2019-2020高一化学金属及其化合物单元测试题卷
2020级人教版本高中化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试卷【有答案】
第三章《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀2.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A．氯化镁溶液B．氢氧化钡溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钙溶液3.下列关于铁的叙述错误的是()A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化4.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴阳离子的个数比都为1∶25.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应6.下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是()A．都是白色固体B．阴、阳离子个数比不相同C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂7.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质不属于合金的是()A．黄铜B．不锈钢C．紫铜D．生铁8.生铁的熔点是1 100～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是（）A． 1 085 ℃B． 1 160 ℃C． 1 200 ℃D． 1 535 ℃9.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
2019-2020人教版高一化学必修1第三章《金属及化合物》测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是()A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．合金的硬度一般小于成分金属的硬度C．废旧电池中的回收，可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化2.已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是()A．固体的颜色由黑色变为红色B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化C． 16 g氧化铜分解时转移电子0.2 molD．可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜3.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动4.关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()A．钠和铁分别作氧化剂B．都有气体放出C．反应类型都是置换反应D．钠与酸反应要比铁剧烈得多5.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中正确的是()A．B．C．D．7.下列属于合金的是()A．黄铜B．黄金C．石墨D．氧化铁8.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应9.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是()A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在10.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
2019-2020学年人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物 测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是()A． Fe3＋不可能存在于碱性溶液中B． Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C． Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D． Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生2.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是()A．三氯化铝溶液B．偏铝酸钠溶液C．明矾溶液D．硝酸铝溶液3.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A． Na2CO3、KCl B． NaCl、KCl C． CaCl2、NaCl D． K2CO3、CaCl24.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是()A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水C．氢氧化钠溶液D．浓氨水5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是( )A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳7.下列关于金属性质的叙述中正确的是 ()A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe FeCl2FeCl3A．①③B．②③C．②④D．①④9.下列性质中，不属于金属共同性质的是()A．导电性B．导热性C．熔点较高D．延展性10.下列各项正确的是()A．镁、铝与沸水不可能反应B．铁在一定条件下可以与水反应C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu11.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A． FeO B． Fe2O3C． Fe3O4 D． Fe2(SO4)312.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少()A． 6.05 g B． 5.35 g C． 12.10 g D． 16.40 g13.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀14.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L -1，则此溶液最多溶解Mg 的质量为（ ） A ． 24 g B ． 18 gC ． 21.6 gD ． 14.4 g15.金属单质四兄弟W 、X 、Y 、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是( )A ． X ＞W ＞Z ＞YB ． Z ＞X ＞W ＞YC ． W ＞X ＞Y ＞ZD ． Y ＞Z ＞X ＞W二、填空题(共3小题)16.绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
2019-2020学年人教版必修1第3章 金属及其化合物单元测试题(有答案)
章末综合测评(二)金属及其化合物(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④[答案] B2．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。
下列说法正确的是() A．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D．改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金D[铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A项错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢等，B项错误；生铁硬度大、抗压、质脆，可用于铸造，但不宜用于锻造，C项错误；制造合金的原料配比不同、制造工艺不同，其性能不同，D项正确。
]3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D[分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价由－2升高到＋6，氧元素的化合价由＋1降低至0，所以氧气是还原产物，H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，A、B项错误，D项正确。
未指明温度和压强，无法判断转移电子数，C项错误。
] 5．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋B[A项，离子方程式正确；B项，等质量(设为m)的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为m106∶m84＝42∶53，错误；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁粉过滤即可除去，正确；D项，该方法为检验溶液中Fe2＋的方法，正确。
2019-2020学年度高中化学人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题) 1.氧化钠和过氧化钠的相同点是( ) A ． 都是淡黄色的固体 B ． 都是碱性氧化物C ． 都能与水反应生成碱D ． 都能与二氧化碳反应放出氧气2.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是( ) A ． 金属钠 B ． 氧化钠C ． 过氧化钠D ． 氢氧化钠3.在150 ℃的条件下，总质量为3 g 的一氧化碳和氢气的混合气体，在足量的氧气中燃烧后，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增加的质量为( ) A ． 1.5 g B ． 3 gC ． 6 gD ． 无法计算4.将2.7 g 铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是( ) A ． 1.12 L B ． 2.24 LC ． 3.36 LD ． 4.48 L5.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m 与反应时间t 的关系图，合理的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D6.关于钠的叙述中，正确的是( ) A ． 钠是银白色金属，硬度很大 B ． 钠燃烧时发出黄色火焰C ． 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D ． 金属钠的熔点很高7.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( ) A ． 氯化铁溶液和烧碱溶液 B ． 氧化铁和烧碱溶液C ． 氧化铁和水D ． 铁和水蒸气8.目前世界上用量最大、用途最广的合金是( ) A ． 铁合金 B ． 铝合金C ． 铜合金D ． 钛合金9.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。
取4.65 g 已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是()A． 11.7 g B． 5.85 g C． 4.65 g D． 8.3 g10.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是()A． 0.120 mol B． 0.110 mol C． 0.080 mol D． 0.100 mol11.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸12.下列关于明矾的说法不正确的是()A．与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B．与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C．属于盐类，是一种电解质D．含有铝元素，是一种两性化合物13.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．14.某溶液中含有、Na＋、Mg2＋、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A． Mg2＋B． Na＋C．D．15.把14.8 g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）=1.2 mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A． 3.18 g B． 6.36 g C． 4.22 g D． 5.28 g二、填空题(共3小题)16.某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。
2019-2020学年秋季人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( ) A ． 加热时无气体放出 B ． 滴加盐酸时有气泡放出C ． 溶于水后滴加BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成D ． 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2.下列对于氧化钠和过氧化钠的比较正确的一项是( ) A ． 氧化钠和过氧化钠都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B ． 氧化钠和过氧化钠都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C ． 过氧化钠在和二氧化碳的反应中既是氧化剂又是还原剂 D ． 过氧化钠与水反应时，1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子3.把11.2 g 铁加入到500 mL 盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L ，盐酸的物质的量浓度是( ) A ． 0.2 mol·L －1 B ． 0.3 mol·L －1C ． 0.4 mol·L －1D ． 0.6 mol·L －14.装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是( )A ． 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B ． 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C ． 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好5.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。
下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金6.向100 mL 1.0 mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A．．B．．C．．D．．7.用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的()A．熔点低B．耐腐蚀C．硬度大D．密度小8.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．有Na2O和Na2O2 D．无法确定9.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是()A． 8.0% B． 12.4%C． 16% D． 32%10.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体11.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()A． Mg B． Al C． Zn D． Ag12.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜13.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液14.下列说法中不正确的是 ()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．钢属于铁合金C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的是合金钢15.化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
2019-2020学年第一学期高中化学人教版必修1第三章 金属及其化合物 测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加()A． 2.8 gB． 3.0 gC． 7.2 gD． 5.8 g2.镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：①2Mg＋O22MgO 、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。
关于上述三个反应的叙述不正确的是()A．反应①②③的还原剂都是金属镁B．反应①和③中都是氧元素被还原C．反应②的生成物中氮元素为－3价D．反应③的氧化剂是二氧化碳3.下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂4.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 2∶1D． 8∶535.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④6.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成7.实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是()A．硫酸洗涤B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤8.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A． Cu2＋B． Fe3＋C． Fe2＋D． H＋12.某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
2019-2020年人教版高一上册必修1第3单元《金属及其化合物》单元测试卷
第3单元《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。
取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是()A． 11.7 g B． 5.85 g C． 4.65 g D． 8.3 g2.部分被氧化的镁1.6 g跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是()A． 1.2 g B． 0.64 g C． 0.4 g D． 0.24 g3.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物4.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥5.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．钾B．钠C．铁D．铝6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 C．铝与氧气反应放出大量的热量B．铝是一种较活泼的金属 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物7.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A． 0.2 mol B． 0.1 mol C． 0.05 mol D． 0.025 mol8.下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气B．金属元素在化合物中一定显正价 D．金属元素的单质在常温下均为固体9.侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋x，则x的化学式是()A． CO B． CO2C． H2 D． CH410.实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
2019-2020学年人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质2.下列关于明矾的说法不正确的是()A．与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B．与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C．属于盐类，是一种电解质D．含有铝元素，是一种两性化合物3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量大D．两块钠的生成物质量一样大4.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A． 1∶2∶3 B． 6∶3∶2C． 3∶1∶1 D． 1∶1∶15.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()A．铁B．铜C．银D．汞6.国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。
下列关于铝的叙述，不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂7.人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列不属于合金的是()A．黄铜B．铁锈C．生铁D．焊锡8.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于( )A ． 金属的导电性强弱B ． 地壳中金属元素的含量C ． 金属的化合价高低D ． 金属的活动性大小9.已知明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，下列有关明矾的说法正确的是( ) A ． 明矾含有结晶水，它属于混合物B ． 明矾易溶于水，其水溶液能与过量的烧碱溶液混合有沉淀生成C ． 向明矾溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀D ． 500 mL 0.1 mol·L －1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.1 mol·L －110.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是( ) A ． ①② B ． ①②③C ． ①④D ． ①④⑤11.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( ) A ． 氯化镁溶液 B ． 氢氧化钡溶液C ． 硫酸铜溶液D ． 氯化钙溶液12.如图表示AlCl 3溶液与NaOH 溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。
2019-2020学年秋季人教版高中化学高一上学期第三章 金属及其化合物测试卷
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列图像表示向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液的过程中或向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al 3＋与 物质的量的变化曲线，实线表示Al 3＋物质的量的变化，虚线表示 物质的量的变化。
其中正确的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D2.关于氯化钠焰色反应实验操作的描述中，不正确的是( ) A ． 取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色 B ． 用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧 C ． 透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色 D ． 实验后，要用盐酸把铂丝洗净3.下列关于金属性质的叙述中正确的是 ( ) A ． 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B ． 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C ． 金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化 D ． 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧4.关于铜的性质的下列说法中不正确的是( ) A ． 是一种紫红色的固体B ． 具有良好的延展性、导热性和导电性C ． 能与氯化铁溶液反应D ． 化学性质不活泼，不能与氧气反应5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A． A B． B C． C D． D6.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A．一定为1∶1 B．可能为2∶3C．一定为3∶2 D．可能为1∶67.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色8.将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 ()A．开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出B．加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出C．盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳4.4 gD．盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol9.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%10.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。
2019--2020学年第一学期高一化学复习测试题 第三章 金属及其化合物
2019--2020学年第一学期高一化学复习测试题第三章金属及其化合物班别：姓名：成绩：一、选择题（单选，每小题3分，共60分）1．下列有关金属铝的说法正确的是A．铝只有在加热条件下才能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应D．铝与氢氧化钠反应生成白色沉淀2．下列关于钠的性质，叙述正确的是A．自然界里Na元素只以化合态存在B．钠与水反应放出氧气C．钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D．钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu3．下列物质，受热后不能．．分解的是A．NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．Fe(OH)34．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．将铁片投入NaOH溶液中，有气泡产生B．将铁片投入稀HCl中，有气泡产生C．将铁片投入水中，有气泡产生D．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)35．下列物质属于合金的是A．钢铁B．氧化铝C．金属铁D．氢氧化铜6．在含有Fe3＋和Cu2＋的溶液里，加入一定量铁粉，反应完全后过滤，滤渣全部是Cu，则下列关于滤液成分的说法正确的是A．肯定含有Fe2+和Fe3+，肯定没有Cu2+B．肯定含有Fe3+，肯定没有Cu2+，可能含有Fe2+C．肯定含有Cu2+，肯定没有Fe3+，可能含有Fe2+D．肯定含有Fe2+，肯定没有Fe3+，可能含有Cu2+7．已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比A．与酸反应产生氢气多B．与碱反应产生氢气多C．一样多D．不知道铝粉的质量，无法比较8．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ：得到红褐色沉淀B ．实验Ⅱ ：试管中溶液颜色变为红色C ．实验Ⅲ：试管中溶液的紫红色褪去D ．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解9．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较中，不正确．．．的是 A ． Na 2CO 3受热分解，NaHCO 3受热不分解B ．相同温度下，Na 2CO 3 溶解度小，NaHCO 3溶解度大C ．Na 2CO 3不能与NaOH 溶液反应，而NaHCO 3可以反应D ．Na 2CO 3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO 3不能10．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的氯化钠溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中11. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是A ．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B ．水滴石穿——CO 2＋H 2O ＋CaCO 3===Ca(HCO 3)2(以大理石为例)C ．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D ．真金不怕火炼——单质金的熔点很高12. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是A ．Fe 3O 4B ．Fe 2(SO 4)3C ．FeCl 2D ．Fe(OH)313. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是( )选项 现象或事实解释ANa 2O 2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应产生O 2NaOH 溶液1mol/L AlCl 3溶液Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣFeCl 3溶液KMnO 4溶液KSCN 溶液FeCl 2溶液14.下列有关钠及其化合物说法正确的是A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶115.下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与足量水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子16.下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe17.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④B．②③C．①③D．③④18.下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是19.碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔、沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大20.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是二、非选题21. （10分）某待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
2019-2020人教版高一化学第三章《金属及化合物》测试卷
2019-2020人教版高一化学第三章《金属及化合物》测试卷第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共12小题)1.下列关于合金的说法正确的是()A．合金属于金属单质B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．合金不属于金属材料D．合金的硬度一般比各成分金属大2.刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。
现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。
为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 1∶3 D． 3∶13.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入()A． 8.4 g碳酸钠B． 8.4 g氧化钙C． 8.4 g镁D． 8.4 g碳酸镁4.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会()A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断5.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁6.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。
反应过程中指针偏转情况正确的是()A．先偏左，最后偏右B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡D．先偏右，最后平衡7.用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。
2019-2020年秋季人教版本高中化学必修1第三章《金属及化合物》测试卷
2019-2020年秋季人教版本高中化学必修1第三章《金属及化合物》测试卷第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( )A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形2.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的23D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高3.钢铁、铝合金、铜合金这三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A．碳钢与生铁主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优异的导电、导热性能，但耐腐蚀性能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料4.小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所示转化反应包含氧化还原反应D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO36.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是( )A．合金不一定是金属和金属熔合而成B．合金的硬度一般比组成金属小C．生铁的含铁量比钢高D．合金不属于金属材料7.下列物质中不属于金属材料的是( )A．焊锡B．金刚石C．生铁D．紫铜8.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋9.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( )A． Na2CO3放出的CO2多B． NaHCO3放出的CO2多C． Na2CO3放出CO2的速率快D． NaHCO3放出CO2的速率快10.若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是( )A． 1∶1 B． 1∶2C． 3∶7 D． 7∶311.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是( )A．铜B．镁C．铁D．铝12.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
2019-2020年秋季人教版本高中化学必修1第三章《金属及化合物》测试卷
2019-2020年秋季人教版本高中化学必修1第三章《金属及化合物》测试卷第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形2.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高3.钢铁、铝合金、铜合金这三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是() A．碳钢与生铁主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优异的导电、导热性能，但耐腐蚀性能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料4.小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所示转化反应包含氧化还原反应D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO36.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A．合金不一定是金属和金属熔合而成B．合金的硬度一般比组成金属小C．生铁的含铁量比钢高D．合金不属于金属材料7.下列物质中不属于金属材料的是()A．焊锡B．金刚石C．生铁D．紫铜8.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋9.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中()A． Na2CO3放出的CO2多B． NaHCO3放出的CO2多C． Na2CO3放出CO2的速率快D． NaHCO3放出CO2的速率快10.若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是()A． 1∶1 B． 1∶2C． 3∶7 D． 7∶311.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()A．铜B．镁C．铁D．铝12.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
2019-2020年人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷(1)
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A． 70%B． 52.4%C． 47.6%D． 30%2.查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低3.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸4.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．所有金属元素都有焰色反应5.用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。
根据下表数据，用于制造制动闸的最佳金属材料为()A． AB． BC． CD． D6.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A．滴入硫氰化钾溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉7.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤8.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为() A． 11.2 LB． 22.4 LC． 33.6 LD． 44.8 L9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
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高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题（B卷）
相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。
）
1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④
2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 钠有强的还原性
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A. ③①
B. ③②
C. ①③
D. ①②③
5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为
A. 40
B. 56
C. 102
D. 160
6、钠长期放置在空气中，最后变为
A. Na2O
B. Na2O2
C. NaOH
D. Na2CO3
7、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 2:1
8、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A. AgNO3
B. NaOH
C. BaCl2
D.HCl
9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A. K+、Cl-、HCO3-、SO42-
B. Mg2+、Cl-、Al3+、
SO42-
C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
10、下列对合金的说法正确的是
A. 合金中至少含有两种金属元素
B.合金中的金属元素以化合物的形式存在
C. 黄铜是纯净物
D. 合金中也可含非金属元素
11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用
比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：①铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。
②铜的熔点较低，易冶炼③铜的硬度较小，易加工
A．①②B．②③C．①③D．①②③13、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液
时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有
A．Cu2+B．Fe3+C．Al3+
D．Mg2+
14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无
二、非选择题（44分）
15、（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变
化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：。
如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。
16、（13分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：。