〖精选3套试卷〗四川省资阳市2020年高考第一次适应性考试化学试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ）A ．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH 4HCO 3→NaHCO 3↓+NH 4ClB ．母液中通入的氨气与HCO 3﹣反应：NH 3+HCO 3﹣→CO 32﹣+NH 4+C ．加食盐是为增大溶液中Cl ﹣的浓度D ．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大【答案】D【解析】【分析】【详解】A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的3NaHCO 以沉淀的形式析出，A 项正确；B.3NH 溶于水得到一水合氨，-3HCO 可以和一水合氨发生反应，得到2-3CO 和+4NH ，B 项正确；C.加食盐是为了提高溶液中-Cl 的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C 项正确；D.加食盐能得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D 项错误；答案选D 。

2．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li +电池体系，该体系正极采用含有I -、Li +的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO 3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：I -+I 2=I 3-，则下列有关判断正确的是A ．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B ．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C ．充电时，Li +从右向左通过聚合物离子交换膜D ．放电时，负极的电极反应式为：+2ne-=+2nLi+【答案】B【解析】【分析】题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-。

【详解】A. 甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；B. 放电时，正极液态电解质溶液的I2也会的得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；C. 充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；D. 放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。

3．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；正确答案是C。

【点睛】放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—【答案】B【解析】【详解】A、K w的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度K w增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH-) •c(NH4+) ／c(NH3·H2O)的值不变，故c(NH4+) ／c(NH3·H2O)逐渐减小，B正确；C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，C错误；D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

5．下列说法中正确的是（ ）A ．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B ．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C ．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．油脂不能使溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A. 35﹪- 40﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A 错误；B. 液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B 正确；C. 苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉， 皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C 错误；D. 油脂是油和脂肪的统称。

从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。

油脂是烃的衍生物。

其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。

故D 错误。

答案选B 。

6．常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.88【答案】B【解析】【分析】【详解】A．当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH，前者<后者，则水的电离程度前者<后者，A选项错误；B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)> c(HCOO-)，则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)，B选项正确；C．因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的K w相等，C选项错误；D．pH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以()()()+- 4.8832 4.8832c H c CH CH COO100.05K=10c CH CH COOH0.05--⨯==，D选项错误；答案选B。

7．若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。

下列有关说法正确的是()A．从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；B．当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C．当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态D．若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大【答案】A【解析】【详解】A. Δc(SO3)＝0.8 mol·L－1，Δc(O2)＝0.4 mol·L－1，v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；A项正确；B. ΔH＜0，该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；C. 当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反应的化学计量数相等，C项错误；D. 若增大n(S)∶n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。

常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

8．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】D【解析】【详解】A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；D. K2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消毒同时能净水，故正确。