主题三 中考化学复习金属与金属矿物

主题三金属与金属矿物（第八单元）
备考高效集训
一、选择题
1. （’15长沙）“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）
A. 铁
B. 铜
C. 金
D. 银
2. （’15苏州）下列关于金属的说法正确的是（）
A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
3. （’15南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。

则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
第3题图
A. 乙、甲、丙
B. 乙、丙、甲
C. 丙、甲、乙
D. 丙、乙、甲
4. （’15孝感）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）
5. （’15武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe ；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C ；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO ；⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe 和CuO 。

以上说法中正确的个数是（ ）
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
6. （’15济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（如图）。

请根据图像信息判断，下列说法正确的是（ ）
第6题图
A. 四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>Zn
B. 四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe
C. 同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn
D. Al 、Mg 、Fe 、Zn 四种金属与酸反应得到氢气的质量比：127∶124∶156∶165
二、填空与简答题
7. （’15莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的______________。

（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_____________________。

（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是____________________。

（4）如图，向一定量AgNO 3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________________________，该反应类型为________反应。

②若溶液甲显蓝色，是因为________________________（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是________。

8. （’15绥化）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
第8题图
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应______________。

（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为________________________。

（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式___________________。

B装置________（填“能”或“不能”）用来收集CO。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4 g，则加入a管中氧化铁的质量是________g。

三、实验与探究题
9. （教材素材下册P18图片改编）如图是某同学设计的探究铁钉锈蚀条件的实验：一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。

第9题图
（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是________________。

（2）一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是________________。

（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：______________________。

（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：
________________________________。

四、计算题
10. （’14庆阳）某同学欲测定生铁中铁的质量分数，他称取样品11.5 g，加入足量溶质质量分数为10%的稀硫酸充分反应（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，
第10题图
请解答：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为________g；
（2）该样品中铁的质量分数（精确到0.1%）；
（3）图中m的值。

【答案】
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1. C 【解析】由金属活动性顺序表可知五金的活动性顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，故金的活动性最弱。

2. B 【解析】 A ×
波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，进而腐蚀
铁制容器，所以不能在铁制容器中配制波尔多液
B √ 在空气中，铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一
步被氧化，铁与氧气和水反应会生成疏松多孔的铁锈，不能阻止内部铁进
一步被锈蚀，所以铝制品的抗腐蚀性能较铁制品强
C
× 用FeSO 4溶液和Cu 、Ag 可以比较Fe 与Cu 、Fe 与Ag 的活动性，但无法比较Cu 和Ag 的活动性 D × 铁锈很疏松，主要成分是Fe 2O 3·x H 2O
3. C
4. A 【解析】由金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应而铜与稀硫酸不反应，因此向一定质量的黄铜粉末中逐滴加入稀硫酸后，固体质量减少，当锌完全反应后，固体质量就不再改变了，A 正确；向黄铜粉中滴加稀硫酸，溶液不会显碱性，也就是pH 不会大于7，D 错误。

B 、C 项图解如下：
5. A 【解析】溶液甲呈浅绿色，说明甲中含有FeSO 4，但不能说明原黑色固体粉末中一定有Fe ，因为FeO 也能与稀硫酸反应生成FeSO 4，①错误；向溶液甲中加入铁丝，无明显现象，说明溶液甲中既无硫酸铜、也无稀硫酸，假如原黑色固体中4种都有，加入的稀硫
酸质量又比较少，原固体中的CuO 没有消耗完，则所发生的反应为：CuO ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2O 、Fe ＋CuSO 4=== FeSO 4＋Cu ，固体乙中含有C 、未消耗完的CuO 、未反应的FeO 、反应生成的Cu 、反应剩余的Fe ，共五种物质，②错误；向溶液甲中加入铁丝，有气泡产生，说明溶液甲中含有稀硫酸，固体乙中除了C ，还可能含有Cu ，③错误；向溶液甲中加入铁丝，有红色固体析出，说明溶液甲中含有CuSO 4，且最初所加稀硫酸质量比较少，乙中可能含有未反应完的CuO ，④错误；固体乙呈红色，说明固体乙中含有金属Cu ，该物质的出现，能够说明所发生的反应中一定有：CuO ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2O 、Fe ＋CuSO 4=== FeSO 4＋Cu ，从而说明原黑色固体中一定含有CuO 、Fe ，⑤正确；故选A 。

6. C 【解析】图示为金属与酸反应时生成氢气与加入金属质量（酸足量）的关系图，若横坐标表示反应时间，则可以比较四种金属与酸反应的选率，题给图示的横坐标为金属质量，故不能判断四种金属与酸反应的速率，同时也不能比较四种金属的活动性顺序，A 、B 错误；由图可知生成0.1 g H 2需要Al 、Mg 、Fe 、Zn 的质量分别为0.9 g 、 1.2 g 、 2.8 g 、 3.25 g ，所以等质量的四种金属与足量酸反应制得氢气的质量：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ，C 正确；由图像信息可知，该实验在探究过程用四种金属与酸反应制得的氢气质量相等；D 错误。

7. （1）导电性 （2）铝合金的硬度比纯铝的大（或纯铝的硬度比铝合金小） （3）隔绝氧气（或隔绝空气、水） （4）①Zn 2＋
Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑ 置换 ②Cu ＋2AgNO 3=== Cu(NO 3)2＋2Ag （若写锌与硝酸银的反应不减分） Ag （或银）
8. （1）先通一会儿CO （2）3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2 （3）CO 2＋2NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O 能 （4）8
9. （1）隔绝氧气 （2）与水接触 （3）把铁放在干燥的环境中（或刷漆）
（4）Fe 2O 3＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2O
10. （1）0.4
（2）解：设样品中铁的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y
Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑
56 98 2
X y 0.4 g
562＝x 0.4 g 982＝y 0.4 g
解得x ＝11.2 g y ＝19.6 g
所以样品中铁的质量分数为
11.2 g 11.5 g
×100%≈97.4% （3）m ＝19.6 g 10%＝196 g 答：（2）样品中铁的质量分数为97.4%。

（3）图中m 为196。