山东省枣庄市山亭区高三化学一轮复习 专题 氧化还原反应
高考一轮复习总结专题——氧化还原反应(答案).doc
答案1【答案】D【解析】•在反应物Na；S中S元素的化合价为・2价，在SO；中S元素的化合价为-4价，反应后产生的物质Na2S2O：中，S元素的化合价为+2价，介于价与-4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原,正确。
B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式杲:Na2CO=+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2Q>CO2,在反应中氧化剂SQ 与还瘵剂N 比S的物质的量之比为4:2=2:1,错误。
C.根据E选项的河西方程式可知,每生成3molNa2S20：, 转移8mol电子，则产生ImolN比懈8；3mol电子，错误。
D.根据反应方程式可知消耗的SQ 与产生的CO；的物质的壘的比杲4:1,由于在相同条件下，气体的物质的壘的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收lOMSO：放出CO：的体积5廿，正确。
23解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。
根据题给条件,u O2(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价"可知“Ch”整体显+ 1价。
F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol0?参加反应转移1 mole： B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，。
2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。
答案：B4解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。
由题目信息可知，SO?转化为固体S, S元素化合价降低，说明SO?在反应中作氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故A、B项错误；MFe2O A为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2歹一2>2兀一2,即)X,故C项正确；反应物为MFe2O x和SO?,反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO?没有发生置换反应，D项错误。
答案：C5解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力°CN一中碳元素的化合价为+2,氮元素的化合价为一3,被氯气氧化的产物应为2和CO2,1 mol CN-被氧化转移电子的物质的量为5 mol,故处理含0」mol CN-的废水，转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其体积在标准状况下为5.6 L,故只有C项错误。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律课件(共36张PPT)(共36张PPT)氧化还原反应的基本概念和规律导航课标要求1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。
3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
1.基本概念(1)本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系复分解置换2.相关概念间的关系还原还原还原氧化氧化3.电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法________________________________________________________。
(2)单线桥法________________________________________________________。
【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×A2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
答案(1)升高氧化还原氧化还原(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
___________________________________________________________ __________(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
高考化学一轮复习 2-3氧化剂与还原剂精品 鲁科版
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
C．0.1 mol·L－1
D．0.05 mol·L－1
.
.
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3==△===3HNCO 8HNCO＋6NO2==△===7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
0.1
1 L×x×2＋0.1
L×x×2＝0.01
mol×2，x＝0.08
mol·L－1。
【答案】 D
.
氧化还原反应方程式的配平和计算 1．配平方法——化合价升降法，步骤如下：
.
2．计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化 学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守 恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值( 高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化 合价变化值(高价－低价)。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧化还原反应
第4讲氧化还原反应复习目标1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应的概念必备知识整理1.本质和特征2．有关概念及联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是________，发生________反应，被还原，生成________产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生________反应，被氧化，生成________产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现________性和________性。
(4)反应生成1mol CO 2，浓硫酸得________电子，C 失去________电子，反应转移______电子。
3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性微点拨同一种氧化剂（或还原剂）所对应的还原产物（或氧化产物）不是一成不变的，而是决定于还原剂（或氧化剂）的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课件：2-3 氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征 注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2．氧化还原反应中对立统一的两组概念 概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
例如：在
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
的反应中____F_e_2_O__3 _____
是氧化剂，_____C_O________是还原剂；_______碳_______元素被氧化，
8．无单质参加的化合反应一定不是氧化a2SO4 中无单质参加反应，但属于氧 化还原反应。
1．氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还 原剂失去电子的数目＝总升高化合价数或总降低化合价数，而不是得 失电子数的和。
2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如 H2 △
______铁________元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性；
____C__O__2______是氧化产物，_______F_e______是还原产物。
3．电子转移的表示方法
(2)单线桥法
4．常见的氧化剂和还原剂
(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应 之一的化学方程式为 2CuFeS2＋O2=焙==烧==Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法
不正确的是( D )
A．O2 只作氧化剂 B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂 C．SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．若有 1 mol O2 参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移
2．向 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，依次发生如下两个反应：
①2Fe3
高考化学新课标第一轮复习氧化还原反应
【高考目标】【基础自主梳理】一、氧化还原反应的实质和有关概念1.氧化还原反应的本质的判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子得失或电子对的偏移）。
（2）判断依据：元素化合价升高和降低。
2.氧化还原反应的有关概念（1）氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应（2）还原反应：得到电子（化合价降低）的反应（3）氧化剂（被还原）：得到电子的物质（所含元素化合价降低的物质）（4）还原剂（被氧化）：失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）（5）氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物（包含化合价升高的元素的产物）（5）还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物（包含化合价降低的元素的产物）二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂有：（1）含有高价态元素的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7等（2）某些金属性较弱的高价态金属离子：Cu2+、Fe3+；（3）活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ。
（4）过氧化物：Na2O2、H2O2等。
2.常见的还原剂有：（1）低价态的物质：H2S、CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、NH3；（2）低价态离子：Cl- 、Br- 、I- 、Fe2+、S2-；（3）活泼金属： K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
（4）非金属单质：H 2、C等。
【高考热点突破】考点1：氧化还原反应的基本概念◎考点剖析3.常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO 23、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2◎典题例析◎迁移应用【答案】B.考点2：氧化还原反应规律◎考点剖析◎典题例析◎迁移应用【点拔】根据还原剂的还原性大于还原产物，判断是否与题意相符。
高考化学第一轮总复习：专题5《氧化还原反应》(51ppt)
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自主提问 如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物？
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[答案]提示：
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【触摸高考】 高考选项正误判断
1．[2013·广东卷] Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂不涉 及氧化还原反应( )
[解析] × Na2O2 中氧元素的化合价既升高又降低， 因此 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 是氧化还原反应。
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4．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，
共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目是 0.4NA( ) [解析] √ Na2O2 与 H2O 反应，发生氧元素的歧化反
应，每生成 1 mol O2 转移 2 mol 电子。
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—— 核心突破 —— 1．氧化还原反应概念之间的关系
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网络导图
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• ► 探究考向一 氧化还原反应基本概念
• —— 知 识 梳 理 ——
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1．氧化还原反应的本质及特征
• (1)本质：反应过程中有__电__子__得__失__或_偏__移_________。
• (2)特征：反应前后元素的化合价发__生__变_化___。
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2．氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂
得电子
化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂
失电子
化合价升高 氧化反应 氧化产物
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• 3.与四种基本反应类型间的关系
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答案
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பைடு நூலகம்
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4．电子转移的表示
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Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：氧化还原反应的概念和规律
第7讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：。
归纳(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
化学：高三一轮复习氧化剂和还原剂教案鲁科版
第３节氧化剂和还原剂１氧化还原反应１．元素化合价在化学反应中的变化（１）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
１规则：１在化合物中，正负化合价的代数和为零；２单质中，元素的化合价为零。
２本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
３有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（２）基本概念１氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
２氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系２．氧化还原反应的实质（１）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。
电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。
（２）认识氧化还原反应概念的三个阶段：１首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。
２接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。
３最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。
山东省枣庄市高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应
山东省枣庄市高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二下·扬州期末) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A . X的化学式为Ag2SB . 银针验毒时，空气中氧气得到电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1molX，反应转移2mol e﹣2. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·阿城期末) 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ，下列说法错误的是（）A . 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B . 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C . 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D . 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低4. （2分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（）A . CuSO4只是还原剂B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物C . P既是氧化剂又是还原剂D . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol5. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。
则下列叙述正确的是（）A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole-C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同6. （2分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +17. （2分） (2019高一下·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 46g N2O4气体中含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC . 50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD . 用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA二、填空题 (共5题；共19分)9. （1分）已知反应：Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2OⅡ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填序号）（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为________ ；（3）反应Ⅱ中的还原产物是________ ；（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→________（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子________个．10. （4分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ，回答下列问题．（1）氧化剂________，还原剂________（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ．________11. （6分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。
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氧化还原反应1.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3＝b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。
下列有关说法不正确的是A. 还原产物只有Cl2B. 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OC. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为202.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10233.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（N O3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7 B．1：5 C．1：9 D．2：94.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是放热反应B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol5.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O26.化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水7.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2↑ + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 molD．通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液8.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣9.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）22B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O10.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C11.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2 + O2高温Cu2S + 2FeS + SO2关于此反应，下列说法不正确．．．的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B ．每生成1mol SO 2，反应中转移6mol 电子C ．该反应中有两种物质作氧化剂D ．CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶113.向含有Mn 2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K 2S 2O 8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn 2++S 2O 82－+H 2O→MnO 4－+SO 42－+H ＋，下列说法正确的是 A ．反应后溶液的pH 降低 B ．该反应中起氧化作用的是Mn 2+C ．有1mol 还原剂参加反应时，转移4mol 电子D ．检验Mn 2+存在的实验现象是溶液紫红色消失 14.含有N 元素的化合物，下列有关判断错误的是 A ．HNO 3具有氧化性 B ．NH 3既具有氧化性又具有还原性 C ．N 2只具有还原性 D ．NO 2既具有氧化性又具有还原性15.已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO 2+NH 3 +O 2——N 2+H 2O （未配平）。
若NO 2、NH 3、O 2三者恰好反应，则体积比可能是 A.2:4:1 B.2: 1:2 C.l:1:1 D,l; 4:316.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+。
下列说法正确的是 A.可用电解熔融CeO 2制取金属铈，铈在阳极生成B.Ce 13858、Ce 14258是同素异形体C.铈能溶于HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H +=Ce 4++2H 2 D.铈的原子核外有58个电子17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3═2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A ．5：3 B ．5：4 C ．1：1 D ．3：5 18.24mL 浓度为0.05mol ・L ﹣1的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol ・L ﹣1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，已知Na 2SO 3能被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+519.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O （方程式中H 为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3在反应中失电子 B ．ClO 2是氧化产物 C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移20.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑21.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2C．I﹣→I2D．HCO3﹣→CO32﹣22．, 在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑23.下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D．得电子的物质被还原，是还原剂24.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O25.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：126.工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为．（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为．A．该反应生成了难溶物质 B．该反应生成了难电离物质C．KClO3溶解度较小 D．NaClO3氧化性强于KClO3（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、、、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6Cl O2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为．27.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作____ 剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。
完成并配平下列离子方程式：____Cr2O72－＋___SO32－＋3＋+___SO42－＋_______H2O（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____ 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________ 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是_______ 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于____ 。
28.学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。