近五年海南高考化学卷分析

合集下载

13-2012海南高考化学试题解析(含解析)

---------------------------------------------2012海南高考化学试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(2012·海南高考·1)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【解析】CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，故A错；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，故C错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确。

【答案】D2．(2012·海南高考·2)下列说法正确的是( )A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷 D．植物油的主要成分是高级脂肪酸【解析】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，故B错；煤气的主要成分是CO和H2，故C错；植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，故D错。

【答案】A3．(2012·海南高考·3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A． HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B． NaOH、CuSO4、 H2SO4C． NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D． NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2【解析】电解HCl的方程式为：2HCl Cl2↑ + H2↑，故A错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，故B错；电解NaBr的方程式为：2NaBr+2H2O2NaOH+H2↑+Br2，故D错。

【答案】C4．(2012·海南高考·4)下列实验操作正确的是( )A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【解析】银与氨水不反应，故A错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B错；将三氯化铁溶液蒸干，由于HCl具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成Fe(OH)3，---------------------------------------------故C错；锌能置换出铜，构成原电池加快了反应速率，故D正确。

海南省化学高考试卷及解答参考(2024年)

2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。

B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。

D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。

选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。

而选项C正确地描述了同素异形体的概念。

2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。

若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。

B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。

C. 增大压强对平衡没有影响。

D. 平衡一定向正反应方向移动。

答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。

对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。

如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。

因此选项A正确。

选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。

3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。

蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。

(2021)高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析

2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

（共6题；共12分）1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A. 氨水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸【答案】 D【考点】几种常见的化学标志【解析】【解答】A.氨水不具有腐蚀性和氧化性，A不符合题意；B.乙酸不具有腐蚀性和氧化性，B不符合题意；C.NaOH具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性和氧化性，D符合题意；故答案为：D【分析】根据标志含义结合选项中所给物质的性质分析。

2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4⋅5H2OB. FeSO4⋅7H2OC. ZnSO4⋅7H2OD. KAl(SO4)2⋅12H2O【答案】A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】由描述可知，该固体在加热的过程中，由浅碧色变为白色，因此可得该固体为CuSO4·5H2O，A符合题意；故答案为：A【分析】根据灼烧过程中颜色变化分析。

3.反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，△H>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A. 增大容器容积B. 升高反应温度C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体【答案】 D【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】A.增大容器容积，体系压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，因此平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A不符合题意；B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，因此升高温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B不符合题意；C.分离出部分氢气，则生成物浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压增大，但由于反应物和生成物的浓度不变，因此平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意；故答案为：D【分析】结合温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析。

海南历年化学高考真题

海南历年化学高考真题近年来，海南省的高考化学试卷备受关注，其试题设计严谨，涵盖知识面广泛，考查内容实用，往往引起考生和老师们的热议。

本文将通过对海南历年高考化学真题的整理和分析，探讨试题的特点和命题趋势，旨在帮助考生更好地备战高考，取得优异成绩。

一、选择题1. 下列物质中黏度最大的是（）。

A. 水B. 甲醇C. 正丙醇D. 甲硅烷2. 下列物质中不属于同素异形体的是（）。

A. 硝酸银B. 氯化铈C. 氧气D. 奶酪霉3. 下列关于氢氧离子的说法中，不正确的是（）。

A. 氢氧离子根据溶液中pH值的变化，可发生电离平衡的现象B. 氢氧离子是水的电离产物之一C. 氢氧离子具有孤对电子D. 氢氧离子是强碱根离子二、填空题4. 某钢铁冶炼厂进行依赖于原料中金属硫中硫化物矿物的检测。

掌握了以下锑硫矿的分解反应，在管式炉中进行五步法分解实验，产物中硫有多少克。

实验过程如下：（1）______+______=______+______（2）______→______+______（3）______+______+______=______+______（4）______+______+______=______+______+______（5）______+______+______=______+______+______+______5. 甲烷和氯气直接反应得到的是（）。

答案：氯代甲烷6. 以氨为原料的最终产物是（）。

答案：农药三、解答题7. 某化工厂在生产盐酸的氯化氢气进行还原反应。

如果刚好在反应船中灌入10kg氯化氢气体，计算氯化氢和氧气反应所需的氢气的质量。

并给出计算过程。

（参考: 2HCl+O2→2H2O+Cl2）8. 将化学的“功能“与生产工艺相衔接是实现绿色化学工艺的重要途径。

请结合海南某轮毛统计数据，阐述海南省绿色化学产业的发展前景及挑战。

通过对海南历年高考化学真题的解析，我们可以看出海南省的化学考试注重考查学生对基本概念的理解和运用能力，同时也倾向于考察学生的综合分析和解决问题的能力。

2021年高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析

2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B【考点】饱和烃与不饱和烃【解析】【解答】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．本题考查有机物类别的判断，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2.下列物质不可用作食品添加剂的是（）A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺【答案】 D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．本题考查常见食品添加剂的识别，主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，平时注意相关基础知识的积累．3.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH ﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，故D不选；故选：C．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．本题考查离子反应方程式书写正误的判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写为解答关键，侧重考查复分解反应的离子反应，注意化学式的拆分，题目难度不大．4.下列叙述错误的是（）A. 氦气可用于填充飞艇B. 氯化铁可用于硬水的软化C. 石英砂可用于生产单晶硅D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A．气球内气体的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．本题考查了元素化合物知识，涉及知识点有物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A. c（CO32﹣）B. c（Mg2+）C. c（H+）D. K sp（MgCO3）【答案】A【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，镁、铝的重要化合物【解析】【解答】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A. 3.8×104kJ•mol﹣1B. ﹣3.8×104kJ•mol﹣1C. 3.4×104kJ•mol﹣1D. ﹣3.4×104kJ•mol﹣1【答案】 D【考点】燃烧热【解析】【解答】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg 该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．本题为2021年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重考查学生的分析、计算能力，解答本题要注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意．7.下列实验设计正确的是（）A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D. 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】 D【考点】二氧化硫的性质，铁的化学性质，乙烯的化学性质，物质的检验和鉴别【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】 D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= mM =VV m=NN A结合物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH﹣向负极迁移【答案】A,D【考点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B. 由X→Z反应的△H＜0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率【答案】B,C【考点】反应热和焓变【解析】【解答】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】A,C【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，涉及基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族．（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________．【答案】（1）三；VIA（2）Si；SiO2（3）C+2S CS2；极性（4）Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X 为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z 为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA 族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】称根据题中信息推断出X、Y、Z、M四种元素。

2024年海南高考化学试卷真题(含答案解析)

2024 年海南省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 Li -7 O -16 Cl -35.5 K -39 Mn -55 Fe -56 Cu -64 Zn -65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。

下列说法错误．．的是 A. 以竹代塑，可减少白色污染B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A. AB. BC. CD. D3. 高分子物质与我们生活息息相关。

下列说法错误．．的是 A. 糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B. 聚合物是22CH CH =的加聚物C. 畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D. 聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH32CH CH OH4. 过氧化脲[()2222CO NH H O ⋅]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(22H O )和脲()22CO NH ⎡⎤⎣⎦加合而成，代表性结构如图所示。

下列关于过氧化脲的说法正确的是A. 所有原子处于同一平面B. 氧的化合价均为-2价C. 杀菌能力源于其氧化性D. 所有共价键均为极性键5. 下列化学应用实例与方程式不匹配．．．的是()3NH g A. AB. BC. CD. D6. A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 2.2g 超重水(32H O )所含的电子数目为A NB. 11L 0.1mol L NaClO -⋅溶液中ClO -的数目为A 0.1NC. 过量C 与21mol SiO 充分反应转移电子数目为A 3ND. 21mol Cl 与足量4CH 发生取代反应生成HCl 分子的数目为A 2N 7. 已知298K ，101kPa 时，()()()()-12232CO g +3H g CH OH g +H O g ΔH=-49.5kJ mol ⋅。

高考海南卷化学试题解析版

绝密★ 启用前注意事项：1．答卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K39Fe 56一、选择题：本题共 6 小题，每题 2 分，共12 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．以下说法错误的选项是A．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题察看物质的用途，本题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，表现对化学知识的学致使用。

2．分别将足量以下气体通入稀A． CO B． SO2Na2 S 溶液中，能够使溶液变污浊的是C．HCl D． CO2【答案】B【剖析】 A 、 CO 不与 Na 2S 发生反应，因此没有积淀产生，故 A 错误； B、 SO2拥有弱氧化性，与Na2S 发生氧化复原反应，即 SO22－＋4H＋2＋ 2S=3S↓＋ 2H O，故 B 正确； C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生 2H＋＋ S2－ =H 2S，没有积淀产生，故 C 错误； D、不产生积淀，故 D 错误。

【名师点睛】本题察看元素及其化合物的性质，本题比较基础，察看硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题表现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。

3．以下分子中，其中子总数为24 的是A．18217O2C．14N16O2D．1416 O3B． H2 C O2【答案】 D【名师点睛】本题察看原子构造的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数 =质子数 +中子数，质子数 =原子序数等进行判断，本题属于基础题，表现学生对知识的掌握和运用程度。

2022年高考化学真题完全解读(海南卷带解析)

2022年高考化学真题完全解读(海南卷)海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制体现高考立德树人的根本任务，发挥化学学科的育人功能，坚持了“有利于高等学校选拔人才，有利于中学实施素质教育”的命题原则，体现了素质教育的导向作用，稳中有进、稳中有新，以能力立意，在重视基础知识和基本技能的综合考查的同时，加强了化学学科核心能力和学习潜能的考查。

今年的化学试题还是传统题型，但是情景新颖，呈现方式多样，紧密联系实际，关注科技进展，加强了试题的应用性，探究性，综合性。

试题知识覆盖面较广、思维容量较大、难度适当、区分度良好。

第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。

第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

一、重视学科基础，考查关键能力考查主干知识与核心概念，重视学科必备知识，引导教学回归基础。

试题涉及碳酸氢钠等典型化合物的性质和用途，同系物、官能团等有机化学基本概念，过滤等基本实验操作，石蜡油分解、淀粉及纤维素的水解等教材实验，反应热、化学平衡移动及计算等化学反应原理，电极判断、离子移动等电化学知识以及物质结构理论等基础知识和基本原理。

如第2题物质分离与提纯基本操作、第3题实验操作规范、第5题钠和钾的比较、第6题实验现象的预测、第7题的N A、第8题化学平衡及其移动、第9题电解原理的应用、第10题共价键、第11题元素推断、第13题弱电解质的电离平衡、第14题盐溶液中离子浓度大小的比较等。

二、依托真实情景，体现学科价值以真实情境承载素养立意，通过设置真实的情景，引导学生关注与化学有关的社会问题，促进学生理解化学学科与社会发展的相互关系，认识化学学科在解决问题发挥的巨大作用，这样的命题导向，既有利于引导考生联系实际，关注社会、关注科技进步，感受化学学习的价值，培养热爱祖国、热爱家乡的情感,树立和谐发展的现代意识；也有利于引导中学教学重视培养学生分析和解决生活、生产、社会中实际问题的能力。

2021年海南高考化学真题及解析

普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选取题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出四个选项中，只有一种是对的。

1、化学与寻常生活密切有关，下列说法错误是（）A、碘酒是指单质碘乙醇溶液B、84消毒液有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放甲醛会导致污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成分散系（溶液），A对的；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反映后得到消毒剂，重要成分为NaCl和NaClO，其中具备漂白性因素是NaClO与酸反映生成具备漂白性HClO，因此有效成分为NaClO，B对的；C、浓硫酸不与玻璃成分二氧化硅发生反映，而二氧化硅与氢氟酸反映：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，因此工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为惯用合成粘合剂材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气导致污染，D对的。

2、下列关于物质性质说法错误是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性削弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A对的；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na＞Mg，B对的；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，相应酸根离子越易结合氢离子，由于HCl强于H2S，因此结合质子能力：S2—＞Cl—，D对的。

3、以石墨为电极，电解KI溶液（具有少量酚酞和淀粉），下列说法错误是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液PH变小【答案】D【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生反映为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。

高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学答案解析(正式版)(解析版)

注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D考点：考查化学常识、常见物质的用途。

2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】试题分析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。

考点：考查微粒半径大小比较。

3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C考点：考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。

4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。

丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。

海南高考化学试题分析(选考部分)

22001199高高考试题分析——选选考考部部分分
试题分析及答题情况
18-I（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3∶2的化合物有
A．
B．
C．
D．
参考答案：C D
试题分析及答题情况
本题满分6分，平均分4.15，难度系数为0.692 。
题序分值
0
3
6
18-Ⅰ 百分率 17.22 26.78 56.00
试题分析及答题情况
18-II（14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
试题分析及答题情况
回答下列问题：（1）X的结构简式为；由水杨酸制备X的反应类型为。（2）由X制备Y的反应试剂为。（3）工业上常采用廉价的CO2 与Z反应制备奥沙拉秦，通入的 CO2与Z的物质的量之比至少应为。（4）奥沙拉秦的分子式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为、。（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应； W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为。
试题分析及答题情况
19 -I（6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度： C．物质的沸点： D．在中的溶解度：
参考答案： A B
试题分析及答题情况
本题满分6分，平均分1.58，难度系数为0.26 。题序分值来自036
19-Ⅰ 百分率 56.67 34.5
8.82
关于教学的思考
2. 重视规范教学，加强学生得分能力结构简式或者名称错别字等规范书写问题，已经有所改善，但能不能更进一步变得更好如何才能落实

【精品试卷】高考化学复习高考海南化学试卷解析(精析word版)(教师版)(复习必备)

高中化学学习材料（精心设计**整理制作）注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸【答案】：A【解析】：白糖的主要成分是蔗糖，A对；小苏打是指碳酸氢钠，B错；煤气主要成分是CO、H2，C错；植物油主要是高级脂肪酸甘油酯，D错。

【考点定位】此题考查了化学与生活常识知识。

3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】：D【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最终得到的是氧化铁，得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反应速率，D对。

海南新高考化学分析真题

海南新高考化学分析真题随着高考改革的不断深化，新高考已经在全国范围内逐步推广，其中海南也不例外。

化学作为一门重要的考试科目，在新高考中扮演着至关重要的角色。

为了更好地应对海南新高考化学考试，以下将针对历年海南新高考化学分析真题进行详细解析，帮助同学们更好地备战考试。

一、选择题部分1. 下列表述中，不正确的是（）A. 杂环-A的N原子与B原子连接形成α-氨基酸B. 儿茶酚是对氨苯酚的甲基化反应C. 酚与羧酸在分子内条件下生成双酚醛树脂D. 激光治疗可通过改变血管大小而调节血压分析：选项A中，α-氨基酸的结构特点是杂环-A的N原子与B原子连接，而非与B原子连接。

因此，A为正确选项。

选项B中，儿茶酚是对苯甲基醚的甲基化反应，而非对氨苯酚。

因此，B为错误选项。

选项C中，酚与醛在条件下可以生成酚醛树脂，而非双酚醛树脂。

因此，C为正确选项。

选项D中，激光治疗通过改变血管大小调节血压是错误的，不能直接影响血压。

因此，D为错误选项。

综上所述，B、D为正确选项。

2. 下列元素的原子半径大小按顺序排列正确的是（）A. Na > O > Mg > FB. Mg > O > Na > FC. O > F > Na > MgD. F > O > Mg > Na分析：原子半径是指原子核至外层电子轨道最外一层电子的平均距离，元素周期表中，从左至右、从上到下，原子半径递增。

根据周期表位置可知，F > O > Mg > Na，因此答案为D。

3. 下列物质按其化学键的键级从高到低排列正确的是（）A. 甲基醚 > 三甲胺 > 甲醇B. 三甲胺 > 甲基醚 > 甲醇C. 甲醇 > 三甲胺 > 甲醚D. 甲基醚 > 甲醇 > 三甲胺分析：根据化学键的键级高低可知，键级依次为三键 > 双键 > 单键。