福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题 含答案
福建省2020届高三化学综合实验题—氧化还原滴定—碘量法
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
福建省厦门市2021届高三化学上学期期中试题【含答案】
福建省厦门市2021届高三化学上学期期中试题【含答案】可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是( )A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是( )A.电解质：小苏打、醋酸、乙醇B.酸性氧化物：CO2、SO3、SiO2C.混合物：冰水、水泥、普通玻璃D.碱：烧碱、纯碱、苛性钾3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.工业上利用合成氨实现人工固氮B.大气中NO2参与酸雨形成C.明矾用于净水D.含氯消毒剂用于环境消毒4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO−3、SO2−4B.KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K+、OH－、Cl－、SO2−4D.水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO−35.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是( )A.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-B.侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－D.将1 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I26.下列操作、现象与结论对应关系正确的是 ( )操作、现象结论A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中一定没有NH4+D 某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定有Fe2+7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol Fe与足量的氯气反应，转移电子数为2N AB.2.24 L甲烷气体中含有0.4N A个C—H键C.1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N A个Fe(OH)3胶粒的胶体D.78 g Na2O2中含有N A个阴离子8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
2020年福建省厦门市中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年福建省厦门市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0参考答案：B略2. 熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。
下列说法正确的是（）A. 糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物B. 聚丙烯和乙烯是同系物C. 聚丙烯的单体中最多7个原子共平面D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C【详解】A．聚丙烯不是天然有机高分子化合物，故A错误；B．聚丙烯和乙烯结构不相似，不是同系物，故B错误；C．聚丙烯的单体是丙烯，除甲基上两个氢外，其余最多7个原子共平面，故C正确；D．聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。
3. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的应用解析：A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3-，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识.4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一B. c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-c．由水电离的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. Br—D．在×10—10的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-. N03一参考答案：C略5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。
福建省厦门市2020届高三化学下学期第一次(3月)质量检查试题(含解析)
福建省厦门市2020届高三下学期第一次（3月）质量检查理综试题化学部分1.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是A. TEOA→TEOA+为还原反应B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能D. WO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】【详解】A. TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C. 如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D. 如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。
【点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。
2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A【答案】C【解析】【详解】A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01N A，故A错误；B. 浓硫酸反应一定时间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反应了，故含0.2molH2SO4的浓硫酸不能完全反应，无法计算转移电子的数目，故B错误；C. 4.48LSO2(标况下)为0.2mol，硫元素化合价由+6变为+4，则转移电子数为0.4N A，故C正确；D. 8.8gCO2的物质的量为0.2mol，每个CO2分子中共用电子对为4对，则共用电子对数目为0.8N A，而不是共用电子数，故D错误，故选C。
3.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
福建省2021届高三化学3月毕业班质量检查测试试题(含解析)
福建省2020届高三化学3月毕业班质量检查测试试题（含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A. 95%的乙醇溶液B. 40%的甲醛溶液C. 次氯酸钠稀溶液D. 生理盐水【答案】C【解析】【详解】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；B. 甲醛有毒，故B错误；C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；D. 生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；故答案为C。
【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。
2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。
下列有关说法错误的是A. 均为易挥发、易溶于水的物质B. 均能发生加成、取代和氧化反应C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D. 三者互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A. 三种物质均为烃类，不含亲水基，难溶于水，故A错误；B. 三种物质均含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，均含有烷基，可以发生取代反应，故B正确；C. 月桂烯有三个碳碳双键，存在三个平面，三个平面有碳碳单键相连，单键可以旋转，所以月桂烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；D. 三种物质分子式均为C10H16，且三种物质结构各不相同，所以互为同分异构体，故D正确；故答案为A。
3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为N AB. 58 g正丁烷中，共价键数为10 N AC. 常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD. 密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A【答案】D【解析】【详解】A. 溶液体积未知，无法计算所含微粒个数，故A错误；B. 正丁烷结构式为，一个分子中含有13个共价键，所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 N A，故B错误；C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8N A，化学反应中元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A，故D正确；故答案为D。
福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题(含参考答案)
福建省厦门市2020届 高三化学上学期期末质量检测试题一■选择题（本制包括15小题,每小题3分,共45分。
鼻小髓只有一个选项符合题意）1 .丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路.下列关于丝绸说法不正确的是 BA. “春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质B. “四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得C.《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得D.丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性 2.下列变化中，气体被还原的是 B A.水蒸气使CuSO 变蓝B. C12使FeCl 2溶液变黄1，C. CH=CH 使澳水褪色D . H 2S 使HSO 溶液变浊1K3.下列说法错误的是 AA.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物 B .煤的干储是复杂的物理、化学变化 C. QH 7C1有2种同分异构体 D .油脂、蛋白质都可以和碱反应 一 4.下列离子能大量共存的一组是 A? 1A. Fe 3+、Cu 2+、SO 2、NOB. HCOT 、K +、Cl 、[Al （OH ） 4]C. Na +、Al 3+、Br 、S 2D. ClO 、Mg 2+、SO 2、I5.两个锄钾分子在温度为 5X10—7K 时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒， 人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是 D K 的结构示意图为 B .锄元素位于第4周期IA 族 该反应为吸热反应 D.该反应获得了化学键断裂和形成的证据 Weiss 利用光敏剂QD|iJ 备2-环己基苯乙烯（c ）的过程如图所示.下列有关说法正确 A . a 不能使酸性 KMnO^^^褪色B.1mol b 最多能与4mol H 2加成 c 分子中所有原子共平面 D . a 、b 、c 均易溶于水 用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是 C 用CCl 4萃取碘水中的碘 B .用NaOH§液除去澳苯中的澳用水除去硬脂酸钠中的甘油 D .用饱和NaCO 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 设阿伏加德罗常数的值为 N 、利用反应2MgO+Si== 2MgT +SO 2获取镁，每生成1mol Mg 下列说法不正确的是 D消耗的MgO 质量为40g B .断裂Si-Si 键的数目为N AA. C. 6. B C. 7. A. C. 8.时, A.C.转移的电子数为 2N.D.生成镁蒸气体积为 22.4L9.用如图实验装置（夹持仪器己略去）探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是 DA.上下移动①中的铁丝可控制生成SO的量可抽动的铁丝B.②中选用品红溶液验证SO的生成C.③中选用NaOH容液吸收多余的 SOD.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化10.利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。
福建省厦门市2014届高三上学期第一次质量检查化学试题
厦门市2013—2014学年(上)高三质量检测化学试题1、本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2、可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 C 一12№一23一、选择题(15题。
每题3分。
共45分。
各有一个正确选项。
请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)1．右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为A 热能B 化学能 c 生物能 D 电能2．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生 Mg(OH)2的是A 、单质B 、氧化物C 、酸D 、碱 3．下列说法错误的是A 通过化学反应一定无法生成新的元素B ．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现C ．当化学平衡向正反应方向移动时，”V 正一定增大D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部 分结构示意图如右图，下列说法正确的是A ．0 12 g 纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子B 纳米碳管是一种无机化合物C ．纳米碳管与石墨互为同位素D 纳米碳管不会与氧气反应 5．下列说法不正确的是A MgO 的熔点高，可用做防火板材料B ．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D NH 3易液化，可用作制冷剂 6．下列事实与平衡移动无关的是A 实验室排饱和盐水收集氧气B 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c 热纯碱溶液去油污能力更强 D NH 4CL(s) −−−→←−−−加热常温NH(g)+HCL(g) 7．下列说法正确的是A 蛋白质中只含 C 、H 、O 三种元素B ．油脂水解的产物是氨基酸C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应8．向NaHSO 3，溶液中加入足量Na 202，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)A Na +B SO23- C ．OH - D24SO-9．下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是10．下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是11．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
2019-2020年福建省厦门市高三上学期期末质检化学试题含解析-名校密卷
福建省厦门市高三上学期期末质检化学试题1. 使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是A. 乳化剂B. 防腐剂C. 增稠剂D. 凝固剂【答案】B【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A 错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。
2. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. FeCl3溶液可用于应急止血B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处【答案】C【解析】A项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，故A正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分（NH4+等），且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，故B正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风破璃，故C错误；D项，蚊子叮咬后，在人的皮扶内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，故D正确。
3. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B40和C70都属于新型化合物B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。
2019～2020学年度高2021届高2018级福建省厦门市高三上化学质检参考答案
（2 分） （1 分） （2 分）
（1 分） （1 分） （2 分） （2 分） （1 分） （2 分） （2 分） （1 分）
检 质 学 化 上 三 高 市 门 厦
厦门市 2020 届度高三年级第一学期期末质检 化学参考答案
说明：化学方程式中，化学式写错的不得分；化学式对而未配平或重要条件有误的、气体或沉淀符号未标、化
学方程式用“→”标明或用错“＝ ”与 “ ”的扣 1 分。专有名词有错别字不得分。
一、选题题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B A A D B C D D D C B B C A
ห้องสมุดไป่ตู้
质
学
化
上
三
高
市 门 厦
（5）C
（6）①碱式滴定管
②98.5%
20.（12 分）
（1）61.34
（2）①570℃
② 0.25 P 0.85
③水蒸气的加入，可促进平衡 ii 逆向移动，平衡 iii 正向移动，提高 HCl 的产量。
（3）①<…
②*CH≡CH + HCl====*CH2=CHCl ③M2→M3 （4）A
二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 55 分） 16.（10 分）
（1）2SO2+O2
2SO3
AD
（2）2Fe3++SO2+H2O====2Fe2++SO42-+4H+
空气/O2 等合理答案
（3）SO2+CuSO4+2H2O
2H2SO4+Cu
福建省厦门市2022届高三下学期3月第二次质量检测(二模) 化学含答案
14.为探究新制Cu(OH)2和甲醛的反应，进行如下实验。
实验序号
6 NaOH溶液体积/mL
0.5 溶液体积/mL
14 甲醛溶液体积/mL
反应条件
实验现象
1
12
8
6
65℃水浴加热13min
溶液中出现砖红色固体，逐渐变 红色蓬松固体并产生气泡，共收集83mL气体。
（2）组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（3）组件B中碳原子的杂化类型为_______。
（4）组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
（5）每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______。
（6）钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
（4）“沉锰”过程 转化为 的离子方程式为_______。
（5）“焙烧”过程 转化为 的化学方程式为_______。
（6）“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。
a. b. c.
（7）将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： ，放电时正极的电极反应式为_______。
厦门市2022届高三毕业班第二次质量检测
化学试题
满分100分考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2020届高三高考化学总复习练习题(四)【含答案】
2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
高三化学：厦门市2024届高三下学期第二次质量检测试题和答案
厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。
《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。
下列说法错误的是A.敲碎能提高反应速率B.麻油属于高分子化合物C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆时蛋白质会变性2.常用作萃取剂。
下列说法错误的是A.含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B.分子中σ键和π键的个数比为5:1C.与互为同分异构体D.可用于萃取溴水中的溴3.制取催化剂3BCl 的原理为：2323ΔB O +3C+3Cl 2BCl +3CO 。
下列说法错误的是A.基态碳原子价电子轨道表示式为B.2Cl 中3p-3p 轨道重叠示意图为C.3BCl 分子的空间结构为平面三角形D.CO 电子式为：4.“ 3232224226HCl+2Na Ag S O 6NaCl+Ag S +3S +3SO +H SO +2H O ”为定影液回收2Ag S 的原理。
A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.36.5g HCl 中电子数为A8N B.含 2321mol Na Ag S O 的溶液中阳离子数为A4N C.241mol H SO 中含有-OH 数为A2N D.生成22.24L SO （已折算为标准状况）时，转移电子数为A2N5.某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。
M 、N 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是A.未成对电子数：M YB.电负性：N>Z>YC.最简单氢化物的沸点：N>WD.熔点：233X N >XZ 6.太阳能驱动-3NO 和2CO 制备 22CO NH 的装置如图。
届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
）1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
福建省厦门市2023届高三下学期第四次质量检测化学试题
福建省厦门市2023届高三下学期第四次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下。
4CH PMMA SiCu Cu-Si-−−−−→−−−−→−−−→气相沉积辅助刻蚀转移石墨烯石墨烯石墨烯下列说法正确的是A ．基态铜原子价电子排布式为1013d 4sB ．石墨烯属于有机材料C ．PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键D ．Si 与石墨烯之间存在金属键2．抗病毒药物中的一种活性成分RA 结构如图。
下列说法正确的是A ．RA 属于芳香烃B ．1mol RA 最多能与5mol NaOH 反应C ．RA 中苯环上的一氯代物有3种D ．RA 中存在1个手性碳原子3．高铁酸钾净水原理：()()242234K FeO +10H O=4Fe OH +3O +8KOH ↑胶体，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．9g 2H O 含有的σ键数为AN B ．1mol 24K FeO 反应生成的()3Fe OH 胶粒数为A N C ．常温下，生成22.4L 2O 时转移电子数为A 4N D ．25℃时，pH=13的KOH 溶液中K +数为A 0.1N 4．下列实践活动对应的反应方程式错误的是A ．84消毒液与双氧水混用：2222NaClO+H O =O +H O+NaCl↑B ．使用泡沫灭火器：()333+2Al +3H =Al OH +CO 3CO -↓↑C ．利用足量NaOH 检验阿司匹林的官能团：+NaOH −−→2+H OD ．利用邻二氮菲(phen)测定水样中2+Fe 浓度：()2+2+3Fe +3phen=Fe phen 5．磷酸盐二聚体和+4NR (-R 为正丁基)通过静电作用形成的稳定结构如图。
下列说法错误的是A ．图中P 的杂化轨道类型为3sp B ．图中第2周期元素的1I 最大的是N C ．磷酸盐通过离子键形成二聚体D ．4NR +可防止磷酸盐二聚体被水分子解离6．强还原剂水合肼的制备原理为32422NH +NaClO=N H H O+NaCl ⋅，其制备装置如图。
百校联盟2020届高三4月教育教学质量监测考试(全国Ⅰ卷)理综化学试题(解析版)
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
答案选B。
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
福建省厦门市2015届高三上学期期末质量检查化学试题 Word版含答案
厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO34.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程5.下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被氧化C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。
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福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检测化学试题1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是BA．“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得C．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得D．丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性2．下列变化中，气体被还原的是BA．水蒸气使CuSO4变蓝B．Cl2使FeCl2溶液变黄C．CH2=CH2使溴水褪色D．H2S使H3SO3溶液变浊3．下列说法错误的是AA．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化C．C3H7C1有2种同分异构体D．油脂、蛋白质都可以和碱反应4．下列离子能大量共存的一组是AA．Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3—B．HCO3—、K+、Cl—、[Al(OH)4]—C．Na+、Al3+、Br—、S2—D．ClO—、Mg2+、SO42—、I—5．两个铷钾分子在温度为5×10—7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是DA．K的结构示意图为B．铷元素位于第4周期IA族C．该反应为吸热反应D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据6．Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确B A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol b最多能与4mol H2加成C．c分子中所有原子共平面D．a、b、c均易溶于水7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是CA．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用水除去硬脂酸钠中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸高温8．设阿伏加德罗常数的值为N A、利用反应2MgO+Si== 2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg 时，下列说法不正确的是DA．消耗的MgO质量为40g B．断裂Si-Si键的数目为N AC．转移的电子数为2N A D．生成镁蒸气体积为22.4L9．用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是D A．上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量可抽动的铁丝B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化10．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
下列说法正确的是DA．简单离子半径：Z>Y>X B．最简单氢化物稳定性：Z>Y>XC．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2中Y的化合价为+41l．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是CA．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e=40HC．铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀12，电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是BA．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的B．两个氮原子上的加氢过程同时进行C．析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位13．某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如下图．25℃时，Co(OH)2的Ksp 分别为6.31×10—15，LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的是BA．负极材料中发生变价的元素是TiB．交换膜a为阳离子交换膜C．负极液和正极液中的c(Li+)均变大D．在过滤层可收集到Co(OH)214．25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10。
分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)．应选择的试剂为CA．盐酸B．硝酸C．乙酸D．HCN15．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体,溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表.下列说法不正确的是A实验 1 2 3 4 5 6 7溶液组成H2O 1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3·H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3·H2OV/ml 12 433 347 160 14 401 349 A．由实验2、3可得，NH4+浓度越大，镁和水反应速率越快B．由实验1、4、5可得，Cl—对镁和水的反应有催化作用C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应D．无论酸性条件还是碱性条件，NH4+都能加快镁和水的反应16.(10分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题(1)工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。
下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。
(填标号)A．降低温度B．减小压强C．延长反应时间D．增大O2的投料(2)工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。
为实现吸收液的再生，可通入_________。
(3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。
含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。
16答案17.(10分)纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。
将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。
已知:①CO(NH2)2+HO------→2NH3+CO2脲酶②25℃时,H3PO4的K a1=7.5×10—3K a2=6.3×10—8、K a3=44×10—13;Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10—9.(1)实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。
(2)尿素水解液呈碱性，则c(NH4+)___________ c(HCO3—)(填“>”或“<”)(3)混合后，溶质的初始浓度如下表物质CaCl2HCl NaH2PO4NaCl 尿素脲酶初始浓度mol/L 0.25 5×10—30.05 1 1.0 20U/ml①生成H2PO4—的离子方程式为___________。
②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。
③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。
(4)上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。
A．振荡周期内，PO43—浓度不变B．随着尿素水解反应的进行，pH升高C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡17答案18.(12分)一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如下图所示.(1)“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________(2) “溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：氯化:TiO2++4Cl—≒TiOCl42—水解:TiOCl42—+H2O≒TiO(OH)++H++4Cl—分解:2TiO(OH)++2H 2O==2TiO2·2H2O+4H+当c(Cl—)=5mol/L时，溶液中TiOCl42—和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________(3“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________(4)“煅烧”过程Li 2CO 3和H 2C 2O 4的理论投入量的物质的量之比为___________(5)H 2C 2O 4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_______(填标号)A ．H 2C 2O 4受热熔化，能使反应物混合更充分B ．H 2C 2O 4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性C ．H 2C 2O 4分解产生气体，不会残留D ．H 2C 2O 4具有还原性，能防止Fe 2+被氧化(6)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li 4Ti 5O 12+ LiFePO 4==Li 4+x Ti 5O 12+Li 1-x FePO 4(0<x<1)，阳极的电极反应式为___________18答案19.(11分) 以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下其中“氧化”的实验过程：在250mL 四口烧瓶中加入50mL 水和3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol 环己醇)，发生的主要反应为(1)“氧化”过程应采用___________加热。
(填标号)℃A ．热水浴B ．酒精灯C ．煤气灯D ．电炉(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如右图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.(4)“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
(5)室温下，相关物质溶解度如表。
“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。
A ．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL(6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g,用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体化学式 己二酸 NaCl KCl 溶解度g/100g 水 1.44 35.1 33.3积为19.70mL.①NaOH 溶液应装于_______ (填仪器名称).②己二酸样品的纯度为___________. 19答案20．（12分）化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：(1)“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：NH 4Cl ≒ NH 3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/molMgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(S) ΔH=-102.23 kJ/mol则总反应NH 4Cl(s)+MgO(s)≒NH 3(g)+MgOHCl(s)ΔH=____kJ/mol(3)“释氯反应”可能的化学反应有：i. MgOHCl(s) ≒ MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/molii. MgOHCl(s)+ HCl(g) ≒ MgCl 2(s)+H 2O(g) ΔH=+2.89kJ/moliii. MgCl 2(s)+ H 2O(g)==MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61kJ/mol右图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题①应选择的最佳反应温度是___________②520°C 时，释氯反应器的压强为P ，计算该温度下反应i 的平衡常数Kp=___________ (Kp 为以分压表示的平衡常数)③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________(4)“氯乙烯反应”中，CH=CH(g)+HCl (g)→CH 2=CHCl(g)的反应机理如右图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注——①碳碳叁键的键能：M1_____HC=CH(填“>”或“<”)②“M2→M3”的化学方程式为__________③该反应的决速步骤为__________(5)下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号) A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HClB．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HC1分离D．减少了从氯碱工业的产品获取HC1的电能消耗20答案。