高中化学测试题

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全国高一高中化学同步测试带答案解析

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液2.下列离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−H2O3.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸4.下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−5.如表中评价合理的是NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+NaOH溶液中通入少量CO反应：OH−+CO6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、Mg 2+、Cl −、OH −B ．H +、Ca 2+、、C ．Cu 2+、K +、、D ．Na +、、OH −、Ca2+7.在水溶液中能大量共存的一组是A ．0. 1 mol · L −1的NaOH 溶液中：K +、Na +、、 B ．K +、Cu 2+、OH −、C ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、、Cl−D ．K +、Mg 2+、、OH−8.常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是 A ．pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、、Cl −、 C ．所含溶质为NaOH 的溶液：K +、、、H+D ．在碱性溶液：K +、、Br −、Ba2+9.在溶液中能大量共存，若加入OH −有沉淀析出，若加入H +能放出气体的是 A ．Mg 2+、Na +、Cl −、B ．Ba 2+、K +、OH −、 C ．H +、Mg 2+、、D ．Na +、Ca 2+、Cl −、二、填空题1.写出下列反应的离子方程式：(1)KOH 溶液和HCl 溶液反应____________________。

高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)

高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确是( )5.下列化学用语,表达正确是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

2023年高中化学高考复习测试试题

2023年高中化学高考复习测试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150分。

考试时间120分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）1．(本题5分)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有个阳离子B．分子中含有的键数目为C．含有中子数为D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2．(本题5分)向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是A．还原性强弱：B．由图可知，该溶液的浓度为C．时，溶液中的离子浓度有D．时，反应的离子方程式为：3．(本题5分)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：B．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：C．离子组：、、；X试剂：过量KSCN；离子方程式：D．离子组：、、；X试剂：过量NaOH；离子方程式：4．(本题5分)在如图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红5．(本题5分)稀土元素镝()常用于制造硬盘驱动器，下列有关镝()的说法错误的是A．相对原子质量为B．中子数为97C．核外电子数为66D．金属镝具有导电性、导热性和延展性6．(本题5分)螺环烷烃是指两个碳环之间共用一个碳原子的环烷烃，共用的碳原子称为螺原子，命名时，根据整个环中螺原子的数目用“螺”“二螺”“三螺”等作词头，在“［］”中用阿拉伯数字注出各螺原子间所夹碳原子数目并用“．”隔开，用所有碳原子数的链状烷烃名称作词尾，如图所示结构的名称为“螺［3.4］辛烷”。

下列说法不正确的是A．理论上，螺［2.2］戊烷是最简单的螺环烷烃B．螺［2.2］戊烷的二氯代物超过2种C．的名称为二螺［3.4.3］癸烷D．由螺［3.4］辛烷生成至少需要7．(本题5分)下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是A．具有碱性B．不能发生水解C．分子中不含手性碳原子D．分子中采取杂化的碳原子数目为68．(本题5分)配制240mL0.92mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．定容后将溶液摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线，于是再次定容C．量取质量分数为98％的浓硫酸(p=1.84g·cm-3)的体积为12.5mLD．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容9．(本题5分)“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．基态钛原子核外有4个未成对电子B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应C．步骤II加热可促进TiO2+的水解D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+C TiCl4+CO10．(本题5分)下列对应离子方程式书写正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-第Ⅱ卷（非选择题）评卷人得分11．(本题10分)回答下列问题：(1)用系统命名法命名下列有机物：①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______②CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3_______。

高中化学必修一前三章测试题

必修一前三章考试（满分110）一. 选择题（30分）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应2. 下列反应属于氧化还原反应的是（） A 、Fe 2O 3 + 3CO △2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C 、2NaHCO 3△2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △2CuO + CO 2↑ + H 2O3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（）A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl －D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为167．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝3NaOH＋O2↑8．氧化还原反应的实质是 ( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成D．电子的转移9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）A．O2 H2CO2B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O210．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿11．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性12．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO313. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答

高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

高中化学试题(word版,含答案)

同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。

下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。

高中化学必修二期末测试题

Cu极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中的SO 移向________(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。

高中化学必修一第一章检测试题解析版)

第一章物质及其变化单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．甲烷分子的球棍模型如下图所示。

下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未．涉及．．的操作是 A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发3．下列有关试剂的保存方法错误的是 A ．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B ．将NaOH 溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C ．将少量的白磷保存在冷水中D ．将FeSO 4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中 4．为检验某无色溶液中是否含有NH +4，可选择的试剂是 A ．稀盐酸B ．浓NaOH 溶液C ．BaCl 2溶液D ．KSCN 溶液5．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．浓H 2SO 4具有脱水性，常用作干燥剂 C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂6．反应MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物是A ．2MnOB ．HClC ．2MnClD ．2Cl7．下列物质的用途不正确的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．黏土和石灰石是生产水泥的原料C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯硅是制造光导纤维的材料8．各图中，表示反应是吸热反应的是A．B．C．D．9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误．．的是A．A B．B C．C D．D10．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2O C．NaHSO4D．Na2O211．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理12．乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是A．-OH B．-COOH C．D．13．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同14．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。

高中化学试题月测试题

高中化学试题月测试题2014.11.8（满分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Mg:24 Cu:64一.选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分）1.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A．铁丝在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D．生石灰溶于水变成熟石灰2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)3．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．－519.4 kJ/mol B．－259.7 kJ/mol C．＋259.7 kJ/mol D．＋519.4 kJ/mol 4．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，反应热为ΔH 1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，反应热为ΔH 2，ΔH 1与ΔH 2的关系为（）A．ΔH 1>ΔH 2B．ΔH 1=ΔH 2C．ΔH 1<ΔH 2D．无法确定5．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应比吸热反应更容易发生C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量大小6．燃料的不充分燃烧所引起的主要后果有（）①产生温室效应②能源浪费③环境污染④锅炉爆炸A．①②B．③④ C．②③ D．②④7．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的8．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（）A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 D．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-110．在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应 2NO＋O 22NO2已达到平衡状态的是（）A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2D. 混合气体的密度一定11．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应12．在高温下，反应2HBr（气）H2（气）+Br2（气）ΔΗ> 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大氢气浓度13．在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A．m+n>p B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加14．在化学反应2A + B2C达到平衡时，若升高温度，C的含量增加，则该反应的正反应是 ( )A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动15．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．升高温度 B．增大体系的压强C．加入一种反应物 D．使用催化剂16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，ω(C)是C的百分含量。

新课标高中化学必修1综合测试题和答案

高中化学必修1综合测试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、HClB、Cl2C、NH3D、NO4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO35、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A、Cl2B、HClC、SO2D、活性炭6、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A、3:2B、1:3C、2:3D、1:210、下列物质中常温下既能及NaOH溶液反应，又能及盐酸反应产生氢气是A、MgB、Cl2C、SiD、Al二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。

）11、下列物质只能作还原剂的是：A、S2－B、Fe2+C、Fe3+D、H+12、不能用排水收集法收集的气体是A、氨气B、氧气C、二氧化氮D、一氧化氮13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C、K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A、盐酸B、NaOH溶液C、硝酸D、食盐水15、下列离子方程式中书写正确的是A、铝及盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑B、硫酸铜及Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C、铁及FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+D、硝酸银溶液及氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓16、一定量的浓硝酸及过量的铜充分反应，生成的气体是A、只有NO2B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H217、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3及足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C、Na2CO3和NaHCO3均可及澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可及NaOH溶液反应18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A、7.5g C2H6B、33.6L N2C、7g COD、22.4L H2O19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

化学高中测试题及答案大全

化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。

答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。

四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。

若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。

答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。

两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。

高一年级化学测试题及答案

【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。

今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀）⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。

） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。

共10⼩题，每⼩题4分，计40分。

） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。

高中化学：《常见的烃》测试卷(含答案)

高中化学：《常见的烃》测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.下列关于这四种气态烃的推断正确的是()A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．乙和丁属于同系物2.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯3.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不在同一平面上C．乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较,双键的键能大,键长长D．乙烯能使酸性溶液褪色,乙烷不能4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是()A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应5.下列有关烃说法叙述正确的是（）A．通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃B．通式为C n H2n的烃一定是烯烃C．通式为C4H6的烃一定是炔烃D．相对分子质量为128的烃一定是烷烃6.立方烷结构为立方体,分子式为,其熔点比相同碳原子的辛烷高,立方烷的结构简式如图所示.下列有关立方烷的说法正确的是()A．其一氯代物只有1种,二氯代物有2种B．常温常压下为气体C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体D．与苯的含碳质量分数相同7.两种气态烃以任意比例混合,在105 ℃时,1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()A． CH4、C2H4B． CH4、C3H4C． C2H4、C3H4D． C2H2、C3H68.某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为,该炔烃可能的结构有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种9.下列有机物命名正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名,其键线式如图,下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A．属于芳香烃B．最多与6mol H2发生加成反应C．分子式为C44H56O4D．分子内所有原子一定在同一平面上11.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯12.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和甲苯D．溴苯和液溴13.有机反应的类型很多,下列各反应中与CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.下列反应中,属于取代反应的是()①CH 3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．③④C．①③D．②④15.下列烷烃中,跟氯气反应生成的一氯代物只有两种,则该烷烃是（）A．B．C．D．二、实验题(共3小题)16.日本筑波大学的白川英树教授等三人,发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后,聚乙炔便像金属那样具有导电性.这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖.(1)试写出聚乙炔的结构简式：.(2)导电聚合物的研究成果,还对分子电子学的迅速发展起到推动作用.日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔,可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体.若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔,其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：.(3)现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8)的混合物共13 g,若完全燃烧,则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？.(4)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物,其相对分子质量是104.①其分子式为.②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体,则该有机物的结构简式为.它的二氯代物有种同分异构体.17.某化学课外小组用下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.(1)写出A中反应的化学方程式：.(2)观察到A中的现象是.(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是,写出有关的化学方程式：.(4)C中盛放CCl4的作用是.(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是.18.某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动,下面是其活动记录,请你补全所缺内容.(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式________,推测苯分子中有两种不同的碳碳键,即________和________,因此它能使紫色的________溶液褪色.(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中,然后加入苯,充分振荡,发现________________________________________________________________________.(3)实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的.(4)查询资料：经查阅有关资料,发现苯分子中六个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”),是一种特殊的键,苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上,应该用________表示苯分子的结构更合理.(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时,充分振荡,发现能使溴水褪色,于是该同学认为所查资料有误.你同意他的结论吗？____.为什么？______________.三、计算题(共1小题)19.标准状况下,5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应,求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数.四、填空题(共3小题)20.蒽()与苯炔(|)反应生成化合物X(立体对称图形),如下图所示：(1)蒽与X都属于(填字母).a．环烃 b．烃 c．不饱和烃(2)苯炔的分子式为,苯炔不具有的性质是(填字母).a．能溶于水 b．能发生氧化反应c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体(3)下列属于苯的同系物的是(填字母,下同).(4)下列物质中,能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因加成反应而褪色,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是.21.已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2;用热的酸性KMnO4溶液氧化,得到下列三种有机物：;HOOC—CH2CH2—COOH.由此推断该烃可能的结构简式为_________________________________.22.乙烯与乙烷的混合气体共a mol,与b mol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g水.试求：(1)当a＝1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝.(2)当a＝1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时,b＝,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝.(3)a的取值范围为.答案解析1.【答案】C【解析】A项,根据题意,可以推断甲为CH4、乙为HC≡CH、丙为CH2===CH2、丁为CH3CH3.四种物质分子式均不同,无同分异构体;B项,乙、丙均可使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,乙烯分子中6个原子在同一平面上;D项,乙炔、乙烷分别属于炔烃、烷烃,不属于同系物.2.【答案】C【解析】本题考查有机化学基础知识.能发生加成反应的物质必须含有不饱和键,故排除A、B,而苯能发生取代反应和加成反应,但不能被酸性溶液氧化;丙烯在高温下能发生取代反应,因为含有碳碳双键,故能发生加成反应,还能使酸性溶液褪色.3.【答案】C【解析】A,B,D均为正确的描述.因为C＝C双键键能比C＝C单键键能大,从而决定键长要短一些,故答案C是错误的.4.【答案】C【解析】A项,由于“”不是平面结构,所以所有碳原子不可能共平面,错误;B项,最多应消耗4 mol Br2,错误;C项,酚—OH、—COOH、均能和NaOH溶液反应,而醇—OH不和NaOH溶液反应,正确;D项,该物质的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应.5.【答案】A【解析】A．通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃,故A正确;B．式为C n H2n的烃可能是烯烃,也可能是环烷烃,故B错误;C．C4H6的烃可能是炔烃、也可能二烯烃,故C错误;D．相对分子质量为128的烃可以是C9H20或C10H8,不一定是烷烃,故D错误.6.【答案】D【解析】本题考查有机物的组成和结构,意在考查考生对有机物的组成和结构的分析能力.因为两个碳原子有边、面对角线、体对角线三种位置关系,故立方烷的二氯代物有3种,A项错误;立方烷在常温常压下为固体,B项错误;乙苯的分子式为,C项错误;立方烷和苯的最简式均为,因此含碳质量分数相同,D项正确.7.【答案】D【解析】据题意,t>100 ℃(水为气态),在此状况下气态烃充分燃烧,混合气体的总体积始终为10 L(未变),即ΔV＝0,故两种气态烃分子中的平均氢原子数均为4;又因为两种气态烃是以任意比例混合的,D选项中的两种烃除1∶1的情况外,氢原子的平均数都不为4,故D项符合题意.8.【答案】A【解析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物,根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置,还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C.9.【答案】B【解析】A中烃的正确命名应为2甲基丁烷,A错;C的命名应为对二甲苯,C错;D的命名应为2甲基丙烯,D错.10.【答案】C【解析】A．杯环芳烃含有苯环,但在元素组成上含有C、H、O三种元素,不属于芳香烃,故A错误;B．1个苯环能与3个氢气发生加成反应,所以1mol杯环芳烃最多与12mol H2发生加成反应,故B错误;C．由键线式可知分子式为C44H56O4,故C正确;D．分子中含有饱和碳原子,碳原子与所连的四个原子不在同一平面上,所以分子内所有原子一定不在同一平面上,故D错误.11.【答案】C【解析】本题考查有机化学基础知识.能发生加成反应的物质必须含有不饱和键,故排除A、B,而苯能发生取代反应和加成反应,但不能被酸性溶液氧化;丙烯在高温下能发生取代反应,因为含有碳碳双键,故能发生加成反应,还能使酸性溶液褪色.12.【答案】C【解析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体,一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂;A．溴和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故A错误;B．苯和溴苯能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故B错误;C．水和甲苯不溶,所以能用分液漏斗分离,故C正确;D．溴苯和液溴能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故D错误.13.【答案】A【解析】CH2===CH2→CH2Br—CH2Br是加成反应,CH3CHO→C2H5OH是与H2的加成反应;CH3CH2Cl→CH2=CH2是消去反应;是取代反应;CH3COOH→CH3COOC2H5是酯化反应(取代反应).14.【答案】B【解析】反应①为加成反应,反应②为消去反应,反应③是酯化反应,反应④是苯的硝化反应,其中③④均属于取代反应.15.【答案】D【解析】A、含有3种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有3种,故A错误;B、含有5种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有5种,故B错误;C、含有3种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有3种,故C 错误;D、含有2种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有2种,故D正确.16.【答案】(1)(2)(3)能,因为它们的最简式一样(4)①C8H8②3【解析】（1）根据加聚反应的特点,可写出聚乙炔的结构简式为：;（2）根据图示给出的反式结构特征,在结合乙烯的原子都是共平面的,不难写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：;（3）银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8),它们的最简式都是CH,质量13g时,对应的最简式为1mol,消耗氧气为1.25mol,生成二氧化碳为1mol;（4）聚乙炔的最简式为CH,根据104÷13=8,因此,分子式为C8H8;该分子的一氯代物只有一种同分异构体,且分子的不饱和度比较大,属于笼装结构的空间构型,不难想出为立方烷的结构,结构简式为;其二氯代物的位置有相邻的两个顶点位置,面对线上的位置,以及体对角线,共3种二氯代物的同分异构体数目.17.【答案】(1)(2)反应液微沸,有红棕色气体充满反应器A(3)除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液溶液变红色(其他合理答案也可)【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题.由于苯、液溴的沸点较低,且反应为放热反应,故A中观察到的现象为反应液微沸,有红棕色气体充满反应器A.HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收;在制备的溴苯中常混有Br2,一般加入NaOH溶液中,Br2因发生反应Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O而被除去.若该反应为取代反应则必有HBr生成,若为加成反应则没有HBr生成,故只需检验D中是否含有大量H＋或Br－即可.18.【答案】（1）酸性 KMnO4(2)液体分层,溶液紫色不消失 (3)错误 (4)相同在(5)不同意由于苯是一种有机溶剂且不溶于水,而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多,故将苯与溴水混合振荡时,苯将溴单质从其水溶液中萃取出来,从而使溴水褪色,与此同时,苯层颜色加深【解析】凯库勒式为单、双键交替式,因含双键,故应能使酸性KMnO4溶液褪色,而实验情况与推测不相符,则说明苯的结构不是凯库勒式结构.苯的真实结构为碳碳键完全相同,不存在单键、双键,而是介于单、双键之间的特殊的键.19.【答案】60% 40%【解析】解：设乙烯、乙炔的物质的量分别为xmol、ymol,则：CH2=CH2～Br2CH≡CH～2Br2xmol xmol ymol 2ymol 故22.4(x+y)＝5160(x+2y)＝50解得x=0.134,y=0.089,故乙烯的体积分数为≈60%,故乙炔的体积发生为1-60%=40%.20.【答案】(1)abc(2)C6H4ad(3)D(4)D【解析】(1)蒽和X都只含C、H两种元素,有环状结构,且含有不饱和碳原子,故a、b、c均正确.(2)由苯炔的结构简式,结合碳的四价结构,可确定其分子式为C6H4,不溶于水,常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过4,因苯炔分子内含有键、—C≡C—键,可以发生氧化反应、加成反应.(3)苯的同系物分子中只有一个苯环,且侧链均为烷基,满足条件的只有D项.(4)同时满足三个条件的只有D项.21.【答案】【解析】由题给信息可知,烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化,碳碳双键变为碳氧双键,且碳碳双键碳原子上氢原子被氧化为—OH.22.【答案】(1)1∶1(2)31∶3(3)<a<【解析】(1)若a＝1,因45 g水的物质的量是2.5 mol,其中所含的H为5 mol,则乙烯与乙烷的混合气体的平均分子式是C2H5.根据平均值可知C2H4和C2H6的物质的量之比是1∶1.(2)设生成的CO、CO2的物质的量分别是x、y,根据C守恒可知,生成的CO和CO2的物质的量之和为2 mol,即x＋y＝2①又根据题意可知,参加反应的O2是3 mol,即b＝3.所以有：C2H5＋3O2xCO＋yCO2＋2.5H2O由O守恒得：x＋2y＋2.5＝6②解得：x＝0.5 mol,y＝1.5 mol.(3)用极端假设法.如果混合气体全部是乙烯,则根据H守恒可知乙烯的物质的量为mol,同理可知全为乙烷时,其物质的量为mol,故<a<.。

高中化学必修二测试题及答案

高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是()A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜4、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0mol·L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol·L-1,在这10s内，它的反应速率为()A.0.08B.0.08mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是()A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是()A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。