氯化钾含量折为氧化钾含量计算
配方含量计算方法
配方含量计算方法专用肥含量 N 20% P2053% K20 2% 生产1000克，需要尿素、二铵、氯酸钾多少？100 10001、计算尿素用量： = X=200克，折尿素：200÷46%=434.8 20 X100 10002、计算二铵用量： = X=30克，折二铵(N 18%、P20544%)：30÷46%=65.23 X18%其中：二铵里有尿素：×65.2=25.5 实际用尿素：434.8－25.5=409.346%100 10003、计算氯酸钾用量： = X=20克，折氯酸钾：20÷60%=33.32 X肥料纯养分含量与价格比较例一复合肥含量45% 单价2.7元/kg，纯量单价=2.7÷45%=6元/kg 复合肥含量40% 单价2.5元/kg，纯量单价=2.5÷40%=6.25元/kg例二复合肥含量45% 其中 N 36% P2055% K20 4% 单价2.7元/kg，N单价 =36÷45×2.7=2.16元/kgP 205单价=5÷45×2.7=0.3元/kgK20单价=4÷45×2.7=0.24元/kg主要元素的原子量钾(K)换算成氧化钾(K20)39.1(K)×1.2=47(K20)计算方法：钾 K 39.1 氧O 15.999K20 =39.1×2=78.2＋15.999=94.294.2÷78.2=1.2系数钾(K)换算成氯化钾(KCl)39.1(K)×1.9=74.29(KCl)计算方法：钾 K 39.1 氯 Cl 35.45KCl =39.1＋35.45=74.5574.55÷39.1=1.9系数氯化钾(KCl)含量计算方法钾占氯化钾原料百分比： K 39.1÷74.55×100%=52.44%钾(K)换算成氧化钾(K20)乘1.2系数：52.44%×1.2=62%磷(P)换算成五氧化二磷(P205)30.97(P)×2.29=70.92(P205)计算方法：磷 P 30.97氧O 16P205 =30.97×2=61.94＋16×5=141.94141.94÷61.94=2.29氯离子含量计算方法专用肥中K20含量3.5%，氯离子含量占多少%，国家复混肥氯离子含量≤3%，计算方法：氯化钾原料：3.5%÷62%=5.65kg氯占氯化钾原料百分比：钾原子量 K 39.1 氯原子量 Cl 35.4535.45÷35.45＋39.1×100%=47.55%氯离子含量：5.65×47.55%=2.685%。
氯化钾—氯化钾的测定—沉淀滴定法
方法名称：氯化钾—氯化钾的测定—沉淀滴定法应用范围：本方法采用滴定法测定氯化钾（KCl）的含量。
本方法适用于氯化钾的含量测定。
方法原理：供试品加水溶解后，加2%糊精溶液5mL与荧光黄指示液5-8滴，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于7.455mg的氯化钾（KCl）。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 硝酸银滴定液（0.1mol/L）3. 基准氯化铵4. 碳酸钙5. 荧光黄指示液6. 糊精溶液仪器设备：试样制备：1. 硝酸银滴定液（0.1mol/L）配制：取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000mL,摇匀.标定：取在110℃干燥至恒重的基准氯化铵0.2g,精密称定,加水50mL使溶解,再加糊精溶液(1→50)5mL,碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为紫红色,每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.844mg的氯化铵,根据本液的消耗量与氯化铵的取用量,算出本液的浓度。
2. 荧光黄指示液荧光黄0.1g，加乙醇使溶解成100mL。
3. 糊精溶液取糊精1g，加水使溶解成50mL。
操作步骤：取本品约0.15g，精密称定，加水50mL溶解后，加2%糊精溶液5mL与荧光黄指示液5-8滴，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于7.455mg的氯化钾（KCl）。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。
“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.762。
该文章转载自医学全在线：/pharm/2009/20090109144533_73330.shtml氯化钾性质、用途与生产工艺食品添加剂最大允许使用量最大允许残留量标准添加剂中文名称允许使用该种添加剂的食品中文名称添加剂功能最大允许使用量（g/kg）最大允许残留量（g/kg）氯化钾食品食品工业用加工助剂/ 一般应在制成最后成品之前出去，有规定食品中残留量的除外氯化钾食品其他按生产需要适量使用（有特别规定的除外）氯化钾火腿香肠制品其他10.0氯化钾特殊用途饮料（包括“运动饮料”、“营养素饮料”等）其他0.2氯化钾饮用矿物质水其他0.052氯化钾酱油其他60氯化钾盐及代盐制品其他350化学性质无色立方晶体或白色结晶。
关于含钾肥料中钾含量测定方法的探讨
关于含钾肥料中钾含量测定方法的探讨陈迪荣(山东青上化工有限公司,山东莒南276600) 摘 要:标准规定采用四苯硼钾重量法测定肥料中的钾含量,但氯化钾与硫酸钾及各类含钾复肥的标准在规定洗涤沉淀的方法等方面有不同之处。
在测定氯化钾中氧化钾含量时按不同的洗涤方法进行实验比对,发现按现行的氯化钾标准测定结果的精密度有一定的差距,在检测操作上也存在着缺点,因而提出改变氯化钾中钾含量测定方法,建议采用硫酸钾中钾含量测定方法。
另外,为有利于含钾肥料生产的工艺控制,提出了一种钾含量滴定分析方法,该方法耗时少,便于企业生产过程的即时分析和即时控制。
关键词:钾含量;洗涤;滴定分析 中图分类号:T Q131.13 文献标识码:A 文章编号:1006-4990(2008)03-0057-03D iscussi on on the deter m i n a ti on m ethods of pot a ssi u m con ten t i n pot a sh fertili zerChen D ir ong(Shandong Chinghsing Che m ical Co.,L td.,Ju′nan276600,China) Abstract:A lthough at p resent the relevant Nati onal Standard sti pulates t o use potassiu m tetraphenylborate gravi m etric weight method t o deter m ine potassiu m content in all potassiu m fertilizers,there are differences in as pects of washing of p re2 ci p itate and s o on,according t o the different Standards of potassiu m chl oride,potassiu m sulfate,and vari ous kinds of potas2 sic comp lex fertilizers.The experi m ents with different washing methods f or measuring the potassiu m oxide content in potassi2 u m chl oride have been compared.Itwas f ound that there is a certain dis parity in p recisi on when app lying the existing Stand2 ard of potassiu m chl oride and there are als o shortcom ings in actual operati on.Therefore,it is p r oposed that t o rep lace the measuring method of potassiu m chl oride′s potassiu m content with the method of potassiu m sulfate app lied.Besides,in order t o i m p r ove the p r oducti on contr ol of potassiu m fertilizer,a ne w titrati on analysis method for potassiu m content has been put f or ward,which is less ti m e-consu med and convenient f or instant analysis and contr ol during the p r oducti on. Key words:potassiu m content;washing;titrati on analysis1 在检测氯化钾中钾含量时用四苯硼钠洗液代替四苯硼钾洗液 近几年围绕钾含量测定方法有不少对方法改进的报道,但都没有针对洗涤液和洗涤方法做过探讨。
工业氟化钾标准说明
修订工业无水氟化钾化工行业标准编制说明（征求意见稿）一任务来源根据国家发展和改革委员会办公厅文件“发改办工业[2006]1093号《国家发展改革委办公厅关于印发2006年行业标准项目计划的通知》的要求，在2006年～2007年内完成HG/T 2829—1997《工业无水氟化钾》化工行业标准的修订工作。
该标准由天津化工研究设计院、新乡市黄河精细化工有限公司、多氟多化工股份有限公司共同起草，由全国化学标准化技术委员会无机化工分会负责技术归口。
二产品概况1 产品性质分子式：KF分子量：58.10无色立方晶体。
具潮解性。
相对密度2.48。
熔点858℃。
沸点1505℃。
折射率1.363。
易溶于水，能溶于氢氟酸和液氨，微溶于醇及丙酮。
水溶液呈碱性，能腐蚀玻璃及瓷器。
加热至升华温度时才少许分解，但熔融氟化钾的活性较大，能腐蚀耐火物质。
与过氧化氢可形成加成物KF·H2O2。
水合物有两种：KF·2H2O和KF·4H2O。
低于40.2℃时，水溶液中可结晶得到二水物，系单斜晶体，41℃时可自溶于结晶水中。
有毒。
2 产品用途用于玻璃雕刻、食物防腐、电镀。
可用作焊接助熔剂、杀虫剂、有机化合物的氟化剂、催化剂、吸收剂（吸收氟化氢和水分）等。
也是制取氟化氢钾的原料。
3 生产工艺中和法在中和池内用水溶解固体氢氧化钾，然后通入无水氢氟酸（或40％氢氟酸）进行反应，至pH7～8时，停止通入氢氟酸，静止沉降24小时，所得澄清液（含氟化钾40％左右）送至真空蒸发器进行真空浓缩（压力为79993Pa），待溶液中含有大部分结晶时，再经过滤、真空干燥6小时，制得氟化钾成品。
其反应式如下：KOH+HF→KF+H2O三制定标准的原则和依据1 编制原则1.1 积极采用国际标准和国外先进标准；1.2 有利于促进技术进步，提高产品质量；1.3有利于合理利用资源，提高经济效益；1.4 符合用户要求，保护消费者利益，促进对外贸易。
作物施肥量是如何确定的
作物施肥量是如何确定的？ [2005-08-17] ·来源：农博网记者：陈教授，您曾经说过施肥量的确定是施肥技术的核心问题，这句话怎么理解？专家：这说明在施肥技术中确定施肥量是最最重要的。
如果施肥量太高，会使肥料浪费成为定局，其他施肥技术再合理也没有用；反之，如果施肥量不足，就难以获得高产。
当然，这不等于说其他施肥技术就不重要了。
记者：那么，如何用科学的方法来确定作物的施肥量呢？专家：确定施肥量的方法有许多种，现在介绍其中的一种，叫作目标产量法，也称为养分平衡法。
它是将作物达到目标产量所需吸收的养分量与土壤供应养分量之差作为补充养分的依据。
如果换算成施肥量还要除以肥料中养分含量和肥料当季利用率。
这种方法的优点是比较简单、方便，但确定施肥量的关键是各种参数的确定。
记者：请问陈教授，这些参数应如何确定呢？专家：首先，确定目标产量非常重要，确定目标产量的方法是，一般以前三年的平均产量为基础，加上10%—15%的增产量。
增产量是体现了科技进步的作用，经过努力是能够实现的。
记者：陈教授，土壤养分供应量这个参数又是怎么确定的呢？专家：确定土壤养分供应量的方法是测定土壤速效养分含量，然后乘以换算因数0.15（毫克/公斤转变为公斤/亩），再乘以土壤养分利用系数，因为耕层土壤养分当季不可能百分之百被作物吸收利用。
记者：作物单位产量的养分吸收量这个参数又是如何确定的呢？专家：这个参数可以在一起专业书籍中查到，它是指不同作物形成100公斤经济产量所需养分的吸收量。
当然，同一作物的不同品种数据可能有点差异，但仍有一定参考价值。
记者：肥料中养分含量是用化验方法获得的吗？专家：一般来说，氮肥和钾肥的养分含量固定，不必化验。
但是土法生产的磷肥，由于质量差别很大，一定要通过化验来确定其养分含量，作为计算施肥量的依据。
记者：陈教授，最后一个参数——肥料当季利用率怎样确定呢？专家：由于生产中影响肥料利用率的因素较多，肥料当季利用率往往变化很大，很难准确确定。
《第三次全国土壤普查样品制备与检测》培训教材 3.4 可交换酸度的测定
四、可交换酸度4.1编制依据本方法依据《土壤分析技术规范》（第二版）11.2土壤交换性酸的测定（氯化钾交换－中和滴定法）编制。
4.2适用范围本方法适用于酸性土壤交换性酸的测定。
4.3方法原理用1 mol/L氯化钾溶液淋洗土壤时，土壤永久负电荷引起的酸度（无机胶体吸附的H+和Al3+）被K+交换进入溶液，用氢氧化钠标准溶液直接滴定浸出液所得结果为交换性酸总量。
另取一份浸出液，加入足量的氟化钠溶液，使Al3+形成络离子，防止其水解，再用氢氧化钠标准溶液滴定，所得结果为交换性H+，两者之差为交换性Al3+。
4.4试剂和材料本试验方法所用试剂和水，除特殊注明外，均指分析纯试剂和GB/T 6682中规定的二级水。
所述溶液如未指明溶剂，均系水溶液。
（1）氯化钾溶液[c（KCl）＝1 mol/L]：称取74.6 g氯化钾溶于800 mL水中，用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液pH为5.5～6.0，稀释至1 L。
（2）氟化钠溶液[ρ（NaF）＝35 g/L]：称取氟化钠3.5 g溶于80 mL无CO2水中，以酚酞为指示剂，用稀氢氧化钠溶液或稀盐酸溶液调节到微红色（pH 8.3），再稀释至100 mL，贮于聚乙烯瓶。
（3）氢氧化钠标准溶液[c（NaOH）＝0.02 mol/L]：称取NaOH约0.8 g，溶于1000 mL 无CO2水中，用邻苯二甲酸氢钾标定浓度（配制及标定参照GB/T 601），也可购买市售有证标准溶液。
（4）酚酞指示剂（5 g/L）：称取0.5 g酚酞溶于95%乙醇并以其稀释至100 mL。
（5）盐酸溶液（1+3）。
（6）硫氰化钾水溶液[ρ（KSCN）＝10 g/L]：称取1 g硫氰化钾溶于100 mL水中。
4.5仪器和设备半微量碱式滴定管：10 mL。
4.6分析步骤称取过2 mm孔径筛的风干试样5 g（精确到0.01 g）放在已铺好滤纸的漏斗内，用氯化钾溶液[4.4(1)]少量多次地淋洗，滤液承接在250 mL 容量瓶中，至近刻度，用氯化钾溶液[4.4(1)]定容。
氯化钾制取氧气的化学方程式
氯化钾制取氧气的化学方程式
氯化钾制取氧气的化学方程式如下：
2KClO3 → 2KCl + 3O2
解释：
氯化钾（KCl）是氧化钾（K2O）和氯气（Cl2）的化合物。
当氯化钾受热分解时，会产生氧气和氯化钾。
这个反应是一个氧化还原反应，其中氯化钾被还原为氯化钾，而氧化钾被氧气氧化为氯化钾。
这个反应是通过加热氯化钾来实现的。
当氯化钾受热到一定温度时，它会分解为氯化钾和氧气。
这是因为氯化钾的热稳定性较差，当受热时，其分子中的氧原子会与其他氧原子结合，形成氧气分子。
同时，氯化钾的金属离子会与氯原子结合，形成氯化钾。
这个反应在实验室中常用于制取氧气。
首先，需要准备一定量的氯化钾。
然后，将氯化钾加热到适当的温度，通常是在400°C到500°C之间。
在加热过程中，氯化钾会分解为氯化钾和氧气。
氧气可以通过收集装置收集起来，而氯化钾残留在反应容器中。
制取氧气的化学方程式表明，每2个氯化钾分子分解产生3个氧气分子。
这意味着氯化钾的质量越大，产生的氧气量就越多。
因此，制取氧气时，可以根据需要调整氯化钾的用量。
制取氧气的反应是一个重要的化学过程。
氧气是一种重要的气体，广泛应用于各个领域。
它可以用于呼吸、燃烧以及各种化学反应中。
通过制取氧气，我们可以获得足够的氧气供应，满足日常生活和实验室的需要。
总结一下，氯化钾制取氧气的化学方程式是2KClO3 → 2KCl + 3O2。
这个反应通过加热氯化钾来实现，产生氯化钾和氧气。
制取氧气是一个重要的化学过程，可用于各种应用中。
火焰原子吸收光谱法测定水中钙含量
实验一火焰原子吸收光谱法测定盐水中钙含量一、实验原理在使用锐线光源条件下，基态原子蒸汽对共振线的吸收，符合朗伯-比尔定律，即：A=lg（I0/I）=KLN0在试样原子化时，火焰温度低于3000 K时，对大多数元素来讲，原子蒸汽中基态原子的数目实际上十分接近原子总数。
在一定实验条件下，待测元素的原子总数目与该元素在试样中的浓度呈正比。
则：A= c用A-c标准曲线法或标准加入法，可以求算出元素的含量。
二、仪器与试剂1.仪器（1）TAS原子吸收分光光度计；钙空心阴极灯。
（2）10mL移液管一支（3）100 mL容量瓶六个（4）2mL移液管一支2.试剂（1）1.0g.L-1钙标准储备液（2）50 mg.L-1钙标准使用液(老师完成)配制用水均为二次蒸馏水。
三、实验步骤1.配制钙系列标准溶液：2.0，4.0，6.0，8.0，10.0 mg.L-1。
(老师完成)2.工作条件的设置(老师完成，具体实验过程中可能有变动，注意在实验过程中记录。
)（1）吸收线波长Ca 422.7 nm（2）空心阴极灯电流 4 mA（3）狭缝宽度0.1 mm（4）原子化器高度 6 mm（5）空气流量 4 L.min-1，乙炔气流量1.2 L.min-13.钙的测定（1）样品（2 个/组）：移10.00 mL自来水于50 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（学生在C209食品分析实验室完成）（2）加标样品（2 个/组）：移10.00 mL自来水样和2.50 mL50 mg.L-1钙标准使用液于50 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（学生在C209食品分析实验室完成）（3）在最佳工作条件下，以蒸馏水为空白，测定钙系列标准溶液和自来水样、加标的自来水样吸光度A。
(老师和学生在B102共同完成)4.实验结束后，用蒸馏水喷洗原子化系统2 min，按关机程序关机。
最后关闭乙炔钢瓶阀门，旋松乙炔稳压阀，关闭空压机和通风机电源。
(老师完成)6.绘制钙A-c标准曲线，由未知样的吸光度Ax，求算出自来水中钙（mg.L-1）和钙的加标回收率。
氯化钾含量测定方法的改进研究
氯化钾含量测定方法的改进研究摘要：氯化钾是我国农业生产中应用最广泛的一种钾肥，在农业生产中具有非常重要的作用。
农业生产中，氯化钾含量是评价土壤肥力和作物品质的重要指标，也是保证化肥施用效果和提高作物产量的重要手段。
同时，氯化钾中所含的钾元素可以有效促进作物体内碳水化合物、蛋白质和脂肪的代谢，提高作物品质。
然而，氯化钾含量测定过程中存在着操作繁琐、耗时长、分析精度差等缺点，严重影响了氯化钾含量测定工作效率。
基于此，本文在对氯化钾含量测定方法进行分析研究的基础上，提出了一种快速高效测定氯化钾含量的方法，并对该方法进行了实验验证和优化，为提高氯化钾含量测定工作效率、降低分析成本提供了参考。
1.测定原理钾元素的化学性质非常活泼，在一定条件下，会和空气中的氧反应生成氧化钾，使氯化钾溶液呈现出蓝绿色，其颜色深浅与氯化钾浓度成正比，所以可以利用氧化钾颜色深浅来判断氯化钾含量的高低。
当土壤中的氯化钾含量较高时，其在土壤中会被氧化成氯化钾盐，然后被土壤吸附，使土壤中的可溶性盐浓度降低；当土壤中的氯化钾含量较低时，其在土壤中不会被氧化成氯化钾盐，而是和土壤中的钙、镁、硅等阳离子发生反应生成硫酸钙、硫酸镁等难溶性沉淀物，从而使溶液呈现出黄绿色。
在测定过程中，可以使用硫酸铜溶液来溶解硫酸钙、硫酸镁沉淀物，使溶液呈现出蓝绿色；还可以使用氢氧化钠溶液来溶解硫酸钙沉淀物，使溶液呈现出黄色。
测定时将待测溶液用盐酸稀释至一定程度后加入硝酸银滴定至蓝色消失，计算出氯化钾的含量。
2.试剂在测定土壤中氯化钾含量时，所使用的试剂主要有以下几种：（1）硝酸银溶液。
硝酸银溶液是一种无机酸，其化学性质非常稳定，能有效溶解各种无机盐，也能够与大多数有机试剂发生反应，从而使溶液呈现出蓝绿色。
通常情况下，将其质量浓度控制在0.045g/mL以内。
（2）硫酸铜溶液的主要作用是能够使氯化钾与硫酸钙、硫酸镁的沉淀物发生反应生成难溶性沉淀，使氯化钾溶液呈现出蓝绿色。
氯化钾含量构成
氯化钾含量构成
氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，由钾离子（K+）和氯离子（Cl-）构成。
这种盐在自然界中通常以矿物的形式存在，也可以通过化学反应合成。
氯化钾是一种白色或略带浅黄色的无定形晶体，具有吸湿性，易溶于水、乙醇和甘油。
氯化钾的含量构成可以从多个角度进行探讨。
首先，从化学组成的角度来看，氯化钾由钾元素和氯元素按照1:1的摩尔比构成。
在氯化钾中，钾元素的质量分数约为52.35%，氯元素的质量分数约为47.65%。
这意味着，每100克氯化钾中含有约52.35克的钾和47.65克的氯。
其次，从应用的角度来看，氯化钾主要用于制备其他钾盐，如碳酸钾、氢氧化钾等。
此外，氯化钾还广泛应用于医药、食品、农业等领域。
在医药领域，氯化钾可以作为口服或注射用的补钾剂，用于治疗和预防低钾血症。
在食品领域，氯化钾可以用作调味剂、防腐剂和稳定剂等。
在农业领域，氯化钾作为一种优质钾肥，可以提高作物的产量和品质。
最后，从环保和可持续发展的角度来看，氯化钾的生产和使用需要遵循一定的环保标准和可持续发展原则。
例如，在氯化钾的生产过程中，需要减少能源消耗和废物排放，提高资源利用效率。
在使用氯化钾时，需要合理控制用量，避免对环境造成负面影响。
总之，氯化钾的含量构成是一个涉及化学、应用、环保等多个方面的复杂问题。
了解氯化钾的含量构成对于正确使用和合理利用这种化合物具有重要意义。
进口化肥中钾含量的测定
进口化肥中钾含量的测定 ZB G 20006—87本标准规定测定进口化肥中钾含量的方法。
1 四苯硼酸钠重量法（仲裁法）1.1 适用范围适用于氯化钾、硝酸钾、硫酸钾和复合肥等。
1.2 方法提要试样用稀酸溶解，加甲醛溶液和乙二胺四乙酸二钠(EDTA)溶液，消除铵离子和其他阳离子的干扰，在微碱性溶液中，以四苯硼酸钠溶液沉淀试样溶液中的钾，经120℃干燥后称重。
1.3 试剂1.3.1 盐酸(比重1.19)。
1.3.2 乙二胺四乙酸二钠(EDTA)溶液(10％)：溶解10gEDTA于100mL水中。
1.3.3 氢氧化铝，分析纯。
1.3.4 氢氧化钠溶液(20％)：溶解20g不含钾的氢氧化钠于100mL水中。
1.3.5 酚酞指示剂(0.5％)：称取0.5g酚酞指示剂，溶解于100mL95％乙醇中。
1.3.6 甲醛溶液(37％)，分析纯。
1.3.7 四苯硼酸钠溶液(2.5％)：称取6.25g四苯硼酸钠于400mL烧杯中，加入约200mL水，使其溶解，加入5g氢氧化铝，搅拌10min，用慢速滤纸过滤，如滤液呈浑浊，必须反复过滤直至澄清，集取全部滤液于250m L容量瓶中，加入1mL氢氧化钠溶液（2.3.4)，然后稀释至标线，混匀备用，必要时，使用前重新过滤。
1.3.8 四苯硼酸钠洗液(0.1％)：取上述40mL四苯硼酸钠溶液(1.3.7)，加水稀释至1L。
1.4 操作程序1.4.1 试液制备1.4.1.1 复合肥、硝酸钾等称取试样5g(准确至0.0001g)，置于400mL烧杯中，加入约200mL水及10mL 盐酸(1.3.1)，煮沸15min。
冷却，移入500mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀后干滤。
准确吸取20mL滤液测定钾(K2O含量不超过30mg)。
注：复合肥中水溶性钾试样用水溶解，加热煮沸30min，以下按照上述操作。
1.4.1.2 氯化钾、硫酸钾等称取试样2g(准确至0.0001g)，以下按照上述操作。
NPK复合肥料(复混肥料)技术经济指标核算办法
NPK复合肥料（复混肥料）技术经济指标核算办法（修改稿）为了统一现行NPK复混肥技术经济指标核算办法，依照石油和化学工业生产统计指标计算办法有关规定，特修定本办法。
本办法适用范围：以磷酸、硫酸、合成氨、尿素、氯化钾（或硫酸钾）及其它磷肥、氮肥为原料，以复合方法（复混方法）所生产的各种养分比例的粒状氯基氮磷钾、硫基氮磷钾复合肥产品。
一、产品产量核算产量计算分为实物产品产量和折纯产品产量。
1、复合肥实物产品产量应按照以下标准检验合格，并办理入库手续的产品数量为准。
不合格产品不计算产量。
GB15063—2001 复混肥料（复合肥料）GB8572－2001 复混肥料总氮含量测定GB8573－1999 复混肥料中有效磷含量测定GB8574－1988 复混肥料中钾含量测定GB8576－1988 复混肥料中游离水含量测定真空烘箱法GB8577－1988 复混肥料中游离水含量测定卡尔.费休法2、复混肥折纯产品产量以实物产品产量为基础折算为含100%P2O5产量、100%N产量和100%K2O 产量，分别计算上报。
如N源、P2O5源和K2O源属外购，应注明是进口还是国内采购（量），N、P2O5和K2O的产量不得重复计算。
即：100% P2O5产量 = 各批[合格实物产品产量(t) ⨯有效P2O5%]之和100% N产量 = 各批[合格实物产品产量(t) ⨯ N%]之和100% K2O 产量 = 各批[合格实物产品产量(t) ⨯ K2O%]之和式中：各批量是指符合国家取样规定的吨位批量，以及该批样所对应的有效P2O5百分含量、N 百分含量和K2O百分含量。
二、产品质量指标核算质量指标包括：平均有效磷（以P2O5计）含量、总氮含量（以N计）、氧化钾含量（以K2O计）、硫含量（以S计）、氧化钙含量（以CaO计）、氧化镁含量（以MgO）、总养分（有效磷+总氮+氧化钾）含量、水分、合格率、粒度、颗粒平均抗压强度。
各批[实物产品产量（t）×实际有效P2O5% ]之和1、有效磷含量（%）＝————————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际N% ]之和2、总氮含量（%）= ———————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批 [实物产品产量（t）×实际K2O% ]之和3、氧化钾含量（%）= ————————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际S% ]之和4、硫含量（%）= ———————————————————————×100%各批产品实物量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际CaO% ]之和5、氧化钙含量（%）= ———————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际MgO% ]之和6、氧化镁含量（%）= ———————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际（有效P2O5+N+ K2O）% ]之和7、总养分含量（%）= ————————————————————————————× 100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际水分含量（%）]之和8、水分含量（%）= ——————————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[ 产品实物量（t）×产品粒度（%）]之和9、粒度（%）= ————————————————————————×100%各批产品实物量之和（t）各批[实物产品产量（t）×产品颗粒抗压强度（N ）]之和10、颗粒平均抗压强度（N）= ——————————————————————————各批实物产品产量（t）之和各批合格产品产量（t）之和11、产品合格率（%）= ——————————————————————————×100%各批[合格产品产量（t）＋不合格产品产量（t）]之和三、折纯产品（100% P2O5）单耗指标核算磷矿粉(30% P2O5)耗用总量(kg)1、磷矿粉消耗(折30% P2O5)(kg/t) = —————————————————折100% P2O5产量(t)其它磷源耗用总量(kg)(100% P2O5)2、其它磷源消耗(折100% P2O5)(kg/t)= ——————————————————折100% P2O5产量(t) 注：磷酸、磷铵等磷源参照此式计算。
氯化钾含量折为氧化钾含量计算
氯化钾含量折为氧化钾含量计算氯化钾和氧化钾是一些常见的无机化合物，它们在农业、食品加工、医药等领域具有广泛的应用。
在一些情况下，需要将氯化钾含量转换为氧化钾含量，以便更好地进行计量、控制和分析。
本文将对氯化钾含量折算为氧化钾含量的方法进行介绍，包括计算公式、实例和应用场景等。
首先，我们需要明确氯化钾和氧化钾的化学式及摩尔质量。
氯化钾的化学式为KCl，摩尔质量为74.55 g/mol；氧化钾的化学式为K2O，摩尔质量为94.20 g/mol。
在折算计算中，我们将以氯化钾中氧化钾的含量作为参考。
计算公式如下：氧化钾含量（%）=（氯化钾含量（%）×摩尔质量氧化钾）/摩尔质量氯化钾例如，其中一种肥料中氯化钾含量为50%，现需要将其转换为氧化钾含量。
氧化钾含量（%） = （50% × 94.20 g/mol）/ 74.55 g/mol =63.57%通过以上计算，我们得出了氯化钾含量折算为氧化钾含量的结果为63.57%。
在实际应用中，氯化钾含量折算为氧化钾含量主要用于肥料生产和质量控制领域。
氧化钾是植物生长过程中必需的元素之一，能够促进植物的光合作用、细胞分裂和物质运输，对于植物的生长和发育具有重要的作用。
而氯化钾含量高，如果在一些作物中施用过量，可能会对生长环境产生负面影响，例如盐分积累、土壤酸化等。
因此，将氯化钾含量折算为氧化钾含量，有助于合理控制肥料中的氯离子含量，提高肥料的适用性和安全性。
在生产实践中，一般会选择氯化钾和氧化钾含量较为接近的肥料进行混合使用，以达到合理的氧化钾含量。
通过准确折算氯化钾含量为氧化钾含量，能够帮助生产者更好地了解肥料成分，调整配方，并合理施肥，以满足作物对于氧化钾的需求，提高产量和质量。
除了肥料生产领域，氯化钾含量折算为氧化钾含量在其他一些领域也有应用。
例如，在食品加工中，氯化钾是一种常用的食品添加剂，用于调节食品的咸味。
当需要计算食品中氧化钾含量时，就可以利用折算公式进行计算，以达到合理使用氯化钾的目的。
npk复合肥料（复混肥料）技术经济指标核算办法
npk复合肥料（复混肥料）技术经济指标核算办法NPK复料（复混肥料）技术经济指标核算办法（修改稿）为了统一现行NPK复混肥技术经济指标核算办法，依照石油和化学工业生产统计指标计算办法有关规定，特修定本办法。
本办法适用围：以磷酸、硫酸、合成氨、尿素、氯化钾（或硫酸钾）及其它磷肥、氮肥为原料，以复合方法（复混方法）所生产的各种养分比例的粒状氯基氮磷钾、硫基氮磷钾复产品。
一、产品产量核算产量计算分为实物产品产量和折纯产品产量。
1、复实物产品产量应按照以下标准检验合格，并办理入库手续的产品数量为准。
不合格产品不计算产量。
GB15063—2001 复混肥料（复料）GB8572－2001 复混肥料总氮含量测定GB8573－1999 复混肥料中有效磷含量测定GB8574－1988 复混肥料中钾含量测定GB8576－1988 复混肥料中游离水含量测定真空烘箱法GB8577－1988 复混肥料中游离水含量测定卡尔.费休法2、复混肥折纯产品产量以实物产品产量为基础折算为含100%P2O5产量、100%N产量和100%K2O产量，分别计算上报。
如N源、P2O5源和K2O源属外购，应注明是进口还是购（量），N、P2O5和K2O的产量不得重复计算。
即：100% P2O5产量 = 各批[合格实物产品产量(t) 有效P2O5%]之和100% N产量 = 各批[合格实物产品产量(t) N%]之和100% K2O产量 = 各批[合格实物产品产量(t) K2O%]之和式中：各批量是指符合国家取样规定的吨位批量，以及该批样所对应的有效P2O5百分含量、N 百分含量和K2O百分含量。
二、产品质量指标核算质量指标包括：平均有效磷（以P2O5计）含量、总氮含量（以N计）、氧化钾含量（以K2O计）、硫含量（以S计）、氧化钙含量（以CaO计）、氧化镁含量（以MgO）、总养分（有效磷总氮+氧化钾）含量、水分、合格率、粒度、颗粒平均抗压强度。
各批[实物产品产量（t）×实际有效P2O5% ]之和1、有效磷含量（%）＝————————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际N% ]之和2、总氮含量（%）= ———————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批 [实物产品产量（t）×实际K2O% ]之和3、氧化钾含量（%）= ————————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际S% ]之和4、硫含量（%）=———————————————————————×100%各批产品实物量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际CaO% ]之和5、氧化钙含量（%）= ———————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际MgO% ]之和6、氧化镁含量（%）= ———————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际（有效P2O5+N+ K2O）% ]之和7、总养分含量（%）=————————————————————————————× 100% 各批实物产品产量（t）之和各批[实物产品产量（t）×实际水分含量（%）]之和8、水分含量（%）= ——————————————————————————×100%各批实物产品产量（t）之和各批[ 产品实物量（t）×产品粒度（%）]之和9、粒度（%）= ————————————————————————×100%各批产品实物量之和（t）各批[实物产品产量（t）×产品颗粒抗压强度（N ）]之和10、颗粒平均抗压强度（N）= ——————————————————————————各批实物产品产量（t）之和各批合格产品产量（t）之和11、产品合格率（%）= ——————————————————————————×100%各批[合格产品产量（t）＋不合格产品产量（t）]之和三、折纯产品（100% P2O5）单耗指标核算磷矿粉(30% P2O5)耗用总量(kg)1、磷矿粉消耗(折30% P2O5)(kg/t) = —————————————————折100% P2O5产量(t)其它磷源耗用总量(kg)(100% P2O5)2、其它磷源消耗(折100%P2O5)(kg/t)= ——————————————————折100% P2O5产量(t)注：磷酸、磷铵等磷源参照此式计算。
氯化钾含量折为氧化钾含量计算
如果都是1KG的两种肥料，
1、K2SO4S是硫酸钾
X=1*94/174
=
其中94是氧化钾的相对原子质量，174是硫酸钾的相对原子质量。
2、KCL是氯化钾
Y=1*94/75*2
=
其中K2O的相对原子质量是94，KCL是75，这里的CL相对原子质量按36计算
综上所述硫酸钾中氧化钾的含量是54%，氯化钾中氧化钾的含量是%。
先计算硫酸钾中钾含量：39*2/174=；
氧化钾中钾含量为：39*2/94=
再将硫酸钾中钾含量换算成氧化钾含量：=
所以，硫酸钾中氧化钾含量为即54%；
这只是个理论值，但实际生产中会有损失或其他因素影响而造成含量不够，或超过这个含量。
氯化钾也是按这个方法计算即可！
计算出氯化钾（KCL）中钾K元素的含量
KCL中K的原子量为，CL的原子量为
钾元素K%=K原子量/KCL分子量X100%=（+）X100%=%
（2）折算成氧化钾（K2O）的含量百分比：
氧化钾（KCL）中氧化钾的含量K2O%=
注：=K2O分子量/2个K原子量=+16/=（氧(O)的原子量是16）
例如：氯化钾（KCL）含量为95%，则氧化钾中氧化钾的含量为K2O%=%X95%=%。
化学肥料有效养分折算为氮,五氧化二磷,氧化钾计算题植物营养学
化学肥料有效养分折算为氮,五氧化二磷,氧化钾计算题植物营养学摘要：1.化学肥料的分类及作用2.氮、五氧化二磷、氧化钾在植物生长中的重要性3.有效养分折算方法及计算实例4.植物营养学在农业生产中的应用正文：一、化学肥料的分类及作用化学肥料根据所含有效养分可分为大量元素肥料和微量元素肥料。
大量元素肥料主要包括氮、磷、钾肥料，如尿素、磷酸二铵、硫酸钾等。
微量元素肥料则包括铁、锰、锌、铜、硼、钼等肥料。
这些肥料在农业生产中起着至关重要的作用，为作物提供生长所需的营养元素。
二、氮、五氧化二磷、氧化钾在植物生长中的重要性1.氮：氮是植物生长的关键元素，能促进细胞的分裂和生长，提高作物的产量和品质。
氮肥主要有尿素、碳酸氢铵、硫酸铵等。
2.五氧化二磷：磷是植物生长的调节元素，能促进作物根系发育，提高抗逆能力，促进果实成熟。
磷肥主要有磷酸二铵、磷酸一铵、硫酸磷等。
3.氧化钾：钾是植物生长的主要元素，能提高作物的抗病虫害能力、抗倒伏能力，改善果实品质。
钾肥主要有硫酸钾、氯化钾等。
三、有效养分折算方法及计算实例化学肥料中的有效养分是指肥料中能被植物吸收利用的养分。
通常采用氮、五氧化二磷、氧化钾作为计算依据。
氮、五氧化二磷、氧化钾的折算系数分别为1、0.22、1.42。
例如：某化肥包装上标明总养分含量为45%，则该化肥中氮、五氧化二磷、氧化钾的含量分别为：氮：（45%×1）/（1+0.22+1.42）≈13.3%五氧化二磷：（45%×0.22）/（1+0.22+1.42）≈4.9%氧化钾：（45%×1.42）/（1+0.22+1.42）≈26.8%四、植物营养学在农业生产中的应用植物营养学是研究植物生长所需养分及其吸收、运输、利用规律的学科。
在农业生产中，合理施用化学肥料，满足作物对氮、磷、钾等养分的需求，有助于提高作物产量和品质。
同时，根据作物生长需求和土壤养分状况，进行测土配方施肥，有助于减少化肥使用量，降低环境污染风险。
氯化钾制取氧气的化学方程式
氯化钾制取氧气的化学方程式
氯化钾制取氧气的化学方程式可以表示为：
2 KClO3(s) → 2 KCl(s) +
3 O2(g)
解释：
氯化钾（KCl）是一种含氧化钾的化合物。
氯化钾可以通过加热氯酸钾（KClO3）来制取氧气。
当氯酸钾被加热时，它分解为氯化钾和氧气。
化学方程式中的系数表示了反应物和产物的摩尔比例。
在这个反应中，氯酸钾（KClO3）是氧气的氧化剂，而氯化钾（KCl）是它的还原产物。
加热氯酸钾会提供足够的能量，使其分解成氯化钾和氧气。
氧气以气体的形式释放出来，而氯化钾作为固体沉淀。
这个反应是一种热分解反应，通过加热氯酸钾来获得氧气。
这是因为氯酸钾分子中的氧原子与其他元素形成了较强的化学键，需要提供足够的能量来打破这些键。
加热氯酸钾会增加反应物的能量，使其分解成氯化钾和氧气。
这个反应在实验室中常常用于制备氧气。
氧气是一种重要的气体，在许多化学实验和工业过程中都有广泛的应用。
制取氧气可以通过其他方法，例如电解水或氧化金属，但氧化钾热分解反应是一种简单且经济的方法。
总结起来，氯化钾制取氧气的化学方程式是2 KClO3(s) → 2 KCl(s) +
3 O2(g)。
这个反应通过加热氯酸钾来提供足够的能量，使其分解成氯化钾和氧气。
制取氧气是一种常用的方法，可以通过这个反应在实验室中进行。
钾离子含量测定
钾离子含量测定钾离子含量测定方法溃散剂作为覆膜砂生产的核心材料之一,其纯度对产品质量有重要的影响。
为评价溃散剂的重要性能,对胡文星提供的溃散剂样品进行了钾离子含量的测试。
本测定方法采用的是四苯硼酸钠重量法。
实验所用的水和试剂,在未注明其它要求时,均使用分析纯试剂、蒸馏水或相当纯度的水。
本实验所引用的标准为:参照GB/T8574-1988复合肥料中钾含量测定方法,ISO5317-83肥料水溶性钾含量测定实验溶液的制备,ISO5318-83肥料钾含量测定四苯基和硼酸钾重量法,GB8571复合肥料实验室样品制备一实验原理在弱碱性介质中,以四苯基和硼酸钠溶液沉淀试样溶液中的钾离子。
为了防止铵离子和其他阳离子的干扰,可预先加入适量的甲醛溶液及乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA),使铵离子与甲醛反应生成六次甲基四胺,其他阳离子与乙二胺四乙酸二钠络合。
二试剂2.1四苯基和硼酸钠溶液(15g/l):取15g四苯基和硼酸溶解于960ml的水中,加入4ml氢氧化钠溶液(2.5)和100g/l六水氯化镁溶液20ml,搅拌15min,静置后用滤纸过滤。
该溶液贮存在棕色瓶子或塑料瓶中,一般不超过一个月期限。
如发现浑浊,使用前应过滤。
2.2四苯硼酸钠洗涤液:用十体积的水稀释一体积的四苯硼酸钠溶液(2.1);2.3乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA):40g/l溶液;2.4甲醛:约30%或37%溶液;2.5氢氧化钠溶液:400g/l溶液;2.6酚酞指示剂:5g/l乙醇溶液;溶解0.5g酚酞于95%(V/V)100ml乙醇中;三仪器设备3.14#玻璃砂芯过滤坩埚:在120干燥箱内干燥至恒重;3.2干燥箱:温度可控制在1205范围内。
四实验溶液制备称取含氧化钾约400mg的试样2~5g(称取至0.0002g),置于250ml锥形瓶中,加约150ml水,加热煮沸30min,冷却,定量转移至250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀,用干燥滤纸过滤,弃去最初50ml 滤液。
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如果都是1KG的两种肥料，
1、K2SO4S是硫酸钾
X=1*94/174
=0.54KG
其中94是氧化钾的相对原子质量，174是硫酸钾的相对原子质量。
2、KCL是氯化钾
Y=1*94/75*2
=0.627KG
其中K2O的相对原子质量是94，KCL是75，这里的CL相对原子质量按36计算
综上所述硫酸钾中氧化钾的含量是54%，氯化钾中氧化钾的含量是62.7%。
先计算硫酸钾中钾含量：39*2/174=0.45；
氧化钾中钾含量为：39*2/94=0.83
再将硫酸钾中钾含量换算成氧化钾含量：0.45/0.83=0.54
所以，硫酸钾中氧化钾含量为0.54即54%；
这只是个理论值，但实际生产中会有损失或其他因素影响而造成含量不够，或超过这个含量。
氯化钾也是按这个方法计算即可！
计算出氯化钾（KCL）中钾K元素的含量
KCL中K的原子量为39.1，CL的原子量为35.45
钾元素K%=K原子量/KCL分子量X100%=39.1/（39.1+35.45）X100%=52.45% （2）折算成氧化钾（K2O）的含量百分比：
氧化钾（KCL）中氧化钾的含量K2O%=52.45X1.2=62.94%
注：1.2=K2O分子量/2个K原子量=39.1X2+16/39.1X2=1.2（氧(O)的原子量是16）
例如：氯化钾（KCL）含量为95%，则氧化钾中氧化钾的含量为K2O%=62.94%X95%=59.79%。