关于物质的量的计算练习

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物质的量习题

物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。

在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。

为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。

1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。

如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。

解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。

根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。

然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。

将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。

代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。

2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。

由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。

通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。

3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。

一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。

我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。

代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。

4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。

物质的量计算题

物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为＊10的23次方.把＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D＊M2, M=(p单位:g/L)物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩(尔)符号:mol标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟(NA)以所含的碳原子数作基准.其近似值为×10＾23 mol-1.物质的量与粒子数关系:N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:等.1molF中约含×10＾23个F原子,中约含××10＾23个CO2分子,1kmolCO2-3中约含1000××10＾23个CO2-3离子,amole-中约含a××10＾23个e-,·10H2O中约含××10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3××10＾23个Na+.××10＾23个××10＾23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量--n 物质的质量--m摩尔质量--M 粒子数--N阿伏加德罗常数--NA 相对原子质量--Ar相对分子质量--Mr 质量分数--w气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/M n=N/NA n=CV(aq) n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；?【1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)1.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为％，所含氧元素的质量分数为％，所含氮元素的质量分数为％，所含硫元素的质量分数为％。

化学物质的量计算题

化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。

2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。

- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。

- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。

二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。

- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。

- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。

- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。

- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。

三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。

2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。

- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。

物质的量相关计算练习题

物质的量相关计算练习题18.将15 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCl n盐溶液中，恰好溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是19．同温同压下测得氢气密度为0.089 g/L，某种有刺激性气味的气体X密度为2.857 g/L，又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两元素的质量比为1∶1。

则气体X的化学式为______________。

20.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。

(1)1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X 的相对原子质量为______________________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍。

则X的相对原子质量为______。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为______________。

21.(10分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入ag A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。

22.把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH2。

计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。

(要有过程)。

物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)

【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋解析 c(Mg )＝＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%；当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100

与物质的量有关的计算

CO和组成的混合气体， 4、在标况下，9 g 由CO和O2组成的混合气体，在标况下， L，则混合气体中CO CO和体积为 6.72 L，则混合气体中CO和O2物质的量比是（量比是（ A ）。Ａ．1 Ａ．1：1 Ｂ．2 Ｂ．2：3 Ｃ．4 Ｃ．4：3 Ｄ．2 Ｄ．2：1
5、利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验，利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验， HCl气体的烧瓶做喷泉实验若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为 1.224， 1.224，则水能进入烧瓶内体积为烧瓶体 A 积的（积的（）。Ａ．0.86 Ａ．0.86 倍Ｂ．0.64 Ｂ．0.64 倍Ｃ．0.5 Ｃ．0.5 倍Ｄ．0.25 Ｄ．0.25 倍
（2）下列气体所含原子数最多的是 A) ）下列气体所含原子数最多的是( A．7.5g C2H6 B．14g N2 ．． C．7g CO D．24g O2 ．．
（3）在体积相同的两个密闭容器中分）别充满O 气体，别充满 2、O3气体，当这两个容器内温度和气体的密度相等时，温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是（正确的是（ D ） A.两种气体的压强相等两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等
一、下列说法是否正确，为什么？下列说法是否正确，为什么？ 100摩水（1）100摩水 0.5摩硫（2）0.5摩硫（3）1摩氢气（4）3摩铁 2mol铝离子（5）2mol铝离子 0.1氢氧根离子（6）0.1氢氧根离子
二、的相对分子质量为___ （1） CO2 的相对分子质量为___ 离子质量是____ （2）1mol Cl-离子质量是____ 离子的摩尔质量是____ （3）Na+离子的摩尔质量是____ NaCl质量是质量是____ （4）1mol NaCl质量是____ NaCl的摩尔质量是的摩尔质量是____ （5） NaCl的摩尔质量是____ 1mol氯气的体积是（6）1mol氯气的体积是 ____

物质的量计算专题

物质的量的计算
1.将CO2通入2g NaOH的溶液中,在低温、
减压下蒸干后得固体3.58g
(1)求该固体的成分是什么?各成分的质量是多少?
(2)将该固体溶于水,最多还能和多少克CO2反应?
2．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）
3．把NaHCO3、Na2CO3·10H2O的混合物6.56克溶于水制成100毫升溶液，其中[Na+]=0.5摩尔/升，如果将6.56克这种混合物加热至恒重，会失重多少克？
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。

将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的物质的量是多少？
5．向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中，分别通入足量的Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、
Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为____________
6.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的混合物溶解在200毫升1摩/升的盐酸中，完全反应后生成2.016升干燥的CO2气体（标况）。

然后加入400毫升0.1摩/升的氢氧化钡溶液，使溶液中SO42-完全沉淀，再加入40毫升1摩/升盐酸，恰好将溶液中过量的碱中和。

最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克，求混合物中三种化合物的物质的量。

物质的量计算1

(1) 1.204×1024个水分子，其质量为；含有mol H;(2) 与19.2gSO2所含原子数目相同的SO3的物质的量是；(3) 142g Na2SO4含有原子的总数是mol，其中mol SO42-, 约含个O(4)0.1 mol NH4+中约含有molN，约含有个H。

（1）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

（2）NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是，该溶液中硫酸钠的质量是。

（4）与16g氧气所含分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子数相同的氨气是g。

（5）物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫中，含氧原子的个数比，含硫元素的质量比。

质量相同的二氧化硫和三氧化硫中，含氧原子的个数比，含硫元素的质量比。

1、标况下，6.8gH2S气体的体积为；2、标况下，9.03 1023个N2分子的体积为。

3、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。

4、24.5g H3PO4分子中含有氢原子的物质的量是________，含有氧原子数目为_______________。

5、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。

1、36、42、0.2253、7、1、2.408*10244、0.1、2.408*10235、1086、79、797、0.25、35.58、5、4.259、2:3、1:1、5:6、5:410、4.4811、33.612、10、1013、0.75、6.02*102314、3:4、3:4、3:8。

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:2.2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。

3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。

剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。

9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。

SO4B．2H2S+O22H2O+2SC．H2S+O2H2O+SO2D．H2S+2O22H2O+SO3下列说法正确的是（）A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫17.下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4中含有2mol H原子B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子D．1mol H2O中含有2mol H原子和1mol O原子18.下列说法正确的是（）A．1mol NaOH中含有1mol Na+离子和1mol OH-离子B．1mol CaCl2中含有2mol Ca2+离子和2mol Cl-离子C．1mol H2SO4中含有1mol H+离子和2mol SO42-离子D．1mol AlCl3中含有3mol Al3+离子和3mol Cl-离子O2 + 2S -。

有关物质的量的计算

1. 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 分子数目为A N 的氢气所占的体积为22.4L
B. 2 mol 二氧化碳气体所含分子总数为A N 2
C. 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 的离子总数为A N 2.0
D. 17g NH 3中所含原子数为A N
2．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B ．18 g H 2O 中含的质子数为8N A
C ．常温常压下，1 mol 氧气所含的原子数目为2N A
D ．在标准状况下，11.2 L 乙醇含有的分子数为0.5N A
3．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关N A 的叙述中，正确的是( )。

A ．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A
B ．14 g 氮气所含的氮原子数为N A
C ．标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为N A
D ．在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2N A
4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是( )
A ．N A 个H ＋的质量为1 g
B ．2 L 0.5 mol/L Na 2SO 4溶液中含2N A 个Na ＋
C ．32 gO 2中含有2N A 个O 原子
D ．标准状况下，22.4 L 水中含有N A 个分子。

物质的量相关计算题

物质的量相关计算题
1.24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？
2.标准状况下，11.2L H2的物质的量为多少？标准状况下，2mol 金属钠的体积为多少？
3.配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
4.将30mL 0.5mol/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的浓度是多少？
5.配制250mL 1mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
6.下列个物质，所含分子数各为多少？
（1）10g H2
（2）5.6L N2（标准状况）
（3）0.5mol Br2
7.将13g 锌放入足量盐酸中，锌完全反应。

计算：
（1）13g 锌的物质的量；
（2）参加反应盐酸的物质的量；
（3）生成气体的体积（标准状况）。

8.将5.4g 铝放入足量NaOH溶液中，铝完全反应。

计算：
（1）5.4g 锌的物质的量；
（2）参加反应的NaOH溶液的物质的量；
（3）生成气体的体积（标准状况）。

9.将33.6g NaHCO3加热至没有气体放出，计算：
（1）33.6g NaHCO3的物质的量；
（2）剩余物质的质量和物质的量；
（3）生成气体的体积（标准状况）。

10.将7.8g NaO投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为多少？
11.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是多少？。

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。

根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。

2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。

根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。

3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。

根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。

4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。

如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。

5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。

如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。

这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。

通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。

(完整)物质的量的计算题型分类家教必备

题型一、物质的量【例题1】质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为（）,所含原子个数比为( )A． l：l B。

23：14 C. 14：23 D.23：21【练习】同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( )，原子数最少的是（）。

A．CH4 B．CO2C．H2S D．N2题型二、摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol【练习】1．下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是，质量最大的是 .A．6g氢气B．0。

5molCO2C．1。

204×1024个氯化氢分子D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH） F．4℃时l8mL水【例题2】12。

4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________,R的相对原子质量为_____________。

含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。

【例题3】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A.32 B。

65 C.120 D。

150题型三、阿伏加德罗常数【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）。

A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中错误的是（）A.1molOH－含10NA 个电子 B。

18g水中所含的电子数为8NAC。

1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子2．20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0。

初三化学物质的量的练习题

初三化学物质的量的练习题1. 某化合物中，氢元素的质量占总质量的20%，则氢元素的摩尔占比是多少？2. 某反应中，A元素和B元素按照2:3的比例发生化学反应，已知A元素的摩尔质量为10g/mol，B元素的摩尔质量为20g/mol，求A元素和B元素的质量比。

3. 某化学反应的配平方程式为：2A + 3B -> 4C，已知A和B的摩尔质量分别为5g/mol和10g/mol，求反应物A和B的质量比和摩尔比。

4. 某反应中，化学计量数与实际的物质的质量比例关系不符，化学计量数较小，实际质量较大。

请解释导致该现象的原因。

5. 已知X元素和Y元素按照1:2的摩尔比发生反应，X元素的摩尔质量为10g/mol，求X元素和Y元素的质量比和摩尔比。

6. 某化合物中的氧元素质量占总质量的30%，该化合物的摩尔质量是多少？1. 解析：根据题意可知，氢元素的质量占总质量的20%，因此其他元素的质量占比为80%。

假设总质量为100g，则氢元素的质量为20g，根据氢元素的摩尔质量为1g/mol，可知氢元素的摩尔数为20 mol。

因此，氢元素的摩尔占比为20/20 = 1。

2. 解析：根据题意可知，A元素和B元素按照2:3的比例发生化学反应。

已知A元素的摩尔质量为10g/mol，B元素的摩尔质量为20g/mol。

设A元素的摩尔数为2x，B元素的摩尔数为3x，则A元素的质量为20xg，B元素的质量为60xg。

根据题意，A元素的质量与B 元素的质量的比值为2:3，即20x/60x = 2/3，解得x = 3。

因此，A元素和B元素的质量比为20x:60x = 20(3):60(3) = 2:6 = 1:3。

3. 解析：根据配平方程式可知，2 mol的A和3 mol的B反应生成4 mol的C。

已知A和B的摩尔质量分别为5g/mol和10g/mol。

设A元素的质量为5xg，B元素的质量为10xg，则反应物A的摩尔数为5x/5g/mol = x mol，B的摩尔数为10x/10g/mol = x mol。

高一化学物质的量练习题及答案

高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。

答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。

答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。

答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。

答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。

答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。

答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。

答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。

答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。

答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。

答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。

答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。

答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。

答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。

化学物质量计算练习

化学物质量计算练习化学物质量计算是化学中的重要基础知识，它涉及到化学反应、化学方程式以及物质的摩尔质量等内容。

正确掌握化学物质量计算方法对于理解化学现象和解决实际问题至关重要。

在本文中，我们将通过一些练习题来加深对化学物质量计算的理解和应用。

1. 硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的化学品，它在农业和炸药制造中有广泛的应用。

计算下列问题：(a) 硝酸铵的摩尔质量是多少？(b) 如果你有50克的硝酸铵，它的摩尔量是多少？(c) 根据化学方程式: NH4NO3 → N2O + 2H2O，计算用50克的硝酸铵可以生成多少克的二氧化氮(N2O)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的水(H2O)？2. 乙酸(C2H4O2)是一种用于制作食品以及常见的化学试剂。

计算下列问题：(a) 乙酸的摩尔质量是多少？(b) 如果你有2.5摩尔的乙酸，它的质量是多少克？(c) 根据化学方程式: C2H4O2 + 2NaOH → 2H2O + 2NaC2H3O2，计算用2.5摩尔的乙酸可以生成多少克的乙酸钠(NaC2H3O2)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的水(H2O)？3. 氧化铜(II) (CuO) 是一种常见的无机化合物，它在冶金和电子工业中有广泛的应用。

计算下列问题：(a) 氧化铜的摩尔质量是多少？(b) 如果你有20克的氧化铜，它的摩尔量是多少？(c) 根据化学方程式: 2CuO + C → 2Cu + CO2，计算用20克的氧化铜可以生成多少克的二氧化碳(CO2)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的铜(Cu)？4. 硫酸铜(CuSO4)是一种常见的无机化合物，它在化学实验室和农业中有广泛的应用。

计算下列问题：(a) 硫酸铜的摩尔质量是多少？(b) 如果你有0.05摩尔的硫酸铜，它的质量是多少克？(c) 根据化学方程式: CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu，计算用0.05摩尔的硫酸铜可以与锌反应生成多少克的锌硫酸(ZnSO4)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的铜(Cu)？5. 氧气(O2)是一种重要的气体，在燃烧和呼吸过程中起着关键的作用。

物质的量计算练习题

物质的量计算练习题一、相关公式：n=N/N A 2、n=m/M 3、n=V/Vm 4、C B=n B/V 5、C1V1=C2V2练习题1：1、1molH2含多少个分子？含多少个原子？2、1molH2含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）3、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？4、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）5、3molHe含多少个分子？含多少个原子？6、3molHe含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）7、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？8、4mol Na+含多少个电子？多少个质子？4mol OH-含多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）9、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）10、5mol H2SO4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？多少个H+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）11、6mol Al2(SO4)3含多少个分子？含多少个原子？多少个Al 3+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）练习题2：1、6.02*1023个氢分子的物质的量是多少？2、12.04*1023个电子的物质的量是多少？3、3N A个氢分子的物质的量是多少？4、4N A个电子的物质的量是多少？5、x mol H2的所含氢分子的数目是y，求阿佛加德罗常数？6、y个水分子的物质的量是x mol，求阿佛加德罗常数？练习题3：1、H2的相对分子质量是，H2的摩尔质量是。

2、H2O的相对分子质量是，H2O的摩尔质量是。

3、CH4的相对分子质量是，CH4的摩尔质量是。

4、Al2(SO4)3的相对分子质量是，Al2(SO4)3的摩尔质量是。

5、98克H2SO4的物质的量是多少？49克H2SO4的物质的量是多少？24.5克H2SO4的物质的量是多少？6、32克CH4的物质的量是多少？16克CH4的物质的量是多少？4克CH4的物质的量是多少？7、58.5克NaCl的物质的量是多少？117克NaCl的物质的量是多少？234克NaCl的物质的量是多少？8、106克Na2CO3的物质的量是多少？53克Na2CO3的物质的量是多少？212克Na2CO3的物质的量是多少？9、1 mol CH4的质量是多少？1.5 mol CH4的质量是多少？3 mol CH4的质量是多少？10、1 mol Al2(SO4)3的质量是多少？1.5 mol Al2(SO4)3的质量是多少？3 mol Al2(SO4)3的质量是多少？练习题4：1、标准状况下，1 mol CH4的体积是多少？标准状况下，2.5 mol CH4的体积是多少？2、标准状况下，2 mol H2的体积是多少？标准状况下，3.5 mol H2的体积是多少？3、标准状况下，22.4L CH4的物质的量是多少？标准状况下，44.8L CH4的物质的量是多少？4、标准状况下，33.6L H2的物质的量是多少？标准状况下，67.2L H2的物质的量是多少？5、标准状况下，x L H2的物质的量是y mol，求气体摩尔体积。