烧更旺。
7. 氢气的制法与性质:
- 金属与酸反应可以制得氢气。
- 氢气能使物质燃烧，具有爆炸性。
8. 二氧化碳的制法与性质:
- 石灰石与酸反应可以制得二氧化碳。
- 二氧化碳不支持燃烧，能使灭火。
以上是初一化学上册必背的知识点归纳，希望对你有帮助！。
化学必背知识点
化学必背知识点一、化学基本概念1. 物质的组成与分类物质由元素组成。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（溶质和溶剂组成）等。
纯净物：由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（）、铁（）等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（）、水（）等。
化合物可进一步分为氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（）、氧化镁（）等。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物，如盐酸（）、硫酸（）等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物，如氢氧化钠（）、氢氧化钙（）等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（）、碳酸钠（）等。
2. 化学用语元素符号：表示元素的符号，如表示氢元素，表示氧元素等。
化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，水的化学式为，表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧的化学方程式为，它表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，并且体现了反应物、生成物之间的分子个数比和质量比等关系。
二、化学基本实验1. 常见仪器的使用试管：可用于少量试剂的反应容器，可直接加热，但加热时要先预热，防止试管炸裂。
烧杯：用于较多量试剂的反应容器，加热时需要垫石棉网，使受热均匀。
酒精灯：用于加热，使用时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
量筒：用于量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
托盘天平：用于称量物质的质量，左盘放被称量物，右盘放砝码，使用前要调节天平平衡。
2. 基本实验操作药品的取用固体药品：块状固体用镊子取用，粉末状固体用药匙或纸槽取用。
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化学每日必背三十九（基本概念篇）一、物质的组成、分类、性质和变化1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物() 2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物() 3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物() 4．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物() 5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物() 6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物() 7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化() 8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化() 9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化() 10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化() 11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化() 12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化() 13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化() 14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化() 15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化() 16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成()17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化() 18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化() 19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化() 20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化()21．金属氧化物均为碱性氧化物() 22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15．×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×化学每日必背四十（基本概念篇）二、化学计量：1、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A ()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A ()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A ()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A ()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A ()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A ()(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A ()(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L ()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A ()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A ()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A ()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A ()(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A ()(14)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A()(15)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个()(16)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A ()(17)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A ()(18)1 mol —OH中所含电子数为9N A ()(19)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A ()(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A ()(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A ()(22)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－()答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应(7)×，标准状况下HF是液体(8)×，标准状况下辛烷是液体(9)×，0.1N A(10)×，0.1N A(11)√(12)×，0.3N A(13)×，0.1N A(14)√(15)×，＜N A(16)×，还要考虑水，应为1.2N A(17)×，无体积不能确定(18)√(19)√(20)√(21)√(22)√二、化学计量：2、2012、2013年高考化学计量正误判断分类比较(1)有关混合气体的判断①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(2013·江苏) ()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A(2012·江苏) ()③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(2012·新课标全国卷) ()④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(2012·新课标全国卷)()⑤分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A(2012·新课标全国卷) ()⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个O原子(2012·广东理综) ()(2)有关氧化还原反应的判断⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A(2013·江苏) ()⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(2012·新课标全国卷)() ⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子(2012·广东理综，11B) () ⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(2012·江苏，8A) () (3)有关结构问题的判断⑪78 g苯含有C===C双键的数目为3N A(2013·江苏，7B) () ⑫常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(2012·广东理综，11A) () ⑬12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A(2013·新课标全国卷Ⅱ) () ⑭1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(2013·新课标全国卷Ⅱ) () (4)有关电解质溶液问题的判断⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(2013·江苏，7A) () ⑯1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(2012·广东理综，11C) () ⑰1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A(2013·新课标全国卷Ⅱ) () ⑱25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A(2013·新课标全国卷Ⅱ) ()答案①√②×③√④√⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×⑪×⑫√⑬√⑭×⑮×⑯×⑰×⑱×三、氧化还原反应1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应() 2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂() 3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原() 4．金属元素被还原不一定得到金属单质() 5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应() 6．氧化还原反应中一定有氧的得与失() 7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋() 8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性() 9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI 均发生氧化还原反应()10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强() 11．金属阳离子只能作氧化剂() 12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂() 13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移() 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼() 15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强() 16．含金属元素的离子一定都是阳离子() 17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子() 18．置换反应一定是氧化还原反应() 19．复分解反应一定不是氧化还原反应() 20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应() 21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂() 22．化合反应均为氧化还原反应()答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.×7.×8．√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.√19.√20.×21.×22.×四、离子反应：1．概念正误判断(1)一种物质不是电解质就是非电解质()(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质()(3)强电解质溶液中没有分子()(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(5)离子反应都能用离子方程式表示()(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示()(9)离子方程式有时只表示某个反应。
如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应()(10)BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质()(11)SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质()(12)液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子()(13)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(14)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√(13)×(14)×四、离子反应：2．离子方程式正误判断并纠错（一）(1)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO()(2)FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()(3)Na2SO3＋HNO3(稀)：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O ()(4)Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ()(5)Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ()(6)Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2的检验)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O() Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3()(7)NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3()(8)C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3()(9)氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3()(10)NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓()(11)向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO2－3＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO2－3()(12)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O()(13)碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O()(14)FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－()(15)FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()答案(1)×，发生氧化还原反应(2)×，发生氧化还原反应(3)×，发生氧化还原反应(4)×，发生氧化还原反应(5)×，发生氧化还原反应(6)√√(7)×，生成HCO－3(8)×，生成HCO－3 (9)√(10)√(11)√(12)×，物质配比不正确(13)√(14)×，物质配比不正确(15)×，反应物、生成物均不正确化学每日必背四十五（基本概念篇）四、离子反应：2． 离子方程式正误判断并纠错（二）(16)NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO( )(17)HF 与NaOH 反应：H ＋＋OH －===H 2O( ) (18)NaOH 与H 3PO 4等物质的量反应：OH －＋H 3PO 4===H 2PO －4＋H 2O ( ) (19)NH 4HCO 3与足量NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O( ) (20)NH 4HSO 3与少量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ( ) (21)NaHCO 3与NaHSO 4溶液混合：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑( ) (22)Na 2S 水解：S 2－＋2H 2O===H 2S ＋2OH－( ) (23)NH 4Al(SO 4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O( )(24)Ca(HCO 3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O( ) (25)过氧化钠溶于水：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑( )(26)将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋( ) (27)硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O( )(28)等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓( )(29)向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ( ) (30)用惰性电极电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －( )(16)×，发生氧化还原反应 (17)×，HF 为弱酸 (18)√ (19)×，NH ＋4也参与反应 (20)×，HSO －3参与反应 (21)×，HCO －3不能拆 (22)×，可逆反应，分两步水解 (23)×，Al 3＋先参与反应 (24)√ (25)×，Na 2O 2不拆 (26)×，H ＋与ClO －反应 (27)√ (28)√ (29)×，Fe 被氧化为Fe 3＋(30)×，生成Mg(OH)2沉淀化学每日必背四十六（基本概念篇）四、离子反应：3．2012、2013高考真题离子方程式正误判断分类比较(1)有关单质参与的反应判断①浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑(2013·新课标全国卷Ⅱ，10A) ( )②钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋(2013·新课标全国卷Ⅱ，10B) ( )③Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －(2013·四川理综，3A)( )④冷的NaOH 溶液中通入Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O(2012·大纲全国卷，7C)( ) ⑤钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑(2012·四川理综，9A)( )⑥浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O ( )(2)有关多重反应的考查⑦Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O(2013) ( )⑧0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O(2012·四川理综，9C) ( ) ⑨碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(2012·海南，12A) ( ) ⑩明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓(2013·大纲全国卷，11D) ( )(3)复习中“盲点”离子方程式的考查⑪向FeCl 3溶液中滴入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋(2013课标) ( )⑫双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O(2013·四川理综) ( )⑬Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(2013·四川理综)( ) ⑭明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋(2013·江苏) ( )答案 ①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥× ⑦√ ⑧√ ⑨× ⑩× ⑪√ ⑫√ ⑬× ⑭×化学每日必背四十七（基本概念篇）四、离子反应：4．离子共存正误判断与归纳(一)(1)H＋、I－、SiO2－3、F－不能大量共存()归纳所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO－2、SiO2－3、CN－与H＋都不能大量共存。