原子晶体分子晶体练习

高二化学原子晶体分子晶体练习 4.12

1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()

A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫

2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()

A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物

3．下列关于SiO2晶体的叙述中正确的是()

A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)

B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键

C．该晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子

4．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为182.7 ℃)，判断下列说法错误的是()

A.MgO中的离子键比4

C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体

5．下列说法中正确的是()

A．C60汽化和I2升华克服的作用力不相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体

6．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()

A．熔融态不导电B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应

7．关于氢键的下列说法中正确的是()

A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水结成冰体积膨胀与氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键

9．已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是()

A．氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大

B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

10．下表是某些原子晶体的熔点和硬度。

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①②B．③④C．①③D．②④

11．下列物质的熔、沸点顺序判断不正确的是()

A．Li>Na>K>Rb B．F2

C．金刚石>碳化硅>晶体硅D．NaCl

12．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()

A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

13．在单质的晶体中一定不存在的微粒是()

A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子

14．下列说法正确的是()

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N A

B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5N A个二氧化硅分子

D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

15．下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的物质是________。

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(1)基态硅原子的核外电子排布式为__________________________________________。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，

其中在面心位置贡献________个原子，晶体硅中的键角约为________。

(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：

物质SiO2SiCl4SiF4

熔点/℃ 1 710－70.4－90.2

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________________________________________________________________________。

(4)SiC晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，每个Si原子周围距离最近的C原子为________个，每个Si原子周围距离最近的Si原子为________个。

17．在我国南海300～500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。

请回答下列问题：

(1)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是__________(填字母)。

A．甲烷晶胞中的球只代表一个C原子

B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子

C．CH4熔化时需克服共价键

D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

(2)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰­Ⅶ的晶体结构如下图所示：

①水分子的空间构型是________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H＋，

形成水合氢离子(H3O＋)，水分子能与H＋形成配位键，其原因是在氧原子上有______，

应用价电子对互斥理论推测H3O＋的形状为_____________________________________。

②上述冰晶体中每个水分子与周围________个水分子以氢键结合，该晶体中1 mol水

形成_____ mol氢键。

③实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·mol－1，而冰的熔化热为 5.0 kJ·mol－1，这说明________________________________________________________________________。

④冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似的原因是__________________________。