2.2金属的化学性质
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K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 Al + FeSO4 = 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出 来，排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Al + H2SO4 =
第5节寻找金属变化的规律
三、化学反应中的电子转移
＊ 在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化 还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
＊ 金属失电子能力越强，金属活动性就越强。
＊ 电子得失可以通过化合价升降判定： 化合价升高，失去电子；化合价降低，得到电子。 金属铁失电子的能力比铜强，铁金属活动性比铜强； 铜离子得电子得能力比铁离子强，反应就发生了。 2e
4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的 化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 ①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的 水中。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
有气体产生，滴有酚酞的水显红色
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜 溶液中。 2K+2H O=2KOH+H ↑
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
Mg+ZnSO4=MgSO4+Mg
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
结论： Mg> Zn > H >Ag
根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如 果把氢也列入其中，应如何排列? Mg＞Zn＞H＞Cu
金属活动性顺序
上述反应与前面学过的化合、分解、 复分解反应有什么不同？ Mg Zn Mg Zn + + + + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
2 2
2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ 有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液 反应产生氢氧化铜篮色沉淀。
5、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取 出，溶液的质量增加的是: A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银
例:据2003年7月13日<<金陵晚报>>题为<<废弃定 影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影液, 每要收回价值约束20万元的银.一种回收方法的反 应原理是: Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于 A 化合反应 C 置换反应 B 分解反应 D 无法确定
3、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置 换出来。
1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少 量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。 a.用稀盐酸 b.用铁粉 为什么？
3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂 “银粉”是什么金属，通过实验做出初步 分析和判断，并提交调查分析报告。 银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属 装饰颜料，广泛应用于涂料行业。
钢铁工艺品 电铁棍 散热片 磁铁
金属名称 铜
主要物理性质 紫红色、延展性 导热性 导电性
银白色金属，有良好的延展性
用途 装饰品 铜火锅 电线、电缆 装饰品 电话线 铝锅
铝
导电性 导热性
第5节寻找金属变化的规律
金属的用途与金属性质的关系
结论： 1、金属的用途是由它的性质决定的 2、合金的用途不是直接由某一性质决定的。 如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大 的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的， 铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低， 而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝 的要求。
第五节
寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
在下列金属单质中用红笔圈出你知 道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品 的金属。
了 解 ：
钯
钡
铂
铬
水银
镭
锂
锰
镍
铯
铊
钛
金属的用途与金属性质的关系
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的 用途。为了研究金属的性质，推测某些金属的用 途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金 属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的 关系? 2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推 测： 有金属光泽——可以用来做装饰品； 比较硬—— 钢门、铝合金门窗 有延展性—— 做各种各样的工艺品 有导电性—— 电线、电铃、电热器
3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分 别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解； 将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面 由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强 到弱的顺序为——（ ） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z
4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲 在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中 加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤 油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种 金属的活泼性强弱关系为——（ ） A.甲〉乙〉丙 B.乙〉丙〉甲 C.丙〉甲〉乙 D.丙〉乙〉甲
是否所有的金属都能 被酸腐蚀？
实验（一）：
1、将镁条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 2、将铝条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 氢气 现 爆鸣声 此气体是 3、将锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 氢气 现 爆鸣声 此气体是 4、将铜片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 无现象 现 无现象
不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜
湿法炼铜
1、排在前面的金属(活动性较强) 能 把排在后面的金属(活动性较弱)的金 属从它的盐溶液中置换出来。
2、越排在前面的金属，越容易失去 电子，活动性越强；则反之。
不会的，如金、银很难被腐蚀。
镁 条、 锌 粒、 铜 片 分 别 放 入 稀 盐 酸 中
镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中
现象：
金属镁、锌溶解，有气泡 产生；铜片无变化。 铜 锌 镁
镁条、锌粒、铜片分别 放入稀硫酸中 现象： 金属镁、锌溶解，有气泡产 生；铜片无变化。 检验产生的气体 现象：有轻微的响声 证明：产生的气体为氢气
置换反应：
单质+化合物→新单质+新化合物
A+BC=B+AC
A+BC=C+AB
比较：四种基本反应类型
反应类型 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物
化合反应
分解反应 复分解反应 置换反应
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入 一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。 铁丝的表面覆盖一层红色物质 。 ____________________________ 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段 洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 现象没有明显的变化 。 ________________________ Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ≠ ∴金属活动性： Fe＞Cu
Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的 试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过 一会儿取出，观察有什么变化。 在硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物 质；在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4 ≠ ∴金属活动性： Zn＞Cu ＞Ag
讨论：
设计实验比较镁、银、锌的活动性，并从大到小列出 镁、银、锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中，应如何 排列？ 方案：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硝酸银溶液中，再 将镁、锌、银三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象 结论：若镁能与硫酸锌、锌能与硝酸银反应，说明镁比锌 活泼，锌比银活泼；若镁、锌能与稀硫酸反应，银不能， 说明镁、锌比氢活泼，氢比银活泼。
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金属与盐反应 金属的化学性质3：
活泼金属可置换出不活泼金属盐溶液 中的金属
特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐 溶液反应时先与水反应生成碱和氢气， 然后是碱与盐反应生成新盐和新碱
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
用不活泼的金属制造货币，可以防止 生锈、被腐蚀等。
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金 属的物理性质，证实它们有哪些用途。 ⑴分析我们常见的金属有哪些物理性质。 ⑵ 分析我们常见的金属有哪些用途。 ⑶ 分析我们常见的金属的物理性质和它们用途 的关系。 4、通过实验，我们收集的事实证据有：
金属名称 铁 主要物理性质 用途
延展性 导电性 导热性 铁磁性
第5节寻找金属变化的规律
三、化学反应中的电子转移
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，
而金属铁则变成铁离子进入溶液？ 在上述的化学反应中，金属铁失去电子变成铁离子 进入溶液，而铜离子从金属铁表面得到了电子变成了 金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2e
Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu
实验（二）：
1、将镁条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 2、将铝条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 3、将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 4、将铜片放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 无现象 用点燃的火柴接近管口。发 现无现象
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀 同1 。试 硫酸的3支试管中，观察现象：________ 验产生的气体。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是 铜 。 _______
二、金属的化学性质 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰 镁 。 上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________ 不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什 逐渐变黑 。 么变化?____________
2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中， 观察现象。 没有明显的现象变化 跳过
将铝片放入盛有稀 盐酸的试管中，观察并记录 现象：大量的气泡产生 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 是否所有的金属都能被酸腐蚀?
金属活动性由强逐渐减弱
1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 Al + FeSO4 = 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出 来，排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Al + H2SO4 =
第5节寻找金属变化的规律
三、化学反应中的电子转移
＊ 在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化 还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
＊ 金属失电子能力越强，金属活动性就越强。
＊ 电子得失可以通过化合价升降判定： 化合价升高，失去电子；化合价降低，得到电子。 金属铁失电子的能力比铜强，铁金属活动性比铜强； 铜离子得电子得能力比铁离子强，反应就发生了。 2e
4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的 化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 ①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的 水中。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
有气体产生，滴有酚酞的水显红色
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜 溶液中。 2K+2H O=2KOH+H ↑
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
Mg+ZnSO4=MgSO4+Mg
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
结论： Mg> Zn > H >Ag
根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如 果把氢也列入其中，应如何排列? Mg＞Zn＞H＞Cu
金属活动性顺序
上述反应与前面学过的化合、分解、 复分解反应有什么不同？ Mg Zn Mg Zn + + + + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
2 2
2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ 有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液 反应产生氢氧化铜篮色沉淀。
5、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取 出，溶液的质量增加的是: A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银
例:据2003年7月13日<<金陵晚报>>题为<<废弃定 影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影液, 每要收回价值约束20万元的银.一种回收方法的反 应原理是: Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于 A 化合反应 C 置换反应 B 分解反应 D 无法确定
3、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置 换出来。
1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少 量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。 a.用稀盐酸 b.用铁粉 为什么？
3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂 “银粉”是什么金属，通过实验做出初步 分析和判断，并提交调查分析报告。 银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属 装饰颜料，广泛应用于涂料行业。
钢铁工艺品 电铁棍 散热片 磁铁
金属名称 铜
主要物理性质 紫红色、延展性 导热性 导电性
银白色金属，有良好的延展性
用途 装饰品 铜火锅 电线、电缆 装饰品 电话线 铝锅
铝
导电性 导热性
第5节寻找金属变化的规律
金属的用途与金属性质的关系
结论： 1、金属的用途是由它的性质决定的 2、合金的用途不是直接由某一性质决定的。 如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大 的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的， 铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低， 而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝 的要求。
第五节
寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
在下列金属单质中用红笔圈出你知 道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品 的金属。
了 解 ：
钯
钡
铂
铬
水银
镭
锂
锰
镍
铯
铊
钛
金属的用途与金属性质的关系
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的 用途。为了研究金属的性质，推测某些金属的用 途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金 属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的 关系? 2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推 测： 有金属光泽——可以用来做装饰品； 比较硬—— 钢门、铝合金门窗 有延展性—— 做各种各样的工艺品 有导电性—— 电线、电铃、电热器
3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分 别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解； 将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面 由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强 到弱的顺序为——（ ） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z
4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲 在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中 加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤 油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种 金属的活泼性强弱关系为——（ ） A.甲〉乙〉丙 B.乙〉丙〉甲 C.丙〉甲〉乙 D.丙〉乙〉甲
是否所有的金属都能 被酸腐蚀？
实验（一）：
1、将镁条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 2、将铝条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 氢气 现 爆鸣声 此气体是 3、将锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 氢气 现 爆鸣声 此气体是 4、将铜片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 无现象 现 无现象
不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜
湿法炼铜
1、排在前面的金属(活动性较强) 能 把排在后面的金属(活动性较弱)的金 属从它的盐溶液中置换出来。
2、越排在前面的金属，越容易失去 电子，活动性越强；则反之。
不会的，如金、银很难被腐蚀。
镁 条、 锌 粒、 铜 片 分 别 放 入 稀 盐 酸 中
镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中
现象：
金属镁、锌溶解，有气泡 产生；铜片无变化。 铜 锌 镁
镁条、锌粒、铜片分别 放入稀硫酸中 现象： 金属镁、锌溶解，有气泡产 生；铜片无变化。 检验产生的气体 现象：有轻微的响声 证明：产生的气体为氢气
置换反应：
单质+化合物→新单质+新化合物
A+BC=B+AC
A+BC=C+AB
比较：四种基本反应类型
反应类型 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物
化合反应
分解反应 复分解反应 置换反应
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入 一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。 铁丝的表面覆盖一层红色物质 。 ____________________________ 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段 洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 现象没有明显的变化 。 ________________________ Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ≠ ∴金属活动性： Fe＞Cu
Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的 试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过 一会儿取出，观察有什么变化。 在硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物 质；在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4 ≠ ∴金属活动性： Zn＞Cu ＞Ag
讨论：
设计实验比较镁、银、锌的活动性，并从大到小列出 镁、银、锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中，应如何 排列？ 方案：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硝酸银溶液中，再 将镁、锌、银三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象 结论：若镁能与硫酸锌、锌能与硝酸银反应，说明镁比锌 活泼，锌比银活泼；若镁、锌能与稀硫酸反应，银不能， 说明镁、锌比氢活泼，氢比银活泼。
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金属与盐反应 金属的化学性质3：
活泼金属可置换出不活泼金属盐溶液 中的金属
特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐 溶液反应时先与水反应生成碱和氢气， 然后是碱与盐反应生成新盐和新碱
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
用不活泼的金属制造货币，可以防止 生锈、被腐蚀等。
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金 属的物理性质，证实它们有哪些用途。 ⑴分析我们常见的金属有哪些物理性质。 ⑵ 分析我们常见的金属有哪些用途。 ⑶ 分析我们常见的金属的物理性质和它们用途 的关系。 4、通过实验，我们收集的事实证据有：
金属名称 铁 主要物理性质 用途
延展性 导电性 导热性 铁磁性
第5节寻找金属变化的规律
三、化学反应中的电子转移
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，
而金属铁则变成铁离子进入溶液？ 在上述的化学反应中，金属铁失去电子变成铁离子 进入溶液，而铜离子从金属铁表面得到了电子变成了 金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2e
Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu
实验（二）：
1、将镁条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 2、将铝条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 3、将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 4、将铜片放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 无现象 用点燃的火柴接近管口。发 现无现象
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀 同1 。试 硫酸的3支试管中，观察现象：________ 验产生的气体。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是 铜 。 _______
二、金属的化学性质 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰 镁 。 上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________ 不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什 逐渐变黑 。 么变化?____________
2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中， 观察现象。 没有明显的现象变化 跳过
将铝片放入盛有稀 盐酸的试管中，观察并记录 现象：大量的气泡产生 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 是否所有的金属都能被酸腐蚀?