[小初高学习]XX届高考化学第一轮电解池要点复习上课学习上课学习教案_1

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高三化学一轮复习电解池学案

高三化学一轮复习：电解池学案学习目标：1、理解电解原理2、了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3、了解铜的电解精炼与镀铜知识梳理：一：电解原理1、电解池：2、电解：电解是把能转变为能，通过得失电子发生氧化还原反应，每个电极上发生的得失电子的反应为电极反应。

3、电解池构成条件：4、电解池的工作原理：5、电极名称及确定：阳极：阴极：6、电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看，如果是电极（指金属活动顺序表Ag以前的金属电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

如果是电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。

(阴离子放电顺序：）⑵阴极产物的判断直接根据顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋7、电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：1、氯碱工业—反应原理电极的材料及反应式：阳极：阴极：总反应： 2、电镀（1）电镀原理（以在锌片上镀铜为例画出装置图）电镀液阳极：阴极：[总结]电镀是一种特殊的电解，要求作阳极，作阴极，含的离子溶液作电解质溶液，电镀时电解质溶液的浓度保持不变。

3、电解精炼（如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银）阳极，电极反应阴极，电极反应电解质溶液（活泼性较差的金、银形成阳极泥）粗铜中的杂质是如何除去的？画出电解装置图。

4阳极：阴极：总反应：典型例题：例1、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt 作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为A 、4：1B 、1：1C 、4：3D 、3：4 答案：C例2、图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是答案：A反馈练习：1、在外界提供相同电量的条件下，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2eCu 或Ag ++e Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出Ag 的质量为（） A 、1.62g B 、6.48g C 、3.24g D 、12.96g2、用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标况），从而可知M 的相对原子质量为（）A 、b ax 4.22B 、b ax 2.11C 、b ax 6.5D 、b ax 5.23、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A 、1:2:3 B 、3:2:1 C 、6:3:1 D 、6:3:24、下列关于铜电极的叙述正确的是（） A 、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 C 、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D 、电解稀硫酸制H 2，O 2时铜做阳极5、某电解池内盛有Cu(NO 3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH 减小，则应选用的电极是（） A 、阴极两极都用石墨 B 、铜作阳极铁作阴极 C 、铁作阳极铜作阴极 D 、铂作阳极铜作阴极6、用石墨作电极，电解1mol ·L -1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（） A 、HCl B 、NaOH C 、Na 2SO 4 D 、NaCl7、某电解池中盛有CuCl 2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。

高中化学电解池的教案

高中化学电解池的教案一、教学目标1. 理解电解槽的基本构造和工作原理。

2. 掌握电解质和电极在电解槽中的作用。

3. 了解电解过程中的化学反应及其特点。

4. 能够分析电解过程中的影响因素。

二、教学重点和难点1. 电解质和电极在电解槽中的作用。

2. 电解过程中的化学反应及其特点。

三、教学内容1. 电解槽的构造和工作原理2. 电解质和电极在电解槽中的作用3. 电解过程中的化学反应及其特点4. 电解过程中的影响因素四、教学过程1. 导入：通过引入一些实际中的电解过程，如氯碱法制备氢氧化钠、铝电解制备铝等，引起学生对电解的兴趣。

2. 概念讲解：讲解电解槽的构造和工作原理，电解质和电极在电解槽中的作用，并介绍电解过程中的化学反应及其特点。

3. 实验演示：进行一些简单的电解实验，让学生亲自操作观察电解过程，加深他们的理解。

4. 讨论分析：通过讨论电解过程中的影响因素，引导学生思考如何控制电解反应的方向和速度。

5. 练习检测：布置一些相关的练习题，帮助学生巩固所学内容。

6. 总结提高：总结本节课的重点内容，梳理学生的思路，引导他们深入思考。

五、教学资源1. 电解槽模型2. 实验器材3. 课件六、课后作业1. 阅读相关资料，了解不同电解过程的应用。

2. 思考电解过程中的影响因素，尝试回答相关问题。

3. 准备下节课的学习内容。

七、教学反思本节课为学生提供了综合理解和实践操作的机会，促进了他们的学习兴趣和能力发展。

同时也能够引导学生学会自主思考和合作探究，培养其实践操作和批判性思维能力。

【范文】XX届高考化学第一轮电解池要点复习教案

XX届高考化学第一轮电解池要点复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题4电解池第二课时【要点扫描】．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理2．了解电镀、电冶金的原理。

3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。

4．能够应用电解原理进行相关计算。

【知识梳理】四、电解原理的应用、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气食盐溶液中存在的离子包括。

用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。

电极反应方程式：总反应方程式：电极周围溶液酸碱性的变化：电解质溶液的酸碱性变化：分享：⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，cl2是在极区产生的，而NaoH是在区产生的。

⑵电解过程中产生的H2和cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。

⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。

2、电镀电镀是指。

电镀的目的是。

电镀时，阴极为；阳极为；电镀液为。

铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。

电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。

3、电冶金例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。

分析：分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。

五、原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义能量转化电极名称和电极反应反应特点装置举例电子流向分享：原电池、电解池、电镀池的判断若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。

若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。

后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。

六、有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。

高考化学一轮复习专题课件：电解池 (共23张PPT)上课用

电极方程式
电解物质
总化学方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含＋__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极：__4_H_＋__ ＋__4_e_－_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理，及其在生产生活中的应用。能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析，多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新情景下电解原理的实际应用，如氯碱工业，电解精炼铜、电镀、电解除污，结合离子交换膜进行电解；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7：电解槽内插入阳离子交换膜，你知道
它的作用是什么吗？
NaOH 溶液
知识点二电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜（含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质），如何得到纯铜？画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？
阳极： 6O2- －12e- == 3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应：2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑

“电解池”教学设计(第1课时)

“电解池”教学设计(第1课时)一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。

本章着重研究化学反应与电能的关系。

电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

二、学生情况分析1.知识基础学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。

从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。

电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。

2.实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。

三、教学目标设计1.教学目标(1)知识与技能目标：了解电解池的工作原理;能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式;培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力;(2)过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。

(3)情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。

在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

《电解池》教案最全版

《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与基本原理教学目标：1. 理解电解池的定义和作用。

2. 掌握电解池的基本原理。

3. 了解电解池的构成要素。

教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一个能够进行电解的装置，通过外加电源提供电能，使溶液中的物质发生化学反应的过程。

2. 电解池的基本原理：在电解池中，电流通过溶液时，阳极吸引阴离子，发生氧化反应；阴极吸引阳离子，发生还原反应。

3. 电解池的构成要素：电解池由电源、电解质溶液、电极（阳极、阴极）和导线等组成。

教学活动：1. 引入电解池的概念，通过示例或图片让学生直观地理解电解池的作用。

2. 讲解电解池的基本原理，通过示例或实验来展示电解过程。

3. 介绍电解池的构成要素，通过图示或模型来展示各个部分的作用。

教学评估：1. 学生能够准确地回答电解池的定义和作用。

2. 学生能够解释电解池的基本原理。

3. 学生能够描述电解池的构成要素。

教案章节：二、电解质的导电性教学目标：1. 理解电解质的定义和分类。

2. 掌握电解质的导电性原理。

3. 了解不同类型电解质的导电性特点。

教学内容：1. 电解质的定义：电解质是指在溶液中能够产生自由移动的离子的物质。

2. 电解质的分类：根据电解质在水溶液中的电离程度，可以分为强电解质和弱电解质。

3. 电解质的导电性原理：电解质溶液中的离子能够导电，因为它们在溶液中可以自由移动。

教学活动：1. 引入电解质的概念，通过示例或图片让学生理解电解质的定义。

2. 讲解电解质的分类，通过实验或演示来区分强电解质和弱电解质。

3. 解释电解质的导电性原理，通过实验或图示来说明离子导电的过程。

教学评估：1. 学生能够准确地回答电解质的定义和分类。

2. 学生能够解释电解质的导电性原理。

3. 学生能够描述不同类型电解质的导电性特点。

教案章节：三、电解池的类型与操作教学目标：1. 了解不同类型的电解池及其应用。

2. 掌握电解池的操作步骤和技巧。

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案一、教学目标1.掌握化学基础理论知识，理解化学反应的基本原理和机理；2.熟悉常见的化学实验操作方法，能够进行基本的化学实验；3.提高解决化学问题的能力，培养自主学习的意识和能力。

二、教学内容与方法1. 化学基础理论知识（1）周期表通过学习周期表，让学生了解元素的分类及元素周期律的相关知识，学会根据元素周期律推算元素的性质。

教学方法：讲授+图解分析（2）化学键通过学习化学键的相关知识，让学生了解化学键的种类和特点，理解分子的化学性质及其变化规律。

教学方法：讲授+实验展示（3）化学反应通过学习化学反应的基本过程和反应机理，让学生成为理解化学反应的专家，能够准确地描述化学反应的特征和变化规律。

教学方法：讲授+案例分析2. 化学实验操作方法（1）常用试剂通过学习常用试剂的使用方法和注意事项，让学生掌握基本的化学实验技能，理解实验原理及仪器的使用方法。

教学方法：讲授+实验演示（2）化学实验技巧通过学习化学实验操作的基本技巧和注意事项，让学生掌握基本的实验操作技能，能够正确地进行化学实验操作。

教学方法：实验演示+实践操作3. 化学问题解决能力（1）化学问题解决方法通过讲授解决化学问题的方法和策略，让学生了解问题解决的一般方法和步骤，提高解决化学问题的能力和水平。

教学方法：讲授+案例分析（2）化学问题解决实践通过化学问题实践操作，让学生运用解决化学问题的方法和策略，提高解决实践问题的能力和水平。

教学方法：实践操作+探究研究三、教学评价通过课堂小组讨论、学生个人总结汇报等方式，对学生进行教学评价，评估学生是否掌握化学基础理论知识，是否熟悉常见的化学实验操作方法，以及拥有解决化学问题的能力等。

四、教学反思本次教学中，针对学生的实际情况，通过多种教学方法和手段，全面提高学生的化学基础理论知识、化学实验操作方法和化学问题解决能力，同时也需要继续加强教学评价和反思，不断探索有效的教学方法和策略，促进学生的全面发展。

高考化学一轮复习原电池与电解教学案

高考化学一轮复习原电池与电解教学案"教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

科学方法：应用实验研究问题的方法。

重点、难点原电池与电解池的比较。

教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

④常见的电池有：干电池；蓄电池。

几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。

【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。

原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。

【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

电解池(第一课时)导学习型教学案教学设计

电解池（第一课时）导学案教学设计本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址电解池（第一课时）教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。

电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。

本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。

该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。

学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。

本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。

让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

、知识与技能：（1）理解电解的原理。

（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。

（3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。

（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】离子放电顺序、电极产物的判断实验探究、启发讨论【教学用具】电解槽碳棒（4支）学生电源导线氯化铜溶液kI-淀粉试纸烧杯玻璃棒多媒体【教学过程】【引言】前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池；我们也知道：能量之间可以实现相互转化。

高三化学复习电解池教案设计

（1）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电极反应为：。
（2）由Fe为阳极，在NaOH溶液中电解制备K2FeO4的阳极电极式。
（3）电解硝酸制羟胺(NH2OH,非电解质)的阴极电极反应式为：。
（4）电解弱酸亚硒酸(H2SeO3)溶液可制得强酸H2SeO4。则电解时的阳极反应式为：。
电解池
学习目标
1.通过阅读课本，能够复述电解池的工作原理及实质；
2.通过回顾放电顺序，能写出惰性电极电解时的电极反应式，判断pH变化及复原所加物质；3.通过小组讨论，能正确写出活性电极电解时的电极反应式和总反应式，并设计电解池；
4.教师讲评，能准确判断多池串联中原电池与电解池，并利用转移电子进行计算。
重点难点
重点：电解池的工作原理及实质；电极反应方程式书写；判断pH变化及复原所加物质；
难点：活性电极电解时电极反应式的书写。
1.电极反应方程式的书写
（1）用惰性电极电解MgCl2溶液阴极：。
（2）用铁电极电解NaCl溶液总反应方式,生成白色沉淀位置，若改为NaOH溶液，则生成白色沉淀位置。
3.信息电极方程式的书写

高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案

高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案电解池课前导学案【课标要求】1.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。

2.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。

3.认识电解在实现物质转化和能量转化中的具体应用，以分析和解决实际问题。

【必备知识】【高考真题】1.（2022·山东·高考真题T13）设计如图装置回收金属钴。

保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO ，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO (s)转化为2+Co ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。

已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。

下列说法正确的是（）A. 装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C. 乙室电极反应式为-+2+-22LiCoO +2H O+e =Li +Co +4OHD. 若甲室2+Co 减少200mg ，乙室2+Co 增加300mg ，则此时已进行过溶液转移2.（2022·山东·高考真题T15）2-x Cu Se 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu 原子。

下列说法正确的是（）A. 每个2-x Cu Se 晶胞中2+Cu 个数为xB. 每个2Na Se 晶胞完全转化为2-x Cu Se 晶胞，转移电子数为8C. 每个NaCuSe 晶胞中0价Cu 原子个数为1-xD. 当2x y -Na Cu Se 转化为NaCuSe 时，每转移(1-y)mol 电子，产生(1-x)molCu 原子3.（2023·山东·高考真题T11）利用热再生氨电池可实现4CuSO 电镀废液的浓缩再生。

电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。

下列说法正确的是（）电解原理电解原理应用电冶金电镀氯碱工业金属腐蚀的防护认知模型思维模型电极判断微粒迁移方向及放电顺序电极反应方程式书写：遵循三大守恒解答相关问题电解池A. 甲室Cu 电极为正极B. 隔膜为阳离子膜C. 电池总反应为：()22334Cu 4NH Cu NH ++⎡⎤+=⎣⎦ D. 3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响4.（2024·湖南·高考真题T10）在KOH 水溶液中，电化学方法合成高能物质4616K C N 时，伴随少量2O 生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，OH -向Ni 电极移动B. 生成6641C N -的电极反应：613684422C N H 8OH 4e C N 8H O ---+-=+ C. 电解一段时间后，溶液pH 升高D. 每生成21mol H 的同时，生成46160.5mol K C N5.（2024·全国·高考真题T6）科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。

高中化学电解池教案

高中化学电解池教案
学科：化学
年级：高中
教学目标：
1. 了解电解池的基本结构和原理。

2. 能够描述电解池中发生的反应过程。

3. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：
1. 电解池的构成要素。

2. 电解过程中的正负电极反应。

教学难点：
1. 电解过程中的电子转移和离子迁移。

2. 电解池反应速率与离子浓度的关系。

教学准备：
1. 幻灯片或教学板书。

2. 演示电解池装置。

3. 实验器材和试剂。

教学过程：
一、导入
通过提问引导学生回忆电解的概念，引出电解池的概念。

二、讲解电解池的构成及原理
1. 介绍电解池的构成要素：正负电极、电解质溶液、外电路。

2. 讲解电解池中发生的正负电极反应及整体反应过程。

三、实验演示：电解水
1. 准备电解池装置，将水加入电解池中，连接电源进行电解。

2. 观察电解过程中气泡产生情况，说明水分解的反应过程。

四、练习与讨论
1. 学生自主完成练习题，巩固所学知识。

2. 引导学生探讨电解反应速率与离子浓度的关系。

五、总结与展望
总结电解池的结构与原理，并展望电解技术在生产和环保领域的应用。

六、作业
布置课后作业，进一步巩固所学内容。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握电解池的构成要素及原理，了解电解过程中的反应过程。

教学中可采用实验演示的方式增加学生的亲身体验，提高学生对电解池理论的理解和掌握。

高考化学一轮复习教学案第1讲

一讲化学用语及常用计量[ 考试目标 ]1．熟习并正确书写常有元素的名称、符号、离子符号。

2．熟习常有元素的化合价。

能依据化合价正确书写化学式，并能依据化学式判断化合价。

3．认识原子构造表示图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。

4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行相关计算。

5．认识相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

6．理解质量守恒定律的含义。

第一课时一、化学用语与化学量1、化学符号（ 1）元素符号、核构成符号、原子和离子的构造表示图元素符号核构成符号原子和离子构造表示图X —元素符号氯元素“ Cl ”、 A —质量数A XZ铜元素“ Cu”Z —质子数如： 612C每种元素符号都包含了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。

要正确记着七个主族元素的符号和一些常有的过渡元素的符号，如： Ti 、V 、 Cr、 Mn 、 Fe、 Co、 Ni 、Zn、 Cu、 Ag 、 Au 、 He、 Ne、 Ar 、 Kr 。

书写元素符号必定要规范。

核构成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字注明原子核中质子数量，在元素符号左上角用阿拉伯数字注明原子核中质子数和中子数之和。

（ 2）电子式在元素符号四周用小点表示原子最外层电子数量的式子。

写电子式时，阴离子要用[ ] 号，并在其右角上表示所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。

电子式的书写包含：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、 NH 4+）、基（ -CH 3、 -OH ）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。

原子电子式阳离子阴离子电子式共价化合物离子化合物电子式电子式电子式‥+2+‥‥‥‥2-Na+Mg ：·Cl ：Na Mg[： Cl ： ]-[：O：H] -H：S ：H Na+[： O ： ]‥‥‥‥‥（ 3）离子符号和化合价符号离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“ +”、“ -”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字注明所带电量， 1 能够省略。

电解池(第一课时)教案

第三节电解池（第一课时）【学习目标】1．理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2．能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

【重点、难点】理解电解原理和惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

理解电解原理，电解产物的判断。

【自主学习】一、电解原理（以电解CuCl2水溶液为例）1．电极阳极—与电源极相连阴极—与电源极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)2．电极反应阳极： ( 反应)阴极： ( 反应)总反应方程式：放电：阴离子电子或阳离子电子的过程叫放电。

3．电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起反应的过程叫电解。

电解池：把能转化为能的装置叫电解池或电解槽。

4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的得电子能力顺序）阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的失电子能力顺序(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电5．电解规律：(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应(2) 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。

【课堂练习】1.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH 增大了的是A 、H 2SO 4B 、KOHC 、AgNO 3D 、Na 2SO 43.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

【范文】XX届高考化学第一轮要点原电池复习教案

XX届高考化学第一轮要点原电池复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题3原电池第二课时【要点扫描】．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。

理解电化学腐蚀能发生的条件及原因2．认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。

3．了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。

4.了解原电池原理的重要应用。

【知识梳理】一．金属的腐蚀与防护．金属的腐蚀（1）定义（2）实质（1）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀①化学腐蚀：②电化学腐蚀（以钢铁为例）列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀条件金属与非电解质直接接触水膜中溶有o2,呈极弱酸性或中性水膜酸性较强本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生反应式负极：正极：正极：联系分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。

由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。

2．金属的防护（1）金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。

（2）防护方法：①改变金属内部结构:例如:②覆盖保护层:例如：③电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

二．原电池原理常见的应用（各举一实例）（1）制作化学电源（2）判断金属活动性强弱小节：金属腐蚀的快慢规律：（3）加快某些化学反应速率（4）揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐【典例精析】例1．关于如图所示装置的叙述，正确的是：（）A．两装置中锌片都发生氧化反应B．两装置中溶液的pH均增大c．两装置中铜片的质量均逐渐减小D．两装置中铜片表面均无气泡产生解题体会：例2．将ag锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，ag含杂质的锌粒与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。

[小初高学习]XX届高考化学电解池复习教学习型教学案

XX届高考化学电解池复习教学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题4电解池第一课时【要点扫描】．能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。

2．能根据溶液中存在的阴、阳离子在外电场的作用下定向移动以及电极材料，正确判断电解池的阳、阴极的电极反应3．能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。

4．理解可充电电池在放电和充电时正、负极和阴、阳极的相互关系。

【知识梳理】一、电解池的结构、电解池的概念：2．电解池的构造：3、电解池阴、阳极的判断4．原电池与电解池的比较原电池电解池能量转换装置构成电极名称电极反应反应能否自发进行二、电解原理、电解池中的氧化还原反应阴极：阳极：2、溶液中离子放电规律：电解质溶液通电后，溶液中离子的定向移动规律：⑴用惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：上述离子放电的规律与是一致的。

⑵用非惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：将⑴⑵两种情况对照，放电的规律与电极材料无关，而一定在电极上先放电，因此。

3、电极反应方程式和电解总方程式练习1、写出用惰性电极电解cucl2溶液的电极方程式和总反应方程式。

练习2、写出用cu电极电解AgNo3溶液的电极反应和总反应方程式。

4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系练习3、将一张滤纸用滴有酚酞的Nacl溶液浸湿后置于表面皿上，然后在滤纸上放置石墨电极（如右图所示），接通直流电源后，试分析滤纸上两电极周围溶液颜色有什么变化。

分享：通过此例，你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变化。

三、可充电电池练习4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池，这种电池以Pb和Pbo2为电极材料，电解液为硫酸，总反应方程式为：Pbo2+Pb+2H2So42PbSo4+2H2o。

请分析此电池的电极和工作原理。

【典例精析】例1：⑴电解AgNo3溶液（惰性电极）阳极：阴极：总反应式⑵用cu作阳极电解NaoH溶液阳极：阴极：总反应式解题体会：例2：有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。

[推荐精选]XX届高考化学第一轮必修部分复习上课学习上课学习教案_1

XX届高考化学第一轮必修部分复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址法是______________，现象是________________。

分别写出AB段、Bc段发生的离子方程式：①AB段为___________________________________________________ _________；②Bc段为___________________________________________________ _______。

当溶液中有多种离子时，要考虑离子间的反应顺序，如向含有H＋、NH＋4、mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaoH溶液，NaoH先与H＋反应，然后与mg2＋、Al3＋反应，再与NH\o\al下列各组物质，不能按关系转化的是。

选项abcAAl2o3NaAlo2Al3BAlcl3Al3NaAlo2cAlAl3Al2o3Dmgcl2mg2mgo实验与探究从铝土矿中制备铝近几年高考经常围绕Al2o3、Al3的两性，结合物质的分离、提纯及化工工艺考查实验设计、实验评价及反应原理，解决此类问题注意抓住Al2o3、Al3的两性和实验分离、提纯的操作，选择试剂时要考虑过量试剂对实验的影响。

实验典例从铝土矿中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为______________________。

流程乙加入烧碱后生成Sio2－3的离子方程式为______________________。

验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________。

滤液E、k中溶质的主要成分是________，写出该溶质的一种用途___________________________________________________ _____________________。

分析最终产物流程甲比流程乙更有优势，原因是_______________________________________________________________________________ _____________________。