辽宁省沈阳市2018-2019学年高一化学为上册12月月考试题
辽宁省高一上学期12月月考 化学试题
辽宁省高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列物质与类别不对应的是（）A B C D物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物A . AB . BC . CD . D2. （3分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2AlO2﹣AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D3. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（）A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石4. （3分）化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（）A . 我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质B . 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料C . 高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔D . 可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体5. （3分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊①SiO2NaOH Na2SiO3CO2②Fe H2O Fe2O3H2③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA . ①③B . ①②C . ②④D . ①④7. （3分） (2018高一下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 检验：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ，再加HNO3 ，若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验：先加HNO3 ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有8. （3分） (2018高一下·郑州开学考) 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
辽宁省沈阳市高一上学期化学12月月考试卷
辽宁省沈阳市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电2. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（）A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体3. （1分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 冰水混合物C . 食用醋D . 液化石油气4. （1分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－5. （1分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B . 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC . 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e-＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO46. （1分）下列说法正确的个数有（）①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个7. （1分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl8. （1分） (2018高二上·佛山月考) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . H+、SO42-、SO32-B . Ba2+、CO32-、NO3-C . Mg2+、Cl-、SO42-D . Ca2+、OH -、K+9. （1分） (2017高一上·武汉期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）A . 反应时，Na、Mg、Al均过量B . x=2.24C . 钠的物质的量为0.2 molD . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象10. （1分） (2019高二上·浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NAB . 5.6g铁粉与50mL2mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NAD . 常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA11. （1分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . HCl和Na2CO312. （1分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等13. （1分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属14. （1分）下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（）A . CuSO4与Al2 (SO4)3B . ZnSO4与CuSO4C . FeCl3与AlCl3D . AgNO3与Cu(NO3)215. （1分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）A . 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠B . 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C . 将足量块状MgCO3和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D . 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌16. （1分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 精盐B . 蒸馏水C . 盐酸D . 漂白粉17. （1分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
辽宁省实验中学2018-2019学年高一化学为上册12月月考试题
辽宁省实验中学分校2018―― 2018学年度上学期阶段性测试化学学科高一年级命题人：郭燕校对人：于莹可能用到的相对原子质量：H — 1 C- 12 N —14 O —16 Na—23Mg —24 Al —27 S—32 Cl —35.5 K —39 Mn —55Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P- 31 Ag —108 He—4第I卷（选择题共66分）一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜 B .硫酸亚铁C.食盐D.生石灰2.卜列说法不止确的是（）A .加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B .焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C •用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D • KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+3.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A. 1: 1B. 1: 2 C . 1 : 3D. 3: 24 .被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2哉0 = NaB02 + 4H2 f下列说法中正确的是（NaBH q中B元素为+ 3价）（）A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂B. NaBH4是氧化剂，出0是还原剂D.被氧化的元素与C.硼元素被氧化，氢元素被还原最后排出气体，残留的固体是（ ）N03HCO 3-8下列离子反应方程式正确的是 （被还原的元素质量比为1: 1 5.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A .只有金属单质才有焰色反应合物才有焰色反应C .只有某些金属或其化合物才有焰色反应 才有焰色反应 6.下列关于金属的叙述中正确的是（）A .所有的金属都是固态的B .只有金属化D .只有金属离子 C .活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D .金属元素在自然界中都是以化合态存在的7. 在溶液中能共存，加 0H -有沉淀析出，加 H +能放出气体的是A. Na +、Cu 2+、C 「、SO 42-B. Ba 2+、K +、0H _、C. H +、Al3+、NH 4+、CO 32-D. Na +、Ca 2+、ClA .碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水HCO, Ca2 OH、CaCO3』S：；2H2OB .向NaHSO4溶液中滴加Ba（OHL溶液显H SO；—Ba2 0H 一二BaSO4X H2OC.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2「C| 2二Fe3「20 -D .苛性钾溶液中加入稀盐酸H'0H -"2。
辽宁省沈阳市2019届高三化学上学期12月月考试题
沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果
2－)的变化分别是( ) 中c(CO
3。
反应过程中测定的数据如下表:
时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )
体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )
蓝色逐渐变浅。
已知:3I
2+6OH－IO
3
－错误！未找到引用源。
+5I－+3H
2
O,
碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg
，则下列说法正确的是( )
CH
3
COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
在标准状况下的体积是________L。
O
2
的混合气，制得燃料电池。
电池的负极反应式为____________________________；使用该电池用惰性电极电解20的化合物种类最多，C元素的氢化物是最常用的溶剂，D元素在同周期元素中离子半径最小。
请回答：
出Y的化学式________；X转化成Y的化学方程式____________。
，所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示。
开发新能源和控制环境污染有重要意义。
时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。
生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t
1
21.（共16分,每空
O
（1）3Fe + 4H
2
（2）有大量肥皂泡
（3） bd
（4）3Fe2++2[Fe(CN 确。
通电。
辽宁省高一上学期12月月考 化学试题
辽宁省高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是（）A . 分散系1中只有两种离子B . 分散系2为电解质C . 可用丁达尔效应区分两个分散系D . 两个分散系中分散质粒子直径相同2. （3分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（）A . 已知m1>m2 ，则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液3. （3分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料4. （3分）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A . 石灰石B . 玻璃C . 石膏D . 水晶5. （3分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26. （3分）甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多7. （3分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个8. （3分） (2019高一上·南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果9. （3分）(2012·鞍山) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)34
【精品】辽宁省实验中学高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．①过滤①蒸发①溶解①向容量瓶转移液体．A．①和① B．①和① C．①和① D．①和①2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣5．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH9．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A． B． C． D．10．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色11．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊12．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应13．将两种金属单质组成的混合物11g ，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L （标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（ ）A ．Zn 和FeB ．Ag 和MgC ．Al 和 CuD ．Mg 和Zn 14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A ．5∶4B ．5∶3C ．3∶5D ．1∶115．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④⑤B ．①④C ．②③D ．③④⑤16．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是（ ）A ．等浓度时水溶液碱性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，NaHCO 3产生的CO 2多17．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4②2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2③3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO+2H 2O+Fe(NO 3)3A ．223FeCl HI H SO NO >>>B ．223H SO HI FeCl NO >>>C ．2223I FeCl H SO NO >>>D ．223NO FeCl H SO HI >>>二、多选题18．下列电离方程式中正确的是（ ）A ．KOH═K ++OH ﹣B ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣C ．H 2SO 4═2H ++SO 42﹣D ．Fe 2（SO 4）3═Fe 23++3SO 42﹣19．向浓度相等、体积均为50mL 的A 、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO 2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3①Na2CO3 ①Na2CO3、NaHCO3①NaHCO3B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L （标准状况）C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/LD．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3三、有机推断题20．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
2018_2019学年高一化学12月月考试题
辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一化学12月月考试题3. 下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水中滴加稀硫酸:═ B. 实验室用氨水制备少量═↓C..向溶液中通入过量氯气:═ D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量溶液:═↓4.根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VLB．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为%D.将98g H2SO4溶于1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol/L5. 对于反应:═,以下说法正确的是( )A. 该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应B. 氧元素被还原,硫元素被氧化C. 每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D. S既是氧化剂又是还原剂6. 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是( )A. 称量NaOH固体时动作缓慢B. 固体溶解完未冷却就转移至容量瓶C. 定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了D. 有少量液体溅出7.下列说法正确的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.反应中失去电子越多的金属单质,其还原性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应8.设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A9．NO2溶于水时的反应是:,在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )A.3:1B. 2:1C. 1:2D. 1:310.离子方程式可表示的化学方程式是（）。
2018-2019学年辽宁省沈阳市第四十七高级中学高一化学月考试题含解析
2018-2019学年辽宁省沈阳市第四十七高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列氢化物中最稳定的是A．HCl B．HBr C．HI D．H2S参考答案：A略2. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A.具有相同数目的原子B. 具有相同数目的分子C. 都占22.4 LD.具有相同摩尔质量参考答案：B略3. 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列各物质在分类上正确的是（）A．白磷、白糖、白糕属于单质B．KCl、FeSO4、KMnO4属于盐C．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱D．盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸参考答案：BA．白磷是单质，白糖是蔗糖，属化合物，白糕主要成分是淀粉，故A错误；B．KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．纯碱和泡花碱属于盐，烧碱属于盐，故C错误；D．盐酸、硝酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故D错误；答案为B。
4. 下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体B．密度比水大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中参考答案：B根据钠的物理性质可得到，很软可割，硬度较小，银白争，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小，由化学性质可以得到钠可以与水反应，生成和NaOH和H2。
故保存钠应放于煤油中保存。
故B错误。
5. 下列物质的电子式书写正确的是参考答案：C6. 脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能A.①②③B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑤参考答案：B7. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液C. 25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液D. 75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液参考答案：C50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。
2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I)
2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠3．（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．电泳现象可以证明胶体粒子带电C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5．（3分）下列做法或操作中正确的是（）①做实验时可用手直接拿取金属钠②夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风③不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗④进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外．A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④6．（3分）下列操作中不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处7．（3分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A．用装置制取氯气B．用装置除去CO2中的少量SO2气体C．用装置分离水和四氯化碳的混合物D．用装置收集氨气8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2 mol NaOH含有0.2N A个NaOH分子B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25N AC．常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1N A9．（3分）同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H210．（3分）工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（）A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原C．每生成1 mol CO2转移2 mol电子D．CO2为氧化产物11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH﹣+HSO4﹣═BaSO4↓+H2O 12．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣13．（3分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝HCO3﹣B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3+3CO2↑C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象14．（3分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4＝4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
辽宁省高一化学12月月考试题
辽宁省2017-2018学年高一化学12月月考试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64）第Ⅰ卷（共66分）一、单选题（只有一个正确答案，22个小题，每小题3分，共66分）1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．高熔点的钛合金可以做保险丝B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2、下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅 B．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物C．硅酸钠的俗名为水玻璃D．硅酸是一种很弱的酸恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的3、把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO-24主要存在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-24、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl25、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的一项是（）A．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可通入二氧化碳气体B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的量相同C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液6、下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-B．Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH-+H+ = H2OC．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O38、下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等9、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2. 7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N AB．1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数目为2N AC．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，均失去N A个电子10、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A、1∶2∶3B、6∶3∶2C、3∶1∶1D、1∶1∶111、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42–、CO32–C．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42–、Cl–12、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀13、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g14、向20ml 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30ml KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/L B．3mol/L C．5mol/L D．7mol/L15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+ HCO3–=CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中滴加高锰酸钾溶液MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O16、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
辽宁省沈阳市第四十八高级中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析
辽宁省沈阳市第四十八高级中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是参考答案：C略2. 下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图象是参考答案：D略3. 下列对实验过程的评价正确的是()A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D 验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-参考答案：B略4. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ()A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1参考答案：B5. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D. 江河入海处常形成三角洲参考答案：A【分析】胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、雾、云、烟、蛋白质溶液、淀粉溶液、土壤等。
胶体的性质有丁达尔效应、布朗运动、电泳和胶体的聚沉。
【详解】A.植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，和胶体无关，故A选；B.豆浆属于蛋白质溶液，是胶体，加入电解质溶液会发生聚沉。
沈阳市高一上学期月考化学试卷(12月份)C卷
沈阳市高一上学期月考化学试卷（12月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上·九江月考) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 盐酸D . 稀硝酸2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。
则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（）A . 3:1B . 2:1C . 1:1D . 无法计算3. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L4. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇5. （2分）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn6. （2分） (2016高三上·承德期中) 如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH4Cl NH3NOC C CO CO2D Al2O3AlCl3Al（OH）3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·临渭期末) 等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C2H2D . C5H128. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgOD . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO39. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（）A . 25摄氏度,在水中的溶解度比的大B . 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应C . 是漂白粉的有效成分D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应10. （2分） (2018高二下·北京期末) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。
辽宁省高一上学期化学12月月考试卷
辽宁省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高三上·邢台月考) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放3. （1分） (2016高一下·莆田月考) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物4. （1分） (2018高一上·西安期中) 下列电离方程式的书写错误的是（）A . NaHSO4=Na+＋H+＋SO42─B . NaHCO3=Na+＋H+＋CO32─C . HCl=H+＋Cl─D . BaSO4=Ba2+＋SO42─5. （1分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应6. （1分）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质7. （1分） (2017高一上·宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：98. （1分） (2016高三上·友谊期中) 下列各组离子可能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C . 在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣9. （1分） (2016高一下·伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CHCl3C . CCl4D . HCl10. （1分） (2016高二下·望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：111. （1分）下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（）A . （NH4）2SO4溶液B . MgCl2溶液C . NaHCO3溶液D . CuSO4溶液12. （1分） (2019高一上·友好期中) 下列叙述中正确的是（）A . 1mol H2O的质量是18g·mol-1B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32克D . 标况下1mol乙醇的体积为22.4 L13. （1分） (2019高一上·深圳期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油14. （1分） (2015高一上·焦作月考) 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A . 加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15. （1分）(2015·沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：516. （1分）下列说法正确的是（）A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ，所以NaHSO4是酸D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异17. （1分）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A . Na2CO3放出的CO2多B . Na2CO3放出CO2的速度快C . NaHCO3放出的CO2多D . NaHCO3放出CO2的速度快18. （1分） (2019高一上·阳高期末) 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沈阳二中2018—2018学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高一（18届）化学试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属大多具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是A．甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B．乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C．丙图可正确观察钾元素焰色反应D．丁装置：小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO33．下列有关说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体粒子在电场中自由运动B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。
下列关于二氧化硅的说法中，正确的是A. 将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸B. 可用二氧化硅坩埚加热融化NaOHC. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6．下列反应的离子方程式正确的是A．二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2＋2Na2O2=== 2Na2SO3＋O2↑B ．金属铝投入NaOH 溶液中：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑C ．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe 2＋＋MnO －4＋4H ＋ ＝ 3Fe 3＋＋MnO 2↓＋2H 2OD ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 78①过量的Fe 与Cl 2反应； ②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加KNO 3；③将Fe 高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中。
A ．只有② B ．只有②③ C ．只有①② D ．全部9．已知Ba(AlO 2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴 加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。
下列有关叙述正确的是A.a －b 时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO 4多B.c －d 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋比AlO 2－多 C.a －d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于A1(OH)3D.d －e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋可能等于OH - 10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A.Na 2SiO 3B. FeCl 2C. Al(OH)3D. Fe(OH)3 二、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。
）11．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有 个①过氧化钠可作潜水艇供氧剂 ②铁红常用作红色油漆 ③Al 2O 3 可制造耐火材料 ④Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂 ⑤硅单质可用作计算机芯片 ⑥二氧化硅可用作光导纤维 ⑦明矾可用作净水 ⑧青铜主要成分是铜锌合金 ⑨小苏打可作发酵粉 ⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药A ．7个B ．8个C ．9个D ．10个12．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )13．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件均相同)。
则A 、E 可能的组合为①CO 2、NaOH 溶液；②Ca(HCO 3)2溶液、Ca(OH)2溶液；③Na 、O 2； ④CuO 、 C ；⑤AlCl 3溶液、NH 3·H 2O ⑥NaAlO 2溶液、盐酸 A ．①③⑤ B ．①④⑤ C ．①④ ⑥D ．①②⑥14. 在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g Cu ，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应 后得到c g 残余固体，且a >c ，则下列判断不正确的是A．最后溶液中一定不含Fe3+B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物C．最后溶液中一定含Fe2+ D．残余固体一定是Cu15．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是16．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
下列结论错误的是A．Cl2、I2、IO3－、Fe3+的氧化性依次减小B．当n(Cl2）/n(FeI2）=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I－+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl－C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl－）/n（IO3－）=6.5D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小17．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A18．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则相同条件下，CO2与C2H6的体积比为A．4:1 B．2:1 C．1:1 D．缺少条件，无法计算19．2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。
其制备过程如下，下列叙述合理．．的是A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物B．在反应②中FeCl3·6H2O被环丙胺()还原为FeOOHC．纳米四氧化三铁材料为胶体D．反应③的化学方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO220．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO—、F—C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、HCO3—D．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－第Ⅱ卷（50分）21．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：(1)甲的化学式为。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为安全气囊中红棕色粉末的作用是(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A．KCl B．CuO C．Na2S(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。
22．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题：（1）C的化学式为__________，B的俗称为___________（2）A→B的化学反应方程式为：（3）由E→F的实验现象为：（4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为：（5）已知G为FeCO3，请写出C→G的离子反应方程式：。
23. 将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为10 mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：质量m（1）合金中Mg 的质量 g ；（2）所用硫酸的物质的量浓度 mol/L 。
（3）m 1= g24．聚合硫酸铁(简称PFS ，化学式为[Fe(OH)n (SO 4)(3-n)/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下：(1)实验室用18.4 mol·L －1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L －1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：(2)步骤II 取样分析溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋的含量，目的是A ．确定下一步还原所需铁的量B ．控制溶液中Fe 2＋与Fe 3＋含量比C ．确定氧化Fe 2＋所需ClO 2的量 D ．确保铁的氧化物酸溶完全(3)写出步骤Ⅳ中用ClO 2氧化 (还原产物为Cl －) 时的离子方程式_(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO 2－4与Fe3＋物质的量之比，有人设计了以下操作： (a)取25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g 。
(b)另取25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL 溶液，取该溶液25.00mL ，与0.1000 mol/L VmL KMnO 4酸性溶液恰好完全反应。