化学竞赛物质结构与性质(练习)

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化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

化学竞赛配合物考试

化学奥赛二轮考试之配合物H 相对原子质量He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc98Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs BaLa－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po210At210Rn222Fr 223Ra226Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题．硫有许多同素异形体,在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时,在甲苯中结晶,得环状分子S6;S6分子中S原子的杂化类型是什么分子中是否存在π键S6是否有同分异构体画出S6分子的结构式;第二题把NH42CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中,开始时出现浑浊,其后逐渐成为无色透明溶液;试回答：1试述出现上述现象的主要原因；2若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸,试述发生的现象,并写出有关的离子反应方程式;第三题有人发现乙炔可与金属羰基化合物发生反应,结果生成环状化合物：FeCO5＋CH≡CH→＋CO现做如下实验,将FeCO5与CH3C≡CCH3一起在光照下反应,完毕后分离出产物A,元素分析得出如下结果：%；%；%;1推断A的化学式;2画出A的结构式;3写出生成A 的化学反应方程式; 第四题金属M 溶于稀HCl 时生成氯化物,金属正离子的磁矩为．M ．;在无氧操作下,MCl 2溶液遇NaOH 溶液,生成一白色沉淀A;A 接触空气,就逐渐变绿,最后变为棕色沉淀B;灼烧B 生成了棕红色粉末C,C 经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D;B 溶于稀HCl 生成溶液E,它能使KI 溶液氧化为I 2;若向B 的浓NaOH 悬浮液中通入Cl 2气可得一紫红色溶液F,加入BaCl 2会沉淀出红棕色固体G,G 是一种强氧化剂;1确定金属M 及A ～G,写出各反应方程式; 2写出G 与浓HCl 反应的方程式及现象;3金属M 单质可形成一系列的配合物,并且有如下转换反应： MCO 5＋A B C,试确定A,B,C 的结构式;第五题Fe x O 晶体晶胞结构为NaCl 型,由于晶体缺陷,x 值小于1;测知Fe x O 晶体为ρ为cm,晶胞边长为×10－10m 相对原子质量：;求： 1Fe x O 中x 值为精确至;2晶体中Fe 分别为Fe 2＋、Fe 3＋,在Fe 2＋和Fe 3＋的总数中,Fe 2＋所占分数为用小数表示,精确至;3此晶体的化学式为;4Fe 在此晶系中占据空隙的几何形状是即与O 2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状;5在晶体中,铁元素的离子间最短距离为m; 第六题草酸铂亦称奥沙利铂,是继顺铂之后的第三代铂类抗肿瘤临床药物,它由K 2PtCl 4与1,2－二胺基环己烷A 经下列反应而得D;K 2PtCl 4＋A −−→−C 25oB −−−→−溶液3AgNO C −−−→−/ΔO C K 422DB为淡黄色晶体,含Pt约为%；C为1︰2型电解质；将D在N2中热分解,于250～270℃间有剧烈反应,残重为％;请回答：1．画出A、B、C、D的化学结构式2．写出B→C、C→D和D热分解的反应方程式;第七题运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在若存在,通过计算n值并画出空间结构示意图;A．CrCOnB．MnCOnC．Fe2COnD．NiCOn第八题配合物A经元素分析,其质量百分组成为％Cr,％Cl,45％H和36％O;将0.533gA 溶于100mL水中,再加入运量HNO3使其溶解,然后加入过量AgNO3至沉淀完全,将沉淀经干燥处理称量得0.287g;已知1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g 水释放,请回答：1．导出配合物A的实验式2．推导配合物A的配位化学式3．写出配合物A的几何异构体和水合异构体第九题某二水合、六配位的锰配合物中各元素分析结果如下：试回答下列问题：1通过计算写出该配合物的化学式;2该配合物具有八面体结构,画出该配合物所有可能几何异构体的结构式;用a表示H2O,用b表示Cl,用c表示相对分子质量最大的配位体3实验表明：该配合物晶体属正交面心晶胞,结构具有高度的对称性;写出该配合物的结构式;4有人认为,最大配位体c可通过如下路线合成：CH2＝NH−→NH c−→−3−HCHO Y化学C6H15O3N3−−X−−→写出X、Y、c的结构简式;第十题太阳能发电和阳光分解水制氢,是清洁能源研究的主攻方向,研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面;下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图,图中的半导体导带未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带与价带已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带之间的能量差ΔE＝E c－E v称为带隙,图中的e－为电子、h＋为空穴;瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置,其半导体电极由2个光系统串联而成;系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光,由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成;在光照下,系统一的电子e－由价带跃迁到导带后,转移到系统二的价带,再跃迁到系统二的导带,然后流向对电极;所采用的光敏染料为配合物RuL2SCN2,其中中性配体L为4,4’－二羧基－2,2’－联吡啶;1．指出配合物RuL2SCN2中配体L的配位原子和中心金属原子的配位数;2．画出配合物RuL2SCN2的全部可能结构键合异构体,有旋光活性的请说明;3．分别写出半导体电极表面和对电极表面发生的电极反应式,以及总反应式;第十一题铜盐和吡啶Py及水杨酸邻羟基苯甲酸能形成单核电中性平面正方形配合物,在～时形成蓝色配合物A；pH为～时形成绿色配合物B；A的含铜量为%,B的含铜量高于A;用氯仿萃取时,A使有机相显蓝色,B仍显绿色;请问：1．写出蓝色配合物A和绿色配合物B的化学结构式；2．解释形成两种不同结构配合物的原因3．虽然在pH＞6时也有绿色沉淀生成,但它不能为氯仿所萃取,为什么化学奥赛拼卷之配合物答案第一题．答案：S原子采取sp3杂化不存在π键有同分异构体：船式；椅式第二题：1NH42CO3量少时,CO32－与Ag＋结合成Ag2CO3沉淀出现浑浊,NH42CO3量多时,水解生成的NH3·H2O与Ag2CO3生成AgNH32＋而变澄清2产生白色沉淀,并逸出无色气体AgNH32＋＋2H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O第三题答案1Fe︰C︰H︰O＝1︰13︰12︰5;即化学式为FeC13H12O5;由氢原子数知,产物中的C2CH32单元有12/6＝2,故化学式为：FeC2CH322CO5;2Fe需要的配位电子数为10个;若按题给方式配位,则多出两个电子,故产物可能具有如下结构：环提供2个双键配位3FeCO5＋2C2CH32FeC2CH322CO5第四题：1金属M为Fe；A：FeOH2；B：FeOH3；C：Fe2O3；D：Fe3O4；E：FeCl3；F：Na2FeO4；G：BaFeO4；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe2＋磁矩：()24+4≈．M．；FeCl2＋2NaOH＝FeOH2↓＋2NaCl；4FeOH2＋O2＋2H2O＝4FeOH3；2FeOH3Fe2O3＋3H2O；3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；2FeCl3＋3KI＝2FeCl2＋2KCl＋KI3；FeOH2＋6NaOH＋2Cl2＝Na2FeO4＋4NaCl＋4H2O；Na2FeO4＋BaCl2＝BaFeO4↓＋2NaCl;2红棕色固体逐渐溶解,有气泡产生黄绿色气体,最后溶液呈棕黄色;2BaFeO4＋16HCl＝2BaCl2＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O;3FeCO5＋FeCO3C5H5FeCO2HC5H5Fe2CO4C5H52A：；B：；C：;第五题答案123FeⅡⅢ4正八面体5×10－10第六题1．A：B：C：D：各1分2．＋2H2O＋2AgNO3→NO32＋2AgCl↓1分NO32＋K2C2O4→＋2KNO3＋2H2O1分C8H14N2O4Pt Pt＋CO2↑＋N2＋C6H142分第七题A存在,24＋2n＝36,n＝6,即CrCO6；B不存在,因为Mn的原子序数为25,所以锰的中性羰基化合物为双聚体Mn2CO10,Mn 与Mn原子之间金属键连接,看作Mn与Mn原子共用一对电子,即25＋1＋2n＝36,解得n＝5;C存在,该分子是双聚体,铁原子之间存在金属键,这样就可以少1个CO配体,所以n＝9D存在,28＋2n＝36,n＝4,就是NiCO4第八题1CrCl3H12O62．CrCl2H2O4Cl·2H2O3．有顺式和反式两种几何异构体;有CrCl2H2O4Cl·2H2O、CrClH2O5Cl2·H2O和CrH2O6Cl3三种水合异构体第九题1．MnCl2C12H28N8O2或MnCl2H2O2N4CH2622分2．或3分3．1分4．X：Y：c：各1分第十题1．配体L的配位原子是2个吡啶环上的N,中心金属原子的配位数是6各1分2．没有旋光活性,2分有旋光活性,4分3．半导体电极表面发生的电极反应式为：2H2O→O2＋4H＋+4e－对电极表面发生的电极反应式为：4H＋＋4e－→2H2总反应式为：2H2O−→−hv O2＋2H2↑各1分第十一题1．A：2分B：3分Py为吡啶2．由于水杨酸中酚基的酸性较羧基小,在低pH时酚基上的H＋不易解离,故仅以羧氧与CuⅡ结合形成蓝色配合物在pH较高时,酚基上H＋亦可解离,使水杨酸发挥双齿配体的作用而形成绿色配合物;2分3．pH＞6时,绿色配合物结构被破坏,形成的配合物,由于分子中含有水分子,亲水性增大,所以不能再溶于氯仿中;2分附加练习第一题八配位化合物常为四方反棱柱结构,如右图所示;观察此结构,它含有几种棱MAA4型四方反棱柱配合物能有多少种立体异构体AA是一种双齿配体画出它们的结构并指出哪一些是有对映体的;答案：它有两种棱;一种是四边形的边；一种是连接上下两四边形顶点的,各8条;立体异构体：这三种几何异构体都有对映体存在,故主体异构体共6个;第二题配位化合物的组成结构和性质,常可用经验规律进行理解,试回答下列问题：1根据18电子规则,推算下列配合物化学式中的x值：CrCO x,VNO x CO2,MnC6H6CO x＋2试计算下列金属簇合物中,金属簇已有的价电子数g、金属－金属键的键数b 及金属簇的几何构型;标出金属原子构型即可Os4CO14,Pt4CH3CO28第三题在加压下390K时,π－C5H52Mn与CO反应得到一种易挥发的黄色固体A;A的组成为：％,％,％;A在约2000 cm－1处有强的红外吸收,表明有羰基C＝O存在;A试样0.100g与吡啶反应得到11.0cm3的CO273K和101kPa和一种不挥发性的产物B,其分子的摩尔质量为255g/mol;化合物A也与丁二烯反应得到C,C分子的摩尔质量为202g/mol,在红外光谱中它只含有单一羰基伸缩谱线;A在醋酸酐中也能与浓硫酸反应,得到固体产物D,它是一种组成为C8H5MnO6S的强酸,0.171gD试样需要6.03cm3含100mol/m3OH－的NaOH水溶液中和;写出A、B、C和D的结构简式;第四题将HAuCl4·3H2O放在干燥器中干燥后,加到过量的二苄基硫醚中反应,生成物中有一种含Au的化合物A;经分析,在化学反应前后,C—C键、C—H键和C—S键都没有遭到破坏,且A中只含有一个金原子,且金的质量分数为%,氯的质量分数为%;1．试确定A的化学式,并确定其中金元素的化合价;2．写出生成A的化学反应方程式;3．X射线研究发现,A中Au元素的化合价并不是表观下的化合价;A实际上由B 和C两种物质组成,即：A→B＋C未配平;其中,在化学反应前后,C—C键、C—H键和C—S键仍然没有遭到破坏,且B用氯气氧化即可得到C;试写出B和C的分子式,标明B和C中Au元素的化合价,并说明B和C中金原子的杂化形态;4．将SO2通入KAuCl4的乙醇一水溶液中,然后加入二苄基硫醚,即可得到无色结晶B;试写出生成B的化学反应方程式;第五题：某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液A的含量为%；将SO2通入B 的溶液中,得到C的溶液A的含量为%;已知B、C的组成元素完全相同,且阴离子所带电荷也相同;1．通过计算推理,确定A的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式;3．画出B、C阴离子的空间构型;第一题：它有两种棱;一种是四边形的边；一种是连接上下两四边形顶点的,各8条;立体异构体：这三种几何异构体都有对映体存在,故主体异构体共6个;第二题答案：1CrCO x：6＋2x＝18,x＝6VNO x CO2：5＋3x＋2×2＝18,x＝3MnC6H6CO x＋：7＋6＋2x一1＝18,x＝32Os4CO14：g＝4×8＋14×2＝60．b＝6四面体Pt4CH3CO28：g＝4×8＋8×4＝64b＝4平面四边第三题因为C︰H︰Mn︰O＝8︰5︰1︰3,因此A：B：C：D：各3分第四题1．A：C7H72S·AuCl22分；＋21分2．2HAuCl4＋2C7H72S＝2C7H72S·AuCl2＋2HCl＋Cl2↑2分3．B：C7H72SAuCl1分,＋1,sp杂化1分；C：C7H72SAuCl31分,＋3,dsp2杂化1分;4．SO2＋KAuCl4＋C7H72S＋2H2O＝C7H72SAuCl＋KCl＋2HCl＋H2SO42分第五题：答案：1．M A/－M A/＝1分M A＝分n＝2时M A＝分存在合理Ⅷ族Pt1分2．3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O分H2PtCl6＋SO2＋2H2O＝H2PtCl4＋H2SO4＋2HCl分2．C：八面体D：平面四边形各分。

2015年辽宁省高中学生化学竞赛精彩试题+(时间+90分钟,共100分)

2015年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间 90分钟，共100分）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相相相相相相一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法不正确的是A ．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C ．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 2．化学与生产、生活、社会密切相关。

2023年河南省初中化学竞赛试卷

2023年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛试卷（备选二）（时间：120分钟满分：100分）题号一二三四总分得分也许用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Cu—64 Ag—108 Ba—137 Fe—56 Zn—65一、选择题（本题涉及20个小题，每题1分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1．下列物品中，不是．．运用有机合成高分子材料制成的是【】A.合成纤维B.塑料脸盆C.人面鱼尾纹陶盆D.合成橡胶轮胎2．下列物质的性质和该性质的应用均对的的是【】A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨B．熟石灰能与酸反映，熟石灰用于改良酸性土壤C．氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属D．氧化钙能与盐酸反映，氧化钙用于治疗胃酸过多【】3．下列图示中的“错误实验操作”与图下面相应的“也许产生的后果”不一致．．．的是A．受热仪器破裂B．标签受损C．酒精溅出D．量取液体偏少4．类推是学习化学时常用的思维方式。

以下类推结果对的的是【】A．有机物都具有碳元素，则具有碳元素的物质一定是有机物B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱C．中和反映生成盐和水，则生成盐和水的反映一定是中和的反映D．含碳元素的物质充足燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素5．过氧化氢分解的微观示意图如下，方框内应是【】A B C D6．今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦”供不应求。

“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。

下列相关说法对的的是【】A．相对分子质量为410B．该物质中氢元素的质量分数最小C．该物质由C16H28N2O4和H3PO4组成D．该物质中氮、氧元素的质量比为1：4【】7．区分下列各组物质的两种方法有错误．．的是选项待区分物质方法一方法二A 棉线、尼龙线观测颜色点燃后观测B 磷矿粉、硫酸铵加入水、观测溶解情况加熟石灰研磨、闻气味C 呼出气体、空气伸入燃着的木条观测通入澄清石灰水观测D 软水、硬水蒸干观测加肥皂水观测8．对于下列实验操作的说法，错误．．的是【】A．制取气体前先要检查装置的气密性B．测溶液的pH之前先要把试纸湿润C．加热试管时，局部加热前先均匀加热D．点燃可燃性气体前先要检查气体的纯度9．在水的蒸发过程中，下列说法对的的是【】A．水分子的体积变大B．水分子的化学性质不变C．水分子的质量变小D．水分子间的间隔不变【】10．下列实验事实不能．．作为相应观点的证据是温度/ C。

高三化学练习题：有机化合物的结构与性质

高三化学练习题：有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳原子构成的化合物，是化学研究的重要领域。

了解有机化合物的结构与性质对于理解和应用化学知识至关重要。

下面是一些有机化合物的结构与性质的练习题，帮助高三学生巩固他们的知识。

1. 以下哪个化合物是醇类？a) 乙醛b) 丙酮c) 甲醇d) 丁烯2. 在以下有机化合物中，哪一个分子中含有酯官能团？a) 乙醇b) 乙醛c) 甲酸甲酯d) 甲酸3. 下面哪一个化合物是烷烃？a) 乙炔b) 甲烷c) 乙烯d) 丙酮4. 下列哪个官能团在有机化合物中会引起分子极性增加？a) 羧酸b) 脂肪酸c) 醇d) 酮5. 下面哪个化合物是酮？a) 甲醇b) 丙烯醛c) 乙酸酯d) 丙酮6. 下列哪个官能团是胺化合物中的官能团？a) 氨基b) 羟基c) 羧基d) 甲基7. 以下哪个化合物是脂肪酸？a) 乙炔b) 乙醇c) 甲酸d) 甲酸甲酯8. 在有机化合物中，哪个官能团可使分子具有碱性？a) 羟基b) 羧基c) 氨基d) 醇基9. 下面哪个化合物是醇醚？a) 甲醇b) 乙醛c) 甲酸甲酯d) 乙醚10. 在以下有机化合物中，哪一个是饱和烃？a) 乙炔b) 乙烯c) 甲烷d) 乙醇答案：1. c) 甲醇2. c) 甲酸甲酯3. b) 甲烷4. a) 羧酸5. d) 丙酮6. a) 氨基7. c) 甲酸8. c) 氨基9. d) 乙醚10. c) 甲烷这些练习题涉及了有机化合物的常见官能团和命名，帮助学生巩固有机化学的基本知识。

通过解答这些问题，他们可以更好地理解有机化合物的结构和性质，为进一步学习有机化学打下坚实的基础。

全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 5、晶体结构

五、晶体结构1．立方晶系中为什么不存在底心立方晶胞？为什么不带电荷的原子或分子都不以简单立方形成晶体？为什么对于相同的单质而言，六方紧密堆积（hcp）结构和立方紧密堆积（ccp）具有相同的密度？在这两种紧密堆积中，原子的配位数是多少？2．已知Cu为立方面心结构，其原子量为63.54，密度ρ = 8.936g/cm3，晶胞参数为3.165Ǻ，试求：（1）阿佛加德罗数，（2）铜的金属半径3．铁存在几种晶型：体心立方的α型和面心立方的γ型等等，在910℃时，α型可以转变成γ型。

假设在转变温度条件下，最相邻的两个铁原子之间的距离是相同的，试计算在转变温度条件下，α型对γ型的密度之比为多少？4．金属Cu属于立方面心结构(1)分别画出（111）、（110）和（100）晶面上Cu原子的分布情况(2)计算这些面上的原子堆积系数（= 球数×球面积/球占面积）5．下列几种具有NaCl结构的化合物，它们之间的阳—阴离子距离列表如下：MgO 2.10ǺMgS 2.60 ǺMgSe 2.73 ǺMnO 2.24 ǺMnS 2.59 ǺMnSe 2.73 Ǻ(1)你如何解释这些数据？(2)从这些数据中，计算S2–离子的半径。

6．金属钛属于立方面心晶体。

它与碳或氢气反应，形成碳化物或氢化物，外来的原子分别占满金属钛晶体存在的不同类型的空隙。

(1)氢原子、碳原子分别占有什么样的空隙？对你的判断解释之。

(2)写出钛化碳和钛化氢的化学式7．一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：a = b = 3.87Ǻ，c = 6.37Ǻ，（α = β = γ = 90˚），晶胞图如右图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。

在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为为x = 0，y = 0，z = 0.406。

（1Ǻ = 10–8cm）(1) 导出这个化合物的化学式为，(2) 一个晶胞中所含的化学式单位的数目为，(3) C2基团中C—C键长为Ǻ，(4) 最短的Ca—C距离为Ǻ，(5) 两个最短的非键C C间距离为、Ǻ，(6) 这一结构与型离子化合物的结构密切相关。

高中化学《第一章物质结构》练习竞赛辅导

现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。

A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。

（1）通过计算给出A的分子式。

（2）分子结构测的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。

2、PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。

继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。

PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。

（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。

（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测其中只存在一种P-Br键长。

PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。

3、NO的生物活性已引起家高度。

它与超氧离子（O2—）反，该反的产物本题用A为代号。

在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。

A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。

A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。

家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反。

他们发现，当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反历程复杂。

第届全国化学竞赛初赛试题与答案

2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F 4Si ?N(CH 3)3 + BF 3 ? F 3B ?N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B ?N(CH 3)3 + BCl 3 ? Cl 3B ?N(CH 3)3 + BF 31-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

(2) 分别画出F 3B ?N(CH 3)3 和F 4Si ?N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。

1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。

1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定的。

这种配合物仍保持Cr 的过氧化物的结构特点。

画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。

1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。

画出Mn(CO)5(CH 3) 和 PPh 3反应的产物的结构简式，并指出Mn 的氧化态。

第2题 (6分) 下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。

2-1 配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。

2-2 加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。

2-3 需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。

第3题 (5分) 用化学反应方程式表示：3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气；3-2 在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。

高三化学竞赛试题

高三化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为17？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 氩（Ar）D. 钾（K）2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A和B的摩尔比。

3. 以下哪种化合物属于离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 甲烷（CH4）4. 根据题目所给的化学平衡方程式，判断该反应的平衡常数K。

5. 以下哪种物质是强酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氨水（NH3·H2O）6. 根据题目所给的电化学装置，判断正负极材料。

7. 以下哪种元素的电子排布符合能量最低原理？A. 1s2 2s2 2p2B. 1s2 2s1C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p48. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的化学性质。

9. 以下哪种反应是可逆反应？A. 燃烧反应B. 置换反应C. 酸碱中和反应D. 氧化还原反应10. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性。

二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出水的化学式，并说明其分子结构。

______，分子结构为______。

12. 根据题目所给的元素周期表，填写元素X的原子序数和相对原子质量。

13. 写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式。

14. 根据题目所给的电子排布，写出元素Y的名称。

15. 写出一个常见的氧化还原反应的化学方程式。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

17. 解释什么是摩尔质量，并说明其与相对分子质量的关系。

四、计算题（每题15分，共30分）18. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔量。

19. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量。

五、实验题（共30分）20. 设计一个实验来验证铁与硫酸铜溶液的反应，并写出实验步骤和预期结果。

2020年辽宁省高中学生化学竞赛题及答案

2016年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间 90分钟，共100分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A ．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳B ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片D ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理．．．的是 A ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO 3的氧化性B ．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO 3能自燃C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+能水解3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。

2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率达到100%疗效的青蒿素。

右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相相相相相相4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

芳烃知识点及试题(化学竞赛用)

芳烃知识解读【知识点1】芳烃的分类、结构、命名、物理性质1、芳烃的分类按照其结构可以分为单环芳烃和多环芳烃。

单环芳烃包括苯及其同系物、乙烯苯和乙炔苯等；多环芳烃根据苯环的连接方式，又可在分为三类：联苯（）、多苯代脂肪烃、和稠环烃（）。

2、苯的结构根据现代物理方法如X射线衍射法、光谱法等证明了苯分子是一个平面六边形构型，键角都是120°，碳碳键的键长都是0.1397nm。

苯分子里6个碳原子都以sp2杂化方式分别与2个碳原子形成碳碳σ键、与1个氢原子形成碳氢σ键，由于碳原子是sp2杂化，所以键角是120°，并且6个碳原子和6个氢原子都在一个平面内。

另外，苯环上6个碳原子各有一个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面，相互重叠形成大π键。

每个碳碳键的键长相等，其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间。

图1 苯分子的σ键图2 碳原子的p轨道3、芳烃的命名（1）单环芳烃以苯环为母体，烷基作为取代基，称“某烷基苯”，烃基复杂时，也可把苯当作取代基：甲苯苯乙烯（乙烯苯）苯乙炔（乙炔苯）CH=CH1,2-二苯乙烯（2）有两个或多个取代基时，须注明相对位次：邻二甲苯间二甲苯1,2-二甲苯 1,3-二甲苯 1,4-二甲苯o-二甲苯 m-二甲苯 p-二甲苯（3）三个基团相同时：连三甲苯偏三甲苯均三甲苯1,2,3-三甲苯 1,2,4-三甲苯1,3,5-三甲苯（4）苯取代基不同时，一般用数字表示位次：OH CHONH 2OH2Br2-氨基-5-羟基苯甲醛 3-氨基-5溴苯酚（5）多元取代基的芳烃衍生物①-NO 2、-NO 、-X 只作取代基而不作母体；②-NH 2、-OH 、-CHO 、-COOH 则看作一类化合物，苯看作取代基；③当环上有多种取代基时，选好母体，依次编号，母体选择顺序如下：-N +R , -COOH , -SO 3H , -COOR , -COX, -CONH 2 , -CN , -CHO , -COR , -OH , NH 2 , -OR - , -R, -X间二硝基苯苯酚对氯苯酚（6）几个重要的基团苯基（Ph ）：苯环上消去一个氢原子剩余的基团C 6H 5—苄基（Bz ）：甲苯上的甲基消去一个氢原子剩余的基团C 6H 5CH 2—芳基（Ar ）：芳烃分子的芳环上消去一个氢原子剩余的基团4、芳烃的物理性质芳香烃不溶于水，但溶于有机溶剂。

2024版高中化学竞赛专区试卷答案

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关注实际问题
由于试卷中多道题目结合实际问题，学生需要关注生产、生活等实际问题中的化学知识应用。可以通过阅读相关书籍、资料等方式，拓宽视野，增强对实际问题的理解和分析能力。
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下一阶段备考重点提示
要点一
深入理解化学反应原理
化学反应原理是高中化学的核心内容之一，也是竞赛考查的重点。学生需要深入理解化学反应的基本原理、影响因素等，并能够运用相关知识分析和解决实际问题。
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填空题答案及解析
1. 【答案】
(1) 氢键；
(2) $sp^{3}$；
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填空题答案及解析
1
(3) 极性共价键（或共价键）；
2
【解析】
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(1)电负性较大的$N$、$O$、$F$元素，能与$H$形成共价键，且分子之间存在氢键，所以比同周期的其他元素形成的氢化物沸点高；故答案为：氢键；电负性较大的$N$、$O$、$F$元素，能与 $H$形成共价键，且分子之间存在氢键，所以比同周期的其他元素形成的氢化物沸点高；
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感谢您的观看
THANKS
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整体难度与往年竞赛试卷相当，符合高中化学竞赛的选拔要求。
高中化学的主要知识点，包括化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验基础等。
试题注重知识点的综合运用，要求学生能够灵活运用所学知识解决实际问题。
部分题目涉及了高中化学的拓展知识点，考查了学生的知识广度和深度。
要点二
掌握物质结构与性质
物质结构与性质是高中化学的重要内容之一，也是竞赛考查的热点。学生需要掌握常见物质的组成、结构、性质等，并能够运用相关知识解释和预测物质的性质和行为。

高中化学竞赛总训练4化学键理论与分子几何构型

中学化学竞赛总训练四、化学键理论与分子几何构型1．NO的生物活性已引起科学家高度重视，它与O2－反应，生成A。

在生理pH条件下，A的t1/2= 1～2秒。

⑴写出A的可能的Lewis结构式，标出形式电荷。

推断它们的稳定性。

⑵A与水中的CO2快速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出形式电荷，推断其稳定性。

⑶含Cu+的酶可把NO2－转化为NO，写出此反应方程式。

⑷在固定器皿中，把NO压缩到100atm，发觉气体压强快速降至略小于原压强的2/3，写出反应方程式，并说明为什么最终的气体总压略小于原压的2/3。

2．试画出N5+离子的Lewis全部可能结构式，标出形式电荷，探讨各自稳定性，写出各氮原子之间的键级。

你认为N5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。

3．在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。

请你预料哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。

4．硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。

它是无色液体，具有芳香性。

⑴写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。

⑵写出无机苯与HCl发生加成反应的方程式⑶无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应，试推断各种取代物的水解方程式，并以此推断取代物可能的结构式。

⑷硼氮化合物可形成二元固体聚合物，指出这种聚合物的可能结构，并说明是否具有导电性。

⑸画出Ca2(B5O9)Cl·2H2O中聚硼阴离子单元的结构示意图，指明阴离子单元的电荷与硼的哪种结构式有关。

5．用VSEPR理论推断下列物种的中心原子实行何种杂化类型，指出可能的几何构型。

(1)IF3(2)ClO3－(3)AsCl3(CF3)2(4)SnCl2(5)TeCl4(6)GaF63－170℃ 6．试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子(1)画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键状况（σ、π、Πmn ） (2)估计分子中碳—氧键的键长改变规律7．近期报导了用二聚三甲基铝[Al(CH 3)3]2 (A)和2, 6 —二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物(D)：第一步：A + 2B === C + 2CH 4其次步：□C □D + □CH 4 （□中填入适当系数）请回答下列问题：(1)分别写出两步反应配平的化学方程式（A 、B 、C 、D 要用结构简式表示 (2)写出D 的结构式(3)设在第一步反应中，A 与过量B 完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：C (碳)：73.71%，N (氮)：6.34% 试求混合物中B 和C 的质量分数（%）（已知相对原子量：Al ：26.98、C ：12.01、N ：14.01、H ：1.01）8．四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S （原子个数比）=1:1:1，结构分析证明：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。

全国高中化学竞赛真题库

全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库：
中国全国高中化学竞赛自1989年开始组织到今天已有30年历史，考
试覆盖程度更是遍及着全国各地使中国高中学生竞争意识逐渐被引发。

根据历年考题，收集整理出如下全国高中化学竞赛真题库：
一、物质的性质及变化
1. 电解质的定义及特点
2. 溶液的滴定
3. 酸碱和盐的性质和变化
4. 气体的特性
5. 化学平衡
二、物质的组成、结构和用途
1. 分子的构造
2. 化学反应的机理及分子式
3. 结构式的构建和称呼
4. 无机化合物的构建
5. 有机物的结构特征
三、化学实验技术
1. 实验准备及安全操作
2. 助剂作用及试剂配制
3. 分析技术
4. 实验误差
四、认识自然界
1. 气候变化
2. 光合作用
3. 地球能量资源
4. 环境污染
5. 生物多样性
五、史前世界
1. 古典元素论的形成
2. 史前化学之父
3. 古代化学实验
4. 早期碳氢键的发现
5. 古代加工技术
六、现代思维
1. 实现资源循环
2. 全球视野
3. 智能材料
4. 现代工业技术
5. 绿色化学
经整理，上方便是全国高中化学竞赛真题库，旨在丰富学生理论知识以及扩充对愿实际操作的认知，最终为学生找到最符合能力的学习路径。

高中化学竞赛和强基计划习题二

高中化学特长生(竞赛、“强基计划”考试)测试题（高二年级）一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符号题意。

1.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性；②人体血液pH保持弱碱性(7.40±0.05)，主要是血液中存在H2CO3-HCO3—缓冲体系；③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化；④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是A．Ti(Ⅳ) B．V(Ⅴ) C．Cr(Ⅵ) D．Mn(Ⅶ)3. 第九周期最后一种元素的原子序数是A．168 B．200 C．218 D．2404. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量分数为A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.805. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是A．H3PO4B．NaH2PO4C．H3PO2D．Na2H2P2O76.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.527.在体心立方晶胞中，晶胞参数a与球半径r的关系为A．r=0.433a B．r=0.500a C．r=0.354a D．r=a8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1)，在酸性水溶液中CrO5与H2O2作用，溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。

则下列说法不正确的是A．反应1是非氧化还原反应B．反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++7O2+10H2OC．若只考虑这两个反应，1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子D．可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O72—9.下列各物质中，键角最小的是A．NO2+ B．NO2C．NO2—D．N2O10.在地球的电离层可能存在的离子团中，最稳定的是A．ArCl+ B．OF+C．SCl+D．PS+11.下列氙酸盐中，热稳定性最大的是A．RbXeF7B．K2XeF8C．Na2XeF8D．Cs2XeF812.下列排列次序正确的是A．半径：Be2+＜Li+＜N＜F—＜S2—＜H—B．物质的熔点：晶体硅＞SiC＞KCl＞CsBr＞干冰＞硫晶体C．热稳定性：SiH4＜PH3＜NaHCO3＜Li2CO3＜HFD．碱性：KOH＞NH3·H2O＞Al(OH)4—＞Al(OH)3＞H3BO3＞H2CO313.下列分子不存在顺反异构的是A．F—N=N—F B．CH3CH=NH C．1,2-甲基环丙烷D．1,1,3-三氯环丙烷14.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B。

2020年高中学生化学竞赛试题及答案

2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。

4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。

6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

删除无关或重复的段落。

改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。

三维化学-物质的结构与性质

高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学第七节物质的结构与性质本节我们收集了部分涉及物质结构与性质的综合性原创试题，供大家参考。

【例题1】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。

O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3分子的结构如右图7-1所示，呈V型，键角116.5o，与图7-1SO2近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。

在1.01×105Pa，273℃时，O3在催化剂作用下能迅速转化为O2,当生成该状态下22.4L O2时，转移电子数 ________mol。

①【分析】臭氧分子的中间氧原子上有1孤电子对，因此该氧原子是sp2杂化，分子构型为V形（与SO2是等电子体），是个极性分子。

本题通过对O3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。

O3分子中各原子电荷为，即O3为，每摩尔O3转变为O2转移电子数为2/3mol，本题还对物理中的气态方程进行了考查。

【解答】2/9【例题2】高氙酸盐（XeO64－）溶液能与XeF6等物质的量反应，收集到的气体在标准状况下测得其密度为3.20g/L，同时还得到一种Xe（Ⅷ）的氟氧化合物的晶体。

写出反应方程式并给出XeO64－中Xe的杂化类型与XeO64－离子的空间构型。

②【分析】XeO64－离子的中心原子Xe是最高价，无孤电子对，是sp3d2杂化，正八面体构型。

由题给密度可求得收集到气体的相对分子质量为71.7，一定是混合气体，一种应是相对分子质量较大的Xe，另一种应是O2（F2不会从水溶液中出来），用十字交叉法可求得两者物质的量之比为2:3，由于反应物是等物质的量反应，由得失电子守恒可求得，确定各物质的比例关系，由原子守恒，确定氟氧化合物中氟与氧的原子数。

【解答】2XeO64－＋2XeF6==2XeO3F2＋2Xe＋3O2＋8F－sp3d2正八面体【例题3】氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

【高中化学竞赛专题大全】竞赛专题4 有机化学基础竞赛真题强化训练解析版

【高中化学竞赛专题大全】竞赛专题4 有机化学基础竞赛真题强化训练一、单选题 1．（2020·浙江·高三竞赛）下列化合物中，不易燃烧的是 A ．乙醚 B ．丙酮C ．聚氯乙烯D ．四氯化碳【答案】D 【解析】【分析】【详解】大多数有机物都能燃烧，如烃、烃的含氧衍生物（乙醇、乙醚、丙酮等）、部分卤代烃等，极个别有机物不能燃烧，如CCl 4，故答案选D 。

2．（2020·浙江·高三竞赛）碘海醇具有耐受性好、毒性低等优点，是临床中应用广泛的一种造影剂，其结构如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．该化合物有2个手性碳B ．碘海醇能与3AgNO 的乙醇溶液反应，1mol 碘海醇消耗3 mol 的3AgNOC ．通常条件下，碘海醇能发生酯化、加成、消去和氧化反应D ．碘海醇既能在酸性条件下水解，又能在碱性条件下水解【答案】B 【解析】【分析】【详解】A．如图所示，五角星标记的为手性碳原子，A正确；B．在硝酸银醇溶液中，有机物中的卤素原子可以与其反应生成相应沉淀，而卤苯上的卤素原子很难与AgNO3反应，一般认为不反应，B错误；C．该有机物中含有醇羟基，可以发生酯化、消去、氧化反应，苯环可以与H2发生加成反应，C正确；D．该有机物中含有酰胺键，酰胺键在酸性、碱性条件下均可以水解，D正确；故答案选B。

3．（2020·浙江·高三竞赛）下列表示正确的是：A．乙炔的结构式：CHCH B．羟基的电子式：....O H-⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶C．葡萄糖的结构简式可能为：D．4CCl的球棍模型：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．乙炔的结构式为H—C≡C—H，A错误；B．羟基的电子式为，选项所给电子式为OH-电子式，B错误；C．葡萄糖内的醛基可以自发的与相邻碳原子上的羟基发生可逆反应，形成半缩醛结构，如图所示，C正确；D．由于Cl原子半径比C原子半径大，故选项所给模型不能代表CCl4，且该模型为比例模型不是球棍模型，D错误；故答案选C。

第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)

第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。

2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。

已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。

1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。

请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。

1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。

写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。

1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。

1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。

第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。

稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。

稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。

2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。

2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。

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