金属钠的性质学案

合集下载

钠的性质教学设计

钠的性质教学设计教案设计一、教案背景1、面向学生：中学2、学科：化学3、课时：14、学生课前准备：（1）课前预习了解（2）完成课后习题二、教学课题1、探究金属钠性质；2、欣赏钠的主要用途；3、学习有关化学实验的基础知识和基本技能，掌握实验探究的方法。

三、教材分析本课教材通过实验，引导学生学会观察，培养学生勇于质疑、勤于思索、独立思考的的能力。

【教学重点与难点】1、钠的化学性质（钠与氧气、水等的反应）2、学习和培养探究方法，养成主动探究的习惯教学之前用百度在网上搜索《钠》的相关教学材料，找了很多教案作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。

然后根据课堂教学需要，利用百度搜索有关实验的视频，现场放给学生观看，加深印象。

用百度网上搜索下载相关的图片，让学生加强了解。

四、教学方法1、实验引导学生主动探究；2、创设情境，引导师生、生生合作探究和引伸探究；五、教学过程录像：金属钠的用途1．钠及其重要化合物的性质⑴位置第3周期第AⅠ族。

⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。

⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：/u12/v_Mzg2NjQzMDY.html现象？出现这些现象的原因？方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑②钠与氧气的反应：/programs/view/ThQNUfkwPjo钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）（做练习）1、下列关于钠的说法正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

2.1活泼的金属单质钠-学案高一化学人教版(5)

活泼的金属单质——钠
【学习目标】
1.通过钠原子结构判断钠的还原性，从微观探析到宏观辨识，形成结构决定性质的素养
2.通过实验探究，学习钠的主要化学性质，体验科学探究的过程与方法，培养观察能力及规范操作能力，以及推理判断的思维能力。

3.通过学习钠的存在形式与用途，建立性质决定存在与用途的思想。

4.掌握研究物质性质的基本程序与方法。

【学习过程】
课堂总结回顾本节课所学知识，画出本节课的知识框架及思维导图：
掌握研究物
质性质的基
本程序与方
法
随堂检测某化学课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了如图所示
装置(夹持装置省略)。

反应一会儿后，加热铜丝。

根据反应中观察
到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是______________________________
(2)U形管中溶液的颜色___________，说明有___________生成。

(3)铜丝的变化现象是_____________，说明有__________生成；
若去掉后面的装置，则检验生成的气体的方法是________________。

针对练习
当堂检测
巩固知识。

高中化学金属钠教案

高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。

二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。

三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。

2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。

3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。

4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。

5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。

6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。

7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。

四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。

五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。

同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。

高中化学金属钠的教案

高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。

教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。

教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。

教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。

教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。

二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。

三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。

教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。

二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。

三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。

四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。

五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。

六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。

七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。

教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。

同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。

新苏教版高中化学必修1优质学案：3.2.1 钠的性质与制备

第二单元金属钠及钠的化合物第一课时钠的性质与制备课程标准要求 1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。

知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。

通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。

2.能说出氧化钠、过氧化钠的性质。

能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。

一、金属钠的性质与应用 1.钠的原子结构与性质的关系钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子，。

因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性，在自然界中以化合态形式存在。

2.钠的物理性质钠是银白色，有金属光泽的金属，密度：ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)；熔点低于100 ℃；质地很柔软，可以用小刀切割。

3.钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①实验操作②实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，反应方程式为4Na ＋O 2===__2Na 2O ；加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体，反应方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

③实验结论：钠是非常活泼的金属，与O 2反应的条件不同，现象不同，产物也不同。

钠除了能与O 2反应外，还能与Cl 2等非金属单质直接化合。

(2)钠与水的反应实验操作实验现象解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠熔点低，反应放热小球在水面上四处游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体溶液逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成结论：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水。

化学方程式是2Na ＋2H 2O===__2NaOH ＋H 2↑。

4.金属钠的用途(1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

化学方程式为：TiCl 4＋4Na=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。

2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案

2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质： Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋⇒还原性(1)与非金属单质反应 O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(白色)加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2（淡黄色） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

②钠与熔融盐反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材](新教材RJ 第一册P 6813习题变式练)资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。

为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。

（1）CO 2的制备选用如图所示装置制取CO 2。

为了得到纯净的CO 2气体。

打开弹簧夹后，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。

（2）[探究1] 钠能否与二氧化碳反应实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。

可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。

结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。

[探究2] 实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。

(2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

高中化学钠教案

高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。

2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。

学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。

生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。

讨论并回答问题。

得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。

师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。

（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。

那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。

其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。

【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。

【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。

【视频演示实验】金属钠与氯气反应。

【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。

【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。

高中化学《钠》学案

金属钠及其化合物【学习目标】1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。

2、了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。

【重、难点】金属钠及其化合物的化学性质【知识回顾】以铁为例说明金属有哪些性质：（1）物理性质:（2）化学性质(用方程式表示)【合作探究】常温状态颜色密度相对大小硬度熔点相对高低____色，有光泽Ρ(煤油)__ρ(钠)__ρ(水)二、钠的化学性质现象分析（或结论解释）①②③④⑤问题思考：1、写出钠与水反应的化学反应程式？2、金属钠的保存方法是什么？拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：2、将金属钠放入CuSO4溶液中有什么现象？你能解释这一现象吗？【同步练习】1、在烧杯中加入水（密度为1.0g∙mol−1）和苯（密度为388.0-⋅cmg）各50mL，将一小粒金属钠（密度为30.97-⋅cmg）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）。

A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）。

A、盐酸B、饱和氢氧化钠溶液C、氯化铁溶液D、硫酸镁溶液实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热或点燃名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态化学性质与水反应与CO2反应【同步练习】3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A．灭火器B．水C．细砂D．煤油4、下列说法正确的是（）A、可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B、可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2C、利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2OD、将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【随堂检测】1、把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是（）A、钠浮在水面上B、钠熔化成小球C、溶液中产生较多的气泡D、水溶液变成红色2、观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3、向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是（）A 、溶液最后变为红色B 、溶液最后变为蓝色C 、有气泡产生，溶液先变为蓝色D 、有沉淀生成4、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（）A 、硫酸铜溶液B 、稀硫酸C 、氯化钠溶液D 、氯化钾溶液 5、保存金属钠的方法（）A 放在棕色瓶中B 放在沙子中C 放在水中D 放在煤油中 6、钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠是活泼金属 7、下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A ．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜B ．钠在空气中燃烧生成氧化钠C ．钠是一种较硬的金属，导热性好D ．钠是一种比水轻的金属8、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（）①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A 、①④B 、①②④C 、①③④D 、①②③④9、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（）①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A 、①②B 、②③C 、①④⑤D 、④⑤10、将4.6gNa 投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A ．等于4.6%B ．等于8.0%C ．小于8.0%D ．大于8.0% 11、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )A 、两者均为白色固体B 、氧化钠比过氧化钠稳定C 、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D 、两者都是金属氧化物12、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（）A 、Na 2CO 3B 、 Na 2O 2C 、 NaOHD 、Na 2O 13、金属钠分别在过量的O 2和Cl 2中燃烧，产生的现象相同点是( )A ．都产生白烟B ．都产生黄色火焰C ．都发生爆炸D ．都生成白色固体14、如下图所示A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出其化学式：A B C D 写出下列转化的化学方程式（1） A →B （2） B →D （3） A →C15、如图所示装置，试管中盛有水，气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中，将发生的现象是 A ．U 形管内红色褪去 B ．试管内溶液变红 C ．气球a 被吹大 D ．U 形管水位d 低于cA B CD点燃 CO 2 H 2OCO 2H 2O。

金属钠的性质

研究物质的性质的方法和程序学案青州实验中学王麦玲【教材解读】金属钠的性质是必修化学课程标准中要求的重要的元素化合物知识，同时它们又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体。

教学时应注意“方法主线”和“知识主线”的融合，即以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠性质为认识，研究方法的案例，使其成为本节教材的暗线。

【学习目标】知识与技能：（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作过程与方法：1、通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。

2、通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

3、在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

情感态度与价值观：1、通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；2、利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。

【目标分解】1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质（钠与水、与氧气的反应）。

2、通过引导学生观察分析实验现象，让学生体会怎样科学、合理地运用观察方法。

通过对钠与氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识在实验过程中控制实验条件的重要性，在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。

【学情分析】学生已经在初中学习了氧气、氢气、二氧化碳，铁等物质的性质，在认识这些物质性质的过程中运用了观察、实验，比较等研究方法要使学生在已有经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，并通过研究金属钠的性质，体验应该怎样更科学，更合理地运用这些方法研究物质的性质，并为学生提供研究物质性质的一般程序。

教学设计《金属钠的性质与应用》

教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。

对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。

本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。

教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。

本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。

二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。

知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。

学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。

三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。

2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。

四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。

（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

进行学生实验，掌握基本实验技能。

（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。

通过小组合作探究学习，增强合作的意识。

五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。

高中化学钠性质教案

高中化学钠性质教案
主题：钠的性质
教学目标：
1. 了解钠的基本性质；
2. 掌握钠在空气中的反应特点；
3. 理解钠在水中和酒精中的反应规律。

教学重点：
1. 钠的物理性质；
2. 钠的化学性质。

教学难点：
1. 钠在空气中的反应过程；
2. 钠在水中和酒精中的反应规律。

教学准备：
1. 实验室器材：钠金属、试管、酒精、水、瓷盘等；
2. 实验操作步骤。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍钠的性质，引导学生思考并提出问题：为什么我们不能直接用手触摸钠金属？钠金属的性质有哪些？
二、实验展示（15分钟）
1. 实验一：观察钠金属放入水中的反应过程，观察结果并记录；
2. 实验二：观察钠金属放入酒精中的反应过程，观察结果并记录。

三、实验分析（15分钟）
1. 分析钠在不同介质中的反应规律，让学生通过实验结果总结钠在水和酒精中的反应情况；
2. 引导学生思考为什么钠金属会发生这样的反应。

四、知识拓展（10分钟）
1. 讲解钠在空气中的反应特点，引导学生思考钠金属与氧气的反应产物是什么；
2. 引导学生思考钠金属的化学式和化合价。

五、总结与评价（5分钟）
1. 总结钠的基本性质和化学性质；
2. 评价学生对钠性质的掌握情况，引导学生思考钠金属在生活中的应用。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇文章，阐述钠金属的性质及应用。

七、课堂反思（5分钟）
反思本节课的教学过程，总结教学中的不足和改进之处。

高中化学金属钠性质教案

高中化学金属钠性质教案课时安排：一节课教学内容：金属钠的性质教学目标：1. 了解金属钠的性质及其在化学中的应用。

2. 掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质。

教学重点：1. 金属钠的外观、物理性质。

2. 金属钠的化学性质。

教学难点：1. 金属钠与水反应的化学方程式。

2. 金属钠与氧气反应的化学方程式。

教学准备：1. 实验器材：金属钠、水、氧气气体瓶、点燃器。

2. 实验操作说明书。

教学过程：一、导入老师向学生展示一块金属钠，让学生观察、记录其外观特征，然后提问：金属钠的外观特征是什么？金属钠有哪些物理性质？二、讲解1. 讲解金属钠的外观特征及物理性质。

2. 讲解金属钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2。

3. 讲解金属钠与氧气反应的化学方程式：4Na + O2 -> 2Na2O。

三、实验演示1. 实验一：金属钠与水反应。

老师将金属钠放入水中，观察其与水反应的现象，并让学生记录实验结果。

2. 实验二：金属钠与氧气反应。

老师将金属钠点燃并放入氧气气体瓶中，观察其与氧气反应的现象，并让学生记录实验结果。

四、总结老师带领学生总结金属钠的物理性质和化学性质，以及其在化学中的应用。

五、作业1. 完成金属钠的实验报告。

2. 阅读相关资料，了解金属钠的其他应用。

教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质，以及在化学中的应用。

同时，实验演示可以增加学生的实践操作能力，提高他们对金属钠性质的理解和认识。

课题：钠的性质学案

课题：钠的性质课型：课时：上课时间：学习目标：1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

重、难点：钠的化学性质达标过程：一、课前检测：二、导入新课三、讲授新课学习过程：（一）知识梳理一、钠的物理性质⑴颜色：⑵状态：⑶硬度：⑷密度：⑸熔点：⑹导热导电性：二、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应常温（方程式）：加热（方程式）：（2）钠与氯气、硫的反应化学方程式：（3）钠与水的反应现象：化学方程式：离子方程式：（二）知识链接：以下金属的用途,涉及了金属的那些性质：(1) 用铜做电线电缆_______ ______(2) 铁块可以制成铁丝或铁片____ ________(3) 烧菜用的铲子是铁制的,一般都要装上木柄______ ________(4) 古代女子用铜做镜子_____ _____（三）实验探究1：用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。

及新切开的钠表面在空气中的变化。

另取两小块钠一块放在石棉网上加热，观察其熔点；另一小块钠投入水中确定其密度的范围。

合作探究：⑴通过使用总结出钠的物理性质如何？⑵、取用钠为什么要用镊子夹取，而不用手拿？⑶、新切开的钠的表面看到银白色，但在空气中放置一段时间表面为什么会很快变暗？实验探究2：用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，将其放在燃烧匙上加热，观察现象。

合作探究⑷、钠在氧气中燃烧的反应是否为氧化还原反应？如果是的话请表示出电子转移的方向和数目?⑸、钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？试着写出金属钠与氯气，与硫反应的化学方程式。

实验探究3：用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油。

向一只盛水(约三分之一)的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将钠投入烧杯中，观察现象。

度分析）并写出该反应的化学方程式。

高中化学钠的性质教案

高中化学钠的性质教案教学目标：1. 了解钠的基本性质；2. 掌握钠与水反应及其相关化学方程式；3. 理解钠的物理性质对实际应用的影响。

教学重点：1. 钠的化学性质；2. 钠与水的反应。

教学难点：1. 掌握钠与水反应时涉及的化学方程式；2. 理解钠的物理性质在实际应用中的重要性。

教学准备：1. 实验器材：钠金属样品、蒸馏水、试管、试管架、酚酞溶液等；2. 实验室安全指导书；3. 钠的相关知识资料。

教学过程：一、引入问题老师向学生提出一个问题：“在我们日常生活中，钠这种化学元素有哪些重要的用途呢？”二、讲解钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有较低的熔点和沸点。

2. 钠的化学性质：钠具有极强的还原性，容易与水和空气中的氧气发生化学反应。

三、进行实验1. 实验内容：将一小块钠金属样品放入试管中，加入蒸馏水进行观察。

2. 实验过程：观察学生对实验进行操作，并观察钠与水反应时的现象和变化。

3. 实验注意事项：操作时要注意安全，避免发生意外情况。

四、讨论与总结1. 请学生讨论钠与水发生反应时的化学方程式，并解释反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的现象。

2. 总结钠的性质及其在实际应用中的重要性。

五、作业布置布置作业：请同学们查阅资料，了解钠在化工生产、冶金和日常生活中的应用，并写出500字的小结。

六、课堂反思通过本节课的教学，学生是否掌握了钠的基本性质和与水反应的相关知识？教学过程中有哪些可以改进的地方？备注：本教案仅作为参考，具体教学内容可根据实际情况进行调整和补充。

碱金属学案

研究物质性质的方法和程序第一课时学案姓名学号 2008/08/26【教学目标】1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。

2、通过引导学生观察、分析实验现象，让学生体会实验方法在化学中的重要性，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

3、让学生体验分类、比较等研究方法在研究物质性质过程中的应用。

4、通过对金属钠性质的研究，激发学生学习化学的兴趣；培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。

【教学重点】1、识识与技能方面：金属钠的化学性质。

2、过程与方法方面：观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质过程中的应用及研究物质性质的一般程序。

【教学难点】1、金属钠的化学性质。

2、观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质过程中的应用及研究物质性质的一般程序。

【授课过程】研究物质的基本方法观察法：观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。

人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高观察的灵敏度。

人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。

观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

一、钠1、钠的原子结构示意图2、钠的物理性质钠是一种色，质地，有金属光泽的金属。

具有良好的_____性、______性，密度比水____，比煤油_____，熔沸点_____。

3、钠的化学性质（1）、与水的反应：写出该反应的化学方程式。

思考1：如何从试剂瓶中取出一小块钠？思考2：将一块黄豆大小的钠放入盛水的烧杯中（水中滴有几滴酚酞），有什么反应现象？怎（2）与氧气反应：思考3：一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式（3）、与盐酸的反应。

写出该反应的化学方程式。

（提示：钠直接与HCl反应，若有剩余再与水反应）（4）与盐溶液的反应。

金属钠的性质与应用(学案)

金属钠的性质与应用班级_________ 姓名_______________ 【学习目标】1掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2•了解钠的存在、用途和贮存方法；了解钠的生产原理。

3•获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

【观察思考】课本P49【整理归纳】一、金属钠的物理性质：钠是一种______ 色金属，质____ ，密度为____________ ，比水_____ ，比煤油 _______ 熔点较 ______ ，导电，导热。

二、金属钠的化学性质：钠原子的最外层电子数为 _____ 个，是不稳定结构，在反应中易 ____________ ，形成钠离子，所以金属钠是化学性质_________ 的金属单质，在反应中是强 __________ 剂。

1 •钠能与____ 、_____ 等非金属反应。

（写出有关反应、弄清有关物质颜色、分析氧化还原情况）。

2 •钠能与水剧烈反应。

（写出化学方程式，分析氧化还原情况，弄清反应实质）【活动探究1】钠与盐酸、硫酸的反应如何?3.钠与盐酸、硫酸的反应。

【问题解决1】1 •向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 【活动探究2】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。

活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。

如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。

4 .钠与盐溶液的反应。

向一只盛有CuSQ的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。

结论：钠加入盐的水溶液,首先和________ 反应，生成的______ 再和盐反应。

所以钠 _________ 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。

5.钠从 ______ 盐中置换金属钠可用于从_________________________ 等金属氯化物中置换出金属单质。

例如：钠置换出钛，写出方程式：____________________________________ 。