2012高考化学专题预测(含解析)专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4.pdf
高中化学第02讲氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平含解析
第02讲氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平【初中知识回顾】根据金属活动性顺序表，排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 ，能否判断铁和铜谁更容易失电子？接下来我们一起来学习。
【知识梳理】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质2．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂<1>活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；<2>元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；<3>高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；<4>其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
（2）常见的还原剂<1>典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等<2>某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等<3>有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等<4>非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等[特别提醒] 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。
如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
【思考】1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。
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A.111 B221 C231 D432
:1:6，:1:4， ）
A．1:2
B．1:3
C．1:4
D．1:6
7、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原
产物中的化合价
（）
A +6
B +3
2、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（ ）
A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：1
3、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时
，三个反应中转移的电子数之比为 ）
2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试4
1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的
物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为（ ）
A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9
SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O
(5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42-
则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）
A. X Y Z W Q
B. X Z Y Q W
C. X Y W Z Q
D. W X Z Q Y
15、（14分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联
专题2--氧化还原反应(高三总复习)
专题2--氧化还原反应(高三总复习)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题二氧化还原反应一、考点、热点回顾（易混点）1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。
（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。
（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。
2、基本概念及其之间的关系特征化合价升高化合价降低实质电子电子反应物性质性性过程氧化反应还原反应结果被被产物3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。
有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。
4.反应规律强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)在同一反应中：（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋金属活动顺序表：___________________________________________________单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cｌ－＞F－（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S→2HCl+ S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl （5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
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15.1.4整式的乘法（3） ----多项式乘以多项式 教学目标： 1、探索并了解多项式与多项式相乘的法则，并运用它们进行运算； 2、让学生主动参与到一些探索过程中去，逐步形成独立思考，主动探索的习惯。
重点难点： 重点：多项式与多项式相乘。
难点：两个一次二项式相乘的规律探索。
教学过程： 一、板书标题，揭示教学目标 教学目标 1、探索并了解多项式与多项式相乘的法则，并运用它们进行运算； 2、让学生主动参与到一些探索过程中去，逐步形成独立思考，主动探索的习惯。
二、指导学生自学 自学内容与要求 看教材：课本第147页------第148页，把你认为重要部分打上记号，完成第148页练习题。
想一想：1、多项式乘以多项式可以看成单项式乘以多项式吗？ 2、多项式乘以多项式，第一次计算结果的项数有什么规律？ 6分钟后，检查自学效果 三、学生自学，教师巡视 学生认真自学，并完成P148练习，老师巡视，并指导学生完成练习。
四、检查自学效果 1、学生回答老师所提出的问题； 2、学生抢答P148练习结果，并要求学生是否有不同意见。
3、学生板演： （1）计算： ①（3x+1)(x-2） ②(x-8y)(x-y) ③(3)(x1)(x2+x+1) （2）解不等式:(3x+2)(2x-3) ≤(6x+5)(x-1) 五、归纳，矫正，指导运用 1、总结多项式与多项式相乘的法则： 多项式与多项式相乘，先用一个多项式的每一项乘另一个多项式的每一项，再把所得的积相加。
2、注意事项：注意多项式的每一项都应该带上他前面的正负号。
多项式是单项式的和，每一项都包括前面的符号，在计算时一定要注意确定积中各项的符号。
3、例2 先化简，再求值： (a－3b)2＋(3a＋b)2－(a＋5b)2＋(a－5b)2，其中a＝－8，b＝－6 4、练一练： 解方程： 六、课堂练习 1、观察下列各式,并根据前面各式的规律填空: (x-1)(x+1)=x2-1 (x-1)(x2+x+1)=x3-1 (x-1)(x3+x2+x+1)=x4-1 (x-1)(x4+x3+x2+x+1)=___________ (x-1)(xn+xn-1…+x+1)=___________ 2、已知(x-5)(x+3)=x2+mx-15,则m的值是( )A.5B.-2C.2D.1 3、已知多项式(mx+8)(2-3x)展开后不含x项, 求m的值。
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题2课件
例 3 (2009·全国卷Ⅱ，6)物质的量之比为 2∶5 的锌与稀
硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌 没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸
的物质的量之比是
(A)
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 解析 2 mol Zn 与稀硝酸反应转移 4 mol e－，1 mol HNO3 被还原为 N2O 转移 4 mol e－，故被还原的硝酸为 1 mol，未 被还原的 HNO3 为 4 mol，两者比为 1∶4。
＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，则第③组反应的产物还有
KCl 和 H2O。
规律总结 物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难 易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有： 1．根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
氧化还原反应专题（2）
下列结论中正确的是
(D)
A．第①组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3＋) B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．第③组反应的产物还有 KCl 和 H2O 解析 第①组反应中，若 Cl2 足量，则其氧化产物是 Fe3＋和 Br2，选项 A 错误；Br2 的氧化性大于 Fe3＋，选项 B 错误；第 ②组反应可知还原性 H2O2>Mn2＋，由第④组反应可知还原性 HCl(Cl－)>Mn2＋，选项 C 错误；第③组的化学反应为：KClO3
(4)a.Al3
＋
＋
4OH
－
===AlO
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14．2．2 一次函数(一) 教学目标 1、经历从实际问题抽象为数学模型的过程，体会一次函数的概念； 2、培养学生数形结合的思想，数学应用意识。
教学重点 １．一次函数解析式特点． ２．一次函数图象特征与解析式联系规律． ３．一次函数图象的画法． 教学难点 １．一次函数与正比例函数关系． ２．一次函数图象特征与解析式的联系规律． 教学过程 Ⅰ．提出问题，创设情境 问题：某登山队大本营所在地的气温为15℃，海拔每升高1km气温下降6℃．登山队员由大本营向上登高xkm时，他们所处位置的气温是y℃．试用解析式表示y 与x的关系． 分析：从大本营向上当海拔每升高1km时，气温从15℃就减少6℃，那么海拔增加xkm时，气温从15℃减少6x℃．因此y与x的函数关系式为： y=15-6x （x≥0） 当然，这个函数也可表示为： y=-6x+15 （x≥0） 当登山队员由大本营向上登高0．5km时，他们所在位置气温就是x=0．5时函数y=-6x+15的值，即y=-6×0．5+15=12（℃）． 这个函数与我们上节所学的正比例函数有何不同？它的图象又具备什么特征？我们这节课将学习这些问题． Ⅱ．给出课题和教学目标； Ⅲ.学生自学教师巡回点拨： 自学内容和要求 看教材：课本第113页------第114页，把你认为重要部分打上记号。
完成第113页的练习1、2、3。
想一想：1、你对一次函数的概念是怎样理解的？ 2、一次函数与正比例函数比有什么不同？ 3、确定一个一次函数要确定什么？ Ⅳ.自学效果检测： 我们先来研究下列变量间的对应关系可用怎样的函数表示？它们又有什么共同特点？ １．有人发现，在20～25℃时蟋蟀每分钟鸣叫次数C与温度t（℃）有关，即C 的值约是t的7倍与35的差． ２．一种计算成年人标准体重G（kg）的方法是，以厘米为单位量出身高值h减常数105，所得差是G的值． ３．某城市的市内电话的月收费额y（元）包括：月租费22元，拨打电话x分的计时费（按0．01元／分收取）． ４．把一个长10cm，宽5cm的矩形的长减少xcm，宽不变，矩形面积y（cm2）随x的值而变化． 这些问题的函数解析式分别为： １．C=7t-35． ２．G=h-105． ３．y=0．01x+22． ４．y=-5x+50． 它们的形式与y=-6x+15一样，函数的形式都是自变量x的k倍与一个常数的和． 如果我们用b来表示这个常数的话． 这些函数形式就可以写成： y=kx+b（k≠0） 一般地，形如y=kx+b（k、b是常数，k≠0 ）的函数， 叫做一次函数（ linearfunction）．当b=0时，y=kx+b即y=kx．所以说正比例函数是一种特殊的一次函数． 练习： １．下列函数中哪些是一次函数，哪些又是正比例函数？ （1）y=-8x． （2）y=． （3）y=5x2+6． （3）y=-0．5x-1． ２．一个小球由静止开始在一个斜坡向下滚动，其速度每秒增加２米． （1）一个小球速度v随时间t变化的函数关系．它是一次函数吗？ （2）求第2．5秒时小球的速度． ３．汽车油箱中原有油50升，如果行驶中每小时用油5升，求油箱中的油量y（升）随行驶时间x（时）变化的函数关系式，并写出自变量x的取值范围．y是x的一次函数吗？ 解答： １．（1）（4）是一次函数；（1）又是正比例函数． ２．（1）v=2t，它是一次函数． （2）当t=2．5时，v＝2×2．5=5 所以第2．5秒时小球速度为5米／秒． ３．函数解析式：y=50-5x 自变量取值范围：0≤x≤10 y是x的一次函数． [活动一] 活动内容设计： 画出函数y=-6x与y=-6x+5的图象．并比较两个函数图象，探究它们的联系及解释原因． 活动设计意图： 通过活动，加深对一次函数与正比例函数关系的理解，认清一次函数图象特征与解析式联系规律． 教师活动： 引导学生从图象形状，倾斜程度及与y轴交点坐标上比较两个图象， 从而认识两个图象的平移关系，进而了解解析式中k、b在图象中的意义，体会数形结合在实际中的表现． 学生活动： 引导学生从图象形状，倾斜程度及与y轴交点坐标上比较两个图象， 从而认识两个图象的平移关系，进而了解解析式中k、b在图象中的意义，体会数形结合在实际中的表现． 比较上面两个函数的图象的相同点与不同点。
2012年高考理综化学总复习资料(6)—— 氧化还原反应方程式的配平
2012年高考理综化学总复习资料（6）— 氧化还原反应方程式的配平班别：_______________ 学号：____________ 姓名：________________一、氧化还原反应的配平【练习一】配平下列化学方程式：1、___NH 3 +___ O 2 ＝___ NO +___ H 2O2、___Cr 2O 72- + ___Fe 2＋ +___ H ＋ ___Cr 3+ +___ Fe 3＋ + ___H 2O3、___MnO 4+ ___ H 2O 2 + ___ H +＝ ___Mn 2+ + ___O 2↑ + ___H 2O4、____ MnO 4- +____ C 2O 42-+____ H + ＝ ____ CO 2↑ +____ Mn 2++____H 2O【练习二】配平下列化学方程式：5、___KI +___KIO 3 +___H 2SO 4——___ I 2 + ___ K 2SO 4 +___H 2O6、___Cl 2 +___KOH ——___KCl + ___ KClO 3 +___H 2O【练习三】配平下列化学方程式：7、8、___ KMnO 4 + ___HCl ＝___ KCl + ___MnCl 2 + ___Cl 2↑ + ___H 2O9、___Zn + ___HNO 3 ＝___Zn(NO 3)2 + ___NH 4NO 3 + ___H 2O二、电子转移的计算1．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为______n A2．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______n A3．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为_______n A4．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为_______ n A 5．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为______ n A 6. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为______n A 7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为_____ n A8．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为_____n A课后练习一、配平氧化还原反应方程式：1、___Fe(OH)2+___O2+___H2O ＝___Fe(OH)32、3、___K2Cr2O7 + ___ KI + ___ H2SO4＝___ Cr2(SO4)3 +___K2SO4 +___I2 + ___ H2O4、二、选择题5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
2012高考化学专题预测(含解析)专题2 氧化还原反应及其配平高考在线2009.pdf
14．2．2 一次函数(二) 教学目标 1.研究一次函数y=kx+b与正比例函数的图像之间的关系； 2.探讨一次函数y=kx+b的图像的简单作法，以及系数k和常数b对图像的影响。
教学重点 一次函数图像的作法，图像与解析式之间的联系． 教学难点 一次函数图像与解析式的关系。
教学过程 一、给出教学目标和课题 二、提出自学要求，学生自学教师巡视点拨 自学内容和要求 看教材：课本第115页------第117页，把你认为重要部分打上记号。
完成第117页的练习1、2、3。
想一想：1、一次函数的图象有什么特点？ 2、一次函数可以看作正比例函数怎样得到的？ 3、一次函数的图象具有什么性质？ 三、自学效果检查 1. 你会画出一次函数y=-6x+5的图像吗？填写下列表格 x…-2-1012…Y=-6x……Y=-6x+5……学生总结规律： 对于同一个x的值， Y=-6x+5的值总是比Y=-6x的值大５．即：函数Y=-6x+5的图象是函数Y=-6x的图象沿Y轴向上平移５个单位得到的 结论：１.相同点：两个函数图象的形状都是直线；两条直线倾斜程度相同． ２.不同点：直线y=-6x经过原点，函y=-６x+5的图象与y 轴交于（０，５） ３.它们的关系：两条互相平行的直线． 4.直线y=-6x向上平移５个单位得到直线y=-6x＋５ 2.一次函数y=kx+b的图象 ，我们称它为直线y=kx+b,它可以看着由直线y=kx_____________(当b>0时，向__平移；当b＜0时，向__平移） 当k>o时，y随x增大而_________ 当k0时，y随x的增大而_____;②当k0时，直线与y轴的交点在x轴的_____; ②当b0 , b>0 ，则直线经过第_____________象限; ②若 k>0 , b<0 ，则直线经过第_____________象限; ③若 k0 ，则直线经过第_____________象限; ④若 k<0 , b0时，x的取值范围； （５）观察图象后写出当x<0时，y的取值范围． 五、当堂作业： 1.已知一次函数y=mx-(m-2),若它的图象经过原点，则 m= ; 若点（0 ，3) 在它的图象上，则m= ;若它的图象经过一、二、四象限，则m . 2.对于一次函数y=mx-(m-2),若y 随x 的增大而增小，则其图象不过 象限。
高中化学_氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平[知识网络]配平氧化还原反应方程式的基本方法原则: 氧化剂得到的电子数＝＝还原剂失去的电子数步骤: ⑴写出反应物和生成物的化学式。
⑵分别标出化合价升高和降低的元素的价态。
⑶求出化合价升高数和降低数的最小公倍数, 确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。
⑷配平未参加氧化还原的原子或离子的化学计量数。
[整理归纳]氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1. 关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平: 例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2. 关于歧化和归中反应的配平: 例Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2OP+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO43. 关于离子反应方程式的配平: 例Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O4. 关于有缺项的方程式的配平: 例Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2ONaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O５. 必须应用分数进行配平的情况: 例FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O6. 关于字母型方程式的配平: 例Cl m+OH-——Cl -+ClO n-+H2ONaS x+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O7. 关于有机反应程式的配平: 例H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O8. 关于分解反应方程式的配平: 例KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2NH4NO3——N2+N2O3+H2O[问题讨论]1. 什么是电子得失配平法?它有什么用途?2. 能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?[典型例题]例1. 配平Al+Fe3O4——Al2O3+Fe例2. 配平Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例3. 配平P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5例4. *配平C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4—C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例5. 配平AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF例6. 配平HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O。
2012高考化学专题预测(含解析)专题2 氧化还原反应及其配平专家预测1.pdf
三、学生自学，教师巡视 学生认真自学，并完成P142练习，老师巡视，并指导学生完成练习。
四、检查自学效果 1、学生回答老师所提出的问题 2、学生回答P142练习 3、学生抢答： 五、引导学生更正，归纳 1、更正学生错误； 2、归纳：同底数幂的乘法: am·an=am+n（m、n都是正整数） 即为：同底数幂相乘，底数不变，指数相加 注意：一是必须是同底数幂的乘法才能运用这个性质； 二是运用这个性质计算时一定是底数不变，指数相加 三是对于三个以上的同底数幂相乘，这个法则仍适用 3、底数不变，指数要降一级运算，变为相加。
底数不相同时，不能用此法则。
4、底数互为相反数时,要先化为底数相同再计算。
当底数为一个多项式的时候， 我们可以把这个多项式看成一个整体 5、练习： （1）计算： （2）计算： 六、课堂练习 1、计算： 1)（-a）2a4 2）（-）6 3）（a+b）2×(a+b)4×[-(a+b)]7（）×(m-n)4×(n-m)7 5）a2×a×a5+a3×a2×a2 2、计算： ① ② ③ ④ 5- 作业：《全品》。
第2课时 第3课时 第4课时 第5课时 第6课时 第7课时 第9课时 第8课时 第10课时 第11课时 第12课时第13课时 第14课时 第15课时 第十五章整式 §15.1.1 同底数幂的乘法 教学目标 理解同底数幂的乘法法则,运用同底数幂的乘法法则解决一些实际问题. 通过“同底数幂的乘法法则”的推导和应用， 使学生初步理解特殊到般再到特殊的认知规律 二．教学重点，难点： 正确理解同底数幂的乘法法则以及适用范围 三．教学过程： （一）板书标题，呈现教学目标： 2.运用同底数幂的乘法法则解决一些实际问题. （二）引导学生自学： 阅读P141-142练习并思考以上问题： 1.an 表示的意义是什么？其中a、n、an分 别叫做什么? 2.同底数幂的乘法法则是什么？如何用式子表示？对于三个以上的同底数幂相乘，这个法则仍适用吗？ 3.完成P142练习 6分钟后，检查自学效果 （三）学生自学，教师巡视： 学生认真自学，并完成P142练习 （四）检查自学效果： 1．学生回答老师所提出的问题 2．学生回答P142练习 （五）引导学生更正，归纳： 1．更正学生错误； 2. 同底数幂的乘法: am·an=am+n（m、n都是正整数），课本P练习（-a）2a4 2）（-）6 3）（a+b）2×(a+b)4×[-(a+b)]7（）×(m-n)4×(n-m)7 5）a2×a×a5+a3×a2×a2 作业： . 教学反思： 因式分解（复习） 教学目标： 1.知识与技能：掌握运用提公因式法、公式法分解因式，培养学生解决问题的能力. 2.过程与方法：经历探索因式分解方法的过程，培养学生研讨问题的方法，通过猜测、推理、验证、归纳等步骤，得出因式分解的方法. 3.情感态度与价值观：通过因式分解的学习，使学生体会数学美，体会成功的自信和团结合作精神，并体会整体数学思想和转化的数学思想. 教学重、难点：用提公因式法和公式法分解因式. 教学过程： 引入:在整式的变形中，有时需要将一个多项式写成几个整式的乘积的形式，这种变形就是因式分解.什么叫因式分解？ 知识详解 知识点1 因式分解的定义 把一个多项式化成几个整式的积的形式，这种变形叫做把这个多项式因式分解，也叫做把这个多项式分解因式. 【说明】 (1)因式分解与整式乘法是相反方向的变形. 例如： (2)因式分解是恒等变形，因此可以用整式乘法来检验. 怎样把一个多项式分解因式？ 知识点2 提公因式法 多项式ma+mb+mc中的各项都有一个公共的因式m，我们把因式m叫做这个多项式的公因式.ma+mb+mc=m(a+b+c)就是把ma+mb+mc分解成两个因式乘积的形式，其中一个因式是各项的公因式m，另一个因式(a+b+c)是ma+mb+mc除以m所得的商，像这种分解因式的方法叫做提公因式法.例如：x2-x=x(x-1)，8a2b-4ab+2a=2a(4ab-2b+1). 探究交流 下列变形是否是因式分解？为什么？ (1)3x2y-xy+y=y(3x2-x)； (2)x2-2x+3=(x-1)2+2； (3)x2y2+2xy-1=(xy+1)(xy-1)； (4)xn(x2-x+1)=xn+2-xn+1+xn. 典例剖析 师生互动 例1 用提公因式法将下列各式因式分解. (1) -x3z+x4y； (2) 3x(a-b)+2y(b-a)； 分析：(1)题直接提取公因式分解即可，(2)题首先要适当的变形， 再把b-a化成-(a-b)，然后再提取公因式. 小结 运用提公因式法分解因式时，要注意下列问题： (1)因式分解的结果每个括号内如有同类项要合并，而且每个括号内不能再分解. (2)如果出现像(2)小题需统一时，首先统一，尽可能使统一的个数少。
2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题解读3
2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4一、复习过程中，同学们反馈的信息：1、基本概念不清逻辑思维不明：同学们对氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；还原产物、氧化产物；氧化性、还原性等基本概念理解不到位。
用基本概念去判断试题时逻辑思维混乱，学以致用的能力较差。
2、推理能力较差，难点不能突破：同学们对新信息的吸收能力不强，氧化性、还原性及产物的推导错误，导致氧化还原反应方程式书写混乱，计算必然错误。
计算中不能灵活运用氧化还原反应最本质的定量关系——得失电子守恒。
3、细节做不好，非智力失分常有：一轮复习的练习中，同学们常因粗心失分常有。
主要体现在审题不完整，答题随意性强，个别细节做不好，计算粗心，写方程式大意等二、二轮复习方向：以考纲为线索、以一轮复习学生反馈的信息为基点、以考点和经典习题综合分析为方向。
目标是达到学生进一步提高，逐渐靠近高考方向。
三、氧化还原反应分两课时进行第二轮复习第一课时1.基本概念化合价升高–ne-被氧化氧化剂 + 还原剂==还原产物 + 氧化产物化合价降低 +ne-被还原小结：升失氧还氧降得还氧还例：1.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可以通过如下反应合成：高温Al2O3+N2+3C===2 AlN+3CO 下列叙述正确的是（）A、在氮化铝的合成反应中N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价D、氮化铝晶体属于分子晶体2、某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学物品上而酿成火灾。
该化学药品可能是（）A.KMnO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4D.CH3COOH3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中正确的是（）A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=24.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应(附答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
2012届高考复习专题卷(化学)专题02含答案与解析
明显、安全、方便和防止环境污染等目的。某学生按下列操作做一个 实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶 液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图 所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体 滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知 2KMnO4+16HCl（浓）=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。 20．（8分）2011年6月1日，某兴趣小组在沃尔玛超市购买了一包“含碘 食盐”。为检验该盐是真碘盐还是假碘盐，该兴趣小组进行相关探究： 我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，故可利用KIO3在 酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘 遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。 利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验： 实验1：取一支试管，加入约1g分析纯级的食盐固体，注入3mL蒸馏 水后振荡溶解，再分别滴入5~10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L 碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡， 观察现象。 实验2：取一支试管，分别滴入5~10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的 0.1mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸， 振荡，观察现象。 实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶 液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。 （1）实验结论：利用淀粉——碘化钾溶液法 （填“能”或“不 能”）鉴别真假碘盐。 （2）实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是 。 （3）由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3- 而不是I-的原因是 。 （4）现提供下列试剂：亚硫酸钠溶液、淀粉溶液、6%~8%的双氧 水，请你设计一个实验方案（只要求写出实验原理及现象）检验真假 碘盐？ 。 21．（12分）2011年5月5日中国新闻网：“十一五”期间，昆明全面开展 环湖截污和交通建设、外流域调水及节水、入湖河道整治、农业农村 面源治理、生态修复与建设、生态清淤“六大工程”，滇池水污染防治 工作成绩显著。 Ⅰ．滇池流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物 质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-。 为了进一步确认，取样进行实验检测：
高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案解析
高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。
已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ S2O MnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。
高考化学试题预测 氧化还原反应预测及解析题
高考化学试题预测氧化还原反应预测及解析题3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移〖答案〗C2.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g〖答案〗B〖解析〗该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。
D中摩尔质量的单位为g/mol。
3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol〖答案〗D〖解析〗此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0+2，化合价改变值为：(2-0)1=2，N：+5-3，化合价的改变值为：(5+3)1=8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。
配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，当生成1mol 的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应〖答案〗C〖解析〗置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+〖答案〗CD〖解析〗由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确;因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4
高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4 氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
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15.4.1提公因式法
教学目标
1、理解因式分解的概念及公因式的概念；
2、知道整式乘法与因式分解的区别，会用提公因式法因式分解。
重点难点
重点：运用提公因式法因式分解； 难点：正确寻找公因式。
教学设计
一、板书标题，揭示教学目标
教学目标
1、理解因式分解的概念及公因式的概念；
2、知道整式乘法与因式分解的区别，会用提公因式法因式分解。
二、指导学生自学
自学内容与要求
看教材：课本第165页------第167页，把你认为重要部分打上记号，完成第167页练习题。
想一想：1、整式乘法与因式分解有什么关系？
2、提公因式法运用了什么运算律？
3、因式分解的结果应达到什么要求？
6分钟后，检查自学效果
三、学生自学，教师巡视
学生认真自学，并完成P167练习，老师巡视，并指导学生完成练习。
四、检查自学效果
把下列各式因式分解
（1） （2）
（3） (4)
2、把下列各式因式分解
（1） （2）
（3） （4）
3、学生板演
（1） （2）
（3） （4）
五、归纳，矫正，指导运用
1、总结概念：像这种把一个多项式化成几个整式的积的形式的变形叫做把这个多项式因式分解，也叫把这个多项式分解因式
2、与整式乘法的关系：是整式乘法的相反方向的变形
注意： 因式分解不是运算，只是恒等变形 。
3、拓展延伸
计算（1）
（2）
（3）一个长方形的面积为[]、都是正整数，你能求出长方形的长与宽的一组可能值吗？
（4）证明能被35整除
六、当堂反馈
1、下列各式从左到右的变形为因式分解的是（ ）
A、 B、
C、 D、
2、多项式的公因式是
3、把下列各式因式分解
（1） （2）
（3） （4），其中，
5、证明：能被120整除
七、小结
1、什么叫因式分解？
2、确定公因式的方法：
(1)定系数 (2)定字母 (3)定指数
3、提公因式法分解因式步骤(分两步)：
第一步，找出公因式； 第二步，提取公因式.
4、提公因式法分解因式应注意的问题：
（1）公因式要提尽； （2）小心漏掉1； （3）提出负号时,要注意变号.
八、作业
课本第170页 1(写在课本上）
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