铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
中考化学燃烧现象及其方程式总结
中考化学燃烧现象及其方程式总结1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋O2＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋5O2＝点燃2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋O2＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋O2＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋3O2＝点燃2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋2O2＝点燃Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2＋O2＝点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋O2＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋3O2＝点燃2CO2＋3H2O。
初中必背100个化学方程式
一、必背化学方程式1.红磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O52.镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO3.木炭完全燃烧 C + O2 点燃 CO24.木炭不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO5.一氧化碳作燃料2CO + O2 点燃 2CO26.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O47.硫粉燃烧 S + O2 点燃 SO28.氢气燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O9.天然气（甲烷CH4）完全燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O10.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑11.双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气 2H2O2 2H2O + O2↑12.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑13.实验室制备二氧化碳CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑14.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O15.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 H2O + CO2 H2CO316.碳酸不稳定受热易分解 H2CO3 △ H2O + CO2 ↑17.电解水2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18.铝的自我保护 4Al + 3O2 2Al2O3(致密)19.铜制炊具加热变黑2Cu + O2 △ 2CuO20.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑21.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑22.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑23.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑24.镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑26.实验室制氢气（锌和稀硫酸反应）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑28.湿法炼铜（曾青得铁则化为铜） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu29.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag30.锌和氯化亚铁溶液反应 Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe31.一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁4CO + Fe3O4 高温 3Fe +4CO233. 工业炼铁焦炭作用（1）提供热源，维持炉温 C + O2 点燃 CO2（2）制造还原剂 C + CO2 高温 2CO二、化合物与氧气的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、金属与氧气反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3四、与盐酸有关的化学方程式1、NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
铁丝在氧气中燃烧方程式
铁丝在氧气中燃烧方程式
铁丝在氧气中燃烧的现象是:铁剧烈燃烧、火星四射、放出热量,而且还会生成黑色的固体。
氧气除了可以和铁反应外，还能和绝火多数金属起反应(除金、铂少数几种金属外），例如钠、镁等金属加热均能在氧气中燃烧。
把一根无锈细铁丝弯成螺旋状，一端紧系一段火柴梗。
点着火柴梗，立刻伸进盛有氧气的集气瓶（瓶子里盛有少量的水，以防爆裂）中，铁（fe)在氧气里剧烈地燃烧，火星四射.燃烧停止后，可以看到瓶壁和瓶底的水里有黑褐色的固体，反应中生成的这种黑褐色固体，叫做四氧化三铁(fe3o4).这个反应可以用以下的化学方程式表示：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3fe + 2o2 ==点燃=== fe3o4。
从以上事实可以窥见，氧气的化学性质非常开朗，它能够与很多物质出现反应，反应时释出大量的热，有的可以出现冷却.由此可见，物质在空气里冷却，实际上就是物质与空气里的氧气出现反应。
氧气除了可以和金属反应外，还可以和非金属反应。
初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
九年级化学铁在氧气中燃烧的化学方程式
铁在氧气中燃烧的现象
铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色小颗粒的物质，放出大量的热。
铁在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2==点燃（温度低于570℃）==Fe3O4。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。
（应注意：铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。
）反应方程式：3Fe+2O2==Fe3O4（点燃）。
铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 =Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑
色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)
等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不
能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
初中化学方程式及重点知识汇总
初中化学方程式及重点知识归纳一、常用反应1。
木炭在空气中燃烧：C + O2 CO22。
镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO3。
细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44。
硫在氧气中燃烧：S+O2SO25。
红磷在空气中燃烧：4 P+5O2 2 P2O56.铝在氧气中燃烧产生氧化铝：4Al+3O22Al2O37。
氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O8.电解水：2H2O2H2↑+O2↑9.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10.氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑11.过氧化氢与二氧化锰制取氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑12.铁与硫酸铜反应：Fe+ CuSO4==Cu+ FeSO413.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2↑14。
木炭在高温情况下还原二氧化碳：C+CO22CO15.二氧化碳和石灰水反应：CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O16。
工业上高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑17。
二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O= H2CO318。
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + CaCl2 + H2O 19。
木炭不完全燃烧：2C+O22CO20。
一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO221.木炭在高温下还原于氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑23.氢气在高温下还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O24。
硫酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O25。
天然气(沼气，瓦斯）在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O26.酒精灯燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O27。
实验室制取氢气：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4二、置换反应金属活动性顺序：钾（k）钙（Ca）纳(Na)镁（Mg)铝(Al）锌(Zn)铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb)氢（H）铜(Cu)汞(Hg)银（Ag）铂（Pt)金(Au）⑴金属单质+ 酸—-—————- 盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液）-————-—另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4==AlSO4+Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3==Cu（NO3)2+Ag⑶碱性氧化物+酸-—--—-——盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱———---——盐+ 水氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O氢氧化钙放在空气中变质：Ca（OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O三、复分解反应：1。
氧气与金属及非金属物反应化学方程式及现象总结
一、与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO
氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO
3、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO
现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现
二、与金属单质的反应
1、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.
3、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体
4、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体
5、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）。
铁丝在空气中燃烧的实验现象
铁丝在空气中燃烧的实验现象铁丝在空气中燃烧的实验现象是一种非常有趣的物理实验，它可以让人们更好地了解铁丝的特性以及其在不同环境下的反应。
下面将从实验原理、实验步骤、实验结果和实验应用四个方面来详细介绍这一实验现象。
一、实验原理铁丝在空气中燃烧的原理是氧化还原反应。
当铁丝与氧气接触时，会发生化学反应，产生大量的热能和光能，形成铁(III) 氧化物和二氧化碳等产物。
这个过程可以用以下化学方程式表示：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3二、实验步骤1. 准备材料：需要准备一根细铁丝、火柴或打火机等点火工具、眼镜等防护设备。
2. 点燃铁丝：将铁丝固定在夹子上，并点燃它。
注意要保持足够的距离以避免火苗伤害到自己。
3. 放入空气中：当铁丝开始变红时，将其放入一个装有足够氧气的容器中，比如一个玻璃瓶或试管。
4. 观察实验现象：当铁丝进入容器中时，会发生燃烧反应。
观察铁丝的颜色和形态变化，以及产生的光和热能等现象。
5. 关闭容器：当铁丝完全被氧化后，关闭容器并等待其冷却。
6. 分析实验结果：打开容器，并观察其中的产物。
可以使用化学试剂来检测产物中是否含有Fe2O3等物质。
三、实验结果通过这个实验可以观察到以下现象：1. 铁丝在空气中开始变红，并最终变成一种红色的粉末；2. 铁丝在燃烧过程中会发出强光和大量的热能；3. 燃烧过程会释放二氧化碳等气体，使容器内部压力升高；4. 最终产生的物质是铁(III) 氧化物和二氧化碳等产物。
四、实验应用这个实验可以用于教学、科学研究以及工业生产等领域。
在教学方面，它可以帮助学生更好地了解铁丝的特性以及氧化还原反应的基本原理；在科学研究方面，它可以用于研究铁丝在不同环境下的反应特性；在工业生产方面，它可以用于生产铁(III) 氧化物等物质。
综上所述，铁丝在空气中燃烧的实验现象是一种非常有趣和有用的物理实验。
通过这个实验，我们可以更好地了解铁丝的特性以及其在不同环境下的反应。
铁在氧气中燃烧的化学方程式
铁在氧气中燃烧的化学方程式
铁在氧气中燃烧的化学方程式是：3Fe+2O2=Fe3O4，
4Fe+3O2=2Fe2O3。
铁中氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，
生成物是黑色的固体四氧化三铁和红色的固体氧化铁。
铁燃烧生成的氧化物通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种。
且在不同条件下生成的氧化物不同。
Fe和O2直接反应在不超过570℃时灼烧生成四氧化三铁（Fe3O4），温度高于570℃时生成氧化亚铁（FeO）。
Fe和O2直接化合很难生成氧化铁（Fe2O3），当温度高于1300℃时生成的氧化亚铁（FeO）才能进一步氧化成氧化铁（Fe2O3）。
但是铁粉在氧气中生成氧化铁（Fe2O3），反应方程式如下： 4Fe + 3O2 ═ 2Fe2O3
而铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），反应方程式如下： 3Fe + 2O2 ═ Fe3O4
因此，反应物相同但反应条件不同，产物不同．所以我们在书写化学方程式时一定要看清反应的条件。
1。
(2011.合肥市 中考试题)铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰
（2011.合肥市）（7分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。
该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。
由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰
是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。
由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
解：①由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因：点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的；
②由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：
分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰；
分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰；
分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰；
③根据硫在空气或氧气中燃烧有火焰的实验事实，推测硫沸点＜硫燃烧时的温度；
故答案为：①气态；②沸点；沸点低于燃烧温度时能产生火焰；有；③＜．
点评：本题主要考查氧气的化学性质及探究物质燃烧产生火焰的原因，设计信息知识多，此题创新性强，能很好的培养学生的探究能力．。
铁丝在氧气中的燃烧化学方程式
铁丝在氧气中的燃烧化学方程式1. 前言说到铁丝燃烧，你可能会想：这有什么好说的？哎呀，这可是个大事！铁丝在氧气中燃烧的过程，真的是一个神奇的化学反应，不光是个科学实验，更是一个让人惊叹的过程！想象一下，平常的铁丝，经过一番“打磨”，瞬间变成火花四溅的“明星”，这画面不禁让人感叹：原来生活中处处有惊喜，哪怕是铁丝也能发光发热！2. 燃烧的基础知识2.1 什么是燃烧？首先，咱们得搞清楚什么是燃烧。
简单来说，燃烧就是物质与氧气反应，释放出热量和光。
这就像在派对上，大家聚在一起跳舞，气氛热烈，结果一不小心就变成了舞池的“焦点”。
在燃烧过程中，有时候会产生火焰，有时候则只是发热。
这时候的铁丝，嗯，可以说是一个比较“低调”的明星，不像篝火那样热闹。
2.2 铁丝的特点铁丝这家伙，看上去平平无奇，其实内里可不简单。
它是由铁元素构成的，铁可是生活中常见的金属，广泛用于建筑、制造和各种日常用品。
铁丝在空气中是比较稳定的，但一旦遇上火，嘿，那就不一样了！它会迅速和氧气反应，发出耀眼的光芒，甚至能把周围的空气都点燃。
就像说，铁丝是一颗“潜力股”，只等着机会一搏！3. 燃烧反应的化学方程式3.1 化学方程式说到铁丝燃烧的化学反应，咱们得认真点。
化学方程式是：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。
这串数字看起来像是一道数学题，其实它告诉我们：四个铁原子（Fe）和三个氧分子（O₂）结合，最后会生成两个氧化铁分子（Fe₂O₃）。
简单来说，这就是铁丝在氧气中燃烧的秘密。
听起来有点复杂，但其实每个成分都有它自己的“故事”，就像一个个小角色在大剧中相遇。
3.2 燃烧的过程铁丝燃烧的过程就像一场精彩的表演。
首先，你得把铁丝放到火焰中，哇！看那火焰一瞬间变得明亮，像是给铁丝穿上了华丽的舞衣。
紧接着，氧气和铁丝开始“交往”，产生热量和光，这个过程非常快。
转眼间，铁丝的表面就被点燃了，发出刺眼的白光，简直美得让人惊叹，像是流星划过夜空，瞬间让人心潮澎湃。
铁丝在氧气中燃烧的现象
铁丝在氧气中燃烧的现象
铁丝在氧气中燃烧的现象是:铁剧烈燃烧、火星四射、放出热量,而且还会生成黑色的固体。
氧气除了可以和铁反应外，还能和绝火多数金属起反应(除金、铂少数几种金属外），例如钠、镁等金属加热均能在氧气中燃烧。
实验步骤及过程：把一根无锈细铁丝弯成螺旋状，一端紧系一段火柴梗。
点着火柴梗，立刻伸进盛有氧气的集气瓶（瓶子里盛有少量的水，以防爆裂）中，铁（Fe)在氧气里剧烈地燃烧，火星四射.燃烧停止后，可以看到瓶壁和瓶底的水里有黑褐色的固体。
反应中生成的这种黑褐色固体，叫做四氧化三铁(Fe3O4).这个反应可以用以下的化学方程式表示：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe + 2O2 ==点燃=== Fe3O4。
从以上事实可以看出，氧气的化学性质非常活泼，它能与很多物质发生反应，反应时放出大量的热，有的会发生燃烧.由此可见，物质在空气里燃烧，实际上就是物质与空气里的氧气发生反应。
氧气除了可以和金属反应外，还可以和非金属反应。
铁丝与氧气反应的化学方程式
铁丝与氧气反应的化学方程式铁是一种重要的金属，它有着非常独特的特性，这使得它能够用于制造各种器具。
此外，铁的化学性质也很有趣，它可以与氧气反应形成水和二氧化碳。
就反应机理而言，可以用以下简化的反应式来描述涉及铁和氧气的化学反应：4Fe + 3O2 => 2Fe2O3上述反应式中，Fe表示铁，O2表示氧气，Fe2O3表示氧化铁。
在反应式中，四个铁原子与三个氧气原子反应形成两个氧化铁原子。
氧化铁是一种棕褐色的固体，同时它也是一种特殊的氧化物，被称为“三氧化二铁”，即每个氧化铁原子含有三个氧原子。
氧气是一种可燃气体，它是由两个氧原子组成的分子，通常有一种特殊的气味，会与铁金属反应形成氢氧化物，这取决于所用氧气的浓度。
铁氧气反应也可以更详细地描述为以下化学方程式：4Fe + 8H2O + 3O2 => 4Fe(OH)3 + 4H2上述反应式中，Fe表示铁，H2O表示水，O2表示氧气，Fe(OH)3表示氢氧化铁，H2表示氢气。
在反应式中，四个铁原子与八个水分子和三个氧气分子反应形成四个氢氧化铁分子和四个氢气分子。
氢氧化铁是一种棕红色的粉末，它由三个水分子和一个氧气分子组成，同时它也是一种特殊的氢氧化物，被称为“三氢氧化二铁”。
氢气是一种类似氧气的无色气体，它是由两个氢原子组成的分子，如果在正确的环境下燃烧，它的火焰颜色是蓝色的，而燃烧完后会形成水份。
以上就是铁氧气反应的化学方程式。
铁与氧气反应的结果是氢氧化铁和氢气，它可以作为一种加工金属的有效方法，对金属的处理和加工具有重要的意义。
除了加工金属，铁氧气反应还有其他用途，如制造铁水等，用于制造钢等。
总而言之，铁氧气反应是一个重要的化学反应，它可以用一种简化的反应式，也可以用更详细的反应式来描述。
它不仅有助于金属的加工，而且还可以制造其他金属，然后用于制造器具，例如钢等。
因此，铁氧气反应可以说是一种重要的认识，值得我们深入研究。
氧气与金属及非金属物反应化学方程式及现象总结
氧气与金属及非金属物反应化学方程式及
现象总结
一、与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2点燃2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO3、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2点燃2MgO
现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现二、与金属单质的反应
1、硫在氧气中燃烧：S+ O2点燃SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高
温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.
3、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2加热2CuO征象：红色金属铜变为黑色固体
4、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体5、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO。
生成铁的化学方程式
生成铁的化学方程式
铁燃烧的化学方程：3fe+2o2=fe3o4。
铁丝在空气中的燃烧会产生化学反应，生成新的物质。
在高温时，铁在空气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成fe3o4，fe3o4可以看成是feo·fe2o3。
反应方程式：3fe+2o2=fe3o4
其化学反应的条件的点燃。
应注意：铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。
铁丝在空气中冷却就是一种化学反应。
化学反应的本质就是旧有化学键脱落和崭新化学键构成的过程。
在反应中常诱发闪烁、咳嗽、变色、分解成沉淀物等。
推论一个反应与否为化学反应的依据就是反应与否分解成代莱物质。
根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
铁就是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：fe，英文名：iron。
平均值相对原子质量为55.。
纯铁就是白色或者银白色的，存有金属光泽。
熔点℃、沸点℃，能够溶强酸和中强酸，不溶水。
铁存有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常用，+4价、+5价和+6价少见。
氧气与铁的反应
【实验步骤】 把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端 系上一根火柴杆。点燃火柴，待火柴临 近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶 里，可看到火柴燃烧放出的热量将铁丝 引燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 一种黑色固体物质。
铁在氧气中燃烧
【注意事项及成败关键】
1. 实验所用的铁丝应细些好。若铁丝表面 有铁锈，应用砂纸将其打光。
6. 铁丝在氧气中燃烧时，要将铁丝逐 渐下移，以使铁丝与氧气反应完全。 7. 勿将燃着的铁丝靠近或接触集气瓶 壁，以免炸裂集气瓶。 8. 当把铁丝伸入集气瓶中时，要盖上 玻璃片，以防瓶中氧气受热膨胀， 冲出集气瓶损失掉。
2. 铁丝末端应绕成螺旋状，以增大受热面 积及和氧气的接触面积。并且还应系一 火柴杆。 3. 应用排水法收集一瓶氧气。这是因为用 排水法收集的气体浓度大，有利于反应 进行。
4. 在用排水法收集氧气时，应在集气瓶 中留一些水，以防实验中生成的熔融 的四氧化三铁掉下后，炸裂瓶底。 5. 点燃火柴杆后，待火柴烧剩至1/3时， 再将铁丝伸入集气瓶中。 铁丝不要伸入过早，过早会使火柴燃 烧消耗大量的氧气，以致影响铁丝和氧气 的反应，也不要伸入过晚，否则火柴与氧 气反应放出的热量不足以点燃铁丝。
氧气与铁的反应
【实验目的】 1. 掌握铁在氧气中的燃烧现象； 2. 认识氧气与铁能反应的性质。 【实验原理】 纯净的金属铁在空气中不起变化，即使 加热也很难和空气中的氧气发生剧烈的化学 反应。含有杂质的铁在潮湿的空气中会逐渐 生锈。而在氧气中加热铁则二者很容易发生 剧烈反应 。
反应的化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O铁以外，铜、铝等金属在氧气中 也能燃烧。
铁与氧气反应的现象
铁与氧气反应的现象
铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。
该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
铁在空气中与氧气和水蒸气共同作用，发生复杂的反应，生成铁锈，铁在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末，有良好的延展性、导电、导热性能。
怎么避免铁氧化：
通过观察，可以发现铁器放置在潮湿的环境中更容易生锈。
铁生锈是因为空气中的氧气溶解在水中促进铁生锈的化学
反应。
因而我们应该尽可能保持铁器的干燥。
在湿度较大的环境中把铁器放置屋内。
中学化学课程中物质发生化学反应往往会有一些条件，譬如加热。
把铁器放置在烈日下也会促进铁氧化的化学反应，所以我们要防止铁器暴晒。
酸可以加速铁的氧化反应，前两年酸雨不断导致很多城市的建筑物被腐蚀。
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铁丝在氧气中燃烧的化
学方程式
Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：
3Fe+2O
2
点
燃
.
Fe
3O
4
；
（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：
C
2H
5
OH+3O
2
点燃.
2CO
2+3H
2
O
；
（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：
CuSO
4+Fe=FeSO
4
+Cu
；
（4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是
2H
2O 2
MnO
2 .
2H
2O+O
2
↑
；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO
2+x+H
2
0=BaCO
3
↓+H
2
O
2
，其中物
质x的化学式
燃.
Fe
3O
4
；故答案为：3Fe+2O
2
点燃.
Fe
3O
4；
（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C
2H
5
OH+3O
2
点燃.
2CO
2+3H
2
O；
故答案为：C
2H
5
OH+3O
2
点燃.
2CO
2+3H
2
O；
（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO
4+Fe=FeSO
4
+Cu；故答案为：
CuSO
4+Fe=FeSO
4
+Cu；
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H
2O 2
MnO 2
.
2H 2O+O 2↑；
根据质量守恒定律即可推知物质x 的化学式为：CO 2；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO 2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1； 故答案为：2H 2O 2 MnO 2
.
2H 2O+O 2↑；CO 2；-1；
（5）因CaCl 2+NaHCO 3=CaCO 3+NaCl+HCl 反应的生成物中CaCO 3能与HCl 反应，所以该反应不合理；
而CaCl 2+NaHCO 3=CaCO 3↓+2NaCl+CO 2↑+H 2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理；
故答案为：A ，因为反应的生成物中CaCO 3能与HCl 反应；
（6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg （OH ）2加到FeCl 3溶液中有红棕色沉淀生成，
是因为Fe （OH ）3比Mg （OH ）2更难溶，其反应为：3 Mg （OH ）2+2FeCl 3═3MgCl 2+2 Fe （OH ）3↓，
故答案为：3 Mg （OH ）2+2FeCl 3═3MgCl 2+2 Fe （OH ）3↓，因Fe （OH ）3比Mg （OH ）2更难溶．。