初中化学专题复习学案专题15-常见金属材料
化学：常见的金属材料学案(鲁科版 九年级)
3．试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。
4．用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能传热。
5．用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
总结金属的物理性质：常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。
B、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁。
C、纯净的铁是黑色固体。
D、铁是地壳中含量最高的金属元素。
7、英国化学家戴维曾从苏打中制得一种新金属，他对新金属做了以下实验：“取一小块金属，用小刀切下一小块，将这一小块金属投入水中，它浮在水面，与水发生剧烈反应，急速转动并发出“嘶嘶”声，立即熔化成闪亮的多如银白色小球，并逐渐缩小，最后消失。”请根据以上信息，归纳总结该金属的物理性质。
（1）（2）（3）（4）
。
教师举例介绍，个别事例让学生例举。
下面就是几种常见合金的主要成分、性能和用途。(见课本63页)
讨论：根据上表，你将选用什么合金来制造下列物品？说明理由。
(1)飞机(2)防盗门(3)衣架(4)钱币(5)刀具
指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料
课堂小结：通过本节课的学习你有哪些收获，还有哪些问题想和大家交流讨论呢？
学生阅读课文第63页。
学生分组讨论，并交流讨论结果
金属的物理性质主要包括…金属的物理性质可决定金属的一些用途，学习了合金与纯金属性质的差异，并认识了几种新型合金，合金的强度和硬度一般比组成它们的组分金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
选择题组进行练习
初三化学教案 常见的金属材料1
年级学科初三化学课题常见的金属材料（1）备课人毛仁民教学目标知识与技能：通过活动探究金属的物理性质认识金属材料的作用；认识合金的重要性，了解合金的性质，知道生铁、钢等重要合金；过程与方法：通过了解金属的性质和用途，知道物质的性质在很大程度上决定它的用途；学会运用调查研究等多种手段查找资料，并运用比较、归纳等方法加工有关信息。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛使用的金属材料等事例，进一步认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
重难点重点：常见金属的物理性质及物理性质与用途的关系难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力课时 1 时间45分钟【教学过程】【引入】生活中金属材料处处可见，人类社会的发展离不开金属材料，请你结合生活经验及已有的知识说出下列金属制品各应用它们的什么性质？1、铝锅、铁锅_______________2、白炽灯中的钨灯丝__________________ （一）、金属的物理性质【引导阅读】P28大多数金属都具有______________，______、_______较大，熔沸点较_____，具有良好的_________和__________、_________的性能，除_______外，金属在常温下都是______体。
金属单质的物理性质使金属在生产、生活中具有十分广泛的应用，请根据金属的物理性质举例。
金属的物理性质导电性导热性延展性机械强度金属光泽应用（二）、金属材料的分类【引导阅读】P29工业上常把金属材料分为金属材料和金属材料两大类。
黑色金属材料通常包括，其余的金属材料都属于有色金属。
有色金属又可分为_________、___________、稀土金属、稀散金属和贵重金属。
【练习】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？3、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？4、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？（三）、合金在很多情况下人们使用的不是纯金属而是合金。
常见的金属材料学案
鲁教版九--4--1常见的金属材料学案一、学习目标：1、知道金属的物理性质和用途。
2、知道决定物质用途的主要因素及能运用金属的物理性质和用途去解题.3、知道合金的概念，知道合金与纯金属性质的不同。
4、了解我国古代和现代的冶金史，培养爱国主义情操，增强富国强民的使命感。
二、学习重难点：学习重点:1、金属的物理性质及其用途2、合金及合金的特性.学习难点:运用合金定义和合金的特性进行较深度的延伸及应用.三、学习过程（一）知识链接1、大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色）；有良好的性、性、性。
2、金属的用途是由金属本身的决定的。
如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的性。
钨用于制造灯丝，是因为钨的。
银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。
金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和高贵。
3、金属材料可分为材料和材料。
前者通常包括以及它们的。
后者又可分为、、、、4、日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的，叫做合金。
人类最早使用的合金是5、写出下列合金的成分及其用途：生铁、不锈钢、青铜、黄铜、钛合金、6、日常生活中我们接触到一些金属，如保温瓶胆上镀的是，用于制干电池外壳的（即负极）是，体温表中的液体是，常用于制造电线电缆的金属是，包装糖果的金属是。
白炽灯内的灯丝是，日光灯管内充的蒸（1）气是。
暖气片上涂的“银粉”是常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是7、地壳中含量最高的金属元素是人体中含量最高的金属元素是目前世界年产量最高的金属是导电、导热性最好的金属是，硬度最高的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，密度最大的金属是，密度最小的金属是8、合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
（二）探究新知学法指导:实验探究是最能说明事情真相的一种方法,通过引导学生进行实验探究,可以轻松的得到金属与合金的各方面不同的物理性质,在实验探究过程中,同学一不定要注意仔细观察,通过观察到的现象进行理性的分析,进而得到比较准确的结论.【问题】合金的形成过程属于变化，合金属于物。
初中化学常见金属材料教案
初中化学常见金属材料教案主题：常见金属材料教学目标：1. 了解常见金属材料的性质和用途。
2. 掌握常见金属材料的化学性质和反应。
3. 能够做出金属材料的简单实验。
教学重点：1. 常见金属材料的性质和用途。
2. 常见金属材料的化学性质和反应。
教学难点：1. 理解金属材料的晶体结构。
2. 掌握金属材料的腐蚀现象及防护方法。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验材料：锌片、铁片、铜片、盐酸、硫酸、铜硫酸溶液。
3. 实验设备：试管、试管架、酒精灯。
教学过程：一、引入（5分钟）通过展示图片或视频等形式，引入金属材料的话题，激发学生的兴趣。
二、讲解常见金属材料的性质和用途（15分钟）1. 展示金属元素周期表，介绍几种常见金属的性质和用途。
2. 讲解金属的导电性、导热性和可塑性等特点，并与非金属进行比较。
三、讲解金属材料的化学性质和反应（15分钟）1. 介绍金属与酸、氧气等物质的反应，讲解金属氧化和还原反应。
2. 展示金属材料的腐蚀现象，并介绍金属的防腐方法。
四、实验环节（15分钟）1. 实验一：将锌片放入盐酸中，观察反应。
2. 实验二：将铁片放入硫酸中，观察反应。
3. 实验三：将铜片放入铜硫酸溶液中，观察反应。
五、总结（5分钟）总结本节课学习的内容，强调金属材料的重要性和应用价值。
六、作业布置（5分钟）布置相关练习和实验报告，巩固学生对金属材料的理解。
教学反思：1. 鼓励学生参与实验，提高实践能力。
2. 结合生活和工作中的实际例子，增强学生对金属材料的认识。
3. 注意引导学生思考，培养他们的创新思维能力。
九年级化学下册《常见的金属材料》教案、教学设计
教学设想：
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中常见的金属材料，如锅、铁钉、电线等，引导学生关注金属材料的性质和用途，激发学生的学习兴趣。
2.知识讲解，突破重点：结合课本，详细讲解金属材料的分类、性质、用途以及合金的概念和优点。运用图表、实物等教学资源，帮助学生直观地理解金属材料的特点。
此外，九年级学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，但注意力容易分散。针对这一特点，教师在教学设计中应注重激发学生的兴趣，运用多样化的教学手段，如实验、案例、讨论等，增强课堂的趣味性和互动性，提高学生的学习积极性和主动性。
在此基础上，部分学生对实验操作尚存畏惧心理，担心操作失误。因此，教师在实验教学中应注重引导学生掌握正确的实验方法和操作技巧，鼓励学生大胆尝试，培养学生勇于探索、严谨求实的科学精神。通过本章节的学习，使学生能够将理论知识与实际应用相结合，提高解决实际问题的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握铁、铝、铜等常见金属的性质、用途及合金的特性。
2.理解金属材料的分类及鉴别方法。
3.培养学生运用所学知识解释生活中金属材料现象的能力。
（二）教学难点
1.合金的概念及其优点，尤其是不同金属元素组成合金后性能的变化。
2.金属材料鉴别方法的实际应用，提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已具备一定的化学基础和实验操作能力。在此基础上，他们对金属材料的认识主要集中在日常生活中的具体应用，而对于金属材料的性质、分类及合金的原理等方面的理解尚显不足。因此，在教学过程中，教师应充分调动学生的生活经验，结合已有知识，引导学生深入探究金属材料的内在特性及其应用原理。
中考化学考点分类解析导学案15(第4讲_金属和金属材料_金属材料)
第4讲金属和金属材料考点1 金属材料1.几种重要的金属(1)(2)金属材料包括______(如铁、铜、金等)和______(如不锈钢、铝合金等)。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的______在很大程度上决定了它们的______，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2.合金(1)合金是在金属中加热熔合______或______，形成的具有______特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。
(2)铁合金主要包括______和______，它们的区别是______不同，生铁含碳量为______，钢的含碳量为______。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。
考点2 金属的化学性质1.金属的化学性质：(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：________________________；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧________________________;铁在氧气中燃烧________________________。
(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：__________________；Fe和HCl：__________________。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：________________________。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；②反应物中的盐必须可溶。
2.____________________________________________________________________ ___________叫置换反应。
人教版九年级化学复习课全套学案金属和金属材料
第八单元金属和金属材料【知识网络】课题1金属材料【考点透视】一、考纲指要1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
二、命题落点1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例1。
2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。
3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例3。
【典例精析】例1．下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。
逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C 是错误的。
答案：C。
例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。
同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。
薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。
鲁教版化学九年级《常见的金属材料》学生学案
第一节常见的金属材料【学习目标】1. 了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。
2. 初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。
知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属）能得到适合人类不同需要的合金。
3. 了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。
【旧知回顾】1.生活中常见物品都是由哪些材料制作的？2.你知道的金属有哪些？【新知学习】一、金属的物理性质1.大多数金属都具有______________，密度和硬度______________，熔沸点较高，具有良好的______________和导电、导热性能，在室温下除______________外，金属都是固体。
2.金属的物理性质差异金属的物理性质比较相似，但是金属的颜色及其硬度、密度、熔点、导电性和导热性的具体数值有很大差异。
几种重要金属的颜色：金是______________；纯铜是______________;纯净的铁片具有______________金属光泽。
不同的金属还具有各自的特性，如铂的______________好，可以抽成直径为1/5 000 mm的细丝;金的______________好，可以压成厚度只有1/10 000 mm的薄片。
二、合金1.合金：在一种金属中加热熔合其______________或______________而形成的具有______________的物质。
属于______________物。
2.金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变,合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此合金具有更广泛的用途。
3.铁的合金生铁和钢就是______________不同的铁的两种合金。
（1）生铁：含碳量为2%—4.3%，含少量硅、锰、硫、磷等。
（2）钢：含碳量为0.03%— 2%，含少量的硅、锰。
钢较硬，有良好的延展性、弹性、机械性能，可锻造。
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧几种其他金属而制成在碳素钢中加入一种或合金钢高碳钢中碳钢低碳钢碳素钢钢:%)2—%6.0(%)6.0—%3.0(%)3.0—%03.0( 三、金属矿物及其冶炼1.常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是______________)赤铁矿(主要成分是______________)黄铁矿(主要成分是______________)菱铁矿(主要成分是______________)2.炼铁的反应原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
中考化学复习教案--金属和金属材料
中考化学复习教案--金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等⏹汞——体温计液柱⏹银——保温瓶内胆⏹铝——“银粉”、锡箔纸●合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
●目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
●合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
●合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●常见的合金：●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
●生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质●金属与氧气的反应⏹镁、铝：◆在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3◆铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
鲁教版(五四)化学九年级10.1《常见的金属材料》学案1
4.1.1常见的金属材料【学习目标】1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【学习重点】1、引导自主探究金属的物理性质。
2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。
【学习方法】引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。
【学习过程】课前预习：1.元素分为和，其中五分之四的元素是。
2.金属材料包括和。
其中和应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的，可以用来制造人造骨头。
3.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。
4.金属的用途是由金属本身的决定的。
如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的性。
钨用于制造灯丝，是因为钨的。
银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。
金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和高贵。
5.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。
它是物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。
人类最早使用的合金是。
活动一：探究（以铁、铜、铝、铅为样品）你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
我知道的金属名称元素符号我见过的金属名称元素符号1、【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
铁的性质：、、、、等；铜的性质：、、、、等；铝的性质：、、、、等；铅的性质：、、、、等；2、金属材料的使用历史：时代→时代→铝的利用（思考：是什么原因呢？）3、【归纳小结】金属共有的物理性质①常温下一般为（汞为液态），有。
鲁教版九年级化学下教案 常见的金属材料
9.1常见的金属材料教学目标【知识与能力】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属和合金的性质及用途。
3.了解物质的性质与用途的关系。
4.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。
【过程与方法】1.学习运用观察、实验等方法获取信息。
2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
3.通过实验观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。
4.学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【情感态度价值观】1.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。
2.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
教学重难点【教学重点】1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
3.合金和其组成纯金属性质的比较。
4.合金的性质和用途的关系。
【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
教学过程【引入】展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。
【新授课】人类使用金属材料的小知识1.人类最早使用的金属材料——青铜（铜锡合金）。
2.现在应用最多的金属——铁。
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位——铝。
一、金属材料纯金属（90多种）1.金属材料合金（几千种）2.金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性。
【阅读P55相关内容，讨论】物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等等。
3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
中考化学复习-2.金属材料
金属材料知识集结知识元金属材料知识讲解一、金属材料二、合金1、合金定义由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、用途物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观以、使用是否便利及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3、常见的合金（1）铁合金铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）钛合金钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有良好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
例题精讲金属材料例1.下列有关金属的说法正确的是（）A．铝有很好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金C．钢是纯净物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收例2.铁是日常生活中接触最多，也是用途最广的金属之一。
下列有关铁的说法错误的是（）A．我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血B．铁可以在氧气中燃烧C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁在潮湿的空气中会生锈例3.下列有关金属的说法中，错误的是（）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性例4.以下用品中，主要利用金属导热性的是（）A ．B ．C ．D ．例5.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（）A．延展性B ．导电性C ．弹性D ．导热性金属的性质知识讲解1、金属的物理性质（1）铜(Cu)，紫红色，耐腐蚀、导电性好（2）镁(Mg)：镁盐：MgCO 3（运动员防滑剂），用途：军事工业：照明弹（3）银(Ag)：韧性质：韧性好、延展性好、导电性最好。
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专题15 常见金属材料
一、中考复习要求
1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。
2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
二、基础知识回顾
1、铁的性质：
（1）物理性质
纯铁有色金属光泽，质，有良好的性、性和性，能够被吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。
（2）化学性质
a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈
跟氧气反应主要成分是Fe2O3）。
这是钢铁制品生锈的原因。
C在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2＝
现象：燃烧，火星，生成色固体。
跟某些酸反应：Fe + HCl ＝Fe + H2SO4 ＝
反应现象：金属表面有产生，溶液逐渐变为色。
跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 ＝
反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色变。
2、生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。
3、铁的锈蚀与防护
（1）钢铁制品生锈的条件是：
（2）防止生锈的方法：① ② ③ ④ 4、铜和铝
三、重点疑点讨论
1、Fe 3O 4中如何确定铁元素的化合价？
2、铁、生铁和钢有什么不同？
3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？
4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系?
四、解题方法指导
例题1 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）
A 、铁粉和盐酸
B 、铁和硫酸铜溶液
C 、铁钉和稀硫酸
D 、铁钉浸没在水中
例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是，有关化学方程式为：，，。
思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。
稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。
例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（）
A、等质量的锌和铜
B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余)
C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)
思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。
五、知识能力训练
巩固知识
1、有关铁的叙述错误的是（）
A、铁在潮湿的空气中易生锈
B、生铁的含碳量比钢的含碳量低
C、铁元素在地壳中的含量比铝少
D、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成Fe2O3
E、铁是黑色且硬度较大的金属
F、生铁和钢属于铁的两种单质
G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液H、人类历史上最早使用的金属是铁
2、通常用做飞机外壳的合金材料是（）
A、生铁
B、不锈钢
C、黄铜
D、硬铝
3、铁生锈的变化是（）
A、燃烧
B、缓慢氧化
C、自燃
D、置换反应
4、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（）
A、Fe
B、FeCl2
C、FeCl3
D、C
5、下列化学方程式正确的是（）
A、2Fe + 6HCl ＝2FeCl3
B、Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑
C、4Fe + 3O2 ＝2Fe2O3
D、2Fe + 3CuSO4 ＝3Cu + Fe2(SO4)3
6、新铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中可能含有（）
A、钙盐
B、铁盐
C、镁盐
D、钠盐
7、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（）
A、氯化钠
B、稀硫酸
C、硫酸镁
D、硫酸铜
8、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（）
A、Fe Cu FeSO4
B、Fe Mg CuSO4
C、Mg Cu FeSO4
D、Fe Cu MgSO4
9、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是，保温瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，常用于制做电缆的金属是、。
提高能力
10、把A、B两块等质量的铁片，分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间取出烘干、冷却，如果把它们放在已经平衡的天平的两个托盘上，可推测（）
A、放A铁片的托盘上升
B、放B铁片的托盘上升
C、天平仍然保持平衡
D、不能确定
11、在一固体粉末的混合物中，加入一定量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，在滤渣中再加入稀硫酸，产生可燃性气体，仍有不溶物存在，该固体混合物可能是（）
A、Fe2O3C、
B、CuO Cu
C、Cu Fe
D、Fe C、Cu
12、将11.2g铁屑和11.7g锌粒分别与足量的稀硫酸反应,都得到0.36g氢气,有关这一事实下列说法中正确的是( )
A、两种金属都是纯净的
B、铁屑是纯净的，锌粒不纯
C、锌粒是纯净的，铁屑不纯
D、两种金属都有不跟酸反应的杂质
13、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量金
属析出，过滤后向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )
A、Fe、Cu
B、Fe、Ag
C、Ag
D、Cu、Ag
14、将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入盛有稀H2SO4的烧杯中，充分反应后有部分锌剩余，过滤，滤液中含有溶质是( )
A、ZnSO4与H2SO4
B、ZnSO4与CuSO4
C、H2SO4与CuSO4
D、ZnSO4
15、天平两边各放同质量相同溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中放3.6ｇ铝，为使天平平衡，右边烧杯放锌质量为( )
A、3.6ｇ
B、3.92ｇ
C、3.49ｇ
D、3.3ｇ
16、11.2ｇ含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4ｇ氢气，则铁块中一定含有杂质是( )
A、Al
B、Mg
C、Ca
D、Cu
17、铁和钴（Co）的化合价都有+2或+3价，在微型录音录像的高性能磁带中，磁粉的主要材料之一是化学组成相当于Co2x Fe3–x O4的化合物。
已知当x=1时，该化合物的各元素只有一种化合价，则钴的化合价是，铁的化合价是。
18、按如右图所示，写出有关化学方程式：
①2
②
③3O4Fe FeSO4
④
⑤铁锈Cu
⑥
19在实际生活中，常可以看到一根通到水中的铁水管，其水面上的一段和水面以下的一段都不易生锈，但与水面接触处却很容易生锈。
这是为什么？
20、计算：向26.4ｇ铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100ｇ，恰好完全反应，收集到氢气0.75ｇ，并得到一定质量的残留固体求：
(1)稀硫酸中硫酸的质量分数。
(2)所得残留固体的质量。